山东省泰安市高新区2023-2024学年九年级（五四学制）上学期期末练习化学试题

2023-2024学年上学期期末初四化学练习题 时间：60分钟 总分：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷选择题40分，第Ⅱ卷非选择题60分，满分100分。 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是 A. 矿泉水 B. 食盐水 C. 冰水 D. 澄清的石灰水 2. 下列关于溶液的叙述，正确的是 A. 溶液是均一、稳定的化合物 B. 氢氧化钠溶于水时溶液温度一定升高 C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液 3. 向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中各量变化的是 A. B. C. D. 4. 关于“10%的氯化钠溶液”，下列叙述正确的是 A. 100克水中溶有10克氯化钠 B. 溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9 C. 溶液中溶质和溶液的质量比是1∶9 D. 溶液中溶液和溶剂的质量比是10∶1 5. 铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是 A. 铂 B. 银 C. 铜 D. 锌 6. 如图在石蜡封闭的U形管中，左右玻璃管装有等体积二氧化碳，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是 A. 反应时，右边玻璃管液面上升速度比左边更快 B. 将CO2换成CO，实验现象一样 C. 该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D. 反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞溶液，溶液都会变红 7. 40g10%的NaOH溶液与40g10%的H2SO4溶液充分反应后。滴入紫色石蕊溶液显 A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色 8. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是 A. Fe2O3 B. CO2 C. CaCO3 D. Zn 9. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是 A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C. 溶液②、溶液③的质量：③＞② D. 升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 10. 下列关于生铁和钢的描述中，正确的是 A. 生铁和钢都是混合物，其主要成分都是碳 B. 生铁和钢除了含铁和碳之外，不含其他元素 C. 生铁的性能与钢的有很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同 D. 生铁和钢性能虽好，但硬度不及纯铁 11. 在实验过程中要认真观察并记录实验现象。下列实验现象描述正确的是 A. 打开浓硫酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出 B. 将生锈铁钉放入稀盐酸中，立即有气体产生，溶液变为浅绿色 C. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中产生白色沉淀 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 12. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是 ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强⑤常温下铜不与氯化银反应，说明铜的活动性不如银 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②④⑤ 13. 浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是 A. 利用多级闪急蒸馏法可淡化海水 B. 利用锰结核可获取多种金属 C. 利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来 D. 利用海底蕴藏的大量”可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 14. 我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）。请你判断图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是 A. a B. b C. c D. 无法判断 15. 暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，用发热剂代替红磷测定空气中氧气含量，装置如图，以下对此改进实验的叙述错误的是 A. 实验前要检查装置的气密性 B. 此实验测出空气中氧气的质量分数约18% C. 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 D. 此实验必须到水不再流入左瓶才可获取进入广口瓶的水的体积 16. 工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A. 氯化钠 B. 氯化钡 C. 二氧化锰 D. 盐酸 17. 部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐 C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 18. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A. 氧化镁和稀硫酸 B. 氯化钾溶液和硫酸钠溶液 C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 D. 硫酸和氯化钡溶液 19. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像错误的是 A. B. C. D. 20. 对化学基本观念的认识错误的是 A. 能量观：酒精燃烧放出热量 B. 变化观：酚酞遇氢氧化钠溶液会由无色变为红色 C. 微粒观：电解水得到氢气和氧气反应中的最小微粒是氢原子和氧原子 D. 守恒观：24g镁和32g氧气在点燃条件下完全反应，生成56 g氧化镁 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（共3小题，共24分） 21. 生物课上，同学们在制作人的口腔上皮细胞的临时装片过程中，使用到生理盐水。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠的溶解度如下表所示，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 氯化钠的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）生理盐水的溶剂是___________。 （2）用氯化钠固体配制生理盐水需要用到的仪器有量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平和___________(填标号)。 A. 胶头滴管 B. 烧杯 C. 酒精灯 D. 漏斗 （3）20℃时，某兴趣小组同学分别按照如下方法配制甲、乙两份氯化钠溶液。溶液中溶质质量分数：甲___________乙(填“>”“=”或“<”)。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 将氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定会减小 B. 将40℃氯化钠的饱和溶液100.0g降温至20℃，析出晶体的质量为0.6g C. 将质量分数为5%的氯化钠溶液加水稀释为100.0g生理盐水，需要加水82.0g D. 配制20℃氯化钠的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大 22. 请回答下列问题。 （1）捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。如图是利用氢氧化钠溶液吸收的部分转化关系图。 