8.2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时（讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

专题8  酸、碱、盐 课题2  认识酸、碱、盐的性质及应用     第1课时   酸的化学性质及应用 课标要点 1.能说出常见酸（如盐酸、硫酸）的主要性质和应用。 2.能用实验现象判断酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等是否发生反应。 3.能正确书写相关化学方程式。 4.能根据酸的性质解释一些简单的生活现象和生产应用。 5.具有安全意识和规范操作意识。 学习重难点 重点：酸的化学性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐的反应）。 难点：1.从H⁺角度理解酸的通性本质； 2.正确书写相关化学方程式 知识点 酸的化学性质 1．实验探究 （1）分别向盛有铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氯化钡溶液的试管中加入少量稀硫酸，如图8.5所示，观察并记录实验现象。 （2）将硫酸换成盐酸再进行一次实验，观察记录实验现象。 稀硫酸 铁丝 镁带 生锈的铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 图8.5 稀硫酸的化学性质 现象记录： 酸 实验现象 铁丝 镁带 生锈的铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 稀硫酸 产生 ，溶液由 逐渐变成 快速产生大量气泡 铁锈逐渐 ，溶液由 变成 逐渐消失，溶液由 变成 产生大量 产生 稀盐酸 产生 ，溶液由 逐渐变成 快速产生大量气泡 铁锈逐渐 ，溶液由 变成 逐渐消失，溶液由 变成 产生大量 现象 2．酸的通性 （1）酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 ， 使无色酚酞试液变色 （2）酸与活泼金属反应：酸＋活泼金属→ 反应的条件： ①酸只适用于 和 ，不包括浓硫酸和硝酸； ②在金属活动性顺序中，金属必须排在 前面。 反应物 实验现象 化学方程式 镁+稀盐酸 迅速产生大量 ，固体逐渐 。 镁+稀硫酸 铁+稀盐酸 产生 ，固体逐渐 ，溶液由无色逐渐变为 色。 铁+稀硫酸 锌+稀盐酸 产生大量 ，固体逐渐 。 锌+稀硫酸 铝+稀盐酸 迅速产生大量气泡，固体逐渐 。 铝+稀硫酸 FeCl2溶液和FeSO4溶液均为 ，其中铁元素的化合价均 。 （3）酸与碱性氧化物反应：酸＋碱性氧化物→ 反应物 实验现象 化学方程式 氧化铜+稀盐酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。 氧化铜+稀硫酸 铁锈+稀盐酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。 铁锈+稀硫酸 应用：用盐酸或稀硫酸可除去铁制品表面的 。 碱性氧化物： 的氧化物；大多数 是碱性氧化物。 酸与碱性氧化物反应前后， 不变。 （4）酸与某些盐反应：酸＋盐→ 反应物 实验现象 化学方程式 碳酸钙+稀盐酸 产生大量 ，固体逐渐 。 碳酸钠+稀盐酸 硝酸银+稀盐酸 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 氯化钡+稀硫酸 3．酸有相似化学性质（即酸的通性）的原因： 。 4. 不同酸化学性质上有差异的原因： 。 稀盐酸与稀硫酸在化学性质上的差异就是稀盐酸中的阴离子是 ，而稀硫酸中的阴离子是 ，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸就不与氯化钡溶液发生反应。 BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 5.盐的概念：由 和 构成的化合物叫做盐。如：氯化亚铁(FeCl₂)、硫酸铁[Fe₂(SO₄)₃]、硝酸镁[Mg(NO₃)₂]、碳酸钙(CaCO₃) 。 特别提醒 1. 与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红；无色酚酞试液遇酸不变色。 2. 与活泼金属反应（置换反应） 条件：金属活动性顺序中排在氢前的金属 通式：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 现象：产生气泡，金属逐渐溶解（铁与酸反应生成浅绿色亚铁盐溶液） 3. 与金属氧化物反应（复分解反应） 通式：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 典型：除铁锈（Fe2O3 + 盐酸 → 溶液变黄）；CuO 与酸反应 → 溶液变蓝绿色 4. 与碱反应（中和反应，复分解反应） 通式：酸 + 碱 → 盐 + 水 典型：NaOH + HCl → NaCl + H₂O 5. 与某些盐反应（复分解反应） 通式：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 典型：与碳酸盐反应产生 CO2气泡（如 CaCO3+ 盐酸） 核心原因： 酸溶液中都含有 H⁺，因此表现出相似的化学性质；酸根离子不同，导致各酸存在差异性。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海·期中）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）图B中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 （2）图C中，反应的化学方程式是___________。 （3）图D中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 （4）图F中，写出能发生反应的化学方程式___________，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是___________。 2．（25-26九年级上·上海黄浦·期中）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。    （1）图一实验中，观察到醋酸晶体试管内 醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 （2）图二实验中，观察到 （填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于 不同，它们的性质不完全相同。 （3）图三实验中，观察到两支试管中均有 产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （填微粒符号）。 （4）图四实验E试管中产生 ，F试管中无明显现象。不同的 会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式 。 知识点 酸的用途 盐酸 硫酸 用途 ①金属表面 ②制造 ③人体胃液含有 ，可 ① 用于生产化肥、农药； ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作 盐酸、硫酸、硝酸与 反应分别生成氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵，这些都是重要的 。 生活中，除去水壶中的水垢可以用 浸泡，因为食醋中含有 。 特别提醒 题型一：性质与用途的对应关系辨析 这是选择题中最常见的考法，判断“用途”是否由所描述的“性质”决定。 典型考法：盐酸用于金属表面除锈，是因为盐酸能与金属氧化物反应，而不是因为它的挥发性或酸性。 易错选项：常将“浓硫酸吸水”与“干燥剂用途”正确配对，但会设置“盐酸除锈是因为具有挥发性”这类错误因果来迷惑。 解题关键：必须准确对应物质的具体性质。例如： 浓硫酸作干燥剂 → 吸水性 盐酸帮助消化 → 胃液中含有盐酸 硫酸用于铅酸蓄电池 → 能与铅反应 题型二：除锈的情境分析与注意事项 这类题目通常会设定一个除锈场景，考查反应原理及操作注意事项。 典型问题：将生锈铁钉放入过量稀盐酸中，一段时间后铁钉表面产生气泡，原因是铁锈除尽后，酸与铁继续反应生成了氢气。 注意事项：除锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中，因为酸会进一步腐蚀铁基体。 生活情境：食醋（含醋酸）去除水垢，涉及酸与碳酸钙的反应。 题型三：填空与流程题中的用途归纳 在综合题或知识网络图中，直接考查盐酸、硫酸的具体用途归类。 典型考法：给出结构图或文字描述，要求填写“盐酸可用于______”或“硫酸的一种用途是______”。 答案范围：金属除锈、生产化肥/农药、制造药物、帮助消化（盐酸）、精炼石油、作干燥剂（浓硫酸）等。 避坑要点：注意区分“性质”与“用途”的表述。描述用途时不能用“能反应”等性质用语；同时注意区分浓酸与稀酸，如“作干燥剂”特指浓硫酸，“帮助消化”特指盐酸。 随学随练 （25-26九年级上·上海·阶段检测）下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分。 名称 洁厕灵 炉具清洁剂 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 强力去油污 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaOH NaClO 1．这些清洁剂属于________（选填“混合物”或“纯净物”）；若不小心把“洁厕灵”打翻在大理石地面上，会出现________的现象，发生的化学方程式为________。 2．（1）不小心把炉具清洁剂瓶盖打开放置一段时间后变质了，发生变质的化学方程式为________，甲同学想要证明其中的NaOH已经发生变质了可以向其中滴入________，观察到有________，可以证明NaOH已经变质。 （2）将洁厕灵与炉具清洁剂混合在一起可以发生的化学反应方程式为：________该反应属于基本反应类型中的________反应。 3．NaClO属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”），其中Cl元素的化合价为________。“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用，若二者混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 2．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）盐酸是某种除锈剂的主要成分，请写出其与铁锈(主要成分为氧化铁)反应的方程式___________，基本反应类型是___________。某同学将除锈剂稀释后，放入一枚生锈的铁钉，片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡，产生气泡的原因是___________(用方程式表示)，基于此原因，在使用这种除锈剂时应注意___________。 拓展 酸的化学性质与用途 一、 酸的通性 1．酸有相似化学性质的原因：酸在溶液中都能解离出相同的 。 2．酸的通性 （1）酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色； （2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气； Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑（有大量气泡产生） （无色） （无色） Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑；Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（有少量气泡产生，溶液逐渐由无色变成浅绿色） （浅绿色溶液） （浅绿色溶液） （3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水； CuO + 2HCl = CuCl2+H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O（黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色） （蓝色溶液） （蓝色溶液） Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O （黄色溶液） （黄色溶液） （红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色） （4）酸能与一些盐反应生成新酸和新盐； CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑；BaCl₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl （5） 酸能与碱反应生成盐和水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 3． 不同的酸有不同化学性质的原因：酸在溶液中解离出的 不同。 二、酸的用途 1．盐酸的用途：金属 、制造药物，人体内胃液中含有 ，可 。 2．硫酸的用途：生产化肥、农药，以及冶炼 金属、精炼石油和 等。 3．盐酸、硫酸、硝酸共同的用途：与氨反应分别生成化肥氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵。 活学活用 1．（2024·上海浦东新·模拟预测）物质的用途主要利用其物理性质的是（ ） A．氢气作高能燃料 B．用石灰浆粉刷墙壁 C．氩气用于充霓虹灯 D．盐酸用于除铁锈 2．（2026·福建福州·模拟预测）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ） A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：可用于生产化肥农药、精炼石油 D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 特别提醒 三大辨析：避开常见陷阱 辨析一：性质与用途的因果关系 除锈 → 酸与金属氧化物反应（不是酸与金属反应） 浓硫酸作干燥剂 → 吸水性（不是脱水性） 盐酸帮助消化 → 胃液含盐酸（不是硫酸） 辨析二：浓酸与稀酸的区别 作干燥剂 → 特指浓硫酸（稀硫酸无吸水性） 除锈 → 用稀酸（浓硫酸、浓硝酸会使铁钝化，且浓酸腐蚀性强） 辨析三：实验操作注意事项 除锈时不能长时间浸泡：铁锈除尽后，酸会继续与铁反应产生 H₂ 判断反应后溶液中溶质成分：需考虑酸是否过量，过量则既有生成盐又有剩余酸 题型 盐酸的化学性质 ▌例1 （2026·重庆·二模）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 解题贴士 盐酸中含有氢离子，具有酸的通性。能与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、一些盐反应。解题时需要注意的是盐酸与铁反应生成的是氯化亚铁，溶液颜色为浅绿色，盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成的是氯化铁，溶液颜色为黄色。能与盐酸反应的盐有碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和硝酸银。 ▌对点练1-1 （2026·重庆九龙坡·模拟预测）下列关于盐酸用途的叙述中错误的是（ ） A．用于金属表面除锈 B．实验室用盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．在实验室用作干燥剂 ▌对点练1-2 （25-26九年级上·上海金山·阶段检测）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是（ ） A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+ C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字 题型 硫酸的化学性质 ▌例2 （25-26九年级上·上海·阶段检测）学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若要实现①，请你填一种试剂的名称___________； （2）若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是___________； （3）若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是___________。 解题贴士 稀硫酸中含有氢离子，具有酸的通性。也能与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、一些盐反应。解题时需要注意的是稀硫酸与铁反应生成正二价的硫酸亚铁，溶液颜色为浅绿色；盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成正三价的硫酸铁，溶液颜色为黄色。能与稀硫酸反应的盐有碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氯化钡或硫酸钡。 ▌对点练2-1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途利用了其物理性质的是（ ） A．用稀有气体作保护气 B．用稀硫酸除去铁锈 C．用大理石作建筑材料 D．用熟石灰改良酸性土壤 ▌对点练2-2 （25-26九年级上·上海金山·阶段检测）如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化。 （1）①处所使用的指示剂是 ； （2）请你在编号②③处各填入一种物质。②是 ；③是 ； （3）反应②涉及的基本反应类型是 ； （4）如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式 。 题型 酸的通性 ▌例3 （25-26九年级上·山东泰安·开学考试）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_______性。 （2）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁粉反应：_______。 ②与碳酸钠溶液反应：_______。 ③与硝酸银溶液反应：_______。 上述反应中，属于酸的共同性质的是_______(填序号)。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是_______(填序号)。 ①金属表面除锈      ②制造药物氯化锌 解题贴士 酸具有通性的原因是酸在溶液中都能解离出氢离子，酸的相似的化学性质其实是氢离子的性质。不同的酸有相似化学性质的原因是都含有相同的阳离子氢离子，有不同化学性质的原因是阴离子不同。 ▌对点练3-1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是（ ） A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 ▌对点练3-2 （25-26九年级上·上海·阶段检测）草酸不可能具有的化学性质是（ ） A．能与酸碱指示剂作用 B．能与二氧化碳反应 C．能与金属镁反应 D．能与碳酸钙反应 题型 根据酸的通性推断物质的性质 ▌例4 （25-26九年级上·上海崇明·期中）酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是（ ） A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 解题贴士 1.能在溶液中解离出的阳离子都是氢离子的化合物即为酸，就具有酸的通性。 2.酸的通性有：能使指示剂变色；能与活泼金属（氢前金属）反应生成盐和氢气；能与碱性氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。 ▌对点练4-1 （26-27九年级上·山东淄博·阶段检测）草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（ ） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与碳酸钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 ▌对点练4-2 （25-26九年级上·湖南长沙·期末）白蚁能蛀蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚁酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛀蚀的是（ ） A. 镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 题型 酸的用途 ▌例5 （25-26九年级上·上海·期中）洁厕灵（有效成分为盐酸），常用于清除厕所污垢。厕所污垢包括尿碱和水锈（主要成分为三氧化二铁）等。洁厕灵去除水锈的化学方程式；______。 解题贴士 1.盐酸可用作金属除锈；人体胃液含有少量盐酸，可帮助消化；洁厕灵中含有盐酸，可用于除水垢； 2.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂；稀硫酸可以用于金属除锈。 ▌对点练5-1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）稀硫酸是是实验室中常用的酸，下列属于稀硫酸的用途的是（ ） A．干燥剂 B．金属除锈 C．洁厕灵的主要成分 D．存在于胃液中 ▌对点练5-2 （2025·上海金山·二模）盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ） A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳 C．制造药物氯化锌 D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉 基础通关 1．（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 2．（2026·上海金山·二模）有关实验现象的描述正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体 B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C．将紫色的石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色 D．稀盐酸中放入少量铁锈，溶液变蓝色 3．（25-26九年级上·上海崇明·期中）除锈剂中的稀盐酸、稀硫酸都显酸性，原因是（ ） A．组成中都有氢元素 B．都能离解出氢离子 C．都含有酸根 D．都是水溶液 4．（26-27九年级上·上海·阶段检测）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ） A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 5．铁钉表面冒出气泡；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； 用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 6．（25-26九年级上·山东淄博·期中）硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（ ） A．具有吸水性 B．能与金属反应 C．能与碱反应 D．能与金属氧化物反应 7．（25-26九年级上·上海·阶段检测）人的胃液中含有少量的盐酸。下列有关盐酸的说法不正确的是（ ） A．物质组成：含有和 B．物理性质：无色液体，有挥发性 C．化学性质：能与铁、铜和氢氧化钡反应 D．物质用途：金属表面除锈，在胃液中可帮助消化 8．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ） A．使蓝色的石蕊试纸变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸具有吸水性 D．与Mg反应放出氢气 9．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 10．（25-26九年级上·上海·阶段检测）柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ） A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH 素养提升 11．（25-26九年级上·上海·期中）写出稀盐酸除铁锈(氧化铁)的化学方程式：___________。 12．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）实验室鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法是：分别取样，滴加_______溶液(写物质名称)，看到白色沉淀的是稀硫酸，没有现象的是稀盐酸，写出涉及反应的化学方程式：_______。 13．（25-26九年级上·上海·阶段检测）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的___________。 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子 （2）观察到有气泡产生的是___________(填序号)，写出其中属于复分解反应的化学方程式是___________。 （3）图C中，反应的化学方程式是___________。 （4）图F中，写出能发生反应的化学方程式___________，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是___________。 14．（24-25九年级下·辽宁抚顺·阶段检测）根据如图所示实验回答问题。 实验一：探究酸的化学性质 用点滴板进行实验，向盛有药品的孔穴1-5中分别滴加等量的稀硫酸。 （1）该实验体现出点滴板的优点之一是 孔穴1和孔穴 中有气泡产生。 （2）对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 。(填“强”或“弱”)。 （3）为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 (试剂任选)。 （4）学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是___________(填字母)。 A．能与活泼金属反应 B．不能除去铁钉表面的铁锈 C．能与氢氧化铜发生反应 反思： （5）盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 。 15．（25-26九年级上·山东威海·期中）氢溴酸是种和盐酸性质非常相似的酸。氯化氢（HCl）气体的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）气体的水溶液是氢溴酸，无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。氢溴酸有强酸性，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属发生反应。 （1）由“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象，可知氢溴酸具有_______（填性质），所以氢溴酸的保存方式是_______，敞口放置一段时间质量分数会_______。 （2）请写出氢溴酸与铁锈反应的化学方程式：_______，实验现象是_______，一段时间后又会有气泡产生，溶液变成浅绿色，反应的方程式为_______。 （3）氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl-，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为_______。 （4）利用稀盐酸性质认识推测，氢溴酸可以和下面哪些物质发生反应_______（填序号）。 A．木炭       B．氧化锌        C．二氧化碳       D．氦气      E. 碳酸钾      F.金属锌 写出一个有气体生成的复分解反应_______。 （5）某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述正确的是________。 A．溴化氢溶于水使试管内压强减小 B．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 C．溴化氢气体密度大于空气密度 D．试管内液体的pH<7 迁移创新 16．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）胃酸过多是一种人体的常见病，治疗该病的用药成分可以不同。是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗胃酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。盐酸在水溶液中电离会形成带负电荷的离子符号是_______。抗酸药的标准之一：药物发挥疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。如果取样这时的胃液，会使紫色石蕊试液变_______色。治疗胃酸时如果产生气体，容易造成胃胀。 【提出猜想】 猜想甲：适合作为抗胃酸药。猜想乙：不适合作为抗胃酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （2）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液的碱性_______(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性。 先向两只烧杯(都处于约37℃的恒温环境)中分别加入100 mL 的盐酸，然后都以1 mL/min的速度滴入的盐酸以模拟人体分泌胃液，再分别加入1.0 g固体和1.0 g固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。得到如下图所示的两条曲线。 【分析数据】 （3）由图可知，_______。 【得出结论】不适合作为抗胃酸药，猜想乙正确。 【拓展延伸】 （4）也是一种常用的抗胃酸药。它能抗胃酸的原理是_______(用化学方程式表示)。 （5）相比，从与胃酸反应的产物分析，作为抗胃酸药存在的不足是_______。 17．（25-26九年级上·上海·期中）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。 某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为___________(填名称)。 （2）浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。 【任务二】探究稀酸的共性 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀硫酸。 【交流讨论】 （3）有气泡产生的是孔穴___________。 （4）孔穴4中反应的化学方程式为___________。 （5）孔穴6中反应的化学方程式为___________。 （6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有___________(填离子符号)。可以用___________溶液来鉴别这两种酸，写出相关化学反应方程式___________。 （7）小卫同学欲通过实验测定某钙片中碳酸钙的含量。实验步骤如下：取2克钙片，用研钵碾碎，全部转移入烧杯中，向烧杯中倒入足量稀盐酸，待反应结束后称得质量减少0.44克，请通过化学方程式计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应) 18．（25-26九年级上·上海·阶段检测）实验室中的酸 （1）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其最高价含氧酸的化学式为H2SeO4，其酸性强弱与硫酸相近。这种酸应读作_____。H2SeO4的式量是_____。H2SeO4属于_____。(不定项) A含氧酸    B．多元酸    C．有机酸    D．弱酸 硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异 （2）浓硫酸特性探究 在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖(C12H22O11)，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有_____性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有_____性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作_____剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是_____。 （3）盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)，得到氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程： 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 【查阅资料】 ①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子； ③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在，盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示 【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致 【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？ 答：_____ 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。 实验内容 现象 解释 与氧化铜作用 盐酸：_____ 氧化铜与盐酸发生反应 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出_____ 与镁带作用 盐酸：固体消失，产生大量气泡 化学方程式：_____ 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8  酸、碱、盐 课题2  认识酸、碱、盐的性质及应用     第1课时   酸的化学性质及应用 课标要点 1.能说出常见酸（如盐酸、硫酸）的主要性质和应用。 2.能用实验现象判断酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等是否发生反应。 3.能正确书写相关化学方程式。 4.能根据酸的性质解释一些简单的生活现象和生产应用。 5.具有安全意识和规范操作意识。 学习重难点 重点：酸的化学性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐的反应）。 难点：1.从H⁺角度理解酸的通性本质； 2.正确书写相关化学方程式 知识点 酸的化学性质 1．实验探究 (1)分别向盛有铁丝、镁带、生锈的铁钉、氧化铜粉末、碳酸钙粉末、氯化钡溶液的试管中加入少量稀硫酸，如图8.5所示，观察并记录实验现象。 (2)将硫酸换成盐酸再进行一次实验，观察记录实验现象。 稀硫酸 铁丝 镁带 生锈的铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 图8.5 稀硫酸的化学性质 现象记录： 酸 实验现象 铁丝 镁带 生锈的铁钉 氧化铜粉末 碳酸钙粉末 氯化钡溶液 稀硫酸 产生少量气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 快速产生大量气泡 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 产生大量气泡 产生白色沉淀 稀盐酸 产生少量气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 快速产生大量气泡 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色 产生大量气泡 无明显现象 2．酸的通性 （1）酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸与活泼金属反应：酸＋活泼金属→盐＋氢气 反应的条件： ①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸； ②在金属活动性顺序中，金属必须排在氢前面。 反应物 实验现象 化学方程式 镁+稀盐酸 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 镁+稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 铁+稀盐酸 产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 铁+稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 锌+稀盐酸 产生大量气泡，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 锌+稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铝+稀盐酸 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 铝+稀硫酸 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ FeCl2溶液和FeSO4溶液均为浅绿色，其中铁元素的化合价均为+2价。 （3）酸与碱性氧化物反应：酸＋碱性氧化物→盐＋水 反应物 实验现象 化学方程式 氧化铜+稀盐酸 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； 氧化铜+稀硫酸 CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 铁锈+稀盐酸 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； 铁锈+稀硫酸 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 应用：用盐酸或稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈。 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物；大多数金属氧化物是碱性氧化物。 酸与碱性氧化物反应前后，元素的化合价不变。 （4）酸与某些盐反应：酸＋盐→新酸＋新盐 反应物 实验现象 化学方程式 碳酸钙+稀盐酸 产生大量气泡，固体逐渐减少。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 硝酸银+稀盐酸 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 氯化钡+稀硫酸 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 3．酸有相似化学性质（即酸的通性）的原因：不同的酸在水溶液中都能离解出H+。 4. 不同酸化学性质上有差异的原因：不同的酸在水溶液中离解出的酸根离子不同。 稀盐酸与稀硫酸在化学性质上的差异就是稀盐酸中的阴离子是Cl-，而稀硫酸中的阴离子是SO42-，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸就不与氯化钡溶液发生反应。 BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 5.盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。如：氯化亚铁(FeCl₂)、硫酸铁[Fe₂(SO₄)₃]、硝酸镁[Mg(NO₃)₂]、碳酸钙(CaCO₃) 。 特别提醒 1. 与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红；无色酚酞试液遇酸不变色。 2. 与活泼金属反应（置换反应） 条件：金属活动性顺序中排在氢前的金属 通式：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 现象：产生气泡，金属逐渐溶解（铁与酸反应生成浅绿色亚铁盐溶液） 3. 与金属氧化物反应（复分解反应） 通式：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 典型：除铁锈（Fe2O3 + 盐酸 → 溶液变黄）；CuO 与酸反应 → 溶液变蓝绿色 4. 与碱反应（中和反应，复分解反应） 通式：酸 + 碱 → 盐 + 水 典型：NaOH + HCl → NaCl + H₂O 5. 与某些盐反应（复分解反应） 通式：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 典型：与碳酸盐反应产生 CO2气泡（如 CaCO3+ 盐酸） 核心原因： 酸溶液中都含有 H⁺，因此表现出相似的化学性质；酸根离子不同，导致各酸存在差异性。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海·期中）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)图B中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 (2)图C中，反应的化学方程式是___________。 (3)图D中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 (4)图F中，写出能发生反应的化学方程式___________，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是___________。 【答案】(1) 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 (2) (3) 产生大量气泡 (4) 阴离子不同 【详解】（1）铁与稀盐酸反应，会看到的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。​ 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：。 （2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 （3）碳酸钠和稀盐酸反应，会看到的现象是：有气泡产生。 ​碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （4）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：。 ​稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因：稀盐酸中的阴离子是氯离子（Cl-），稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子（），阴离子不同，导致它们化学性质存在差异。故填：阴离子不同。 2．（25-26九年级上·上海黄浦·期中）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。    (1)图一实验中，观察到醋酸晶体试管内 醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 (2)图二实验中，观察到 （填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于 不同，它们的性质不完全相同。 (3)图三实验中，观察到两支试管中均有 产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （填微粒符号）。 (4)图四实验E试管中产生 ，F试管中无明显现象。不同的 会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式 。 【答案】(1)镁带没有气泡 (2) 浓 浓度 (3) 气泡 H+ (4) 白色沉淀 酸根离子 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【详解】（1）观察到醋酸晶体试管内镁带表面没有气泡，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。可知酸的很多反应通常在水溶液中才能完成，故填：镁带没有气泡。 （2）浓硫酸具有脱水性，图二实验中，观察到浓硫酸使白纸炭化，稀硫酸无现象。可知即使是同种酸，由于浓度不同，它们的性质不完全相同，故填：浓；浓度。 （3）稀硫酸和稀盐酸都和锌粒生成氢气，观察到两支试管中均有气体产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有氢离子，故填：气泡；H+。 （4）氯化钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和盐酸，图四实验E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象。盐酸和硫酸酸根阴离子不同，不同的酸根阴离子会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故填：白色沉淀；酸根离子；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 知识点 酸的用途 盐酸 硫酸 用途 ①金属表面除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有盐酸，可帮助消化 ① 用于生产化肥、农药； ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 盐酸、硫酸、硝酸与氨反应分别生成氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵，这些都是重要的化肥。 生活中，除去水壶中的水垢可以用食醋浸泡，因为食醋中含有醋酸。 特别提醒 题型一：性质与用途的对应关系辨析 这是选择题中最常见的考法，判断“用途”是否由所描述的“性质”决定。 典型考法：盐酸用于金属表面除锈，是因为盐酸能与金属氧化物反应，而不是因为它的挥发性或酸性。 易错选项：常将“浓硫酸吸水”与“干燥剂用途”正确配对，但会设置“盐酸除锈是因为具有挥发性”这类错误因果来迷惑。 解题关键：必须准确对应物质的具体性质。例如： 浓硫酸作干燥剂 → 吸水性 盐酸帮助消化 → 胃液中含有盐酸 硫酸用于铅酸蓄电池 → 能与铅反应 题型二：除锈的情境分析与注意事项 这类题目通常会设定一个除锈场景，考查反应原理及操作注意事项。 典型问题：将生锈铁钉放入过量稀盐酸中，一段时间后铁钉表面产生气泡，原因是铁锈除尽后，酸与铁继续反应生成了氢气。 注意事项：除锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中，因为酸会进一步腐蚀铁基体。 生活情境：食醋（含醋酸）去除水垢，涉及酸与碳酸钙的反应。 题型三：填空与流程题中的用途归纳 在综合题或知识网络图中，直接考查盐酸、硫酸的具体用途归类。 典型考法：给出结构图或文字描述，要求填写“盐酸可用于______”或“硫酸的一种用途是______”。 答案范围：金属除锈、生产化肥/农药、制造药物、帮助消化（盐酸）、精炼石油、作干燥剂（浓硫酸）等。 避坑要点：注意区分“性质”与“用途”的表述。描述用途时不能用“能反应”等性质用语；同时注意区分浓酸与稀酸，如“作干燥剂”特指浓硫酸，“帮助消化”特指盐酸。 随学随练 （25-26九年级上·上海·阶段检测）下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分。 名称 洁厕灵 炉具清洁剂 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 强力去油污 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaOH NaClO 1．这些清洁剂属于________（选填“混合物”或“纯净物”）；若不小心把“洁厕灵”打翻在大理石地面上，会出现________的现象，发生的化学方程式为________。 2．（1）不小心把炉具清洁剂瓶盖打开放置一段时间后变质了，发生变质的化学方程式为________，甲同学想要证明其中的NaOH已经发生变质了可以向其中滴入________，观察到有________，可以证明NaOH已经变质。 （2）将洁厕灵与炉具清洁剂混合在一起可以发生的化学反应方程式为：________该反应属于基本反应类型中的________反应。 3．NaClO属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”），其中Cl元素的化合价为________。“洁厕灵”与“漂白精”不能混合使用，若二者混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 【答案】1．混合物 有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 足量的稀盐酸/氯化钙溶液（合理即可） 有气泡产生/有白色沉淀生成（与前一空对应） HCl+NaOH=NaCl+H2O 复分解 3．盐 +1 Cl2 【详解】1．这些清洁剂的有效成分分别为HCl、oNaOH、NaClO，但清洁剂还含有其他成分，所以都属于混合物；大理石的主要成分是碳酸钙，“洁厕灵”的有效成分是HCl，碳酸钙与盐酸会发生反应产生二氧化碳气体，所以会出现有气泡产生的现象；化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 2．（1）炉具清洁剂的有效成分NaOH会与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。要证明NaOH已经变质，即证明有Na2CO3生成。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以向其中滴入足量的稀盐酸（或氯化钙溶液等合理答案），观察到有气泡产生（或有白色沉淀生成等对应现象），可以证明NaOH已经变质。 （2）洁厕灵的HCl与炉具清洁剂的NaOH会发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。 3．NaClO由金属离子（Na+）和酸根离子（）构成，属于盐。 在NaClO中，Na元素显+1价，O元素显−2价，设Cl元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O中，反应前Na、Cl、O、H原子个数分别为1、3、1、2，反应后已知物质中Na、Cl、O、H原子个数分别为1、1、1、2，所以X中含有2个Cl原子，X的化学式为Cl2。 2．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）盐酸是某种除锈剂的主要成分，请写出其与铁锈(主要成分为氧化铁)反应的方程式___________，基本反应类型是___________。某同学将除锈剂稀释后，放入一枚生锈的铁钉，片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡，产生气泡的原因是___________(用方程式表示)，基于此原因，在使用这种除锈剂时应注意___________。 【答案】 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 不能长时间浸泡/及时清洗，避免腐蚀金属 【详解】铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁与除锈剂中的盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。铁锈反应完全后，盐酸继续与铁钉中的金属铁（Fe）反应，生成氯化亚铁和氢气，观察到铁钉表面产生气泡，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；由于盐酸会腐蚀金属铁，在使用这种除锈剂时，不能长时间浸泡或及时清洗，避免腐蚀金属。 故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；不能长时间浸泡或及时清洗，避免腐蚀金属。 拓展 酸的化学性质与用途 一、 酸的通性 1．酸有相似化学性质的原因：酸在溶液中都能解离出相同的氢离子。 2．酸的通性 （1）酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色； （2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气； Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑（有大量气泡产生） （无色） （无色） Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑；Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（有少量气泡产生，溶液逐渐由无色变成浅绿色） （浅绿色溶液） （浅绿色溶液） （3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水； CuO + 2HCl = CuCl2+H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O（黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色） （蓝色溶液） （蓝色溶液） Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O （黄色溶液） （黄色溶液） （红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色） （4）酸能与一些盐反应生成新酸和新盐； CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑；BaCl₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl （5） 酸能与碱反应生成盐和水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 3． 不同的酸有不同化学性质的原因：酸在溶液中解离出的阴离子不同。 二、酸的用途 1．盐酸的用途：金属表面除锈、制造药物，人体内胃液中含有盐酸，可帮助消化。 2．硫酸的用途：生产化肥、农药，以及冶炼 金属、精炼石油和金属除锈等。 3．盐酸、硫酸、硝酸共同的用途：与氨反应分别生成化肥氯化铵、 硫酸铵、硝酸铵。 活学活用 1．（2024·上海浦东新·模拟预测）物质的用途主要利用其物理性质的是（ ） A．氢气作高能燃料 B．用石灰浆粉刷墙壁 C．氩气用于充霓虹灯 D．盐酸用于除铁锈 【答案】C 【详解】A、氢气可作燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质，该选项不符合题意； B、用石灰浆粉刷墙壁，涉及到石灰浆中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则利用的性质为化学性质，该选项不符合题意； C、氩气可用于填充霓虹灯，是因为氩气通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项符合题意； D、铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，则能除铁锈，利用的性质为化学性质，该选项不符合题意。 故选C。 2．（2026·福建福州·模拟预测）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ） A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C．用途：可用于生产化肥农药、精炼石油 D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 【答案】C 【详解】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是硫酸根离子 数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于硫酸根离子 ，错误； B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，错误； C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，正确； D、含硫酸的废水是被污染的水，需要处理后才能排放的，加入氯化钙与硫酸不反应，不能消除硫酸的污染，应该用氢氧化钙处理，错误。 故选C。 特别提醒 三大辨析：避开常见陷阱 辨析一：性质与用途的因果关系 除锈 → 酸与金属氧化物反应（不是酸与金属反应） 浓硫酸作干燥剂 → 吸水性（不是脱水性） 盐酸帮助消化 → 胃液含盐酸（不是硫酸） 辨析二：浓酸与稀酸的区别 作干燥剂 → 特指浓硫酸（稀硫酸无吸水性） 除锈 → 用稀酸（浓硫酸、浓硝酸会使铁钝化，且浓酸腐蚀性强） 辨析三：实验操作注意事项 除锈时不能长时间浸泡：铁锈除尽后，酸会继续与铁反应产生 H₂ 判断反应后溶液中溶质成分：需考虑酸是否过量，过量则既有生成盐又有剩余酸 题型 盐酸的化学性质 ▌例1 （2026·重庆·二模）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【详解】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确； ②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确； ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误； ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。 故①②④说法正确。 故选B。 解题贴士 盐酸中含有氢离子，具有酸的通性。能与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、一些盐反应。解题时需要注意的是盐酸与铁反应生成的是氯化亚铁，溶液颜色为浅绿色，盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成的是氯化铁，溶液颜色为黄色。能与盐酸反应的盐有碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和硝酸银。 ▌对点练1-1 （2026·重庆九龙坡·模拟预测）下列关于盐酸用途的叙述中错误的是（ ） A．用于金属表面除锈 B．实验室用盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．在实验室用作干燥剂 【答案】D 【详解】A、盐酸能和金属氧化物反应，则可用于金属表面除锈，该选项叙述正确； B、实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该选项叙述正确； C、胃酸的主要成分为盐酸，盐酸可帮助消耗，该选项叙述正确； D、盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，该选项叙述不正确。 故选D。 ▌对点练1-2 （25-26九年级上·上海金山·阶段检测）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是（ ） A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+ C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字 【答案】B 【详解】A、虽然稀盐酸和稀硫酸确实含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定显酸性，如水，此选项错误； B、酸的定义是能在水溶液中解离出，故稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，是因为它们的水溶液中都能解离出氢离子，此选项正确； C、酸根是酸的结构特征，但酸根本身不显酸性，溶液显酸性是的作用，而非酸根，此选项错误； D、名称中的“酸”字仅反映物质分类，与性质无直接关联，例如，碳酸钠含“酸”字，但属于盐，溶液呈碱性，此选项错误。 故选B。 题型 硫酸的化学性质 ▌例2 （25-26九年级上·上海·阶段检测）学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，请你填一种试剂的名称___________； (2)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是___________； (3)若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是___________。 【答案】(1)紫色石蕊溶液 (2)氧化铁/Fe2O3 (3)氢氧化铜/Cu(OH)2 【详解】（1）因为紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，稀硫酸呈酸性，所以若要实现①，向其中加入稀硫酸后溶液变为红色的试剂可以是紫色石蕊溶液。 （2）由于含铁离子的溶液显黄色，稀硫酸能和氧化铁反应会生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，氧化铁属于氧化物，所以若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是氧化铁。 （3）因为含铜离子的溶液显蓝色，稀硫酸能和氢氧化铜反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜属于碱，所以若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是氢氧化铜。 解题贴士 稀硫酸中含有氢离子，具有酸的通性。也能与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、一些盐反应。解题时需要注意的是稀硫酸与铁反应生成正二价的硫酸亚铁，溶液颜色为浅绿色；盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成正三价的硫酸铁，溶液颜色为黄色。能与稀硫酸反应的盐有碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氯化钡或硫酸钡。 ▌对点练2-1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途利用了其物理性质的是（ ） A．用稀有气体作保护气 B．用稀硫酸除去铁锈 C．用大理石作建筑材料 D．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】C 【详解】A、稀有气体作保护气，利用的是其化学性质很不活泼，属于化学性质，该说法错误。 B、稀硫酸除去铁锈，利用的是硫酸与铁锈（氧化铁）的化学反应，即，属于化学性质，该说法错误。 C、大理石作建筑材料，利用的是其硬度大、外观美观等物理性质，该说法正确。 D、熟石灰改良酸性土壤，利用的是熟石灰的碱性（与酸发生中和反应），属于化学性质，该说法错误。 故选C。 ▌对点练2-2 （25-26九年级上·上海金山·阶段检测）如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化。 (1)①处所使用的指示剂是 ； (2)请你在编号②③处各填入一种物质。②是 ；③是 ； (3)反应②涉及的基本反应类型是 ； (4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式 。 【答案】(1)紫色石蕊溶液 (2) 铁/Fe 氧化铜/CuO (3)置换反应 (4) 【详解】（1）稀硫酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则①处所使用的指示剂是紫色石蕊溶液； （2）稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液（亚铁离子在溶液中显浅绿色），即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，②为铁； 稀硫酸和氧化物反应得到蓝色溶液（铜离子在溶液中显蓝色），即氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，③为氧化铜； （3）②稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液，即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）如果想要得到黄色溶液（铁离子在溶液中显蓝色），有稀硫酸参与，即氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 题型 酸的通性 ▌例3 （25-26九年级上·山东泰安·开学考试）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_______性。 (2)写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁粉反应：_______。 ②与碳酸钠溶液反应：_______。 ③与硝酸银溶液反应：_______。 上述反应中，属于酸的共同性质的是_______(填序号)。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是_______(填序号)。 ①金属表面除锈      ②制造药物氯化锌 【答案】(1)吸水 (2) ①、② (3)② 【详解】（1）实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，其原因就是因为浓硫酸具有较强的吸水性。故填：吸水。 （2）①盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式。 ②盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式。 ③盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式。 上述反应中，①、②不仅与盐酸发生反应，与硫酸等其他酸也可以发生反应，属于酸的共同性质。③盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，其他酸不一定与硝酸银反应，所以③不属于酸的共同性质。故填：①、②。 （3）①盐酸和硫酸都能与金属表面的金属氧化物反应生成盐和水，所以①金属表面除锈 盐酸可用硫酸代替； ②化学反应前后元素的种类不变，用硫酸代替盐酸不可能生成氯化锌。所以制造药物氯化锌不能用硫酸代替。 故填：②。 解题贴士 酸具有通性的原因是酸在溶液中都能解离出氢离子，酸的相似的化学性质其实是氢离子的性质。不同的酸有相似化学性质的原因是都含有相同的阳离子氢离子，有不同化学性质的原因是阴离子不同。 ▌对点练3-1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是（ ） A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子 C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素 【答案】C 【详解】A、溶液状态不是酸性质相似的原因，比如硫酸纯品（液态）也有酸性，且很多非酸物质也能形成水溶液，不符合题意； B、酸根离子是酸的组成部分，但不同酸的酸根离子不同（如草酸的酸根是，硫酸的酸根是），酸根离子不是酸性质相似的原因，不符合题意； C、酸的通性由决定，草酸和硫酸在水溶液中都能解离出，因此化学性质相似，符合题意； D、含氧量不是酸性质相似的依据，且盐酸（）不含氧元素，但也是酸，不符合题意； 故选C。 ▌对点练3-2 （25-26九年级上·上海·阶段检测）草酸不可能具有的化学性质是（ ） A．能与酸碱指示剂作用 B．能与二氧化碳反应 C．能与金属镁反应 D．能与碳酸钙反应 【答案】B 【详解】草酸（）是一种有机酸，具有酸的通性。 A、酸能与酸碱指示剂作用，如使石蕊变红，草酸具有此性质，不符合题意； B、二氧化碳是酸性氧化物，不与酸反应，只与碱反应，草酸不可能与二氧化碳反应，符合题意； C、酸能与活泼金属（如镁）反应生成氢气，草酸具有此性质，不符合题意； D、酸能与碳酸盐（如碳酸钙）反应生成二氧化碳，草酸具有此性质，不符合题意。 故选：B。 题型 根据酸的通性推断物质的性质 ▌例4 （25-26九年级上·上海崇明·期中）酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是（ ） A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 【答案】C 【详解】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确； B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该选项说法不正确； C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项说法正确； D、醋酸不能和铜反应，该选项说法不正确。 故选：C。 解题贴士 1.能在溶液中解离出的阳离子都是氢离子的化合物即为酸，就具有酸的通性。 2.酸的通性有：能使指示剂变色；能与活泼金属（氢前金属）反应生成盐和氢气；能与碱性氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。 ▌对点练4-1 （26-27九年级上·山东淄博·阶段检测）草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（ ） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与碳酸钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 【答案】D 【详解】A.铁锈主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，酸可以和金属氧化物反应，因此草酸可以除去铁锈，正确； B.酸的通性之一就是能与酸碱指示剂作用，如使紫色石蕊溶液变红，正确； C.碳酸钠属于碳酸盐，酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，所以草酸可以和碳酸钠溶液反应，正确； D.是酸性氧化物，酸一般不与酸性氧化物发生反应，因此草酸不能和二氧化碳反应，错误。 ▌对点练4-2 （25-26九年级上·湖南长沙·期末）白蚁能蛀蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸（属于酸），蚁酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁蛀蚀的是（ ） A. 镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 【答案】B 【分析】由已知蚁酸属于酸，先回顾酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质进行分析解答。 【详解】A、锌能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故A选项不符合题意； B、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以不能和酸反应，那么铜像也就不容易被蚁酸腐蚀，故B选项符合题意； C、大理石的主要成分为碳酸钙，可以和酸反应，所以容易被蚁酸腐蚀，故C选项不符合题意； D、铝合金中铝在金属活动性顺序中排在氢前，能和酸反应，所以容易被蚁酸腐蚀，故D选项不符合题意。 故选B。 题型 酸的用途 ▌例5 （25-26九年级上·上海·期中）洁厕灵（有效成分为盐酸），常用于清除厕所污垢。厕所污垢包括尿碱和水锈（主要成分为三氧化二铁）等。洁厕灵去除水锈的化学方程式；______。 【答案】 【详解】水锈的主要成分是三氧化二铁，洁厕灵的主要成分是盐酸，三氧化二铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。 解题贴士 1.盐酸可用作金属除锈；人体胃液含有少量盐酸，可帮助消化；洁厕灵中含有盐酸，可用于除水垢； 2.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂；稀硫酸可以用于金属除锈。 ▌对点练5-1 （25-26九年级上·上海·阶段检测）稀硫酸是是实验室中常用的酸，下列属于稀硫酸的用途的是（ ） A．干燥剂 B．金属除锈 C．洁厕灵的主要成分 D．存在于胃液中 【答案】B 【详解】A、浓硫酸可做干燥剂，稀硫酸不能，该选项不符合题意； B、稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，该选项说法正确； C、洁厕灵的主要成分为盐酸，而不是硫酸，该选项不符合题意； D、胃酸中含盐酸，而不是硫酸，该选项不符合题意。 故选B。 ▌对点练5-2 （2025·上海金山·二模）盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ） A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳 C．制造药物氯化锌 D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉 【答案】A 【详解】A、金属表面除锈，铁锈与盐酸或硫酸均可反应生成可溶性的氯化铁或硫酸铁，符合题意； B、实验室制取二氧化碳，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，附在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，不符合题意； C、制造药物氯化锌，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，不符合题意； D、除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉，盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁，硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁引入新杂质，不符合题意。 故选A。 基础通关 1．（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 【答案】B 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液除去铁锈，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液除去铁锈，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钙不反应，不能用澄清石灰水除去铁锈，不符合题意。 故选B。 2．（2026·上海金山·二模）有关实验现象的描述正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体 B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 C．将紫色的石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色 D．稀盐酸中放入少量铁锈，溶液变蓝色 【答案】C 【详解】A、硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，故A不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故B不符合题意； C、硫酸能使石蕊溶液变红，将紫色的石蕊溶液滴入稀硫酸中，所以溶液变为红色，故C符合题意； D、稀盐酸中放入少量铁锈（铁锈主要成分氧化铁），氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，故D不符合题意。 故选C。 3．（25-26九年级上·上海崇明·期中）除锈剂中的稀盐酸、稀硫酸都显酸性，原因是（ ） A．组成中都有氢元素 B．都能离解出氢离子 C．都含有酸根 D．都是水溶液 【答案】B 【详解】A、含氢元素的物质不一定显酸性（如含氢元素但呈中性），则 “含氢元素” 不是酸性的原因，错误。 B、稀盐酸、稀硫酸作为酸，在水溶液中都能解离出氢离子（），这是它们显酸性的根本原因，正确。 C、含有酸根的物质不一定显酸性（如盐类含酸根但可能呈中性），则 “含酸根” 不是酸性的原因，错误。 D、水溶液不一定显酸性（如溶液呈中性），则 “是水溶液” 不是酸性的原因，错误。 故填：B。 4．（26-27九年级上·上海·阶段检测）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ） A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【详解】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。 B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。 C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。 D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。 故选:B。 5．铁钉表面冒出气泡；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； 用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ 【答案】D 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，将一枚生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；故①②③实验现象均可观察到； 故选：D。 6．（25-26九年级上·山东淄博·期中）硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（ ） A．具有吸水性 B．能与金属反应 C．能与碱反应 D．能与金属氧化物反应 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，且与铁锈无关，故A错误； B、铁锈的主要成分为氧化铁，与硫酸和金属反应的性质无关，故B错误； C、铁锈的主要成分为氧化铁，与硫酸和碱反应的性质无关，故C错误； D、硫酸可用于金属表面除锈，这是因为铁锈主要成分为氧化铁，硫酸能与金属氧化物反应，故D正确。 故选D。 7．（25-26九年级上·上海·阶段检测）人的胃液中含有少量的盐酸。下列有关盐酸的说法不正确的是（ ） A．物质组成：含有和 B．物理性质：无色液体，有挥发性 C．化学性质：能与铁、铜和氢氧化钡反应 D．物质用途：金属表面除锈，在胃液中可帮助消化 【答案】C 【详解】A、盐酸中含有 H+ 和 Cl− ，故A说法正确； B、盐酸是无色液体，有挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B说法正确； C、铜金属活动性表中在氢后，铁在氢前，盐酸不能与铜反应，盐酸能与铁反应，酸能和碱反应，氢氧化钡属于碱故能与盐酸反应，故C说法错误； D、 盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，盐酸在胃液中可帮助消化，故D说法正确； 故选：C。 8．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ） A．使蓝色的石蕊试纸变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸具有吸水性 D．与Mg反应放出氢气 【答案】C 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，A选项错误； B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4 能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，B选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，其它酸不一定具有吸水性，因此吸水性不属于酸的通性， C选项正确； D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，H2SO4能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，D选项错误。 故选：C。 9．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈 【答案】B 【详解】A、米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，该选项说法正确； B、正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，该选项说法错误； C、浓硫酸其有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确； D、金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，该选项正确。 故选B 10．（25-26九年级上·上海·阶段检测）柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ） A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH 【答案】C 【详解】酸没有和非金属氧化物反应的性质。故选C. 素养提升 11．（25-26九年级上·上海·期中）写出稀盐酸除铁锈(氧化铁)的化学方程式：___________。 【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），稀盐酸（HCl）与氧化铁（Fe2O3）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 12．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）实验室鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法是：分别取样，滴加_______溶液(写物质名称)，看到白色沉淀的是稀硫酸，没有现象的是稀盐酸，写出涉及反应的化学方程式：_______。 【答案】 硝酸钡(合理即可) 【详解】要鉴别稀盐酸和稀硫酸，可利用硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于酸的白色沉淀这一特性，分别取样，滴加足量的硝酸钡(或氯化钡等含钡离子的可溶性盐)溶液，因为稀硫酸中的硫酸根离子能与硝酸钡溶液中的钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与硝酸钡溶液不反应，无明显现象；稀硫酸与硝酸钡溶液反应的化学方程式为：。 13．（25-26九年级上·上海·阶段检测）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的___________。 A．氢离子 B．氢分子 C．氢原子 D．氯离子 (2)观察到有气泡产生的是___________(填序号)，写出其中属于复分解反应的化学方程式是___________。 (3)图C中，反应的化学方程式是___________。 (4)图F中，写出能发生反应的化学方程式___________，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是___________。 【答案】(1)A (2) BD/DB Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3) (4) 阴离子不同 【详解】（1）盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸在水溶液中能解离出大量的氢离子（H+），氢离子使溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇氢离子变红。所以这是因为盐酸中含有大量的氢离子。 故选 A。 （2）铁是活泼金属，能与盐酸反应生成氢气，有气泡产生；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。所以观察到有气泡产生的是BD。 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 （4）图 F 中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：。 稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以它们有相似的化学性质，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因：稀盐酸中的阴离子是氯离子（Cl-），稀硫酸中的阴离子是硫酸根离子（），阴离子不同，导致它们化学性质存在差异。 14．（24-25九年级下·辽宁抚顺·阶段检测）根据如图所示实验回答问题。 实验一：探究酸的化学性质 用点滴板进行实验，向盛有药品的孔穴1-5中分别滴加等量的稀硫酸。 (1)该实验体现出点滴板的优点之一是 孔穴1和孔穴 中有气泡产生。 (2)对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 。(填“强”或“弱”)。 (3)为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 (试剂任选)。 (4)学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是___________(填字母)。 A．能与活泼金属反应 B．不能除去铁钉表面的铁锈 C．能与氢氧化铜发生反应 反思： (5)盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 。 【答案】(1) 可以同时进行多组实验(或药品用量比较少，可以节约药品品) 5 (2)强 (3)将打磨好的铜片放入硝酸银溶液中 (4)AC (5)氢离子/ 【详解】（1）该实验体现出点滴板的优点是可以同时进行多组实验，药品用量比较少，可以节约药品； 孔穴2中铜不能与稀硫酸反应，孔穴3中银不能与稀硫酸反应，孔穴4中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，孔穴5中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故孔穴1和孔穴5中有气泡产生； （2）对比孔穴1、2和3中的现象，孔穴1中有气泡产生，孔穴2和孔穴3中均无明显现象，说明金属X能与稀硫酸反应，铜、银均不能与稀硫酸反应，则活动性X＞H，Cu＜H，Ag＜H，故可得出X的金属活动性比铜、银的强； （3）为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是将打磨好的铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银反应，说明活动性Cu＞Ag； （4）A、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，能与活泼金属反应，故正确； B、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，，能与金属氧化物反应，则能除去铁钉表面的铁锈，故错误； C、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，能与氢氧化铜发生反应，故正确； 故选AC； （5）盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有氢离子（）； 15．（25-26九年级上·山东威海·期中）氢溴酸是种和盐酸性质非常相似的酸。氯化氢（HCl）气体的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）气体的水溶液是氢溴酸，无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。氢溴酸有强酸性，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属发生反应。 (1)由“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象，可知氢溴酸具有_______（填性质），所以氢溴酸的保存方式是_______，敞口放置一段时间质量分数会_______。 (2)请写出氢溴酸与铁锈反应的化学方程式：_______，实验现象是_______，一段时间后又会有气泡产生，溶液变成浅绿色，反应的方程式为_______。 (3)氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl-，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为_______。 (4)利用稀盐酸性质认识推测，氢溴酸可以和下面哪些物质发生反应_______（填序号）。 A．木炭       B．氧化锌        C．二氧化碳       D．氦气      E. 碳酸钾      F.金属锌 写出一个有气体生成的复分解反应_______。 (5)某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述正确的是________。 A．溴化氢溶于水使试管内压强减小 B．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 C．溴化氢气体密度大于空气密度 D．试管内液体的pH<7 【答案】(1) 挥发性 密封保存 减少 (2) Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3H2O 红色固体消失，无色溶液变成黄色 Fe+2HBr=FeBr2+H2↑ (3)HBr→H++Br- (4) BEF K2CO3+2HBr=2KBr+H2O+CO2↑ (5)ACD 【详解】（1）氢溴酸是种和盐酸性质非常相似的酸，由“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象，可知氢溴酸具有挥发性，白雾是挥发出来的溴化氢和水蒸气形成的。所以应密封保持，防止挥发；敞口放置一段时间，会挥发出溶质，导致溶质质量分数会减少； （2）氢溴酸与铁锈反应生成溴化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3H2O；实验现象为：红色固体消失，无色溶液变成黄色；一段时间后又会有气泡产生，溶液变成浅绿色，是因为铁和氢溴酸反应生成溴化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：2HBr+Fe=FeBr2+H2↑； （3）盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl-，则氢溴酸的解离可以表示为：HBr→H++Br-； （4）稀盐酸不会和木炭、二氧化碳、氦气、反应，可以和氧化锌、碳酸钾、金属锌反应，故氢溴酸也可以与氧化锌、碳酸钾、金属锌反应，故选：BEF； 其中碳酸钾和氢溴酸反应生成溴化钾、二氧化碳和水，该反应是两化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，且有气体生成，该反应的化学方程式为：K2CO3+2HBr=2KBr+H2O+CO2↑； （5）A、向收集有溴化氢的试管中挤入水，溴化氢溶于水，试管内气体减少，使试管内压强减小，故A正确； B、溴化氢溶于水形成氢溴酸，显酸性，不能使酚酞变为蓝色，故B错误； C、从使用向上排空气法收集溴化氢可知，溴化氢气体密度大于空气密度，故C正确； D、溴化氢溶于水形成氢溴酸，显酸性，则试管内液体的pH＜7，故D正确； 故选：ACD。 迁移创新 16．（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）胃酸过多是一种人体的常见病，治疗该病的用药成分可以不同。是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗胃酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 (1)人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。盐酸在水溶液中电离会形成带负电荷的离子符号是_______。抗酸药的标准之一：药物发挥疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。如果取样这时的胃液，会使紫色石蕊试液变_______色。治疗胃酸时如果产生气体，容易造成胃胀。 【提出猜想】 猜想甲：适合作为抗胃酸药。猜想乙：不适合作为抗胃酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 (2)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液的碱性_______(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性。 先向两只烧杯(都处于约37℃的恒温环境)中分别加入100 mL 的盐酸，然后都以1 mL/min的速度滴入的盐酸以模拟人体分泌胃液，再分别加入1.0 g固体和1.0 g固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。得到如下图所示的两条曲线。 【分析数据】 (3)由图可知，_______。 【得出结论】不适合作为抗胃酸药，猜想乙正确。 【拓展延伸】 (4)也是一种常用的抗胃酸药。它能抗胃酸的原理是_______(用化学方程式表示)。 (5)相比，从与胃酸反应的产物分析，作为抗胃酸药存在的不足是_______。 【答案】(1) 红 (2)强 (3)由图可知，加入碳酸钠后溶液的pH迅速升高至约10（或8以上），远高于3~5的适宜范围，证明其碱性较强不适合作为抗胃酸药，且由图可知碳酸钠和碳酸氢钠与等量、等浓度的盐酸反应，碳酸钠所用的时间更长。 (4) (5)碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会导致胃胀气 【详解】（1）盐酸能在水中电离出氢离子和氯离子，带负电荷的离子符号是；紫色石蕊溶液遇酸会变红，故取样这时的胃液，会使紫色石蕊试液变红色。 （2）pH值大于7时，pH值越大，碱性越强，等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9，故溶液的碱性比溶液的碱性强。 （3）由图可知，加入碳酸钠后溶液的pH迅速升高至约7以上，远高于3~5的适宜范围，证明其碱性较强不适合作为抗胃酸药，且由图可知碳酸钠和碳酸氢钠与等量、等浓度的盐酸反应，碳酸钠所用的时间更长。 （4）胃酸的主要成分是氯化氢，故氢氧化铝抗胃酸的原理是：。 （5）碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该过程产生气体，容易造成胃胀。 17．（25-26九年级上·上海·期中）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。 某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为___________(填名称)。 (2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。 【任务二】探究稀酸的共性 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀硫酸。 【交流讨论】 (3)有气泡产生的是孔穴___________。 (4)孔穴4中反应的化学方程式为___________。 (5)孔穴6中反应的化学方程式为___________。 (6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有___________(填离子符号)。可以用___________溶液来鉴别这两种酸，写出相关化学反应方程式___________。 (7)小卫同学欲通过实验测定某钙片中碳酸钙的含量。实验步骤如下：取2克钙片，用研钵碾碎，全部转移入烧杯中，向烧杯中倒入足量稀盐酸，待反应结束后称得质量减少0.44克，请通过化学方程式计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应) 【答案】(1)盐酸 (2)放热 (3)1、5 (4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (5)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (6) H+ 氢氧化钡 (7)设该钙片中碳酸钙的质量为。 则该钙片中碳酸钙的质量分数为： 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，氯化氢的相对分子质量是1+35.5=36.5，且盐酸具有挥发性，具有刺激性气味，可以判断出该酸为盐酸； （2）石蜡熔化，在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热； （3）依据酸的化学性质，活泼金属、碳酸盐和酸反应产生气泡，故填1、5； （4）孔穴4中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （5）孔穴6中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有H+； 氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，所以可以用氢氧化钡溶液来鉴别这两种酸，氢氧化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O； （7）解析见答案。 18．（25-26九年级上·上海·阶段检测）实验室中的酸 (1)硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其最高价含氧酸的化学式为H2SeO4，其酸性强弱与硫酸相近。这种酸应读作_____。H2SeO4的式量是_____。H2SeO4属于_____。(不定项) A含氧酸    B．多元酸    C．有机酸    D．弱酸 硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异 (2)浓硫酸特性探究 在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖(C12H22O11)，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有_____性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有_____性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作_____剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是_____。 (3)盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)，得到氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程： 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 【查阅资料】 ①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子； ③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在，盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示 【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致 【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？ 答：_____ 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。 实验内容 现象 解释 与氧化铜作用 盐酸：_____ 氧化铜与盐酸发生反应 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 氯化氢在甲苯中没有解离出_____ 与镁带作用 盐酸：固体消失，产生大量气泡 化学方程式：_____ 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象 【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致 【答案】(1) 硒酸 145 AB (2) 脱水 吸水 干燥 浓硫酸使蔗糖炭化后，碳与浓硫酸发生反应生成水 (3) 浓硫酸吸水性强，溶于水时放热，使浓盐酸温度升高，氯化氢气体溶解度减小 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 氢离子/H+ 【详解】（1）H2SO4读作硫酸，类比硫酸，H2SeO4读作硒酸； 式量是各原子相对原子质量的总和，H2SeO4的式量为； A、H2SeO4含有氧元素，属于含氧酸，该选项正确； B、一个H2SeO4分子能电离出2个氢离子，属于多元酸，该选项正确； C、H2SeO4不含碳元素，不是有机酸，该选项错误； D、H2SeO4酸性与硫酸相近，硫酸是强酸，所以H2SeO4不是弱酸，该选项错误。 故填AB。 （2）①蔗糖颜色由白变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性。 ②40s∼70s相对湿度下降，说明水蒸气被浓硫酸吸收，体现浓硫酸的吸水性； 利用吸水性，浓硫酸常作干燥剂； 70s后相对湿度上升，是因为浓硫酸使蔗糖炭化后，碳与浓硫酸发生反应，生成了水，使水蒸气浓度变大。 （3）实验准备：浓硫酸吸水性强，溶于水时放热，使浓盐酸温度升高，氯化氢气体溶解度减小，大量氯化氢气体逸出，所以浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量氯化氢气体。 进行实验：氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 酸的化学性质由氢离子体现，氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子（H+），所以与氧化铜作用无明显现象； 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $