黑龙江省哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

哈三中2025一2026学年度上学期 高二学年12月月考化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟. 第I卷（选择题共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Ca-40A1-271-127 一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列事实与盐类水解无关的是 A.氯化铵溶液除铁锈 B.硫酸亚铁溶液保存时加适量铁粉 C.明矾净水原理 D,泡沫灭火器的工作原理 2.下列关于原电池和电解池的说法中正确的是 .原电池将化学能转化为电能，向电路中提供电能·· B.碱性氢氧燃料电池放电时H2发生还原反应 C.电解池阳极得电子，发生氧化反应 D.向镀件上镀铜，镀件需要连接直流电源的正极 石墨棒 二氧化锰和炭墨 3.酸性锌锰干电池的构造如右图所示.下列说法正确的是 氯化按和氧化降 锌筒 A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，NH*向负极方向移动 C.MnO2发生氧化反应 D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e=Zn2+ 4.制备水煤气的反应C(s)+HO(g)≠H(g)+CO(g)△H>0,下列说法正确的是 A.该反应△S<0 B.升高温度，反应速率增大 C.恒温下，增大总压，HO(g)的平衡转化率不变 D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.由水电离出的c(H)=104molL的溶液中：K*、Na+、CO2、NO B.与反应能放出H的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42 C.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、CI D.能使甲基橙变红的溶液中：Na*、NH4、SO2、CIO 6.反应物(S)转化为产物P)的能量与反应进程的关系如下图所示.下列有关三种不同反 应进程的说法正确的是 A.进程I是吸热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>I C.生成P的速率：Ⅲ< D.其他条件不变，X和Y可以使 反应物S中活化分子的个数增多， 反应进程 活化分子百分数不变 高二化学第1页共8页 扫描全能王创建 ·.一口位环培布分利用铅资源。通讨下图流程实现铅的回收 7.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.在0.1molL-HPO4溶液中cHPO)>cHPO4>c(HPO42>c(PO3) B.在0.1 mol-L-Naz2C204溶液中cNa*)+cH=c(OH)+cHC204)tc(Cz042 C.在0.1mo-L-NaHC03溶液中cHzC0)+cHC0)=0.1moL1 D.氨水和NH4C溶液混合，形成pH=9的溶液中c(C>cNH>c(OH>cH) 8.下图为Sb-AgCI二次电池的放电过程示意图.下列叙述正确的是 A.放电时，M极为正极 B.放电时，消耗4 mol AgCI的同时将生成1 mol Sb:O5Ch C.充电时，N极上反应为：Ag-e+C=AgCl D.充电时，M极上反应为： 4Sb-12e+2Ci+5H20=Sb405Cl2+10H 9.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极，下列 说法正确的是 A.放电时，a极为正极 B.隔膜为阳离子交换膜 C.充电时.隔膜两侧溶液Fe2浓度均减小 D.理论上，Fe3每减少lmol,Fc2·总量相应增加Imol 0购 10.进行下列实验，根据实脸操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实脸操作和现象 结论 向等物质的量浓度的NaCI和Na,CrO,混合溶液中滴加 A Kip (AgCI)<Ksp (Ag2CrO4) AgNO,溶液，先生成AgCI白色沉淀 相同条件下，同时向两支盛有I0mL0.I0 mol-L-I KMnO: 其他条件相同时，反应物 B 溶液的试管中分别加人2mL0.10molL:H0,落液和0.05 浓度越大，化学反应速率 mol-L-H2O,溶液.观察溶液颜色变化并记录时间 越快 用pH试纸分别测定醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液pH,醋酸 结合氢离子能力： C 钠溶液pH大 CHCOO->NO2 D 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 高二化学第2页共8页 繁扫描全能王创建 11.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x<1)再锂化的电化学装置，其示 意图如下： 已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应， 下列说法正确的是 A B A.Pt电极上发生的反应：2H20+4e=O2+4H 直近电源 B LixCoO2电极上发生的反应： 比电极 Li,CoO, Li.So 电极 溶液 电 LixCoO2-xe+xLit=LiCoO2 C.产生标准状况下5.6L0,时，理论上可转化文ml的iCo0, D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 12.常温下，用AgNO,溶液分别滴定KSCN溶液、KCrO:溶液，所得的沉淀溶解平衡图 像如图所示。下列说法正确的是 -2P A.L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲线 -3.92 B.该温度下，a点是Ag2CrO4的过饱和溶液 C.该温度下，Ksp(AgSCN)=108 -7.92 D.该温度下，Ag2CrO4(s+2SCN(aq)≠AgSCN(s)+CrO:2(aq) -10 -6-5-4-3-2- 的平衡常数为102.08Lmol lg c(Ag') l3.CO2是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景.工业 上从水晶石废料（含有SiO,、CaO、CeO,、Na2O、MgO)中提取CeO2的流程如下： 稀盐酸 硫酸、H,02 NH·H,O 水晶石废料 浸取 还原 沉铈 煅烧 Ce0, 浸取 滤液 滤渣 已知：Ksp[Ce(OH]=8×10-20,lg2=0.3;金属离了浓度小于105moL1认为沉淀完全. 下列说法错误的是 A.“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B.Ce3+完全沉淀的pH为5.3 C.“还原浸取”工序中H2O2被氧化 D.“还原浸取”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 高二化学第3页共8页 扫描全能王创建 14.微生物然料电池不仅可以获得高效能源，还能合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵 [(CH)4NOH,采用微生物燃料电池电渗析法合成(CH)4NOH的工作原理如图所示，下列 说法正确的是 (CHLNCI NaC] 浓溶液 稀溶液 光照、C0: d (CHNOH ·光合菌 浓溶液 。硫氧化菌 H:O4 FeS. (CH:)NOH NaOH 质子交挨膜 稀浓液 溶液 A.M极电势比N极电势低 B.c是阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C.制备结束时，P处可收集到比入口处浓度更小的NCI溶液 D.制备1mol(CH)NOIH时，电极b处产生5.6L(标准状况下)气体 15.H2C204是--种二元酸，CaC20,是-种难溶性盐.图中曲线表示常温下溶液中部分粒 子间的关系(i和i):i.0.1moL的HCO4溶液中，各物种HCO4、HCO、C2zO2的lgc/ (molL)与pH的关系：ii.含CaCO.的0.1 moi/L NaC2O溶液中，lgc(Ca2)y(molL) 与pH的关系.下列说法镥误的是 A.曲线③表示Igc(H:C2O)/(molL)与pH的关系 B.常温下.HCO4的K1=101” 4.2可-T30)① C.常温下，pH=3时.HCO,溶液中 2.77.-2.63) ② c(HC2O)>c(C>O)>c(H:C:Os) ① D,向()中的溶液加人C2C:O(s).平衡后溶液中 Q7.d.00时 ④ HC2O、HC,Or.C0浓度之和不变 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、填空题（共55分） 16.(14分)定实验是中学化学最重要的定量实验， 采用银量法测定A,产品中合量以确定纯度.滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液 沉淀小，再以NH.SCN标准溶液回国滴剩余的Ag', 已知： 难溶电解质 Agl(黄色) ABSCN(白色) Ag2CrO红色) 溶度积常数KsP 8.51017 1.0×102 1.1×10-2 高二化学第4项共8页 扫描全能王创建 (1)从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤： 称取产品1.0200g,用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶.加水定容得待测溶 液.取滴定管检漏、水洗-+ →装液、赶气泡、调液面、读数→准确移取25.00mL 待测溶液加入锥形瓶→ →加人稀酸B→用1.000102mol/LNH4SCN标 准溶液滴定→ →读数 a.润洗，从滴定筲尖嘴放出液体 b.润洗.从滴定管上口倒出液体 c.滴加指示剂KCrO,溶液 d.滴加指示剂硫酸铁铵NH.Fe(SO4)2溶液 e.准确移取25.00mL4.000y10-2mol/L AgNO,标准溶液加入锥形瓶 f.滴定至溶液呈浅红色 g.滴定至沉淀变白色 (2)加入稀酸B的作用是 (3)三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL.则产品纯度为一· (结 果保留三位有效数字) (4)①在接近终点时，使用“半滴操作“可提高测的准确度.其方法是：慢转动酸式滴 定管的活塞，使滴定管尖嘴处悬挂一液液体不滴落.用锥形瓶内壁将其靠下来 继续摇动锥形瓶，观察颜色变化.（请在横线上补全操作） ②移取AgNO,标准溶液使用棕色滴定管的原因是 (5)下图为“溶液配制的部分过程，操作a亚复3次，目的是 (6)下列关于滴定分析的操作.不正确的是 A.用简量取25.00mL待测液转移至锥形瓶 B.滴定时要适当控制滴定速度 C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上瑞无刻度处.使滴定管保持垂直 E.平行滴定时.重新装液并调节液面至0“刻度 (⑦)判断下列操作对产品纯度测定结果的影响（填偏高”、“偏低“或“无影响） ①若在配制待涸溶液时、烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时、俯视标准液液面，则测定结果 高二化学第5页共8页 扫描全能王创建 17.(14分)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbS04、PbO2、Pb0和Pb,还有少量Ba、 F©、A!的盐或氧化物等.为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收. Na-CO CH,COOH.H2O2 NaOH 铅一 脱硫 酸浸 沉铅 …*Pb0 滤液 滤渣 滤液 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO; BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×1014 1.1×1010 2.6×10-9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OHD为 Fe(OH)2 AI(OHD为 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： (I)在“脱硫"中PbS0,转化反应的离子方程式为 (2)在“脱硫"中，加人NC0,不能使铅育中BS0,完全转化，原因是 (3)在“酸浸"中，除加人鹬酸，还要加人HO,.HO促进了金属Pb在醋酸中转化为 (CHCOO)Pb,其化学方程式为 (4)"酸浸“后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 和BaSO4, (5)十九世纪，铅蓄电池工作原理初步形成并延续至今. ①充电时，阴极发生的电极反应为 ②放电时，产生a库仑电量，消耗HSO:的物质的量为 mol.已知：转移1mol电 子所产生的电量为96500库仑. (6)铅蓄电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PSO4,导致电极逐渐失活。通 过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅蓄电池性能.碳材料的作用有（填 序号) a.增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO: c.碳材料作还原剂.使PbO被还原 高二化学第6页共8页 簧扫描全能王创建 18.(12分)2025年比亚迪计划推出新一代基于LiFP0技术的“刀片电池.一种以钛铁 矿(FeTiO)和磷灰石矿[CasF(PO)为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁(FePO)的工 艺流程如下 试剂x 180C 钛铁矿一酸解 水浸、冷却 过泷 一→滤液1→…一+钛白粉 酸解渣 FcSO,·7H.O 试剂( 磷灰石矿一→湿法喷酸过记池液2， 沉淀+FcPO. 气体Y 石哲 NH,H,O; 已知：钛(V)在酸性溶液中的存在形式是TO2, 在碱性环境中转化为H:TiO:. (1)磷元素在元素周期表的位置是 (2)写出对应加人试剂时化学式：试剂X: 气体Y: (3)加入双氧水的目的是： (4)“沉淀“过程的化学方程式为 (⑤)钛白粉(TO)也可以通过TiC14加大量水加热水解再焙烧得到.写出TiC4水解为 TiO2xH0的化学方程式 (6)实验室也可以制备FePO.反应原理为Fc(SC)+2 NazHPO,=2FePO+2NaSO4+HSO4 纯净的FPO,为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的形响如图所示.pH约为2.5后铁的 沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是： 100 99 周 T320了.0p川 19.(15分)红能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和与“碳达峰目标中起到重要 作用，乙砰与水催化重整制氢发生以下反应 反应I：C2HsOH(g)+HO(g)=2CO(g+4H(g) △H 反应Ⅱ：C0(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) △H=.41.2kJmo 回答下列问题 (1)①已知反应Ⅲ：C2H5OH(g)+3HO(g)=2CO2(gH6H(g) △H=+173.3kJmo 则△H= kJ-mol-!. ②反应1能自发进行的条件为（填标号）. A,高压 B.低压 C.高温 D.低温 高二化学第7页共8页 扫描全能王创建 (2)压强为100kPa,H2的平衡产率与温度、起始时 n(H2O) nC,H.o的 2000 1600 C 关系如右图所示，每条曲线表示氢气相同的平衡产率. 1200 ①A、B两点H2产率相等的原因是 800 D ②反应Ⅱ的平衡常数：KA■ K(填>”、“=”或“<)， 400 (3)压强100kPa下，2molC2H5OH(g)和6 molH2O(g)发生上述 4 8121620 H0) 反应I、Ⅱ，平衡时CO2和C0的选择性、乙醇的转化率随 n(C,H,OH） 温度的升高曲线如右图所示。 已知：C0的选择性= n生政(CO) n生成(CO)+n生威(CO2) 100 100 a 573.8) 8C ①下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有 (填标 垂60 (573,601 号) 6 A.选用高效催化剂 B适当减小压强 而 20 G适当升高温度 D.增大C2HsOH的投料 0 573 ②表示CO02选择性的曲线是 (填标号). 7K ③573K时，反应Ⅱ的Kp= (保留三位有效数字). (4)电解甲烷生产H2和炭黑是我国科学家发明的一项技术，其原理如图所示.在500℃时 利用含O2的熔融碳酸盐电解甲烷，反应过程实现了无水、零排放 阴极电极反应式为 Ni电极上产生的O2与Ni-YSZ电极上消耗的O物质的量之比为 CH; ZSA-IN C02 繁扫描全能王创建