四川省成都市树德中学2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

树德中学高2025级高一上学期半期考试化学试题 B.同温同体积同质量的C0和C02,压强之比为11：7 考试时间：75分钟总分：100分 C.常温同压下，H和N2的密度之比为1：14 命题人：唐建华审题人：曾熠婷、王生龙、刘红萍 D.将1mol.L的NaC1溶液和0.5mol,L1的BaCl溶液等体积混合后c(CT)=0.75mol-L(忽略溶液体积变化) 可能用到的相对原子质量： 8.部分含N或CI元素物质的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是() H1C12N-140-16Ne-20Na-23s32C135.5K-39Min-55Fe-56Ba-137 + s 9 f 一、选择题（每道题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( A.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性 be B.铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C.将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 D.制作面点时加入食用纯碱可中和发酵过程产生的酸 2.下列物质的分类正确的是() 氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别 A.纯净物：液氯、小苏打、磁铁 B.食品干燥剂：生石灰、无水硫酸铜、无水氯化钙 A,若b为银白色，则c中阳离子和阴离子个数比为2：1 C.气溶胶：云、雾、稀豆浆 D.酸性氧化物：CO,SO,Mn,O, B.若b为银白色，则c和H0反应后的溶液使pH试纸星蓝色 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() C.若b为黄绿色，则b→d+a→b→f的转化不可能发生 A.1 nol-LFeCly溶液充分反应所得胶体中含Fe(O田D3胶体粒子数小于Na D。若b为黄绿色，则其正四价的氧化物可为自来水杀菌消毒 B.一定条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，生成Cl的物质的量小于0.1mol 9.下列对图示的解释正确的是( C.2.3g钠在空气中完全燃烧，转移电子数为0.1N aC的形成 D.100mL2mol/L酒精(C:H:OH)溶液中含有0.2NA个氧原子 翊铝 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是() A.Na→Na,0"o→NaoH 学H量C0 B.NaCl NaHC0,间3Na,co,同 @@ 0 000 时间 时间⅓ C.Fe,O,a→Fea→FeCL 图1 图2 图3 图4 D.HCI)CcC(CIO) 2e- A.图1为NaC的形成过程，则门 5.下列实验选用仪器或操作正确的是( 2Na+C2△2NaC1 湿棉花铁粉 B.图2为向Ba(OHD2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OHD:溶液与稀硫酸恰 好完全中和 C.图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HC1挥发造成的 D.图4为NaCI溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生 10.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类 国O(含酚威) 推正确的是() 肥皂液 A.已知Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,Na也能与CSO4溶液反应置换出Cu B.101kPa、150℃时，1gC0和H的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 A.酒精灯移至湿棉花下方 D.石灰石与稀盐酸反 B.验证Cl的氧化性 C.探究Na与HO反应 NaO2固体后，NaO2增重1g,则取1g蔗糖(CHO)同上操作，NaO2也增重1g 实验效果更好 应制取C0, C.氢氧化铁在空气中受热生成红棕色粉末，氢氧化亚铁在空气中受热也能生成红棕色粉末 6.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( D.39gNaO1与足量CO2反应，转移电子数为0.5W,则39gNa02与足量SO2反应，转移电子数也为0.5W A.澄清透明溶液中：Fe+、K、SO、NO3 11.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是() B.加入NaO2后的溶液：Mg+、Cu+、C、SO, A,NaHCO,溶液中通入少量C:2HC0,CL,=2C0,+Ct+CIo+H,0 C.遇石蕊变红的溶液：Na、ClO、Mg2、SO2 B.,向含1 nolNaOH和1 molBa(OH田z的混合溶液中通入1.5 nolCO2: D.漂白液溶液中：SO:2、Fe、H、K 3C0+60H+2Ba=2BaC03l+C02+3H0 7.物质的量是高中化学计算的核心，下列说法不正确的是() C.向含1 nol Fel2的溶液中通1molC:2Fe++2I+2CL2=2Fe++L2+4CI(己知还原性：I>Fe2+) A.常温常压下，10g氖和9gH0所含分子数相同 D.氯气和水反应：C1,+H,0=2H+CI+C1O 高化学2025-12第1页共3页 12.根据实验操作和现象，得到结论不正确的是( 15.现有300L无色、澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Fe升、Na、NH、CI、Mg+、 选项 实验操作 现象 结论 Ba2、CO、HCO、sO好，现等分为三份进行如下实验（提示NH和OH在加热时能生成氨气）： (1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L(标准状况)。 向NaO2和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火 (2)第二份加足量B(O田2溶液后，得干燥沉淀8.24g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 MnO2 星木条复燃的气体 Na,O2和水反应后产生了HO (3)第三份加入60L1.0olL的盐酸中，生成0.672L气体（标准状况），并得到溶液X,测得溶液X的 B 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在外焰 火焰呈黄色 该样品含有钠元素，可能含有 c)为0.125molL(忽略溶液体积的变化)。 上灼烧 钾元素 根据上述实验，以下推测不正确的是( 向久置的漂白粉加稀盐酸 有气体产生 漂白粉中的CaCl2与空气中的 A.原溶液一定没有的离子是：Fe3+、Mg2、Ba2 CO2、HO反应产生CaCO, B.若cQNa)=0.4molL,原溶液中存在C1 C.原溶液CO浓度为0.1mol/L 向取出的待测液中加入NO,酸化的 有白色沉淀生成 待测液中含有C D.一定存在NH、Co、HCO、SO和Na D AgNO,溶液 二、非选择题，共55分。 A.A B.B C.C D.D 16(14分).化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： 13.将FesO,溶液分别滴入Na,CO,溶液和NHCO,溶液中，如图所示，I、IⅡ中均有沉淀产生。 ①“84”消毒液②酒精③干冰④NaCI晶体⑤食醋⑥熔融NaO⑦Fe⑧Fe(OH),胶体 已知：FeCO,是白色难溶于水的固体。 ©KHSO,固体@洁厕灵 2mL1.0mol/LFcS0,溶液 2mL1.0 mol/L FeS0,溶液 (1)上述状态下能导电的物质有 (填编号，下同)，属于电解质的有 (2)做清洁卫生时不能将①和⑩混合使用的原因是 (用化 学方程式表示) (3)标准状况下，2.24LCl,和足量的⑦充分反应，转移电子数为」 。在钢铁厂生产中，炽 2mL1.0mol/LNa:CO,溶液 2mL1.0mol/L NaHC0,溶液 热的铁水注入模具之前，模具必须干燥处理，不能留有水的原因是 (用化学方程式表示，并用双线桥表示电子转移的方向和数目) 下列说法不正确的是() (4)13.6g©含有的离子的物质的量为 一，足量的⑨投入Ba(HCO2溶液反应的离子方程式 A.同浓度时溶液碱性：Na2CO>NaHCO 为 0 B.I中的沉淀可能有Fe(ODz、Fe(OHD,和FeCO, 17(15分).1氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 C.Ⅱ中生成FeCo3的反应：HCO,+Fe+=FeCO,↓+H (1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的F 转变为易吸收的F+,故维生素C具有 (填氧化性"或还原性")。 D.保持体积、浓度不变，将FSO:溶液替换为稀硫酸，I和Ⅱ产生等量的CO (2)将铁钉浸入CuSO4溶液后，铁钉表面会附有红色物质：将铜丝浸入AgNO,溶液后，铜丝表面会 14.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成Cl,实现氯资源的再利用。反应方程式： 附有银白色物质。 4Hd+0,g92H,0+2C2 根据上述信息推断，Ag、Fe2+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序为 (写离子符号)。 下图所示为该法的一种催化机理。 (3)①生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁 硫杆菌可以对硫铁矿(FS,Fe为+2价)进行催化脱硫，同时得到FcSO4溶液。其过程如图所示： W, Fe +CuC Cu(OH)CI ③② Fe ⑤ Cu2OCl2 ① 过程I Fe" →SO+H CuCl2← Cuo →S,05☐ 过程 下列说法不正确的是( 该过程总反应的离子方程式为： A.催化循环中Cu的化合价只涉及+1、+2 ②对于反应14CuS04+5FcS+12H,0=7CuS+5FeS04+12HS04,1 molCuS04可氧化FeS,的物质的量为_ B.Y为反应物HCI,W为生成物HO (保留2位有效数字)。 C.制得71gCl2,需投入2 nolCu0 Ⅱ物质的量知识是高中化学学习的难点，也是同学们学习化学时要努力翻越的浪浪山，希望同学们能会 D.中间产物有4种 当凌绝顶，一览众山小。下面就开启同学们的翻越浪浪山的旅程吧！ 高一化学202512第2页共3页 (I)在标准状况下，将aLHCI气体完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为pgcm(p>l),溶质的 19(12分).利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾KFc0)和聚合硫酸铁([FC,(OH(SO,)。)两种 质量分数为o,溶质的物质的量浓度为colL。下列叙述中正确的有一。 ①0=36.5c 净水剂，制备流程如下图所示。 1000p ，②e=0 NaOH NaClo 饱和KOH 溶液 ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5o 粗KFeO ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c H,SO H.O. 制备 →分离 →反应门操作包 晶体 (2)树德中学化学社的同学需要240mL1molL的盐酸，但实验室只有10oL的浓盐酸。同学们利 →溶液C 用所给试剂配制所需溶液。 废铁屑 酸浸→氧化 副产品 ①该同学应用量筒量取的浓盐酸体积为L,实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒， 调节pH 还缺少的玻璃仪器有 ↑C) ②下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是」 a.定容摇匀后发现凹液面低于刻度线 →水解→聚合→聚合硫酸铁 b.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 己知：KFO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小：在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化 c.定容时俯视看到刻度线 性强于酸性高锰酸钾溶液：在0-5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生0，。 d.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 回答下列问题： (3)同学们将固体Na2CO3与NaOH混合，溶于水配成溶液。然后向 05152535455药HClaqYmL (1)KFeO4中铁元素的化合价为」 该溶液中逐滴滴加刚配制好的上述稀盐酸，所加盐酸的体积VHC与产生二氧化碳体积V(CO)如上 (2)“酸浸”时发生的主要离子方程式为 图所示（假设所产生的气体全部溢出）。则原固体中NOH的质量为 (3)“制备“过程产生Na:FeO4,该反应的离子方程式为 18(14分).二氧化氯(CI0)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。某化学兴趣小组以氯气和亚氯 (4)“分离”所得副产品的主要成分为 (填化学式)，检验该副产品阳离子的方法是 0 酸钠0 NaClO)为原料制备ClO2. (5)为提高K,FO4的纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤补充括 资料： 号内容。 i.CIO,为黄绿色气体，易溶于水，难溶于有机溶剂CCL:C2易溶于有机溶剂CC,溶液呈黄绿色。 ( )→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→()一→洗涤、干燥一→得产品 i.CCL为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 a.将粗产品溶于热水b.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液c.过滤取沉淀 ii.NaClo:溶液星弱碱性，在酸性溶液中，NaClo:不稳定，易发生歧化反应。 d.蒸发浓缩，趁热过滤f.冷却结品 利用下图所示装置进行实验（夹持装置，加热装置等省略），实验过程中，持续通入N:使C中生成的 (6)KFeO4在酸性条件下能与废水中的Mn*反应生成Fe(OH),和MnO,用KFeO4处理一定量的含 CO:逸出。 Mm+废水，Mm元素的去除率与KFeO:质量的关系如下图所示，当KFeO:超过20g时，Mn元素的 去除率下降的原因可能是」 浓盐酸 100个Mn去除率/% 收集和 尾气处理 弹簧夹 饱和 NaCl NaClO, CCL 溶液 溶液 20 4060 80 A B C D m(KFeO,)/mg (1)为使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可以执行的操作是 (7)聚合硫酸铁中nFe3+)n(OH)m(SO:2)比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，溶于足量的稀盐 酸得到澄清溶液，然后加入BC2溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B,洗涤、干燥沉淀A后称得沉 (2)已知该实验条件下C2氧化性强于CO2,则装置C中制备CIO2的反应的化学方程式为 (3)装置B的作用是 ,若无此装置可能导致的影响是 淀质量为4.66g,向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至 (4)装置D的作用是 恒重，得3.20g固体C。则聚合硫酸铁中nFe)n(OH)n(SO2一。 (5)实验室利用NaOH溶液吸收ClO:尾气生成NaCIo2和NaClo:,该反应的离子方程式为 (6)等质量的C1O,的消毒效率（以单位质量消毒剂得到的电子数表示）是C的倍（保留2位有 效数字)。 高一化学2025-12第3页共3页 树德中学高2025级高一上学期半期考试化学试题参考答案 ADCBD ADCBC BCCCB 16(14分，除标注外，每空2分) (1)①⑤⑥⑦810 ④⑥⑨ (2)NaClo+2HC1(浓)=Cl2↑+NaC1+HO 失8e 3Fe+4H:O(g)Fe0.+4 (3)0.2NA或1.204×10(1分) 得8e (方程式2分，双线桥1分) (4)0.2mol Ba2++2HC03+2H+S02-BaS04l+2H20+2C021 1715分，除标注外，每空2分). 1.(1)还原性(1分) (2)Fc2+<Cu2Ag(2分) (3)①FeS,+14Fe+8H,0=2S0+15Fe2"+1H'②0.071mol IL.(1)②③ (2)①25.0(1分，写25不给分)胶头滴管、250mL容量瓶（各1分）②d1分) (3)0.2g 18(14分，每空2分)】 ()将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2)Cl,+2NaClO,2NaCl+2ClO, (3)①.除去氯气中混有的氢化氢②.氯化氢气体进入装置C,导致NaClo2发生歧化反应 (4)除去C1O,混有的Cl (5)2C102+20H=C10,+C1O,+H,0 (6)2.6 19(12分，除标注外，每空2分) (1)+6(1分) (2)Fe+2H=Fe2*+H↑(1分) (3)2Fe+3C10+100H=2Fe02-+3C1+5H:0 (4)NaCl1分) 焰色试验(1分) (5北c(每空1分) (O随着K,FeO,增加，Mm2+被氧化成高价态的可溶性离子(MnO:、MnO,)留在溶液中 (⑦24：1 高化学2025-12第4页共3页■ ■ ▣挖回 树德中学高2025级高一上学期半期考试化学试题答题卡 17.(15分) 姓名： 班级： 考场/座位号： L(1) (2 注意事项 考 号 (3)① 1。答前请将姓名，班级。考场、准考证 ② 号填写清楚。 [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [ol o】 2,客现思答题，必须使川2密铅笔圳涂，修 [t [1 [1] [t [ 2] Ⅱ.(1) 或时用橡皮据干净。 [2] [2] [2] 【2] [2] [21 [2] 3.必须在避号对应的答邀区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] 【3] [3] [3] [3] 答怨区城书写无效。 4 [4 [4] [a1 (2)① 5] [s] [51 [s) [5] [s] [5] [51 [6] [e] [6l [61 [6 [6] [6] [6] [6] [61 @ 正确填涂■ 缺考标记 ▣ 【8] (3) t91 18.(14分) 一、 单项选扦题（共45分） 1[AJ[B】[c][D] 6【AJ【B][c][D] 11[aJ[B】【c]D] (1) 2[A][B][c][D] 7 [A][B][c][D] 12[A][B】[c][D] 3[A][B][c][DJ B [A](B][c][D] 13[aJ[B】【C][D] (2) 4[A][B][c][D] 9〔a】[B][c][D] 14[a】[B】[C][D] 5[J[B]【C】[D 10[A】[B][CJ[D] 15[][B】[C]D] (3)① ② 二、非选择题（共55分） (4) 16(14分) (5) (1) (6) (2) 19.(12分) 1 (3) (1) (2 (4) (3) (4) (5) (6) (7) ■