精品解析：重庆市育才中学校2025-2026学年九年级上学期12月期中化学试题

重庆育才中学教共体初2026届初三（上）第三次自主作业 化学试卷 （全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类投放垃圾有助于将可回收物（如纸张、塑料）与有害垃圾（如电池）分开处理，促进资源回收利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染（如土壤污染、空气污染），不符合题意； B、绿植（如树木）能通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量；同时绿植还能减少水土流失、降低噪音和调节气候。这些作用有助于维护生态平衡，减少环境污染，不符合题意； C、绿色出行（如步行、骑自行车或乘坐公共交通）可以减少私家车的使用，从而减少尾气排放，减轻空气污染和温室效应，不符合题意； D、污水（如工业废水、生活污水）未经处理直接排放，会引入有害物质（如重金属、有机物）到水体中，导致水污染、水体富营养化，破坏水生生态系统，并威胁人类饮用水安全，符合题意。 故选D。 2. 第十四届全国冬季运动会在内蒙古自治区举办。下列活动中涉及化学变化的是 A. 升起国旗 B. 安装座椅 C. 火炬燃烧 D. 灯光闪烁 【答案】C 【解析】 【详解】A、 升起国旗的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，A选项不符合题意； B、安装座椅的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，B选项不符合题意； C、火炬燃烧的过程中，有新物质生成，属于化学变化，C选项符合题意； D、灯光闪烁的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D选项不符合题意。 故选：C。 3. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、N₂（氮气）化学性质稳定，常温下难与其他物质反应，常用作保护气。充入食品包装可隔绝氧气，减缓氧化，符合题意； B、O₂（氧气）是氧化反应的参与者，会加速食物变质，不符合题意； C、HCl（氯化氢）有毒且溶于水生成盐酸，不可用于食品防腐，不符合题意； D、H₂O（水蒸气）可能增加湿度，促进变质或氧化，不符合题意。 故选A。 4. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 5. 试管是实验室的常用仪器。下列有关试管的使用错误的是 A. 检查气密性 B. 连接仪器 C 加热液体 D. 存放试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 B、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。 C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确。 D、试管洗净后，可倒放在试管架上存放，故图示操作正确。 故选B。 6. 在重庆李子坝打卡“轨道穿楼”后，品尝当地特色美食的过程中，下列现象与分子无规则运动无关的是 A. 火锅香气弥漫街头巷尾 B. 凉虾中红糖水逐渐扩散 C. 磁器口麻花久放后变干 D. 酸辣粉中花椒颗粒沉底 【答案】D 【解析】 【详解】A、火锅的香气是香味分子在空气中扩散的结果，属于分子无规则运动引起的扩散现象，与分子无规则运动有关，故不符合题意； B、红糖水在凉虾中扩散，是糖分子在水中无规则运动的结果，属于扩散现象，与分子无规则运动有关，故不符合题意； C、麻花变干是因为水分蒸发，水分子从麻花表面逃逸到空气中，是分子无规则运动的结果，与分子无规则运动有关，故不符合题意； D、花椒颗粒沉底是由于花椒的密度大于酸辣粉汤的密度，在重力作用下下沉。这是宏观的机械运动（沉降），与分子级别的无规则运动无关，故符合题意。 故选D。 7. 物质具有多样性。下列物质的微观模型表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中只含有一种原子，表示由一种原子直接构成的纯净物，故不符合题意； B、图中含有两种不同的微粒，一种是分子，一种是原子，表示一种由分子构成的物质与一种由原子直接构成的物质构成的混合物，故符合题意； C、图中只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意； D、图中只含有一种分子，属于纯净物，故不符合题意。 故选B。 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 该物质由30个原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 分子中含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、“蓝淀”洗涤不易掉色，说明该物质难溶于水，故说法错误； B、一个该物质的分子中含有30个原子，而不是该物质中含有30个原子，故说法错误； C、“蓝淀”中C、H、N、O四种元素的质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2）=192:10:28:32，所以氢元素的质量分数最小，故说法正确； D、分子是由原子构成的，该物质的分子中含氧原子，不含氧分子，故说法错误。 故选C。 9. 我国的稀土储量居世界第一位，下列两种元素都属于稀土元素，它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 1个钬原子比1个铈原子重 B. 铈原子的核外电子数是58 C. 两种元素的本质区别是质子数不同 D. 钬原子、铈原子在化学反应中容易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表信息可知，钬的相对原子质量＞铈，所以1个钬原子比1个铈原子重，故选项说法正确； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，铈的原子序数为58，原子中核外电子数=质子数=原子序数，故铈原子的核外电子数为58，故选项说法正确； C、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），两种元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确； D、钬和铈都是金属元素，在化学反应中通常失电子而形成阳离子，故选项说法错误。 故选D。 10. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法错误的是 A. 碳在一定条件下可以转化成一氧化碳 B. 木炭还原氧化铁把铁元素转化成了化合物 C. 二氧化碳通过绿色植物的光合作用转化为氧气 D. 催化剂在反应前后化学性质没有发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在空气中不完全燃烧会生成一氧化碳，故说法正确； B、木炭在高温下还原氧化铁得到单质铁，铁元素从化合物转化为单质，而非转化为化合物，故说法错误； C、植物光合作用吸收二氧化碳和水，产生淀粉，同时释放氧气，能把二氧化碳转化为氧气，故说法正确； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，故说法正确。 故选B。 11. 拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应的化学方程式为，下列说法错误的是 A. 的化学式为 B. 该反应中铁由铁原子构成 C. 该实验证明“水不是一种元素” D. 该反应中参加反应的铁与水的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前铁、氢、氧原子的个数为3、8、4，反应后氢原子个数为8，依据化学反应前后原子种类、数目不发生改变，可知X中含有3个铁原子、4个氧原子，则X的化学式为，故说法正确； B、铁属于金属单质，铁是由铁原子构成的，故说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应后有铁、氧、氢三种元素，而反应前铁中只含有铁一种元素，则水中含有氢、氧两种元素，所以该实验证明了“水不是一种元素”，故说法正确； D、由可知，参加反应的Fe和H2O的质量比为（3×56）：（4×18）=7：3，故说法错误。 故选D。 12. 捕集合成淀粉，可实现的资源化利用，转化流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于分解反应 B. 反应Ⅱ中生成物的分子个数比为1:1 C. 反应Ⅰ前后原子和分子总数都不变 D. 反应Ⅱ参加反应的氢元素的质量大于生成的水中氢元素的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ是水在太阳能电池作用下分解为氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，说法正确。 B、反应Ⅱ中是3H2+CO2=H2O+CH3OH，根据反应化学方程式可知生成物的分子个数比为1:1，说法正确。 C、反应Ⅰ是水在太阳能电池作用下分解为氢气和氧气，化学方程式为，根据质量守恒定律，原子总数不变，根据化学方程式可知分子数目由两个变成了3个，说法错误。 D、反应Ⅱ中，H2中的氢元素一部分进入CH3OH，一部分进入H2O，因此参加反应的氢元素质量大于生成的水中氢元素的质量，说法正确。 故选C。 13. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故化学性质存在很大差异 B. 推理：同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 分析：稀有气体的化学性质稳定，是因为原子的最外层都有8个电子 D. 分类：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都属于空气污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的同素异形体，它们的碳原子排列方式不同导致物理性质（如硬度、导电性）有很大差异，但化学性质相似，例如都能在氧气中燃烧生成二氧化碳，故说法错误； B、同种元素的质子数相同，但具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，比如，水分子、氟化氢分子质子数都是10，但二者不属于同种元素，故说法错误； C、稀有气体中氦原子最外层是 2 个电子，并非都为 8 个电子，故说法错误； D、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都是常见的空气污染物。一氧化碳来自不完全燃烧，有毒；二氧化硫和二氧化氮来自化石燃料燃烧，会导致酸雨和光化学烟雾，故说法正确。 故选D。 14. 实验是科学探究的重要方式。下列实验设计能达到实验目的的是 A. 除去混合气体中的 B. 探究与水反应 C. 证明石蜡含有氧元素 D. 探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳（CO）能与灼热的氧化铜（CuO）反应生成铜和二氧化碳（CO2），二氧化碳不与氧化铜反应，能除去一氧化碳且没有引入新的杂质，该实验设计能达到目的； B、向盛有二氧化碳（CO2）的矿泉水瓶中倒水，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成的，不能仅据此证明二氧化碳与水发生了反应，该实验设计不能达到目的； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，只能观察到烧杯内壁有水雾，证明石蜡燃烧生成了水，只能说明石蜡中含有氢元素，因为氧气参加了反应，所以无法证明石蜡中含有氧元素，该实验设计不能达到目的； D、图中实验过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故实验设计不能达到实验目的。 故选A。 15. 图像是化学实验分析的重要依据。向装有一定质量大理石（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）的烧杯中逐滴加入稀盐酸（氯化氢气体的水溶液）至过量。下列4个图像能正确反映该过程中烧杯内物质的某些物理量变化趋势的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【分析】大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】由于反应过程中碳酸钙溶解，则固体减小，又由于杂质不溶于水，则固体不能减为零，该图像错误； 随着反应的进行，二氧化碳的质量不断增加，当反应结束后，二氧化碳的值不变，该图像正确； 大理石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，大理石中的钙逐渐转化为氯化钙，过程中钙元素质量不变，故烧杯内钙元素质量始终保持不变，该图像正确； 刚开始烧杯中没有水，但随着稀盐酸的加入，水的质量不断增加，且刚开始反应生成水，则最开始水的质量增加较快，反应结束后水质量增加较慢，而图中水增加的速度始终相同，该图像正确； 所以有3个图像正确。 故选C。 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16. 氯碱工业中通过电解饱和食盐水生产烧碱、氯气（）和氢气。氢气和氯气可以通过进一步反应制得盐酸。用化学用语填空。 （1）氯化钠中阴离子的符号为________。 （2）标出水中氢元素的化合价________。 （3）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为________。 （4）氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）Cl⁻ （2） （3）NaOH （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，构成氯化钠的阴离子是氯离子，离子符号为 Cl⁻； 【小问2详解】 已知氧元素在化合物中通常为-2价，设氢元素的化合价为x，则有：，解得，水中氢元素的化合价标在氢元素符号上方，水中氢元素的化合价可表示为：； 【小问3详解】 氢氧化钠中钠元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，所以氢氧化钠的化学式为：NaOH； 【小问4详解】 氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为：。 17. 我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国的责任与担当。 （1）碳达峰、碳中和中的“碳”指的是________（填字母）。 a.碳元素 b.碳原子 c.碳单质 d.二氧化碳 （2）科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。下列说法正确的是________（填字母）。 a.为实现碳替代，应开发新能源 b.为实现碳减排，应加高烟囱排放工业废气 c.人类通过呼吸作用参与碳循环 d.二氧化碳能被压缩封存的原因是二氧化碳分子在压缩时变小 （3）利用澄清石灰水捕捉时发生反应的化学方程式为________。 （4）响应“低碳行动”，在生活中我们可以做的是________（任答一点）。 【答案】（1）d （2）ac （3） （4）多乘坐公共交通工具（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”和“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，它是造成温室效应的主要气体，故选d； 【小问2详解】 a. 由饼状图可知，碳替代占比为47%，所以为实现碳替代，应开发利用新能源，故说法正确； b. 加高烟囱排放工业废气，不会减少废气量，不能实现“碳减排”，故说法错误； c.人类通过呼吸能吸收氧气和释放二氧化碳，参与碳循环，故说法正确； d.二氧化碳能被压缩封存，是因为二氧化碳分子之间的间隔变小，而二氧化碳分子本身大小不变，故说法错误； 故选ac； 【小问3详解】 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 响应“低碳行动”的做法举例：多乘坐公共交通工具、随手关灯节约用电、植树造林等（合理即可）。 18. 2025年11月13日，第五届水文化国际研讨会在中国顺利召开。育才中学化学兴趣小组开展了关于水的跨学科实践活动。 【项目一】制作简易净水器。小组同学制作了两个净水器，分别如图1、图2所示。 （1）图1中活性炭的主要作用是________。 （2）下列关于图2的净水器的说法错误的是________（填字母）。 a.塑料膜的作用相当于滤纸 b.该过程主要涉及的是物理变化 c.该过程的净水原理是蒸馏 d.气温升高，可适当提高净化效率 【项目二】进行水质检测。小组同学查阅国家有关水的硬度的标准如下表所示。 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计 0~75 75~150 150-300 300-450 450-700 （3）用仪器测得经图2的自制净水器净化后水的硬度为，说明该水的水质类别是________。 【项目三】制作电解器。小组同学利用注射器等仪器自制电解水实验装置，如图3所示。 （4）电解水的化学方程式为________。 （5）关于电解水实验，下列说法正确的是________（填字母）。 a.水中加入少量硫酸钠作催化剂 b.该实验能证明水由氢气和氧气组成 c.该实验中没有改变的微观粒子是氢原子和氧原子 d.该实验中负极和正极注射器中收集到的气体体积比约为 【答案】（1）吸附水中的色素和异味 （2）a （3）中硬水 （4） （5）c 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，在净水器中主要作用是吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 a、塑料膜起到支撑的作用，没有滤纸的作用，说法错误。 b、该过程主要是分离不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确。 c、该过程利用水的蒸发从而除杂，原理类型与蒸馏，说法正确。 d、气温升高，水的蒸发速率加快，可适当提高净化效率，说法正确。 故选a。 【小问3详解】 对照水的硬度标准表格数据可知，该地区自来水为中硬水； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。 【小问5详解】 a、水中加少量硫酸钠可以增强水的导电性，不是催化剂，说法错误。 b、实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的，不能直接验证由氢气和氧气组成，说法错误。 c、化学变化中原子的种类不变，所以实验中没有改变的微粒是氢原子和氧原子，说法正确。 d、电解水正负极气体的体积比为1:2,所以该实验中负极和正极注射器中收集到的气体体积比约为 2:1，说法错误。 故选c。 19. 质量守恒定律的发现对科学发展具有重大意义。图1是旧教材验证质量守恒定律的实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律：图2是新教材验证质量守恒定律的装置。 （1）图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为________。该实验中玻璃导管________（填“能”或“不能”）换成玻璃棒。 （2）图2实验过程中观察到气球出现的现象是________；该反应过程中固体质量变化如图3所示，则与的差值表示________。 （3）下列关于新旧教材中两个实验的说法错误的是________（填字母）。 a.图1的实验中，红磷必须过量；图2的实验中，铜粉不用过量 b.图1的实验反应前后托盘天平平衡，图2的实验反应前后电子天平示数不变 c.若用敞口容器进行图2的实验，也能验证质量守恒定律 d.新教材将图1的实验更换为图2的实验，原因之一是图2的实验比图1更环保 【答案】（1） ①. 4P+5O22P2O5 ②. 不能 （2） ①. 气球先胀大，后缩小 ②. 参加反应的氧气质量 （3）ac 【解析】 【小问1详解】 图1锥形瓶中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；玻璃导管不能用玻璃棒代替的原因是：红磷燃烧放热，瓶内气压增大，用玻璃棒易将橡胶塞冲开；故填：4P+5O22P2O5；不能。 【小问2详解】 图2实验过程中铜粉与氧气反应放热，气体受热膨胀，气压增大，导致气球胀大，反应完成后，铜粉消耗氧气，并冷却至室温，装置内压强减小，因此气球又缩小；铜与空气中的氧气在加热条件下生成氧化铜，从图示看出，M1表示反应前固体的质量，就是铜粉的质量，M2表示反应后固体的质量，是氧化铜的质量，根据质量守恒定律可知，M2-M1就表示参加反应的氧气质量；故填：气球先胀大，后缩小；参加反应的氧气质量。 【小问3详解】 a、验证质量守恒定律时，探究的是反应前后物质变化情况，红磷、铜粉都不必过量，因为红磷、铜粉的量即使不足，对实验的结果也没有影响，因为无论红磷、铜粉是否完全反应，天平都保持平衡或电子天平示数不变，故选项说法不正确。 b、图1在密闭系统中进行，反应前后总质量不变，托盘天平平衡；图2也是密闭系统，反应前后电子天平示数不变，故选项说法正确。 c、若用敞口容器进行图2实验，由于氧气从空气中进入，反应后固体质量会增加，但空气中的其他成分可能参与或干扰，且无法准确测量“进入的氧气质量”，因此不能直接验证质量守恒定律，故选项说法不正确。 d、图2使用铜粉，产物为固体氧化铜，无污染；图1产生大量白烟（P2O5），有毒会污染环境，所以图2更环保，故选项说法正确。 故选ac。 20. （二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产（的主要流程示意图如图所示。 【查阅资料】受热（温度超过160℃）易分解，其相对分子质量为147。 （1）上述设备中，能将固体与液体进行分离的设备是________。 （2）流程中粉碎机和搅拌器所起的作用是________。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为________。 （4）蒸发时温度不易过高的原因是________。 （5）若用含80%碳酸钙的石灰石（杂质不与稀盐酸反应）作为原料，加入适量稀盐酸使其完全反应（假设反应过程中无含钙物质的加入和损失），理论上制得二水合氯化钙的质量是________。 【答案】（1）过滤器 （2）加快反应速率（或使反应更充分） （3） （4）为了防止CaCl2·2H2O分解 （5）147 【解析】 【小问1详解】 将固体与液体进行分离的设备是过滤器； 【小问2详解】 粉碎机能将石灰石粉碎，增大反应物的接触面积；搅拌器可以使反应物充分混合，二者共同的作用是加快反应速率（或使反应更充分）。 【小问3详解】 石灰石的主要成分是CaCO3，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 题目中提到CaCl2·2H2O受热（温度超过160℃）易分解，所以蒸发时温度不宜过高是为了防止CaCl2·2H2O分解。 【小问5详解】 125kg含80%碳酸钙的石灰石中CaCO3的质量： 125kg×80% = 100kg，设生成CaCl2的质量为x： 二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的相对分子质量为111+36 = 147， 则制备CaCl2·2H2O的质量为： 111kg× = 147kg。 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共12分） 21. 化学是一门以实验为基础的科学。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器和装置进行气体的制取实验。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取和收集一瓶干燥的氧气，需选用的装置是________（填字母，从A~F中选择）。 （3）实验室制取二氧化碳时，用C装置代替B装置的优点是________。 （4）氢气是最理想的能源，实验室常用固体锌和稀硫酸（主要成分为）反应制得硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为________。若使用上述G装置收集氢气，则气体应该从________（填“a”或“b”）口通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AD （3）能控制反应的开始与停止 （4） ①. ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A，若想收集干燥的氧气，收集装置选向上排空气法，且氧气密度比空气大，则收集装置选D，则装置组合为AD； 【小问3详解】 发生装置C相较于B，可将块状放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止； 【小问4详解】 锌和稀硫酸（主要成分为）反应制得硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 若使用上述G装置收集氢气，氢气的密度比空气小，则气体应该从b口通入。 22. 《本草纲目》记载：“铜得紫阳之气而生绿，绿久则成石，谓之石绿。”石绿主要成分为碱式碳酸铜[化学式为]，是一种绿色固体，化学兴趣小组对石绿的形成以及受热分解进行了探究。 【探究问题1】石绿是铜与空气中的哪些物质发生反应形成的？ 【作出猜想】猜想1：铜与、反应 猜想2：铜与、反应 猜想3：铜与、、反应 （1）小李同学认为猜想1不正确，理由是________。 【进行实验】利用下表中的装置和物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表所示。 实验装置 编号 ① ② 集气瓶中的物质 ， ，， 固体颜色 无明显变化 固体变为绿色 【获得结论】 （2）由上述实验现象可知，猜想________正确。 （3）形成石绿为化合反应，该反应的化学方程式为________。 【探究问题2】石绿受热分解的生成物有什么？ 【查阅资料】Ⅰ受热易分解，生成三种氧化物； Ⅱ白色的无水硫酸铜固体遇水变成蓝色； Ⅲ澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液； Ⅳ为红色固体。 【进行实验】用下图所示的装置进行实验探究石绿受热分解的生成物。 （4）小陈同学按照的顺序连接三套装置。 ①观察到A中绿色固体变黑，B中澄清石灰水变浑浊，说明石绿分解的生成物有________（填化学式）。 ②观察到C中________（填现象），说明石绿分解的生成物有水。 【实验反思】 （5）实验过程中装置B和C的顺序________（填“能”或“不能”）互换，理由是________。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，猜想1的反应物中缺少氢元素 （2）3 （3）2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 （4） ①. CuO和 CO2 ②. 白色固体变蓝 （5） ①. 不能 ②. 气流通过B中澄清石灰水时会被润湿，对生成物中水的检验造成干扰 【解析】 小问1详解】 碱式碳酸铜中含有，铜元素、氧元素、碳元素和氢元素，铜提供铜元素，氧气和二氧化碳只能提供氧元素和碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，猜想1中缺少氢元素，所以错误； 【小问2详解】 实验①：铜与水、二氧化碳接触，固体表面无明显变化，无碱式碳酸铜生成； 实验②：铜与氧气、水、二氧化碳接触，固体变为绿色，生成碱式碳酸铜。 由此可知，猜3正确。 【小问3详解】 铜与水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应化学方程式为：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 。 【小问4详解】 观察到A中绿色固体变黑，说明受热易分解生成氧化铜（CuO），B中澄清石灰水变浑浊，说明受热易分解生成二氧化碳（ CO2）。石绿分解的生成物有水，白色的无水硫酸铜固体遇水变成蓝色，所以观察到C中白色固体变蓝。 【小问5详解】 B和C的顺序不能互换，如互换气流通过B中澄清石灰水时会被润湿，干扰水的检验。 四、计算题（本题共1小题，共5分） 23. 乙炔（）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分为）和水反应制取，反应的化学方程式为。向装有电石的烧杯中加入（过量的水），充分反应（已知电石中的杂质不溶于水且不与水反应），最终烧杯中剩余物质总质量为。试计算： （1）乙炔中碳元素与氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 （2）电石中的质量分数。 【答案】（1）12：1 （2）根据质量守恒定律可知，生成乙炔的质量=4g+6000g-6002.7g=1.3g，设参加反应的质量为x， x=3.2g， 电石中的质量分数为：； 答：电石中的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 C2H2中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆育才中学教共体初2026届初三（上）第三次自主作业 化学试卷 （全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 2. 第十四届全国冬季运动会在内蒙古自治区举办。下列活动中涉及化学变化的是 A. 升起国旗 B. 安装座椅 C. 火炬燃烧 D. 灯光闪烁 3. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. B. C. D. 4. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 5. 试管是实验室的常用仪器。下列有关试管的使用错误的是 A. 检查气密性 B. 连接仪器 C 加热液体 D. 存放试管 6. 在重庆李子坝打卡“轨道穿楼”后，品尝当地特色美食的过程中，下列现象与分子无规则运动无关的是 A. 火锅香气弥漫街头巷尾 B. 凉虾中红糖水逐渐扩散 C. 磁器口麻花久放后变干 D. 酸辣粉中花椒颗粒沉底 7. 物质具有多样性。下列物质的微观模型表示混合物的是 A. B. C. D. 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是 A 易溶于水 B. 该物质由30个原子构成 C. 氢元素质量分数最小 D. 分子中含有氧分子 9. 我国的稀土储量居世界第一位，下列两种元素都属于稀土元素，它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 1个钬原子比1个铈原子重 B. 铈原子的核外电子数是58 C. 两种元素的本质区别是质子数不同 D. 钬原子、铈原子在化学反应中容易得到电子 10. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法错误的是 A. 碳在一定条件下可以转化成一氧化碳 B. 木炭还原氧化铁把铁元素转化成了化合物 C. 二氧化碳通过绿色植物的光合作用转化为氧气 D. 催化剂在反应前后化学性质没有发生变化 11. 拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应的化学方程式为，下列说法错误的是 A. 的化学式为 B. 该反应中铁由铁原子构成 C. 该实验证明“水不是一种元素” D. 该反应中参加反应的铁与水的质量比为 12. 捕集合成淀粉，可实现的资源化利用，转化流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于分解反应 B. 反应Ⅱ中生成物的分子个数比为1:1 C. 反应Ⅰ前后原子和分子总数都不变 D. 反应Ⅱ参加反应的氢元素的质量大于生成的水中氢元素的质量 13. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 比较：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故化学性质存在很大差异 B. 推理：同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 分析：稀有气体的化学性质稳定，是因为原子的最外层都有8个电子 D. 分类：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都属于空气污染物 14. 实验是科学探究的重要方式。下列实验设计能达到实验目的的是 A. 除去混合气体中的 B. 探究与水反应 C. 证明石蜡含有氧元素 D. 探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 15. 图像是化学实验分析的重要依据。向装有一定质量大理石（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）的烧杯中逐滴加入稀盐酸（氯化氢气体的水溶液）至过量。下列4个图像能正确反映该过程中烧杯内物质的某些物理量变化趋势的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16. 氯碱工业中通过电解饱和食盐水生产烧碱、氯气（）和氢气。氢气和氯气可以通过进一步反应制得盐酸。用化学用语填空。 （1）氯化钠中阴离子的符号为________。 （2）标出水中氢元素的化合价________。 （3）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为________。 （4）氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为________。 17. 我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国的责任与担当。 （1）碳达峰、碳中和中的“碳”指的是________（填字母）。 a.碳元素 b.碳原子 c.碳单质 d.二氧化碳 （2）科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。下列说法正确的是________（填字母）。 a.为实现碳替代，应开发新能源 b.为实现碳减排，应加高烟囱排放工业废气 c.人类通过呼吸作用参与碳循环 d.二氧化碳能被压缩封存的原因是二氧化碳分子在压缩时变小 （3）利用澄清石灰水捕捉时发生反应的化学方程式为________。 （4）响应“低碳行动”，在生活中我们可以做的是________（任答一点）。 18. 2025年11月13日，第五届水文化国际研讨会在中国顺利召开。育才中学化学兴趣小组开展了关于水的跨学科实践活动。 【项目一】制作简易的净水器。小组同学制作了两个净水器，分别如图1、图2所示。 （1）图1中活性炭的主要作用是________。 （2）下列关于图2的净水器的说法错误的是________（填字母）。 a.塑料膜的作用相当于滤纸 b.该过程主要涉及是物理变化 c.该过程的净水原理是蒸馏 d.气温升高，可适当提高净化效率 【项目二】进行水质检测。小组同学查阅国家有关水的硬度的标准如下表所示。 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计 0~75 75~150 150-300 300-450 450-700 （3）用仪器测得经图2的自制净水器净化后水的硬度为，说明该水的水质类别是________。 【项目三】制作电解器。小组同学利用注射器等仪器自制电解水实验装置，如图3所示。 （4）电解水的化学方程式为________。 （5）关于电解水实验，下列说法正确是________（填字母）。 a.水中加入少量硫酸钠作催化剂 b.该实验能证明水由氢气和氧气组成 c.该实验中没有改变的微观粒子是氢原子和氧原子 d.该实验中负极和正极注射器中收集到的气体体积比约为 19. 质量守恒定律的发现对科学发展具有重大意义。图1是旧教材验证质量守恒定律的实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律：图2是新教材验证质量守恒定律的装置。 （1）图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为________。该实验中玻璃导管________（填“能”或“不能”）换成玻璃棒。 （2）图2实验过程中观察到气球出现的现象是________；该反应过程中固体质量变化如图3所示，则与的差值表示________。 （3）下列关于新旧教材中两个实验的说法错误的是________（填字母）。 a.图1的实验中，红磷必须过量；图2的实验中，铜粉不用过量 b.图1的实验反应前后托盘天平平衡，图2的实验反应前后电子天平示数不变 c.若用敞口容器进行图2的实验，也能验证质量守恒定律 d.新教材将图1的实验更换为图2的实验，原因之一是图2的实验比图1更环保 20. （二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产（的主要流程示意图如图所示。 【查阅资料】受热（温度超过160℃）易分解，其相对分子质量为147。 （1）上述设备中，能将固体与液体进行分离的设备是________。 （2）流程中粉碎机和搅拌器所起的作用是________。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为________。 （4）蒸发时温度不易过高的原因是________。 （5）若用含80%碳酸钙的石灰石（杂质不与稀盐酸反应）作为原料，加入适量稀盐酸使其完全反应（假设反应过程中无含钙物质的加入和损失），理论上制得二水合氯化钙的质量是________。 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共12分） 21. 化学是一门以实验为基础的科学。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器和装置进行气体的制取实验。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取和收集一瓶干燥的氧气，需选用的装置是________（填字母，从A~F中选择）。 （3）实验室制取二氧化碳时，用C装置代替B装置的优点是________。 （4）氢气是最理想的能源，实验室常用固体锌和稀硫酸（主要成分为）反应制得硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为________。若使用上述G装置收集氢气，则气体应该从________（填“a”或“b”）口通入。 22. 《本草纲目》记载：“铜得紫阳之气而生绿，绿久则成石，谓之石绿。”石绿主要成分为碱式碳酸铜[化学式为]，是一种绿色固体，化学兴趣小组对石绿的形成以及受热分解进行了探究。 【探究问题1】石绿是铜与空气中的哪些物质发生反应形成的？ 【作出猜想】猜想1：铜与、反应 猜想2：铜与、反应 猜想3：铜与、、反应 （1）小李同学认为猜想1不正确，理由是________。 【进行实验】利用下表中的装置和物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表所示。 实验装置 编号 ① ② 集气瓶中的物质 ， ，， 固体颜色 无明显变化 固体变为绿色 【获得结论】 （2）由上述实验现象可知，猜想________正确。 （3）形成石绿为化合反应，该反应的化学方程式为________。 【探究问题2】石绿受热分解的生成物有什么？ 【查阅资料】Ⅰ受热易分解，生成三种氧化物； Ⅱ白色的无水硫酸铜固体遇水变成蓝色； Ⅲ澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液； Ⅳ为红色固体。 【进行实验】用下图所示的装置进行实验探究石绿受热分解的生成物。 （4）小陈同学按照的顺序连接三套装置。 ①观察到A中绿色固体变黑，B中澄清石灰水变浑浊，说明石绿分解的生成物有________（填化学式）。 ②观察到C中________（填现象），说明石绿分解的生成物有水。 【实验反思】 （5）实验过程中装置B和C的顺序________（填“能”或“不能”）互换，理由是________。 四、计算题（本题共1小题，共5分） 23. 乙炔（）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分为）和水反应制取，反应的化学方程式为。向装有电石的烧杯中加入（过量的水），充分反应（已知电石中的杂质不溶于水且不与水反应），最终烧杯中剩余物质总质量为。试计算： （1）乙炔中碳元素与氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 （2）电石中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $