精品解析：广西南宁市隆安县第三中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考质量监测化学试卷

2024年秋季学期广西壮族自治区南宁市隆安三中第一次月考质量监测 九年级化学试卷 注意事项： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。) 1. 对蜡烛及其燃烧的探究中，下列过程隐含化学变化的是 A. 闻石蜡气味 B. 切一块石蜡 C. 石蜡浮于水面 D. 火柴点燃白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻石蜡气味过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、切石蜡过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、石蜡浮于水面过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、点燃白烟过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 河水 B. 纯牛奶 C. 净化后的空气 D. 四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 【详解】A、河水中含有水和一些不溶及溶于水的物质，属于混合物，选项错误； B、纯牛奶中含有水和蛋白质等物质，属于混合物，选项错误； C、净化后的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，选项错误； D、四氧化三铁中只含一种物质，属于纯净物，选项正确； 故选D。 3. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中发现元素周期律的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法得出了空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，不符合题意； C、门捷列夫发现元素周期律并绘制了元素周期表，符合题意； D、道尔顿提出了原子论，不符合题意； 故选：C。 4. 以下变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 酒精的燃烧 B. 动植物的呼吸 C. 醋的酿造 D. 农家肥的腐熟 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精的燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意； B、动植物的呼吸是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； C、醋的酿造是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； D、农家肥的腐熟是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。 故选A。 5. 在化学实验室里，我们会经常使用胶头滴管取用液体。下列有关胶头滴管的操作正确的是 A. 挤压液体 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，用胶头滴管吸取液体前应先将胶头滴管中的空气在容器外挤压胶帽排出，不能放在容器里面挤压，以防造成试剂变质，图示操作错误，不符合题意； B、取液后的胶头滴管不能倒置或平放，以防试剂倒流，腐蚀胶帽，图示操作错误，不符合题意； C、用胶头滴管滴加液体药品时，应垂直悬空在容器口正上方滴加液体，图示操作正确，符合题意； D、不能用胶头滴管搅拌液体，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 6. 下列关于氧气的说法不正确的是 A. 工业制取氧气发生了化学变化 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 C. 空气中的氧气体积大约占21% D. 氧气不易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业制取氧气是分离空气中各成分的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，选项正确； C、空气中的氧气体积大约占21%，选项正确； D、氧气不易溶于水，选项正确，故选A。 7. 今年环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法中不符合这一主题的是 A. 分类处理生活垃圾 B. 推广使用清洁能源 C. 生活中使用无磷洗涤剂 D. 直接排放生活污水 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类处理生活垃圾，可以使垃圾资源化，有效地减少垃圾量，降低垃圾处理对环境造成的污染，选项A正确； B、氢能、太阳能、风能等清洁能源，不会对环境造成污染，选项B正确； C、生活中使用含磷洗涤剂产生的污水，如果不处理而直接排放，会使自然界的水体中磷含量增加，水体受到污染，因此生活中应使用无磷洗涤剂，选项C正确； D、生活污水中含有较多污染物，直接排放会造成水体污染，选项D不正确。 故选D。 8. 列图示的操作中，不正确的是 A. 加热固体药品 B. 点燃酒精灯 C. 取用粉末状固体 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热固体药品时，试管口略向下倾斜，能够防止冷凝水倒流导致试管骤冷而发生炸裂，选项正确； B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，可能导致酒精失火，选项错误； C、向试管中加热粉末状固体时，先将试管横放，再将盛有粉末的药匙送到试管底部，然后将试管竖立起来，使粉末全部落到试管底部，选项正确； D、读取量筒内液体的体积数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项正确，故选B。 9. 鉴别氧气、空气，可选用的简单方法是 A. 观察气体的颜色 B. 加入澄清石灰水 C. 闻气体的气味 D. 用燃着的木条伸入瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气和氧气都是无色无臭的气体，因此无法观察颜色鉴别，选项错误； B、空气和氧气都不能和石灰水反应，因此加入到石灰水中都无明显现象，无法鉴别，选项错误； C、空气和氧气都是无色无臭的气体，因此闻气味无法鉴别，选项错误； D、氧气具有助燃性可以是燃着的木条剧烈燃烧，而燃着的木条在空气中会正常燃烧，现象不同可以鉴别，选项正确； 故选：D。 10. 下列有关实验操作的叙述，正确的是 A. 实验剩余试剂放入指定容器内 B. 用试管夹代替镊子夹取固体试剂 C. 向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 洗涤的玻璃仪器很透明了，就证明洗干净了 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验剩余试剂放入指定容器内，不能放回原瓶，正确； B、不能用试管夹代替镊子夹取固体试剂，应用镊子夹取固体试剂，错误； C、向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，错误； D、洗涤的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净，而不是玻璃仪器很透明就证明洗干净了，错误。 故选A。 11. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化（沸点是-10℃），易溶于水，密度比空气大。由上述信息可知二氧化硫具有的化学性质是 A. 无色 B. 有刺激性气味 C. 有毒 D. 易液化，密度比空气大 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化（沸点是-10℃），易溶于水，密度比空气大。物质的颜色、气味、沸点、溶解性属于物理性质，有毒需要发生化学变化才能体现出来，属于化学性质。 故选C。 12. 下列燃烧现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 木炭在氧气中燃烧时，生成二氧化碳气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确； B、硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误； C、铁丝在空气中不能燃烧，错误； D、木炭在氧气中燃烧时，有二氧化碳气体生成，这是实验结论，不是实验现象，错误。 故选A。 13. 实验室用高锰酸钾和双氧水制取氧气的共同点是 A. 都使用二氧化锰作催化剂 B. 反应都需要加热 C. 都有两种生成物 D. 都是分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中，二氧化锰是生成物，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，该反应中，二氧化锰是催化剂，选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，该反应不需要加热，选项错误； C、高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应有三种生成物，选项错误； D、两个反应都是一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，符合分解反应的特点，都属于分解反应，选项正确，故选D。 14. 人类生存离不开空气，下列说法错误的是 A. 稀有气体所占比例虽小但用途广泛 B. 空气中体积分数最大的是氮气 C. 氧气能支持燃烧、供给呼吸 D. 露天焚烧垃圾不会造成空气污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体约占空气体积的0.94%，虽然所占比例虽小但用途广泛，该选项说法正确； B、空气中体积分数最大的为氮气，该选项说法正确； C、氧气具有助燃性，且能供给呼吸，该选项说法正确； D、焚烧垃圾会污染空气，该选项说法错误。 故选D。 15. 仿照拉瓦锡定量研究空气组成的原理，设计如图实验。对其实验过程描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 燃烧匙伸入的速度过慢，会影响测定结果 C. 红磷的量越多，水倒流入集气瓶中的水越多 D. 燃烧匙中的红磷可以换成木炭达到实验目的 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，该选项描述不正确； B、燃烧匙伸入过慢，会有空气受热逸出，则会使结果偏大，该选项描述正确； C、该实验中，红磷要过量，目的为将氧气完全消耗，但并不是红磷量越多，氧气的量就越大，该选项描述不正确； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则无法测定空气中氧气的含量，该选项描述不正确。 故选B。 16. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 用图甲所示的装置检查气密性 B. 用图乙所示的装置制备氧气 C. 用图丙所示的装置收集氧气 D. 用图丁所示的装置对氧气验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中操作正确，不符合题意； C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图中操作正确，不符合题意； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作不正确，符合题意。 故选D。 17. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 在化学反应后其质量增加 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。故B正确。 18. 下列关于实验先后顺序，说法错误的是 A. 给试管里的固体加热时，先预热，再对准药品加热 B. 实验室制取氧气前，先检查气密性，再装药品 C. 高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气时，先将导气管移入集气瓶，再开始加热 D. 用排水法收集氧气结束时，先在液面下盖好玻璃片，再将集气瓶拿出来正放在桌面上 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管内固体加热时，先预热，再对准药品加热，可以防止受热不均使试管破裂，故选项说法正确； B、实验室制气体前，先检查气密性，再装药品，可以避免因气密性不好收集不到所需气体，故选项说法正确； C、高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集氧气时，先将导管口移入集气瓶，再开始加热，会导致收集到的氧气不纯，故选项说法错误； D、用排水法收集氧气结束时，先在液面下盖好玻璃片，再将集气瓶拿出来正放在桌面上，防止氧气与空气混合是氧气不纯，故选项说法正确； 故选：C。 19. 纳米铁粉，是非常细小的铁的小颗粒，在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 锥形瓶内的水也可用一层细沙代替 B. 气球作用是缓解压强，可看到纳米铁粉燃烧时，气球变大，冷却至常温后，气球变瘪 C. 本实验中，铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成白色固体 D. 激光手电的作用是点燃锥形瓶内的铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量热，锥形瓶中的水可防止熔融物溅落炸裂瓶底，水也可用一层细沙代替，正确； B、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量热，使装置内气体膨胀，一段时间后，消耗氧气，装置内气体减少，会观察到气球先膨胀后又变小，气球可用于缓解压强，正确； C、纳米铁粉也是铁，铁粉会剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，错误； D、纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，激光手电的作用是为反应提供能量，点燃锥形瓶内的铁粉，正确。 故选C。 20. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，所以A错误； B、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，正确； C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，C正确； D、NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水 ，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，D正确。 综上所述：选择A。 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题(本大题有5小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共26分) 21. 请用下列物质的序号填空：①氧气；②氮气；③二氧化硫；④二氧化碳；⑤稀有气体。 （1）能使带火星木条复燃的气体是______。 （2）空气中含量最多的气体是______。 （3）通电时发出有色光的气体是______。 （4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是______。 （5）有刺激性气味的气体是______。 【答案】（1）① （2）② （3）⑤ （4）④ （5）③ 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：①； 【小问2详解】 空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：②； 【小问3详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，故填：⑤； 【小问4详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故填：④； 【小问5详解】 二氧化硫具有刺激性气味，故填：③。 22. 空气是人类生产活动的重要资源，请回答下列有关空气的问题： （1）空气中_______的含量大约占0.94%，氮气的含量大约占______。(填百分数) （2）从①氧气②二氧化碳③氮气④氦气⑥水蒸气五种气体中，按题意选择适当的物质并填空。 a.空气中能用于制造硝酸和化肥的是______(填序号，下同)。 b.光合作用的主要原料之一，也会产生温室效应的气体是______。 c.饼干放置一段时间后变软说明空气中含有______。 d.能够供给动植物呼吸的气体是______。 【答案】（1） ①. 稀有气体 ②. 78% （2） ①. ③ ②. ② ③. ⑥ ④. ① 【解析】 【小问1详解】 稀有气体约占空气体积的0.94%； 氮气约占78%。 【小问2详解】 a、氮气可用于制造硝酸和化肥，故选③。 b、二氧化碳为光合作用的主要原料之一，且空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，故选②。 c、饼干放置在空气中会因为吸水而变软，故说明空气中含有水蒸气，故选⑥。 d、氧气能供给呼吸，故选①。 23. 现有下列实验室常用仪器，请分析回答以下问题： （1）小红想给150mL的水加热，除了选仪器④、⑦及准备陶土网外，还需要选取图中的什么仪器？______(仪器名称)。 （2）仪器①用完清洗干净后应该______(填“正”或“倒”)放在试管架上。某同学在使用仪器①给液体试剂加热后发现底部破裂，请你分析可能的原因有______(填字母序号)。 A.用外焰加热 B.加热前没有擦干外壁的水 C.加热时底部触及灯芯 D.集中加热前预热 （3）使用仪器⑥量取水时，应先倾倒，快接近刻度线时改用______(填仪器名称)，如果读数时用仰视的读数方法，那么量取水的体积______(填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”)。 【答案】（1）烧杯 （2） ①. 倒 ②. BC （3） ①. 胶头滴管 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 加热150mL水时，需要使用烧杯，仪器④是酒精灯，仪器⑦为铁架台，则除了酒精灯、铁架台和陶土网，还需要②烧杯。 【小问2详解】 仪器①为试管，试管清洗干净后，应倒放在试管架上； A、用外焰加热，因为外焰温度最高，操作正确，该选项不符合题意； B、试管外壁有水，会使试管受热不均而破裂，该选项符合题意； C、加热时底部触及灯芯，会使试管受热不均而炸裂，该选项符合题意； D、加热时应先预热后集中加热，操作正确，该选项不符合题意。 故选BC。 【小问3详解】 用量筒量取液体时，先倾倒液体，待快接近刻度线时改用胶头滴管滴加； 读数时应平视凹液面，若仰视读数，读数偏小，会使量取水的体积偏大。 24. 空气是一种非常宝贵的资源。 （1）稀有气体中的氦气取代氢气用于飞艇，是因为_______(填字母序号)。 A. 氦气可以制造低温环境 B. 氦气的密度小 C. 氮气在空气中含量高 D. 氦气的化学性质很不活泼 （2）PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施会导致空气中PM2.5增加的是_______(填字母序号)。 A. 焚烧垃圾 B. 治理工地扬尘 C. 汽车尾气的排放 D. 控制烟花爆竹的燃放 （3）下列空气污染物中会造成酸雨的是_______(填序号)。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 （4）下列保护空气的措施合理的是_______(填序号)。 A. 关闭所有的工厂 B. 少开私家车，“低碳”出行 C. 植树造林 D. 带呼吸面具 【答案】（1）BD （2）AC （3）②④ （4）BC 【解析】 【小问1详解】 稀有气体中的氦气取代氢气用于飞艇，是因为氦气密度小，且化学性质不活泼。与制造低温环境无关，且氦气在空气中含量较少。 【小问2详解】 A、焚烧垃圾，会产生大量的可吸入颗粒物，增加PM2.5的含量，符合题意； B、治理工地扬尘，可以控制空气中PM2.5增加，不符合题意； C、汽车尾气的排放，会产生大量的可吸入颗粒物，增加PM2.5的含量，符合题意； D、控制烟花爆竹的燃放，可以减少可吸入颗粒物的含量，控制空气中PM2.5增加，不符合题意。故选AC； 【小问3详解】 硫和氮的氧化物排放到空气中会引起酸雨，故选：②④ 【小问4详解】 A、不能关闭所有的工厂，只要是排放气体达标后再排放即可，不符合题意； B、少开私家车，减少化石燃料的使用，“低碳”出行，符合题意； C、植树造林，促进光合作用，有利于空气的保护，符合题意； D、带呼吸面具无法改变空气的污染，不符合题意； 故选：BC。 25. 实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 （1）对上述实验一、二、三描述错误的是______。 A. 三者既是化合反应也是氧化反应 B. 三者的生成物都是固体 C. 实验一、二中的水都可用细沙代替 （2）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，该反应的文字表达式为______。 （3）实验四：数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，相较于传统实验，可以对实验过程中的数据进行详细记录并图表化，更利于后期的数据分析。如图是利用数字化实验仪器测定空气中氧气含量的示意图及压强图，请你根据所学知识进行分析： ①t1时刻后的一段时间内瓶内气压增大，其原因是______。 ②根据t2时刻的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的______。 ③t3时刻气压上升约至原压强，对应的操作是______。 【答案】（1）BC （2）铁+氧气四氧化三铁 （3） ①. 红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀 ②. 20%（或） ③. 打开弹簧夹 【解析】 【小问1详解】 A、硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，这三个反应都是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，都属于化合反应，且都是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，所以三者既是化合反应也是氧化反应，故A选项不符合题意； B、硫燃烧生成的二氧化硫是气体，铁燃烧生成的四氧化三铁是固体，木炭燃烧生成的二氧化碳是气体，并非三者的生成物都是固体，故B选项符合题意； C、实验一中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，不能用细沙代替；实验二中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，可以用细沙代替，故C选项符合题意。 故选BC。 【小问2详解】 铁和氧气中在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁。 【小问3详解】 ①t1时刻后的一段时间内瓶内气压增大，是因为红磷燃烧放出大量热，使瓶内气体受热膨胀，导致气压增大。 ②根据t2时刻的气压值，反应前压强为100kPa，反应后压强为80kPa，压强减少了100kPa-80kPa=20kPa，可以计算得出氧气约占空气体积的×100%=20%。 ③t3时刻气压上升约至原压强，对应的操作是打开弹簧夹，在外界大气压作用下，水进入集气瓶，使瓶内压强恢复至原压强。 三、简答题(本大题有2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共12分) 26. 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。 阅读分析，解决以下问题： （1）写出臭氧的一条物理性质________； （2）氧气生成臭氧反应的文字表达式为________； （3）为保护臭氧层，应采取的措施是________（写1条）； （4）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是________； （5）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是________。 【答案】（1）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 （2）氧气臭氧 （3）少用或不用“氟里昂”制冷剂等 （4）带火星的木条复燃，比在氧气中燃烧更旺 （5）在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 【解析】 【小问1详解】 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，颜色和气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体； 【小问2详解】 空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，反应的文字表达式为氧气臭氧，故填：氧气臭氧； 【小问3详解】 家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，因此应采取少用或不用“氟里昂”制冷剂等，故填：少用或不用“氟里昂”制冷剂等； 【小问4详解】 臭氧的氧化能力比氧气强得多，且臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，所以将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是带火星的木条复燃，比在氧气中燃烧更旺，故填：带火星的木条复燃，比在氧气中燃烧更旺； 【小问5详解】 由图可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好，故填：在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。 27. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题： （1）在流程图中X是______。 （2）分离空气得到氮气和氧气的过程，是利用了他们的______不同。 （3）空气中的稀有气体化学性质______(填“活泼”或“稳定”)。 （4）根据流程图，写出利用氨气(NH3)制备尿素反应的文字表达式_____。 （5）转化合成氨(NH3)的反应中，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_____。(填序号) A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 【答案】（1）氮气##N2 （2）沸点 （3）稳定 （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 X和氢气在一定条件下反应生成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含N、H，反应物氢气由氢元素组成，则X中含氮元素，X是空气分离得到的，则X是氮气； 【小问2详解】 分离空气得到氮气和氧气的过程，是利用了他们的沸点不同，液氮的沸点低，蒸发过程中，先分离出来； 【小问3详解】 空气中的稀有气体化学性质稳定，可作保护气； 【小问4详解】 氨气和二氧化碳在低温加压的条件下反应生成尿素和水，该反应的文字表达式为：； 【小问5详解】 由图像可知，300℃、500大气压时，合成氨含量最高。 故选C。 四、实验探究题(本大题有2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共16分) 28. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图中仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为______；选用装置A时应如何改进？______；用装置D收集氧气，验满的方法是______。 （3）实验室可用C装置收集气体，该气体应具备的性质是______。 （4）甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是_____(填字母)；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口_____进(填“a”或“b”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②. 在试管口处放一团棉花 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经集满氧气 （3）难(或不易)溶于水，且不与水反应 （4） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；选用装置A时，为防止固体粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；用装置D（向上排空气法）收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问3详解】 C装置是排水法收集气体的装置，能用排水法收集的气体应具备的性质是不易溶于水或难溶于水且不与水反应。 【小问4详解】 实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，应选用的发生装置是A；甲烷是一种密度比空气小的气体，若用F装置收集甲烷，气体应从短导管进入，即从导管口b进。 【点睛】本题考查气体制取。制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 29. 某化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 (实验一)同学甲探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如表： 双氧水的质量 双氧水的浓度 二氧化锰的质量 相同时间内产生氧气体积 I 50.0g 1% 0.1g 9mL II 50.0g 2% 0.1g 16mL III 50.0g 4% 0.1g 31mL 【实验结论】 （1）在相同条件下，______，双氧水分解得越快。 【反思】 （2）同学甲若用如图装置进行实验： 通过比较______也能达到实验目的。 (实验二)探究影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如表(常温通常指20℃) 实验 温度 药品 氧气体积/ml 反应所需时间/s ① 常温 5%过氧化氢溶液 0 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 ② 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 热水中 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 18 ③ 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 常温 30%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 5 （3）通过对比实验______可知，反应物浓度大，反应速率快。 （4）上述反应的文字表达式______。 （5）除了上述的两个因素能影响化学反应快慢，你认为另一个影响因素是______，其关系是_____。 （6）由上述实验可知温度、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是______。 【答案】（1）双氧水浓度越大 （2）相同时间内，电子天平示数的变化大小 （3）③ （4）过氧化氢水+氧气 （5） ①. 温度 ②. 温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢 （6）20℃时，5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 【解析】 【小问1详解】 根据实验数据可以看出，在相同条件下，双氧水浓度越大，相同时间内收集氧气体积变多，说明反应速率越快，故填：双氧水浓度越大； 【小问2详解】 反应产生氧气，逸出到空气中，质量减少，因此也可以通过比较相同时间内，电子天平示数的变化大小，来比较反应速率，故填：相同时间内，电子天平示数的变化大小； 【小问3详解】 实验③是过氧化氢浓度不同其他条件相同，通过对比实验③可知，反应物浓度大，反应速率越快，故填：③； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为。 【小问5详解】 实验①的影响因素是催化剂（二氧化锰），且加二氧化锰做催化剂会加快反应速度，实验②是温度不同其他条件相同，探究温度对化学反应速度的影响；从结果看温度越高，反应所用的时间较短，既反应的速度较快，温度低时反应的速度慢，故填：温度；温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢； 【小问6详解】 实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度，反应的速度不能太快也不能太慢，所以最合适的条件是20℃时，5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，故填：20℃时，5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。 五、计算题(6分) 30. 工业上用分离液态空气制取氧气，现已制取210L氧气，氧气密度为1.429g/L。请计算： （1）制得的氧气质量为__________g。 （2）至少要消耗空气多少L？（写出计算过程） 【答案】（1）300.09 （2）氧气约占空气总体积的21%，至少要消耗空气的体积为210L÷21%=1000L；答：至少要消耗空气1000L。 【解析】 【小问1详解】 根据公式：m=ρV得氧气质量为m=ρV=1.429g/L×210L=300.09g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期广西壮族自治区南宁市隆安三中第一次月考质量监测 九年级化学试卷 注意事项： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑。) 1. 对蜡烛及其燃烧的探究中，下列过程隐含化学变化的是 A. 闻石蜡气味 B. 切一块石蜡 C. 石蜡浮于水面 D. 火柴点燃白烟 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 河水 B. 纯牛奶 C. 净化后的空气 D. 四氧化三铁 3. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中发现元素周期律的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 4. 以下变化中，不属于缓慢氧化的是 A. 酒精的燃烧 B. 动植物的呼吸 C. 醋的酿造 D. 农家肥的腐熟 5. 在化学实验室里，我们会经常使用胶头滴管取用液体。下列有关胶头滴管的操作正确的是 A. 挤压液体 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌液体 6. 下列关于氧气的说法不正确的是 A. 工业制取氧气发生了化学变化 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 C. 空气中的氧气体积大约占21% D. 氧气不易溶于水 7. 今年环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法中不符合这一主题的是 A. 分类处理生活垃圾 B. 推广使用清洁能源 C. 生活中使用无磷洗涤剂 D. 直接排放生活污水 8. 列图示的操作中，不正确的是 A. 加热固体药品 B. 点燃酒精灯 C. 取用粉末状固体 D. 读取液体体积 9. 鉴别氧气、空气，可选用的简单方法是 A. 观察气体的颜色 B. 加入澄清石灰水 C. 闻气体的气味 D. 用燃着的木条伸入瓶中 10. 下列有关实验操作的叙述，正确的是 A. 实验剩余试剂放入指定容器内 B. 用试管夹代替镊子夹取固体试剂 C. 向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 洗涤的玻璃仪器很透明了，就证明洗干净了 11. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化（沸点是-10℃），易溶于水，密度比空气大。由上述信息可知二氧化硫具有的化学性质是 A. 无色 B. 有刺激性气味 C. 有毒 D. 易液化，密度比空气大 12. 下列燃烧现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 木炭在氧气中燃烧时，生成二氧化碳气体 13. 实验室用高锰酸钾和双氧水制取氧气的共同点是 A. 都使用二氧化锰作催化剂 B. 反应都需要加热 C. 都有两种生成物 D. 都是分解反应 14. 人类生存离不开空气，下列说法错误的是 A. 稀有气体所占比例虽小但用途广泛 B. 空气中体积分数最大的是氮气 C. 氧气能支持燃烧、供给呼吸 D. 露天焚烧垃圾不会造成空气污染 15. 仿照拉瓦锡定量研究空气组成的原理，设计如图实验。对其实验过程描述正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 燃烧匙伸入的速度过慢，会影响测定结果 C. 红磷的量越多，水倒流入集气瓶中的水越多 D. 燃烧匙中的红磷可以换成木炭达到实验目的 16. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 用图甲所示的装置检查气密性 B. 用图乙所示的装置制备氧气 C. 用图丙所示的装置收集氧气 D. 用图丁所示的装置对氧气验满 17. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 在化学反应后其质量增加 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化 18. 下列关于实验先后顺序，说法错误的是 A. 给试管里的固体加热时，先预热，再对准药品加热 B. 实验室制取氧气前，先检查气密性，再装药品 C. 高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气时，先将导气管移入集气瓶，再开始加热 D. 用排水法收集氧气结束时，先在液面下盖好玻璃片，再将集气瓶拿出来正放在桌面上 19. 纳米铁粉，是非常细小的铁的小颗粒，在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 锥形瓶内的水也可用一层细沙代替 B. 气球作用是缓解压强，可看到纳米铁粉燃烧时，气球变大，冷却至常温后，气球变瘪 C. 本实验中，铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成白色固体 D. 激光手电的作用是点燃锥形瓶内的铁粉 20. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题(本大题有5小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共26分) 21. 请用下列物质的序号填空：①氧气；②氮气；③二氧化硫；④二氧化碳；⑤稀有气体。 （1）能使带火星木条复燃的气体是______。 （2）空气中含量最多的气体是______。 （3）通电时发出有色光的气体是______。 （4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是______。 （5）有刺激性气味的气体是______。 22. 空气是人类生产活动的重要资源，请回答下列有关空气的问题： （1）空气中_______的含量大约占0.94%，氮气的含量大约占______。(填百分数) （2）从①氧气②二氧化碳③氮气④氦气⑥水蒸气五种气体中，按题意选择适当的物质并填空。 a.空气中能用于制造硝酸和化肥的是______(填序号，下同)。 b.光合作用的主要原料之一，也会产生温室效应的气体是______。 c.饼干放置一段时间后变软说明空气中含有______。 d.能够供给动植物呼吸的气体是______。 23. 现有下列实验室常用仪器，请分析回答以下问题： （1）小红想给150mL的水加热，除了选仪器④、⑦及准备陶土网外，还需要选取图中的什么仪器？______(仪器名称)。 （2）仪器①用完清洗干净后应该______(填“正”或“倒”)放在试管架上。某同学在使用仪器①给液体试剂加热后发现底部破裂，请你分析可能的原因有______(填字母序号)。 A.用外焰加热 B.加热前没有擦干外壁的水 C.加热时底部触及灯芯 D.集中加热前预热 （3）使用仪器⑥量取水时，应先倾倒，快接近刻度线时改用______(填仪器名称)，如果读数时用仰视的读数方法，那么量取水的体积______(填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”)。 24. 空气是一种非常宝贵的资源。 （1）稀有气体中的氦气取代氢气用于飞艇，是因为_______(填字母序号)。 A. 氦气可以制造低温环境 B. 氦气的密度小 C. 氮气在空气中含量高 D. 氦气的化学性质很不活泼 （2）PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施会导致空气中PM2.5增加的是_______(填字母序号)。 A. 焚烧垃圾 B. 治理工地扬尘 C. 汽车尾气的排放 D. 控制烟花爆竹的燃放 （3）下列空气污染物中会造成酸雨的是_______(填序号)。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 （4）下列保护空气的措施合理的是_______(填序号)。 A. 关闭所有的工厂 B. 少开私家车，“低碳”出行 C. 植树造林 D. 带呼吸面具 25. 实验是科学探究的重要途径，下面是有关氧气性质的探究实验。 （1）对上述实验一、二、三描述错误的是______。 A. 三者既是化合反应也是氧化反应 B. 三者的生成物都是固体 C. 实验一、二中的水都可用细沙代替 （2）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，该反应的文字表达式为______。 （3）实验四：数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，相较于传统实验，可以对实验过程中的数据进行详细记录并图表化，更利于后期的数据分析。如图是利用数字化实验仪器测定空气中氧气含量的示意图及压强图，请你根据所学知识进行分析： ①t1时刻后的一段时间内瓶内气压增大，其原因是______。 ②根据t2时刻的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的______。 ③t3时刻气压上升约至原压强，对应的操作是______。 三、简答题(本大题有2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共12分) 26. 阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。 阅读分析，解决以下问题： （1）写出臭氧的一条物理性质________； （2）氧气生成臭氧反应的文字表达式为________； （3）为保护臭氧层，应采取的措施是________（写1条）； （4）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是________； （5）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是________。 27. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题： （1）在流程图中X是______。 （2）分离空气得到氮气和氧气的过程，是利用了他们的______不同。 （3）空气中的稀有气体化学性质______(填“活泼”或“稳定”)。 （4）根据流程图，写出利用氨气(NH3)制备尿素反应的文字表达式_____。 （5）转化合成氨(NH3)的反应中，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_____。(填序号) A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 四、实验探究题(本大题有2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共16分) 28. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图中仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为______；选用装置A时应如何改进？______；用装置D收集氧气，验满的方法是______。 （3）实验室可用C装置收集气体，该气体应具备的性质是______。 （4）甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是_____(填字母)；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口_____进(填“a”或“b”)。 29. 某化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。 (实验一)同学甲探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如表： 双氧水的质量 双氧水的浓度 二氧化锰的质量 相同时间内产生氧气体积 I 50.0g 1% 0.1g 9mL II 50.0g 2% 0.1g 16mL III 50.0g 4% 0.1g 31mL 【实验结论】 （1）在相同条件下，______，双氧水分解得越快。 【反思】 （2）同学甲若用如图装置进行实验： 通过比较______也能达到实验目的。 (实验二)探究影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如表(常温通常指20℃) 实验 温度 药品 氧气体积/ml 反应所需时间/s ① 常温 5%过氧化氢溶液 0 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 ② 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 热水中 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 18 ③ 常温 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 常温 30%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 5 （3）通过对比实验______可知，反应物浓度大，反应速率快。 （4）上述反应的文字表达式______。 （5）除了上述的两个因素能影响化学反应快慢，你认为另一个影响因素是______，其关系是_____。 （6）由上述实验可知温度、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是______。 五、计算题(6分) 30. 工业上用分离液态空气制取氧气，现已制取210L氧气，氧气密度为1.429g/L。请计算： （1）制得的氧气质量为__________g。 （2）至少要消耗空气多少L？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $