1.1.1.2 常见酸的性质与用途-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

命题点2 常见西 课前5分钟 写出对应的化学方程式。 稀盐酸与锌反应： 稀盐酸与氧化铁： 稀盐酸与硝酸银： 》基础过关 1酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶 液中都能解离出 ( A.H,0 B.H, C.H* D.OH 2.[2025重庆]某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 ( A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 拓展判断 ①用浓硫酸作为某些气体的干燥剂( ②用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气( ③不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5% 的NaHCO,溶液 () 一性十一十一十一十一十一十十一十一十一十一十一十一 3.[2025成都改编]学习小组开展“调查成都特产 香花醋”的实践活动，其中醋可用于增香调味， 用途广泛，关于醋的用法不恰当的是( A.清洗水壶中的水垢B.中和皮蛋的碱性 C.除去铁表面的铁锈D.治疗胃酸过多症 4.[2023阜新]将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞 口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发）， 下列说法中正确的是 A.酸性都增强、pH都变小 B.溶质的质量分数都减小 C.溶液的质量都增加 D.溶质的质量都减小 分层作业本 一战成名新中考 酸的性质与用途(10年10考) 稀疏酸与锌反应： 稀硫酸与氧化铜： 稀硫酸与氯化钡： 5.[2025山西]从16世纪开始，盐酸制取就进入了 重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的应 用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容 的梳理如下。联系实际，解决问题： 生活应用 医药应用 工业应用 工业制取 盐酸 安全防范 环境危害 实验室应用 历史变迁 (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害 是 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它 具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方 程式为 0 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学 品，反应的化学方程式为 6.[2025北京大兴区模拟]补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 反应的化学方 NaCO 程式为 溶液 铜粉 1中红色 褪去 铁粉 2中产生 生成的气体 滴有酚酞的 NaOH溶液 气泡 为 向1、2、3、4中分别滴 铁的金属 加稀盐酸 活动性比 铜的强 河北化学 7 7为了探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同 学以稀硫酸为例，设计并完成了如下实验，请根 据下列提示，补全实验内容。 加入稀硫酸 紫色石镁氧化铝Na,CO,滴有酚酞的 蕊溶液条粉末溶液NaOH溶液 (1)实验原理：硫酸能与多种物质发生化学反 应。试管B中发生反应的化学方程式为 该反应所属的基本 反应类型是 (2)实验现象：试管中溶液颜色有明显变化的 是A和E:试管中固体减少的是B和C;试管中 有气泡产生的是 （填字母)。 实验结论：稀硫酸能与五种不同类别的物质发 生化学反应。 【问题与思考】 (3)试管B中镁能与稀硫酸发生化学反应的原 因是 (4)试管E可验证稀硫酸与氢氧化钠发生了化 学反应的实验现象是 》能力提升 8.下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A.Zn→ZnS0 B.Ag→AgCl C.CaC03→C02 D.Cu0→CuCl2 9.[模型建构][2023舟山]如图是稀硫酸与甲、乙、 丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。 下列有关说法正确的是 ( 红色溶液 甲 黄色溶液 稀硫酸子蓝色溶液 丙 无色气体白色沉淀 A.甲可能是无色酚酞溶液 B.乙、戊一定是金属单质 C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 8 分层作业本 10.[2025上海普陀区二模改编]胃酸过多会引起消 化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸 药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成 分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 酸碱 活泼 pH 盐 指示剂金属 8 碳酸氢钠 氢氧化镁 酸 6 (HCI) 4 金属 2 氧化物 0100200300400500/s 甲 任务一：有关酸的化学性质认识 (1)图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请 你帮助他完善其中的未完成部分 (2)如果用湿润的pH试纸测定胃酸的pH,则 结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 任务二：依据胃酸的性质初筛抗酸药 (3)金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以 消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 (4)氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 (5)小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学 们都认为不可行。请说明理由： 任务三：抗酸药的实验筛选 【查阅资料】①常见的抗酸药主要含有 Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHC0,等物质。 ②抗酸药最佳药效的pH范围为3~5。 (6)为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种 药的治疗效果，项目化小组取两种药片各 1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器 测出pH随时间的变化关系如图乙。根据实 验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并 说明理由： (7)胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢钠的药 物治疗胃酸过多的原因是 (用化学方程式解释)。 河北化学5.3HC1+A1(0H)3==A1C1,+3H,0 6.Ca(0H),+C0,=CaC03↓+H,0 7.2Na0H+C0,=NaC03+H,0 8.Ca0+H,0==Ca(OH), 9.H,0+C0,=H,C0 10.CH,+20,点燃c0,+2H,0 三、根据实验现象书写化学方程式 1.CaCL,+Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl(合理即可) 2.2HCl+MgC0,==MgCl,+H,0+C0,↑（合理即可） 有气泡产生 3.2KMnO,=K,MnO+MnO,+0,↑（合理即可） 第一部分 主题1物质 命题点物质的分类 1.B2.D3.A4.D5.B6.B7.B8.A9.D10.B 一、常见的酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂与溶液的pH 1.D2.A【变式训练】A3.B【拓展设问】②③⑤4.A 5.(1)增大接触面积，促进色索充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HC=NaCl+H,O否NaCd、HC 命题点2常见酸的性质与用途 【课前5分钟) 2HCl+Zn-=ZnCl2+H,↑H,S0,+Zn一Zns0,+H2↑ 6HCI+Fe,0,=2FeCl+3H,O H,SO,+CuO=CuSO,+H,O HCI+AgNO3-AgCl+HNO3 H,SO,+BaCL=BaS0+2HCI 1.C2.B【拓展判断】①V②V③V3.D4.B 5.(1)污染空气（合理即可）(2)腐蚀 (3)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO, (4)Fe,03+6HCl—2FeCl,+3H,0 6.HCl+NaOH一NaCl+H,0二氧化碳3中产生气泡，4 中无明显现象 7.(1)Mg+H,S0,=MgS0,+H2↑置换反应(2)BD (3)在金属活动性顺序中，镁位于氢之前(4)溶液由红 色变为无色 8.D9.D 10.(1)碱(2)偏大(4)氧化钙和水反应放出大量热，生 成有腐蚀性的氢氧化钙(5)硝酸银与盐酸反应会生成 硝酸，酸性并没有减弱且硝酸银有毒（合理即可） (6)选择Mg(OH)2,因为药效时间长且能保持在最佳药 效pH范围(7)HCl+NaHCO,=NaCl+H,O+CO,↑ 命题点3常见碱的性质与用途 【课前5分钟】 2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 Ca(OH)+CO,-CaCO3+H,O 2NaOH+CusO=Cu(OH)+Na,SO Ca(OH)2+NazCO;-CaCO3+2NaOH 1.A2.C3.C4.D5.C 6.(1)变为红色(2)有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为 无色3NaOH+FeCl,=Fe(OH),↓+3NaCl(3)CD (4)C02Ca(0H)2+C0,==CaC0,↓+H,0 7.D 参考答乳 一战成名新中考 4.Ca(0H),+C0,=CaC03↓+H,0 5.Cu0+2HCl ==CuCl,+H,O 6.Fe+H,SO,=FeSO,+H, 四、根据实际情境书写化学方程式 1.H,S0,+ZnC03=ZnS0,+H,0+C0,t 2.C0+H,0催化 =C02+H 催化剂C0+3H, 3.CH,+H,0一高温 4.CaCl2 +Naz CO,=CaCO3+2NaCl Ca(OH),+Na,CO,=CaCO,+2NaOH 命题点精练 的性质与应用 8.(1)熟石灰（或消石灰）Ca0+H,0=Ca(OH), (2)二氧化碳（或C0,)(3)Ca(OH),能与酸反应 (4)C0,能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减 少，压强减小，软塑料瓶变瘪产生白色沉淀且溶液为红色 (5)稀盐酸（合理即可）(6)BC 命题点4酸碱中和反应 【课前5分钟】 HCI+NaOH=NaCl+H,O H,S0,+2Na0H=Na,S04+2H,0 H,S0,+Ca(0H)2-=Cas0,+2H,0 1.D2.A【变式训练】A3.C4.D【拓展考法】B 5.D 6.(1)①氢氧化钠稀盐酸②b③Na、CI、H,0④红 ⑤m4<mB=mc(合理即可)(2)放热NB(3)HCl+ NaOH一NaCl+H,0复分解反应(4)氢离子与氢氧 根离子结合生成水分子【拓展考法】B 7.A 命题点5常见盐的性质与用途化肥 1.C2.B3.B4.B【拓展考法】AC5.D6.D7.D 8.(1)FeCl,(合理即可)(2)产生蓝色絮状沉淀2Na0H+ CuS0,=Cu(OH)2↓+Na2S04(3)酸(4)NaCl+ AgNO,一AgCl↓+NaNO,(合理即可) 9.(1)稀盐酸（合理即可）C(2)节约能源（合理即可） (3)CaC0,高温Ca0+C0,↑(4)AB(5)记录数据 10.①3⑤68④②⑦ 【拓展设问】④②⑦①③⑤⑥⑧ 11.B 12.(1)③(2)8受热易分解（合理即可）NH,不能与 碱性物质混合使用（合理即可） 二、空气、氧气、二氧化碳 命题点1空气的成分及用途、污染与防治 1.B【变式训练】变式1：B变式2：C2.A3.B 4.D【拓展判断】①③5.C6.A7.D8.D 命题点2空气中氧气含量的探究 【课前5分钟】 4P+50,点燃2P,0, 2Cu+0,=2Cu0 1.C2.D3.C 4(1)4P+50,点燃2P,0,(2)反应容器内气体分子数目减 ·河北化学 3