1.5 氧气和二氧化碳的制取-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

【注意事项】吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 命题点5氧气和二氧化碳的制取 实验4火星四射黑色固体3Pe+20,点燃Fe,0, 1.(1)涕点(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 氧气纯度不高 3.(1)质量化学性质(2)②质量化学性质 【注意事项】①引燃铁丝②增大铁丝的受热面积 【小实验】(1)不复燃复燃(2)复燃(3)不变 ③防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (4)加快质量化学性质 实验5白2Mg+0,点燃2Me0 【备考补充】①加快相等②质量不变 【备考补充】氧气的浓度不同 大单元二水和溶液 实验6蓝CH,+20,点燃c0,+2H,0 命题点1水资源及其利用 实验7碳氢 1.(2)混合物纯净物 【实验拓展】可燃 3.(2)不溶性吸附 命题点3碳单质的性质与用途 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.× 1.(1)碳元素排列方式化学(2)吸附 【备考补充】2HC1+Mg(OH)2一MgCL,+2H,0 2.不活泼20C+0,.点燃2C0C+0,点燃c0, 2HCl+CaCO,=-CaCl,+H,0+CO, C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 3C+2re,0,商温 【小实验】(1)沸点 4Fe+3C02 C+C0,高温200 命题点2水的组成及变化的探究 1.【小实验】物理 【易错判断】1.V2.×3.V4.×5.×6.× 【小实验】红色变泽浊C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 2.(2)2H,+0,点燃2H,0H+Cu0△Cu+H,0 (3)Zn+H,0,Zns0,+H2↑ CO,+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【注意事项】集中火焰，提高温度 实验分阶突破 命题点4一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 2H,0酒电2H,↑+0，↑2H,+0,点燃2H,02:1淡蓝 1.碳元素和氧元素 无色液滴燃烧得更旺淡蓝氢元素氧元素氢原子 【特别提醒】分子的构成不同 氧原子增强导电性验纯21分子原子分子分 2.(1)难小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝 解成原子，原子重新结合成新的分子2：11：8 3C0+Fe,0, 商温2Fe+3C0,红棕黑黑红 命题点3溶液及其相关判断 1.均一稳定气水 【备考补充】一氧化碳难溶于水 【特别提醒】蓝浅绿黄 3.(1)大能干冰 (2)②C02+H,0=H,C03③C0,+Ca(0H), 2.【小实验1】不同不同 CaCO3+H20 CO,+2NaOH- Na,CO,+H,O 【小实验2】不分溶质溶剂 ④00，+c高温2C0 【易错判断】1.×2.×3.× 3.(1)氢氧化钠（或NaOH) 4.实验1下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭二氧 化碳的密度比空气的大二氧化碳不能燃烧，也不支持 【小实验】(I)NaOH NaOH固体溶于水时放出热量 燃烧 (2)aNH,NO,固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强减 小，在大气压的作用下，U形管中红墨水左侧液面高于右侧 实验2变瘪二氧化碳溶于水，使软塑料瓶中压强减小 【特别提醒】不能 液面 实验3(1)仍为紫色仍为紫色变为红色变为紫 【备考补充】Ca0+H,0一Ca(OH), 色水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能使干燥的石 命题点4溶解度及溶质质量分数 蕊纸花变红二氧化碳与水反应生成酸性物质 1.(1)饱和不饱和(2)①增加蒸发增加 H,C0,△H,0+C0,↑ (3)①溶剂②增大 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C02+H,0 2.(1)①温度饱和状态质量(2)②小小 H,C0,③红色又变为紫色H,C0,△H,0+C0,个 【备考补充】①增大③氢氧化钙[或Ca(0H),] 作对3.(2) 溶解度 实验4(1)高C02+2Na0H=Na2C03+H20 溶解度+100g×100% 照实验(2)澄清石灰水变浑浊C0,+Ca(0H)2 4.(1)溶 CaCO3↓+H,0 命题点5溶液配制及粗盐提纯 5.(1)C0C0,C0C0,C0C0,C0C0, (2)C0,+2Na0H一Na,C0,+H,0C0.+c高温2C0 实验分阶突破实验1 2.(1)①347②天平③50胶头滴管④玻璃棒 c0+Cu0△C+C0 (2)①2525③玻璃棒 【易错判断】1.×2.×3.V4.×5.×6.V 3.①大②a③小④dg⑤小⑥bc⑦大⑧ef 17一战成名新中考 (2)C0和C0,互为杂质的除杂 易错判断 物质（杂质） 除杂方法 反应原理（化学方程式） 1.将燃着的木条伸入某气 将混合气体通入氢 体中，木条熄灭，则该气 氧化钠溶液中，再 体是C02。 () C0(C02) 通过浓硫酸 2.将C02通入紫色石蕊 溶液中，溶液变为红色 通过灼热的炭粉 是因为C02显酸性。 C02(C0) 通过灼热的氧化铜 () 3.C02和C0浓度过高都 6.二氧化碳对生活和环境的影响[2025.10(2)，2024.1] 会使人室息，但原理不 (1)自然界中的碳循环示意图（部分） 相同。 () 二大气中的二氧化碳 4.可用点燃的方法除去 呼吸作用 微生物的 分解作用 呼吸作用 光合作用 化石燃料 C02中混有的少量 动物 陆地植物 海洋植物 燃烧 CO. () 动物、植物等的遗骸 5.C0转化成C0,的反应一 ↓ 定是化合反应。() 泥炭、煤、石油和天然气 6.光合作用是空气中氧气 (2)C02对人体健康的影响：二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸。 的主要来源。() 因此在人群密集的场所应注意通风换气：进入久未开启的菜窖、山洞、 枯井前，应先做灯火试验。 (3)二氧化碳过度排放对生活和环境的影响及防治措施： 备考补充能产生温室 ①对生活和环境的影响一温室效应增强：导致全球气候反常、冰川融 效应的气体除C02外，还 化、海平面升高、土地沙漠化、改变生物多样性等。 有臭氧(0，)、甲烷 ②防治措施一低碳行动。常见的低碳行动有减少使用化石燃料，更 多地利用太阳能、风能等清洁能源：促进节能产品和技术的进一步开发 (CH)、一氧化二氮 和普及，提高能源的生产效率和使用效率；采用物理、化学等方法，捕 (N2O)、氟氯代烷（氟利 集、利用与封存二氧化碳：生活中大力植树造林，提倡纸张双面使用，鼓 昂)等。 励乘坐公交车或骑自行车出行等。 命题点5氧气和二氧化碳的制取 (3年3考) 1.工业制取氧气和二氧化碳 备考补充工业上其他 (1)工业制取氧气（分离液态空气法） 制氧气的方法：①膜分离 广氮气 法：利用膜分离技术，在 堂常量姿克梦 利用液氨和液氧的 一定压力下，让空气通过 不同（物理变化） →液态氧 具有富集氧气功能的薄 膜，可得到含氧量较高的 (2)工业制取二氧化碳：高温煅烧石灰石（或大理石），反应的化学方程 空气；②分子筛：是一种 式为 具有均匀微孔结构的材 2.实验室制取氧气和二氧化碳[2025.10(1)，2024.10(1)(2)，2023.10、 料，有很强的吸附能力， 13(1)](详见《分层作业本》P14专项1) 能把不同的分子分离开。 知识，点精讲·贵州化学 9 3.催化剂[2025.13(4)(5)] 备考补充我国石油化 (1)概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 工专家闵恩泽院士研发 了多种用于石油化工生 和 在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂 产的催化剂。 在化学反应中所起的作用叫作催化作用。 (2)催化剂的特点： ①催化剂能改变化学反应速率。 ②反应前后催化剂的 和 不改变，物理性质可能 改变。 ③同一化学反应可以有不同种催化剂：同一物质可以作不同反应的催 化剂。 色小实验探究二氧化锰的催化作用 A /带有火星 二氧 的木条 化锰 有 过氧化氢争 的 ①溶液② ③ 备考补充与催化剂 Mn0,有关的坐标曲线： ①催化剂可使反应速率 (1)实验观察到试管①中带有火星的木条 试管③中带有 但不熊改变生 火星的木条 成物的质量，最终产生氧 (2)待试管③中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星 气的质量 生成0，的质量/g 的木条插入试管，观察到试管中有大量气泡冒出，带有火星的木条 有MnO 无Mn0。 待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。 12时间/s (3)实验前用精密天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗 ②催化剂在化学反应前 净、干燥，再称量，其质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)实验结论：二氧化锰能 过氧化氢分解的速率，且在反应 Mn0,的质量/g 前后其本身的 和 都没有改变。 时间/s 10 知识，点精讲·贵州化学