1.1.1.3 常见碱的性质与用途-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 命题点3常见碱的性质与用途(10年10考) 课前5分钟 写出对应的化学方程式。 氢氧化钠溶液与二氧化碳： 氢氧化钙溶液与二氧化碳： 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液： 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液： 》基础过关 的是 二氧 1.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离 硫酸铁 1氯化铜 稀盐酸 化碳 的微观示意图，其中属于碱溶液的是( 溶液 溶液 氢氧化 氢氧化 遥纳溶液 墨钙溶液垂 OH ≤0 A B C D Na GoD Na a 6.[模型建构]归纳总结是学习的一种方法，如图 A B C D 是兴趣小组同学依据碱的化学性质构建的网络 2.[2023深圳改编]有关Va0H说法错误的是 图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 ( 氢氧化钙 氢氧化钠 A.NaOH固体溶解时放出热量 非金属 指示剂 B.NaOH包装箱上张贴的标识是 氧化物 酸 盐 C.NaOH是所有气体的干燥剂 D.NaOH俗称火碱、烧碱 (1)若指示剂为无色酚酞溶液，可观察到溶液 3.[2025福建]Ca(0H),具有杀灭牙根感染的细 菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其 (2)若盐为氯化铁，其溶液与NaOH溶液反应 制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2 的现象为 的说法中，错误的是 该反应的化学方程为 A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 ,0 C.可露置于空气中保存 (3)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单 4.[2025云南]K0H的性质与Ca(0H)2相似。下 独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目 列对KOH性质的预测不正确的是 的的是 (填字母)。 A.能使无色酚酞溶液变红 A.AgNO,溶液 B.Mg B.能与C02反应 C.pH试纸 D.紫色石蕊溶液 C.能与H,S04溶液反应 (4)Ca(OH),与沙子混合砌砖，是利用了Ca(OH)2 D.能与Na,C03溶液反应 能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块 5.[2023金华改编]在以下探究碱的化学性质的实 牢牢地粘在一起，该反应的化学方程式为 验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生 分层作业本·河北化学 9 》能力提升 任务一了解Ca(OH),制备 7.[2025连云港]通过数字化实验探究NaOH的性质。 (1)Ca(OH),俗称为 可 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸 由生石灰和水反应制得，此反应的化学方程式 为 气含量随时间的变化如图1所示。 任务二了解Ca(0H),性质 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中 小组同学设计了如图所示的实验： 加水溶解冷却至室温，加入BaCL,固体，溶液pH 10 mL 10m 随时间的变化如图2所示。 人体呼出 蒸馏水 稀盐酸 的气体 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸， 等质量 Ca(OH), 混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图 Ca(OH) 粉末 溶液 3所示。 足量 水蒸气含量g·m) 60m NaOH溶液春 50 40 充满CO,的 30 软塑料瓶 滴有酚酞的 20 非Ca(OH,溶液 10H 人 0100200300400500600 (2)甲中向导气管吹气，Ca(0H)2溶液变浑浊， t/s 图1 说明呼出的气体中含有 PH pH (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中 10 10 固体完全消失，对比乙、丙的实验现象得出的结 9 论是 0 7 6 (4)在图丁所示的实验中： 020406080100 05 101520 步骤一：关闭弹簧夹K,将注射器内的液体全部 t/s V/mL 图2 图3 注入塑料瓶中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现 已知：BaCL,易溶于水，且溶液呈中性。 象证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反 下列说法正确的是 ( 应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由 A.图1证明Na0H固体能吸收C0,和H,0而 是 变质 步骤二：打开弹簧夹K,烧杯中液体倒流入软塑 B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCL, 料瓶中，塑料瓶中可观察到的现象是 发生复分解反应 C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶 (5)实验结束后，同学们将甲、丁中的物质倒入 液，溶液显红色 同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请 D.图3中d点所得溶液中Na*的个数小于Cl 你写出处理该废液的方法：在该废液中，加入适 的个数 量 8.[2025唐山丰润区二模改编]氢氧化钙在生产和生 任务三了解Ca(0H)2用途 活中有广泛的用途，某化学兴趣小组的同学对 (6)Ca(OH)2具有广泛应用，下列属于Ca(OH)2 氢氧化钙的制备、性质、用途等展开项目式 用途的是 (填字母)。 学习。 A.用作食品干燥剂B.配制农药波尔多液 【查阅资料】CacL,溶液显中性 C.改良酸性土壤 10 分层作业本·河北化学5.3HC1+A1(0H)3==A1C1,+3H,0 6.Ca(0H),+C0,=CaC03↓+H,0 7.2Na0H+C0,=NaC03+H,0 8.Ca0+H,0==Ca(OH), 9.H,0+C0,=H,C0 10.CH,+20,点燃c0,+2H,0 三、根据实验现象书写化学方程式 1.CaCL,+Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl(合理即可) 2.2HCl+MgC0,==MgCl,+H,0+C0,↑（合理即可） 有气泡产生 3.2KMnO,=K,MnO+MnO,+0,↑（合理即可） 第一部分 主题1物质 命题点物质的分类 1.B2.D3.A4.D5.B6.B7.B8.A9.D10.B 一、常见的酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH 1.D2.A【变式训练】A3.B【拓展设问】②③⑤4.A 5.(1)增大接触面积，促进色索充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HC=NaCl+H,O否NaCd、HC 命题点2常见酸的性质与用途 【课前5分钟) 2HCl+Zn-=ZnCl2+H,↑H,S0,+Zn一Zns0,+H2↑ 6HCI+Fe,0,=2FeCl+3H,O H,SO,+CuO=CuSO,+H,O HCI+AgNO3-AgCl+HNO3 H,SO,+BaCL=BaS0+2HCI 1.C2.B【拓展判断】①V②V③V3.D4.B 5.(1)污染空气（合理即可）(2)腐蚀 (3)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO, (4)Fe,03+6HCl—2FeCl,+3H,0 6.HCl+NaOH一NaCl+H,0二氧化碳3中产生气泡，4 中无明显现象 7.(1)Mg+H,S0,=MgS0,+H2↑置换反应(2)BD (3)在金属活动性顺序中，镁位于氢之前(4)溶液由红 色变为无色 8.D9.D 10.(1)碱(2)偏大(4)氧化钙和水反应放出大量热，生 成有腐蚀性的氢氧化钙(5)硝酸银与盐酸反应会生成 硝酸，酸性并没有减弱且硝酸银有毒（合理即可） (6)选择Mg(OH)2,因为药效时间长且能保持在最佳药 效pH范围(7)HCl+NaHCO,=NaCl+H,O+CO,↑ 命题点3常见碱的性质与用途 【课前5分钟】 2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 Ca(OH)+CO,-CaCO3+H,O 2NaOH+CusO=Cu(OH)+Na,SO Ca(OH)2+NazCO;-CaCO3+2NaOH 1.A2.C3.C4.D5.C 6.(1)变为红色(2)有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为 无色3NaOH+FeCl,=Fe(OH),↓+3NaCl(3)CD (4)C02Ca(0H)2+C0,==CaC0,↓+H,0 7.D 参考答乳 一战成名新中考 4.Ca(0H),+C0,=CaC03↓+H,0 5.Cu0+2HCl ==CuCl,+H,O 6.Fe+H,SO,=FeSO,+H, 四、根据实际情境书写化学方程式 1.H,S0,+ZnC03=ZnS0,+H,0+C0,t 2.C0+H,0催化 =C02+H 催化剂C0+3H, 3.CH,+H,0一高温 4.CaCl2 +Naz CO,=CaCO3+2NaCl Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,+2NaOH 命题点精练 的性质与应用 8.(1)熟石灰（或消石灰）Ca0+H,0=Ca(OH), (2)二氧化碳（或C0,)(3)Ca(OH),能与酸反应 (4)C0,能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减 少，压强减小，软塑料瓶变瘪产生白色沉淀且溶液为红色 (5)稀盐酸（合理即可）(6)BC 命题点4酸碱中和反应 【课前5分钟】 HCI+NaOH=NaCl+H,O H,S0,+2Na0H=Na,S04+2H,0 H,S0,+Ca(0H)2-=Cas0,+2H,0 1.D2.A【变式训练】A3.C4.D【拓展考法】B 5.D 6.(1)①氢氧化钠稀盐酸②b③Na、CI、H,0④红 ⑤m4<mB=mc(合理即可)(2)放热NB(3)HCl+ NaOH一NaCl+H,0复分解反应(4)氢离子与氢氧 根离子结合生成水分子【拓展考法】B 7.A 命题点5常见盐的性质与用途化肥 1.C2.B3.B4.B【拓展考法】AC5.D6.D7.D 8.(1)FeCl,(合理即可)(2)产生蓝色絮状沉淀2Na0H+ CuS0,=Cu(OH)2↓+Na2S04(3)酸(4)NaCl+ AgNO,一AgCl↓+NaNO,(合理即可) 9.(1)稀盐酸（合理即可）C(2)节约能源（合理即可） (3)CaC0,高温Ca0+C0,↑(4)AB(5)记录数据 10.①3⑤68④②⑦ 【拓展设问】④②⑦①③⑤⑥⑧ 11.B 12.(1)③(2)8受热易分解（合理即可）NH,不能与 碱性物质混合使用（合理即可） 二、空气、氧气、二氧化碳 命题点1空气的成分及用途、污染与防治 1.B【变式训练】变式1：B变式2：C2.A3.B 4.D【拓展判断】①③5.C6.A7.D8.D 命题点2空气中氧气含量的探究 【课前5分钟】 4P+50,点燃2P,0, 2Cu+0,=2Cu0 1.C2.D3.C 4(1)4P+50,点燃2P,0,(2)反应容器内气体分子数目减 ·河北化学 3