3.2.4 专项分类突破练 专项6 与金属有关的流程图-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 专项6与金属有关的流程图 [2025.12(2),2024.12(3)] 专项精进川 思维模型 原料预处理 除杂、净化 产品分离提纯 ①关注“箭头”：箭头入是投料（即反应物）；箭头出是生成 物（含主产物和副产物）：箭头回头为循环。 原料 核心 化学反应 所需产品 ②关注方框内所指：包括反应设备：提纯、除杂、分离等操作 方法；中间产物；产品（副产品）。 原料循环利用排放物的无 ③关注操作：一般为蒸发、过滤、降温结晶、洗涤、干燥等。 害化处理 典例剖析2024贵2题(33分用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料M,0,的流程如图1。 已知：菱锰矿中除MnC0,外，还有SiO,;MnCO,能与稀疏酸发生复分解反应，SiO,不溶于水也不与稀 硫酸反应；氨水呈碱性。 菱锰矿过量稀硫酸 氨水 锰元素质量分数/% 71.7 71.4 71.097L.21 1.4471.327 .18 71.1 70.8 70.5 Mn,0& 70.2 1.73.45.16.88.5 粉碎机溶解池过滤器 反应器 MnS0,溶液的溶质质量分数/% 图1 图2 ①过滤器中得到的滤渣是 ②反应器中，MnS04溶液与0，反应可生成锰的氧化物，如MnO2、Mn,03、Mn04。发生的反应之一是 6MnS0,+6H,0+02==2Mn,04↓+6X,X的化学式是 ③70℃时，在反应器中保持通入的0，和MnS0,溶液的质量不变，只改变MnS04溶液的溶质质量分 数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MSO,溶液的溶质质量分数之间的关系如 图2。由图可知，当MnS0,溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn,04,当MnS04溶液 的溶质质量分数为其它数值时，M0,纯度降低，原因可能是 解题策略 制备 第1步：审题千、找信息明确流程目的、原料和产品→菱锰矿（除MnC0,外，还有SiO,)→Mn,04 第2步：审流程、明原理明确流程中从原料到产品发生的反应及操作进行的程度、反应物、生 成物、副产物及可循环利用的物质。 第3步：将已知信息代入流程，分析流程。 「(1)粉碎或喷淋：增大反应物间的接触面积，使反应更充分 1预处理(2)灼烧或煅烧：使固体在高温下反应 (3)水浸、酸浸、碱浸：使固体或气体溶解或反应()“→”前面的物质为反应物， 2.核心反应 后面的物质为生成物 1(2)“刀”“山”表示可循环利用的物质 菱锰矿 过量稀硫酸 氨水 Mn,0& 粉碎机 溶解池 过滤器」 反应器 MnCO,+H,SO,= (1)过滤操作厂国体/滤渣/沉淀Si0 MnS0,+H20+C0。 3.过程中常用的 溶液/滤液(MnSO) 分离提纯方法 所需玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)蒸发结晶：溶液/滤液→固体晶体 第4步：审设问结合流程信息，规范作答。 分层作业本·贵州化学 59 专项精练 1.【明考法贵州真题组合练(1)[2025贵州12题(2) ①步骤Ⅱ的操作是 3分]一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的 ②步骤Ⅱ中产生的现象是 主要工序如下： 步骤Ⅲ中锌和稀硫 稀盐酸 助镀液 熔融锌液 酸反应的化学方程式为 烘干 酸洗禮 助镀池 锌熔池 ③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是 钢丝 酸洗 助镀 镀锌 熔融锌铝 0 合金液 ④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分， 则w的值为 (用 僻铝燃池 卷丝 镀锌铝 m和n的代数式表示)。 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表 2.生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐 面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸 腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯 腐蚀，原理是 化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉， (用化学方程式表示)。 最后将油墨清洗即可得到电路板。废液处理 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提 的工艺流程图如图所示。 供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂 是 途径I 稀盐酸 过量铁粉 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变 FeCl,溶液 图一-圈图 废液 化关系如图，若需生产镀层厚度900m的锌 铜 浸取(FeCl,5 FeCl,溶液 CuCl,)月 FeCl,溶液（循环利用） 铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 通电厂 印刷电路板 途径Cl,(回收) Cu(回收) +-460℃·-4809℃ (1)操作a的名称是 1000 (2)写出FeCL,溶液与敷铜板反应生成FeCl, 800 600 和CuCL,的化学方程式： 0 400 (3)从节能角度看 (填“途径I”或 200 ---1- “途径Ⅱ”)更优越。 0200400600800 时间/S (4)途径Ⅱ中FeCL,溶液循环利用的优 (2)[2020贵阳34题(3)6分]某废弃物中可能 点： 含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定 3.[2025云南]现代绘画的红色颜料已很少使用赭 其成分并回收金属，取样品进行如图实验 石，而是通过化学方法制备e20,。例如可用 过量稀 H210g 废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不 样品粉 HSO. 末mg Cung 参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 步骤I 过量 锌粉 固体B 溶液A步骤Ⅱ 过量 Fe,O,焙烧一Fe(OH) 溶液C 稀盐酸 44n Cu-5 g 过量稀 多步反应 废 过滤2 H,S0. 铁 酸浸一过滤1 丝 溶液D 步骤Ⅲ ·滤渣 滤液 60 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 (1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方 锌，主要流程示意图如下： 法有 (任填一种)。 锌粉 NaOH溶液 锌浸 ZnS0. 洗涤 (2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 出液 溶液 纳米 氧化锌 滤液 (3)F(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学 反应器1过滤器 反应器2 干燥器 方程式为 已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。 (4)流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1” 回答下列问题： 不能省略的原因是 (1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸 是 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 4.Z0广泛地应用于药膏等产品的制作中。以 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 氧化锌矿（主要成分为Zn0,还含少量Cu0,其 ,除铜反应的 余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化 化学方程式为 锌，流程示意图如图。 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加 过量 过量 锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升 稀H,S0 Zn NHHCO 的原因是 氧化 锌矿 酸浸 除铜 过滤I 沉锌 100[----t-aJ 98 絲 除铜率 滤渣 -·除镉率 活性Zn0+ 焙烧 过滤Ⅱ 1.01.21.41.61.82.02.22.4 锌粉用量/倍 滤液 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 (1)“酸浸”前将矿石粉碎的目的是 (填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。 6.[2025毕节市二模]锌是植物生长必需的微量元 (2)“过滤I”所得滤渣中含有的金属是 素之一。施用锌肥是防止作物因缺锌大面积 (填化学式)。 减产、及时缓解植物缺锌症状、改善农产品品 (3)“沉锌”中pH为10时，碱式碳酸锌 质的有效措施。一种水溶性锌肥(ZnSO4)的生 [Zn(0H)2C0]产率最高。若pH过高，产率 产工艺如下。 会下降，原因是生成了 (填化学 Zn粉ZmS0,A+ 8 式)杂质。 溶液 ZnSO 颗粒 (4)“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为Z0和 炼铁粉碎 步骤I过滤步骤Ⅱ 制粒 高炉机 另外2种常见氧化物，其化学方程式为 (1)写出炼铁高炉内用赤铁矿(Fe,03)和C0 反应生成Fe的化学方程式： (5)药膏药效高低与锌元素的含量相关。碱式 碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可 (2)粉碎生铁的目的是 能的原因是 5.[2025安徽]纳米氧化锌是一种新型高功能材 (3)步骤I中过量的铁和CuSO,溶液反应的现 料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnS04、 象是 过滤后 CuSO,和CdS0,等)通过水热法制备纳米氧化 所得溶液中溶质是 (填化学式)。 分层作业本·贵州化学 61 (4)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 (5)过程Ⅲ需要进行的操作是 (6)防止Zn0烟尘扩散到大气中，可以用 (5)由步骤I和步骤Ⅱ能否判断Cu、Zn、Fe的 (填试剂名称)吸收。 金属活动性顺序？ (填“能”或“否”)， 8.[2025广东]金属注射成型是一种精密器件的制 判断的理由是 造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序 如图1。 (6)制粒时，依靠黏性物料和水分滚成颗粒，成 原料 模具成型件 翘石蜡溶解避 品硫酸锌颗粒含水量与合格粒径颗粒占比关 产品 系如图所示。为了得到更多合格粒径的硫酸 加热至80℃ 锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量ω(H,0) 注射 成型 除蜡 烧结 渗碳 应控制在 %为宜。 图1 84.786.1 (1)原料制备 85 79. 80 78.2 虫75 73.9 、77.7 i.制铁粉：3H2+Fe,0, 800℃ 2Fe+3X,则X 70 .65 68.6 为 参加反应的H,与Fe,0,的质量 如60 比为 d 0 5 10 15 成品硫酸锌颗粒含水量ω(H,0)% iⅱ.制纯镍粉：Ni+4C060S Ni(C0)4(气态) 7.“金泥工艺”是我国重要传统手工技艺，它以金 200℃ Ni+4C0,示意图如图2，则温度较高的 箔（含有Au、CuS、ZnS)和动物胶为原料进行制 是 (填“a”或“b”)区 作，未使用完的金泥可以回收制备Au和Cu, 含碳量1% 其流程如图所示： 0.9 热空气流 0.6 1065℃ 金泥预处理 Au 碳/高温 Au 充分加热 CO 0.3 1000℃ nO 过程I Zn 过程Ⅱ 纯镍粉Ni(CO),粗镍粉 925℃ CuO Cu SO. 00.51.01.52.0 ZnO烟尘 a☒ b区 渗层深度/mm 图2 图3 Au 过量 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原 系列 过程而固体国 稀硫酸 料颗粒 [C四这程腿泡 (2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取 查阅资料：热空气流充分加热的目的是将Cu、 的措施是 Zn转化为氧化物，并完全分离出Zn0烟尘。 (3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 (1)整个流程中一直未发生化学变化的物质是 与纯铁相 Au,原因是 0 比，烧结后得到的铁镍合金的优点有 (2)预处理生成的$02直接排放，会带来的环 (写一条)。 境问题是形成 0 (4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对 (3)过程I中氧化锌与碳反应的化学方程式是 比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化 (类似氧 的曲线，可得出的结论是 化铜与碳的反应)。该反应属于 (写一条)。某精密 (填基本反应类型)。 器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳 (4)过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是 量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的 是 ℃ 62 分层作业本·贵州化学专项4金属与酸反应的分析 AgNO3(4)①Ag、CuZn②Zn(N03),AgNO 【专项精讲】 例3第1步：Zn>Cu>Ag第2步：Zn+2AgN0 类型1 Zn(NO),+2Ag Cu+2AgNO=Cu(NO3),+2Ag 第3步：①ZnCu、Ag②Zn(N03)2③Cu、Ag 典例1B【解题策略】48g× 24 120×100%)=9.6g ④Zn(NO,)2、Cu(NO,)2⑤Cu、Ag⑥Zn(N0,)2 12.8g-9.6g=3.2g Cu(NO3)2⑦Ag⑧Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO 典例2B【解题策略】①4.5②6③14 第4步：(1)AgZn(N03)2(2)①Cu、AgZm②Zn(N0)2 ④16.25①②铝镁、锌、铜 C(NO,)2、AgNO,(3)①Ag Cu Zn②Zn(NO3)2 Cu(N0,)2、AgNO,(4)一定 典例3B【解题策略】0.4 典例4C 例4第1步：Fe>Cu>Ag 类型2 第2步：Fe+2AgNO3==Fe(NO,)2+2Ag 第3步：①Fe+、,C2+②Fe+Cu(NO,)2一Fe(N0,)2+Cu 1.酸相等大高 浅绿色增大③Fe(NO,)2Ag、Cu 2.金属小酸相等Al<Mg<Fe<Zn 【专项精练】 【专项精练】 1.B2.B3.A4.D5.D 1.(1) 6.(1)Zn+C(N03)2一Zn(N0,)2+Cu(2)不存在 实验操作和实验现象 实验结论 (3)铜离子（或Cu+) 该合金中 专项6与金属有关的流程图 固体全部溶解 含有Mg、 【专项精讲】 称量盛有足 Al 典例剖析①SiO,②H,S0,③MnS0,溶液的溶质质量 量稀盐酸的 1 该合金中 分数不同，生成不同的锰的氧化物 烧杯的质量 （m1+n-m2)g= 9 含有A1 【专项精练】 为m1g,加 固体部 (n-a)g Cu 1.(1)①Fe+2HCl一FeC,+H,↑②铁片和硫酸锌溶液 人ng该合 分溶解， (或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即可) 金样品，充 过滤、洗 12（n-a)g<(m,+ 该合金中 ③600800s,460℃ 分反应后称 涤、干 (2)①过滤②有红色固体生成，溶液由蓝色变无色，有 量烧杯和剩 燥，称量 n-m2)g< 含有Mg、 -(n 气泡产生Zn+H,S0,Zns0,+H,↑③Cu、C0、Zm AI、Cu 余物质的总 滤渣质 a)g ④2(m-2n) 质量为m2g 65 ≤sm-2n 12 量为ag 该合金中 (m1+n-m）8=12 2.(1)过滤(2)2FeCl+Cu一2FeCl,+CuCl, 含有Cu、 (3)途径I(4)提高原料的利用率，降低成本 n-a)g Mg 3.(1)搅拌（合理即可）(2)确保把铁和氧化铁完全溶解 (合理即可)。 (3)2Fe(0H), (2)【拓展提升】5：96 高温Fe,0,+3H,0(4)将未反应的固体 杂质除去，以免影响后续实验（合理即可） 2.D3.A4.B5.32:336.75%7.C8.D 4.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充 专项5金属与盐溶液反应后滤液、 分(2)Cu和Zm(3)Zn(OH)2、ZnC03 滤渣成分的分析 (4)Z,(0H),C0,△2Z0+H,0+C0,↑(5)相同质 【专项精讲】 量的氧化锌、碱式碳酸锌中，氧化锌含有的锌元素比碱式 例1第1步：Fe>Cu第2步：Fe+CS0,一FeS0,+Cu 碳酸锌大 第3步：①CS04、Fes04②Cu③Fes04④Cu⑤Fes04 5.（1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 ⑥Cu、Fe第4步：(1)Fes0,(2)C(3)溶液质量减小， Zn+CuS0,一一Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌 因为参加反应的CuSO,的质量大于反应生成的Fes0, 粉仅与硫酸镉反应(4)过滤 的质量 6.(1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 例2第1步：Zn>Cu>Ag第2步：Zn+2AgNO3 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 Zn(NO,)2+2Ag Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu (3)有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色FS0, 第3步：①Zn(NO,)2、Cu(NO)2、AgN0,②Zn(N03)2 (4)Zn+FeS0,一Fe+ZnS0,(5)能铁将铜从硫酸铜 Cu(NO3)2③Ag④Zn(NO3)2、Cu(NO,)2⑤Ag,Cu 溶液中置换出来，说明金属活动性铁大于铜：锌将铁从硫 ⑥Zn(NO)2⑦Ag、Cu⑧Ag,C、Zn第4步：(1)Ag 酸亚铁溶液中置换出来，说明金属活动性锌大于铁，因此 Za(NO,)2(2)①Ag Cu Zn②Zn(NO,)2,Cu(NO,)2 金属活动性锌>铁>铜(6)10 AgN0,(3)①Ag、C、Zm②Zn(NO,)2Cu(N0)2、7.(1)金的化学性质稳定(2)酸雨 8 参考答案·贵州化学 一战成名新中考 (3)C+2Zn0高温2Za+C0,↑置换反应 【拓展设间】(7)Cu,(0H),C0,△2Cu0+H,0+C0,↑ (4)Cu0+H,S04=CS0,+H,0 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷 (5)过滤(6)稀硫酸（合理即可） 却至室温后凝固成块状(8)①>②若炭粉充足，将氧 8.(1)i.H03:80ⅱ.a(2)适当升温(3)作保护 化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，反应前后铜元索 气，防止金属被氧化硬度大（或耐腐蚀等）(4)在一定 质量不变，则m=n;若氧化铜部分反应，则铜丝表面有未 范围内，渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高（或在一定 反应的氧化铜，此时m<n 范围内，温度相同时，渗层越深，含碳量越低)1000 4.(1)硬度大、抗腐蚀性强（合理即可）刷漆（或涂油等， 三阶大单元综合练 合理即可)(2)Mn+H,S0,=MnS0,+H,↑ 1.(1)①铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe (3)将锰片放人硫酸亚铁溶液中，观察现象（合理即可）》 +H,S0,==FeS0,+H,↑②Cu比Ag强③Al,(S0,)3 (4)粉碎软锰矿（或搅拌等，合理即可） 溶液、Fe、CS0,溶液（或Al、FeSO,溶液、Cu,合理即可） (5)C02(6)在450℃时，生成的Mn0,质量分数最大 ④能与氧气反应、能与酸反应、能与盐溶液反应 (7)87:320 (2)①铁能与氧气、水发生反应②根据装置Ⅲ的现象判5.(1)密度小抗腐蚀性强（合理即可）(2)Mg+2HC1 断，若装置Ⅲ中澄清石灰水变浑浊则碳粉发生反应 MgCL,+H↑置换反应镁片表面有红色物质生成，溶 ③17.9% 液由蓝色变为无色 2.(1)延展(2)3C0+Fe,0,高温2Fc+3C0, (3)①CaMg(C0,).高温Ca0+Ms0+2C0,↑②防止培 (3)剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体涂油 炼时金属被氧化③超过15min时，锰的吸收率较高且 (或刷漆，合理即可)(4)e+H,SO,一=FeSO,+H2↑ 趋于稳定④1：34 (5)铁丝需要在纯氧的环境下燃烧，对反应的环境要求较 6.(1)剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光并产生大量白烟 高不易达到（或得到的四氧化三铁纯度低等，合理即可） 反应生成的氧化镁部分逸散到空气中(2)检查装置气 (6)2:1(7)不需要 密性(3)Mg+2HC1==MgCL,+H,↑(4)AB(5)取 3.(1)良好的导热性（或延展性）(2)铜片表面有银白色 少量洗净的灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石 固体生成，溶液由无色变为蓝色强于(3)二氧化碳和 蕊溶液的滤纸条悬于试管口，滤纸条变红证明含有碱式 水蒸气(4)该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物 氯化镁（合理即可） 和氧气，加速生锈(5)自来水中含有氯离子，会加剧青7.(I)低(2)稳定(3)①MgAg②Na[A(OH)4]、 铜器的锈蚀(6)①Fe+CuS0,==FeS0,+Cu②火法 N0H,NaC(4Fe,0+400高温3Fe+4C0,(5)Fe0、 炼铜需在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的 Fe,03;Fe0、Fe0,;Fe0,Fe,0、Fe0,(6)隔绝氧气（或 二氧化硫会污染空气③16t 空气)和水 大单元四 常见的酸、碱、盐 大单元知识网络构建 (3)黄否怡好完全反应溶液呈蓝色 ①H+酸根离子②与活泼金属反应③与某些金属氧化 命题点2常见酸的性质与用途 物反应④挥发性⑤AgNO,溶液⑥钡盐（如BaCl,溶1.A2.C 液)⑦金属阳离子（或NH)+0H⑧与某些非金属氧化3.B【拓展设问】(1）腐蚀(2)碳酸氢钠溶液(3)减小 物反应⑨烧碱⑩易溶①微溶②碳酸盐（如Na,C0, (4)B 溶液)B酸性土壤④金属阳离子（或NH)5与某些4.(1）减小污染空气（合理即可）(2)腐蚀 金属反应G气体、沉淀或水⑦食盐⑧纯碱⑨小苏 (3)CaC0,+2HC1一-CaCL2+H,0+C02↑(4)黑色固体 打②①治疗胃酸过多症@大理石（或石灰石） 溶解、溶液变为蓝色CuO+2HCl一CuCL,+H,O 一阶命题点精准练 【拓展设问】(5)氢离子、氯离子(6)2HCl+Ca(0H)2 命题点1溶液的酸碱性 CaCL+2H,0(7)金属活动性顺序中，Ag排在氢后，不能 1.（1)紫色石蕊溶液均变为红色 置换出稀盐酸中的氢(8)NaCO,(合理即可) (2)溶液由无色变为红色(3)< 5.(1)H(2)Fe,03+3H,S0=Fe,(S0,)3+3H,0 2.A3.D4.D5.A Fe+H,S0,一Fes0,+H2↑ 6.(1)将pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片上，用干燥、洁净 (3)盐Na,CO,+2HC一2NaC+H,0+C0,↑（合理即可）》 的玻璃棒蘸取待测液，点到H试纸上，然后将试纸显示的 (4)BaCL,溶液(5)AgNO,+HCl=AgC1↓+HNO 颜色与标准比色卡进行对照，即得此溶液的pH (6)组成酸的阴离子不同 (2)大于小于白醋（或食醋） 6.C 7.(1)增大接触面积，促进色索充分溶解(2)过滤 7.(1)碳酸钠溶液（或紫色石蕊溶液，合理即可） 参考答案·贵州化学 9