反应Ⅰ的化学方程式为________，该转化中可以循环利用的物质是________（填化学式）。 （2）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表，结合表中信息回答： 试剂 NaCl溶液 盐酸 溶液 溶液 NaOH溶液 颜色 紫 红 蓝 红 蓝 ①溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是________； ②向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在、、、、、离子中的________（填离子符号）。 23. 请回答下列问题。 （1）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。”反应区中，C与ZnO发生反应得到Zn和，其反应方程式为：________。“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因________。 （2）《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。合金的硬度一般比其组分的纯金属的硬度________（填“大”或“小”），合金是混合物，如图属于混合物的是________。 三、实验探究题（共2小题，共26分） 24. 海洋是人类宝贵的自然资源，人们利用海水“晒盐”和“制碱”，体现了人类利用和改造自然的智慧。 （1）海水晒盐 ①粗盐中含有、、等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ进行除杂。步骤Ⅰ中加入下列三种溶液的先后顺序为________（填字母序号）。 a.稍过量的溶液 b.稍过量的溶液 c.稍过量的NaOH溶液 ②在滤液B中加入适量稀盐酸的目的是________。 （2）“海水制碱” 我国著名的科学家侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法，以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，其反应原理如下： 某化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 【实验步骤】 ①关闭，先打开通入，调节气流速率，待其稳定后，再打开通入。 ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭停止通入；一段时间后，关闭停止通入。 ③将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。 ④将所得固体加热，使其完全分解即可制得纯碱。 请回答下列问题： A装置中发生反应的化学方程式________。C装置中长颈漏斗除了可以随时添加饱和食盐水外，还有平衡气压的作用。D装置中生石灰的作用是________。步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的目的是________。 【拓展提升】 “侯氏制碱法”制得的中常会混有少量的NaCl，根据图分析，提纯可采取的方法为________。 25. 中央电视台举办的“3.15”晚会曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师指导下对几种常见金属饰品进行了相关的探究活动。 【查阅资料】 假黄金通常含黄铜（Cu-Zn合金），Zn可与稀盐酸反应生成气体.假铂金或假银饰品通常含金属钯（Pd），钯是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，呈银白色，有金属光泽可作饰品。 【提出问题】 （1）怎样鉴别真假黄金？ （2）怎样确定钯的金属活动性？ 【实验药品】钯（Pd）、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（）溶液。 【实验探究】 （1）鉴别黄金样品的真假 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量黄金样品于试管中，滴加稀盐酸。 黄金样品表面有气泡产生。 此样品为________（选填“真”或“假”）黄金，反应的化学方程式为________。 （2）探究钯的金属活动性 实验步骤 实验现象 分析与结论 Ⅰ：将金属钯浸入硝酸银溶液中一段时间。 无明显现象 金属活动性：Pd________Ag（选填“＞”或“＜”）。 Ⅱ：将金属铂浸入氯化钯溶液中一段时间。 ________ 钯的活动性比铂强。结合实验Ⅰ和Ⅱ，初步得出钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为________。 【拓展应用】 （3）钯属于贵重金属，其回收具有重要的现实意义。请设计实验方案，回收氯化钯废液，提取高纯度金属钯：________。 （4）粉末状的铂能吸收大量氢气。铂元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是________。 a.铂是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应 b.可以推出铂的中子数约为117 c.铂的核电荷数为78 d.铂原子的相对原子质量为195.1 g 四、计算题（共10分） 26. 研究表明喷洒过氧乙酸（化学式）消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： （1）要配制12%的过氧乙酸溶液150 g，计算过氧乙酸溶质的质量为________g。 （2）要把（1）配得的溶液稀释为4%过氧乙酸溶液，需要添加水的质量为________g。 27. 侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量氯化钠杂质。实验中取30 g纯碱样品，平均分成五等（每等份6克）依次加入到盛有100 g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60 g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表（假设反应产生气体全部逸出，其它物质的挥发忽略不计）： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g 6 6 6 6 6 电子天平的示数/g 163.8 167.6 171.4 177.4 183.4 （1）请问第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？________。 （2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 2023-2024学年上学期期末初四化学练习题 时间：60分钟 总分：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷选择题40分，第Ⅱ卷非选择题60分，满分100分。 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Zn-65 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（共3小题，共24分） 【21题答案】 【答案】（1）水 （2）AB （3）= （4）ABD 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 酸性 ②. 使土壤酸化、板结 ③. 、 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②.  防止高温下的锌与空气中的氧气反应重新生成氧化锌 （2） ①. 大 ②. BD 三、实验探究题（共2小题，共26分） 【24题答案】 【答案】（1） ①. bac##bca##cba ②. 除去Na2CO3和NaOH （2） ①. ②. 与水反应放热，加快氨气挥发 ③. 使溶液呈碱性，能更充分地吸收CO2，提高NaHCO3的析出量 ④. 降温结晶 【25题答案】 【答案】（1） ①. 假 ②. （2） ①. ＜ ②. 无明显现象 ③. Ag＞Pd＞Pt （3）①向氯化钯废液中加入过量的锌粉（或铁粉），搅拌使其充分反应；②过滤，收集固体；③向固体中加入足量的稀盐酸，搅拌至无气泡产生；④过滤、洗涤、干燥，得到纯净的金属钯。 （4）ad 四、计算题（共10分） 【26题答案】 【答案】（1）18 （2）300 【27题答案】 【答案】（1）是 （2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x 第一次加入纯碱样品，产生CO2的质量为 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $