大单元2 命题点3 氧气的性质及物质燃烧现象-【一战成名新中考】2026广西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 知识点精讲 主题一 物质的组成与结构 大单元一 化学用语 2.(1)金属(2)非金属 核心知识精讲 3.(1)大写大写小写(2)①氧元素铁元素铁这种 物质 命题点1构成物质的微观粒子 【易错提醒】2个氮原子 一、1.分子原子离子 4.(1)0 Si Al Fe Ca Al O (2)Ca Na N C 2.①分子②原子③金刚石（合理即可） ④离子 二、1.门捷列夫 二、1.分子H,0CH2.原子C0 2.核电荷数核电荷数 3.①质量②体积③不停地运动⑤间隔⑥大 【名师点拔】核电荷数质子数核外电子数 ⑦相同⑧不同 3.①原子序数②元素符号③元素名称④相对原子 小实验(2)①无②红③红无(3)碱红 质量 (4)分子在不断地运动 4.(1)七电子层16 三、1.化学变化氢原子和氧原子 (2)电子层数增加最外层电子数增多 2.(1)①原子核②核外电子③质子④中子⑤质子数 命题点3化合价与化学式 (2)质子数核外电子数 3.①原子核②原子核带正电荷③质子数④电子层 一、2.正上方前后 ⑤各电子层上的电子数⑥最外层电子数 3.(1)00(2)正负(3)正负4.(1)0 【规律总结】2882 二1.①Fe②C③He④0，⑤H,⑥P,0,⑦四氧 化三铁⑧硫酸钠 4.失去得到 5.(1)质子数中子数(2)1 2.(1)碳、氢、氧三种元素1个葡萄糖分子由6个碳原子 四、1.原子原子团 12个氢原子和6个氧原子构成1个葡萄糖分子由24个 2.离子所带的电性电荷数 原子构成(2)2：6：112×2+1×6+16×1=46 12×2 3.(1)正>(2)负< (12x2):(1×6):(16×1)=12:3:82x2+1x6+16x× 12×2 100%≈52.2%46g× 12x2+1x6+16xX100%)=24g 大单元整合提升 5.一个镁离子带两个单位的正电荷2个镁离子 1.V2.×3.×4.V5.×6.×7.×8.× 五、2.(1)>(2)=(3)< 9.×10.×11.×12.×13.×14.V15.× 命题点2元素和元素周期表 16./17.×18.×19./20.×21.×22.× 一、1.质子数核电荷数原子质子数 23.×24.× 主题二 物质的性质与应用 物质的多样性 实验分阶突破 1.①两种或两种以上②一种 1氧气（或0，）减小2.4P+50,点燃2P,0, 2.①同种②不同种③氧元素④一种⑤两种 3.(1)检查装置的气密性(3)塞紧橡胶塞(4)冷却至室温 ⑥氧元素 3.①氢②氢、氧4.碳元素 4.(1)白烟 5 ,【结论拓展10混合物②N,专 5.(1)纯金属合金(2)塑料合成纤维合成橡胶 6.(1)①吸收热量，加速装置冷却②吸收反应生成的五氧 (3)天然纤维(4)陶瓷玻璃(5)玻璃钢碳纤维复 化二磷(2)充分消耗集气瓶内的氧气 合材料 7.(1)不能铁丝在空气中不能燃烧 6.(1)煤石油天然气 (2)不能木炭在空气中燃烧生成C0,使瓶内压强变化 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.×6.× 不明显(3)不能(4)NaOH 大单元二空气氧气 8.(1)偏大(2)偏小 核心知识精讲 9.(2)①既可减小实验误差，同时操作简便，又不污染环境 命题点1空气的成分及用途、污染与防治 ③使铜丝与装置内的氧气充分反应环保（或可减少 1.混合物①N②78%③不活泼④0，⑤21% 污染) ⑥0.94%⑦物理⑧C0,⑨0.03%0光合作用 10.(1)红磷燃烧放热，温度升高，压强增大(2)红磷燃烧 ①灭火 消耗了集气瓶中的氧气(3)打开弹簧夹，烧杯中的水 2.二氧化硫二氧化氮臭氧 进人集气瓶 命题点2空气中氧气含量的测定 命题点3氧气的性质及物质燃烧现象 拉瓦锡5 一、1.单质022.氧元素氧分子 3.（1)无无不易略大(2)②复燃 参考答案·广西化学 15 4.(1)医疗急救(2)炼钢气焊 84P+50,点燃2P.0,⑨S+0.点槛s0, 二、实验1(1)火星四射黑色固体(2)3那+20，点燃 02H,+0,点燃2H,0①2C0+0,点誉2C0, Fe,0,(3)①除去铁丝表面的铁锈及污物②火柴快 燃尽引燃铁丝③增大铁丝与氧气的接触面积（或增 ECH,+20,点燃c0.+2H,0 大铁丝的受热面积）)④防止生成的高温熔融物溅落， BC.H,0H+30,点槛2C0,+3,0 使集气瓶瓶底炸裂细沙 三、1.×2.×3.×4.×5.×6.V7.V8.× 实验2(1)耀眼的白光 白色固体 9.V10.×11.×12.×13.×14.×15.×16.× (2)2Mg+0,点燃2Me0 17.V18.×19.×20.×21.×22.×23.× 实验3(1)白烟(2)4P+50,点燃2P,0, 大单元三碳和碳的氧化物 实验4(1)微弱的淡蓝色明亮的蓝紫色(2)S+0 核心知识精讲 点燃s0,（3)吸收疏燃烧产生的二氧化硫，防止其污 命题点1碳单质的性质及用途 染空气 1.①硬②软③导电性④原子⑤分子⑥碳原子的 【名师点拨】氧气的浓度 排列方式不同 实验5（1)发出白光(2)C+0,点燃0，(3)缓慢 【备考补充】①疏松多孔 使木炭与氧气充分反应(4)澄清石灰水变浑浊 2.不活液C+0,点整c0,2C+0,点燃200 Ca(OH)2+CO:=CaCO,I+H.O C+2010商温2Cu+C0,↑3C+2Fe.0,商温4fe+3C0,↑ 实验6(1)①淡蓝②蓝色 C+C0,商温200 (2)2H,+0.点燃2H,0CH,+20. 点燃C0,+2H,0 小实验黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊 2C0+0,点燃200，(3)验纯 C+20u0商温2Cu+C0,↑ 命题点4氧气的制取 【名师点拨】①聚集火焰并提高加热温度 一、沸点物理 ②防止倒吸防止生成的铜再次被氧化 MnO, 二、l.①2KMn0,△K,Mn0,+Mh0,+0,↑②2H,0, ③防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂 2H,0+0,↑③反应物是固体，反应条件是加热 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质及用途 一、1.C02.碳元素和氧元素 一氧化碳分子 ④反应物是固体和液体，反应不需要加热⑤检查装置 3.无无难 的气密性⑥二氧化锰固体⑦过氧化氢溶液⑧防 止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂⑨防止加 4.2C0+0,点燃2C0,3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 红棕 热时试管内的粉末状物质进入导管，堵塞导管0水槽 色固体变为黑色 C0+Cu0_△ Cu+CO2 黑色固体变 中的水倒吸回热的试管，避免试管炸裂①伸人液面以 为红色 下②生成的气体从长颈漏斗逸出 二、1.C0,2.碳元素和氧元素二氧化碳分子 2.①干燥②纯净③排尽集气瓶中的空气④正⑤导 3.(1)无无大能(2)干冰人工增雨 管口连续并比较均匀地放出气泡⑥磨砂⑦正 4.(1)燃烧支持燃烧(2)C0,+H,0一H,C0 3.带有火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃带有火星 【名师点拔】H,C0,一H,0+C02↑ 的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃集气瓶瓶口有大 (3)①2Na0H+C0,=Na,C03+H,0②Ca(OH),+C0, 气泡冒出 一一CaC0,↓+H,0氢氧化钙溶液变浑浊 4.(1)收集前集气瓶中没有充满水（或用排水法收集时未等导 【名师点拨】分子构成不同 管口有连续并比较均匀地放出气泡时就开始收集或收集完 三、实验1(1)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭(2)密 气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好)(2)浓硫酸 度比空气大不能燃烧，也不支持燃烧(3)二氧化碳倾 三、1.改变化学性质质量2.(2)化学性质质量 倒过快 3.加快相等质量不变 实验2(1)软塑料瓶变瘪(2)不能(3)氢氧化钠溶 大单元整合提升 液和二氧化碳发生了反应 一、氧元素氧分子单质02无色、无臭的气体，不易 实验31.不变色不变色变红由红色变为紫色 溶于水，密度比空气略大氧化性助燃性医疗急救 (1)水不能使石蕊纸花变红二氧化碳不能使干燥的石 Mn0, 蕊纸花变红(2)二氧化碳与水反应生成酸性物质 化工生产炼钢航空航天2H,0222H,0+0,↑ H,C03==C0,↑+H,0 2KMha0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑（可与前一空五换） 2.(1)作对照(2)溶液变红C02+H,0一一H,C0 带有火星的木条若木条复燃 (3)溶液由红色变为紫色H,C0,一H,0+C0,↑ =,O2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 实验4(1)低(2)2Na0H+C0,-=Na,C0,+H,0 (3)作对照实验 22H,002H,0+0,↑33Fe+20,点Fe,0, 实验5(1)变浑浊 ④2Mg+0.点槛2ME0⑤4A1+30,一2Al,0, (2)Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 四、1.C0c02C0C02C0C02C0C02 ⑥2Cu+0,△2Cu0⑦C+0,点燃C0,(合理即可) 2.氢氧化钠（或NaOH)2Na0H+C0,一Na,C0,+H,0 16 参考答案·广西化学(1)BC段气压增大的主要原因是 (2)D点压强比C点压强小的原因是 (3)结合曲线，解释D~E段压强变化的原因是 11.【课标新增】总结思路与方法 (1)探究空气中氧气含量的思路与方法 构建一个 利用化学反应消 1引发压强伴随液体的流动 分析现象、 封闭体系 耗体系内的氧气 变化 或物体运动 得出结论 (2)测定混合物中某物质含量的思路与方法 分离「测定 分析混合物 比较各成物理性质 待测物其含量 通过计算被转化物质的质量 成分 分性质差异化学性质 计算待测物的含量 转化为其他物质 通过实验现象和消耗的待测 物质量，计算待测物的含量 命题点3 氧气的性质及物质燃烧现象 (近3年连续考查) 一、多角度认识氧气 1.分类：氧气属于纯净物中的 ,化学式为 2.组成和构成：氧气由 组成，由 构成。 3.物理性质和化学性质 (1)物理性质：标准状况下，氧气是 色 臭的气体， 溶于水（可用排水法收 集)；密度比空气 (可用向上排空气法收集)。液态和固态都呈淡蓝色。 (2)化学性质：氧气化学性质比较活泼，在一定条件下，能与许多物质发生反应。 ①可与许多物质发生反应。物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧。 ②助燃性：氧气能使带有火星的木条 ,说明其支持燃烧，具有助燃性。 4.用途(2024.5) (1)供给呼吸：可用于登山、潜水 等。 (2)支持燃烧：可用于 化工生产和航空航天助燃剂等。 二、氧气的性质实验[2025.27(4)第二空，2024.11,2023.15] 铁】 镁条 红磷 火 水 图1 图2 图3 ⑧小实验实验1铁丝的燃烧实验（如图1）( AA冷O (1)实验现象：铁丝在空气中加热时，红热，不能燃烧。在氧气中点燃铁丝，其剧烈燃烧 放出大量的热，生成 「2025.27(4)第二空，2024.11,2023.15D (2)反应的化学方程式： (3)实验要点及注意事项 ①实验前用砂纸将铁丝打磨光亮的目的是 12 知识，点精讲·广西化学 一战成名新中考 ②点燃系在螺旋状细铁丝下端的火柴，待 时，再将铁丝插入充满氧气的集气瓶中。 火柴的作用是 ③铁丝盘成螺旋状的目的是 ④在集气瓶中预先放少量水的目的是 ,水还可以 用 替代。 色小实验实验2镁条的燃烧实验（如图2） ©A省A③ (1)实验现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出 生成 放出大量的热，在 氧气中燃烧更剧烈。(2023.15C) (2)反应的化学方程式： ©小实验实验3红磷的燃烧实验（如图3）》 ©AAA@ (1)实验现象：红磷燃烧，产生大量 放出大量的热。(2023.15A) (2)反应的化学方程式： 干燥的 水 烧杯 (或NaOH 澄清 溶液) 石灰水 气体 图4 图5 图6 ⑧小实验实验4硫的燃烧实验（如图4） ©NAAO (1)实验现象：硫在空气中燃烧发出 火焰，在氧气中燃烧得更剧烈，发出 火焰：均放出热量，生成有刺激性气味的气体。 (2)反应的化学方程式： (3)注意事项：在集气瓶中预先加入少量水（或氢氧化钠溶液），目的是 名师点拨硫在空气中和氧气中燃烧现象不同，说明同种物质燃烧现象不同与 有关。 @小实验实验5木炭的燃烧实验（如图5） ©A图③ (1)实验现象：木炭在空气中加热，发出微弱的红光；在氧气中剧烈燃烧 ,放出热量。 (2)完全燃烧的化学方程式： 。(2023.15B) (3)实验要点：加热到发红的木炭，由瓶口自上而下 (填“缓慢”或“快速”)插人到充满氧气 的集气瓶中，这样做的目的是 (4)燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象为 写 出产生此现象的化学方程式： 鸡小实验实验6氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧实验（如图6）个③ (1)实验现象：①纯净的氢气在空气或氧气中均安静地燃烧，产生 色火焰。 知识，点精讲·广西化学 13 ②甲烷和一氧化碳在空气中燃烧产生 火焰，放出大量热。 (2)反应的化学方程式分别为 (3)注意事项：点燃氢气、甲烷和一氧化碳等可燃性气体前，必须进行的操作是 易错提醒》物质在氧气中燃烧会发光、放热，但不是所有的物质与氧气反应都会发光，如动植物 呼吸、粮食酿酒等缓慢氧化均不发光。 备考补充描述物质燃烧现象的方法及注意事项： (1)方法：按照“一光二热三生成”的顺序描述，即①燃烧时产生的光（或火焰、烟、雾）的颜色；②放 出热量：③生成物的色、状态、气味或其他性质。 (2)注意事项：①看清是在空气中还是在氧气中反应；②分清“烟（固体小颗粒）”和“雾（液体小液 滴)”“火焰”和“光”的区别：③描述现象时不能出现生成物的名称。 命题点4氧气的制取 (近3年连续考查) 一、氧气的工业制取 加压 →氨气 空气降温液态升温 利用液氨和液氧的 空气 不同，属于 →液氧 变化 二、氧气的实验室制取2022新课标学生必做实验】 ©AM③ 1.反应原理和发生装置[2025.27(1)，2023.28(3)、(4)第-空] 实验试剂 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰 反应原理 ① ② 【化学方程式) 发 装置图 生 装 固固加热型 固液不加热型 置 选择 ④ ③ 依据 查→装（先向锥形瓶中装入的试 查（连接好仪器后应先⑤ 剂是⑥ )→定→ 制气步骤 )→装→定→，点→收→离→熄 加（从长颈漏斗中加入的试剂是 ⑦ )→收 14 知识点精讲·广西化学