精品解析：江苏省无锡市锡山区天一中学宛山湖分校2025-2026学年高一上学期10月阶段测试化学试题

江苏省天一中学宛山湖分校2025秋10月学情检测试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题3分，共39分) 1. 分类是科学家们研究物质重要手段，下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH NaCl CO C KOH MgO D CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，是盐不是碱，故A错误； B．不与酸、碱反应生成盐和水，CO不属于酸性氧化物，故B错误； C．在水溶液中电离出、和，阳离子不全是，不属于酸，故C错误； D．为碱，为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，故D正确； 选D。 2. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 ⑥根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑦胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 A. ①②⑤ B. ①②⑦ C. ②⑤⑦ D. ②⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①酸性氧化物定义即为能与碱反应只生成盐和水的氧化物，则酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水，①正确； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确； ③分散系分类依据是分散质粒子直径大小（溶液<1nm、胶体1-100nm、浊液>100nm），丁达尔效应是胶体的性质，非分类标准，③错误； ④胶粒能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，④错误； ⑤导电能力取决于离子浓度和电荷数，盐酸浓度低时导电能力可能弱于高浓度醋酸溶液，⑤错误； ⑥酸分类依据是电离时产生H+的个数，而非分子中氢原子个数，如CH3COOH有4个H原子，但为一元酸，⑥错误； ⑦Fe(OH)₃胶体吸附悬浮颗粒形成沉淀，使水中悬浮的固体颗粒沉降，可净水，⑦正确； 正确说法为①②⑦； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为 B. NaCl和HCl都是电解质，所以熔融NaCl和液态HCl都能导电 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 、均不溶于水，所以、不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（NaHCO3）是强电解质，在水中完全电离为Na+和，电离方程式正确，A正确； B．NaCl是电解质，熔融状态能导电；HCl虽然是电解质，但液态HCl为分子状态，不电离，不能导电，说法错误，B错误； C．CO2溶于水导电是因为与水反应生成H2CO3，H2CO3电离产生离子，CO2本身不电离，是非电解质，说法错误，C错误； D． BaSO4和AgCl虽不溶于水，但在熔融状态下能电离并导电，属于电解质，说法错误，D错误； 故选A。 4. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量碳酸氢钙和澄清石灰水与反应： B. 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合： C. 向溶液中加入足量的溶液： D. 石灰石与醋酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量碳酸氢钙与澄清石灰水反应时，石灰水过量，应生成碳酸钙沉淀和水，不应有碳酸根离子剩余，正确离子方程式为： ，A错误； B．氢氧化钡和硫酸铜溶液混合时，除生成硫酸钡沉淀外，还生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入足量的溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子方程式符合反应实质，C正确； D．石灰石与醋酸反应时，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为H+，正确离子方程式为：， D错误； 故选C。 5. 下列物质中没有表现还原性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，硅元素化合价升高，硅单质作还原剂，体现还原性，故A正确； B．，硫元素化合价升高，硫化氢作还原剂，体现还原性，故B正确； C．，硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂，体现还原性，故C正确； D．，氮元素化合价降低，硝酸作氧化剂，体现氧化性，故D错误； 答案选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 在含大量的的溶液中：、、、 C. 能与反应的溶液中：、、、 D. 含有大量的澄清溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中显蓝色，不符合无色条件，且Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．在含大量Ca2+的溶液中，Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．能与反应的溶液可能显酸性或碱性，若显碱性，与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存，C错误； D．含有大量的澄清溶液中，、K+、Fe3+、、Mg2+间均不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 7. 某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl−、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验 ①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀； ②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀； ③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 则下列说法错误的是 A. 原溶液一定是无色溶液 B. 原溶液中一定含有的离子是Mg2+和Cl− C. 配制成该溶液的电解质最多有三种 D. 实验③可以省略不做 【答案】C 【解析】 【详解】A．由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀得，溶液中一定不存在Cu2+，所以溶液一定为无色，A正确； B．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀，说明不含、，根据电中性原则，肯定存在Cl−，由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀，由于不含、故该白色沉淀只能是氢氧化镁，故肯定含Mg2+，B正确； C．由①②③知，该溶液得溶质为NaCl、KCl、MgCl2，溶剂为水，故配制成该溶液的电解质有四种，C错误； D．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀，说明不含、，根据电中性原则，肯定存在Cl−，实验③得目的是为了检验Cl−，故该实验可以省略不做，D正确； 故选C。 8. 下列图象所表示的化学知识中，不正确的是 A. 图甲分散系的分类 B. 图乙稀释浓氢氧化钠溶液过程 C. 图丙向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 D. 图丁向澄清石灰水中通入二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，A项正确； B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，溶液的导电能力降低，B项正确； C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，刚开始没有气体生成，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，C项正确； D．向澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解，化学方程式为、，两个过程中消耗二氧化碳的体积比为1:1，D项错误； 答案选D。 9. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 发生还原反应 B. 既氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 D. 1个发生反应，转移2个电子 【答案】A 【解析】 【分析】该反应为Na2S2O3在酸性条件下的歧化反应，硫元素化合价从+2价部分升高至+4价（生成SO2），部分降低至0价（生成S），H2SO4仅提供酸性环境，其元素化合价未变化，不发生氧化还原反应。 【详解】A．H2SO4中硫元素始终为+6价，无还原反应发生，A错误； B．Na2S2O3中硫元素既被氧化又被还原，符合歧化反应特征，B正确； C．氧化产物SO2与还原产物S的物质的量之比为1:1（由反应计量数确定），C正确； D．1个Na2S2O3含2个硫原子，一个失2电子、一个得2电子，转移2个电子，D正确； 答案选A。 10. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Fe失去2个电子，Fe3+一共得2个电子，图示正确，A正确； B．H2S中-2价的S失去2个电子生成S，图示得失电子颠倒，正确表达为 ，B错误 C．0价的C失去4个电子生成+4价的CO2，图中得失电子颠倒，正确表达为 ，C错误； D．该反应中Cl的化合价由+5变为-1，O的化合价由-2变为0，应为O失电子，Cl得电子，图示箭头方向颠倒错误，正确表达为，D错误； 故选A。 11. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是 ①、② ③、④ ⑤ A. ①③中的水只做氧化剂 B. ②④中的水只做还原剂 C. ③中的水既是氧化剂又是还原剂 D. ⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应③中，水中的氢被还原、氧被氧化，故水既是氧化剂又是还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂； 【详解】A．在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应③中，水既是氧化剂又是还原剂，并非只做氧化剂，A错误； B．在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．在反应③中，水中的氢从+1价降至0价，氧从-2价升至0价，因此水既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂，并非既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故答案为C。 12. 处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅲ中发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，在过程I中，被氧化成，Fe和O的化合价发生了变化，是氧化还原反应；在过程Ⅱ中，与反应生成CuS，不是氧化还原反应；在过程Ⅲ中，CuS与过程I生成的反应，生成了S和以及游离的，Fe和S的化合价均发生了变化，为氧化还原反应；由此分析； 【详解】A．由分析知，除了外，也参与了循环，故A错误； B．在转化过程中，化合价发生变化的元素只有O，S和Fe三种，B错误； C．由分析知，可将氧化成，故的氧化性强于，而可将CuS中的-2价S氧化成0价的S，故的氧化性强于S，正确的氧化性由强到弱顺序为>>S，C错误； D．由分析知，过程Ⅲ中CuS与反应，生成、和S，故发生的反应为，D正确； 因此，答案选D。 13. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是 A. 仅作氧化剂，发生还原反应 B. 既是氧化剂也是还原剂，仅是还原产物 C. 96个参加反应时，被氧化的为6个 D. 被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为1:1 【答案】AC 【解析】 【详解】A．CuSO4中Cu元素化合价降低，仅作氧化剂；Cu3P是还原反应的产物，故A错误； B．P4中P元素部分化合价升高至+5、部分降低至-3，所以P4既是氧化剂也是还原剂；Cu3P是Cu和P化合价降低的产物，仅为还原产物，故B正确； C．96个H2O参加反应，同时有60个CuSO4作为氧化剂得到60个电子；每个P4被氧化失去20个电子，根据电子守恒，被CuSO4氧化的P4数为=3个，故C错误； D．被CuSO4氧化的P原子数为个（每个P失5e），对应12个H3PO4；所以被白磷氧化的P原子数24-12=12，所以二者质量之比为1:1，故D正确； 选AC。 第II卷(非选择题) 二、简答题(共61分) 14. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：①NaCl固体 ②稀 ③纯醋酸 ④铁 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融 ⑧溶液 ⑨ ⑩固体 ⑪淀粉溶液 请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质中能导电的是_______。 （2）以上物质中属于电解质的是_______。 （3）以上物质中属于非电解质的是_______。 （4）上述状态下物质不能导电，但属于电解质的是_______。 （5）将⑩的溶液逐滴加入⑧中至恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式_______。 （6）将③纯醋酸和⑨的溶液进行混合，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1）②④⑦⑧ （2）①③⑦⑩ （3）⑤⑥⑨ （4）①③⑩ （5） （6） 【解析】 【分析】①NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②稀是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③纯醋酸中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④铁是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑦熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑧溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑨自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑩固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑪淀粉溶液是混合物，不导电，既不是电解质又不是非电解质。 【小问1详解】 根据以上分析，能导电的是②稀、④铁、⑦熔融、⑧溶液； 【小问2详解】 根据以上分析，属于电解质的是①NaCl固体、③纯醋酸、⑦熔融 、⑩固体； 【小问3详解】 根据以上分析，属于非电解质的是⑤蔗糖、⑥酒精、⑨； 小问4详解】 根据以上分析，上述状态下物质不能导电，但属于电解质的是①NaCl固体 、③纯醋酸、⑩固体； 【小问5详解】 将溶液逐滴加入溶液中至恰好沉淀完全，与的反应比为1:1，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为 ； 【小问6详解】 纯醋酸和氨水混合生成醋酸铵，反应的离子方程式。 15. 实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为____。 ②实验2与实验1对比，优点是____(写出1条即可) ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或____，控制反应条件使生成的粒子直径为____即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：I. II.固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_____(填化学式)。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ②不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_____。 【答案】（1） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③. NaOH ④. 1-100nm （2） ①. FeCl3 ②. pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 ③. Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质； 【小问1详解】 ①实验1，氯化铁和水加热得到氢氧化铁胶体和氯化氢，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②实验2使用稀的氯化铁溶液且无需加热，故与实验1对比，优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小； ③实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1-100nm即可制得。 小问2详解】 ①根据资料可知固体FeCl3易升华，所以推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3； ②已知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；根据图象以及资料可知，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解，导致其吸附率下降； ③已知：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O。 16. Ⅰ．某无色透明溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 （1）试判断：该溶液中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____(填离子符号)。 （2）写出步骤②发生反应的离子方程式_____。 （3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为_____。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： （4）下列实验操作顺序正确的是_____。(填写序号，可重复使用) ①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、、 ③. （2） （3）取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有 （4）④②①②③ 【解析】 【分析】Ⅰ．Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在； ①向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明、至少有一种； ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有、；由于、Ca2+与会形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存，则一定不存在、Ca2+；、都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+； ③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀为AgCl，由于在①中加入的试剂是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。 【小问1详解】 据分析，该溶液中肯定有、、，肯定没有、、，可能有Cl-。 【小问2详解】 步骤②发生反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式。 【小问3详解】 若要检验溶液中可能存在的离子即氯是否存在，要排除硫酸根离子的干扰，则可以进行的实验操作为：取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有。 【小问4详解】 某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： 滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 I.氯气是常见的水处理剂，下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： （1）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。 （2）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______，这三个方法都体现出HCl的性质是_______。(写出两点) （3）除此之外，能与盐酸反应产生和(黄绿色气体)，该气体能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是_______。 II.高铁酸钠也是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： （4）该反应中氧化产物是_______(填化学式)，用单线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。 【答案】（1）5:1 （2） ①. 6:5:6 ②. 酸性、还原性 （3）> Cl-> （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应②中6分子HCl的5个HCl中氯的化合价升高生成氧化产物氯气，KClO3中1个氯的化合价降低生成还原产物氯气，故氧化产物与还原产物的质量比为5:1； 【小问2详解】 ①，生成1分子氯气转移2个电子； ②，生成1分子氯气转移个电子； ③生成1 分子氯气转移2 个电子； 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为6:5:6；三个反应中HCl均转化为，被氧化，作还原剂，同时生成含氯盐，体现了酸性，故答案为：6:5:6；酸性、还原性； 【小问3详解】 与盐酸反应生成和，Cl-被氧化作还原剂，作氧化剂，为还原产物，由还原性：还原剂>还原产物可知，还原性：Cl->；能与溶液反应生成Cl-和，被氧化，作还原剂，被还原，则Cl-为还原产物，则还原性：> Cl-；综上，还原性：> Cl->； 【小问4详解】 工业上一种制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：，反应中Fe的化合价由+3价升高到+6价，Fe3+被氧化，氧化产物为，Cl的化合价由+1价降低到-1价，故用单线桥分析该反应的电子转移方向与数目表示为：。 18. 探究自然物质是培养“化学人”创新能力和实践能力的强有力手段。 I.从矿物学资料查得，硫铁矿(S的化合价为-1价)，一定条件下自然界存在如下反应：。 （1）下列说法正确的是_______。 a.既是氧化产物又是还原产物　　b.被还原的元素只有Cu c.产物中的有一部分是氧化产物　　d.反应中Fe被氧化 Ⅱ.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成的化学方程式为。 （2）该反应中氧化剂是_______，反应中被氧化的氮原子与未被氧化还原的氮原子个数之比为_______，每生成一个分子，转移电子总数目为_______。 Ⅲ.锰广泛分布在自然界中，最具商业价值的含锰矿为软锰矿、黑锰矿、菱锰矿。在氧气气氛中加热分解，测得加热升温过程中固体的质量变化如题图所示。 （3）加热分解制备，需要控制的温度为_______。［写出计算过程］ 【答案】（1）c （2） ①. CeO2 ②. 1:8 ③. 6个 （3）900K 【解析】 【分析】CuSO4中Cu为+2价，反应后Cu2S中Cu为+1价(Cu被还原)，FeS2中S为-1价，反应后Cu2S中S为-2价(部分S被还原)、H2SO4中S为+6价(部分S被氧化)，在FeS2中为+2价，反应后FeSO4中Fe仍为+2价(Fe未变价)。 【小问1详解】 a．根据分析可知，Cu2S中Cu、S均被还原，因此Cu2S只是还原产物，不是氧化产物，a错误； b．根据分析可知，被还原的元素有Cu和部分S，并非只有Cu，b错误； c．产物中一部分来自CuSO4（未变价），一部分来自FeS2中S的氧化（从-1→+6），因此有一部分是氧化产物，c正确； d．根据分析可知，Fe未变价，d错误； 故答案为：c。 【小问2详解】 CeO2中Ce为+4价，反应后CeF3中Ce为+3价（化合价降低），故氧化剂为CeO2；NH4F中N为-3价，16 个NH3中N仍为-3价（未被氧化还原）， N2中N为0价（2 个N被氧化），故被氧化还原的氮原子与未被氧化的氮原子个数之比为2:16=1:8；Ce从+4价→+3价，每个降 1 价，6 个Ce共得到6e-；N从-3价→0价，每个升 3 价，2 个N共失去6e-，生成一个N2，故每生成 1 个N2时，转移6个电子。 【小问3详解】 加热MnCO3分解制备Mn2O3，根据Mn元素守恒可得到关系式，2 MnCO3~ Mn2O3，则剩余固体质量占原固体的质量分数为×100%≈68.7%，则失重率为31.3%，结合图象可知，需要控制的温度为900K。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省天一中学宛山湖分校2025秋10月学情检测试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第I卷(选择题) 一、选择题(每小题3分，共39分) 1. 分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH NaCl CO C KOH MgO D CaO A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 ⑥根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑦胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 A. ①②⑤ B. ①②⑦ C. ②⑤⑦ D. ②⑥⑦ 3. 下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为 B. NaCl和HCl都是电解质，所以熔融NaCl和液态HCl都能导电 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 、均不溶于水，所以、不是电解质 4. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A 少量碳酸氢钙和澄清石灰水与反应： B. 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合： C. 向溶液中加入足量的溶液： D. 石灰石与醋酸反应： 5. 下列物质中没有表现还原性的是 A. B. C. D. 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 在含大量的的溶液中：、、、 C. 能与反应的溶液中：、、、 D. 含有大量的澄清溶液中：、、、 7. 某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl−、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验 ①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀； ②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀； ③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 则下列说法错误的是 A. 原溶液一定是无色溶液 B. 原溶液中一定含有的离子是Mg2+和Cl− C. 配制成该溶液的电解质最多有三种 D. 实验③可以省略不做 8. 下列图象所表示的化学知识中，不正确的是 A. 图甲分散系的分类 B. 图乙稀释浓氢氧化钠溶液的过程 C. 图丙向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 D. 图丁向澄清石灰水中通入二氧化碳 9. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 D. 1个发生反应，转移2个电子 10. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 11. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是 ①、② ③、④ ⑤ A. ①③中的水只做氧化剂 B. ②④中的水只做还原剂 C. ③中的水既是氧化剂又是还原剂 D. ⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂 12. 处理某废气中，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱顺序： D. 过程Ⅲ中发生的反应为： 13. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是 A. 仅作氧化剂，发生还原反应 B. 既是氧化剂也是还原剂，仅是还原产物 C. 96个参加反应时，被氧化的为6个 D. 被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为1:1 第II卷(非选择题) 二、简答题(共61分) 14. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：①NaCl固体 ②稀 ③纯醋酸 ④铁 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融 ⑧溶液 ⑨ ⑩固体 ⑪淀粉溶液 请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质中能导电的是_______。 （2）以上物质中属于电解质的是_______。 （3）以上物质中属于非电解质的是_______。 （4）上述状态下物质不能导电，但属于电解质的是_______。 （5）将⑩的溶液逐滴加入⑧中至恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式_______。 （6）将③纯醋酸和⑨的溶液进行混合，写出反应的离子方程式_______。 15. 实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为____。 ②实验2与实验1对比，优点是____(写出1条即可) ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或____，控制反应条件使生成的粒子直径为____即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：I. II.固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_____(填化学式)。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ②不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_____。 16. Ⅰ．某无色透明溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验： ①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。 （1）试判断：该溶液中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____(填离子符号)。 （2）写出步骤②发生反应的离子方程式_____。 （3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为_____。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： （4）下列实验操作顺序正确是_____。(填写序号，可重复使用) ①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 I.氯气是常见的水处理剂，下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： （1）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。 （2）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______，这三个方法都体现出HCl的性质是_______。(写出两点) （3）除此之外，能与盐酸反应产生和(黄绿色气体)，该气体能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是_______。 II.高铁酸钠也是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： （4）该反应中氧化产物是_______(填化学式)，用单线桥法标出电子转移数目和方向：_______。 18. 探究自然物质是培养“化学人”创新能力和实践能力的强有力手段。 I.从矿物学资料查得，硫铁矿(S的化合价为-1价)，一定条件下自然界存在如下反应：。 （1）下列说法正确的是_______。 a.既是氧化产物又是还原产物　　b.被还原的元素只有Cu c.产物中的有一部分是氧化产物　　d.反应中Fe被氧化 Ⅱ.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成的化学方程式为。 （2）该反应中氧化剂是_______，反应中被氧化的氮原子与未被氧化还原的氮原子个数之比为_______，每生成一个分子，转移电子总数目为_______。 Ⅲ.锰广泛分布在自然界中，最具商业价值的含锰矿为软锰矿、黑锰矿、菱锰矿。在氧气气氛中加热分解，测得加热升温过程中固体的质量变化如题图所示。 （3）加热分解制备，需要控制的温度为_______。［写出计算过程］ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $