精品解析：辽宁省本溪市实验中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025～2026学年度(上)九年级期中检测 化学试卷 理化考试时间：150分钟 化学满分：50分 考生注意：请在答题卡上相应答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的近似相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是 A. 2Mg B. Mg2+ C. 2Mg2+ D. Mg2 【答案】C 【解析】 【详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为2Mg2+； 故选：C。 2. 下列制造手机用到的材料中，属于金属材料的是 A. 陶瓷 B. 不锈钢 C. 塑料 D. 玻璃 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料包括金属及其合金。 【详解】A、陶瓷是无机非金属材料，故错误； B、不锈钢是铁、铬等金属的合金，属于金属材料。故正确； C、塑料是有机合成材料，故错误； D、玻璃是无机非金属材料，故错误。 故选B。 3. 空气中含量最高且在食品包装中用作保护气的是 A. CO2 B. N2 C. O2 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳约占空气体积的0.03%，空气中二氧化碳的含量较少，不符合题意； B、氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气化学性质稳定，可作保护气，符合题意； C、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，氧气化学性质比较活泼，不能作保护气，不符合题意； D、稀有气体约占空气体积的0.94%，空气中稀有气体的含量较少，不符合题意。 故选B。 4. 下列用途中，利用了碳的化学性质的是 ①石墨作铅笔芯 ②金刚石切割玻璃 ③活性炭作滤毒剂 ④作燃料 ⑤冶炼金属 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等； 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 ①石墨作铅笔芯利用其软度和润滑性（物理性质）； ②金刚石切割玻璃利用其硬度（物理性质）； ③活性炭作滤毒剂利用其吸附性（物理性质）； ④作燃料涉及碳的燃烧（化学性质）； ⑤冶炼金属涉及碳的还原性（化学性质）。 故利用化学性质的为④和⑤。 故选C。 5. 据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是 A. 质子数为3 B. 核外有3个电子层 C. “+”表示锂原子带正电 D. 易得到一个电子形成阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子的质子数为3，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，锂原子核外有2个电子层，故选项说法错误； C、“+”表示锂原子核带正电，原子不显电性，故选项说法错误； D、锂原子最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误； 故选：A。 6. 下列日常生活与解释说明相符的是 日常生活 解释说明 A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 B 干冰用于人工降雨 干冰升华吸热 C 关闭天然气阀门熄灭火焰 隔绝氧气 D 用火柴引燃木材 升高木材着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、晾晒湿衣服是水的蒸发，属于物理变化，而分解反应是化学变化，故不正确； B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故正确； C、关闭天然气阀门是清除可燃物使火熄灭，不是隔绝氧气，故不正确； D、用火柴引燃木材是使温度达到木材的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故不正确。 故选B。 7. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，今年主题是“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合安全要求的是 A. 家中煤气泄露，立即开窗通风 B. 定期排查身边灾害隐患 C. 高楼起火时，乘坐电梯离开火场 D. 火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离 【答案】C 【解析】 【详解】A、家中煤气泄露，立即开窗通风，能使煤气及时扩散到空气中，降低室内煤气的浓度，防止发生爆炸，该做法符合安全要求，不符合题意； B、定期排查身边灾害隐患，可以及时发现潜在的危险，如电气线路老化、消防设施损坏等，并采取相应措施进行整改，预防灾害的发生，该做法符合安全要求，不符合题意； C、高楼起火时，电梯在火灾中可能会断电，导致被困在电梯内；而且电梯井可能成为烟囱，大量烟雾涌入，使人窒息。所以高楼起火时不能乘坐电梯离开火场，该做法不符合安全要求，符合题意； D、火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻可以过滤部分有毒烟雾，防止吸入有害物质；贴近地面的空气相对较为清新，烟雾较少，能更安全地逃离火灾现场，该做法 符合安全要求，不符合题意。 故选C。 8. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 ××钙片 主要成分：碳酸钙(CaCO3)、维生素D 适应症：骨质疏松症的治疗 规格：1.5 g/片，每片含碳酸钙1.25 g A. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 B. 碳酸钙的相对分子质量为100 g C. 该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D. 服用2片这种钙片，可摄入1 g钙元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为40:12:48=10:3:12，故错误； B、碳酸钙的相对分子质量单位为1，不是g，故错误； C、碳酸钙质量分数为，故错误； D、两片钙片含钙元素质量为，故正确。 故选D。 9. 下列物质存在如下转化关系：C→CO→CO2→X(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A. 由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B. X可能是含碳的化合物，也可能是单质 C. CO只能通过与O2反应转化为CO2 D. CO2也可以转化为CO，属于吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，在碳单质中碳元素化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，所以由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高，故A选项不符合题意； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳通过光合作用可以转化为氧气，所以X可能是含碳的化合物，也可能是单质，故B选项不符合题意； C、一氧化碳除了能通过与O2反应转化为CO2，还能与金属氧化物（如氧化铜）在加热条件下反应转化为CO2，故C选项符合题意； D、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应需要吸收热量，属于吸热反应，故D选项不符合题意。 故选C。 10. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 实验方案 实验目的 A.鉴别CH4和H2 B.除去CO2中少量的CO 实验方案 实验目的 C.检验CO2 D.比较纯铜片和黄铜片的硬度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，产物中都有水，无法用该方法鉴别甲烷和氢气，故A错误； B、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳不能点燃，故B错误； C、二氧化碳不支持燃烧，使燃着的小木条熄灭，但不支持燃烧的气体不一定就是二氧化碳，如氮气也不支持燃烧，故C错误； D、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此比较黄铜片和纯铜片的硬度，可相互刻画，能留下痕迹的则是纯铜片，硬度小，故D正确。 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。回答下列问题： Ⅰ．实验室用下列装置制取纯净、干燥的二氧化碳并验证二氧化碳的性质 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （1）图1中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。装置A中使用分液漏斗的优点是___________。装置C中的试剂是___________。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，证明装置D中充满二氧化碳的操作是___________，可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________。 （3）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20 mL水，并不断振荡，装置如图2.同时用气体压强传感器采集数据，如图3，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是___________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是___________。 Ⅱ．控制条件可以调控化学反应 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。 （4）图4中①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件之一是___________。若验证可燃物燃烧的另一个条件，应将②中的药品替换为___________。 （5）用图5所示装置，对白磷燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图6所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。 【答案】（1） ①. ②. 能控制反应速率 ③. 浓硫酸 （2） ①. 用燃着的木条放在玻璃管口，若木条熄灭，证明已充满 ②. 湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色 （3） ①. 注射器的水进入瓶中，使气体的体积缩小，压强变大 ②. 能溶于水（或能与水反应） （4） ①. 温度需要达到可燃物的着火点 ②. 白磷和氮气（合理即可） （5）可燃物与一定浓度的氧气接触 【解析】 【小问1详解】 石灰石（）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为； 装置A中分液漏斗的优点：可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 装置C的作用是干燥二氧化碳，所用试剂为浓硫酸（浓硫酸具有吸水性，且不与反应）。 故填：；控制反应速率；浓硫酸。 【小问2详解】 证明装置D充满的操作：将燃着的木条放在装置D的玻璃管出口处，若木条熄灭，证明已充满； 证明与水反应的现象：干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红（与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红）。 故填：用燃着的木条放在玻璃管口，若木条熄灭，证明已充满；湿润的紫色石蕊试纸变红，而干燥的紫色石蕊试纸不变色。 【小问3详解】 曲线EF段压强迅速上升的原因：注射器向集气瓶中注水时，压缩瓶内气体，导致压强迅速增大； 曲线FG段压强减小，说明具有能溶于水（或能与水反应）的性质。 故填：注射器的水进入瓶中，使气体的体积缩小，压强变大；能溶于水（或能与水反应）。 【小问4详解】 ①中白磷燃烧、②中红磷不燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点； 验证 “可燃物与氧气接触” 的条件，应将②中的药品替换为白磷和氮气，使②中的白磷不接触氧气，如瓶内通入氮气。 故填：温度需要达到可燃物的着火点；白磷和氮气（合理即可）。 【小问5详解】 结合图6（氧气含量降低到一定程度后白磷停止燃烧），“可燃物与氧气接触” 应准确表述为：可燃物与一定浓度的氧气接触（氧气含量不足时，即使接触也无法持续燃烧）。 故填：可燃物与一定浓度的氧气接触。 12. 化学在航空科技、能源应用和资源再生等领域具有重要价值。 Ⅰ．新型材料在航天科技中应用 （1）钛合金是广泛应用于航空航天器结构部件的关键材料。钛合金的熔点比纯钛的熔点___________，工业上制取金属钛(化学式为Ti在高温下极易被氧化)的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，其中氩气并没有改变反应速率，其作用是___________。 （2）金属铼是制造火箭喷管的最佳材料之一，其应具有的优点___________。 （3）含有氮化硅(Si3N4)的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．能源在航天科技中的应用 （4）①传统火箭选用偏二甲肼(C2H8N2，有毒)和四氧化二氮(N2O4，有毒)组成双元动力推进剂，二者反应后的生成物对环境无污染，这是因为生成了CO2、H2O等物质。飞船发射时，推进剂发生反应后生成的一种无污染的气体单质可能是___________，使用推进剂时应注意的一点是___________。 ②新一代运载火箭主要采用液氢发动机和液氧贮运发动机。工作时液氢燃烧的化学方程式是___________。 Ⅲ．二氧化碳的资源再生 我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。 （5）催化剂在化学反应前后质量和___________不变。 （6）过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，单质X为___________。 （7）乙烯(C2H4)是反应过程的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇(C2H5OH) 2.8 t乙烯完全反应可制得乙醇的质量是___________t。 （8）对该成果的评价正确的是___________(填字母序号)。 A. 该成果有助于缓解温室效应加剧 B. 该成果可减少对化石燃料的依赖 C. CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 【答案】（1） ①. 低 ②. 隔绝空气防止生成的钛被氧化 （2）熔点高（或耐高温，合理即可） （3） （4） ①. ②. 防止反应物泄漏（或做好防护，避免接触有毒推进剂） ③. （5）化学性质 （6）##氢气 （7）4.6 （8）ABC 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点一般低于纯金属，因此钛合金的熔点比纯钛的熔点低； 氩气的作用是隔绝空气，防止高温下钛被氧化（因钛在高温下极易被氧化）。 故填：低；隔绝空气防止生成的钛被氧化。 【小问2详解】 火箭喷管工作温度极高，金属铼应具有的优点是熔点高（或耐高温）。 故填：熔点高（或耐高温，合理即可）。 【小问3详解】 反应物为二氧化硅()、碳（）、氮气（），生成物为氮化硅（）、一氧化碳（）及反应条件是高温，通过质量守恒定律配平： 先配平：左边含1个，右边含3个，故前配3， 再配平：左边含2个，右边含4个，故前配2， 接着配平：左边含6个，右边含1个，故前配6， 最后配：右边含6个，故前配6，则化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 反应物含氮元素，生成物中无污染的气体单质是； 使用推进剂时应注意防止推进剂泄漏（或做好防护，避免接触有毒推进剂）； 液氢燃烧生成水，其化学方程式为。 故填：；防止反应物泄漏（或做好防护，避免接触有毒推进剂）；。 【小问5详解】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。 故填：化学性质。 【小问6详解】 根据质量守恒定律（元素种类不变），过程I的反应物是和单质X，生成物是和 “生活中常见的氧化物”；后续过程生成的含氢元素，说明单质X需提供氢元素，因此单质X是（氢气），对应的反应为：（是生活中常见的氧化物）。 故填：。 【小问7详解】 乙烯（）的相对分子质量为，乙醇()的相对分子质量为，乙烯在催化作用下能与水反应生成乙醇，设生成乙醇的质量为x，则 解得 则生成乙醇的质量为。 故填：4.6。 【小问8详解】 A、将转化为汽油，减少大气中，缓解温室效应，正确。 B、利用制汽油，减少对化石燃料的依赖，正确。 C、催化剂是转化的关键，正确。 故填：ABC。 13. 阅读下面科普短文。 臭氧(O3)在污水处理中的应用十分广泛。它具有强氧化性和高消毒效果，能够高效地去除污水中的有机物。分离液态空气可制备O2，将O2通过臭氧发生器，部分O2在放电条件下转化为O3，可以得到O2与O3的混合气体。一定条件下O3会转化为O2，可用一定量气体中O3质量变为起始时O3质量所需的时间(t)来衡量O3转化为O2的快慢。不同温度下，t的值见下表。 温度(T)/℃ 20 30 40 50 60 70 80 时间(t)/min 185 150 100 t1 60 45 35 为探究O3降解某污染物A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含某污染物A的污水，调节酸碱度为7，分别取10 mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积的气体(其中O3体积分数为0.06%)，测得A的降解率随时间的变化如图-1所示。 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2.酸碱度为7时，取三份10 mL的水，将含O3的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中O3质量与起始通入O3质量的比值(a)随时间的变化，结果如图-2所示。 同时，臭氧对于细菌、病毒等微生物有很强的杀灭作用。 回答下列问题： （1）O2中氧元素的化合价是___________价。 （2）氧气在放电条件下生成臭氧，从微观角度分析变化前后改变的是___________。发生反应的化学方程式为___________。 （3）分离液态空气可获得N2和液态氧，该方法能实现空气中N2、O2分离的原因是___________。 （4）根据表中所给数据推测表中t1数值的范围是___________。 （5）实验1的目的是探究一定时间内___________对O3降解A的影响。除此以外影响O3降解A的因素还可能是___________(答一点即可)。 （6）实验2还需控制的条件是___________。 （7）下列方法能提高O3对污染物A的降解率的是___________(填标号)。 a．控制合适的反应温度 b．减少通入臭氧的体积 c．增大臭氧与污水的接触面积 【答案】（1）0 （2） ①. 分子的种类 ②. （3）氮气和氧气的沸点不同 （4）60-100 （5） ①. 温度 ②. 污水的酸碱度(合理即可) （6）均控制体积分数为0.06%的O3 （7）ac 【解析】 【小问1详解】 O2是单质，在单质中元素的化合价为0，故氧元素的化合价为0； 【小问2详解】 从微观角度分析，化学变化中，分子分成原子，原子组合成新的分子，故变化前后分子的种类发生改变； 氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氮气和氧气的沸点不同，氮气沸点低，先从液态空气中蒸发出来； 【小问4详解】 t1对应的温度为50℃，处于40℃和60℃之间，根据表1分析，随着温度升高，所需时间减少，所以t1处于40℃和60℃对应的时间之间，故60＜t1＜100； 【小问5详解】 分析实验1的数据可知，此实验的变量是温度； 根据短文分析，影响O3降解A的因素还可能是：污水的酸碱度、臭氧的流速、臭氧的体积分数等； 【小问6详解】 实验2和实验1测量指标不同，为了使结果更准确，实验条件应完全相同，除了温度、酸碱度、流速等，臭氧的体积分数也应该相同，即：O3体积分数均为0.06%； 【小问7详解】 a、由表1可知，O3的稳定性受温度影响，故需要控制合适的温度，故符合题意； b、减小通入臭氧的体积，会减弱臭氧对污染物A的降解，故不符合题意； c、增大臭氧与污水的接触面积，能使降解更充分，故符合题意； 故选ac。 14. 电解水制氢气的效率和成本与电极材料密切相关，同学们开展了探究活动。 探究活动一：了解水电解器 （1）负极产生能燃烧的气体，该气体是___________。 （2）停止通电，正负极生成气体的体积比为___________，说明实验数据准确。 探究活动二：电极材料对实验数据的影响 【进行实验】同学们选择了不同的电极材料(直径2 mm)，电压9 V，电解浓度为5%的氢氧化钠溶液，采样时间120 s，测定结果平均值如下表。 电极种类 石墨 白钢 304不锈钢 纯铁 含碳量% 100 1.4-1.6 <0.08 0 负极产生气体的体积/mL 19.0 22.1 25.2 24.0 正极产生气体的体积/mL 4.6 10.9 12.5 12.0 负、正极产生气体的体积比 4.13 2.03 2.02 2.00 【数据分析】 （3）依据表中数据，下列分析正确的是___________(填序号)。 A. 120 s时，石墨电极正极产生气体最多 B. 碳含量可能是影响数据准确性的因素之一 C. 纯铁比石墨更适合做水电解器的电极 （4）相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生，原因是___________。 【查阅资料】纯铁易被氧化，做电极正极一般不产生氧气。 （5）本实验现象说明纯铁基本未被氧化。推测其未被氧化的原因之一是受到___________的影响。 探究活动三：石墨电极 【交流讨论】 （6）304不锈钢的导电性为石墨的1/70—1/7.在80℃、10%的NaOH溶液中石墨腐蚀率<0.1 mm/年，304不锈钢>1 mm/年。石墨电极相比较于合金电极的优势是___________。 【进行实验】 （7）用试管收集水电解器正极逸出气体，加入新配制的___________，无明显现象，则无CO2生成。 用下图实验装置，用二氧化碳传感器测得电解过程中逸出液面的CO2浓度变化曲线。 【查阅资料】氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似 【实验分析】 （8）用试管收集，未检验出CO2的原因是___________。 【设计实验】 （9）用石墨电极电解水时，正极附近出现大量黑色粉末，同学们推测是石墨，验证的基本思路是：过滤，将黑色粉末洗涤、干燥后___________。 （10）某款氢能汽车行驶300公里成本约180元，而同等里程下汽油车的成本约140元。据此分析在电极材料上还需做的努力是___________。 【答案】（1）氢气(或) （2） （3）BC （4）气泡难以脱离，会阻碍水与电极的接触，使反应难以进行 （5）氢氧化钠溶液(或电解质溶液) （6）导电性好、耐腐蚀性强（或使用寿命长） （7）澄清石灰水 （8）生成的被氢氧化钠溶液吸收 （9）点燃，看是否能燃烧（或用其做电极，观察是否具有导电性） （10）降低电极材料成本 【解析】 【小问1详解】 电解水时，负极产生的可燃性气体是氢气（）。 故填：氢气（或）。 【小问2详解】 电解水的正、负极生成气体（氧、氢）的体积比为。 故填：。 【小问3详解】 A、表格中石墨电极正极产生气体（）是最少的，错误。 B、含碳量越高（如石墨含碳），负、正极气体体积比偏离越远，说明碳含量可能影响数据准确性，正确。 C、纯铁的负、正极气体体积比（2.00）更接近理论值，比石墨更适合做电极，正确。 故填：BC。 【小问4详解】 电极表面气泡难以脱离，会覆盖电极表面，阻碍水与电极接触，使电解反应难以持续进行，因此不利于氢气产生。 故填：气泡难以脱离，会阻碍水与电极的接触，使反应难以进行。 【小问5详解】 实验中使用了氢氧化钠溶液，推测纯铁未被氧化的原因之一是受氢氧化钠溶液（或电解质溶液）的影响。 故填：氢氧化钠溶液(或电解质溶液)。 【小问6详解】 对比304不锈钢，石墨电极的优势是导电性好、耐腐蚀性强（或使用寿命长）。 故填：导电性好、耐腐蚀性强（或使用寿命长）。 【小问7详解】 检验用澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊，如果无明显则无。 故填：澄清石灰水。 【小问8详解】 氢氧化钠与氢氧化钙性质相似，能吸收，因此未检验出的原因是生成的被氢氧化钠溶液吸收。 故填：生成的被氢氧化钠溶液吸收。 【小问9详解】 点燃粉末，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是石墨（或用其做电极，观察是否具有导电性）。 故填：点燃，看是否能燃烧（或用其做电极，观察是否具有导电性）。 【小问10详解】 氢能汽车成本较高，在电极材料上需改进材料，降低电解成本（或提高电解效率，减少能耗）。 故填：降低电极材料成本。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度(上)九年级期中检测 化学试卷 理化考试时间：150分钟 化学满分：50分 考生注意：请在答题卡上相应答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的近似相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是 A. 2Mg B. Mg2+ C. 2Mg2+ D. Mg2 2. 下列制造手机用到的材料中，属于金属材料的是 A. 陶瓷 B. 不锈钢 C. 塑料 D. 玻璃 3. 空气中含量最高且在食品包装中用作保护气的是 A. CO2 B. N2 C. O2 D. 稀有气体 4. 下列用途中，利用了碳的化学性质的是 ①石墨作铅笔芯 ②金刚石切割玻璃 ③活性炭作滤毒剂 ④作燃料 ⑤冶炼金属 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤ 5. 据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是 A. 质子数为3 B. 核外有3个电子层 C. “+”表示锂原子带正电 D. 易得到一个电子形成阳离子 6. 下列日常生活与解释说明相符的是 日常生活 解释说明 A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 B 干冰用于人工降雨 干冰升华吸热 C 关闭天然气阀门熄灭火焰 隔绝氧气 D 用火柴引燃木材 升高木材着火点 A. A B. B C. C D. D 7. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，今年主题是“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合安全要求的是 A. 家中煤气泄露，立即开窗通风 B. 定期排查身边灾害隐患 C. 高楼起火时，乘坐电梯离开火场 D. 火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离 8. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 ××钙片 主要成分：碳酸钙(CaCO3)、维生素D 适应症：骨质疏松症的治疗 规格：1.5 g/片，每片含碳酸钙1.25 g A. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 B. 碳酸钙的相对分子质量为100 g C. 该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D. 服用2片这种钙片，可摄入1 g钙元素 9. 下列物质存在如下转化关系：C→CO→CO2→X(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A. 由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B. X可能是含碳的化合物，也可能是单质 C. CO只能通过与O2反应转化为CO2 D. CO2也可以转化为CO，属于吸热反应 10. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 实验方案 实验目的 A.鉴别CH4和H2 B.除去CO2中少量的CO 实验方案 实验目的 C.检验CO2 D.比较纯铜片和黄铜片的硬度 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。回答下列问题： Ⅰ．实验室用下列装置制取纯净、干燥的二氧化碳并验证二氧化碳的性质 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （1）图1中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。装置A中使用分液漏斗的优点是___________。装置C中的试剂是___________。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，证明装置D中充满二氧化碳的操作是___________，可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________。 （3）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20 mL水，并不断振荡，装置如图2.同时用气体压强传感器采集数据，如图3，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是___________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是___________。 Ⅱ．控制条件可以调控化学反应 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。 （4）图4中①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件之一是___________。若验证可燃物燃烧的另一个条件，应将②中的药品替换为___________。 （5）用图5所示装置，对白磷燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图6所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。 12. 化学在航空科技、能源应用和资源再生等领域具有重要价值。 Ⅰ．新型材料在航天科技中应用 （1）钛合金是广泛应用于航空航天器结构部件的关键材料。钛合金的熔点比纯钛的熔点___________，工业上制取金属钛(化学式为Ti在高温下极易被氧化)的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，其中氩气并没有改变反应速率，其作用是___________。 （2）金属铼是制造火箭喷管的最佳材料之一，其应具有的优点___________。 （3）含有氮化硅(Si3N4)的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．能源在航天科技中的应用 （4）①传统火箭选用偏二甲肼(C2H8N2，有毒)和四氧化二氮(N2O4，有毒)组成双元动力推进剂，二者反应后的生成物对环境无污染，这是因为生成了CO2、H2O等物质。飞船发射时，推进剂发生反应后生成的一种无污染的气体单质可能是___________，使用推进剂时应注意的一点是___________。 ②新一代运载火箭主要采用液氢发动机和液氧贮运发动机。工作时液氢燃烧的化学方程式是___________。 Ⅲ．二氧化碳的资源再生 我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。 （5）催化剂在化学反应前后质量和___________不变。 （6）过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，单质X为___________。 （7）乙烯(C2H4)是反应过程的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇(C2H5OH) 2.8 t乙烯完全反应可制得乙醇的质量是___________t。 （8）对该成果的评价正确的是___________(填字母序号)。 A. 该成果有助于缓解温室效应加剧 B. 该成果可减少对化石燃料的依赖 C. CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用 13. 阅读下面科普短文。 臭氧(O3)在污水处理中的应用十分广泛。它具有强氧化性和高消毒效果，能够高效地去除污水中的有机物。分离液态空气可制备O2，将O2通过臭氧发生器，部分O2在放电条件下转化为O3，可以得到O2与O3的混合气体。一定条件下O3会转化为O2，可用一定量气体中O3质量变为起始时O3质量所需的时间(t)来衡量O3转化为O2的快慢。不同温度下，t的值见下表。 温度(T)/℃ 20 30 40 50 60 70 80 时间(t)/min 185 150 100 t1 60 45 35 为探究O3降解某污染物A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含某污染物A的污水，调节酸碱度为7，分别取10 mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积的气体(其中O3体积分数为0.06%)，测得A的降解率随时间的变化如图-1所示。 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2.酸碱度为7时，取三份10 mL的水，将含O3的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中O3质量与起始通入O3质量的比值(a)随时间的变化，结果如图-2所示。 同时，臭氧对于细菌、病毒等微生物有很强的杀灭作用。 回答下列问题： （1）O2中氧元素的化合价是___________价。 （2）氧气在放电条件下生成臭氧，从微观角度分析变化前后改变的是___________。发生反应的化学方程式为___________。 （3）分离液态空气可获得N2和液态氧，该方法能实现空气中N2、O2分离的原因是___________。 （4）根据表中所给数据推测表中t1数值的范围是___________。 （5）实验1的目的是探究一定时间内___________对O3降解A的影响。除此以外影响O3降解A的因素还可能是___________(答一点即可)。 （6）实验2还需控制的条件是___________。 （7）下列方法能提高O3对污染物A的降解率的是___________(填标号)。 a．控制合适的反应温度 b．减少通入臭氧的体积 c．增大臭氧与污水的接触面积 14. 电解水制氢气的效率和成本与电极材料密切相关，同学们开展了探究活动。 探究活动一：了解水电解器 （1）负极产生能燃烧的气体，该气体是___________。 （2）停止通电，正负极生成气体的体积比为___________，说明实验数据准确。 探究活动二：电极材料对实验数据的影响 【进行实验】同学们选择了不同的电极材料(直径2 mm)，电压9 V，电解浓度为5%的氢氧化钠溶液，采样时间120 s，测定结果平均值如下表。 电极种类 石墨 白钢 304不锈钢 纯铁 含碳量% 100 1.4-1.6 <0.08 0 负极产生气体的体积/mL 19.0 22.1 25.2 24.0 正极产生气体的体积/mL 4.6 10.9 12.5 12.0 负、正极产生气体的体积比 4.13 2.03 2.02 2.00 【数据分析】 （3）依据表中数据，下列分析正确的是___________(填序号)。 A. 120 s时，石墨电极正极产生气体最多 B. 碳含量可能是影响数据准确性的因素之一 C. 纯铁比石墨更适合做水电解器的电极 （4）相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生，原因是___________。 【查阅资料】纯铁易被氧化，做电极正极一般不产生氧气。 （5）本实验现象说明纯铁基本未被氧化。推测其未被氧化的原因之一是受到___________的影响。 探究活动三：石墨电极 【交流讨论】 （6）304不锈钢的导电性为石墨的1/70—1/7.在80℃、10%的NaOH溶液中石墨腐蚀率<0.1 mm/年，304不锈钢>1 mm/年。石墨电极相比较于合金电极的优势是___________。 【进行实验】 （7）用试管收集水电解器正极逸出气体，加入新配制的___________，无明显现象，则无CO2生成。 用下图实验装置，用二氧化碳传感器测得电解过程中逸出液面的CO2浓度变化曲线。 【查阅资料】氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似 【实验分析】 （8）用试管收集，未检验出CO2的原因是___________。 【设计实验】 （9）用石墨电极电解水时，正极附近出现大量黑色粉末，同学们推测是石墨，验证的基本思路是：过滤，将黑色粉末洗涤、干燥后___________。 （10）某款氢能汽车行驶300公里成本约180元，而同等里程下汽油车的成本约140元。据此分析在电极材料上还需做的努力是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $