专题04 弱电解质的电离与溶液的pH-2025-2026学年高二上学期期末复习题型专练（广东专用）

专题04 弱电解质的电离与溶液的pH 4大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离 1．（25-26高二上·广东东莞·月考）常温下，氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C．向该溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH，平衡逆向移动，减小 D．通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 【答案】D 【详解】A．加水稀释时，平衡正向移动，但电离常数仅与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误； B．加入固体，会增大浓度，抑制电离，平衡逆向移动，B错误； C．滴加几滴0.1 mol/L NaOH，增大，抑制电离，平衡逆向移动，C错误； D．通入少量HCl气体，与发生反应，减小，平衡正向移动，D正确； 故选D。 2．（25-26高二上·广东江门·月考）下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaCl在水溶液中能完全电离为离子，属于强电解质，故选A； B．Cu(OH)2是弱碱，在水中溶解度低且电离不完全，属于弱电解质，故不选B； C．SO3自身不能电离，SO3属于非电解质，故不选C； D．CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，故不选D； 选A。 3．（24-25高二上·广东广州·期末）石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液的pH应大于2，A项错误； B．升温促进弱酸电离，H+浓度增大，pH减小，B项正确； C．通入HCl增加H+浓度，平衡逆向移动，C项正确； D．温度不变，则K不变，稀释时电离度增大，但H+浓度降低，根据可知，的浓度比值增大，D项正确； 答案选A。 4．（24-25高二上·广东江门·期末）时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A．加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B．加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C．加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D．加水稀释至溶液中时，减小 【答案】D 【详解】A．加入浓氨水增加了NH3·H2O的浓度，根据勒沙特列原理，电离平衡正向移动。A正确； B．氨水被硫酸中和生成硫酸铵（强酸弱碱盐），NH水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)。B正确； C．加入硫酸铵固体后，NH浓度增大，抑制NH3·H2O电离，导致c(OH-)减少，而c(NH3·H2O)增加，c(OH-)/c(NH3·H2O)=Kb/[NH]，比值减小。C正确； D．Kb仅与温度有关，25℃时稀释溶液不会改变Kb。D错误； 故选D。 5．（25-26高二上·广东东莞·阶段练习）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 【答案】B 【分析】药物乙酰水杨酸(用HA表示，)，因此HA为弱酸，属于弱电解质。 【详解】A．HA的电离方程式为，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．，胃中pH=1.0，，则胃中，C正确； D．由分析可知，HA为弱酸，属于弱电解质，D正确； 故答案选B。 6．（25-26高二上·广东广州·阶段练习）常温时，1 mol/L的和1 的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得关系如图所示。下列说法正确的是 A．两者均为弱酸，且酸性强弱为： B．当两溶液均稀释至pH=3时， C．中和等体积M、N两点的酸溶液所用： D．将两种酸均加水稀释10倍时，增大 【答案】B 【分析】根据图知，+1=1时，即溶液未稀释时1mol•L-1的HMnO4的pH=0，说明该溶液中c(H+)=c(HMnO4)=1mol·L−1，则HMnO4为强酸；当+1=1时，1mol•L-1的HClO2溶液未稀释时的pH大于0，说明HClO2溶液的c(H+)＜1mol•L-1，则HClO2为弱酸，据此分析回答。 【详解】A．根据分析，HMnO4为强酸，HClO2为弱酸，A错误； B．pH=3时，两溶液中c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，对于一元酸，电荷守恒c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因c(OH-)=10-11mol/L可忽略，故≈10-3mol/L，B正确； C．M、N两点为两种酸的点，（强酸）浓度为，（弱酸）总浓度大于（因部分电离），等体积时n()<n()，中和等体积M、N两点的酸溶液所用NaOH的量，大于，C错误； D．将两种酸均加水稀释10倍时，HMnO4为强酸，n()不变，HClO2为弱酸，还会继续电离出，n()增大，溶液体积相同，最后得到减小，D错误； 故选B。 7．（25-26高二上·广东河源·阶段练习）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A．醋酸的酸性强于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．结合的能力： D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 【答案】B 【详解】A．醋酸的Ka为1.8×10-5，磷酸的Ka1为7.5×10-3，磷酸的酸性强于醋酸，A错误； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO>HCO，根据“强酸制弱酸”，将少量的CO2气体通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式正确，B正确； C．结合H⁺的能力由共轭酸的Ka决定，Ka越小，越容易结合H+，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，故结合H+的能力： D．电离平衡常数仅与温度有关，加NaOH溶液不改变Ka，D错误； 答案选B。 8．（25-26高二上·广东河源·阶段练习）稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 9．（25-26高二上·广东广州·阶段练习）已知，水溶液中存在电离平衡：，。下列说法正确的是 A．若向溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．若向溶液中滴加少量新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 C．若向溶液中通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D．若向溶液中加入少量硫酸铜固体（忽略溶液体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 【答案】B 【详解】A．加水稀释促进H2S电离，但氢离子浓度减小，A错误； B．氯水与H2S反应，生成强酸HCl，H⁺浓度增加导致pH减小，同时H2S减少使平衡左移，B正确； C．过量SO2与H2S反应生成S和H2SO3，后者酸性强于H2S，但的通入量未知，过量的产生的未知，故不能确定溶液pH变化情况，C错误； D．加入CuSO4发生反应，生成H2SO4，H⁺和浓度增大，并非所有离子浓度减小，D错误； 故选B。 10．（24-25高二上·广东广州·期末）下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 【答案】C 【详解】A．0.1 mol/L的HCN溶液pH约为4，说明其未完全电离，能证明HCN是弱酸，A不符合题意； B．稀释后pH变化小于2个单位，说明HCN存在电离平衡，能证明其是弱酸，B不符合题意； C．导电性弱可能因溶液浓度低或电离度低，无法单独证明HCN是弱酸，C符合题意； D．加入NaCN降低反应速率，说明CN⁻与H+结合生成HCN，存在电离平衡，能证明HCN是弱酸，D不符合题意； 故选C。 11．（25-26高二上·广东中山·月考）醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B．溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 【答案】D 【详解】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，Ka增大，A正确； B．加入CH3COONa固体，c(CH3COO⁻)增大，平衡逆向移动，B正确； C．稀释时，溶液中c(H+)减小，=减小，C正确； ∙ D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（α）反而越小，D错误； 故选D。 12．（24-25高二上·广东清远·期末）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 【答案】A 【详解】A．KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，A正确； B．加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小，B错误； C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c()不变，C错误； D．电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等，D错误； 故答案为：A。 13．（25-26高二上·广东珠海·期中）I.下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH (1)的一级电离平衡常数表达式为 。 (2)与溶液反应的离子方程式为 。 (3)常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液 。 (4)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． II.现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。 (5)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (6)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 . (7)用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”) 【答案】(1) (2) (3)11 (4)CD (5) 正 正 (6)a=b>c (7)< 【详解】（1）的第一步电离方程式为，一级电离平衡常数表达式为。 （2）由表中数据可知，酸性：，因此与溶液反应的离子方程式为。 （3）的第二步电离为，。已知，，代入数据得，即pH=11，故答案为：11； （4）氨水稀释时，平衡正向移动。 A．，不变，加水稀释时，减小，故减小，A不符合题意； B．稀释时，溶液碱性减弱，则减小，由于温度不变时不变，溶液中的增大，故减小，B不符合题意； C．平衡正向移动，增大，C符合题意； D．，不变，减小，则增大，D符合题意； 故答案选CD； （5）由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知，加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动；加水稀释溶液酸性减弱，对水的电离抑制减弱，所以原醋酸溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，故答案为：正；正； （6）电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，a和b点处的氢离子浓度相等同时大于c点氢离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c，故答案为：a=b>c； （7）醋酸是弱电解质，不完全电离，a和b点氢离子浓度相等，说明b点醋酸的总浓度大于HCl的，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b，故答案为：<。 14．（25-26高二上·广东·月考）按要求填空。 物质 电离平衡常数 — — 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： (1)一般情况下，当温度升高时， (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)根据上述电离常数及物质的特性，将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为 。 (3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_______(填标号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) (4)溶液的为 。 (5)同浓度的、结合的能力由强到弱的顺序为 。 (6)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。 ②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填标号，①表示盐酸，②表示醋酸)。 【答案】(1)增大 (2) (3)BD (4) (5) (6) > c 【详解】（1）电离吸热，则升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，增大。 （2）根据酸性：>>，则将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为。 （3）A．醋酸溶液中存在电离平衡：，升高温度，平衡右移，电离程度增大，电离平衡常数增大，A不符合题意； B．加水稀释，电离平衡右移，电离程度增大，由于温度不变，则电离平衡常数不变，B符合题意； C．加入固体，醋酸根离子浓度增大，则会使平衡左移，电离程度减小，由于温度不变，电离平衡常数不变，C不符合题意； D．加入氢氧化钠溶液会消耗氢离子，使平衡右移，电离程度增大，由于温度不变，电离平衡常数不变，D符合题意； 答案选BD。 （4）醋酸的，在溶液中，，，故有，。 （5）根据酸性：>，则同浓度的、结合的能力由强到弱的顺序为。 （6）①升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸>盐酸。 ②反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成氢气的量多，答案选c。 考点02 水的电离 1．（25-26高二上·广东广州·阶段练习）溴甲基蓝（HBb表示）指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列正确的是 A．pH=3的HBb溶液，水电离出为 mol/L B．HBb溶液的pH随温度升高而减小 C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D．常温下，将pH=3的HBb与pH=11的溶液等体积混合，溶液呈碱性 【答案】B 【详解】A．pH=3的HBb溶液中，主要来自HBb的电离，水的电离被抑制，水电离出的等于溶液中的，A错误； B．HBb是弱酸，其电离过程吸热，升温促进其电离，浓度增大，pH减小，B正确； C．向NaOH溶液中滴加HBb，强碱过量会完全中和HBb生成蓝色的Bb⁻，溶液应显蓝色而非黄色，C错误； D．HBb是弱酸，是强碱，pH=3的HBb浓度远高于pH=11的，等体积混合后，HBb过量，溶液以剩余HBb为主呈酸性，D错误； 故选B。 2．（24-25高二上·广东广州·期末）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，使水的电离程度增大，A正确； B．CH3COOH是弱酸，电离出的H+抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，C错误； D．NaOH是强碱，电离出的OH-抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误； 故选A。 3．（21-22高二上·广东汕头·期中）25℃时，某稀溶液中由水电离产生的为，下列说法正确的是 A．该溶液可能呈中性 B．、、、在该溶液中一定能大量共存 C．该溶液的可能为4，也可能为10 D．该溶液中水的电离受到促进 【答案】C 【分析】25℃时，稀溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1×10-10mol/L，说明溶液中氢离子或氢氧根离子抑制水的电离，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。 【详解】A．由分析可知，该溶液可能是呈酸性的酸溶液，也可能是呈碱性的碱溶液，溶液不可能呈中性，故A错误； B．由分析可知，该溶液可能是呈酸性的酸溶液，也可能是呈碱性的碱溶液，酸溶液中碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，碱溶液中氢氧根离子能与铵根离子、碳酸氢根离子反应，四种离子在该溶液中一定不能大量共存，故B错误； C．由分析可知，该溶液可能是呈酸性的酸溶液，溶液中氢离子浓度为=1×10-4mol/L，溶液pH为4，也可能是呈碱性的碱溶液，溶液中氢离子浓度为=1×10-10mol/L，溶液pH为10，故C正确； D．由分析可知，溶液中氢离子或氢氧根离子抑制水的电离，故D错误； 故选C。 4．（24-25高二上·广东广州·期中）已知25℃时，水存在电离平衡： ΔH>0。下列叙述中正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小 B．将水加热，pH减小，溶液显酸性 C．向水中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)减小 D．向水中加入少量的NaHSO4固体，水电离的c(H+)减小，Kw不变 【答案】D 【详解】A．向水中加入稀氨水，碱性增强，浓度增大，平衡逆向移动，减小，A错误； B．水的电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，pH减小，但仍呈中性，B错误； C．向水中加入少量的CH3COONa固体，和H+结合生成CH3COOH，使减小，促进水电离，平衡正向移动，C错误； D．向水中加入少量的固体NaHSO4：，增大，抑制水的电离，水电离的c(H+)减小，但Kw不变，D正确； 故选D。 5．（19-20高二上·广东深圳·期末）25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【详解】A．升高温度，促进水的电离，增大而使溶液pH变小，但，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，但温度不变，不变，B错误； C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，抑制水的电离，温度不变，不变，C正确； D．向纯水中加入盐酸或醋酸，均电离出氢离子、增大，水的电离平衡逆向移动，故强酸、弱酸均抑制水的电离，D错误； 选C。 6．（24-25高二上·广东惠州·期中）室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A．向水中加入少量Na固体，平衡向逆反应方向移动， B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】B 【详解】A．向水中加入少量Na固体，氢离子变成氢气溢出，平衡正向移动，故A错误； B．向水中加入少量盐酸，增大，平衡向逆反应方向移动， 故B正确； C．向水中加入少量固体，氢氧根浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．向水中加入少量固体，没有改变氢离子和氢氧根离子浓度平衡不移动，，故D错误； 故选B。 7．（24-25高二上·广东·阶段练习）下列有关水及水溶液的说法正确的是 A．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 B．在时，约为6的纯水呈酸性 C．时将盐酸稀释至，所得溶液的 D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 【答案】A 【详解】A．常温下，水电离出的为，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故A正确； B．在100℃时，纯水电离产生的，所以pH约为6，但由于纯水中，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故B错误； C．盐酸稀释不可能变成碱性，将盐酸稀释至，溶液的pH近7，但始终小于7，故C错误； D．稀醋酸在水溶液中存在电离平衡：，稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，但减小，D错误； 故选A。 8．（24-25高二上·广东中山·期末）不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T＞25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 【答案】C 【分析】水的电离为吸热反应，温度升高会促进水的电离，导致水电离产生c(H+)、c(OH-)增大。由图可知：在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度：T＞25℃，酸或碱会抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，据此进行解答。 【详解】A．由于在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度T＞25℃， A正确； B．A点和B点的c(H+)=c(OH-)，所以A点和B点溶液均呈中性，B正确； C．水的离子积常数Kw只与温度有关，与加入的物质无关，故25℃时，加入NaHSO4固体，Kw不变，C错误； D．25℃时，通入HCl气体，会增大溶液中氢离子浓度，溶液酸性增强，因此可使溶液由A点变到D点，D正确； 故合理选项是C。 9．（24-25高二上·广东江门·期中）图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是 A．点到点：加入少量氨水可实现 B．点到点：加入少量冰醋酸可实现 C．KW的关系是： D．T1时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 【答案】B 【分析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，pH减小，pOH减小，则T1＞T2。 【详解】A．点到点，溶液的温度降低，且溶液仍呈中性，而加入少量氨水，溶液呈碱性，A错误； B．点时加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，pH减小，pOH增大，则可实现从点到D点的转化，B正确； C．由分析可知，T1＞T2，温度越高，KW越大，温度相同时，KW相同，则KW的关系是：，C错误； D．T1时，KW＞10-14，则pH=2的硫酸与pH=12(pOH＜2)的NaOH溶液等体积混合后，NaOH过量，溶液呈碱性，D错误； 故选B。 10．（24-25高二上·广东揭阳·期中）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 (2)图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 (3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 (4)T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。 (5)常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。 (6)25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【答案】(1)> (2)B>A=C=D (3)向右 (4)1∶9 (5) (6) 1.7 酸 【详解】（1）水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时，，温度T时，，故T>25℃； （2）Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故B>A=C=D； （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向右移动； （4）如图可知，T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH过量，溶液显碱性，设H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为a∶b，，解得a∶b=9∶1； （5）发生双水解，正常水解，电离产生铵根离子，故铵根离子浓度最小的是，最大的是； （6）25℃时，HF电离程度较小，所以存在，，则，溶液的；，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以HF和NaF等浓度混合溶液呈酸性。 考点03 溶液的酸碱性与pH 1．（24-25高二上·广东·阶段练习）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 2．（24-25高二上·广东佛山·期中）常温下，关于的氨水，下列说法不正确的是 A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．与等体积的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D．此溶液中由水电离出的浓度为 【答案】B 【详解】A．常温下，关于的氨水，，溶液中，A正确； B．加水稀释促进一水合氨的电离，加水稀释100倍后，溶液的，B错误； C．与等体积的溶液充分混合，由于一水合氨是弱碱，微弱电离，氨水浓度远大于硫酸浓度，氨水过量较多，溶液呈碱性，C正确； D．此溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的浓度等于溶液中的浓度为，D正确； 故选B。 3．（23-24高二·广东·课后作业）下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．的溶液一定显酸性 B．的溶液一定显中性 C．的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 【答案】C 【详解】A．常温下，溶液中c(H+)＜10-7mol/L是酸性溶液，即常温下的溶液一定显酸性，非常温下就不一定是酸性溶液，A错误； B．常温下，的溶液一定显中性，非常温下的溶液可能是酸性也可能是碱性，B错误； C．任何温度下，的溶液一定显中性，C正确； D．常温下，酚酞的变色范围是8.0-10.0，故不能使酚酞试液变红的溶液不一定显酸性，D错误； 答案为：C。 4．（24-25高二上·广东中山·阶段练习）今有室温下四种溶液，下列有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．将③、④等体积混合，醋酸溶液被稀释，故醋酸的电离平衡会正向移动 B．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 C．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2 D．将①、④等体积混合后，溶液中： 【答案】B 【详解】A．将③、④等体积混合，醋酸溶液被稀释，但溶液的pH仍为3，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)同等程度减小，故醋酸的电离平衡不发生移动，A不正确； B．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③中醋酸的电离平衡逆向移动，④中CH3COO-与H+反应生成CH3COOH，c(H+)都减小，两溶液的pH均增大，B正确； C．氨水的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，盐酸的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，但一水合氨为弱碱，盐酸为强酸，所以c(氨水)＞c(HCl)，且其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，C不正确； D．将①、④等体积混合后，氨水过量，过量的一水合氨发生少部分电离，使溶液呈碱性，所以溶液中：，D不正确； 故选B。 5．（25-26高二上·广东珠海·期中）现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，能使溶液的pH变成2的是(忽略溶液混合后体积的变化) A．加10mL水 B．升温 C．加入的溶液 D．加入的溶液 【答案】D 【详解】A．加10 mL水后，溶液体积变为20 mL，H⁺浓度稀释为0.05 mol/L，pH≈1.3，未达到2，A错误； B．升温不会改变强酸中H⁺的浓度（因酸发生完全电离），pH仍为1，B错误； C．混合后总H⁺物质的量为1.45 mmol，总体积55 mL，H⁺浓度=≈0.026 mol/L，pH≈1.58，未达到2，C错误； D．该强酸与NaOH反应后剩余H⁺为(0.1×10-0.01×45) mmol=0.55 mmol，总体积55 mL，H⁺浓度=0.01 mol/L，pH=2，D正确； 故选D。 6．（24-25高二上·广东湛江·期中）根据生活经验，下列物质的 pH 按从小到大的顺序排列的是 A．洁厕精  醋  食盐水  厨房清洁剂 B．醋  洁厕精  厨房清洁剂  食盐水 C．洁厕精 厨房清洁剂  醋  食盐水 D．厨房清洁剂  醋  食盐水 洁厕精 【答案】A 【详解】厕所清洁剂（HCl）、醋（主要成分为醋酸）均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋酸强，故厕所清洁剂的pH比醋的小，食盐水为盐溶液，显中性，厨房洗涤剂(NaClO)显碱性，pH大于7，则上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是厕所清洁剂、醋、食盐水、厨房清洁剂； 故选A。 7．（24-25高二上·广东东莞·期中）常温下，将盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，忽略体积变化，计算该混合溶液的等于 A．1．7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【答案】C 【详解】设盐酸和氢氧化钡溶液的体积为VL，由题意可知，0.1mol/L盐酸与0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，则溶液pH为12.0，故选C。 8．（24-25高二上·广东广州·期中）下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是 A．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多 B．将的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液 C．测出1mol/L的醋酸，则0.01mol/L的醋酸 D．测出番茄汁的，其中是的牛奶的100倍 【答案】D 【详解】A．醋酸为弱酸，等pH的醋酸、HCl溶液，醋酸溶液浓度大，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，A错误； B．将的NaOH溶液无论如何稀释，得到的溶液，B错误； C．醋酸是弱酸，在稀释过程中会增大电离度，测出1 mol/L的醋酸，则0.01 mol/L的醋酸，C错误； D．测出番茄汁的其中的，牛奶其中，二者的比值是100，D正确； 故选D。 9．（23-24高二上·广东珠海·期中）常温下，某一元强酸溶液与某一元强碱溶液按的体积比混合后，测得溶液中，则混合前，该强酸的与强碱的之和约为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，) A．12.2 B．13.5 C．13.3 D．14.7 【答案】C 【详解】设强酸的为a，强碱的为b，由题意可得：，解得，则强酸的与强碱的之和约为13.3，故选C。 10．（23-24高二上·广东阳江·期中）常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 【答案】B 【详解】常温下，将pH=2的强酸溶液中c(H+)=10-2mol/L与pH=13的强碱溶液中c(OH-)=10-1mol/L混合后，所得溶液的pH=11即溶液中c(OH-)=10-3mol/L，设强酸和强碱的体积分别为V1、V2，则混合后溶液中有：c(OH-)==10-3mol/L，解得V1：V2=9：1，故答案为：B。 11．（24-25高二上·广东·阶段练习）常温下，下列叙述正确的是 A．pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合后 pH>7 B．pH=4的醋酸溶液， 稀释至原体积的10倍后 pH>5 C．的醋酸溶液与等体积水混合后 pH=1 D．将水加热至 100℃， 其pH=6， 所以水在100℃时呈酸性 【答案】A 【详解】A．一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水的浓度远远大于0.01mol/L，等体积混合形成氯化铵与氨水混合溶液，且一水合氨的浓度远大于氯化铵的浓度，溶液呈碱性，pH>7，A正确； B．醋酸为弱电解质，不能完全电离，pH＝4的醋酸溶液，稀释至 10倍，醋酸还会电离， pH<5，B错误； C．加等体积水稀释后浓度变为0.1mol/L，醋酸为弱电解质，存在电离平衡，不能完全电离，故稀释后pH＞1，C错误； D．加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，Kw增大，但纯水始终显中性，D错误； 故选A。 12．（23-24高二上·广东·期中），浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．水的电离程度：点大于点 B．溶液的导电性；点大于点 C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D．的电离平衡常数约为 【答案】A 【分析】由图可知，时，HX、HY的pH均大于1，因此均为弱酸，0.1mol/LHX溶液pH大于0.1mol/LHY溶液，HX的酸性弱于HY。 【详解】A．b点溶液的pH等于c点，则b点溶液电离出的H+等于c点溶液电离出的H+，根据可知，点和点，水的电离程度相同，故A错误； B．由图可知，a点溶液的pH小于b点，则a点电离出的H+大于b点溶液电离出的H+，溶液中离子浓度越大，则溶液的导电能力而越强，溶液的导电性；点大于点，故B正确； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、c两点溶液中HX、HY的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、c两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确； D．由图可知，时，溶液的pH=3，c(H+)＝10-3mol·L-1，由于电解微弱，因此平衡时，则HX的电离平衡常数，故D正确； 故答案选A。 13．（24-25高二上·广东广州·期中）水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【详解】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A正确； B．D点为酸性，A点为中性，温度不变加水稀释不能实现，B错误； C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C正确； D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D正确； 答案选B。 14．（24-25高二上·广东·期末）一元弱碱甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=]的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．图中a = 2.7，b = 7 B．该过程中，增大 C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2 D．N点溶液中：c() = c(Cl-) 【答案】B 【详解】A．由图可知，M点pH=11.3，此时,，a点pOH=；N点pH=7，，则b=7，故A项正确； B．由题，甲胺为一元弱碱，电离方程式为：，因此甲胺的电离平衡常数Kb= ，则，根据题意，向甲胺水溶液中缓慢通入HCl气体，c()逐渐增大，Kb不变，所以逐渐减小，故B项错误； C．由题可知，，Q点时溶液显碱性，CH3NH3Cl的水溶液显酸性，所以Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2，故C项正确； D．电解质溶液中的电荷守恒：，N点pH=7，c(H+)=c(OH-)，由此得出，，故D项正确； 故选B。 15．（23-24高二上·广东·期末）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B．该温度下，纯重水的 C．该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 【答案】D 【详解】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确； B．重水(D2O)的离子积，则，，B正确； C．1 L含DCl的重水溶液中，，C正确； D．100 mL 的DCl重水溶液和100 mL 的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误； 答案选D。 16．（23-24高二下·广东东莞·期中）回答下列问题： (1)0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，pH= 。 (2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是 。 (3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 ②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。 ③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 (4)水溶液呈酸性的原因是的水解程度 电离程度(填大于或小于)。 (5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)。 【答案】(1)1 (2)9：2 (3) 10-13 1：10 10：1 1：9 (4)小于 (5)⑥>⑤>①>③>②>④ 【详解】（1）盐酸与硫酸均为强酸，0.1 mol/l HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，其； （2）在25℃下，pH=3的强酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=12强碱溶液中c(OH-)=10-2mol/L, 当混合溶液的pH=11时，有，求得； （3）测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pOH=2，其pH=11，则有pKW=pH+pOH=13，则t℃时KW=10-13； ①    将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液为中性则，； ②    将pH=a的NaOH溶液（即10a-13mol/LNaOH溶液）VaL与pH=b的H2SO4溶液（即溶液）VbL混合，其中a+b=12，则有，； ③    将pH=12的NaOH溶液（即0.1mol/LNaOH溶液）VaL与pH=2的H2SO4溶液（即5×10-3mol/LH2SO4溶液）VbL混合，混合溶液pH=10则，； （4）水解方程式为，的电离方程式为，水溶液呈酸性说明的水解程度小于电离程度； （5）溶液呈碱性，溶液呈酸性，溶液呈中性溶液呈酸性，溶液呈碱性，溶液呈碱性，上述酸性溶液中是铵根离子水解导致，而因此等浓度时酸性；碱性溶液中是醋酸根离子水解导致，而NaOH为强碱，因此同浓度溶液碱性，因此相同物质的量浓度的上述溶液pH由大到小顺序为⑥>⑤>①>③>②>④。 考点04 酸碱中和滴定 1．（24-25高二上·广东东莞·期中）下列叙述或数据正确的是 A．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B．用量筒量取盐酸 C．用托盘天平称固体 D．用广泛试纸测得某溶液的为2.3 【答案】C 【详解】A．滴定管为精量器，精确到0.01mL，则用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.70mL，故A错误； B．量筒为粗量器，精确到0.1mL，可用量筒量取5.0mL1.00mol/L盐酸，故B错误； C．托盘天平为粗量器，精确到0.1g，可用托盘天平称5.6g氯化钠固体，故C正确； D．广泛pH试纸精确到整数，不能测得pH为2.3，故D错误； 故选C。 2．（23-24高二上·广东梅州·期末）用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是 A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 【答案】B 【详解】A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意； B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，B符合题意； C．锥形瓶用NaOH溶液润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意； D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，D不符合题意； 故选B。 3．（23-24高二上·广东清远·期末）室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是 A．用移液管量取20.00mL0.1000mol•L-1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗 B．V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5 C．选择甲基红指示反应终点时，误差比甲基橙的大 D．用碱式滴定管盛装NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，A正确； B．时，过量，反应后相当于余下的，溶液呈酸性，溶液中，所以溶液的，B正确； C．甲基红的变色点更接近反应终点，误差更小，C错误； D．溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装，D正确； 故答案选C。 4．（24-25高二上·广东广州·期中）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内溶液颜色变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL 【答案】B 【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误； B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管既可以盛装盐酸也可以装NaOH溶液，B正确； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误； D．滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误； 故选B。 5．（25-26高二上·广东珠海·期中）下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．配制NaOH标准溶液 C．测HClO溶液的pH D．排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 【答案】A 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性，中和滴定测定醋酸溶液的浓度时，因反应终点溶液呈碱性，应使用酚酞作指示剂，A符合题意； B．配制NaOH标准溶液时，称量后的NaOH固体不能直接在容量瓶内溶解，应该在烧杯中溶解后再将溶解液转移到容量瓶中，B不符合题意； C．HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，且pH试纸也不能直接插入溶液中，否则会污染试剂，C不符合题意； D．KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，而图中是碱式滴定管，D不符合题意； 故选A。 6．（24-25高二上·广东·期中）常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．常温下，a点对应的溶液中， C．b点对应的溶液中， D．溶液的导电能力：c>b>a 【答案】B 【详解】A．盐酸和氨水反应的离子方程式为，A项正确； B．常温下，a点对应的溶液是氨水溶液， 碱性溶液，抑制水的电离，故水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度均小于10-7mol/L，故，而溶液中水的离子积KW=，B项错误； C．常温下，b点是中性点，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，，C项正确； D．溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，a点是氨水溶液，一水合氨是弱电解质，离子浓度和数量小，溶液导电能力弱，加入稀盐酸后，生成强电解质氯化铵，溶液中离子浓度和数量增大，导电能力变强， b→c，盐酸逐渐过量，b点是氯化铵和一水合氨的混合溶液，c点是氯化铵和盐酸的混合溶液，一水合氨是弱电解质，HCl是强电解质，故导电能力c>b>a，D项正确； 故答案选B。 7．（24-25高二上·广东佛山·期末）某小组通过标准酸性溶液滴定草酸钠()待测液过程中氧化还原电势(ORP)的变化，间接测定的浓度，变化曲线如下图(已知ORP值越大，溶液氧化性越强)。下列说法正确的是 A．标准溶液应装在碱式滴定管中 B．用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C．滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点 D．滴定反应为 【答案】C 【详解】A．标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应装在酸式滴定管中，A错误； B．锥形瓶不能用待测液润洗，若用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中待测液的物质的量偏多，导致测定结果偏高，增大实验误差，B错误； C．溶液本身有颜色，在滴定过程中，当反应完全后，再滴入半滴溶液，溶液会显浅紫红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，所以滴定过程不需加入指示剂；根据已知可知，a点ORP突然增大，说明反应达到终点，C正确； D．标准酸性溶液滴定，离子方程式为：，D错误； 故选C。 8．（24-25高二上·广东东莞·期中）I．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： (1)用 (填仪器名称，下同)量取白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 中，并通过洗涤、定容等步骤即得待测白醋溶液。 (2)写出白醋溶液中醋酸与溶液反应的离子方程式： 。 (3)滴定管在使用时的步骤为检漏、水洗、 、装液、排气泡、调零、读数。 (4)滴定终点的现象： 。 (5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。 A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出 C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/ 标准溶液的体积 滴定前刻度/ 滴定后刻度/ 1 0.02 25.01 2 0.70 25.71 3 0.50 24.20 则该白醋中醋酸含量 (填“是”或“否”)符合国家标准。 II．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如下图。 (7)若忽略体积变化，点③所对应的溶液中 (填数值)。 (8)点①和②所对应的溶液中，水的电离程度大小① ②(填“>”或“<”)。 【答案】(1) 酸式滴定管 100mL容量瓶 (2)CH3COOH+OH—=CH3COO—+ H2O (3)润洗 (4)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 (5)D (6)符合 (7)0.0500 (8)< 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是用氢氧化钠标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。 【详解】（1）配制白醋溶液的操作为用酸式滴定管量取10.00mL白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，并通过洗涤、定容等步骤即得待测白醋溶液，故答案为：酸式滴定管；100mL容量瓶； （2）白醋溶液中醋酸与氢氧化镍溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH—=CH3COO—+ H2O，故答案为：CH3COOH+OH—=CH3COO—+ H2O； （3）滴定管在使用时的步骤为检漏、水洗、润洗、装液、排气泡、调零、读数，故答案为：润洗； （4）醋酸溶液与氢氧化钠溶液完全反应后，滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液会由无色变浅红色，则滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色； （5）A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不会影响醋酸的物质的量和消耗氢氧化钠溶液的体积，对测定结果无影响，故不符合题意； B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故不符合题意； C．读取氢氧化钠溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故不符合题意； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故符合题意； 故选D； （6）由表格数据可知，三次实验消耗氢氧化钠溶液的体积分别为24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次实验的数据误差较大应舍去，滴定消耗氢氧化钠溶液的平均体积为25.00mL，则稀释前白醋中醋酸的物质的量为0.0600mol/L×0.025L×=6×10—3mol，醋酸含量为=0.036g/mL＞0.035g/mL，所以白醋符合国家标准，故答案为：符合； （7）由图可知，点③所得溶液为等浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应得到的醋酸钠溶液，由物料守恒可知，溶液中=0.0500mol/L，故答案为：0.0500； （8）由图可知，点①得到的溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，点②得到的溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈中性，溶液中的氢离子浓度越大，抑制水电离的程度越大，所以点①水的电离程度小于点②，故答案为：<。 9．（23-24高二上·广东·阶段练习）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题： (1)已知双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。 (2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 。 (3)水电离生成H3O＋和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式： 。 (4)实验测得常温下质量分数为0.51% H2O2水溶液(密度为1g/mL)的pH为5.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)_______。 A．用酸碱指示剂测定 B．用广泛pH试纸测定 C．用精密pH试纸测定 D．用pH计测定 (5)实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：MnO＋H2O2＋H＋— Mn2＋＋H2O＋O2↑(未配平) ①滴定达到终点的标志是 。 ②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。 ③若实验结束时俯视刻度线读取滴定终点，则测定结果 (“偏高”或“偏低”或“不变”，下同)，若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果 。 【答案】(1)H2O2H＋+HO (2)H2O2+ Ba(OH)2=BaO2 + 2H2O (3)H2O2+ H2O2H3O+ HO (4)D (5) 最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 0.1800 偏低 偏高 【详解】（1）若把H2O2看成是二元弱酸，多元弱酸分步电离，且主要是第一步电离，则它在水中的电离方程式为：H2O2H＋+HO。 （2）H2O2显弱酸性，可看成是二元弱酸，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，则H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式为：H2O2+ Ba(OH)2=BaO2 +2H2O。 （3）类比水的自偶电离，H2O2的自偶电离的方程式为：H2O2+ H2O2H3O+ HO。 （4）因为H2O2具有漂白性，能漂白纸张，故不能用试纸测定其pH，故不选BC；酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定pH值，故不选A；可用pH计测定H2O2水溶液pH，故选D。 （5）①该实验是酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，发生反应：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，若达到滴定终点，高锰酸钾恰好完全反应后过量一滴，故滴定达到终点的标志是最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 ②由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三组数据的平均值为18.00mL，根据反应2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，，c(H2O2)=mol∙L-1=0.1800mol∙L-1； ③若实验结束时俯视刻度线读取滴定终点，导致消耗的标准液体积偏小，则测定结果偏低；若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，导致消耗的标准液体积偏大，则测定结果偏高。 10．（24-25高二上·广东广州·期中）I．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。现用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。用甲基橙做指示剂，请回答下列问题： (1)滴定时边滴边摇晃锥形瓶，眼睛应注意观察 。 (2)某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 盐酸的体积读数如上图，则用掉的盐酸体积为 mL； (3)滴定时如何确定终点 。 (4)下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母) A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 C．滴定前，酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 II．氧化还原滴定——取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1025 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：(已知2 +5H2C2O4+8H+= 2Mn++10CO2↑+8H2O) 滴定次数    待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 (5)滴定时，KMnO4溶液应装在 中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是 。 (6)该草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保留至小数点后四位)。 【答案】(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 (2)22.00 (3)当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 (4)BC (5) 酸式滴定管 无色变为浅紫色 (6)0.2050 【分析】酸碱中和滴定的步骤是：1实验器材准备，滴定管查漏、清洗，锥形瓶清洗，2用标准液润洗滴定管，然后润洗2-3次，最后调“0"记录初始刻度，3量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀，4进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度，5重复滴定2-3次，记录数据，求算待测液浓度，在分析误差的时候，根据c(待测) ，来分析，以此解题。 【详解】（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，同时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化； （2）结合滴定管结构可知：在滴定前读数为0.80 mL，滴定后读数为22.80 mL，所以用掉的盐酸体积为22.00 mL； （3）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点； （4）A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)，可以知道c(待测)偏小，故A不符合题意； B． 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，标准盐酸浓度偏小，造成V(标准)偏大，导致c(待测)偏大，故B符合题意； C． 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，最终导致c(待测)偏大，故C符合题意； D． 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对V(标准)无影响，根据c(待测) ，可以知道c(待测)不变， 故D不符合题意； 故答案为： BC； （5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液；高锰酸钾被还原为锰离子，滴定结束前混合液接近无色，滴定结束时混合液变成了浅紫色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；故答案为：酸式滴定管；无色变为浅紫色； （6）三次滴定消耗标准液盐酸体积分别为：(20.40−0.50)mL=19.90 mL、(23.00−3.00)mL=20.00m L、(24.10−4.00)mL=20.10 mL，所以三次滴定的数据都有效，则消耗标准液的平均体积为20.00 mL，高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=c·V=0.1025 mol/L×0.020 L=0.00205 mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知：n(H2C2O4)=n(KMnO4)= 0.005125 mol，故待测液草酸的物质的量浓度c(H2C2O4)==0.2050 mol/L。 11．（24-25高二上·广东河源·期中）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度()。 I．实验步骤： (1)配制待测液。量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂，滴定终点的现象是 。 (3)用标准溶液滴定白醋。读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.002 0.00 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： 某同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积。 (4)指出他的计算的不合理之处： 。该白醋的总酸度为 。(醋酸相对分子量为60) Ⅳ．误差分析： (5)下列说法中测定结果偏小的为 (填序号)。 a．用甲基橙作指示剂            b．滴定过程有一滴标准溶液溅出 c．锥形瓶用待测液润洗          d．滴定前仰视，滴定后俯视读数 【答案】(1)容量瓶 (2) 酚酞试液 当滴加最后半滴溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色 (3)0.80 (4) 第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.5 (5)ad 【分析】本实验为测定白醋总酸度，用氢氧化钠标准液滴定，选用酚酞作指示剂，终点为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液，需要用容量瓶配制，因配制100mL待测液，所以需要 100mL容量瓶； （2）因用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定白醋，属于强碱滴定弱酸，滴定终点溶液显碱性，故指示剂选用碱性范围内变色的酚酞溶液；滴定终点现象为：当滴加最后半滴溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色； （3）滴定管允许读数到0.01毫升，根据图中凹液面的位置，及滴定管的刻度数值由上到下特点，此时读数为0.80 mL； （4）数据处理时，应把误差最大的一组数据舍去，故答案为第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去；根据滴定数据，平均消耗的NaOH溶液的体积，NaOH和CH3COOH反应的物质的量比为1:1，则0.1000mol·L-115mL=c(CH3COOH)20 mL，c(CH3COOH)=0.075 mol·L-1，则100mL待测液中n(CH3COOH)= 0.075 mol·L-10.1L=0.0075mol，原100mL白醋中含有醋酸0.075mol，质量为0.075mol60g/mol=4.5g，则白醋的总酸度为4.5g/100mL； （5）a．甲基橙的变色范围为3.14.4，而NaOH滴定CH3COOH的终点溶液显碱性，如果用甲基橙作指示剂，当溶液由红色变橙色时，溶液还显酸性，滴入的NaOH理论上偏少，导致结果偏小； b．滴定过程有一滴标准溶液溅出，导致消耗的标准液偏多，则结果偏高； c．锥形瓶用待测液润洗，导致锥形瓶中待测液变多，则消耗的滴定液偏多，结果偏大； d．滴定前仰视，滴定后俯视读数，算出的NaOH溶液体积比实际值少，体积偏小，最终计算结果偏低； 答案选ad。 12．（24-25高二上·广东·期中）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在 (填仪器名称)中；在用盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视 ，滴定达到终点的现象为 。 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 (3)若滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，正确的读数为___________(填字母) A．22.30mL B．23.65mL C．22.35mL D．23.70mL (4)25℃时，若向20.00mL盐酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2。已知，下列说法错误的是___________。 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时， B．当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．时， (5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 已知：、 滴定时选用 作滴定指示剂，试样中的质量分数为 (保留小数点后一位)。 【答案】(1) 酸式滴定管 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后半滴盐酸溶液后溶液变为红色且半分钟不变色 (2)CD (3)C (4)B (5) 淀粉溶液 95.0% 【详解】（1）标准液为稀盐酸，应该装在酸式滴定管中；在滴定过程中，为了准确判断反应终点，眼睛需要注视锥形瓶中溶液颜色的变化；用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂时，终点的现象为：当滴入最后半滴盐酸溶液后溶液变为红色且半分钟不变色。 故答案为：酸式滴定管；锥形瓶中溶液颜色的变化；当滴入最后半滴盐酸溶液后溶液变为红色且半分钟不变色。 （2）根据用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，则，引起的误差主要由操作产生的改变，则会引起所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的为 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，会导致盐酸浓度降低，多消耗盐酸，使偏大，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高，A错误； B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响滴定的最终体积，所测氢氧化钠溶液的浓度数值不变，B错误； C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，初始读数偏大，滴定结束时俯视读数，终点读数偏小，得到的盐酸溶液偏小，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏小，C正确； D．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，因为气泡占用了部分放下来的氢氧化钠溶液，所以实际进入锥形瓶中氢氧化钠溶液比理论少，则消耗的盐酸溶液偏小，所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏小，D正确； 故答案为：CD。 （3）滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.35mL。 故答案为：C。 （4）25℃时，向20.00mL盐酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示， A．NaOH与盐酸恰好完全反应时得到氯化钠溶液，强碱强酸盐，溶液，A正确； B．当接近终点时，需要放慢滴定速度，并充分振荡，以便于观察颜色突变，确定终点的现象，B错误； C．由图2可知，选择甲基红指示反应终点，比甲基橙更接近滴到终点，故误差比甲基橙的小，C正确； D．当时，NaOH溶液过量，则剩余的氢氧根离子浓度为，得到溶液的，计算出，D正确； 故答案为：B。 （5）根据反应信息，有碘单质参与滴定过程，则指示剂选用淀粉溶液最好；设试样中的质量为，列反应关系式：，解得，则试样中的质量分数为：。 故答案为：淀粉溶液；95.0%。 13．（24-25高二上·广东·期中）草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 Ⅰ．酸碱中和滴定法。 已知：①H2C2O4是二元弱酸； ②NaHC2O4溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000 mol/L NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 V[H2C2O4(aq)]/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)]/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 (1)下列操作或仪器名称不正确的是 。 A．配制0.1000 mol/L NaOH溶液 B．排出滴定管内气泡 C．酸式滴定管 D．读取滴定管读数 (2)该滴定过程中应选用的指示剂为 (填“酚酞”或“甲基橙”)。 (3)由上述滴定结果计算得 mol/L。 (4)下列情况会导致测定结果偏高的是 (填字母)。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定至终点时，俯视读数 d．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定法。用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定该草酸溶液。 (5)滴定过程中涉及反应的离子方程式为 。 (6)滴定至终点的现象为 。 (7)KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)AC (2)酚酞 (3)0.0750 (4)d (5)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (6)滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (7)偏高 【详解】（1）A．配制0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液定容时，距离刻度1cm处，应改用胶头滴管加入蒸馏水，故错误； B．排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球快速排液排出气泡，故正确； C．由实验装置图可知，题给装置为碱式滴定管，不是酸式滴定管，故错误； D．由实验装置图可知，滴定管读数为25.59mL，故正确； 故选AC； （2）草酸为二元弱酸，氢氧化钠溶液与草酸溶液完全反应生成的草酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以滴定过程中应选用的指示剂为酚酞，故答案为：酚酞； （3）由表格数据可知，第1次实验数据误差较大，应舍去，则滴定消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00mL，则草酸溶液的浓度为=0.0750mol/L，故答案为：0.0750； （4）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶不影响标准溶液的体积和待测液溶质的物质的量，对测定结果无影响，故不符合题意； b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出会使消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，故不符合题意； c．滴定至终点时，俯视读数使消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，故不符合题意； d．用蒸馏水清洗滴定管后，未用氢氧化钠标准液润洗使消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，故符合题意； 故选d； （5）由题意可知，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （6）酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，则滴定至终点的现象为滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； （7）盐酸能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以若用盐酸酸化高锰酸钾溶液，会使滴定消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故答案为：偏高。 14．（24-25高二上·广东茂名·期末）碘在科研与生活中有重要作用。 I．实验室按如下实验流程提取海带中的碘。 (1)上述实验流程中不需要用到的仪器是 (从下列图中选择，写出名称)。 (2)“氧化时加入溶液和溶液，发生反应的离子方程式为 。 (3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在 (从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。 Ⅱ．测定反应的平衡常数K 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用溶液进行滴定(发生反应)，测定和的总浓度，进而可以测得K。(注：在本实验中，认为碘在水中和溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度相等) 碘量瓶(实验I) 碘量瓶(实验II) 药品 研细的碘， 研细的碘， 和的总浓度 (4)溶液也可以滴定的原因是 (用平衡移动原理回答)；滴定终点的实验现象为 。 (5)实验中，反应的平衡常数 。(用含或的式子表示，下同) (6)若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)蒸发皿、酸式滴定管 (2) (3)萃取、分液 (4) 发生反应，使降低，平衡左移，最终使完全消耗 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变 (5) (6)偏小 【分析】从海带中提取碘，首先在坩埚中灼烧海带，把海带灰溶解过滤，用过氧化氢氧化碘离子，生成碘单质，用四氯化碳萃取溶液中的碘并分液，得到碘的四氯化碳溶液，以此解题。 【详解】（1）灼烧需要坩埚，过滤需要漏斗，萃取需要分液漏斗，故未用到的仪器是蒸发皿、酸式滴定管； （2）海带中的碘以I-的形式存在，故离子方程式为； （3）海带中含有的其他无机盐，以萃取、分液实现与碘分离； （4）溶液也可以滴定的原因是由于发生反应，使降低，平衡左移，最终使完全消耗；滴定过程中，碘单质被消耗，故滴定终点的实验现象为滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变； （5）在实验I中，和的总浓度，实验Ⅱ中的浓度为，故 ，故，则反应 的平衡常数； （6）若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，导致偏小，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，导致偏大，则测得的K将偏小。 15．（24-25高二上·广东佛山·期中）某实验小组为探究Ag+和Fe3+的氧化能力设计如下实验。 Ⅰ. 探究Ag+和Fe3+氧化 Cu的速率 向体积均为0.1L、浓度均为0.0100mol·L-1的Ag2SO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片， 反应一段时间后经检验，Ag2SO4已完全消耗，Fe2(SO4)3还有剩余。该小组同学猜测Ag+和Fe3+的氧化能力：Ag+>Fe3+。 (1)检验溶液中还有Fe2(SO4)3剩余的试剂为 。 (2)相较于Fe2(SO4)3溶液，Ag2SO4溶液和铜反应速率较快的原因除了上述同学的猜测，还有可能是 。 Ⅱ. ①探究反应Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+为可逆反应 将浓度均为0.0100mol·L-1的Ag2SO4溶液和FeSO4溶液等体积混合 一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成。 (3)若要证明该反应为可逆反应， 只需检验 (填离子符号)的存在。 ②测定反应Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+的平衡常数 取Ⅱ①中反应后的VmL上层清液 用c1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定上层清液中剩余的Fe2+，并记录滴定终点所消耗的酸性KMnO4溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为V1mL。 (4)完成上述滴定实验， 下列仪器不需要用到的是 (填字母)。 (5)该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为 。 (6)平衡时c(Fe²⁺)= (用含V、c₁、V₁的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数K= 。 【答案】(1)KSCN溶液 (2)铜置换银的过程中会形成原电池， 加快反应速率 (3)Fe2+ (4)BD (5)酸性KMnO4溶液滴定至终点时有颜色变化 (6) 【分析】实验I通过铜与铁离子和银离子的对比实验以探究Ag+和Fe3+氧化 Cu的速率；实验Ⅱ若想探究反应Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+为可逆反应，需证明生成物和反应物同时存在。 【详解】（1）若检验溶液中还有Fe2(SO4)3剩余，可选用KSCN溶液进行检验； （2）相较于Fe2(SO4)3溶液，Ag2SO4溶液和铜反应速率较快的原因除了上述同学的猜测，还有可能是：铜置换银的过程中形成原电池，则会加快反应速率； （3）根据题干信息，结合反应方程式系数可知，Ag2SO4溶液过量，若要证明该反应为可逆反应，只需检验溶液中还有即可； （4）四种仪器分别为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、坩埚，完成上述滴定实验不需要用到的是碱式滴定管和坩埚； （5）酸性KMnO4溶液本身为有色试剂，滴定至终点时有颜色变化，无需加入指示剂； （6）酸性KMnO4溶液滴定溶液中剩余的，根据得失电子守恒，n(Fe2+)=5n()，则，消耗的，则平衡时，，反应平衡常数：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 弱电解质的电离与溶液的pH 4大高频考点概览 考点01 弱电解质的电离 1．（25-26高二上·广东东莞·月考）常温下，氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C．向该溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH，平衡逆向移动，减小 D．通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 2．（25-26高二上·广东江门·月考）下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 3．（24-25高二上·广东广州·期末）石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A．溶液 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐变大 4．（24-25高二上·广东江门·期末）时，对氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A．加入几滴浓氨水，电离平衡正方向移动 B．加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中 C．加入少量硫酸铵固体，则溶液中将减少 D．加水稀释至溶液中时，减小 5．（25-26高二上·广东东莞·阶段练习）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 6．（25-26高二上·广东广州·阶段练习）常温时，1 mol/L的和1 的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得关系如图所示。下列说法正确的是 A．两者均为弱酸，且酸性强弱为： B．当两溶液均稀释至pH=3时， C．中和等体积M、N两点的酸溶液所用： D．将两种酸均加水稀释10倍时，增大 7．（25-26高二上·广东河源·阶段练习）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A．醋酸的酸性强于磷酸 B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C．结合的能力： D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 8．（25-26高二上·广东河源·阶段练习）稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 9．（25-26高二上·广东广州·阶段练习）已知，水溶液中存在电离平衡：，。下列说法正确的是 A．若向溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．若向溶液中滴加少量新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 C．若向溶液中通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D．若向溶液中加入少量硫酸铜固体（忽略溶液体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 10．（24-25高二上·广东广州·期末）下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 11．（25-26高二上·广东中山·月考）醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B．溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 12．（24-25高二上·广东清远·期末）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 13．（25-26高二上·广东珠海·期中）I.下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH (1)的一级电离平衡常数表达式为 。 (2)与溶液反应的离子方程式为 。 (3)常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液 。 (4)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． II.现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。 (5)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (6)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 . (7)用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”) 14．（25-26高二上·广东·月考）按要求填空。 物质 电离平衡常数 — — 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： (1)一般情况下，当温度升高时， (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)根据上述电离常数及物质的特性，将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为 。 (3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_______(填标号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) (4)溶液的为 。 (5)同浓度的、结合的能力由强到弱的顺序为 。 (6)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。 ②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填标号，①表示盐酸，②表示醋酸)。 考点02 水的电离 1．（25-26高二上·广东广州·阶段练习）溴甲基蓝（HBb表示）指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列正确的是 A．pH=3的HBb溶液，水电离出为 mol/L B．HBb溶液的pH随温度升高而减小 C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D．常温下，将pH=3的HBb与pH=11的溶液等体积混合，溶液呈碱性 2．（24-25高二上·广东广州·期末）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A． B． C． D． 3．（21-22高二上·广东汕头·期中）25℃时，某稀溶液中由水电离产生的为，下列说法正确的是 A．该溶液可能呈中性 B．、、、在该溶液中一定能大量共存 C．该溶液的可能为4，也可能为10 D．该溶液中水的电离受到促进 4．（24-25高二上·广东广州·期中）已知25℃时，水存在电离平衡： ΔH>0。下列叙述中正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小 B．将水加热，pH减小，溶液显酸性 C．向水中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)减小 D．向水中加入少量的NaHSO4固体，水电离的c(H+)减小，Kw不变 5．（19-20高二上·广东深圳·期末）25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 6．（24-25高二上·广东惠州·期中）室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A．向水中加入少量Na固体，平衡向逆反应方向移动， B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 7．（24-25高二上·广东·阶段练习）下列有关水及水溶液的说法正确的是 A．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 B．在时，约为6的纯水呈酸性 C．时将盐酸稀释至，所得溶液的 D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大 8．（24-25高二上·广东中山·期末）不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T＞25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 9．（24-25高二上·广东江门·期中）图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是 A．点到点：加入少量氨水可实现 B．点到点：加入少量冰醋酸可实现 C．KW的关系是： D．T1时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 10．（24-25高二上·广东揭阳·期中）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 (2)图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 (3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 (4)T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。 (5)常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。 (6)25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 考点03 溶液的酸碱性与pH 1．（24-25高二上·广东·阶段练习）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 2．（24-25高二上·广东佛山·期中）常温下，关于的氨水，下列说法不正确的是 A．溶液中 B．加水稀释100倍后，溶液的 C．与等体积的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D．此溶液中由水电离出的浓度为 3．（23-24高二·广东·课后作业）下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．的溶液一定显酸性 B．的溶液一定显中性 C．的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 4．（24-25高二上·广东中山·阶段练习）今有室温下四种溶液，下列有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．将③、④等体积混合，醋酸溶液被稀释，故醋酸的电离平衡会正向移动 B．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 C．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2 D．将①、④等体积混合后，溶液中： 5．（25-26高二上·广东珠海·期中）现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，能使溶液的pH变成2的是(忽略溶液混合后体积的变化) A．加10mL水 B．升温 C．加入的溶液 D．加入的溶液 6．（24-25高二上·广东湛江·期中）根据生活经验，下列物质的 pH 按从小到大的顺序排列的是 A．洁厕精  醋  食盐水  厨房清洁剂 B．醋  洁厕精  厨房清洁剂  食盐水 C．洁厕精 厨房清洁剂  醋  食盐水 D．厨房清洁剂  醋  食盐水 洁厕精 7．（24-25高二上·广东东莞·期中）常温下，将盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，忽略体积变化，计算该混合溶液的等于 A．1．7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 8．（24-25高二上·广东广州·期中）下列实验均在室温条件下完成，则下列说法正确的是 A．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量后者多 B．将的NaOH溶液稀释100倍，得到的溶液 C．测出1mol/L的醋酸，则0.01mol/L的醋酸 D．测出番茄汁的，其中是的牛奶的100倍 9．（23-24高二上·广东珠海·期中）常温下，某一元强酸溶液与某一元强碱溶液按的体积比混合后，测得溶液中，则混合前，该强酸的与强碱的之和约为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，) A．12.2 B．13.5 C．13.3 D．14.7 10．（23-24高二上·广东阳江·期中）常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 11．（24-25高二上·广东·阶段练习）常温下，下列叙述正确的是 A．pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合后 pH>7 B．pH=4的醋酸溶液， 稀释至原体积的10倍后 pH>5 C．的醋酸溶液与等体积水混合后 pH=1 D．将水加热至 100℃， 其pH=6， 所以水在100℃时呈酸性 12．（23-24高二上·广东·期中），浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．水的电离程度：点大于点 B．溶液的导电性；点大于点 C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同 D．的电离平衡常数约为 13．（24-25高二上·广东广州·期中）水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 14．（24-25高二上·广东·期末）一元弱碱甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=]的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．图中a = 2.7，b = 7 B．该过程中，增大 C．Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2 D．N点溶液中：c() = c(Cl-) 15．（23-24高二上·广东·期末）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B．该温度下，纯重水的 C．该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 16．（23-24高二下·广东东莞·期中）回答下列问题： (1)0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合，pH= 。 (2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是 。 (3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw= 。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 ②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。 ③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。 (4)水溶液呈酸性的原因是的水解程度 电离程度(填大于或小于)。 (5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号)。 考点04 酸碱中和滴定 1．（24-25高二上·广东东莞·期中）下列叙述或数据正确的是 A．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B．用量筒量取盐酸 C．用托盘天平称固体 D．用广泛试纸测得某溶液的为2.3 2．（23-24高二上·广东梅州·期末）用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是 A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 3．（23-24高二上·广东清远·期末）室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是 A．用移液管量取20.00mL0.1000mol•L-1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗 B．V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5 C．选择甲基红指示反应终点时，误差比甲基橙的大 D．用碱式滴定管盛装NaOH溶液 4．（24-25高二上·广东广州·期中）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内溶液颜色变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL 5．（25-26高二上·广东珠海·期中）下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．配制NaOH标准溶液 C．测HClO溶液的pH D．排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 6．（24-25高二上·广东·期中）常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．常温下，a点对应的溶液中， C．b点对应的溶液中， D．溶液的导电能力：c>b>a 7．（24-25高二上·广东佛山·期末）某小组通过标准酸性溶液滴定草酸钠()待测液过程中氧化还原电势(ORP)的变化，间接测定的浓度，变化曲线如下图(已知ORP值越大，溶液氧化性越强)。下列说法正确的是 A．标准溶液应装在碱式滴定管中 B．用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C．滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点 D．滴定反应为 8．（24-25高二上·广东东莞·期中）I．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： (1)用 (填仪器名称，下同)量取白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 中，并通过洗涤、定容等步骤即得待测白醋溶液。 (2)写出白醋溶液中醋酸与溶液反应的离子方程式： 。 (3)滴定管在使用时的步骤为检漏、水洗、 、装液、排气泡、调零、读数。 (4)滴定终点的现象： 。 (5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。 A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出 C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/ 标准溶液的体积 滴定前刻度/ 滴定后刻度/ 1 0.02 25.01 2 0.70 25.71 3 0.50 24.20 则该白醋中醋酸含量 (填“是”或“否”)符合国家标准。 II．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如下图。 (7)若忽略体积变化，点③所对应的溶液中 (填数值)。 (8)点①和②所对应的溶液中，水的电离程度大小① ②(填“>”或“<”)。 9．（23-24高二上·广东·阶段练习）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题： (1)已知双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。 (2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 。 (3)水电离生成H3O＋和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式： 。 (4)实验测得常温下质量分数为0.51% H2O2水溶液(密度为1g/mL)的pH为5.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)_______。 A．用酸碱指示剂测定 B．用广泛pH试纸测定 C．用精密pH试纸测定 D．用pH计测定 (5)实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：MnO＋H2O2＋H＋— Mn2＋＋H2O＋O2↑(未配平) ①滴定达到终点的标志是 。 ②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L-1。 ③若实验结束时俯视刻度线读取滴定终点，则测定结果 (“偏高”或“偏低”或“不变”，下同)，若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果 。 10．（24-25高二上·广东广州·期中）I．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。现用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。用甲基橙做指示剂，请回答下列问题： (1)滴定时边滴边摇晃锥形瓶，眼睛应注意观察 。 (2)某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 盐酸的体积读数如上图，则用掉的盐酸体积为 mL； (3)滴定时如何确定终点 。 (4)下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母) A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 C．滴定前，酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 II．氧化还原滴定——取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1025 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：(已知2 +5H2C2O4+8H+= 2Mn++10CO2↑+8H2O) 滴定次数    待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 (5)滴定时，KMnO4溶液应装在 中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是 。 (6)该草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保留至小数点后四位)。 11．（24-25高二上·广东河源·期中）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度()。 I．实验步骤： (1)配制待测液。量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂，滴定终点的现象是 。 (3)用标准溶液滴定白醋。读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.002 0.00 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： 某同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积。 (4)指出他的计算的不合理之处： 。该白醋的总酸度为 。(醋酸相对分子量为60) Ⅳ．误差分析： (5)下列说法中测定结果偏小的为 (填序号)。 a．用甲基橙作指示剂            b．滴定过程有一滴标准溶液溅出 c．锥形瓶用待测液润洗          d．滴定前仰视，滴定后俯视读数 12．（24-25高二上·广东·期中）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在 (填仪器名称)中；在用盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视 ，滴定达到终点的现象为 。 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 (3)若滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，正确的读数为___________(填字母) A．22.30mL B．23.65mL C．22.35mL D．23.70mL (4)25℃时，若向20.00mL盐酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2。已知，下列说法错误的是___________。 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时， B．当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．时， (5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 已知：、 滴定时选用 作滴定指示剂，试样中的质量分数为 (保留小数点后一位)。 13．（24-25高二上·广东·期中）草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 Ⅰ．酸碱中和滴定法。 已知：①H2C2O4是二元弱酸； ②NaHC2O4溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000 mol/L NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 V[H2C2O4(aq)]/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)]/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 (1)下列操作或仪器名称不正确的是 。 A．配制0.1000 mol/L NaOH溶液 B．排出滴定管内气泡 C．酸式滴定管 D．读取滴定管读数 (2)该滴定过程中应选用的指示剂为 (填“酚酞”或“甲基橙”)。 (3)由上述滴定结果计算得 mol/L。 (4)下列情况会导致测定结果偏高的是 (填字母)。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定至终点时，俯视读数 d．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定法。用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定该草酸溶液。 (5)滴定过程中涉及反应的离子方程式为 。 (6)滴定至终点的现象为 。 (7)KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 14．（24-25高二上·广东茂名·期末）碘在科研与生活中有重要作用。 I．实验室按如下实验流程提取海带中的碘。 (1)上述实验流程中不需要用到的仪器是 (从下列图中选择，写出名称)。 (2)“氧化时加入溶液和溶液，发生反应的离子方程式为 。 (3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在 (从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。 Ⅱ．测定反应的平衡常数K 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用溶液进行滴定(发生反应)，测定和的总浓度，进而可以测得K。(注：在本实验中，认为碘在水中和溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度相等) 碘量瓶(实验I) 碘量瓶(实验II) 药品 研细的碘， 研细的碘， 和的总浓度 (4)溶液也可以滴定的原因是 (用平衡移动原理回答)；滴定终点的实验现象为 。 (5)实验中，反应的平衡常数 。(用含或的式子表示，下同) (6)若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 15．（24-25高二上·广东佛山·期中）某实验小组为探究Ag+和Fe3+的氧化能力设计如下实验。 Ⅰ. 探究Ag+和Fe3+氧化 Cu的速率 向体积均为0.1L、浓度均为0.0100mol·L-1的Ag2SO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片， 反应一段时间后经检验，Ag2SO4已完全消耗，Fe2(SO4)3还有剩余。该小组同学猜测Ag+和Fe3+的氧化能力：Ag+>Fe3+。 (1)检验溶液中还有Fe2(SO4)3剩余的试剂为 。 (2)相较于Fe2(SO4)3溶液，Ag2SO4溶液和铜反应速率较快的原因除了上述同学的猜测，还有可能是 。 Ⅱ. ①探究反应Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+为可逆反应 将浓度均为0.0100mol·L-1的Ag2SO4溶液和FeSO4溶液等体积混合 一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成。 (3)若要证明该反应为可逆反应， 只需检验 (填离子符号)的存在。 ②测定反应Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+的平衡常数 取Ⅱ①中反应后的VmL上层清液 用c1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定上层清液中剩余的Fe2+，并记录滴定终点所消耗的酸性KMnO4溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为V1mL。 (4)完成上述滴定实验， 下列仪器不需要用到的是 (填字母)。 (5)该滴定过程中不需要加入指示剂的原因为 。 (6)平衡时c(Fe²⁺)= (用含V、c₁、V₁的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数K= 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $