3.2.2 专项分类突破练 专项4 金属与酸反应的分析-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

专项4金属与酸反应的分析 AgNO3(4)①Ag、CuZn②Zn(N03),AgNO 【专项精讲】 例3第1步：Zn>Cu>Ag第2步：Zn+2AgN0 类型1 Zn(NO),+2Ag Cu+2AgNO=Cu(NO3),+2Ag 第3步：①ZnCu、Ag②Zn(N03)2③Cu、Ag 典例1B【解题策略】48g× 24 120×100%)=9.6g ④Zn(NO,)2、Cu(NO,)2⑤Cu、Ag⑥Zn(N0,)2 12.8g-9.6g=3.2g Cu(NO3)2⑦Ag⑧Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO 典例2B【解题策略】①4.5②6③14 第4步：(1)AgZn(N03)2(2)①Cu、AgZm②Zn(N0)2 ④16.25①②铝镁、锌、铜 C(NO,)2、AgNO,(3)①Ag Cu Zn②Zn(NO3)2 Cu(N0,)2、AgNO,(4)一定 典例3B【解题策略】0.4 典例4C 例4第1步：Fe>Cu>Ag 类型2 第2步：Fe+2AgNO3==Fe(NO,)2+2Ag 第3步：①Fe+、,C2+②Fe+Cu(NO,)2一Fe(N0,)2+Cu 1.酸相等大高 浅绿色增大③Fe(NO,)2Ag、Cu 2.金属小酸相等Al<Mg<Fe<Zn 【专项精练】 【专项精练】 1.B2.B3.A4.D5.D 1.(1) 6.(1)Zn+C(N03)2一Zn(N0,)2+Cu(2)不存在 实验操作和实验现象 实验结论 (3)铜离子（或Cu+) 该合金中 专项6与金属有关的流程图 固体全部溶解 含有Mg、 【专项精讲】 称量盛有足 Al 典例剖析①SiO,②H,S0,③MnS0,溶液的溶质质量 量稀盐酸的 1 该合金中 分数不同，生成不同的锰的氧化物 烧杯的质量 （m1+n-m2)g= 9 含有A1 【专项精练】 为m1g,加 固体部 (n-a)g Cu 1.(1)①Fe+2HCl一FeC,+H,↑②铁片和硫酸锌溶液 人ng该合 分溶解， (或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即可) 金样品，充 过滤、洗 12（n-a)g<(m,+ 该合金中 ③600800s,460℃ 分反应后称 涤、干 (2)①过滤②有红色固体生成，溶液由蓝色变无色，有 量烧杯和剩 燥，称量 n-m2)g< 含有Mg、 -(n 气泡产生Zn+H,S0,Zns0,+H,↑③Cu、C0、Zm AI、Cu 余物质的总 滤渣质 a)g ④2(m-2n) 质量为m2g 65 ≤sm-2n 12 量为ag 该合金中 (m1+n-m）8=12 2.(1)过滤(2)2FeCl+Cu一2FeCl,+CuCl, 含有Cu、 (3)途径I(4)提高原料的利用率，降低成本 n-a)g Mg 3.(1)搅拌（合理即可）(2)确保把铁和氧化铁完全溶解 (合理即可)。 (3)2Fe(0H), (2)【拓展提升】5：96 高温Fe,0,+3H,0(4)将未反应的固体 杂质除去，以免影响后续实验（合理即可） 2.D3.A4.B5.32:336.75%7.C8.D 4.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充 专项5金属与盐溶液反应后滤液、 分(2)Cu和Zm(3)Zn(OH)2、ZnC03 滤渣成分的分析 (4)Z,(0H),C0,△2Z0+H,0+C0,↑(5)相同质 【专项精讲】 量的氧化锌、碱式碳酸锌中，氧化锌含有的锌元素比碱式 例1第1步：Fe>Cu第2步：Fe+CS0,一FeS0,+Cu 碳酸锌大 第3步：①CS04、Fes04②Cu③Fes04④Cu⑤Fes04 5.（1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 ⑥Cu、Fe第4步：(1)Fes0,(2)C(3)溶液质量减小， Zn+CuS0,一一Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌 因为参加反应的CuSO,的质量大于反应生成的Fes0, 粉仅与硫酸镉反应(4)过滤 的质量 6.(1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 例2第1步：Zn>Cu>Ag第2步：Zn+2AgNO3 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 Zn(NO,)2+2Ag Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu (3)有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色FS0, 第3步：①Zn(NO,)2、Cu(NO)2、AgN0,②Zn(N03)2 (4)Zn+FeS0,一Fe+ZnS0,(5)能铁将铜从硫酸铜 Cu(NO3)2③Ag④Zn(NO3)2、Cu(NO,)2⑤Ag,Cu 溶液中置换出来，说明金属活动性铁大于铜：锌将铁从硫 ⑥Zn(NO)2⑦Ag、Cu⑧Ag,C、Zn第4步：(1)Ag 酸亚铁溶液中置换出来，说明金属活动性锌大于铁，因此 Za(NO,)2(2)①Ag Cu Zn②Zn(NO,)2,Cu(NO,)2 金属活动性锌>铁>铜(6)10 AgN0,(3)①Ag、C、Zm②Zn(NO,)2Cu(N0)2、7.(1)金的化学性质稳定(2)酸雨 8 参考答案·贵州化学一战成名新中考 专项4金属与酸反应的分析 [2023.12(3)] 专项精讲 类型1 定量分析 方法1守恒法 典例①有一包Mg和Mg0的混合物共12.8g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质 的质量为48g,则原混合物中氧元素的质量为 A.9.6g B.3.2g C.2.4g D.1.6g 解题策略++++++++++++++++++++++++++ 第1步：依据元素种类守恒，找到不变的元素。 Mg +H2SO MgS0,+H,↑ 第2步：依据元素质量守恒计算出该元素的质量。恰好完全反应 MgO +H,O 后，硫酸镁中镁元素全部来自Mg和Mg0,硫酸镁中镁元素的质量 反应前 反应后 第3步：根据不变元素和所求元素的质量关系，计算所求元素质量。混合物中氧元素的质量=混 合物的总质量-混合物中镁元素的质量，即混合物中氧元素的质量为 十十十十"十 方法2极值法 典例2一包铁粉中含有两种杂质，小明取5.6g该粉末，加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到 0.5g氢气。该样品中的杂质可能是 A.Mg和Zn B.Al和Zn C.Zn和Cu D.Mg和Cu 第1步：判断混合物中各组分金属能否与酸反应，并写出化学方程式→铜不与稀硫酸反应，铝 镁、锌和铁均与足量稀硫酸反应 第2步：将混合物假设为某一成分恰好完全反应→生成0.5g氢气所需金属的质量分别为： Al Mg Fe Zn Cu(不反应) ①② ③④ 金属的质量g 第3步：确定数据的区间范围→5.6g介于 (填序号，后同)和 之间，因此该铁 粉中一定含有 ,可能含有 中的一种。 十十一十十一十一十州十十十一十十一十 十十一十 十十一十 十一 相十一十十一十相十十一十一十一■十十 十相十十一 方法3差量法 典例3将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到104.4g溶液，则反应生成氢气 的质量为 A.0.3g B.0.4g C.0.5g D.0.6g 解题策略 ”十十十十++十+十++十十++。++十十十+++十十十+十++木十十十十十十十 第1步：审清题意，分析产生差量的原因。 第2步：写出化学方程式，设未知量，并列出对应比例式子。 分层作业本·贵州化学 53 设反应生成氢气的质量为x。 Mg+2HCI—MgCL,+H2↑ 溶液增加质量 73 95 2 95-73=22 104.4g-100g=4.4g 2 224.4g x=0.4g 即生成氢气的质量为 方法4转化关系法 典例4取一定质量的锌粒与足量稀硫酸充分反应，将所得气体依次通过碱石灰、灼热的氧化铜和 无水硫酸铜，观察到无水硫酸铜变蓝，且称得质量增加了3.6g,则锌粒的质量为 ( A.3.6g B.6.5g C.13g D.15g 解题策略 第1步：找出化学反应中各物质间的转化关系。 △ Zn+H,S04—ZnS04+H2↑H2+Cu0二Cu+H,0 3.6g 第2步：找出关系式并配平：Zn~H,0。 第3步：代入数据求解。 十十十一十两十一十”十十一十 类型2 曲线分析 氢气的质量/g ↑氢气的质量/g 1氢气的质量/g +氢气的质量/g Al A Mg Al Zn Fe Al Mg Fe Zn Mg Fe 反应时间/s 加入酸的质量/g 反应时间/ m加入金属的质量/g 图1 图2 图3 图4 1.等量金属中分别加入足量酸：开始时金属过量酸不足，产生氢气的质量由 的质量决定，产生 氢气的质量 ,曲线重合；继续加入酸，酸过量金属不足，金属被依次反应完，氢气质量=金 属质量×反应所得盐中金属的化合价，反应所得盐中金属的化合价的值越大，最终生成氢气的质 金属的相对原子质量’ 金属的相对原子质量 量越 ,曲线拐点越 ,如图1、图2所示。 2.等量酸中分别加入足量金属：开始时酸过量金属不足，产生氢气的质量由 的质量决定， 反应所得盐中金属的化合价的值越大，生成等质量氢气消耗的金属质量越 :继续加人金属， 金属的相对原子质量 酸不足金属过量，酸依次被消耗完，生成氢气的质量要依据 的质量来计算，最终生成氢气的 质量 曲线重合，平台高度一致，消耗金属质量关系为 如图3、图4所示。 特别提醒 ①金属与酸反应的图像分析中，酸一般指等质量、等质量分数的同种酸（稀盐酸或稀疏酸）； ②最终产生氢气的量谁不足由谁决定，酸不足由酸决定，金属不足由金属决定；③氢气中的 氢元素来源于酸，产生的氢气越多，消耗的酸越多；④氢气质量一反应时间曲线中，倾斜程度 越大，反应速率越快。 十”十一”十一”十一”十一 十一十十”十一”十十一十十 54 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 专项精练∥ 考向1混合金属与酸反应的定量分析 5.[2024河南改编]镁、铝分别放入质量相等且足量 1.明考法贵州真题组合练(1)[2023贵州12题(3) 的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍 2分]某铝合金可能含有Al、Mg、Cu中的两种 相等，则反应的镁与铝的质量比为 或三种。现提供ng样品和足量的稀盐酸，请 6.[2025天津节选]铝镁合金是飞机制造、建筑等 设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验 行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其 获取的证据和合金可能的成分： 他元素)中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合 金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。 该合金中铝的质量分数为 0 考向2金属与酸反应曲线 (2)[2021贵阳33题(4)2分]丁同学通过实验探 7.向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分 究镁和铜的活动性 别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与 操作 主要现象 结论 加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法 镁条表面有红 正确的是 () 色固体生成，镁 活动性 tH,的质量/g 硫酸铜 溶液镁条 条表面有气泡 Mg>Cu 稀硫酸 稀硫酸 -A1 b -Fe 产生 A1粉 Fe粉 丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常 0稀硫酸的质量1g 加入少量硫酸。 A.点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag, B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥， C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余 称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量 D.从曲线图中可以得出铝的金属活动性强 比为 于铁 2.一定质量的铁铝合金，与足量的稀盐酸充分 8.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉 反应后生成0.2g氢气，则原合金的质量可 末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充 能为 分反应。反应的有关图像错误的是( )》 A.6g B.1g C.7.5g D.4g 溶液增加质量g +消耗稀盐酸质量1侣 3.[人教下册P15T8改编]镁、铜、铝三种金属混合 e 物共7.2g,与足量的稀盐酸充分反应，得到氢 100 AIMg Fe Mg 气的质量不可能为 A.1.0gB.0.6g C.0.4g D.0.7g 0 100 0消耗金属质量/g 消耗稀盐酸质量g 4.[2025贵阳市云岩区一模]某合金由两种金属元 A B 素组成，取该合金56g投入足量稀硫酸中，反 4氢气质量/g 消耗金属质量g Fe 应完全后，测得生成H,2.1g,则合金的组成可 MgAl Fe 能是 ( ) Mg A.e与Zn B.Mg与Cu 时间/5 时间/s C.Mg与Al D.Cu与Fe C D 分层作业本·贵州化学 55