7.3 饱和溶液和不饱和溶液（4大题型专项训练）化学新教材沪教版九年级下册

第3节 饱和溶液和不饱和溶液 题型01 饱和溶液和不饱和溶液 题型02 溶液的饱和与溶液浓稀的关系 题型03饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型04 结晶及其应用 题型01 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 【典例1】20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液温度迅速升高 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液 【变式1-1】下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【变式1-2】关溶液的说法中，正确的是 A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 【变式1-3】溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 (1)将蔗糖溶解在水中，蔗糖是 (选填“溶质”或“溶剂”)，蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，此时形成的浊液叫做 (选填“悬浊液”或“乳浊液”)。 (3)硝酸铵固体溶解的过程中会 (选填“吸收”或“放出”)热量。 (4)生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是 。 题型02 溶液的饱和与溶液浓稀的关系 1、溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系； 2、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 3、在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和要比其不饱和溶液的浓度大。 【典例2】下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 【变式2-1】概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。有关说法错误的是 A．图中A指的是溶质 B．分类1的依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质 C．分类2的依据是溶质质量分数的大小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【变式2-2】下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 【变式2-3】以下三种葡萄糖溶液都能用于医疗，关于它们的说法正确的是 编号 溶质质量分数 ① 5% ② 10% ③ 15% A．将葡萄糖完全溶解在水中，可得到① B．将①和②按一定比例混合后，可得到③ C．等质量的三种溶液，③中水的质量最小 D．仅凭上述数据，无法判断③是否为葡萄糖的饱和溶液 题型03 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 【典例3】硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是 资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【变式3-1】若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大 【变式3-2】利用20℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【变式3-3】有关饱和溶液的实验，判断不正确的是 A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 【变式3-4】20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好形成饱和溶液。 (1)20℃时，50g水中加入15g氯化钠得到的是溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液， (2)继续向(1)溶液中加入5g氯化钠，得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是 g，溶液的质量是 g。 (3)现蒸干200g氯化钠溶液，得到48g氯化钠固体，求该溶液中氯化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) 题型04 结晶及其应用 概念 从溶液中析出晶体（晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。 结晶条件 ①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。 结晶方法 （1）蒸发溶剂（即蒸发结晶） 原理：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 （2）冷却热的饱和溶液（即降温结晶） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。 结晶的应用 （1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 （2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。 （3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来制取海盐。 【典例4】除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐末时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载、通过初步的围海晒田，可以获得卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙、通过卤水提炼粗盐的具体操作步骤如下图所示。 (1)滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。 (2)结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为_______。 A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质 C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量 【变式4-1】将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液的饱和状况 D．溶剂的质量 【变式4-2】下列对海洋化学资源利用的有关叙述中，正确的是 A．利用降温结晶的原理从海水中获得粗盐 B．利用膜法从海水中获得淡水 C．利用电解海水的方法直接获得金属镁 D．利用氨碱法从海水中制得纯碱碳酸钠 【变式4-3】食盐是人类生存的必需品，人们早就发现从盐井里、海水里、盐湖里等都能开采出食盐。 (1)a池是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是___________。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 饱和溶液和不饱和溶液 题型01 饱和溶液和不饱和溶液 题型02 溶液的饱和与溶液浓稀的关系 题型03饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 题型04 结晶及其应用 题型01 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 【典例1】20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液温度迅速升高 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由于加入的氯化钠和蔗糖质量相等，但根据题意可知，氯化钠未完全溶解，而蔗糖完全溶解，故烧杯中溶质质量不相等，选项错误； B、氯化钠和蔗糖溶于水时都不会使水温迅速升高，选项错误； C、如图所示，由于烧杯内有未溶解的氯化钠说明此时该溶液是氯化钠的饱和溶液，选项正确； D、如图所示，由于蔗糖完全溶解，因此无法判断此时是蔗糖的饱和溶液还是其不饱和溶液，选项错误； 故选：C。 【变式1-1】下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意； B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意； C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 【变式1-2】关溶液的说法中，正确的是 A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 【答案】A 【解析】A、在相同温度和溶质种类的条件下，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，此时溶质达到最大溶解量，因此浓度最高。不饱和溶液还能溶解该溶质，浓度较低，即在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，符合题意。 B、浓溶液和稀溶液是相对概念，没有绝对标准，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，高温下的硝酸钾不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。 C、饱和溶液中析出晶体后，一定是该温度下的饱和溶液，不符合题意。 D、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，浓度则不变，不符合题意。 故选A。 【变式1-3】溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 (1)将蔗糖溶解在水中，蔗糖是 (选填“溶质”或“溶剂”)，蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，此时形成的浊液叫做 (选填“悬浊液”或“乳浊液”)。 (3)硝酸铵固体溶解的过程中会 (选填“吸收”或“放出”)热量。 (4)生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是 。 【答案】(1) 溶质 饱和 (2)乳浊液 (3)吸收 (4)酒精/ 【分析】本题主要考查溶液的组成、饱和溶液和不饱和溶液的判断、溶解过程中的能量变化等知识。 【解析】（1）溶液由溶质和溶剂组成，一般在水溶液里总是把水作为溶剂，所以将蔗糖溶解在水中，蔗糖是溶质；蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是饱和溶液； （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，分成上下两层，此时形成的浊液叫做乳浊液； （3）硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度明显降低。 （4）碘酒是将固体碘溶解在酒精中形成的溶液，因此固体碘做溶质，酒精做溶剂。 题型02 溶液的饱和与溶液浓稀的关系 1、溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系； 2、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 3、在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和要比其不饱和溶液的浓度大。 【典例2】下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 【答案】D 【解析】A.饱和溶液是指不能再溶解该特定溶质的溶液，但它可能还能溶解其他溶质。因此，选项说法错误，故不符合题意； B.对于大多数固体溶质，升高温度会增大溶解度（溶解能力增强），导致不饱和溶液可能变得更不饱和，不饱和溶液转化为饱和溶液的有效途径通常是降低温度（减小溶解度）或蒸发溶剂，而不是升高温度，因此，选项说法错误，故不符合题意； C.饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀，溶液的浓稀取决于溶质与溶剂的质量比，而饱和与否取决于是否达到溶解平衡，例如，氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液很稀，而糖的溶解度大，不饱和溶液可能很浓，因此，选项说法错误，故不符合题意； D. 饱和溶液已达到溶解平衡，不能再溶解更多该溶质，加入的溶质不会溶解，而是以固体形式存在（如沉淀），因此溶液的总质量（溶质+溶剂）不会增加，因此，选项说法正确，故符合题意，故选D。 【变式2-1】概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。有关说法错误的是 A．图中A指的是溶质 B．分类1的依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质 C．分类2的依据是溶质质量分数的大小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】D 【解析】A、溶液由溶质和溶剂组成，图中A与溶剂共同组成溶液，所以A指的是溶质，该选项说法正确； B、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，所以分类1（饱和溶液与不饱和溶液的分类）依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质，该选项说法正确； C、溶质质量分数大的溶液是浓溶液，溶质质量分数小的溶液是稀溶液，所以分类2（浓溶液与稀溶液的分类）依据是溶质质量分数的大小，该选项说法正确； D、饱和溶液不一定是浓溶液，比如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液中溶质质量分数也小，属于稀溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液，比如硝酸钾的溶解度较大，不饱和的硝酸钾溶液也可能溶质质量分数很大，属于浓溶液。所以该选项说法错误； 故选：D。 【变式2-2】下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 【答案】C 【解析】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液，故在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。 故选C。 【变式2-3】以下三种葡萄糖溶液都能用于医疗，关于它们的说法正确的是 编号 溶质质量分数 ① 5% ② 10% ③ 15% A．将葡萄糖完全溶解在水中，可得到① B．将①和②按一定比例混合后，可得到③ C．等质量的三种溶液，③中水的质量最小 D．仅凭上述数据，无法判断③是否为葡萄糖的饱和溶液 【答案】CD 【解析】A、将葡萄糖完全溶解在水中，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、将①和②按一定比例混合后，所得溶液的溶质质量分数介于5%和10%之间，不符合题意； C、等质量的三种溶液中，③中溶质质量分数最大，溶质质量最大，溶剂质量最小，符合题意； D、仅凭上述数据，无法判断③是否能继续溶解葡萄糖，故无法确定是否为葡萄糖的饱和溶液，符合题意。 故选CD。 题型03 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 【典例3】硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①~④的说法不正确的是 资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意； C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故C不符合题意； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。 故选B。 【变式3-1】若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大 【答案】B 【解析】A、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂方法，溶液质量会变小，但若采用加入溶质的方法，溶液质量会增加，若采用降温至刚好饱和，溶液的质量不变，不符合题意。 B、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，符合题意。 C、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂或降温至刚好饱和的方法，则溶质质量不变，若采用加溶质的方法，则溶质质量变大，不符合题意。 D、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 【变式3-2】利用20℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、由图可知，加入硝酸铵后，溶液温度降低，则说明硝酸铵溶于水时吸收热量，该选项说法正确； B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，故升高温度，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，该选项说法正确； C、图Ⅰ、图Ⅱ中，试管中均含有未溶解的固体，则为饱和溶液，该选项说法正确； D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，该选项说法不正确。 故选D。 【变式3-3】有关饱和溶液的实验，判断不正确的是 A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，使温度升高，氢氧化钙溶解度减小，致使饱和氢氧化钙溶液变浑浊，不符合题意。 B、①→②过程是氢氧化钠溶解于水放出热量，导致氢氧化钙析出，没有新物质生成，没有发生化学变化，符合题意。 C、②溶液中氢氧化钙溶解形成③溶液，两溶液溶剂质量相等，溶质质量②<③，所以溶液中溶质质量分数②<③，不符合题意。 D、②有固体析出，一定是饱和溶液，③是恢复室温，析出固体完全溶解后恢复到原始溶液，即室温下的氢氧化钙饱和溶液，所以②③都为各自温度下的饱和溶液，不符合题意。 故选B。 【变式3-4】20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好形成饱和溶液。 (1)20℃时，50g水中加入15g氯化钠得到的是溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液， (2)继续向(1)溶液中加入5g氯化钠，得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是 g，溶液的质量是 g。 (3)现蒸干200g氯化钠溶液，得到48g氯化钠固体，求该溶液中氯化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】(1)不饱和 (2) 饱和 18 68 (3)解：氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为 答：氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为24%。 【解析】（1）已知20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好形成饱和溶液，即20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，则20℃时，50g水中加入15g氯化钠能全部溶解，得到氯化钠的不饱和溶液； （2）由第（1）小问分析可知，20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，则继续向（1）溶液中加入5g氯化钠，还能继续溶解3g氯化钠，得到氯化钠的饱和溶液；该溶液中溶质的质量是18g，溶液的质量是； （3）计算过程见答案。 题型04 结晶及其应用 概念 从溶液中析出晶体（晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。 结晶条件 ①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。 结晶方法 （1）蒸发溶剂（即蒸发结晶） 原理：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 （2）冷却热的饱和溶液（即降温结晶） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。 结晶的应用 （1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 （2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。 （3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来制取海盐。 【典例4】除了淡水资源以外，面向太平洋的上海也有丰富的海水资源。自唐末时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载、通过初步的围海晒田，可以获得卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙、通过卤水提炼粗盐的具体操作步骤如下图所示。 (1)滤卤这一操作可以去除卤水中的 ，最终获得的粗盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。 (2)结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为_______。 A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质 C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量 【答案】(1) 泥沙 混合物 升高温度 (2)AC 【解析】（1）滤卤这一操作是通过过滤实现的，过滤可以去除卤水中的泥沙等不溶性杂质； 最终获得的粗盐中除了氯化钠，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，所以粗盐属于混合物； 精盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，故要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是：升高温度； （2）A、晒卤是利用阳光和风等自然条件使水分蒸发，卤水浓度升高，这样在后续滤卤和煎盐时，可以减少操作时长，正确； B、晒卤过程只是水分蒸发，不能去除原本卤水中的可溶性杂质，去除可溶性杂质需要在后续加入相应试剂进行化学反应，错误； C、晒卤利用常温下自然蒸发，相比于加热蒸发，不需要消耗额外的燃料，从而节省燃料的消耗，正确； D、晒卤过程只是水分减少，卤水中氯化钠的质量不变，只是其质量分数增大，错误。 故选AC。 【变式4-1】将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是 A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶液的饱和状况 D．溶剂的质量 【答案】D 【解析】A、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，所以溶液质量减少，不符合题意； B、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，不符合题意； C、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降到20℃时有晶体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，符合题意。 故选：D。 【变式4-2】下列对海洋化学资源利用的有关叙述中，正确的是 A．利用降温结晶的原理从海水中获得粗盐 B．利用膜法从海水中获得淡水 C．利用电解海水的方法直接获得金属镁 D．利用氨碱法从海水中制得纯碱碳酸钠 【答案】D 【解析】A. 粗盐通过蒸发结晶（日晒）获得，而非降温结晶。降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质（如硝酸钾），选项错误； B. 膜法（如反渗透）可用于海水淡化，但属于水资源利用，而非化学资源利用。选项错误； C. 电解海水无法直接得到金属镁，需先提纯氯化镁再电解熔融的氯化镁。选项错误； D. 氨碱法以海水中的氯化钠为原料，结合其他物质制得纯碱（碳酸钠），属于海洋化学资源的合理利用。选项正确； 故选D。 【变式4-3】食盐是人类生存的必需品，人们早就发现从盐井里、海水里、盐湖里等都能开采出食盐。 (1)a池是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是___________。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液 【答案】(1)蒸发 (2)AD 【解析】（1）海水晒盐过程中，海水引入贮水池后再蒸发结晶得到粗盐，故a池是蒸发池； （2）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确，符合题意； B、由第（1）小问分析可知，a池为蒸发池，则贮水池中氯化钠的质量与蒸发池中的氯化钠质量相等，水的质量不同，说法错误，不符合题意； C、母液是氯化钠的饱和溶液，结晶池中也是氯化钠的饱和溶液，温度相同，故母液中氯化钠的质量分数与结晶池中氯化钠的质量分数相等，说法错误，不符合题意； D、母液是氯化钠的饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选：AD。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $