精品解析：河南商丘市部分学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学试卷(一) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列自然现象中涉及丁达尔效应的是 A．钢铁的锈蚀 B．冬季雾凇 C．树林中的光柱 D．溶洞中的钟乳石 A. A B. B C. C D. D 2. “铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分为纳米铝粉和冰。“铝冰”属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 有机物 D. 单质 3. 下列与实验有关的图标中，表示“排风”的是 A. B. C. D. 4. Zn与稀硫酸反应生成和。该反应涉及的物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀硫酸 D. Zn 5. 工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参与该反应的甲与乙的质量比为1∶2 B. 该反应中各元素化合价保持不变 C. 丙的原子结构示意图： D. 丁分子中的共用电子对偏向于“●” 6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 工业上利用反应(未配平)制作印刷电路板。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 发生还原反应 C. 该反应的离子方程式为 D. 由该反应可知，Fe的金属活动性弱于Cu 8. 金刚石、石墨、的结构模型如图。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨、互称为同素异形体 B. 石墨转化为金刚石属于化学变化 C. 在足量中充分燃烧，生成CO D. 金刚石和石墨在物理性质上有明显差异 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将银片插入硝酸铜溶液中： B. 将与稀硝酸混合： C. 将熟石灰与稀盐酸混合： D. 向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液： 10. 一种制备胶体的实验流程如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 分散质粒子直径：胶体<饱和溶液 B. 胶体属于液溶胶 C. 用NaOH溶液代替沸水会生成沉淀 D. 用红色激光笔照射，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路” 11. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A. S和C均作还原剂 B. 电子由Cl转移至S和C C. 和均属于酸性氧化物 D. 生成的分子数与转移的电子数之比为1∶6 12. 氯化铵受热会发生反应：。一种以氯化铵为原料制取和HCl的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 属于碱 B. 与直接加热相比，该方法得到的和HCl更易分离 C. a是HCl，b是 D. 制得36.5 g HCl，理论上需要消耗的质量为107 g 13. 向盛有溶液的烧杯中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化如图所示(不考虑的溶解)。下列说法错误的是 A. MN段发生反应的离子方程式： B. P点时，溶液中含有、和 C. 烧杯中的质量：Q点>N点 D. 取少量R点时烧杯中的上层清液，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 14. 一种制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分是 B. “焙烧”时与反应生成时，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2 C. 滤液Ⅰ呈碱性 D. 根据该流程中的信息，可知维生素C的还原性弱于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某固体样品中含有少量，同学们用该样品进行了几组实验。请回答下列问题： 实验Ⅰ．除去固体样品中的。 （1）仪器a的名称为_____________。 （2）②中发生反应的离子方程式为_____________；当溶液呈强_____________(填“酸性”或“碱性”)时，说明稀盐酸已过量。 实验Ⅱ．测定固体样品中的质量分数。(忽略在溶液中的溶解) （3）乙的作用是除去甲中挥发出的。某同学认为饱和食盐水可换成饱和溶液，你认为是否合理并说明理由：_____________。 （4）丙的作用是_____________。 （5）实验结束后，假设被丁完全吸收，测得丁的质量增加了0.44 g。 ①丁中发生反应的离子方程式为_____________。 ②该NaCl固体样品中NaCl的质量分数为_____________%。 16. 铁及其部分化合物的转化关系如图所示(已略去部分产物)，其中X和Y均表示含铁的化合物。 请回答下列问题： （1）X的化学式为_____________，Y的名称为_____________。 （2）反应②为化合反应，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_____________________________________。 （3）写出反应③的离子方程式：_____________________________。 （4）反应④_____________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （5）写出反应⑤的离子方程式：_____________。 （6）铁粉和水蒸气在高温下反应可生成X和一种可燃性气体，该反应中，_____________(填化学式)发生还原反应，_____________(填元素名称)元素被还原。 17. 某废水的溶质为、、，同学们在实验室用NaCl溶液、溶液和NaOH溶液将废水中的金属阳离子逐一沉淀分离，操作过程如下： 过程Ⅰ．向该废水中加入适量试剂甲，充分反应后过滤，得到有色滤液1和沉淀1； 过程Ⅱ．向有色滤液1中加入适量试剂乙，充分反应后过滤，得到有色滤液2和沉淀2； 过程Ⅲ．向有色滤液2中加入适量试剂丙，充分反应后过滤，得到无色滤液3和沉淀3。 请回答下列问题： （1）根据所学知识推测，Cu的还原性_____________(填“强于”或“弱于”)Ag，并设计简单实验方案验证：_____________。 （2）试剂甲为_____________(填化学式)溶液，过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________。 （3）试剂乙为_____________(填化学式，下同)溶液，沉淀2为_____________。 （4）过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________。 （5）水体中含氮元素的物质过量会对水体造成污染。一定条件下向废水中加入甲醇()，可实现，该过程为反硝化过程，用化学方程式表示为(未配平)。 ①甲醇在该过程中表现出_____________(填“氧化”或“还原”)性。 ②配平该反应：____________。 ______________________________。 18. 高纯广泛应用于电子工业，一种以废铜锌合金为原料制取高纯的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）固体a为____________(填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。 （2）已知：在水中电离出的阴离子()与阳离子()的个数比为1∶2。 ①属于_____________(填标号)。 A．氧化物 B．酸 C．电解质 D．盐 ②写出在水中的电离方程式：_____________。 （3）由上述流程信息可推测，_____________(填“易”或“难”)溶于水。 （4）某同学在实验室模拟该工艺流程，“过滤”时得到浑浊的溶液，可能的原因是_____________________________________________(任写一条)。 （5）“灼烧”时发生分解，除得到外，还生成了两种气态氧化物，写出该反应的化学方程式：_____________。 （6）现有500 kg废铜锌合金(锌元素的质量分数为32.5%)，经过上述流程，理论上可制得高纯的质量为_____________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷(一) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列自然现象中涉及丁达尔效应的是 A．钢铁的锈蚀 B．冬季雾凇 C．树林中的光柱 D．溶洞中的钟乳石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁的锈蚀是铁与氧气、水等发生的化学反应，与胶体的丁达尔效应无关，A错误； B．冬季雾凇是水汽凝华形成的冰晶沉积物，属于物态变化过程，不涉及丁达尔效应，B错误； C．树林中的空气含有微小水滴、尘埃形成的气溶胶，光线通过时发生散射形成光亮通路，属于丁达尔效应，C正确； D．溶洞中的钟乳石是可溶性钙盐转化为碳酸钙沉积形成的，与胶体性质无关，D错误； 故选C。 2. “铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分为纳米铝粉和冰。“铝冰”属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 有机物 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．“铝冰”由纳米铝粉（）和冰（）两种不同物质组成，符合混合物的定义，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，“铝冰”不属于纯净物，B错误； C．有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数除外），“铝冰”的成分不含碳元素，C错误； D．单质是由同种元素组成的纯净物，“铝冰”不属于纯净物且含有多种元素，D错误； 故选A。 3. 下列与实验有关的图标中，表示“排风”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图标内部为风扇扇叶图案，属于排风标识，A符合题意； B．该图标为护目镜，B不符合题意； C．图标为明火标志，C不符合题意； D．图标为热烫标志，D不符合题意； 故选A。 4. Zn与稀硫酸反应生成和。该反应涉及的物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀硫酸 D. Zn 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，电解质必须为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．是盐类化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．稀硫酸是的水溶液，属于混合物，电解质必须为纯净物中的化合物，因此稀硫酸不属于电解质，C错误； D．是金属单质，电解质必须为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 5. 工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参与该反应的甲与乙的质量比为1∶2 B. 该反应中各元素化合价保持不变 C. 丙的原子结构示意图： D. 丁分子中的共用电子对偏向于“●” 【答案】D 【解析】 【详解】A．参与反应的与的物质的量之比为，质量比为，A错误； B．反应中元素化合价从价变为价，元素化合价从价变为价，存在元素化合价变化，B错误； C．丙为原子，核电荷数为，原子结构示意图的核内质子数为，核外电子排布为、、，题给结构示意图对应碳原子，C错误； D．丁为分子，的电负性大于，共用电子对偏向电负性更强的，即偏向“●”，D正确； 故选 D。 6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成，离子间发生反应，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 7. 工业上利用反应(未配平)制作印刷电路板。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 发生还原反应 C. 该反应的离子方程式为 D. 由该反应可知，Fe的金属活动性弱于Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应产物均为化合物，无单质生成，不属于置换反应，A错误； B．反应中中元素化合价从+3价降低为+2价，得到电子，发生还原反应，B正确； C．给出的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．该反应仅能证明氧化性，实际上金属活动性，D错误； 故选B。 8. 金刚石、石墨、的结构模型如图。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨、互称为同素异形体 B. 石墨转化为金刚石属于化学变化 C. 在足量中充分燃烧，生成CO D. 金刚石和石墨在物理性质上有明显差异 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、是碳元素形成的三种不同单质，互称为同素异形体，A正确； B．石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．在足量中充分燃烧，生成，而非，C错误； D．金刚石为空间网状结构的共价晶体，石墨为层状结构的混合晶体，二者结构不同，在硬度、导电性等物理性质上有明显差异，D正确； 故选C。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将银片插入硝酸铜溶液中： B. 将与稀硝酸混合： C. 将熟石灰与稀盐酸混合： D. 向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中的活动性弱于，该置换反应不能发生，A错误； B．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，B错误； C．熟石灰是，不是，正确的离子方程式为，C错误； D．纯碱为可溶性盐，与氯化钡反应生成难溶的沉淀，离子方程式拆分、配平均符合规则，D正确； 故选D。 10. 一种制备胶体的实验流程如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 分散质粒子直径：胶体<饱和溶液 B. 胶体属于液溶胶 C. 用NaOH溶液代替沸水会生成沉淀 D. 用红色激光笔照射，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路” 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径：溶液的分散质粒子直径小于1 nm，胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，因此胶体的分散质粒子直径大于饱和溶液，A错误； B．胶体的分散剂为液态水，属于液溶胶，B正确； C．与溶液反应时，浓度较高，会快速生成大量聚集形成沉淀，无法得到胶体，C正确； D．丁达尔效应是胶体的特征性质，用红色激光笔照射胶体时会出现光亮的“通路”，D正确； 故选A。 11. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A. S和C均作还原剂 B. 电子由Cl转移至S和C C. 和均属于酸性氧化物 D. 生成的分子数与转移的电子数之比为1∶6 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从0价升高到中的+4价，元素化合价从0价升高到中的+4价，两者均失电子作还原剂，A正确； B．反应中中的元素化合价从+5价降低到中的-1价，得电子，和失电子，电子由和转移至，B错误，符合题意； C．和均能与碱反应只生成盐和水，都属于酸性氧化物，C正确； D．反应中每生成2mol ，转移电子总物质的量为12mol，故生成的分子数与转移电子数之比为，D正确； 故选B。 12. 氯化铵受热会发生反应：。一种以氯化铵为原料制取和HCl的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 属于碱 B. 与直接加热相比，该方法得到的和HCl更易分离 C. a是HCl，b是 D. 制得36.5 g HCl，理论上需要消耗的质量为107 g 【答案】B 【解析】 【分析】结合机理图梳理循环反应的物质转化路径，350℃时与反应生成和气体a，结合元素守恒可推知a为；600℃时分解生成和气体b，结合元素守恒可推知b为。为初始加入、最终生成的物质，属于催化剂，为过程生成、后续消耗的物质，属于中间产物，消去中间产物可得总反应为，反应过程中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。 【详解】A．碱是电离产生的阴离子全部为的化合物，电离产生的阴离子包含和，属于碱式盐，不属于碱，A错误； B．直接加热时，与同时逸出，冷却后会重新化合生成，难以分离；该方法中350℃时仅逸出，600℃时才逸出，两种气体分步生成，更易分离，B正确； C．结合上述推导，a为，b为，C错误； D．36.5g 的物质的量为，根据Cl元素守恒，理论上消耗的物质的量为1mol，质量为，D错误； 故选B。 13. 向盛有溶液的烧杯中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化如图所示(不考虑的溶解)。下列说法错误的是 A. MN段发生反应的离子方程式： B. P点时，溶液中含有、和 C. 烧杯中的质量：Q点>N点 D. 取少量R点时烧杯中的上层清液，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．MN段为和按物质的量1:1反应，生成沉淀、和水，对应离子方程式书写正确，A正确； B．P点处于N、Q之间，N点反应后溶质为，N到Q发生与的反应，生成且未完全反应，故溶液中含、、，B正确； C．N点时已经完全沉淀生成，N到Q阶段无剩余，不会再生成，故Q点和N点质量相等，C错误； D．R点过量，溶液中存在大量显酸性，滴入紫色石蕊溶液变红，D正确； 故选C。 14. 一种制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分是 B. “焙烧”时与反应生成时，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2 C. 滤液Ⅰ呈碱性 D. 根据该流程中的信息，可知维生素C的还原性弱于 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，矿渣在碳酸钠和氧气中焙烧时，铁元素、铬元素转化为氧化铁和铬酸钠，焙烧渣水浸过滤得到含有氧化铁的滤渣和含有铬酸钠、氢氧化钠的滤液；滤液中加入维生素C将铬酸钠还原得到氢氧化铬。 【详解】A．焙烧后产物中难溶于水，水浸后形成滤渣Ⅰ，A正确； B．反应中为氧化剂，每个得到，为还原剂，每个失去(Cr化合价：+3→+6)，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，B正确； C．水浸时与水反应生成，且为强碱弱酸盐，其水解使溶液显碱性，故滤液Ⅰ呈碱性，C正确； D．转化过程中维生素C将+6价还原为+3价，维生素C为还原剂，为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，故维生素C的还原性强于，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某固体样品中含有少量，同学们用该样品进行了几组实验。请回答下列问题： 实验Ⅰ．除去固体样品中的。 （1）仪器a的名称为_____________。 （2）②中发生反应的离子方程式为_____________；当溶液呈强_____________(填“酸性”或“碱性”)时，说明稀盐酸已过量。 实验Ⅱ．测定固体样品中的质量分数。(忽略在溶液中的溶解) （3）乙的作用是除去甲中挥发出的。某同学认为饱和食盐水可换成饱和溶液，你认为是否合理并说明理由：_____________。 （4）丙的作用是_____________。 （5）实验结束后，假设被丁完全吸收，测得丁的质量增加了0.44 g。 ①丁中发生反应的离子方程式为_____________。 ②该NaCl固体样品中NaCl的质量分数为_____________%。 【答案】（1）蒸发皿 （2） ①. ②. 酸性 （3）不合理， 与 反应会生成 ，导致测得的 质量偏大，使测定结果不准确 （4）干燥 气体（或除去 中的水蒸气） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】实验Ⅰ除去固体样品中的：样品加水溶解，加过量盐酸，蒸发结晶得到氯化钠。 实验Ⅱ为测定固体样品中的质量分数：向固体样品中加入过量稀盐酸，发生反应：，将产生的通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，用丁中过量的氢氧化钠溶液吸收，戊中碱石灰防止空气中、水进入丁装置，引起误差。 【小问1详解】 蒸发结晶中，使用到的主要仪器a为蒸发皿。 【小问2详解】 ②中发生的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：；根据反应的离子方程式，当溶液呈酸性时，说明碳酸氢钠已完全反应，稀盐酸已过量。 【小问3详解】 不合理， 与 反应会生成 ，导致测得的 质量偏大，使测定结果不准确。 【小问4详解】 根据分析，丙中浓硫酸用来除去中的水蒸气，防止水蒸气进入丁装置被氢氧化钠溶液吸收，干扰实验。 【小问5详解】 ①丁中过量的氢氧化钠和反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：； ②测得丁的质量增加了0.44 g，则，，由，，，， 样品总质量为20 g，，氯化钠的质量分数为：。 16. 铁及其部分化合物的转化关系如图所示(已略去部分产物)，其中X和Y均表示含铁的化合物。 请回答下列问题： （1）X的化学式为_____________，Y的名称为_____________。 （2）反应②为化合反应，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_____________________________________。 （3）写出反应③的离子方程式：_____________________________。 （4）反应④_____________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （5）写出反应⑤的离子方程式：_____________。 （6）铁粉和水蒸气在高温下反应可生成X和一种可燃性气体，该反应中，_____________(填化学式)发生还原反应，_____________(填元素名称)元素被还原。 【答案】（1） ①. ②. 硫酸铁 （2） （3） （4）不是 （5） （6） ①. ②. 氢 【解析】 【分析】铁在氧气中点燃生成，铁在氯气中加热，铁发生燃烧生成，将生成的氯化铁加入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，加热氢氧化铁，氢氧化铁分解得到，将加入稀硫酸中生成Y（硫酸铁）。 【小问1详解】 根据分析，铁在氧气中点燃生成，和稀硫酸反应生成Y（硫酸铁）。 【小问2详解】 根据分析，反应②为铁和氯气在点燃条件下反应生成，反应的化学方程式为：，转化为，的化合价由0升高到+3，化合价升高3价，失去3e-，有2个原子参加反应，一共失去6e-，单线桥表示时，箭头从 指向 中的 ，箭头上标明“”，为：。 【小问3详解】 根据分析，反应③为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 根据分析，反应④为氢氧化铁在加热条件下分解得到，反应的化学方程式为，反应前后，无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应。 【小问5详解】 根据分析，反应⑤为和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，为氧化物，在离子方程式中仍然以化学式表示，反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 铁粉和水蒸气在高温下反应可生成X，X为，还生成一种可燃性气体，为氢气，反应的化学方程式为；该反应中，中H的化合价由+1降低到0，化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，氢元素被还原。 17. 某废水的溶质为、、，同学们在实验室用NaCl溶液、溶液和NaOH溶液将废水中的金属阳离子逐一沉淀分离，操作过程如下： 过程Ⅰ．向该废水中加入适量试剂甲，充分反应后过滤，得到有色滤液1和沉淀1； 过程Ⅱ．向有色滤液1中加入适量试剂乙，充分反应后过滤，得到有色滤液2和沉淀2； 过程Ⅲ．向有色滤液2中加入适量试剂丙，充分反应后过滤，得到无色滤液3和沉淀3。 请回答下列问题： （1）根据所学知识推测，Cu的还原性_____________(填“强于”或“弱于”)Ag，并设计简单实验方案验证：_____________。 （2）试剂甲为_____________(填化学式)溶液，过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________。 （3）试剂乙为_____________(填化学式，下同)溶液，沉淀2为_____________。 （4）过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________。 （5）水体中含氮元素的物质过量会对水体造成污染。一定条件下向废水中加入甲醇()，可实现，该过程为反硝化过程，用化学方程式表示为(未配平)。 ①甲醇在该过程中表现出_____________(填“氧化”或“还原”)性。 ②配平该反应：____________。 ______________________________。 【答案】（1） ①. 强于 ②. 将洁净的铜丝插入 溶液中，若观察到铜丝表面有银白色物质析出，且溶液由无色变为蓝色，则说明Cu的还原性强于Ag （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5） ①. 还原 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，Cu排在Ag之前，故Cu的还原性强于Ag。验证方法可利用单质间的置换反应，将铜丝插入硝酸银溶液中，发生反应 ，若有银白色固体析出且溶液变蓝，则证明Cu的还原性强于Ag。 【小问2详解】 根据分析，为了不引入干扰并实现逐一沉淀，过程Ⅰ加入的试剂甲为  溶液，用于沉淀 ，发生反应的离子方程式为 。 【小问3详解】 滤液1中含有和，过程Ⅱ加入试剂乙后滤液2仍为有色，说明未被沉淀，故试剂乙为溶液，用于沉淀，生成的沉淀2为。 【小问4详解】 滤液2中含有，过程Ⅲ加入试剂丙（溶液）将其沉淀，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①在反应中，甲醇（）中碳元素的化合价由 价升高到 价，失去电子，作还原剂，所有甲醇表现出还原性。 ②碳元素化合价升高个价态；硝酸中氮元素化合价由降至，生成1个分子时共降低个价态。根据得失电子守恒，化合价升降的最小公倍数为，故的系数为，的系数为，则的系数为，的系数为。最后根据氢原子或氧原子守恒可确定的系数为。配平后的化学方程式系数依次为5、6、5、3、13，化学方程式为。 18. 高纯广泛应用于电子工业，一种以废铜锌合金为原料制取高纯的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）固体a为____________(填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。 （2）已知：在水中电离出的阴离子()与阳离子()的个数比为1∶2。 ①属于_____________(填标号)。 A．氧化物 B．酸 C．电解质 D．盐 ②写出在水中的电离方程式：_____________。 （3）由上述流程信息可推测，_____________(填“易”或“难”)溶于水。 （4）某同学在实验室模拟该工艺流程，“过滤”时得到浑浊的溶液，可能的原因是_____________________________________________(任写一条)。 （5）“灼烧”时发生分解，除得到外，还生成了两种气态氧化物，写出该反应的化学方程式：_____________。 （6）现有500 kg废铜锌合金(锌元素的质量分数为32.5%)，经过上述流程，理论上可制得高纯的质量为_____________kg。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. CD ②. （3）难 （4）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等） （5） （6） 【解析】 【分析】废铜锌合金加入过量稀盐酸“酸浸”，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤得到的固体为； 向酸浸液中加入 “ 沉锌”，过滤得到沉淀，“灼烧”得到。 【小问1详解】 废铜锌合金加入过量稀盐酸“酸浸”，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，所以过滤得到的固体为；锌和稀盐酸反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①根据题目提供信息，在水中电离生成草酸根离子()与铵根离子()，属于盐，盐是电解质，故答案选CD； ②在水中完全电离出的阴离子()与阳离子()的个数比为1∶2，因此电离方程式为：。 【小问3详解】 “ 沉锌”步骤生成沉淀，所以难溶于水。 【小问4详解】 “过滤”时得到浑浊的溶液，可能原因有：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等）。 【小问5详解】 “灼烧”时发生分解，除得到外，还生成了两种气态氧化物，为草酸根分解生成的和，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 根据锌元素守恒，锌的质量为：，的相对原子质量为65，的相对分子质量为81，则中，锌的质量分数为：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $