广西九师联盟2027届高三上学期一模考试 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考全范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cl35.5Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列不属于新型无机非金属材料的是 A.SiO2气凝胶 B.SiC C.醋酸纤维 D.石墨烯 2.反应H2+NaHCO3一HCOONa-+H2O可用于储氢。下列说法正确的是 A.H2是极性分子 B.NaHCO3中既含离子键又含共价键 C.HCOONa中C的杂化方式为sp D.HO的空间结构模型：● 3.下列操作或装置规范且能达到实验目的的是 气体 风 饱和 眼睛注视锥 pH试纸 NaHCO(aq) 形瓶中溶液 5 草酸溶液 A.用HCI标准溶液滴定 D.测钠与水反应后溶液 B.配制草酸溶液 C.除去C中的HCI NaOH溶液 的pH 4.下列说法不正确的是 A.用活性炭除去冰箱异味是利用了活性炭的吸附性 B.葡萄糖溶于水得到的分散系为胶体 C.只用水可以确定某Na2O粉末中是否含有Na2O。 D.HCIO用于自来水消毒是利用了HCIO的强氧化性 5.向Na2SO3溶液中滴加H2O2溶液发生如下反应：Na2SO3+H2O2一Na2SO4十H2O。用NA表示阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2molH2O2中HO键数目为2NA 【高三化学第1页（共6页）】 9/2NN-G B.生成标准状况下22.4LH2O,反应中转移电子总数为2NA C.4.0g由2H2O和H2O2组成的混合物中电子总数为2VA D.1L2mol·L1Na2SO3溶液中SO号数日为2NA 6.探究Cu2O(砖红色)的性质实验如下： 步骤I:取等量少许Cu2O分别于甲、乙两支试管中； 步骤Ⅱ：向甲试管中滴加过量稀硫酸溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝 色；倾掉溶液，滴加稀硝酸，沉淀逐渐消失； 步骤Ⅲ：向乙试管中滴加过量6ol·L1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色：静置一段 时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法正确的是 A.步骤Ⅱ“另一颜色沉淀”是CuO B.步骤Ⅱ中发生了置换反应 C.步骤Ⅲ证明Cu(I)与NH形成无色配合物 D.上述实验说明Cu2O为两性氧化物 阅读下列材料，完成7一8题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。H2S的燃烧热为518kJ·mo-1,Na2S2O3可以除去漂 白液中的余氯(C2),也可以与I2反应生成氧化性较弱的Na2S1O。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿 (FS2)、辉铜矿(Cu2S)等，工业上煅烧辉铜矿(Cu2S)可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，电解SO2的氨 水吸收液[主要溶质为(NH1)2SO3]可得到(NH4)2SO4。 7.下列热化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)—2SO2(g)+2H2O(g)△H=-518kJ·mol- B.Na2S2O3与12反应：2S2O⅓+12—-S4O%+21 C.FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2+2H+—Fe+十S十H2S个 D.用Na2SO3除去余氯：S2O号+4Cl2+5H2O—2SO星+8C1-+10H 8.电解SO2的氨水吸收液[主要溶质为(NH4)2SO3,溶液呈碱性]获得(NH4)2SO4的电化学装置如图所 示。下列说法正确的是 电源 A.电解时，镍电极与电源正极相连 镍 为 B.电解时，阴离子由左室向右室移动 SO2的氨 KOH 极 溶液 C.电解时，钯电极电极反应式为SO号十2OH-一2e一SO星+H2O 水吸收液 D.处理1mol(NH)2SO3理论上可获得11.2L(标准状况下)H。 阴离子交换膜 9.有机净化剂的基本组分为立体网格结构的聚合物大分子，可以净化除去溶液中的某些金属阳离子，如 聚合物大分子甲可净化Co+、N+,但不能净化Cd+,其净化原理如图所示： CH-0 LCH-CH-CHA CH-CH-CH-CH-CH4 NH-Ni-0-Co-NH CH-CH-CH-CH-CH/ -CH-CH-CH-CH-CH /n 下列说法正确的是 A.第一电离能：O>N>C B.乙中O与N+、Co+之间是离子键 【高三化学第2页（共6页）】 9/2NN-G C.净化过程中N、O原子杂化方式发生变化 D.不能净化Cd+的原因可能是Cd+半径太大，与网格孔径大小不匹配 l0.甲与乙发生Diels-Alder反应（双烯合成生成六元环化合物）生成丙，过程如下： 乙(CgH,O) CH:COO CH;COO 甲 丙 下列说法正确的是 A.甲分子中所有原子共平面 B.乙的结构简式为 C.丙分子中没有手性碳原子 D.1mol甲最多能与3molH2发生加成反应 11.下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A N2H具有还原性 NH,能与H形成配位键 B 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 C 圆形容器中结出的冰是圆形的 晶体具有自范性 D NaHC2O4溶液显酸性 H2C2O4为二元酸 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的一种化合物分子结构如图所示。 已知W原子内无中子，X和Z同族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>X B.简单氢化物稳定性：XY C.电负性：Y>Z>X D.键角：W2X>W2Z 13.在催化剂HCo(CO)3作用下，以乙烯为主要原料制丙醛的可能 CH,CH,CHO OC、 Co HC=CH2 Co-H- 反应机理如图所示。下列说法正确的是 H CO CO CH OC、 CH, A.HCo(CO)3改变了该反应的焓变（△H) CCo+ CH2 H CO CH, B.该反应中，Co的化合价没有发生变化 01 C.整个反应过程中，存在非极性键的断裂和极性键的形成 CO Co OC CH: OC. Co-CH, D.若用丙烯替换乙烯，产物只有1种 CO 14.已知二元酸H2A的电离方程式为H2A一H++HA,HA一H++A2。常温下向10.00mL 0.10mol·L1H2A溶液中滴加0.10mol·L1的NaOH溶液，溶液中c(HA)、c(A2-)、c(H+)随滴 加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 0.10 -① A.曲线②表示c(H)的变化 B.0.1mol·L1的NaHA溶液中存在：c(Na)>c(HA)+c(A2-) 、② 、.b C.水的电离程度：a>b a 0.010 D.常温下，H2A的第二步电离常数为1.0×10-2 0 5101520 V[NaOH(aq)](mL) 【高三化学第3页（共6页）】 9/2NN-G 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料等行业中应用广泛。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等） 制备ZnS的一种流程如图1所示： 硫酸 试剂X 粉碎、 闪锌矿 高温焙烧 Z0、Fe,0,酸浸-除铁滤渣2 Y调pH CdO等 滤渣1 (NH)2S 高纯ZS←洗涤、干燥☐s沉锌除镉-HS 图1 已知：常温下，①K(ZnS)=1.6×10-2,Kp(CdS)=8.0×10-27,K1(H2S)=1.0×10-7,K2(H2S) =1.0×10-13: ②当离子浓度小于1×105mol·L时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态Zn原子的价电子排布式为 (2)写出“高温焙烧”时FS发生反应的化学方程式： (3)“除铁”调pH时，加入的试剂X可选用 (填字母)。 A.ZnO B.Zn(OH)2 C.ZnSO D.ZnCO (4)“除铁”时，滤液中Fe元素的质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与pH关系如图2所示。则最适 宜的pH为 画400(a】 号4.06 300 3.21 蓄 2.4 200 ○S2-●Zn2 100 0.8 0/ 0 3.0 3.54.0 4.5 5.0 .0 3.5 4.0 4.5 5.0 溶液pH 溶液pH 图2 图3 (5)“除镉”"时，若pH=1,c(H2S)=0.01mol·L1,则此时Cd+ (填“沉淀完全”或 “没有沉淀完全”)。 (6)立方ZnS晶胞结构如图3所示，晶胞的边长为xnm,则a、b之间的距离为 nm,该晶体 的密度p= g·cm3。 16.(14分)磺酰氯(SO2C2,沸点为69.1℃)是极易水解的无色发烟液体。在活性炭的催化作用下，实验 室可通过反应SO2(g)十Cl2(g) 活性炭SO,C12(D △H<0制备，实验装置如图所示。 浓盐 牛炭 H,0 KCIO 碱石灰浓硫酸 ② ④ ⑤ 【高三化学第4页（共6页）】 9/2NN-G 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)写出装置①中发生反应的离子方程式： (3)装置②中的试剂名称是 (4)碱石灰的作用是 (5)试剂X、Y的组合最好是 (填字母)。 A.18.4mol·L1硫酸+Cu B.4mol·L硝酸+Na2SO C.10%稀硫酸十K,SO3(s) D.75%硫酸+Na2SO3(s) (6)磺酰氯(SO2C2)应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因是 (7)反应结束后，将装置③的锥形瓶中混合物分离开的实验操作是 (填操作名称)。若反应 中消耗Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SO,C24.2g,则 SO2Cl2的产率为 (保留三位有效数字). 17.(15分)工业上利用天然气制备H2,还可得到乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)等化工产品，有关反应原理 如下。 反应I:2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H1=+340.4kJ·mo1: 反应Ⅱ：C2H4(g)、C2H2(g)+H2(g)△H2=+35.5kJ·mol厂1。 回答下列问题： (1)反应2CH(g)C2H2(g)+3H2(g)△H3,则△H3 kJ·mol-1。 (2)在2L恒容密闭反应器中加入适量CH,发生反应I和反应Ⅱ，测得800℃时各含碳物质的物质 的量随时间的变化如图甲所示。 1.0 0.8 [ow 80 0.6 0.4 0 M(40,0.2∠ T 2 1020304050607080 n(CHa) t/min n(N2) 甲 ①下列情况不能说明反应I和反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填字母)。 A.H2与CH的物质的量之比恒定不变 B.气体密度不随时间变化 C.气体平均摩尔质量不随时间变化 D.H体积分数不随时间变化 ②图中曲线代表C,H4的是 (填“a”“b”或“c”)。 ③040min内v(CH4)= mol·L1·min-1. (3)一定温度下，总压强恒为pkPa时，向密闭容器中充入由CH1和N2组成的混合气体(N2不参与反 应)，发生反应I和反应Ⅱ，测得不同温度下CH,的平衡转化率与的变化关系如图乙所示。 ①X、Y、Z三点对应条件下反应I的化学平衡常数大小关系为 (用Kx、KY、Kz表示). 【高三化学第5页（共6页）】 9/2NN-G ②图乙中，随着通入气体中CH的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是 n(C2 H2) ③已知X点对应的乙炔的选择性为75[乙炔的选择性=m(C,i,)十C,H×100%],则体系 中C2H4与C2H2的平衡分压之比为 ,该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K。= kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18.(15分)以有机物A、C为起始原料合成有机物G的路线如图所示： COO OHC-COOH CH.NO. 碱 HO OH OH OH B 碱， COO 1)△ COOH NO 2)H0 NO C.H8 CH6O 回 回 C D HPd/C OH COOH NH2 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)E分子中手性碳原子个数为 ,E中a、b两处的O一H键极性较大的是 (填 “a”或“b”)。 (3)C→D需经过三步完成，依次是取代反应、 (填反应类型)、氧化反应，写出第三步反应的 化学方程式： (4)M是D的同系物，且相对分子质量比D大14。能与FCl溶液发生显色反应的M的芳香族同分 异构体有 种（除苯环外，不含其他环状结构，不含立体异构）。 (5)写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式： ①含苯环且苯环上只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有OH和CONH2; ③核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为4：2：2：2：2：1。 NO ECH-CH (6)参照上述合成路线，设计以苯甲醛为原料制备 的合成路线： (其他原料和试剂任用)。 【高三化学第6页（共6页）】 9/2NN-G高三化学参考答案、提示及评分细则 1.C醋酸纤维是有机物，不属于新型无机非金属材料，C项符合题意；SiO2气凝胶、SiC、石墨烯都是新型无机非金属材 料，A、B、D项均不符合题意。 2.BH2是非极性分子，A项错误；NaHCO.中既含离子键又含共价键，B项正确；HCOONa中C的杂化方式为sp,C项 错误；H2O的空间结构为V形，模型 ,D项错误。 3.AHC1标准溶液是酸性溶液，盛装在酸式滴定管（图中带玻璃活塞的滴定管），滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变 化，操作规范，可完成酸碱滴定，A项能达到实验目的；转移溶液应该用玻璃棒引流，B项不能达到实验目的；除去C中 HCI应使用饱和食盐水，饱和NaHCO3溶液会与HCI反应生成CO2,引入新杂质，C项不能达到实验目的：测定溶液pH 是用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，不能将试纸直接浸入溶液，D项不能达到实验目的。 4.B活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，A项正确：葡萄糖分子直径很小，分散质粒子直径小于1m,溶于水形成溶 液，胶体分散质粒子直径为1~100nm,B项不正确；NaO与H2O反应无明显现象，NaO2与H2O反应会产生气泡。若 加水后有气泡冒出，证明粉末中含有N2O2,只用水即可检验，C项正确；HCIO具有强氧化性，可用于自来水消毒，D项 正确。 5.CHO2的结构式为H一O一O一H,2 mol H2O2中HO键数目为4NA,A项错误；标准状况下H2O为液态，不能用 气体摩尔体积计算物质的量，无法求转移电子数，B项错误；设混合物中2H2O物质的量为xol,2H2O2的物质的量为 ymol,则有20x十36y=4.0,总电子数=(10x十18y)mol=2.0mol,即电子总数为2NA,无论两种组分比例如何，总电 子数恒为2NA,C项正确：SO是弱酸根，在水溶液中发生水解，离子数目会减少，D项错误。 6.C步骤Ⅱ“另一颜色沉淀”是Cu,A项错误；步骤Ⅱ中没有置换反应发生，B项错误；CO中滴加过量6ol·L氨水 充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(I)与NH形成的无色配合物易 被空气中的O氧化成深蓝色[C(NH)4]+,C项正确；既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物为 两性氧化物，C2O溶于6mol·L1氨水形成的是配合物，C2O不属于两性氧化物，D项错误。 7.AHS燃烧的热化学方程式为HS(g+号0，(g）一S0,(g)+O)△H=-518日·mol,A项错误；B.C、D 项均正确。 8.C电解过程SO2的氨水吸收液中的(NH4)2SO3转化为(NH)2SO4,S元素从十4价升为+6价，发生氧化反应SO号十 2OH一2—一SO+H2O,钯电极是阳极，接电源正极；镍电极是阴极，接电源负极。电解时，镍电极为阴极，与电源 负极相连，A项错误；电解时，阴离子向阳极移动，B项错误；电解时，钯电极电极反应式为SO十2OH厂一2一SO 十HO,C项正确：处理1mol(NH4)2SO3转移电子2mol,根据镍电极反应式2HO十2e一H2个十2OH厂知，理论上 可获得22.4L(标准状况下)H2,D项错误。 9.D第一电离能：N>O>C,A项错误；乙中O与N+、Co+之间是配位键，B项错误；甲中N、O原子为sp杂化；乙中 N、O与金属形成配位键，价层电子对数不变，杂化方式始终为$p,未发生变化，C项错误；聚合物是立体网格空腔结构， 只能容纳尺寸匹配的金属阳离子：C+电子层数更多、离子半径大于Co+、N+,无法进入网格空腔形成配位吸附，因 此不能净化Cd形+，D项正确。 10.B甲中含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，A项错误：根据Diels-Alder反应形成六元环，结合甲、丙分子 结构，可推出乙的结构简式为 ,B项正确：丙分子中有4个手性碳原子，C项错误；甲中酯基不与氢气发生加成反 应，D项错误。 11.BNH的还原性源于一2价N,而非与H+形成配位键（体现碱性），A项错误；离子液体是由阴、阳离子构成的液态 离子化合物，体系内存在大量可自由移动的阴、阳离子，因此导电性良好，性质与解释匹配，B项正确；晶体的自范性是 晶体能自发地呈现多面体外形的性质，圆形容器中结出的冰虽然呈圆形，但不是自发形成的，所以不能体现晶体的自 范性，C项错误；NaHC2O,溶液显酸性，是因为HC2O,的电离程度大于水解程度；H2C2O4是二元酸只能说明它能分步 电离出两个H,无法解释酸式盐溶液显酸性，解释无逻辑关联，D项错误。 12.D根据题意知，W、X、Y、Z依次为H、O、F、S。简单离子半径：Y(P)<X(O),A项错误；简单氢化物稳定性： X(HO)<Y(HF),B项错误；电负性：Y(F)>X(O)>Z(S),C项错误：因电负性：X(O)>Z(S),在形成键时，氧原子更 倾向于吸引电子，导致HO的键角大于H2S的，D项正确。 13.CHCo(CO)3为催化剂，不能改变反应的焓变（△H),A项错误；该反应中，Co的化合价发生了变化，B项错误；反应中 乙烯的C一C非极性键、H的H一H非极性键断裂，也有C一H极性键形成，C项正确；丙烯(CHCH一CH)双键不 对称，双键两端碳与催化剂结合方式不同，可能生成CH,CH2 CH2 CHO和(CH)2 CHCHO两种产物，D项错误。 14.DH2A第一步完全电离，第二步部分电离，溶液中不存在HA,HA只电离不水解，则0.1ol·L1H2A溶液中 【高三化学参考答案第1页（共2页）】 9/2NN-G c(H)>0.1mol·L1,曲线①表示c(H)的变化，向H2A溶液中加人NaOH溶液，c(HA)逐渐降低，c(A2)逐渐 增大，曲线②表示c(HA)变化，曲线③表示c(A2)变化，A项错误；NaHA溶液中，只存在HA和A2两种含A微 粒，根据元素守恒，c(Na)=c(HA)十c(A2),B项错误；b点c(A2)大于a点c(A-),水的电离程度b点大于a点， C项错误；由图知，b点，c(HA-)=c(A2),c(H+)=0.01mol·L1,由K的定义可求出H2A的第二步电离常数为 1.0×102,D项正确。 15.(14分) (1)3d4s2(2分) (2)4FeS+70,高温2Fe,0,+4S0,(2分) (3)ABD(全对2分，选对1个给1分，有选错给0分) (4)4.0(2分) (5)沉淀完全(2分) (69x2分：3022分 Z3XNA 部分答案解析： (5)由KXKe=2(HS)可求得c(S)=1X100molL,根据Kn(CdS)=8.0X107可求c(C+)= (H2S) 8.0×10-mol·L1,小于1×10-5mol·L1,沉淀完全。 16.(14分) (1)圆底烧瓶(1分) (2)C1O方+5C1+6H+—3C2↑+3HO(2分) (3)浓硫酸(1分) (4)吸收尾气C2、SO2,防止污染空气(1分)：隔绝空气中水蒸气，避免SO2Cl2水解(1分) (5)D(2分) (6)SO2C2分解生成C2,C2溶解在液体中使其显黄色(2分) (7)蒸馏(2分)；77.8%(2分) 17.(15分) (1)+375.9(2分) (2)①B(2分)②a(1分) ③0.01(2分) (3)①Kx=KY>Kz(2分) ②恒温恒压时，CH4的物质的量分数增大，反应体系分压增大，反应I、Ⅱ均为气体分子数增大反应，加压平衡逆向 移动，CH平衡转化率降低(2分) ③1：32分)：号A(2分) 部分答案解析： (3)③由选择性定义可知，平衡时C2H4与C2H的物质的量之比等于选择性之比，所以n(C2H):n(C2H)=1:3,平 衡分压之比为1：3。 X点对应条件下，设起始n(CH)与n(N2)均为1mol,平衡时CH4的转化率为80%，根据C原子守恒，生成C2H2和 C2H4共0.4mol,n(C2H4):n(C2H2)=1:3,n(C2H4)=0.1mol,n(C2H2)=0.3mol,根据H原子守恒，可计算出 H2为1.1mol,平衡体系中n(CH)=0.2mol,n(N2)=1mol,平衡时气体共2.7mol,由此可计算出反应Ⅱ的K。= 1 9kPa。 18.(15分) (1)醛基、羧基(2分) (2)3(1分)：b(1分) (3)取代反应(2分)：2《 一CHO+2HO(2分) (4)3(2分) CH2 OH -CH2OH (5) CONH2 (2分) NO ECH-CHT CHO CHOH-CH2 NO CH-CHNO. CHNO,碱 一定条件 6)1 (3分) 【高三化学参考答案第2页（共2页）】 9/2NN-G