专题1 物质的分类及计量 专题综合 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

1.【答案】A 【解析】循环中涉及的水、二氧化碳、碳酸盐均为无机物，葡萄糖为有机化合物，A错误；循环中涉及的二氧化碳和水均为氧化物，B正确；该碳循环中涉及四种盐，为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钙和碳酸钙，C正确；碳循环过程中发生了Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓，D正确。 2.【答案】C 【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，原子个数均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比为12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于一个分子中含有的原子个数是44，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。 3.【答案】D 【解析】结合图示，逐项分析各类物质间是否可以反应。A项，碱和盐1不反应，不符合题意；B项，碱和盐2不反应，不符合题意；C项，碱和盐1、盐2均不反应，不符合题意；D项，H2SO4与Ba(OH)2、Na2CO3，Ba(OH)2 与Na2CO3、CuSO4，Na2CO3与CuSO4均反应，符合题意。 4.【答案】B 【解析】由该物质的结构模型可确定顺铂的化学式为PtCl2(NH3)2，即1 mol顺铂含2 mol Cl，其质量为71 g，A项错误；1 mol顺铂中含6 mol H，B项正确；1 mol顺铂中含2 mol N，其质量为28 g，C项错误；1 mol顺铂中含1 mol Pt原子，其原子数约为6.02×1023，D项错误。 5.【答案】D 【解析】X可能为氢氧化钙或碳酸钠，A错误；Y为盐酸，B错误；若CO还原氧化铁生成Fe，不属于置换反应，C错误；X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应，故D正确。 6.【答案】D 【解析】在烧焊时铜能被氧气氧化为CuO，用硫酸煮时CuO能和硫酸反应生成硫酸铜和水，均为化学变化，A错误；铅丹、硼酸盐等原料化合再经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，B错误；高温焙烧过程有新物质生成，属于化学变化，C错误；打磨是物理过程，无新物质生成，D正确。 7.【答案】A 【解析】b个X原子物质的量为＝ mol，X2的物质的量为× mol，X2的摩尔质量＝＝ g·mol－1，c g X2的物质的量为＝mol，c g该气体的体积＝ mol×22.4 L·mol－1＝ L。 8.【答案】D 【解析】一个12C原子的质量为b g，NA个 12C原子的质量为12 g，可得=，A正确；一个该原子的质量是a g，则W g该原子的原子数目为，B正确；该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为 mol，C正确，D单位错误。 9.【答案】B 【解析】根据阿伏加德罗定律可知同温、同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)，即相对分子质量甲大于乙，D错误；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量小，甲的分子数比乙的分子数少，A错误；外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同，C错误。 10.【答案】C 【解析】浓硫酸增重可知水的质量为14.4 g，可计算出n(H2O)＝＝0.8 mol，n(H)＝1.6 mol，m(H)＝1.6 g；使碱石灰增重26.4 g，可知二氧化碳质量为26.4 g，n(C)＝n(CO2)＝＝0.6 mol，m(C)＝7.2 g，m(C)＋m(H)＝8.8 g，有机物的质量为12 g，所以有机物中氧的质量为3.2 g，n(O)＝＝0.2 mol，n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.6 mol∶1.6 mol∶0.2 mol＝3∶8∶1，所以该有机物分子式为C3H8O。故选C。 11.【答案】D 【解析】环氧乙烷的相对分子质量为44，臭氧的相对分子质量为48，摩尔质量之比=相对分子质量之比，，A错误；同温同压下，气体的体积之比=物质的量之比，等物质的量的气体体积比等于1∶1，B错误；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C错误；微粒数之比=物质的量之比，相同质量时，，原子总数之比，D正确。 12.【答案】B 【解析】合成0.50 mol YBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n(Y2O3)＝n(YBa2Cu3Ox)＝0.50 mol×＝0.25 mol，根据钡原子守恒有n(BaCO3)＝2n(YBa2Cu3Ox)＝0.50 mol×2＝1.00 mol，根据铜原子守恒有n(CuO)＝3n(YBa2Cu3Ox)＝0.50 mol×3＝1.50 mol，B正确。 13.【答案】A 【解析】混合物与盐酸反应后生成FeCl₂溶液，并放出H₂ 0.01 mol（标准状况下224 mL）。n(HCl) = 0.1 mol，其中用于生成H₂的H⁺为0.02 mol，用于生成FeCl₂的Cl⁻为0.1 mol - 0.02 mol = 0.08 mol ⇒ n(Fe²⁺) = 0.04 mol，Fe元素质量 = 0.04 mol × 56 g/mol = 2.24 g，O元素质量通过生成H₂O的量计算：n(H₂O) = (0.1 mol - 0.02 mol)/2 = 0.04 mol ⇒ m(O) = 0.04 mol × 16 g/mol = 0.64 g，含Fe元素的质量为0.05 mol×56 g/mol=2.8 g，则混合物中铁元素的质量分数为≈81.4%，故选A。 14.【答案】D 【解析】CO和H₂混合气体与Na₂O₂反应，质量增加3.6 g，假设混合气体中物质的量为x mol，则物质的量为，加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6 g，则固体粉末增加的质量为和的质量，即，解得x=0.1 mol，则原混合物中H2的物质的量为0.5-0.1=0.4 mol，则原混合气体中和物质的量比为1:4，答案选D。 15.【答案】B 【解析】HCl与Cu不反应，H2SO4与Fe不能一步转化为AgNO3,A错误；CaCO3与H2O不反应，C错误；Zn3、H2SO4不能一步转化为Ca(OH)2，D错误。 16.【答案】D 【解析】还原性：Fe2+＞Br-，n(FeBr2)=0.2 L×c mol/L=0.2c mol，则向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，先是Fe2+发生反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，后是Br-发生反应，反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，则图中①代表Fe2+，②代表Br-，由图可知通入0.15 mol Cl2时，Fe2+恰好被完全氧化，n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.3 mol，即0.2c mol=0.3 mol，c=1.5，则原溶液中n(Fe2+)=0.3 mol，n(Br-)=0.6 mol，故曲线②为，且，A错误；由图可知，氯气先氧化Fe2+，后氧化Br-，则还原性：，B错误；n(Cl₂) = 0.35 mol时，Br⁻被氧化0.4 mol，剩余Br⁻ 0.2 mol，n(Fe³⁺) = 0.3 mol，C错误；当时，由，n(Cl₂) = 0.30 mol时，0.15 mol氧化Fe²⁺，0.15 mol氧化Br⁻，则总反应的离子方程式为：，D正确。故选D。 17.【答案】D 【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则左边N2的物质的量与右边CO和CO2的混合气体总物质的量之比为∶＝4∶1，则右边CO和CO2的混合气体总物质的量为8 mol×＝2 mol，2 mol CO的质量为2 mol×28 g·mol－1＝56 g，2 mol CO2的质量为2 mol×44 g·mol－1＝88 g，根据十字交叉法，右边CO与CO2的物质的量之比为(88－60)∶(60－56)＝7∶1，即右边CO与CO2分子数之比为7∶1，故A错误；由A可知，右边CO和CO2的混合气体总物质的量为2 mol，CO与CO2的物质的量之比为7∶1，则CO的物质的量为2 mol×＝1.75 mol，其质量为1.75 mol×28 g·mol－1＝49 g，故B错误；根据题意，可自由滑动的隔板处于如图位置(保持温度不变)，此时两边压强相等，即左右两边气体的压强之比为1∶1，故C错误；右边气体的平均摩尔质量为＝＝30 g·mol－1，根据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故右边气体密度是相同条件下氢气密度的＝15倍，故D正确。 18.【答案】C 【解析】选项A中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠；选项B中氧化铜不能直接转化为氢氧化铜。 19.【答案】C 【解析】M代表的反应为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，属于复分解反应；N代表的反应为Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓，属于复分解反应)；O代表的反应为Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，属于置换反应，P代表的反应为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，属于置换反应。综上所述，C正确。 20.【答案】C 【解析】A项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为出现白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液混合产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液，与Na2CO3溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液，故不加其他试剂可以鉴别。B项，CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别。C项，CaCl2溶液和KOH溶液混合后溶液变浑浊，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中一种溶液与其他三种溶液混合时现象分别为出现白色沉淀、放出气体、无明显现象，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液混合产生气体的溶液为HNO3溶液，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，与Na2CO3溶液混合无明显现象的为NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别。 21.【答案】(1)672　(2)76 g·mol－1　(3)C　S 【解析】据化学方程式可知，该反应是气体体积不变的反应，故反应前O2的体积为672 mL，则n(O2)＝＝0.03 mol，则n(XY2)＝n(O2)＝0.01 mol，再根据质量守恒得m(XY2)＝m(生成物)－m(O2)＝0.672 L×2.56 g·L－1－0.03 mol×32 g·mol－1≈0.76 g，所以M(XY2)＝＝76 g·mol－1，X的相对原子质量为76×＝12，即为碳元素，Y的相对原子质量为76××＝32，即为硫元素。 22.【答案】(1)①Ba2++2OH-+2H++=BaSO4 ↓ + 2H2O　②NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O　③BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl (2)①Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH-　②BC　③BD 【解析】(1)①连线M为硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4 ↓ + 2H2O。 ②少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +NaOH+H2O。 ③A可以为BaCl2，硫酸能转化为硫酸盐，硫酸盐与可溶性钡盐反应生成硫酸钡，B可以为Na2SO4，利用A或B制备BaSO4的化学反应方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl。 (2)①Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH-。②氢氧化钡与盐酸的反应实质为H++OH-=H2O；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的实质为Ba2+++2OH-+2H+ = BaSO4↓ + 2H2O，A不符合题意；NaOH溶液和H2SO4溶液反应的实质为H++OH-=H2O，B符合题意；Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应的实质为H++OH-=H2O，C符合题意； ③由反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中离子浓度几乎不变，溶液导电率几乎不变，A不符合题意；MgSO4与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀和K2SO4，溶液中离子浓度下降，导电率下降，但溶液中还有K+、，故导电率不会降为0，当恰好反应后，再加KOH，溶液中离子浓度又增大，故导电率增强，B符合题意；向NaOH溶液中加入少量KNO3固体，两者不反应，离子浓度增大，电导率增大，C不符合题意；AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中离子浓度下降，电导率下降，但溶液中还有H+、，故电导率不会降为0，当恰好反应后，再加盐酸，溶液中离子浓度又增大，故电导率增强，D符合题意。 23.【答案】(1)36　(2)0.4NA　(3)①28　②4.48 【解析】(1)混合气体的物质的量为＝0.4 mol，＝＝36 g·mol－1。 (2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol。 (3)①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO。CO的摩尔质量是28 g·mol－1。 ②设原混合气体中CO的物质的量为n1 mol，CO2的物质的量为n2 mol，则有 ，解得 因此气球中收集到0.2 mol CO，在标准状况下的体积为4.48 L。 24.【答案】(1)EDG　 (2)需用一根导管连接锥形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞处　 (3)检查装置气密性 【解析】本题是利用金属镁与稀硫酸反应产生H2，反应方程式为H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑，并利用排水法来测量生成H2的体积，从而计算1 mol H2在通常状况下的体积，据此分析解题。(1)装置的组装顺序：金属与酸反应生成盐和H2，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为(A)接(E)、(D)接(G)。(2)镁与稀硫酸反应放热且产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，需用一根导管连接锥形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞处，如图所示：，使内外压强始终保持相等。(3)装置是利用测定反应生成氢气体积计算气体摩尔体积，开始实验前需要检查装置气密性。 25.【答案】(1)胶头滴管 (2) (3)丁达尔效应　分解质粒子的直径大小不同 (4)C 【解析】（1）由题干实验装置图可知，盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管； （2）制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （3）步骤②中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，胶体产生的该现象称为丁达尔效应，胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的大小； （4）用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，A错误；江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，B错误；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C正确；豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，将盐卤或石膏加入豆浆，可以制成豆腐，D错误。 26.【答案】(1)坩埚泥三角　　灼烧 (2)避免和分解 (3)　温度　压强　 (4)偏高 【解析】（1）①固体加热分解，应在坩埚中进行，使用坩埚加热时，坩埚应放在泥三角上，则a是坩埚，b是泥三角； ②灼烧的化学反应方程式为； （2）由于和反应制备的过程中放出大量的热，为了避免和分解对制备不利，则需要加入稳定剂，故答案为：避免和分解； （3）①依题意常温下不溶于水，与酸反应生成，推测其反应为； ②反应过程中会涉及热量的变化，因此反应后气体的温度会与室温不同，且量气管中气体的压强和外界的大气压不同，为了准确测量氧气的体积，要先等装置恢复至室温后，再通过移动右侧量气管使两侧液面相平从而确定氧气的体积，故答案为：温度；压强； ③由题可知，氧气的体积为，因此生成氧气的物质的量为，那么根据反应和，样品中的物质的量即为，故样品中的质量分数为； （4）若用图中仪器代替恒压滴液漏斗，滴入的液体体积会使锥形瓶内排出的气体体积偏大，测定的过氧化镁的质量分数会偏高。 27.【答案】(1)氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色 (2)有气泡冒出　没有气泡冒出 (3)C (4)C 【解析】(1)因为氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色，故溶液无色可以断定不可能“氢氧化钠有剩余”； (2)如果少量锌粒放入试管中，有气泡冒出，说明溶液中有H+剩余，则盐酸过量；如果盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，说明溶液中无H+剩余，则加入锌粒，没有气泡冒出； (3)锌粒的作用为检验氢离子： A.生锈的铁钉与H+反应，开始铁钉变光亮然后有气泡冒出，不选； B.碳酸钠与氢离子反应生成气泡，不选； C.硫酸钠和氢离子不反应，选； D.氢氧化铜和氢离子反应，溶液变澄清，不选； (4)烧杯中溶液开始为氢氧化钠溶液，显碱性，pH>7，随着盐酸的滴加，pH减小，直至盐酸过量，溶液显酸性，pH<7，故选C。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 物质的分类及计量 专题综合 一、单选题 1.已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图： 下列说法不正确的是(　　) A. 该碳循环是无机物之间的循环 B. 该碳循环中涉及2种氧化物 C. 该碳循环中涉及4种盐 D. 该碳循环中涉及反应Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓ 2.双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A. NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B. 原子个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8 C. 14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D. 含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 3.如图表示连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合如图要求的是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 4.顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。下列关于1 mol顺铂的说法中正确的是(　　) A. 含氯元素的质量为35.5 g B. 含氢原子的物质的量为6 mol C. 含氮元素的质量为14 g D. 含铂原子的数目约为6.02×1024 5.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“―→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是(　　) A. X一定是碳酸钠溶液 B. Y一定是氧化铁 C. N转化为铁的反应都属于置换反应 D. X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 6.景泰蓝正名“铜胎掐丝珐琅”，俗名“珐蓝”，又称“嵌珐琅”，是中国著名的特种金属工艺品类之一，到明代景泰年间这种工艺技术制作达到了巅峰，故后人称这种金属器为“景泰蓝”。叶圣陶在《景泰蓝的制作》中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。下列工艺不涉及化学变化的是(　　) A. 掐丝：粘铜丝→烧焊→硫酸煮→清水洗 B. 点蓝：将铅丹、硼酸盐等化合熔制后填色 C. 烧蓝：高温焙烧、三填三烧 D. 打磨：用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨 7.已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0 ℃、1.01×105Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A. L B. L C. L D. L 8.某种元素原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A. 由已知信息可得NA＝ B. W g该原子中含有个该原子 C. W g该原子的物质的量一定是 mol D. 该原子的摩尔质量是aNA g 9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量小 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，将12 g该有机物(该有机物的相对分子质量为60)完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。该有机物分子式为(　　) A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2 11.气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是(　　) A. 摩尔质量之比 B. 同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C. 同温同压下，密度之比 D. 相同质量时，原子总数之比 12.超导材料处于超导态时电阻为零，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox，现欲合成0.50 mol此高温超导物，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为(单位为mol)(　　) A. 0.50　0.50　0.50 B. 0.25　1.00　1.50 C. 0.50　1.00　1.50 D. 1.00　0.25　0.17 13.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为(　　) A. 81.4%    B. 77.8%    C. 68.6%    D. 无法计算 14.取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，不断电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6 g，则原混合气体中和物质的量比为（　　） A. 7：2    B. 6：5    C. 4：1    D. 1：4 15.下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 16.向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 曲线②为，且 B. 由图可判断还原性： C. 时，溶液中 D. 时，总的离子方程式为： 17.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共60 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。下列说法正确的是(　　) A. 右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B. 右边CO的质量为14 g C. 左右两边气体的压强之比为4∶1 D. 右边气体密度是相同条件下氢气密度的15倍 18.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是(　　) A. 甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠 B. 甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜 C. 甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 D. 甲为过氧化氢、乙为氢气、丙为氧气 19.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，这四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(M、N、O、P)表示不同物质间发生的反应，则M、N、O、P四个反应对应的反应类型依次为(　　) A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 20.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是(　　) A. Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl B. HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4 C. NaNO3　HCl　CaCl2　KOH D. HNO3　NaCl　Na2CO3　CaCl2 二、填空题 21.一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为：XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1(标准状况)。则 (1)反应前O2的体积为__________ mL(标准状况)。 (2)化合物XY2的摩尔质量为____________________。 (3)若XY2中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y分别为__________、__________（填元素符号）。 22.某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 (1)设计方案制备BaSO4(图中的连线表示能够制备的路线) 。 ①写出图中连线M对应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②请写出少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③在现有基础上继续寻找其他制备方案，写出利用A或B制备BaSO4的化学反应方程式：_____________________________________________。 (2)某小组探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向25 mL Ba(OH)2溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①Ba(OH)2的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是　　　　(填序号)。 A．Ba(OH)2和H2SO4　　　B．NaOH和H2SO4　　　　C．Ba(OH)2和HNO3 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是　　　　(填序号)。 A．向NaOH溶液中通入少量Cl2 (已知：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O) B．向MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 C．向NaOH溶液中加入少量KNO3固体 D．向AgNO3溶液中持续滴加盐酸 23.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。 (1)该混合气体的平均摩尔质量为________ g·mol－1。 (2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________ g·mol－1。 ②气球的体积为________ L。 24.某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下(约20 ℃，1 atm)气体摩尔体积。 Ⅰ.甲组同学拟选用如图实验装置完成实验： (1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是A→________________________。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。如何改进装置①，从而使得硫酸顺利滴下？____________________。 Ⅱ.乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为该装置存在明显错误。于是他们设计了如图所示的实验装置。 (3)实验步骤： ①_________________(填写实验操作)； ②将镁条用砂纸擦去表面氧化层后、称量其质量为m g； ③加入药品、连接好装置，并将B、C两管的液面调至相平； ④倾斜A管，使反应物接触，开始反应。 25.通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 (1)图中盛有饱和溶液的仪器名称为　　　　　 。 (2)请写出制备胶体的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的现象称为　　　　　　，胶体与其他分解系本质区别是　　　　　　 。 (4)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________。 A．用明矾净水饮用水 B．在河流入海处易形成三角洲 C．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．用石膏或盐卤点制豆腐 26.过氧化镁()在医学上可作解酸剂。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定实验。已知：常温下不溶于水，与酸反应生成；较稳定，加热时会分解生成和。请回答下列问题： (1)灼烧。①灼烧可在如图装置中进行，则仪器a、b分别为　　　　、　　　　(填名称)； ②灼烧的化学反应方程式为　　　　　　　　　　。 (2)转化。向中先加入稳定剂和30%溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。加入稳定剂的作用是　　　　　　　　。 (3)测定。某研究小组拟用如图示的装置测定样品(含杂质)中的含量。 ①反应原理：　　　　　　　　　　(用化学反应方程式表示)和； ②反应结束后，先恢复至室温，然后移动右侧量气管直到两侧液面相平，最后平视刻度线读数并记录。该步骤如此操作的原因是气体密度受　　　　、　　　　因素影响； ③该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为　　　　%(该实验条件下气体摩尔体积为)。 (4)若用图中的仪器代替恒压滴液漏斗，测定的过氧化镁的质量分数会　　　　(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 27.小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： ① 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；② 氢氧化钠有剩余；③ 盐酸过量。 小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：___________________________。 (2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写表格： (3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是_______(填序号)。 A．生锈的铁钉　　　　B．碳酸钠粉末　　　　C．硫酸钠粉末　　　　D．氢氧化铜 (4)图中曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_______(填序号)。 A．　　　　　　　　B． C．　　　　　　　　D． 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $