陕西省榆林市榆阳区2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

榆林市第十四中学高二年级第二次阶段检测卷 6.如图是250℃下反应C0(g)+4H(g)CH(g)+ 2HO(g)△H,■一16M.7kJ·mol-的能量变化示意图. 下列说法正确的是 化学试题 AQ+Q=164.7k·mol1 B反应物的总能量低于生成物的总能量 C若产物为H,O(),相应的焓变为△H,则△H2>△H1 1 mol CH②、2 ol H:O(g D.与曲线a相比，曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 反出过程 7.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 考生注意： A亚硫酸钠溶液显碱性：SO十2H:O一HS0,十2OH 1.本试表分选择题和非迷择题两部分。满分100分，考试时何90分仲， B泡床灭火器原理：2AP++3C0+3Hz0一2AI(OHD1↓+3C02↑ 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签辛笔将密封规内项日填写清楚。 3.考生作答时，请济答隶答在答题卡上。选择题每小题途出答章后，用2B桶笔把答题卡上对 C.Fc(SCN),溶液中满加较浓的NaOH溶液：Fe++3OH一Fe(OHD,+ 应随日的答案标号涂黑，非选择题济用直径0.5毫朱黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 D.用TTCL制备TiO2:TCL+(x+2)H:O-TO2·xH2O++4HC 题区域内作谷·超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 8.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原厘：N(g)十3H(g)→2NH(g) 4.本卷命通范园：人救版选择性必修]第一章第三章第三节。 △H=一92.4kJ·mo及反应流程如图所示。下列说法正确的是 5.可能用到的相对原于质量：H1C12N14016 , (洗涤器) 原科监的取-净化]压笔】一合成]-分青】+被氢 一、选择短（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 (除尘路) 合题目要求的) A合成塔中充人的，越多，（的转化率越大 B使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 长 1,化学与生产，生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 C及时分离出液氢，可提高原料的利用率 A加热可以增强N:CO,溶液的去油污效果B.明矾和源白粉净水原理相同 D.实标生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 C.将MgCL溶液直接蒸干能得到原游质 D催化剂可提高原料的平衡转化率 9.下列关于0.10molL-的N,C0,溶液的说法中带误的是 2.水溶液呈酸性的盐是 A溶液的pHDT A.NH,NO, BHCI C.KSO D.Ca(OH) B常祖下，加水稀释后，溶液中c(H)与c(OH一)的乘积变大 C.温度升高，c(CO)减小 3.下列各组物质的燃烧热相等的是 D.溶液中存在浓度关系：c(Na)=2Cc(CO)+c(HCO万)十c(HCO,)] A.碳和一氧化碳 B葡萄糖和麦芽船 10.已知：HF(ag)H+(aq+F(a)△H<0.H+(ag)+OH(ag) -H2O(I) △H= C.1 mol H:和3 nol H D.3 mol C.H:和1 mol C He -57.3k·mol-1.某小组利用如图装置测定50mL0.55mol·L 4.在2L恒容稽闭容器中进行反应：X(s)+2Y(g)一3Z(g)十W(g).5min时Y诚少了 NaOH(aq)和50mL0.50mol·L-1HCl(aq)中和反应反应热（△HD. 温度计 0.3mol,则此反应0一5min内的平均速率v为 下列叙述错误的是 内购 A.(X)=0.015 mol.L-!.min BY)=0.02mol.L-·minl A.NaOH稍过量保证酸完全反应 B用HF(aq)替代HC(aq)测得△>-57.3kJ·mol 磨格尽、 C.(Z)=0.045mol·L-1·min-l D(W=0.015mol·L-·s C若用钥质搅拌器，测得△H会偏高 外 5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 D.若酸、碱溶液体积换成25.00mL,则理论上△H不变 A含有AP+的溶液中，K+HCO、SO、C 1山.常温时，分别对CH COOH稀溶液进行下列操作，下列说法错误的是 BpH=I1的NaOH溶液中：CO、K、NO,SO A升温，CH COOH的电离程度增大 B加人少量醋酸，pH减小 C8号-10的溶液中：K,[NOD丁、H00 C加人少量固体NaHSO.,K.不变 D.含有大量NO的溶液中：H*,NH甘.I厂、SO D恒温加人少量围体KOH,常88品小 【高二年级第二次阶段检阔卷·化学试题第1页（共6页）】26一T-330B 【高二年级第二次阶段检测卷·化学试题第2页（共6页）】26一T一330B CS扫描全能王 3亿人慧在用的日牌APP 12.某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素（图1中点的多少表示颜色深浅），下列说 法错误的是 5mL0.005molL-FcCl,溶液 5mL0.015mol-LKSCN溶液 少量Fe粉 4滴 1 mol-L-1 KSCN溶液 热水 冰水 常温 NO,与N,O,的混合气体 6 图1 图2 A.由图1可知2NO2(g)=N2O4(g)△H<0 B.图1烧瓶中颜色不变时反应2NO2(g)=N2O4(g)达平衡状态 C.图2试管b中平衡Fe3++3SCN=Fe(SCN)3向逆反应方向移动 D.图2试管c中c(SCN)增大，反应Fe3++3SCN一Fe(SCN)3平衡常数增大 l3.在25℃时，有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液，取V1L该HCl溶液用该 NaOH溶液中和，需V2 L NaOH溶液。若m十n=14,则V1:V2为 A.1:1 B.1:2 C.1;3 D.1:4 14.高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用SiH4制高 500+ 纯硅：SiH(g)=Si(s)十2H2(g)△H。几种共价键 436 的键能数据如图所示。已知：1 mol Si含2 mol Si-一Si 400 323 共价键。下列叙述正确的是 300 A.△H=-32kJ·mol-1 226 B.上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 20 100 C.其他条件不变，增大SH浓度能增大活化分子百分数 D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 H-H H-Si Si-Si 15.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 共价键 A.1.0L0.1mol·L1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA B.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2和HNO2粒子数目之和为NA C.常温下，1LpH=10的氨水溶液中OH的数目为0.0001NA D.常温下，1LpH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH一数目为10-NA 16.已知C2与C0合成C0C2的反应机理如下： ①C2(g)→2Cl·(g)快 ②CO(g)+Cl.(g)=COCl.(g)快 ③COCl·(g)+Cl2(g)=COC2(g)+Cl·(g)慢 其中反应②的速率方程：=k正·c(CO)·c(Cl),递=k逆·c(COCl·),k正、k逆为速率常数 (与温度有关)。下列说法正确的是 A.反应①为放热过程 B.反应②的平衡常数K=k正·逆 C.使用高效催化剂可增大COCl2(g)的平衡体积分数 D.要提高合成COC2的速率，关键是提高反应③的速率 【高二年级第二次阶段检测卷·化学试题第3页（共6页）】 26-T-330B 出日a言 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。关于下列图像说法正确的是 个A的物质的量/mol ◆导电性() c(HCO/(mol-L-) /(mol-L-1s) 甲 时间/min n(NHs)/mol 水的体积/mL 时间/8 ① ② ③ ⑦ A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)三3C(g)十D(g)的影响，乙的压强大 B.图②可表示醋酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C.图③是在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中 c(HCO5)的变化曲线，Na2CO3的水解程度：a点大于b点 D.图④是铁丝与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 18.向恒容密闭容器中充人一定量的C02和H2,发生反应：CO2(g)十 H2(g)=CO(g)+H2O(g)。不同投料比x[n(CO2)：n(H2)]时， CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.x1>xe 8 B.该反应为放热反应 TR C.a、b、c三点对应的平衡常数：K(a)<K(b)=K(c) D.一定温度下，投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 二、非选择题（本题共4小题，共46分） 19.（11分)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。 回答下列问题： 能量/ 1 mol N+3 mol H (1)工业上用氨气合成氨，能量变化如图。则断裂 0.5 mol Na(g)+1.5 mol Ha(g) 6 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中的化学键所吸 1 mol NH(g) 收的能量与形成1 mol NH3(g)中的化学键所释放 的能量差值为 ,该反应的热化学方程 反应过程 式可表示为 (2)下列反应中，反应热△H正负号与合成氨相同的是 (填序号)。 ①碳的燃烧②铝热反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④Ba(OH)2·8HO与 NH,Cl反应⑤二氧化碳和炽热的碳反应 (3)长征系列火箭以偏二甲肼(CH3)2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，若30g偏二甲肼（液 态)与N2O4(液态)完全反应生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g),放热1275k,写出反应的 热化学方程式： 。 该物质可作为火箭推进剂的可能原 因是：①反应产生大量气体；② 【高二年级第二次阶段检测卷·化学试题第4页（共6页）】 26-T-330B 提立字 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap即 (4)空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装能化转化器实现下列转化：2NO(g)十 ①下列操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。 2C0(g一2002(g)+4(g△H1。若2NO(g+O2(g)一2N0(g)△H:.00的燃烧 A用量简量取市售双氧水时仰视读数 热为△H.则反应2NO2(g十4CO(g)一4CO,(g+L(g)△H= (用△H1、 B.滴定前，装高锰酸钾标准液的满定管未进行润洗 △H、△H表示) C.滴定过程中，锥形瓶振药太刷烈，有少量液滴藏出 20.(12分)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题 D.滴定前平祝读数，商定后俯视读数 化学式 CHCOOH HCIO 22.(12分)对甲烧和C0的高效利用不仅能缓解大气变吸，而且对日益枯竭的石油资源也有一 电两平能常数K,■L75X10 Ka■4.3×10-3Ka-5.6×10-H K.=30X10 定的补充作用。甲烷临氧拥合CO2重整反应有： (1)常温下，醋酸钠溶液呈 性，原因是 反应|：2CH(g)+O(g)=2C0(g)+4H(g)△H--71.4k·mol-1 (用离子方程式表示)。 反应I:CH(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ·molI (2)常温下，物质的浓度为Q.10·L一的下列四种溶液，pH最大的是」 (填字母)。 回答下列问题： A.Na CO, B.NaClO C.CH,COONa D.NaHCO (1)写出表示C0燃烧热的热化学方程式： (3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀1阳 (2)在体积为1L的恒容密闭容器I中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进 释至1000mL,稀释过程中溶液pH的变化如图所示.则HX HX 行反应M:CH(g)十COz(g)2CO(g)十2H(g)(不发生其他反应)，CO2的平衡转化 的电离平衡常数 (填”大于”等于”或“小于")醋酸的 CH,COOB 率如下表所示： 电高平衡常数：HX是 (填“强”或“弱”)酸，理由是2 起始物质的屉(/mol C0,的平衡转化率 (4)1mol·L-的NazC0,溶液中，用溶液中徽粒的浓度符号完成下 10 1000 P7mL CH COCO H: 列等式：c(Na)=2c(H,C0,)+ 容器10.10.10 0 50% (5)25℃时将αm0l·L的帽酸溶液与bml·L的氢氧化纳溶液等体积混合（忽略混合时溶 ①上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是 (填 液体积变化)，反应后溶液恰好呈中性，则所得溶液中c(CHQ00)= (用含b的 字母)。 代数式表示)。 A恒容通人指性气体使容器内压强增大 21.(11分)过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消 B分离出H 毒等。回答下列问您： (1)实验发现向HzO,溶液中加人B可以加快H,O,的分解速率。有人提出反应机理可能 C,平衡常数K变大 有2步，第1步反应为比O十B一2H*十02↑+2B,则第2步反应为 D.增大催化剂表面积 ②若容器工内反应从开始到平衡所用的时间为【min,则tmin内该反应的平均反应速率 (2)某兴趣小组同学用0.1000mol·L一的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。 为(H)= mol·L一1·min一1（用含t的表达式表示）. 反应原理为2MhO+5H,O2十6H一2M2+8H,0+502↑， ③达到平衡时，容器I:c(CH)c(CO2)= ①高绥酸钾标准液应盛放在 (筑酸式"或“贼式"门滴定管中。 (3)将CH(g)和O,(g)以物质的量比为4：3充人盛有催化剂且体积 ②满定达到终点的现象是 为1L的恒容密闭容器内，发生上述反应1：2CH(g)十02(g) ③用：筒量取10.0mL市售双氧水，加水配脚成500mL溶液，量取25.00mL配 。一2CO(g)+4H(g),测得相同时向C0的体积分数[p(CO)]与 制的溶液置于锥形瓶中，平行裤定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此 2 祖度(T)的关系如图所示， 时读数为 mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： ①T:℃时，CO体积分数最大的原因是 次序 第一次第二女第三次 第四次 V(KMnO.)/mL 19.1020.10 20.05 20.15 ②若TzC时，反应达到平衡，此时C0的体积分数为20%，压强为10kPa,则T:℃时反 则市售过氧化氢的浓度为 mol·L', 应的平衡常数K,一 (kPa)(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数). 【高二年级第二次阶段检测卷·化学试题 第5页（共6页）】26-T-330B 【高二年级第二次阶段检测卷·化学试题第6页（共6页）】26一T一330B CS扫描全能王 3亿人整在用的日隔APP 榆林市第十四中学高二年级第二次阶段检测卷·化学试题 1/2 参考答案、提示及评分细则 1.A升温可以促进N2CO3的水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增强，A项正确；明矾溶于水生成氢氧 化铝胶体吸附水中杂质，漂白粉因具有氧化性可杀菌消毒，两者原理不相同，B项错误；MgC2溶液蒸干过程 中水解生成Mg(OH)2和HCl,HCI易挥发，水解平衡正向移动，最终无法得到原溶质，C项错误；催化剂的 作用是提高反应速率，对化学平衡没有影响，不能提高原料的平衡转化率，D项错误。 2.ANH4NO3盐溶液中因存在NH计+H2O一NH3·H2O+H+水解平衡而呈酸性，A项符合题意；HCI的 水溶液呈酸性，但不属于盐，B项不符合题意；K2SO,溶液中K+、SO均不水解，溶液呈中性，C项不符合题 意；Ca(OH)2水溶液呈碱性，D项不符合题意。 3.C燃烧热是指1ol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。物质不同，其燃烧热不相等，A、B、D 项错误；燃烧热是物质的性质，与可燃物的用量多少无关，可燃物相同，则燃烧热相等，C项正确。 4.C在2L恒容密闭容器中述行反应5m后Y被少了Q3nm,则认0=2是误写m-Qc3mL1·n面， 不同物质表示反应速率之比等于其化学计量数之比，X为固体，不能用其浓度变化来表示化学反应速率，C项正确。 5.BA13+和HCO5在水溶液中相互促进水解，生成沉淀和气体，二者不能大量共存，A项不符合题意； 11的NaOH溶液中，各离子间不反应，可以大量共存，B项符合题意；号=102的溶液呈碱性 OH与HCO5能相互反应，不能大量共存，C项不符合题意；在H+存在的条件下，NO5具有强氧化性，I 无法大量共存，D项不符合题意。 6.D由图可知，Q2=164.7kJ·mol-1,A项错误；由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反 应，B项错误；若产物为H2O(I),H2O(I)能量低于H2O(g),放出热量较多，△H2<△H1,C项错误；使用催化 剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的能量变化曲线，D项正确。 7.DSO水解生成HSO5,HSO5继续水解生成H2SO3,A项错误；泡沫灭火器原理：A13++3HCO5一 A1(OH)3V十3CO2个，B项错误；Fe(SCN)3不能拆分成离子形式，C项错误。 8.CN2越多，N2的转化率越小，A项错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，B项错误；及时分离出氨气， 可以使平衡正向移动，提高原料的利用率，C项正确；实际生产中，需考虑速率、平衡以及经济效益，一般采用 400~500℃、1×10~3×107Pa条件，D项错误。 9.BCO号水解，溶液呈碱性，A项正确；溶液中c(H中)·c(OH)=Kw,B项错误；CO水解吸热，升高温 度，水解正向移动，c(CO)减小，C项正确；根据元素质量守恒知，D项正确。 l0.B碱稍过量，能保证酸完全反应，提高实验准确度，A项正确；HF与NaOH反应，HF先电离，电离时放出 热量，故用氢氟酸替代盐酸，测得△H<一57.3kJ·ol1,B项错误；铜传热率高于玻璃，故热量损失较玻 璃多，测得△H会偏高，C项正确；△H与化学计量数有关，与反应物相对量无关，D项正确。 11.D电离是吸热反应，温度升高，电离程度增大，A项正确；加人少量醋酸，c(H中)增大，pH减小，B项正确； K只与温度有关，温度不变，Kw不变，C项正确；恒温加入少量固体KOH,电离平衡正向移动， c(CH COO)增大，c(CH,COOH)减小，D项错误。 12.D升温NO2浓度增大，颜色加深，平衡逆向移动，△H<0,A项正确；反应过程中颜色发生变化，只有平衡 时颜色不变，因此颜色不变可以说明反应已达平衡状态，B项正确；Fe3+十3SCN一Fe(SCN)3,图2试管 b中加铁粉，消耗Fe3+,c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，C项正确；平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常 数不变，D项错误。 13.A发生中和反应时：n(H+)=n(OH),即10-"×V1=10-14+"×V2,V1:V2=10+m-14。m十n=14时， V1:V2=1:1,A项正确。 14.A反应热等于断裂共价键吸收的能量与形成共价键放出的能量之差，△H=（323×4一226×2一 436×2)k·mol-1=一32kJ·mol-1,A项正确；上述反应是气体分子数增大的放热反应，即嫡增反应、焓减 反应，故在任何温度下都能自发进行，B项错误；增大甲硅烷浓度，能提高单位体积内活化分子数，不能提高活 化分子百分数，C项错误；反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，对于放热反应，正反应活化能小于 逆反应活化能，D项错误。 【高二年级第二次阶段检测卷·化学试题参考答案第1页（共2页）】 26-T-330B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.C1.0L0.1mol·L1 NaHCO3溶液中含有的阳离子有Na+和H+,总数目大于0.1N,A项错误；溶液 体积未知，物质的量无法计算，B项错误；1LpH=10的氨水溶液中OH的数目为0.0001N,C项正确；常 温下，醋酸铵能水解，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH数目大于10一7N,D项错误。 6,D反应①为化学键的断裂对程，为吸热过程，A项错误；反应②的平衡常数K=<(CCC反应达到 平衡状态时：c《C0:cG:)=6e·c00),则籍=CSCC品即K-怎，B项维误；催化剂 k逆 不能使平衡移动，使用高效催化剂不能改变该反应体系中COC2(g)的平衡体积分数，C项错误；反应③是 慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成COC2的速率，关键是提高反应③的速率，D项正确。 17.A根据反应可知，正反应是体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，但速率加快，A项正确；醋酸是弱 酸，通人氨气会生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，导电性应增强，B项错误；稀释N2CO,溶液，稀释程度越 大，CO的水解程度越大，但溶液中HCO5浓度减小，水解程度：a点小于b点，C项错误；0~4，因为反应 放热，因此反应速率增大；时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，但反应仍在进 行，因此时刻溶液的温度不是最高，D项错误。 18.CCO2的量增加，x增大，平衡正向移动，CO2的转化率减小，A项错误；由图像可知，温度升高，CO2的平衡 转化率增大，说明平衡正向移动，故该反应为吸热反应，B项错误；b、c两点温度相同，同一反应的平衡常数 (K)只受温度影响，由于温度a<b=c,且正反应为吸热反应，温度越高，反应达到平衡的正向进行程度越 大，故K()<K(b)=K(c),C项正确；该反应反应前后气体体积不变，故无论是否达到平衡状态，容器内压 强都不变，D项错误。 19.(除标注外，每空2分，共11分) (1)b-a;N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H=一2(b-a)kJ·mol-1(或其他合理写法) (2)①②③（少选得1分，有错不得分） (3)(CH3)2NNH2(I)+2N2O,(I)一3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-2550k·mol-1;反应释放大 量的热(1分) (4)△H1-△H2+2△H3 20.(除标注外，每空2分，共12分) (1)减(1分)；CH3COO+H2O=CH COOH+OH (2)A (3)大于(1分)；弱(1分)；体积为10ml、pH为2的HX溶液加水稀释至1000mL,若该酸是强酸则pH应 为4，而稀释后pH小于4，说明在其溶液中存在电离平衡，则HX是弱酸（叙述合理即可） (4)2c(CO号)+2c(HCO5)(1分) 5)号 21.(除标注外，每空2分，共11分) (1)2H++H2O2+2Br=2H2O+Br2 (2)①酸式(1分) ②当滴人最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不 褪色 ③0.70；10.05 ④CD(少选得1分，有错不得分) 22.(每空2分，共12分) (1)00(g)+20z(g)-C0:(g)△H=-282.7kJ·mol (2)①BC ②01 ③1：1 (3)①低于T2℃时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，C0的体积分数就越大，高于T2℃时，反 应达到平衡，因正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，C0的体积分数就越小 ②128 【高二年级第二次阶段检测卷·化学试题参考答案第2页（共2页）】 26-T-330B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP