新疆库尔勒市第三中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

库尔勒市第三中学2025-2026学年度第一学期高二化学期中考试答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A A C C A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A C A D B B D D 1．B 【详解】A．燃烧属于放热反应，故不选A； B．灼烧分解为CaO和CO2，属于吸热反应，故选B； C．雪熔化是吸热过程，不是化学变化，所以不是吸热反应，故不选C； D．火药爆炸是放热反应，故不选D； 选B。 2．D 【详解】A．中和热为稀的强酸与稀的强碱溶液反应生成1mol水放出的热量，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应生成硫酸钡时会放出热量，所以硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH小于2×(−57.3)kJ/mol，故A错误； B．氢气的燃烧热为1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故B错误； C．碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故C错误； D．醋酸的电离是吸热过程，则1mol氢氧化钠和1mol醋酸反应放出的热量小于1mol氢氧化钠和1molHNO3反应放出的热量，故D正确； 故选D。 3．D 【详解】互为可逆反应，化学平衡常数互为倒数，所以的平衡常数。 故答案选D。 4．A 【详解】A．组分都是气体，则气体质量不变，容器是恒容状态，因此气体体积不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，故A说法错误； B．用不同物质的反应速率，表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成NH3反应向正反应方向进行，生成H2反应向逆反应方向进行，两者速率之比等于2：3，能说明反应达到平衡，故B说法正确； C．反应前后气体系数之和不相等，因此当混合气体总物质的量不变时，说明反应达到平衡，故C说法正确； D．断裂amol氮氮三键，说明反应向正反应方向进行，断裂6amolN－H，说明反应向逆反应方向进行，且等于它们的系数之比，能说明达到平衡，故D说法正确。 5．A 【详解】A．由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol、A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol，所以B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比为0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反应的化学方程式为：，故A正确； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到1s时，v(A)=3v(D)，故B错误； C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为，故C错误； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，故D错误； 故选A。 6．C 【详解】A. 反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A错误； B. NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B错误； C. 正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ⋅mol−1，故C正确； D. 增大浓度，活化分子百分数不变，故D错误； 故选C。 7．C 【分析】已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，则反应为气体分子数减小的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，且m+n>2m，则n>m。 【详解】A．由分析，加压后化学平衡正向移动，A错误； B．Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，B错误； C．化学计量数n>m，C正确； D．化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误； 故选C。 8．A 【详解】A．温度越高反应速率越快，最先达到平衡，此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，C的百分含量减小，图象符合实际，故A正确； B．增大压强，各物质的浓度增大，正逆反应速率均加快，不会出现正反应速率加快而逆反应速率减慢的情况，故B错误； C．催化剂只是改变反应的速率，不影响平衡移动，加入催化剂，反应速率加快，所用时间缩短，但是C的浓度应该不变，故C错误； D．此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，B的体积分数增大，而题给图象B的体积分数随温度升高而减小；增大压强，平衡右移，B的体积分数减小，而题给图象是增大，均和实际不符，故D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．CH3COONa在水溶液中能够完全电离出CH3COO-和Na+，属于强电解质，A不合题意； B．KOH在水溶液中能够完全电离出OH-和K+，属于强电解质，B不合题意； C．溶于水中的BaSO4能够完全电离出Ba2+和，属于强电解质，C不合题意； D．NH3·H2O在水溶液中只能部分电离出和OH-，存在电离平衡NH3·H2O+OH-，D符合题意； 故答案为：D。 10．D 【详解】该反应的平衡常数表达式为：，故选D。 11．B 【详解】A．HCN是弱酸，在水中的电离方程式为：，A错误； B．是二元弱酸，在水中的电离方程式为：（主），B正确； C．是二元弱碱，在水中的电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水中的电离方程式为：，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．氨水显碱性，酚酞溶液遇碱变红，A错误； B．一水合氨的电离吸热，升高温度，平衡向电离方向移动，的量减少，B错误； C．往氨水中加入适量的水稀释，一水合氨的电离程度增大，电离出的数量增多，则增大，由于溶液被稀释，则减小，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，跟加入少量的氢氧化钠稀溶液无关，D错误； 故答案为：C。 13．A 【分析】要判断反应是否自发进行，根据△G=△H-T△S，当△H<0，△S>0时，△G<0反应自发进行；当△H>0，△S>0时，高温下自发，低温下不自发；当△H<0，△S<0时，高温下不自发，低温下自发；当△H>0，△S<0时，△G>0反应不自发。 【详解】A．已知反应在室温下可自发进行，说明该反应为△G＜0的反应，因为该反应的△S＜0，所以反应的△H＜0，A正确； B．反应在常温下自发进行，由于△S<0，所以△H<0，B错误； C．反应在常温下不自发，由于△S>0，所以△H>0，C错误； D．常温下反应不能自发进行，由于△S>0，所以△H>0，D错误。 答案选A。 14．C 【详解】①HX与水能以任意比互溶不能说明HX溶液中是否存在电离平衡，所以不能证明HX是弱酸，故错误； ②HX溶液能导电只能说明HX在溶液能电离出自由移动的离子，但不能说明HX溶液中是否存在电离平衡，所以不能证明HX是弱酸，故错误； ③HX稀溶液中存在HX分子，说明HX溶液中存在电离平衡，能证明HX是弱酸，故正确； ④常温下，0.1mol/LHX溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明HX在溶液中部分电离出氢离子，说明HX是弱酸，故正确； ⑤HX溶液能和碳酸钙反应放出二氧化碳说明HX的酸性比碳酸强，但不能说明HX溶液中是否存在电离平衡，所以不能证明HX是弱酸，故错误； ⑥0.1mol/LNaX溶液pH为8.9，溶液呈碱性说明NaX是强碱弱酸盐，所以能说明HX是弱酸，故正确； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HX反应，HX产生氢气速率慢，说明HX溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，HX溶液中存在电离平衡，能证明HX是弱酸，故正确； ⑧pH=a的HX溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的HX溶液的物质的量浓度的10倍，说明HX在溶液中完全电离，说明HX是强酸，故错误； 则③④⑥⑦正确，故选C。 15．A 【详解】A．常温溶液呈碱性，在碱性溶液中，、、、可以大量共存，A符合题意； B．遇甲基橙变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，B不符合题意； C．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合题意； D．水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 16．D 【详解】A．醋酸在溶液中的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确； B．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中的醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故B正确； C．由电离常数公式可知，溶液中=，醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，电离常数不变， 则溶液中和的值减小，故C正确； D．向醋酸溶液中加入加入少量冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，但醋酸溶液的电离度减小，故D错误； 故选D。 17．B 【详解】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系： ，A判断错误； B．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确； C．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。 答案为B。 18．B 【详解】A．向水中加入稀氨水，增大，水的电离平衡逆向移动，故A错误； B．硫酸氢钠电离出氢离子，向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，温度不变，不变，故B正确； C．铵根离子水解，向水中加入少量固体氯化铵，平衡正向移动，溶液呈酸性，增大，故C错误； D．将水加热，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，增大，减小，故D错误； 选B。 19．D 【详解】①pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(NH3•H2O)>0.01mol/L，等体积混合时碱过量，则溶液显碱性，pH=2的醋酸中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合时酸过量，则溶液显酸性，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH等体积混合，则溶液显中性，所以pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合，溶液的c(H+)不能确定，故A错误； ②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，故B正确； ③pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍。pH接近7，仍为酸性，则c(H+)略小于1×10−7mol/L，故C错误； ④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，故D正确； 故答案为D。 20．D 【详解】A. a点pH小，H+浓度大，a点H+对H2O的电离抑制作用更强，所以水电离出的氢离子浓度：a<b，A错误； B. 用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂可以是酚酞，也可以是甲基橙，B错误； C. 因为所用指示剂为酚酞，酚酞的变色范围为8.2~10，所以指示剂变色时，说明盐酸与NaOH不是恰好完全反应，C错误； D. 滴定20.00 mL该盐酸至pH等于7时，消耗0.1000 mol·L-1NaOH溶液20.00 mL，则HCl浓度等于NaOH浓度，也为0.1000 mol·L-1， D正确； 答案选D。 21．(1)① (2)③ (3) (4) (5) 增大压强 降低温度 【详解】（1）反应的表示该反应是吸热反应，故属于吸热反应的是①。 （2）燃烧热指物质完全燃烧放出的热量，C元素完全燃烧的产物是CO2，故表示C的燃烧热的热化学方程式为③。 （3）反应①可知氢气燃烧的热方程式为： ，完全燃烧生成气态水，放出，物质的量为，完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为。 （4）由盖斯定律可知，反应得到反应，则反应，反应的热化学方程式为：。 （5）该反应是气体体积减小的放热反应。时刻正、逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。增大压强，对于气体体积减小的反应， 平衡正向移动，正、逆反应速率都增大，符合图像变化。时刻正、逆反应速率都减小，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。降低温度，对于放热反应，平衡正向移动，且降低温度会使正、逆反应速率都减小，符合图像变化。 22．(1) ＜ ＞ KA=KB＞KC bc (2) 400 增大 ＞ 【详解】（1）①由图可知，压强一定相同时，升高温度，一氧化碳转化率逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，温度相同时P1条件下一氧化碳的转化率大于P2，则压强P1大于P2，故答案为：＜；＞； ②平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知，反应温度A=B＜C，则反应的平衡常数的大小关系为KA=KB＞KC，故答案为：KA=KB＞KC； ③a．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； b．甲醇的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； c．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量增大，则混合气体的平均摩尔质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； d．同一时间内，消耗0.04mol氢气，生成0.02mol甲醇都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选bc； （2）①由题意可知，甲醇的物质的量为0.15mol，温度为T的条件下反应达到平衡时，由方程式可知，一氧化碳、氢气的物质的量为(0.3—0.15)mol=0.15mol、(0.4—0.15×2)mol=0.1mol，则反应的平衡常数K==400，如果向平衡后的容器中再通入1.0mol一氧化碳，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，故答案为：400；增大； ②由题意可知，反应的浓度熵Qc==50＜K，则反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞。 23．(1) 容量瓶 胶头滴管 (2)26.10 (3)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 (4)0.1044 (5)ad 【详解】（1）配制标准溶液，需要500mL容量瓶，则配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 （2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL－0.00mL＝26.10。 （3）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，由于是酚酞作指示剂，则直到加入半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，表明已经到达滴定终点。 （4）三次实验消耗标准液体积分别是（mL）26.11、28.74、26.09，第二次误差较大，舍去，两次消耗标准液体积是，所以该盐酸的物质的量浓度为=0.1044mol/L； （5）a．滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡，消耗标准液体积减少，结果偏低； b．锥形瓶水洗后未干燥，不影响测定结果； c．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗，消耗标准液体积增加，测定结果偏高； d．滴定终点时俯视读数，读数偏小，测定结果偏低； 答案选ad。 24．(1)BE (2) BE (3)由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 (4) B>C>A=D c a 【详解】（1）A．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，A错误； B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸部分电离，属于弱酸，B正确； C．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，C错误； D．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，D错误； E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，E正确； 故选BE； （2）①相同的温度下，电离平衡常数的大小反应着酸的酸性强弱，根据电离常数数据可知上述四种酸中，最强的酸是； ②A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A错误； B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确； C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误； D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误： E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，E正确； 故选BE； ③依上表数据判断醋酸酸性强于次氯酸，复分解反应中较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，故反应的离子方程式为； （3）由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，故； （4）①图象中每条反比例曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小B>C>A=D； ②若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧化钠，故c符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的电离，故a符合题意； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 库尔勒市第三中学2025-2026学年度第一学期高二化学期中考试 姓名 班级 考号 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述中主要涉及吸热反应的是 A．毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧” B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为) C．晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明” D．王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2．下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是 A．溶液和溶液反应的中和热ΔH=−57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ/mol B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C．由C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，可知碳的燃烧热为110.5kJ/mol D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 3．某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A．2500 B．50 C．0.02 D．0.05 4．一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A．恒容容器内混合气体的密度不再变化 B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3 C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键 5．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D B．反应进行到1s时，v(A)=v(C) C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 6．已知反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0），其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率 7．已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体 C．化学计量数n>m D．Z的体积分数减小 8．对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H＜0，下列各图正确的是 A．B．C．D． 9．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CH3COONa B．KOH C． BaSO4 D．NH3·H2O 10．在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为 A． B．C． D． 11．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． HS-⇌H++S2- C． D． 12．常温下，氨水中存在  ，下列说法正确的是 A．氨水能使酚酞溶液变蓝 B．适当升高温度，有利于的生成 C．往氨水中加入适量的水，增大，减小 D．加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小 13．下列说法正确的是 A．反应在室温下可自发进行，则该反应的 B．在常温下能自发进行，则该反应的 C．室温下不能自发进行，则该反应的 D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 14．下列事实能说明是弱电解质的是 ①与水能以任意比互溶； ②溶液能导电； ③稀溶液中存在分子； ④常温下，0.1mol·L-1HX溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大； ⑤溶液能和碳酸钙反应放出； ⑥0.1mol·L-1HX溶液升温pH减小； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和溶液反应，开始溶液产生的速率慢； ⑧pH=a的HX溶液稀释10倍后 pH=a+1 A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①② 15．常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．遇甲基橙变红色的溶液中：、，、 C．的溶液：、、、 D．水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 16．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 17．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 18．时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C．向水中加入少量固体氯化铁，平衡逆向移动，增大 D．将水加热，增大，不变 19．在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 20．如图所示是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（    ） A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞 C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．该未知浓度盐酸浓度为0.1000mol·L-1 第II卷（非选择题） 21．已知： ①   ②   ③   请填写下列空白： (1)上述反应中属于吸热反应的是 （填序号）。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为 （填序号）。 (3) 完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式： 。 (5)对于①  ，其中图像为 反应①时刻改变的条件为 ，时刻改变的条件为 。 22．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)合成甲醇，反应为    。回答下列问题： (1)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ① 0(填“>”或“<”)，的大小关系是 (填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成 (2)在温度为的条件下，往一容积为的密闭容器中，充入与发生反应生成，平衡时，测得的物质的量为。 ①温度为时的化学平衡常数 ；如果向平衡后的容器中再通入后重新到达平衡， 则的转化率 (填“增大“不变”或“减小”)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：为为为， 此时(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。 23．某学生用已知物质的量浓度的标难溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： (1)配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、 、 。 (2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 。 (3)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入半滴溶液后， ，表明已经到达滴定终点。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积 标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。 (5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏低的有 (填字母)。 a.滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡 b.锥形瓶水洗后未干燥 c.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 d.滴定终点时俯视读数 24．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() 3×10-8 (1)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号) A．醋酸和水能以任意比例混溶 B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C．醋酸与溶液反应放出气体 D．1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 E.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，最强的酸是 (用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 。 A．升高温度                B．加水稀释                C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸            E.加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 (3)已知水溶液中和的关系如图所示： ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是 。 ②若A点到E点，可采用的措施是 (填序号，下同);促进水的电离平衡正向移动的措施是 。 a.升温                    b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NaOH 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $