3.1 金属和金属矿物命题点精准练-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

赤铁矿①()，磁铁矿(Fe,0,、铝土矿(Al,0)小 存赤铜矿(Cu,O)、软锰矿(MnO,)、金(Au 金属矿物 设备：炼铁高炉 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 炼铁工业炼铁 冶炼 原理：② 炼铜 产物：生铁（混合物） 金属材料 物理 青铜、生铁、 性质 有金属光泽 、 钢 导电性、导热性、 延展性 钛合金 常见 与氧气反应 金属+氧气→金属氧化物（化合反应） 合金 熔，点低、硬度大 合金较 比 纯金属 3 (铝制品耐腐蚀的原因) 抗腐蚀性能好 性能 金属+酸→盐+H,↑（置换反应） 化学 (金属的活动性在氢之前) 合理开和利 性质 与酸反应 Fe+2HCI=FeCl,+H,T 金属+盐→新金属+新盐（置换反应） [金属比新金属的活动性强(K、Ca、Na除外)， 与某些盐 盐可溶] 溶液反应 Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 金属活动 性顺序 条件：④ (缓慢氧化) 金属的 锈蚀 加速锈蚀的因素：酸、 碱、盐 原理：⑤ 保护金 金属制品 金属的锈 蚀与防护 属资源 方法：千、涂、改 及措施 措施 金属的 除锈 工业上可用⑥ 除锈 云 一阶命题点精准练 命题点1金属材料及其性质与用途 (3年3考) 1.明考法贵州真题组合练(1)[2025贵州12题(1) 作材料，利用了黄铜的 ①1分]建造桥梁使用的金属材料主要有铁 优点。 锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中 2.[2025广东]古丝绸之路贸易中的下列商品，主 属于合金的是 (选填一种)。 要成分属于金属材料的是 ( (2)[2024贵州12题Ⅱ(2)第2空1分]锰钢用作 A.丝绸B.瓷器 C.玉器 D.铁器 高铁的钢轨，利用了锰钢的 3.[2025福建]镍是一种重要的金属。将废旧坡莫 性能。 合金（含镍、铁和铜等）浸人800℃液态镁中形 (3)[2023贵州12题(1)1分]高铁电传输系统的材 成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实 料主要含铜，是利用了铜良好的 性。 现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 拓展设问 ( 用有关金属的性质填空。 液态镁 ①铁常用来制作炊具，这是利用了铁的延 收集器 展性和 性。 液态 镁镍合金 气态镁 ②铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 加热器 性。 A.合金的硬度一般比其组成金属的小 ③家庭电路中作保险丝的金属材料，除具 B.镁的沸点比镍的高 有良好的导电性，还一定要具有的物理性 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 质是 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 ④区分铁和铜的最简单方法是 4.人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使 (4)[2022贵阳33题(2)①1分]“贵州桥梁”闻名 用推动着人类文明的进步。 世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是 (1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属 铁的合金，钢的硬度比纯铁的 (填“大” 活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三 或“小”)。 种金属中应用最早的是 拓展设问 (2)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金 ①生铁和钢的根本区别是 技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 ②关于钢铁的说法正确的是 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 (填字母)。 (3)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡 a.钢和纯铁相互刻画，纯铁上有划痕 柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜 b.钢和生铁都是混合物 锡合金)的特性是 c.钢的熔点比纯铁的高 (4)为减少汽车油耗，科学家研发新型“泡沫金 d.生锈的钢铁没有回收价值 属”材料，以减轻汽车的自重，推测“泡沫金属 (5)[2021贵阳33题(1)2分]甲同学通过查阅资 材料应具有的性质是 料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于 (5)我国航天员在太空出舱活动期间会使用机 (填“混合物”或“纯净物”)。用黄铜作为建党 械臂，在选用机械臂材质时，需考虑的性质为 100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制 (写1条即可)。 44 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 命题点2金属的化学性质 (3年3考) 》基础过关 随时间变化的原因 1.明考法贵州真题组合练(1)[2024贵州12题(1) 3分]贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产 2.[2025广东改编]用思维导图对常温或点燃条件 资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可 下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理， 实现“富矿精开”。 如图，则M可能是 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能 A.金 与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应 B.铁 的化学方程式为 硫酸 稀盐酸 C.铜 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫 溶液 D.氧化铜 酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变 3.[2024青岛]《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜” 化。由此可知金属活动性：锰 (选填 的记载。石胆的主要成分是CS04·5H,0,溶于 “强”或“弱”)于铜。 水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是() ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察 A.石胆溶于水，溶液呈黄色 到的现象是 B.石胆化铁为铜发生了复分解反应 C.石胆也能化锌为铜 (2)[2021贵阳33题(2)(3)5分]人类的生产、生 D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 活离不开金属材料。金属材料的应用推动了 4.一题练透一实验利用如图实验探究金属的 社会发展。乙同学通过实验研究铁的性质，如 化学性质」 图1所示。 产生氢气速率 稀盐酸 稀盐酸 氧气 光亮的 氧气 87 红热铁丝 光亮 细铁丝 火柴 男水 铁钉 水 t1t2t3时间 铁片 团铝片 实验一 实验二 图1 图2 铜丝 铝丝 ①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星 反应一段时间后 四射的现象，其原因可能是 取出铜丝，再插入铝丝 AgNO,溶液 (写一条)。 实验三 ②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 (1)实验一：水的作用是 实验中反应的化学方程式为 ③若B中为水，一周后，观察到的现象是 (2)实验二：两个反应均生成了 (填化 丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的 学式)。左侧试管中可观察到的现象是 反应。 ④镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于 (3)实验三：铜丝插入AgNO,溶液一段时间 (填基本反应类型)反应。 后，观察到的现象是 ⑤实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结 发生反应的化学方程式是 合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率 铝丝表面附 分层作业本·贵州化学 45 着有红色固体时，试管内溶液中的溶质一定 拓展设问 有 金属铜、银、铝的活动性顺 实验甲反应过程中相关量Y与反应时间的 序为 关系如图所示，则Y可以表示 5.[2025吉林]运用金属活动性顺序，预测铁和镍 的化学性质。完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 加入稀硫酸的质量 向试管中加入适量硫 A.试管内水的质量 (1) 铁表面 酸镍溶液，将用砂纸打 有固体 B.试管内物质中氢元素的质量 磨过的铁片浸入硫酸 对铁和 析出 C.试管内溶液的质量 镍溶液中 镍的化 D.试管内铜的质量 学性质 镍能与 向试管中加入适量稀 预测是 》能力提升 (2) 稀硫酸硫酸，将用砂纸打磨过 正确的 7.湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO 反应 的镍片浸入稀硫酸中 可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除 去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除 6.[2025遵义二模]各种纯金属与丰富多样的合金 率的影响如图。下列说法正确的是() 是人们日常生活中广泛使用的金属材料。黄 +去除率1% Cu 铜是一种常见的铜锌合金，常用于制造机器零 件、电器零件。 (1)将打磨好的黄铜片在空气中加热，固体质 4 6 pH 量增加，其原因是 A.Cu+的去除率随pH的增大而一直增大 B.金属离子的去除只发生化学变化 (2)为探究黄铜的化学性质，进行了如图实验。 C.相同pH条件下，Cu2*的去除率远低于Zn2+ D.pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由 稀硫酸 AgNO. 溶液 于铁与酸反应产生 8.[2024德阳]室温时，利用压强传感器研究质量 黄铜 黄铜W 相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等 质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器 ①甲中的现象为 测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 反应的化学方程式是 下列说法正确的是 ( ②乙中溶液变蓝的原因是 数据采集 装置内压强/kPa 150 此时溶液中的溶质一定有 与显示端 140 130 稀 传感器探头 120 ② ③若要进一步确定乙溶液中含有AgNO3,方案 盐 110 酸 镁片或锌片 10 是 0 时间/s 甲 乙 A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出 (填实验操作、现象、结论)。 B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生 (3)通过上述实验，总结出金属可能具有的化 H2总量更多 学性质： C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D.反应结束后Zn一定有剩余 46 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 命题点3金属资源的利用和保护 (3年3考) 》基础过关 ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图， 考向1金属的冶炼 镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分 1.明考法贵州真题组合练[2025贵州12题(1)② 数变化的规律是 1分；2024贵州12题(2)第1空1分；2023贵州12 题(4)1分]将赤铁矿(Fe,03)、焦炭和石灰石一 起加入高炉。在高温下，炉内C0和Fe,03反 镀层中Zn元素质量分数(%) 应得到e,反应的化学方程式为 a 9594.59493.59392.592 ·0.300.27 E0.25 0.23 0.20 0.1 018 2.下列矿石不能用于炼铁的是 0.15 0.15 0.10 0.110.13 A.赤铁矿（主要成分Fe,03) 0.05 0 B.黄铜矿（主要成分CuFeS2) 00.511.522.53 镀层中Mg元素质量分数(%) C.菱铁矿（主要成分FeCO3) ②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了 D.辉铜矿（主要成分Cu,S) 缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如 3.一题练透一实验如图是某炼铁厂炼铁的大 图。说明缆索主缆的防护原理 致流程。请回答下列问题。 过量空气 焦炭、 赤铁矿 焦炭高温 高温 高温 空气输送管 ② ③ 缆索主缆 ⊙缆索主缆 排风口 (1)图中②是 ③是 风机干燥 (2)冶炼时将铁矿石粉碎的目的是 空气旺 ☑☑✉ 净化 冷却 777777777777777777777777777777777 (3)焦炭在炼铁过程中的主要作用是 缠绕钢丝 主缆钢丝 ,过量空气有利于高 7 炉炼铁的主要原因是 缆索主缆截面示意图 (4)②→③反应的化学方程式为 (2)[2024贵州10题(3)2分]如图是探究铁生锈 条件的实验装置，回答下列问题。 (5)①和②化学性质差异很大的原因： 分液 干燥剂 漏斗 活寒 (6)炼铁厂用含氧化铁480t的赤铁矿为原料 一一 2 炼铁，得到单质铁的质量 to 千燥剂 MnO, 考向2金属的锈蚀与防护 4.明考法贵州真题组合练(1)[2025贵州12题(3) 装置A中分液漏斗内的试剂是 ,打 3分]金属材料腐蚀及防护 开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装 ①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的 置B中的现象是 耐腐蚀性能。取含A1质量分数为5%的 达到实验目的。 分层作业本·贵州化学 47 拓展设问 (3)一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中 ①实验能在5分钟后观察到明显现象的主 的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈 要原因是 蚀需要与 同时接触的结论。A ②请你指出该实验设计的不足之处： 中铁钉锈蚀最严重的部位是 （填“a” “b”或“c”)。 任务二：除锈 (3)[2022贵阳33题(2)②3分]铁制品在潮湿的 (4)取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一 空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡 铁也易 产生。产生气泡的原因是 被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式： (用化学方程式表示)。稀盐酸可 ,该反应的基本 用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 类型是 任务三：防锈 5.[2025齐齐哈尔]垃圾是放错位置的资源，合理 (5)防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。 的垃圾分类与有效的垃圾回收和利用必不 常用的防锈方法有 (写一种即可)。 可少。 (6)【反思拓展】①铜锈的主要成分是碱式碳 (1)“垃圾分类，从我做起”，下列四种可回收 酸铜[Cu,(0H),C03],则铜生锈的条件除需要 物中，能获得金属的是 (填字母)。 氧气、水之外，同时还需要 (填化学 A.废纸板 B.塑料矿泉水瓶 式)的参与。 C.废旧铁锅 D.破损的玻璃瓶 ②铝的金属活动性比铁强，但生活中的铝制品 (2)回收利用废旧金属具有的意义： 比铁制品更耐腐蚀，其原因是 (答一点即可)。 (3)铁制垃圾箱常采用喷漆的方法进行防锈， (7)【实际应用】结合所学知识解释沿海地区 其防锈原理是 铁制品容易腐蚀的原因： 6.囚一题练透一实验铁制品经常有锈蚀现象， 于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 7.[2025黔东南州从江县一模]贵州省博物馆所藏 任务一：探锈 文物西汉铜柄铁剑上有红褐色锈迹，小组同学 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的 设计了下表所示实验探究铁制品生锈的原因。 蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以 编号 甲 乙 丙 选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设 脱氧剂 计如下实验： 铁轶丝 (除氧气) 铁丝 实验 植物油 氧气 棉花和 水 蒸 植物油 千燥剂（氯化钙） 铁钉 馏、 氧气 、蒸馏水 -铁钉 钉 B C 铁丝表面出现 现象 无明显现象 无明显现象 (1)A中玻璃仪器的名称是 红褐色锈迹 (2)A、B装置中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水 (1)若反应时间足够，当打开弹簧夹时，甲中还 目的是 ;B装置中植物油 能观察到的现象是 的作用是 48 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 (2)铁锈的主要成分为Fe,03,其中铁元素的化 (2)若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液（含盐 合价为 酸)的使用量将 (填“增大”“减小”或 (3)得出“铁生锈一定与02有关”的结论，依 “不变”)。 据的两个实验是 (填编号)。 (3)写出除锈液（含盐酸）“除锈”的主要化学 (4)以上实验能证明铁生锈与水有关，原因是 方程式： “除锈”后仍需“水洗”的目的是 》能力提升 (4)锄头翻新后仍要进行仿锈处理，写出一条 8.[真实情境]瓷器是中华民族的伟大发明。因瓷 生活中的防锈方法 土含铁量不同，可烧制出不同颜色的瓷器，如10.[数字化曲线]某研究小组进行钢铁锈蚀速率 青瓷、黑瓷等。 影响因素的探究，按如图1所示连接实验装 (1)“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”形容青 置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置 瓷的质地和美感。在窑炉中用木炭、木柴作燃 中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的 料烧制。Fe,0,在还原氛围下（含C0)被还原 曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下 为F0,从而使瓷器呈现出青色，可知该过程 列有关说法正确的是 () 中Fe的质量分数逐渐 (填“增大”或 计算机 “减小”)。形成还原气氛的主要原理为 数据采集器 (用化学方程式表示)，属 氧气 氧气 氧气 (填基本反应类型)。 传感器 传感器 传感器 烟囱窑顶孔 铁粉5.0g 铁粉5.0g 铁粉5.0g 窑顶 炭粉0.1g 窑室 ②叶炭粉0.1g ③叶炭粉0.1g 水10滴 食盐水5滴 稀醋酸5滴 墙 内炉图 墙栅 窑门 水10滴 水10滴 图1 排烟孔窑底甚灰坑 1氧气的体积分数/% 22 (2)黑瓷的黑色主要源于e,0,在强还原气氛 20 18 下的还原产物。如图是一种圆窑的结构图，为 16 14 提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的 12 10 是 (填字母)。 a.增加柴的用量，快速提高窑内温度 b.增加窑内的坯体摆放数量 100 200 300时间/s c.减少排烟孔数量，提高窑内C0的体积分数 图2 9.锄头由生铁锻造制成。长期使用的锄头表面 A.由该实验可知铁生锈是因为与氧气和水同 有锈迹和油污，同学们按如图所示流程进行除 时接触 锈翻新。 B.其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加 一定浓度 快铁的锈蚀速率 的甲溶液 除锈液 C.实验过程中可以看到实验②的底部最先有 锄头一除油一水洗一除锈一水洗一热风一防锈 吹干处理 红棕色固体生成 (1)根据实验目的，一定浓度的甲溶液可能为 (填“稀盐酸”或“NaOH溶液”)。 D.该实验铁粉生锈后瓶内压强是起始的} 5 分层作业本·贵州化学 49一战成名新中考 大单元三金属和金属矿物 大单元知识网络构建 (2)过氧化氢溶液①处光亮细铁丝发生锈蚀，②处光亮 ①F,0,②3C0+Fe,0,商温2e+3C0, 细铁丝没有锈蚀 ③4A1+302 【拓展设问】①能够提供充足的氧气②未能探究铁生锈 2AL,0,④与水和氧气（或空气）同时接触⑤隔绝氧气 是否与氧气有关 (或空气)和水⑥稀盐酸（或稀硫酸） (3)保持铁制品表面干燥、加保护膜、制造耐腐蚀的合金 一阶命题点精准练 等Fe+2HCl==FeCl,+H,↑置换反应 命题点1金属材料及其性质与用途 5.(1)C(2)节约金属资源（或节约能源或减少对环境的 1.（1)钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝）（2)硬度大、耐腐 污染，合理即可)(3)隔绝水和氧气（或空气） 蚀(3)导电【拓展设问】①导热②延展③熔点低 6.(1)试管(2)除去水中溶解的氧气隔绝氧气(3)水 ④观察颜色(4)大【拓展设问】①含碳量不同②ab 和氧气b(4)e+2HCl一FeCl,+H,↑(5)刷漆 (5)混合物有金属光泽、硬度大、耐腐蚀性强（合理即可） (或涂油等)(6)①C0,②常温下，铝和空气中的氧气 2.D3.C 反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化 4.(1)铜（或Cu)(2)单质(3）硬度大(4)密度小 (7)海水中含有氯化钠，能加快铁制品的锈蚀 (5)硬度（或密度或抗腐蚀性等，合理即可） 7.(1)左侧玻璃管内液面上升到刻度1附近，右侧玻璃管内 命题点2金属的化学性质 液面下降(2)+3(3)甲、丙(4)甲、乙两组实验中， 玻璃管中都含有氧气，乙中玻璃管内的水用植物油隔绝 1.(1)①4A+302==2AL,0,②强③锌片表面附着 且放有干燥剂，甲中铁丝表面出现红褐色锈迹，乙中铁丝 层红色固体，溶液由蓝色变成无色 无明显现象，证明铁锈的形成与水有关 (2)①氧气不纯（合理即可）②Fe+2HCl一一FeCL,+H,↑ ③铁钉表面有红棕色物质生成④置换⑤2之前，因 8.（1)增大C+C0,高温2C0化合反应(2)ae 为反应放热，温度升高，反应速率加快，，之后，因为稀盐 9.(1)Na0H溶液(2)增大(3)Fe,0,+6HC==2FeCL, 酸浓度逐渐变小，反应速率逐渐减慢 +3H,0除去除锈液(4)保持表面洁净和干燥等（合理 2.B3.C 即可) 4.(1)防止高温熔融物溅落使集气瓶瓶底炸裂3Fe+20, 10.C 点燃Fe,0,(2)H,溶液变为浅绿色，有气泡产生 二阶专项分类突破练 专项3金属活动性顺序的验证与探究 (3)有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色C+ 2AgNO3=Cu(NO3),+2AgA1(NO3)3铝>铜>银 【专项精讲】 5.(1)铁的金属活动性大于镍(2)产生气泡 一、Mg Zn Cu Ag减弱 三、l.有气泡产生有红色固体生成蓝色Z>Cu 6.(1)铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在 2.锌片硝酸铜溶液（合理即可）有红色固体蓝色 加热条件下反应生成氧化锌 无色有银白色固体无色蓝色Za>CuC>Ag (2)①固体部分溶解，有气泡产生Z如+H2S0, Cu>Ag Zn>Cu Zn>Cu>Ag Z$0,+H,↑②铜与硝酸银反应生成了硝酸铜硝酸 【特别提醒】除去金属表面的氧化膜和污物 锌、硝酸铜③取少量乙溶液于试管中，加入氯化钠溶 3.第1步：Fe>Cu第2步：Fe>Ni>Cu第3步：稀盐酸（或 液，产生白色沉淀，说明乙溶液中含有AgNO,;无明显现 稀硫酸)三第4步：Fe>Ni>Cu 象，说明乙溶液中不含有AgNO3(3)能与氧气反应、能 【专项精练】 与酸反应、能与盐溶液反应【拓展设问】D 1.(1)铁片和硫酸锌溶液（或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即 7.D8.A 可)(2)①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生， 命题点3金属资源的利用和保护 溶液由无色变成浅绿色Fe+2HCl一FeCl,+H,↑ 1.Fc,0,+3C0高温2Fe+3C0, ②镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间③ABD 2.D (3)①Zn+CS0,一ZnS0,+Cu金属活动性：Zn>Cu 3.(1)C0生铁(2)增大反应物的接触面积，加快反应速 Z>Fe②铁原子数减少，铜原子数增多（或Fe2*数目增 率（或使之充分反应）(3)提供反应所需的热量，产生 多，铜原子数增多) C0一方面增大了0，的浓度，使焦炭充分反应释放更多 【拓展设问】将相同大小、形状的铁片分别加人等浓度、等 质量的硫酸铜和硫酸锌溶液中，观察到加入硫酸锌溶液 热量，另一方面高炉内固体与气体能有足够大的接触面 中的铁片无明显变化，加入硫酸铜溶液中的铁片表面有 积，反应更充分(4)3C0+Fc,0,高温2Fe+3C0 红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (5)C0和C0,的分子构成不同(6)336 2.C3.B 4.(1)①Z质量分数由95%降低到93.5%，Mg质量分数由 4.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu 0增大到1.5%过程中，腐蚀速率下降；Zm质量分数由 (3)锌>M>银（或锌>铜>银） 93.5%降低到92%，Mg质量分数由1.5%增大到3%过程5.【提出猜想】>【进行实验】稀硫酸【实验与评价】小乙 中，腐蚀速率上升②利用干燥空气的流动，除去缆索主 所选试剂：铜片、铬片和FesO,溶液（或铁片、CSO,溶液 缆中的水、粉尘和其它污染物 和CrSO,溶液) 参考答案·贵州化学 7