化学试题-【名校面对面】河南省三甲名校2025秋高三校内自测卷（二）

河南省三甲名校25年秋季校内自测卷（二）($syzx-2) 化学答案 一、选择题（每题3分，共42分) 1、A2、D3、C4、B5、B6、D7、A8、C9、D10、C11、D 12、D13、A14、A 二、填空题（每空2分，共58分） 15、(每空2分，共16分) (1)C; Cu (2)K[Fe(CN)。],产生蓝色沉淀/CL、KSCN,溶液变红（合理即可） (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)100mL容量瓶、分液漏斗 (5)12.1 (6)C1,0 16、(每空2分，共16分) (1)d→e→f→g (2)饱和Nac1溶液 长颈漏斗中液面上升 (3)排尽装置内的空气，防止NO被氧化及NOCI水解： 冰水浴只能控制温度到0℃，不能使亚硝酰氯冷凝。 (4)防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶与NOC1反应，导致产品产率下降 (5)NO+MnO=NO:+MnO2 (6) 65.5cv% 17、(每空2分，共12分) (1)水P+3NaOH+3H,O=PH,个+3NaH,PO,、正盐 (2)2NH3-6e+60H=N2+6H20、增大、3.6 18、(每空2分，共14分) (1)①Ba2++HS0,+H2O2=BaSO4↓+H20+H (写HS03+H202S042-+H20+H也正确) ②Ba2+、NHt、HCo3、HSO3、CI:Cu2+、SO;Na ③0.05mol/L (2)①-49.48kJ/mol②CH,OH-6e+80H=C0+6H,0河南省三甲名校25年秋季校内自测卷（二）(SSYZX--2) 化学试题 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：Fe56Zm65Cu64016N14Cl35.5H1 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1、下列物质的性质和用途不对应的是() A,SiO2可以全反射传导光信号，可用作宇树机器人的核心控制芯片。 B.小苏打受热分解、和酸反应均可生成CO2,面点师将其用作膨松剂。 C.NaCIo溶液可以和空气中的CO2反应生成强氧化性的HCIO,教室常喷洒84消毒。 D.CaS04和Na2CO3反应生成难溶物，石膏可以改良盐碱地（主要含Na2CO3)。 2、N4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A.标准状况下，11.2LC12通入水中，溶液中氯离子数为0.5N B.1L10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成CL2的数目为2.5N C.常温下，将5.6g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5N。 D.0.1 nolNa与100mL0.5mol/L盐酸充分反应，转移电子数为0.1N. 3、下列离子方程式正确的是() A.用草酸滴定酸性高锰酸钾溶液： 2Mn0:+16H+5C,0}=2Mm2++10C0,个+8H,0 B,在Na[AI(OD4]溶液中加入NaHCO3溶液：[A1(OH)4厂+HCO3=A1(OHD3J+H2O+CO2↑ C.铅蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+2e+4H+SO子=PbSO4+2H,0 D.Na2S203在酸性条件下不稳定：S,O?+2H=S↓+SO+H,O 4.碘是人体必需微量元素之一，某校化学兴趣小组设计了如图方案从海带中提取碘。 H,0 试剂D 上层溶液 含1，的 过滤试剂A 含1，的 试剂B 含1的 试C 1固体 海带灰 溶液 悬浊液 稀H,S0, 水溶液 操作A 试剂B溶液 溶液 下层溶液 下列说法错误的是( A.试剂A可以是H202,反应为2I+2H+H2O2=L2+2H20 B.结合流程中物质走向，试剂B可以是苯，富集I2,操作A为萃取、分液 化学试题第1页共8页 C.试剂C可以是浓NaOH溶液，反应为3L2+6OH=5I+0,+3H,O D.试剂D可以是45%的H2S04,反应为5T厂+I0,+6H=3L2↓+3H,0 5、X、Y、Z三种物质均含有某种相同元素，下列选项满足图中一步转化关系的是() 选项 A B c D X Na[Al(OH)4] NaOH NH3 Si Y Al(OH)3 Na2CO3 NO Na2SiO3 Z A1203 Na202 N2 SiOz 6、某学习小组利用下图装置模拟工业“侯氏制碱法”制取NHCO3。下列说法错误的是 () 浓氨水 令稀盐酸 弹簧夹 有孔塑 饱和 接尾气 固体NaOH 料隔板 石 食盐 处理 饱和 或生石灰 8 NaHCO A B C D A,装置A是制备NH,的装置 B.应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入CO2气体 C.装置C中的总反应式为NH3+CO,+NaCl+H,O=NaHCO,↓+NH,CI D.仪器的连接顺序为a→y,x-l-k-b 7、在给定条件下，下列属于工业制备过程且涉及的物质转化均可实现的是() A.制备漂白粉：NaC1溶液电解→CL,五乳→漂白粉 B.制备硫酸：FeS,→S020→H,S04 C.制备金属铝：Al,O,HCA1C, 电解 化学试题 第2页共8页 D.制备硝酸：N, 02 0 2→HNO3 H, 8、常温下，利用如图所示装置进行实验，、b、c装置中加入的实验药品和c装置中的 实验现象如表，其中叙述错误的是( +尾气处理 选项 a中的物质 b中的物质 c中的物质 c中的实验现象 A 70%浓硫酸 Na2SO3 溴水 溶液由橙色变成无色 B 稀硫酸 FeS CuSO4溶液 产生黑色沉淀 浓硫酸 Cu CaCl2溶液 产生白色沉淀 D 双氧水 MnO2 Na2S溶液 溶液变浑浊 9、下列实验中，不能达到实验目的的是() 温度计、 玻璃 搅扑器 A 过量 内筒 稀硫酸 NaOH 杯盖 铁粉 溶液 隔热层 外壳 A.实验室制备Fe(OH2 B.中和热的测定 C H, 湿棉花 还原铁粉 淡盐水←一 NaOH 肥皂液 溶液 -Na OH 燃着的 火柴 精制饱和 H,O含少量NaOH) NaCI溶液 C.检验铁和水蒸气反应生成氢气 D.电解饱和食盐水制Cl2和NaOH 10、化学反应往往伴随热效应，下列说法正确的是() 化学试题第3页共8页 A.同温同压下，H2(g)+C1,(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B.已知S(s)+O2(g)=S02(g)△H:S(g)+O2(g)=SO2(g）△H2,则△H1<△H2 C.甲烷的摩尔燃烧焓△H=-890.3kJ·o,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20()△H=-890.3kJmo- D.已知H*(aq)+OH(aq)=H,O()△H=-57.3kJ·mol-,则NaOH溶液与醋酸溶 液反应生成1molH,0放出57.3kJ的热量 11、近期我国科技工作者研发了一种新型锌电池，其工作原理如图所示。“双极膜”中的 H2O解离为H和OH,并在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是() 用电器 双极膜 5 NO 化 Zn(OH NH: 极 是 碱性溶液 M膜N膜 酸性溶液 A.M膜是阴离子交换膜，N膜是阳离子交换膜 B.催化电极上的电势比锌电极上的高 C,负极区的反应式为Zn-2e+40H=Z(0H好 D.锌电极质量减少65g时，正极区H的物质的量变化为2.5mol。 12、已知电对的标准电极电势(E)越高，电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的 标准电极电势：①E(Pb0,PbS0,)上+1.69V:②E(MnO,Mn2+)=+1.51V; ③E(Fe3+Fe2+)=+0.77V;④E(C12/CI)=+1.36V。下列有关说法正确的是() A.溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和C1可发生反应：2Fe3+2C=2Fe2+Cl,个 B.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C.向含2 mol FeCl2的溶液中加1 mol Pb02可观察到黄绿色气体产生 D.PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式： 5Pb0,+2Mn2+4H+5S0=5PbS04+2Mn0,+2H,0 化学试题第4页共8页 13、由软锰矿（主要成分MnO2,及少量CaO、MgO)制备MnO2的工艺流程如下： Na,SO溶液 NaF溶液 NL,HCO溶液 稀HSO 软锰矿 浸取 除杂 沉 增烧 酸浸 分离 MnO. 稀HS(0. 滤清 滤液 MnSO4溶液 已知：“沉锰所得MnC03在空气中“焙烧时转化为MnO2z、Mn2O3、MnO的混合物， 酸性条件下M2O3易发生歧化反应。下列说法正确的是( A.“浸取时利用了NaSO,的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 B.“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H、Mg2+、Mn2+、Ca2+ C.沉锰时反应的离子方程式为Mn2++CO?=MnCO,↓ D.“酸浸时1 mol Mn2O3反应时转移电子为2mol 14、向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与 所加铁粉的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是() A.反应至c点时，可收集到气体4.48L(标准状况) nFe2或Fe3f/mol B.向b点溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92g 0.2 C.x=0.1,y=0.2 0. D.Oa段反应的离了方程式： Fe+4H*+NO=Fe+NOT+2H,O n(Fe)/mol 二、填空题（本大题共4小题，共58分。） 15、(16分)三水合硝酸铜Cu(NO,)23H,0,M=242gmo11是一种重要的无机试剂， 常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I.三水合硝酸铜Cu(NO,),·3H,O的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸充分反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩众铜屑，滤液再 经 、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 (1)若废铜屑中含有杂质铁，过滤后，滤液中金属离子的可能情况有 A.Cu2+、Fe3+B.Cu2+ C.Cu2+、Fe2+ D.Cu2+、Fe3+、Fe2+ 该情况下剩余铜屑的成分为 (填化学式)。 (2)检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂（填化学式）及现象为： (3)题干中空格处的操作为 Ⅱ.Cu(NO3)2溶液的配制。 化学试题 第5页共8页 (4)实验室里需要480mL0.1mo/LCu(NO3)2溶液.用三水合硝酸铜Cu(NO,)2·3H,0]配 制该溶液时，下列仪器一定不需要的是 (填仪器名称)。 25C 500mL (5)所需三水合硝酸铜固体的质量为 Ⅲ.三水合硝酸铜Cu(NO)23H,O热分解实验。 (6)将24.2g三水合硝酸铜样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变 化的曲线)如图所示，则升温至T,℃时生成的固体产物为 (填化学式)。 牛固休质量g 24.2 18.8 8.0 7.2 T T温度℃ 16、(16分)亚硝酰氯(N0C1)是一种黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，是有机合成 中的重要试剂，实验室用NO与足量CL,反应制备NOCI并测定产品中NOCI的含量。 步骤1.制备NOCI,按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。 浓盐 尾气处理 .107 已知：①NOCI遇水发生反应：2NOCI+H,O=2HCI+NO个+NO,个。 ②NO+NO2+2NaOH=2NaNO,+H,O。 (1)仪器连接的顺序为a→ →b,c一gf-h(仪器可重复使用) 化学试题第6页共8页 (2)装置C中所盛试剂是 若装置C中压强过大，可观察到的现象为 (3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这 样做的目的是 B中使用冰盐浴而不用冰水浴的原因是 (4)尾气先通入浓硫酸再通入NOH溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因： (5)有同学认为NaOH溶液不能完全吸收尾气中的NO,查阅资料发现KMnO4溶液 可以吸收NO气体，并产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式 步骤2.NOC1含量的测定（假设杂质不参与反应） (6)取三颈烧瓶中所得产品mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL, 用cmol.L'AgNO,标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL,则产品中 NOCI的含量为 %。 17、(12分)氮族元素的单质及化合物应用广泛。 (1)工业制备PH的流程如图： 过量烧 黄磷(P,) 碱溶液 →PH 次磷酸钠 疏酸 (NaH.PO 衣金工 黄磷也称白磷，有剧毒、易自燃，少量保存在一中，取用剩余的白磷要放回原瓶。 黄磷和过量烧碱溶液反应的化学方程式为 NaH2PO2是（填 “正盐”“酸式盐”“碱式盐”)。 (2)利用惰性电极电解法，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示： 交 KOH溶液 KOH溶液 阳极电极反应式为： 电解结束后，阴极室中KOH的浓度（填 “增大减小”或不变”)：当电路中有0.1mol电子通过时，两室溶液的质量差为 go 18、(14分) (I)某无色溶液可能含有Ba2、NH、Na、Cu、SO、CI、HCO HSO等离子。 取100mL该溶液，设计如下实验确定其组成： 化学试题 第7页共8页 负载 -气体(0.01mo) >气体(0.01mo) ①足章H,0 过BaOH),浴液 济液 →溶被 CH OH 电极 ②足量盐酸酸化 热 →流淀(0.005mo) A →流注0.01mol) 少溶液 Na(OH溶液 ①加入足量H,O2发生反应的离子方程式为 ②溶液中一定存在的离子有 一定不存在的离子有 无 法确定的离子有 ③C1的物质的量浓度至少为 mol/L (2)工业制备甲醇的一种方法为：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H 已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1ol化合物的焓变叫做该物质的标准摩尔 生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓： 物质 C02(g) CH;OH(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/J/mo) -393.51 -201.17 -241.82 0 ①上述制备甲醇反应的△H ②甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，装置如右上图所示， 则电极A的电极反应式为 化学试题 第8页共8页