2.2氯气的性质2 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

23-限时训练 氯气的性质（2） 班级 小组_________ 姓名__________ 1-5错题重做：1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ） 选项 A B C D 生活中的物质 84消毒液 小苏打 复方氢氧化铝片 食盐 有效成分的化学式 Ca（OH）2 NaHCO3 Al（OH）3 NaCl 用途 做消毒剂 做发酵粉 做抗酸药 做调味品 2. 2022年6月27号，约旦的亚喀巴港口一个储存氯气的罐箱在吊装过程中掉落，导致数十吨氯气瞬间泄露。下列有关说法正确的是（ ） A．氯气、氯水、液氯的成分相同 B．氯气泄露时，可用含有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 C．氯气泄露时，人畜应该沿顺风方向转移到安全的地方 D．运输和使用氯气应遵守安全操作规范 3.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ） A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 4. 氯气可溶于水形成氯水，下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A．氯气溶于水能与水反应，所以氯水中没有氯气分子 B．氯水是显酸性的，可以用pH试纸测定氯水的pH C．因为氯水中的次氯酸具有漂白性，故氯水能使蓝色的硫酸铜溶液褪色 D．氯水中含有3种分子，4种离子 5.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是(　　) A．氯气、液氯、氯水是同一种物质 B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子 C．氯气、液氯、氯水都是混合物 D．光照条件下，氯水的酸性增强，pH增大 6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，避光晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是(　　) A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉溶液跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 7.下列有关漂白粉的说法不正确的是(　　) A．漂白粉不能与洁厕灵混用 B．漂白液、漂白粉和漂粉精既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂 C．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的 D．漂白粉和硫酸铜用于游泳池消毒的原理不同 8.下列物质放在空气中久置，哪些会变质（ ） ①NaCl ②Na2O2 ③Na2CO3 ④HClO ⑤新置氯水 ⑥漂白粉 ⑦NaOH ⑧Na2CO3·10H2O A. ①②④⑤⑦ B. ②③④⑤⑧ C. ②④⑤⑥⑦⑧ D.全部 9. 有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ） ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提髙漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉可以用氯气通入石灰水制备 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 10. 漂粉精暴露在潮湿空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是（ ） A．HClO 的酸性比H2CO3 弱 B．Ca(ClO)2 能与碳酸反应 C．HClO 见光易分解 D．Ca(ClO)2 是正盐，有强氧化性 11. 医院、学校，疫源地等公共场所常用一定浓度的含氯物质水溶液进行消毒，下列说法错误的( ) A．“84”消毒液的有效成分为 B．氯水可用于杀菌消毒，其中起杀菌作用的是 C．能杀菌消毒是因为它具有强的氧化性 D．是良好的消毒剂，其还原产物一般为 12. 如右图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．甲、乙均可作自来水消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 13.将氯气制成漂粉精的主要目的是（ ） ①使它转变为较易溶于水的物质 ②转变为较稳定、便于贮存和运输的物质 ③提高氯的百分含量 ④提高漂白能力 A． ①② B．②③ C．①②④ D．只有② 14. 已知反应：①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ） A. B. C. D. 15.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（　　） ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4    ③向石灰水中通入CO2至过量  ④CaCl2溶液中通入CO2至过量. A. ①④ B. ②③④ C. ①②④ D. ① 16.下列物质能使紫色石蕊溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是( ) ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④漂白粉 ⑤臭氧 A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 17.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　) ①CO2　 ②HCl　 ③H2O　 ④O2 A． ①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 18.Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是（ ） A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 19.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中ClO－与ClO3－的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为( ) A．21:5 B．11:3 C．5:1 D．3:1 20.已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应：6KOH＋3Cl2=5KCl＋KClO3＋3H2O，则下列说法中正确的是(　　) A．该反应中的氧化剂只有KOH B．KCl既是氧化产物又是还原产物 C．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物与还原产物数量之比为5∶1 21.下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．制取漂白液离子方程式：Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－+ H2O C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 22.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．Na→NaCl→Na B．AlAl2O3Al(OH)3 C．Na2O→Na2O2→Na2O D．CO2 →NaHCO3CO2 23.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应: 3NaClO 2NaCl+NaClO3 。在相同条件下NaClO2 也能发生类似的反应，最终产物是(    ) A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3 、NaClO4 24、新制氯水中含有多种微粒，请用氯水中所含微粒的化学式或离子符号填空 （1）使氯水呈黄绿色的是 ； （2）能使AgNO3沉淀的微粒是 ，离子方程式为_______________________________； （3）能使紫色石蕊试变红的微粒是 ；后褪色的微粒是_____________； （4）能使红布条褪色的是 ；能使无水CuSO4变蓝的是 ； （5）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 ，离子方程式_____________________________； （6）使湿润淀粉KI变蓝的是 ，离子方程式为_______________________________； （7）氯水经久置后的微粒是__________，溶液的pH值变_____________； 实验室中的氯水需要 ，且避光、密封保存在 ____。 25.下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色气体，B和H都是无色气体，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。 (1)E是_________（填化学式）， G是__________（填名称）； (2) ①请写出A与水反应的化学方程式： 。 ②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，物质在日常生活中可作_______________；该物质在空气中久置失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。 (3)写出反应①的化学方程式 ； (4)C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式 。 答案及解析 1. 答案：A 解析：84消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），而非Ca(OH)₂（氢氧化钙），Ca(OH)₂是石灰乳的主要成分，A错误；小苏打是NaHCO₃，受热分解产生CO₂，可作发酵粉，B正确；复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)₃，能中和胃酸，作抗酸药，C正确；食盐的有效成分是NaCl，可作调味品，D正确。 2. 答案：D 解析：A：氯气（Cl₂）和液氯是纯净物（只含Cl₂分子），氯水是混合物（含Cl₂、H₂O、HClO等），成分不同，A错误； B：氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用含NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，应选用含NaHCO₃溶液的湿毛巾（吸收Cl₂且腐蚀性弱），B错误； C：氯气泄露时，人畜应沿逆风方向转移（避免被氯气吹拂），C错误； D：氯气有毒且易与其他物质反应，运输和使用需遵守安全操作规范，D正确。 3. 答案：D 解析：A：Ⅰ图中，干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色，证明干燥Cl₂无漂白性，潮湿Cl₂（含HClO）有漂白性，A正确； B：Ⅱ图中，闻Cl₂气味时需用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，该装置可安全闻气味，B正确； C：Ⅲ图中，Cu与Cl₂反应生成CuCl₂，产生棕黄色的烟，C正确； D：Ⅳ图中，Cl₂与NaOH反应消耗Cl₂，装置内压强减小，气球应膨胀，若气球干瘪，说明装置内压强增大，与Cl₂和NaOH反应无关，D错误。 4. 答案：D 解析：A：氯气与水的反应是可逆反应（Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO），氯水中仍含有Cl₂分子，A错误； B：氯水中含HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，应选用pH计，B错误；C：氯水使蓝色硫酸铜溶液褪色无依据，硫酸铜溶液的蓝色是Cu²⁺的颜色，HClO不能漂白Cu²⁺，C错误；D：氯水中的分子有Cl₂、H₂O、HClO（3种），离子有H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻（4种），D正确。 5. 答案：B 解析：A：氯气、液氯是纯净物（同种物质的不同状态），氯水是混合物，三者不是同一种物质，A错误； B：氯气、液氯中只含Cl₂分子，氯水中含Cl₂（未反应的氯气），故三者都含氯分子，B正确； C：氯气、液氯是纯净物，氯水是混合物，C错误； D：光照条件下，氯水中的HClO分解（2HClO=2HCl+O₂↑），HCl浓度增大，酸性增强，pH减小，D错误。 6. 答案：C 解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，其漂白原理是Ca(ClO)₂与CO₂、H₂O反应生成HClO（具有漂白性）：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO； 避光晾置时，Ca(ClO)₂与空气中的CO₂充分反应，生成更多HClO，漂白效果更好，C正确； 漂白粉被氧化、有色布条被氧气氧化均不会增强漂白效果，A、B错误； 溶液浓度增大不是漂白效果更好的主要原因，且蒸发水会导致Ca(ClO)₂浓度增大，但无HClO生成的关键反应，D错误。 7. 答案：C 解析：A：漂白粉（含Ca(ClO)₂）与洁厕灵（含HCl）混用会生成Cl₂（Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O），Cl₂有毒，不能混用，A正确； B：漂白液（NaClO）、漂白粉（Ca(ClO)₂）、漂粉精（高浓度Ca(ClO)₂）均含次氯酸根，水解生成HClO，可漂白棉、麻、纸张，也可消毒，B正确； C：漂白粉处理自来水是利用HClO的强氧化性杀菌消毒，明矾处理自来水是利用Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体吸附杂质，原理不同，C错误； D：漂白粉消毒利用HClO的氧化性，硫酸铜消毒利用Cu²⁺使蛋白质变性，原理不同，D正确。 8. 答案：C 解析：①NaCl性质稳定，放在空气中久置不变质； ②Na₂O₂与空气中的CO₂、H₂O反应（2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑），会变质； ③Na₂CO₃性质稳定，久置不变质（Na₂CO₃·10H₂O会风化，但Na₂CO₃本身不变质）； ④HClO见光分解，会变质； ⑤新制氯水中的HClO分解，氯水逐渐变质为稀盐酸； ⑥漂白粉（含Ca(ClO)₂）与CO₂、H₂O反应生成HClO，HClO再分解，会变质； ⑦NaOH与空气中的CO₂反应（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），会变质； ⑧Na₂CO₃·10H₂O风化失去结晶水（Na₂CO₃·10H₂O==Na₂CO₃+10H₂O），属于变质； 综上，②④⑤⑥⑦⑧会变质，选C。 9. 答案：C 解析：①漂白粉是Ca(ClO)₂和CaCl₂的混合物，有效成分是Ca(ClO)₂，①正确； ②加入少量盐酸，Ca(ClO)₂与HCl反应生成HClO（Ca(ClO)₂+2HCl=CaCl₂+2HClO），HClO浓度增大，漂白效果增强，②正确； ③氯气通入石灰水（Ca(OH)₂溶液）制备漂白粉，但石灰水浓度低，工业上常用氯气通入石灰乳（浓Ca(OH)₂悬浊液）制备，③错误； ④漂白粉与少量CO₂、H₂O反应生成CaCO₃和HClO（Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO），与过量CO₂反应才生成Ca(HCO₃)₂，④错误； 综上，③④错误，选C。 10. 答案：D 解析：漂粉精（含Ca(ClO)₂）在潮湿空气中失效的原因： Ca(ClO)₂与空气中的CO₂、H₂O反应生成HClO（Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO），该反应能发生是因为HClO的酸性比H₂CO₃弱（强酸制弱酸），A、B相关； HClO见光分解（），导致漂白性失效，C相关； Ca(ClO)₂是正盐且有强氧化性，与失效原因无关，D符合题意。 11. 答案：B 解析：A：“84”消毒液的有效成分是NaClO，A正确； B：氯水杀菌消毒的关键是HClO（强氧化性），而非Cl₂，B错误； C：HClO具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的蛋白质结构，实现杀菌消毒，C正确； D：ClO₂是良好消毒剂，其还原产物一般为Cl⁻（氯元素化合价从+4价降低到-1价），D正确。 12. 答案：C 解析：结合价类二维图，氯元素化合价和物质类别分析： 甲：0价单质（Cl₂）；乙：+4价氧化物（ClO₂）；丙：+1价含氧酸（HClO）；丁：-1价钾盐（KCl）； 戊：+5价钾盐（KClO₃）；己：+7价钾盐（KClO₄）。 A：乙（ClO₂）是非电解质，丁（KCl）是电解质，A错误； B：丙（HClO）的酸性弱于碳酸（Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，强酸制弱酸），B错误； C：甲（Cl₂）与水反应生成HClO，乙（ClO₂）具有强氧化性，均可作自来水消毒剂，C正确； D：戊（KClO₃）→己（KClO₄），氯元素化合价从+5价升高到+7价，需加氧化剂（而非还原剂），D错误。 13. 答案：D 解析：氯气是气体，易挥发，不便贮存和运输；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)₂，性质稳定，便于贮存和运输，这是将氯气制成漂粉精的主要目的，②正确； 氯气能溶于水，Ca(ClO)₂溶于水后生成HClO，溶解性不是主要改进点，①错误； 氯的百分含量、漂白能力并未提高（漂粉精的漂白能力仍依赖HClO，与氯气的漂白原理一致），③④错误；综上，只有②正确，选D。 14. 答案：D 解析：还原能力：还原剂的还原能力强于还原产物的还原能力（氧化还原反应中，还原剂失电子，还原产物得电子）。 反应①：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，还原剂是I⁻，还原产物是Fe²⁺，故还原能力：I⁻>Fe²⁺； 反应②：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，还原剂是Fe²⁺，还原产物是Cl⁻，故还原能力：Fe²⁺>Cl⁻； 反应③：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，还原剂是SO₂，还原产物是I⁻，故还原能力：SO₂>I⁻； 综上，还原能力由强到弱：SO₂>I⁻>Fe²⁺>Cl⁻，选D。 15. 答案：A 解析：①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂，生成NaHCO₃，因NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃，会析出沉淀，沉淀不溶解，①符合题意； ②向Fe(OH)₃胶体中滴入过量稀H₂SO₄，先发生胶体聚沉（生成沉淀），后沉淀与H₂SO₄反应溶解（2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O），②不符合题意； ③向石灰水中通入过量CO₂，先生成CaCO₃沉淀（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O），后沉淀溶解生成Ca(HCO₃)₂（CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂），③不符合题意； ④CaCl₂溶液中通入CO₂，因盐酸酸性强于碳酸，不反应，无沉淀生成，④符合题意； 综上，①④不发生“先沉淀后溶解”现象，选A。 16. 答案：B 解析：漂白原理分类： 强氧化性漂白：过氧化钠、氯水（HClO）、漂白粉（HClO）、臭氧，利用强氧化性破坏有色物质结构，不可逆； 吸附性漂白：活性炭，利用吸附作用吸附有色物质，可逆。 ①活性炭：吸附性漂白，不涉及强氧化性，排除； ②过氧化钠、③氯水、④漂白粉、⑤臭氧：均利用强氧化性漂白，且能使紫色石蕊溶液褪色，选B。 17. 答案：A 解析：贮存很久的漂白粉会变质：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO==2HCl+O₂↑，故变质的漂白粉中含CaCO₃； 与浓盐酸反应时：CaCO₃与浓盐酸反应生成CO₂（杂质气体①）； 浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl（杂质气体②）； 反应体系中有水，氯气中会混有水蒸气（杂质气体③）； O₂不是主要杂质（HClO分解生成的O₂量少，且反应中Cl₂是主要产物），④不选； 综上，杂质气体为①②③，选A。 18. 答案：D 解析：氯水变质的原因：HClO分解（），变质后氯水变为稀盐酸（无HClO，无漂白性，酸性增强）； 检验是否完全变质，需检验是否仍含HClO： A：硝酸银溶液与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，变质前后氯水均含Cl⁻（HCl电离），无法检验，A错误； B：酚酞溶液遇稀盐酸不变色，遇氯水（含HClO）也褪色，无法区分，B错误； C：碳酸钠溶液与H⁺反应生成CO₂，变质前后氯水均含H⁺，无法检验，C错误； D：紫色石蕊溶液遇未变质氯水，先变红（H⁺）后褪色（HClO）；遇完全变质的氯水（稀盐酸），只变红不褪色，可检验，D正确。 19. 答案：A 解析：氯气与NaOH反应：Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO+NaClO₃+H₂O，属于歧化反应（Cl元素既被氧化又被还原）；设ClO⁻为1mol，ClO₃⁻为4mol，被氧化的Cl原子总物质的量为1mol+4mol=5mol（Cl从0价升高到+1价、+5价）；根据电子守恒，被还原的Cl原子（Cl从0价降低到-1价）得到的电子数等于被氧化的Cl原子失去的电子数： 失去电子数：1mol×(1-0)+4mol×(5-0)=1mol+20mol=21mol； 被还原的Cl原子物质的量：21mol÷(0-(-1))=21mol； 被还原与被氧化的Cl₂分子个数比=被还原与被氧化的Cl原子个数比=21:5（1个Cl₂分子含2个Cl原子，个数比与原子个数比一致），选A。 20. 答案：C 解析：反应6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O中，Cl元素化合价既升高（0价→+5价，生成KClO₃）又降低（0价→-1价，生成KCl），属于歧化反应； A：氧化剂是Cl₂（化合价降低的Cl原子），KOH中元素化合价未变化，不是氧化剂，A错误； B：KCl是还原产物（Cl元素化合价降低），KClO₃是氧化产物（Cl元素化合价升高），B错误； C：Cl₂既是氧化剂（化合价降低的Cl原子）又是还原剂（化合价升高的Cl原子），C正确； D：氧化产物（KClO₃）与还原产物（KCl）的物质的量之比为1:5，D错误。 21. 答案：B 解析：A：氯气与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆写，正确离子方程式：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO，A错误；B：制取漂白液（NaClO溶液）的反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，离子方程式：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O，B正确； C：离子方程式配平错误，电荷不守恒，正确：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，C错误； D：向稀漂白粉溶液中通入足量CO₂，生成Ca(HCO₃)₂（而非CaCO₃），正确离子方程式：ClO⁻+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃⁻，D错误。 22. 答案：A 解析：A：Na与Cl₂反应生成NaCl，但NaCl是强酸强碱盐，电解熔融NaCl生成Na（需电解熔融NaCl），A正确； B：Al与Fe₂O₃发生铝热反应生成Al₂O₃，但Al₂O₃不溶于水，也不与水反应生成Al(OH)₃，B错误； C：Na₂O与O₂加热反应生成Na₂O₂，但Na₂O₂不能直接转化为Na₂O（Na₂O₂性质更稳定），C错误； D：CO₂与过量NaOH反应生成Na₂CO₃，与少量NaOH反应生成NaHCO₃；NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，D错误。 23. 答案：B 解析：已知NaClO在热碱性溶液中发生歧化反应：3NaClO==2NaCl+NaClO₃（Cl元素化合价既降低又升高）；NaClO₂发生类似歧化反应，Cl元素化合价应既有升高又有降低： NaClO₂中Cl为+3价，可能的产物：化合价降低生成Cl⁻（NaCl），化合价升高生成ClO₃⁻（NaClO₃），反应为3NaClO₂==2NaCl+NaClO₃，B正确；A中NaClO（Cl为+1价）、C中NaClO（+1价）、D中NaClO₄（+7价）均不符合歧化反应中化合价“一升一降”且产物化合价与反应物差异合理的规律，A、C、D错误。 24. 答案：（1）Cl₂ （2）Cl⁻；Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓ （3）H⁺；HClO （4）HClO；H₂O （5）H⁺；H⁺+HCO₃⁻=CO₂↑+H₂O （6）Cl₂；Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂ （7）H₂O、H⁺、Cl⁻、OH⁻（主要）；小；现配现用；棕色试剂瓶中 解析：新制氯水的成分：分子（Cl₂、H₂O、HClO），离子（H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻）； （1）Cl₂是黄绿色气体，使氯水呈黄绿色； （2）Cl⁻与AgNO₃溶液中的Ag⁺反应生成AgCl白色沉淀； （3）H⁺使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，使红色褪去； （4）HClO能漂白红布条，H₂O使无水CuSO₄变蓝（无水CuSO₄+5H₂O=CuSO₄·5H₂O，蓝色晶体）； （5）H⁺与NaHCO₃反应生成CO₂和H₂O； （6）Cl₂具有强氧化性，氧化I⁻生成I₂，I₂使淀粉变蓝； （7）氯水久置后，HClO分解（2HClO==2HCl+O₂↑），最终变为稀盐酸，主要微粒为H₂O、H⁺、Cl⁻、OH⁻；酸性增强，pH变小；HClO见光易分解，故氯水需现配现用，避光、密封保存在棕色试剂瓶中。 25. 答案：（1）CaCO₃；次氯酸 （2）①Cl₂+H₂O=HCl+HClO；②Ca(ClO)₂； 漂白剂（或消毒剂）；Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO； （3） 2Cl₂+2Ca(OH)2+2HCl=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (4)Ca(ClO)₂=4HCl = 2Cl₂+CaCl₂+2H₂O 解析：推断过程：A是黄绿色气体，故A为Cl₂；A（Cl₂）与水反应生成HCl和HClO（反应①），HCl与C反应生成气体B，C可能为碳酸盐（如CaCO₃），B为CO₂；Cl₂与石灰乳反应生成漂白粉（含Ca(ClO)₂），Ca(ClO)₂与CO₂、H₂O反应生成CaCO₃（E）和HClO（G）；HClO光照分解生成HCl（F）和O₂（H），HCl（F）与CaCO₃（E）反应生成CO₂（B），符合转化关系。 （1）E为CaCO₃，G为次氯酸； （2）①Cl₂与水反应生成HCl和HClO；②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，作漂白剂或消毒剂；久置失效是因为Ca(ClO)₂与CO₂、H₂O反应生成HClO，HClO再分解。 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 23-限时训练 氯气的性质（2） 班级 小组_________ 姓名__________ 1-5错题重做：1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ） 选项 A B C D 生活中的物质 84消毒液 小苏打 复方氢氧化铝片 食盐 有效成分的化学式 Ca（OH）2 NaHCO3 Al（OH）3 NaCl 用途 做消毒剂 做发酵粉 做抗酸药 做调味品 2. 2022年6月27号，约旦的亚喀巴港口一个储存氯气的罐箱在吊装过程中掉落，导致数十吨氯气瞬间泄露。下列有关说法正确的是（ ） A．氯气、氯水、液氯的成分相同 B．氯气泄露时，可用含有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 C．氯气泄露时，人畜应该沿顺风方向转移到安全的地方 D．运输和使用氯气应遵守安全操作规范 3.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ） A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 4. 氯气可溶于水形成氯水，下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A．氯气溶于水能与水反应，所以氯水中没有氯气分子 B．氯水是显酸性的，可以用pH试纸测定氯水的pH C．因为氯水中的次氯酸具有漂白性，故氯水能使蓝色的硫酸铜溶液褪色 D．氯水中含有3种分子，4种离子 5.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是(　　) A．氯气、液氯、氯水是同一种物质 B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子 C．氯气、液氯、氯水都是混合物 D．光照条件下，氯水的酸性增强，pH增大 6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，避光晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是(　　) A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉溶液跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 7.下列有关漂白粉的说法不正确的是(　　) A．漂白粉不能与洁厕灵混用 B．漂白液、漂白粉和漂粉精既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂 C．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的 D．漂白粉和硫酸铜用于游泳池消毒的原理不同 8.下列物质放在空气中久置，哪些会变质（ ） ①NaCl ②Na2O2 ③Na2CO3 ④HClO ⑤新置氯水 ⑥漂白粉 ⑦NaOH ⑧Na2CO3·10H2O A. ①②④⑤⑦ B. ②③④⑤⑧ C. ②④⑤⑥⑦⑧ D.全部 9. 有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ） ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提髙漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉可以用氯气通入石灰水制备 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 10. 漂粉精暴露在潮湿空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是（ ） A．HClO 的酸性比H2CO3 弱 B．Ca(ClO)2 能与碳酸反应 C．HClO 见光易分解 D．Ca(ClO)2 是正盐，有强氧化性 11. 医院、学校，疫源地等公共场所常用一定浓度的含氯物质水溶液进行消毒，下列说法错误的( ) A．“84”消毒液的有效成分为 B．氯水可用于杀菌消毒，其中起杀菌作用的是 C．能杀菌消毒是因为它具有强的氧化性 D．是良好的消毒剂，其还原产物一般为 12. 如右图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．甲、乙均可作自来水消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 13.将氯气制成漂粉精的主要目的是（ ） ①使它转变为较易溶于水的物质 ②转变为较稳定、便于贮存和运输的物质 ③提高氯的百分含量 ④提高漂白能力 A． ①② B．②③ C．①②④ D．只有② 14. 已知反应：①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ） A. B. C. D. 15.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（　　） ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4    ③向石灰水中通入CO2至过量  ④CaCl2溶液中通入CO2至过量. A. ①④ B. ②③④ C. ①②④ D. ① 16.下列物质能使紫色石蕊溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是( ) ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④漂白粉 ⑤臭氧 A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 17.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　) ①CO2　 ②HCl　 ③H2O　 ④O2 A． ①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 18.Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是（ ） A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 19.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中ClO－与ClO3－的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的分子个数比为( ) A．21:5 B．11:3 C．5:1 D．3:1 20.已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应：6KOH＋3Cl2=5KCl＋KClO3＋3H2O，则下列说法中正确的是(　　) A．该反应中的氧化剂只有KOH B．KCl既是氧化产物又是还原产物 C．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物与还原产物数量之比为5∶1 21.下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．制取漂白液离子方程式：Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－+ H2O C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 22.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．Na→NaCl→Na B．AlAl2O3Al(OH)3 C．Na2O→Na2O2→Na2O D．CO2 →NaHCO3CO2 23.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应: 3NaClO 2NaCl+NaClO3 。在相同条件下NaClO2 也能发生类似的反应，最终产物是(    ) A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3 、NaClO4 24、新制氯水中含有多种微粒，请用氯水中所含微粒的化学式或离子符号填空 （1）使氯水呈黄绿色的是 ； （2）能使AgNO3沉淀的微粒是 ，离子方程式为_______________________________； （3）能使紫色石蕊试变红的微粒是 ；后褪色的微粒是_____________； （4）能使红布条褪色的是 ；能使无水CuSO4变蓝的是 ； （5）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 ，离子方程式_____________________________； （6）使湿润淀粉KI变蓝的是 ，离子方程式为_______________________________； （7）氯水经久置后的微粒是__________，溶液的pH值变_____________； 实验室中的氯水需要 ，且避光、密封保存在 ____。 25.下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色气体，B和H都是无色气体，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。 (1)E是_________（填化学式）， G是__________（填名称）； (2) ①请写出A与水反应的化学方程式： 。 ②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，物质在日常生活中可作_______________；该物质在空气中久置失效的原因是 、 (用化学方程式表示)。 (3)写出反应①的化学方程式 ； (4)C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式 。 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $