1.2 氧气的性质-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 三阶改进与创新 4.实验改进：选择能更彻底消耗氧气的物质（铜丝、细铁丝）和氧气反应，实验结果更精确（如图1、图2）。 ①氧气浓度传感器 ②气体压 玻璃管铜丝 细铁丝 强传感器 空气 空气 植物油 一蒸馏水 ③温度传感器水弹簧夹 反应时间/s 图1 图2 图3 图 5.数字化实验： 如图3是利用传感器测定实验中温度、氧气浓度和压强的实验装置，以及三者的变化曲线 (如图4)，其中代表压强变化趋势的是（填“X”或“Z”)曲线，Y曲线表示 变化。图 中AB段明显升高的原因是 导致CD段变化的操作 是 命题点2氧气的性质 (3年3考) 1.多角度认识氧气 氧气的化学式为 ,它是由 元素组成的，属于 备考补充某些氧化反 (填“单质”或“化合物”)；它是由 构成的，所以保持氧气化学性 应进行得很慢，不容易被 质的最小微观粒子是 察觉，如细胞的呼吸、食 2.氧气的性质[2025.6B,2024.11(2)、12(1)①] 物的腐烂、醋的酿造、农 (1)物理性质：在标准状况下，氧气是 色、 臭的气体，密度比空 家肥的腐熟等，这些氧化 气略 溶于水。在压强为101kPa时，氧气在-183.0℃变为 反应叫作缓慢氧化。 淡蓝色液体，在-218.8℃变为淡蓝色固体。 (2)化学性质： ①氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能跟许多物质发生氧化反应； ②氧气能支持燃烧，具有 性，能使带有火星的木条复燃。 3.氧气的性质实验[2023.5D、10(1)③] I非金属单质与氧气反应 实验1 硫与氧气反应今 AAA③ 注意事项硫燃烧实验 实验现象：在空气中发出微弱的 火 前，在集气瓶内放适量水或 焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气 NaOH溶液，目的是 氧气 中发出 火焰，生成有刺激性气味的气 体，放出热量。 水或NaOH溶液 化学方程式： 实验2木炭与氧气反应© AA③ 注意事项加热到发红 实验现象：在空气中燃烧发出微弱的红光，放出 的木炭应缓慢插入盛满 热量；在氧气中剧烈燃烧，发出 氧气的集气瓶中，目的是 放出热 使木炭与氧气充分反应。 量，生成能使 的气体。 澄清 石灰水 化学方程式： (完全燃烧)； (不完全燃烧)。 知识，点精讲·贵州化学 3 实验3红磷与氧气反应( ©AAA@ 注意事项实验前在集 气瓶中加入少量水，目的是 实验现象：产生 放出热量。 化学方程式： 磷 Ⅱ.金属单质与氧气反应 实验4铁丝与氧气反应 A道 注意事项①铁丝下端 实验现象：在空气中只红热，不燃烧；在氧气中剧 系一根火柴，作用是 烈燃烧， 放出大量的热，生成 ;②铁丝盘成螺 旋状，目的是 铁丝 化学方程式： ;③实验前 氧气 实验反思：若未观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射的现 在集气瓶中加入少量水或 象，其原因可能是铁丝未打磨 等 铺一层细沙，目的是 实验5镁条与氧气反应 0 镁条燃烧 实验现象：在空气中刷烈燃烧，发出耀眼的白光， 备考补充同种物质在 前需打磨 镁条 生成 色固体，放出大量的热：在氧气中燃烧 空气和氧气中燃烧时的 得更刷烈。 现象不同，原因是 化学方程式： Ⅲ.其他物质与氧气反应 实验6甲烷与氧气反应( AA③ 实验现象：在空气和氧气中都燃烧，产生 色火 焰，放出大量的热，在火焰上方罩一个干燥烧杯，一 燥 段时间后，烧杯内壁出现无色液滴，迅速倒转烧杯， 烧杯 并注入适量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 化学方程式： 完 全燃烧)。 实验7蜡烛燃烧 AA③ 实验拓展蜡烛熄灭，观 实验步骤：分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清 察到有一股“白烟”，将燃 石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方。 着的木条靠近“白烟”，观 实验现象：烧杯内壁有水雾出现；澄清石灰水变 察到“白烟”燃烧，说明 浑浊。 “白烟”的成分具有 实验结论：蜡烛中含有 元素和 元素。 性。 方法引导》描述现象的一般思路与方法—物质燃烧 1.描述思路：①区分反应物在空气或氧气中燃烧：②区分“烟”和“雾”：雾 是液态小液滴，烟是固态小颗粒：③区分火焰和光：火焰指气体燃烧产生 的现象，光指固体燃烧产生的现象；④区分现象和结论：能直接观察到的， 如颜色、气味、状态等为现象，有生成物名称出现时为结论。 2.描述方法：按照“一光二热三生成”的顺序，即燃烧时产生火焰（或光） 的颜色+放出热量+生成物的颜色、气味和其他性质。 4 知识，点精讲·贵州化学2NaOH+CaC0,↓](2)溶液变成红色均无明显现象 渐减小，880~1856s内，反应结束，温度降低，氢氧化钙的 NaOH(或氢氧化钠)(3)前2天碱性物质通过蛋白渗透 溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐浙 进人蛋黄的量极少，pH变化不明显，2~6天大量的碱性 升高(5)27：28：53(6)耐碱（或耐高温、不溶于水 物质渗透进人蛋黄，使蛋黄的pH明显增大蛋白中的蛋 等，合理即可)(7)防止温度过高，致使反应产生的氢气 白质在强碱性条件下转化为氨基酸(4)C0,(或二氧化 达到着火点在密闭空间内燃烧引起爆炸(8)取使用后 碳)(5)蛋白 的废液，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡（或取使用后的 3.(1)pH试纸（合理即可）(2)Fe,(S0,)3+6Na0H一 废液，逐滴加入稀盐酸至溶液pH为7，合理即可) 2Fe(0H),↓+3Na,S0,(3)2600.2(4)将废水的plH8.任务一：【实验探究1】①猜想a正确②稀盐酸③产生 调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行 气泡，固体仍有剩余 除磷实验，测定吸附率和吸附量(5)B(6)分析各物 任务二：【实验探究2】(1)氧化钙、碳酸钙 质的性质差异 (2)CaC0,高温Ca0+c0,↑(3)5%真实 4.(1)b(2)二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色 (4)Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,0+CO, 沉淀(3)取C中物质过滤，取适量滤液于试管中，加入 (5)5.6%偏大 少量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液中含有 9.(1)①有气泡产生②酚酞溶液（合理即可） 碳酸钠，即证明了C0,能与NaOH反应(4)2NaOH+C0, Na,CO,+BaCL BaCO,+2NaCl -Na,CO,+H,O (5)12HCI+Ca(OH),=CaCl,+ (2)排尽装置中的空气，避免C,0在潮湿环境下与氧气 2H,0②ad(6)碱能与某些非金属氧化物反应，碱能 反应生成CuO 与酸反应，碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应 (3)①吸收混合气体中的水蒸气（或干燥混合气体） (7)C0,+3H,一定条件CH,0H+H,0 5.任务一：(1)盐(2)酸 收集证据 判断依据 任务二：【探究活动1】(1)方案一：C02+Ca(0H)2 CaC0,↓+H,0方案二：碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 若m2一mA装置增加质量= 1 7m,则 Na,CO,+Ca(OH)2=CaCO,+2NaOH 反应前后A 方法1 生成的气体中含碳物质只有 (2)【分析与解释】增加碳酸氢钙溶解的量 碳酸钙和二 装置质量 C0,若不相等，则生成的气体 氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙 中含碳物质不全为C0 【迁移应用】压强变小，碳酸氢钙分解 任务三：ACD 若C、D装置增加的质量等于 6.(1)Ca0+c0,高温Cac0,(2)75%的乙醇溶液(25℃) 11 反应前后 （m:一m装置增如所量)，则生成 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定 方法2 A、C、D装 的气体中含碳物质只有C0 (3)取多份等质量、等浓度的Ca(OH),浆液，在相同温度 置质量 若不相等，则生成的气体中含 和反应时间下，通人不同流速的CO, 碳物质不全为C0 7.(1)Ca0+H,0一Ca(0H)2(2)溶液由无色变为红色 (4)通过催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物的 (3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热生成的氢氧化钙继 种类(5)增加对照组，实验条件为光照，纳米笼作催 续与碳酸钠反应生成NaOH,NaOH再与Al粉反应持续放热 化剂 (4)110~880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐 知识点精讲 大单元一空气、氧气、二氧化碳 气中燃烧生成气体，使密闭容器中的压强变化不大 命题点1空气的成分及用途 ④NaOH 1.(1)拉瓦锡氨气氧气 5.X温度红磷燃烧放热，温度升高，压强增大打开弹 簧夹 2.氮气(N2)不活泼21%灭火 3.二氧化硫 命题点2氧气的性质 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 1.0,氧单质分子氧气分子 实验分阶突破 2.(1)无无大不易(2)②助燃 1.氧气4p+50,点燃2P,0, 吸收反应生成的五氧化二 3.实验1淡蓝色蓝紫色S+0,点燃s0, 【注意事项】吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 陈，防止污染空气气密性白烟号 实验2白光澄清石灰水变浑浊C+0,点燃c0, 【结论拓展】氮气（或N,)难溶于水不燃烧，也不支 2C+0,点燃200 持燃烧 2.(2)①不能，铁丝在空气中不能燃烧②不能，木炭在空 实验3大量白烟4P+50,点燃2卫，0， 16 【注意事项】吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 命题点5氧气和二氧化碳的制取 实验4火星四射黑色固体3Pe+20,点燃Fe,0, 1.(1)涕点(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 氧气纯度不高 3.(1)质量化学性质(2)②质量化学性质 【注意事项】①引燃铁丝②增大铁丝的受热面积 【小实验】(1)不复燃复燃(2)复燃(3)不变 ③防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (4)加快质量化学性质 实验5白2Mg+0,点燃2Me0 【备考补充】①加快相等②质量不变 【备考补充】氧气的浓度不同 大单元二水和溶液 实验6蓝CH,+20,点燃c0,+2H,0 命题点1水资源及其利用 实验7碳氢 1.(2)混合物纯净物 【实验拓展】可燃 3.(2)不溶性吸附 命题点3碳单质的性质与用途 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.× 1.(1)碳元素排列方式化学(2)吸附 【备考补充】2HC1+Mg(OH)2一MgCL,+2H,0 2.不活泼20C+0,.点燃2C0C+0,点燃c0, 2HCl+CaCO,=-CaCl,+H,0+CO, C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 3C+2re,0,商温 【小实验】(1)沸点 4Fe+3C02 C+C0,高温200 命题点2水的组成及变化的探究 1.【小实验】物理 【易错判断】1.V2.×3.V4.×5.×6.× 【小实验】红色变泽浊C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 2.(2)2H,+0,点燃2H,0H+Cu0△Cu+H,0 (3)Zn+H,0,Zns0,+H2↑ CO,+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【注意事项】集中火焰，提高温度 实验分阶突破 命题点4一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 2H,0酒电2H,↑+0，↑2H,+0,点燃2H,02:1淡蓝 1.碳元素和氧元素 无色液滴燃烧得更旺淡蓝氢元素氧元素氢原子 【特别提醒】分子的构成不同 氧原子增强导电性验纯21分子原子分子分 2.(1)难小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝 解成原子，原子重新结合成新的分子2：11：8 3C0+Fe,0, 商温2Fe+3C0,红棕黑黑红 命题点3溶液及其相关判断 1.均一稳定气水 【备考补充】一氧化碳难溶于水 【特别提醒】蓝浅绿黄 3.(1)大能干冰 (2)②C02+H,0=H,C03③C0,+Ca(0H), 2.【小实验1】不同不同 CaCO3+H20 CO,+2NaOH- Na,CO,+H,O 【小实验2】不分溶质溶剂 ④00，+c高温2C0 【易错判断】1.×2.×3.× 3.(1)氢氧化钠（或NaOH) 4.实验1下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭二氧 化碳的密度比空气的大二氧化碳不能燃烧，也不支持 【小实验】(I)NaOH NaOH固体溶于水时放出热量 燃烧 (2)aNH,NO,固体溶于水时吸热，使左侧装置内压强减 小，在大气压的作用下，U形管中红墨水左侧液面高于右侧 实验2变瘪二氧化碳溶于水，使软塑料瓶中压强减小 【特别提醒】不能 液面 实验3(1)仍为紫色仍为紫色变为红色变为紫 【备考补充】Ca0+H,0一Ca(OH), 色水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能使干燥的石 命题点4溶解度及溶质质量分数 蕊纸花变红二氧化碳与水反应生成酸性物质 1.(1)饱和不饱和(2)①增加蒸发增加 H,C0,△H,0+C0,↑ (3)①溶剂②增大 (2)①作对照②紫色石蕊溶液变红C02+H,0 2.(1)①温度饱和状态质量(2)②小小 H,C0,③红色又变为紫色H,C0,△H,0+C0,个 【备考补充】①增大③氢氧化钙[或Ca(0H),] 作对3.(2) 溶解度 实验4(1)高C02+2Na0H=Na2C03+H20 溶解度+100g×100% 照实验(2)澄清石灰水变浑浊C0,+Ca(0H)2 4.(1)溶 CaCO3↓+H,0 命题点5溶液配制及粗盐提纯 5.(1)C0C0,C0C0,C0C0,C0C0, (2)C0,+2Na0H一Na,C0,+H,0C0.+c高温2C0 实验分阶突破实验1 2.(1)①347②天平③50胶头滴管④玻璃棒 c0+Cu0△C+C0 (2)①2525③玻璃棒 【易错判断】1.×2.×3.V4.×5.×6.V 3.①大②a③小④dg⑤小⑥bc⑦大⑧ef 17