专题1 物质的分类及计量 模拟测试卷 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题1 物质的分类及计量 一、单项选择题(本题共13小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共39分) 1.(2025·无锡一中期中)第19届亚运会开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇(CH3OH),从物质类别来看,关于甲醇说法正确的是(　　) A.属于有机物 B.属于碱 C.属于氧化物 D.属于混合物 2.(2025·南京、镇江、扬州六校联考)科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4 000个碳原子,直径约6~9 nm,在低于-183 ℃时,泡沫具有永久磁性,下列叙述正确的是(　　) A.碳纳米泡沫为一种新型的单质 B.碳纳米泡沫属于胶体,具有丁达尔效应 C.碳纳米泡沫是一种新型的碳化合物 D.碳纳米泡沫和金刚石的性质完全相同 3.(2025·无锡辅仁高级中学期中)下列物质的分类正确的是(　　) A.胶体:Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液 B.酸性氧化物:SO2、SiO2、CO C.含氧酸:H3PO3、H2C2O4、C2H5OH D.电解质:HCl、CaO、BaSO4 4.(2025·扬州新华中学阶段练习)分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示,下列说法中正确的是(　　) 甲 乙 A.Fe(OH)3胶体属于碱 B.酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.甲图中“……”包含混合物 5.已知:在太阳光作用下,植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。下图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图。 下列说法正确的是(　　) A.该碳循环是无机物之间的循环 B.该碳循环中涉及1种氧化物 C.该碳循环中涉及5种盐 D.该碳循环中涉及反应:Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓ 6.(2025·苏州苏苑高级中学阶段练习)臭氧存在于大气层中,但在地表附近也会产生臭氧,其发生机理如图所示。已知O2+2NO2NO2。则以下表述正确的是(　　) A.图中所示①②③的转化中均有化合价的改变 B.3.2 g O3和O2的混合气体,所含质子数约为1.6×6.02×1023 C.标准状况下,1 mol NO与1 mol氧气混合后体积为44.8 L D.反应③是复分解反应 7.(2025·连云港赣榆高级中学阶段练习)下列逻辑关系图示中正确的是(　　) A. B. C. D. 8.(2024·江苏扬州中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　) A.标准状况下,18 g水的体积约为22.4 L B.293 K、1.01×1Pa,64 g SO2中含有的氧原子数为3NA C.NA个CO和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 D.92 g的NO2和N2O4的混合气体中所含的氮原子数目为2NA 9.(2025·苏州中学阶段练习)H2Se和H2S、H2SeO3和H2SO3在组成结构及性质上有一定的相似之处,已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系,下列说法错误的是(　　) A.上述反应中,只有反应④⑤硒的价态没有变化 B.图中共有4种含硒的酸 C.H6SeO6属于二元酸 D.Na2H4SeO6属于酸式盐 10.(2024·江苏苏州昆山中学月考)在同温同压下,分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球,则这两个气球中气体的有关量之比(甲∶乙)正确的是(　　) A.质量之比为3∶1 B.密度之比为1∶1 C.分子总数之比为1∶3 D.原子总数之比为2∶1 11.(2024·连云港赣榆智贤中学阶段练习)图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中,符合图示要求的是(　　) 序号 甲 乙 丙 丁 ① H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl ② KCl K2CO3 KOH HCl ③ O2 CO CuO C ④ Fe CuCl2 Zn HCl A.①④ B.②③ C.①③ D.③④ 12.(2025·南航苏州附中阶段练习)在标准状况下有①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③3.4 g NH3。下列对这三种气体的相关量的关系比较,正确的是(　　) A.质量:②<①<③ B.氢原子数:②>①>③ C.体积:②<①<③ D.密度:②>③>① 13.(2025·淮安涟水一中阶段练习)下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　) A.有H2、NH3、CH4三种气体,它们各含有1 mol H,则三种气体物质的量之比为2∶3∶4 B.两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 C.常温下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D.a g Cl2中有b个Cl原子,则阿伏加德罗常数NA的值可表示为 二、非选择题(本题共4小题,共61分) 14.(12分)(2024·江苏南京金陵中学校考月考)2021年在四川广汉三星堆发现大量青铜器,如青铜面具、青铜神树等等。下图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一,由于时间久远,表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的,其化学式为Cu2(OH)2CO3,请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息,可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有　　　　　、　　　　　(选取其中两点)。 (2)从不同的物质分类标准的角度分析,“铜绿”不属于　　　　　(填字母)。  A.铜盐 B.碳酸盐 C.碱式盐 D.碱 E.含氧酸盐 F.无氧酸盐 (3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度,预测它可能具有的化学性质,并用化学方程式加以表达(注:选写两个你认为可以实现的反应的化学方程式,并且尽可能使得到的产物形态不同) ①　 ; ②　 。 (4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化: 铜绿CuCl2Cu(OH)2CuOCu 反应④使用的是气体还原剂,且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式:　 。 15.(14分)(2025·扬州中学阶段练习)Ⅰ.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3。 (1)Na2HPO3为　　　　(填“酸式盐”或“正盐”)。  (2)写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.现有下列物质: ①硫酸氢钠晶体;②醋酸(CH3COOH);③干冰;④铝;⑤液氨;⑥熔融KNO3;⑦盐酸;⑧酒精 (3)以上物质能导电的是　　　　;属于电解质的是　　　　;属于非电解质的是　　　　。  (4)写出①在水溶液中的电离方程式:  　。  (5)写出④与⑦反应的化学方程式:  　。  16.(16分)(2025·南京镇江扬州六校联考)完成下列问题。 (1)相同物质的量的O2和O3的质量比为　　　　。  (2)标准状况下,相同体积的CO2和NH3原子个数之比为　　　　。  (3)标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为　　　　 L,它与标准状况　　　　L硫化氢含有相同数目的氢原子。  (4)现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96 L,其质量为16 g,则此混合气体中,CO气体的体积分数为　　　　。  (5)同温同压下,a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z,若2a=6b=3c,Z的分子式为　　　　(用X、Y来表示)。  (6)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,现有24.50 g KClO3参加反应,计算得到标准状况下的氧气的体积是　　　　 L。  (7)某密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分,装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1 mol氦气,右边充入CO和NO的混合气体,原子总数为共1.6 mol,则左右两室体积比为　　　　。  17.(19分)(2025·常州金坛区期中)牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料,在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢,减轻牙结石。 (1)牙膏中常见的摩擦剂有①碳酸钙、②磷酸氢钙、③焦磷酸钙、④二氧化硅、⑤氢氧化铝、⑥氢氧化镁,其中属于盐类的有　　　　　。(填序号)  (2)牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2来制备(见下图),按要求回答下列问题。 ①上述流程中,不包含下列反应类型中的　　　　反应。(填字母)  A.化合 B.分解 C.置换 D.复分解 煅烧时CaCO3发生反应的化学方程式为  　。  ②方案中可循环利用的物质有　　　　(填化学式)。  (3)成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙,现通过下图实验装置测定某牙膏中碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。 ①乙装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②甲装置中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若无装置甲,则会使得碳酸钙质量分数测定　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  ③若称取的牙膏样品为5.00 g,丙装置中的沉淀经干燥后质量为3.94 g,则样品中碳酸钙的质量分数为　　　　。  ④若不测定丙装置中沉淀的质量,而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数,会使得碳酸钙质量分数测定值偏高,原因是  　。  参考答案 1.A　甲醇(CH3OH)是含碳的化合物,属于有机物。 2.A　“碳纳米泡沫”只含有一种元素,属于碳单质,A正确,C错误;丁达尔效应是胶体的性质,碳纳米泡沫是碳的一种单质,没有分散剂,不是胶体,B错误;“碳纳米泡沫”与金刚石是不同种物质,性质不可能完全相同,D错误。 3.D　淀粉溶液、蛋白质溶液属于胶体,Fe(OH)3是纯净物,不是胶体,A错误;能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,SO2、SiO2均是酸性氧化物,CO是不成盐氧化物,B错误;H3PO3、H2C2O4属于含氧酸,C2H5OH是一元醇,不能电离,是非电解质,不是含氧酸,C错误;溶于水或在熔融状态下能电离出离子而导电的化合物是电解质,HCl、CaO、BaSO4均是电解质,D正确。 4.C　Fe(OH)3胶体属于混合物,不是碱,A错误;酸性氧化物也可以是金属氧化物,如Mn2O7,B错误;碱性氧化物是与酸反应只产生盐和水的化合物,碱性氧化物一定是金属氧化物,C正确;甲图中“……”属于化合物的一种,而化合物均属于纯净物,不可能包含混合物,D错误。 5.D 6.B　步骤②氧气和臭氧都是单质,转化过程中没有化合价变化,A错误;3.2 g O3和O2的混合气体,所含质子数约为×8×6.02×1023 mol-1=1.6×6.02×1023,B正确;标准状况下,NO与氧气发生反应,则混合后气体小于2 mol,故体积小于44.8 L,C错误;反应③为O3+NONO2+O2是置换反应,D错误。 7.D　气溶胶属于胶体,二者是包含关系,A错误;化合反应不一定都是氧化还原反应,二者是交叉关系,B错误;钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系,不是并列关系,C错误;在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水中和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质,则混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系,D正确。 8.D 9.D　反应④⑤硒的价态没有变化,其他反应中硒的价态均发生变化,A正确;图中共有4种含硒的酸:H2Se、H2SeO3、H6SeO6、H2Se4O9,B正确;根据H6SeO6与过量氢氧化钠反应生成Na2H4SeO6,可知H6SeO6属于二元酸,Na2H4SeO6属于正盐,C正确、D错误。 10.B　同温同压下,等体积的气体的物质的量相等。根据m=nM可知,质量之比等于其摩尔质量之比,为28∶28=1∶1,A错误;气体的密度之比等于其摩尔质量之比,为28∶28=1∶1,B正确;分子总数之比等于其物质的量之比,即为1∶1,C错误;原子总数之比为1×6∶1×2=3∶1,D错误。 11.D　①中硫酸与硫酸钠不反应,硫酸钠和氢氧化钠不反应,氢氧化钠和氯化钠不反应,不符合题意;②中氯化钾与碳酸钾不反应、碳酸钾与氢氧化钾不反应,氯化氢和氯化钾不反应,不符合题意;③中2CO+O22CO2,CO+CuOCu+CO2,C+2CuO2Cu+CO2↑,C+O2CO2,2C+O2(少量)2CO,符合题意;④中Fe+CuCl2FeCl2+Cu,Zn+CuCl2ZnCl2+Cu,Zn+2HClZnCl2+H2↑,Fe+2HClFeCl2+H2↑,2HCl+CuOCuCl2+H2O,符合题意。 12.D　各物质的物质的量:①=0.3 mol;② mol=0.5 mol;③=0.2 mol。根据m=nM知,甲烷质量为0.3 mol×16 g·mol-1=4.8 g,HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g,氨气的质量为3.4 g,故质量:③<①<②,A错误;甲烷中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol,HCl中n(H)=0.5 mol,氨气中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol,故H原子数目:②<③<①,B错误;根据V=nVm知,相同条件下体积之比等于物质的量之比,故体积:③<①<②,C错误;相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,故密度:①<③<②,D正确。 13.D　含有1 mol H的H2、NH3、CH4三种气体,它们物质的量分别为 mol、 mol、 mol,则三种气体物质的量之比为 mol∶ mol∶ mol=6∶4∶3,A错误;两种物质的物质的量相同时,若其状态分别为气态和液体(或固态),则它们在标准状况下的体积不相同,B错误;常温下气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,则a L氧气和氮气的混合物含有的分子数并不约为×6.02×1023个,C错误;71 g Cl2中有2NA个Cl原子,a g Cl2中有b个Cl原子,则有,所以阿伏加德罗常数NA的值可表示为,D正确。 14.(1)绿色　固体(或不溶于水等)　(2)DF (3)CuCO3·Cu(OH)22CuO+CO2↑+H2O CuCO3·Cu(OH)2+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑(或其他合理答案) (4)CO+CuOCu+CO2 解析 (1)青铜面具由于时间久远,表面有一层“绿锈”,说明Cu2(OH)2CO3的物理性质有绿色、固体、不溶于水等。(2)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,Cu2(OH)2CO3含有铜元素、碳酸根离子、氢氧根离子,故其属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐。(3)Cu2(OH)2CO3含有碳酸根离子、氢氧根离子,则其不稳定、受热易分解,能和盐酸等酸性物质反应生成盐和水;相应反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)22CuO+CO2↑+H2O;CuCO3·Cu(OH)2+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑。(4)反应④中黑色氧化铜转化为红色的单质铜,反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。 15.(1)正盐 (2)H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O (3)④⑥⑦　①②⑥　③⑤⑧ (4)NaHSO4Na++H++S (5)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 解析 (1)由于H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3,所以Na2HPO3为正盐。(2)H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式为H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O。(3)导体、电解质(酸、碱、盐)溶液或者熔融电解质可以导电,故能导电的是④⑥⑦;电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水,故属于电解质的是①②⑥;非电解质是在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,包括非金属氧化物、大多数有机物、氨气,故属于非电解质的是③⑤⑧。(4)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。(5)铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。 16.(1)2∶3　(2)3∶4　(3)2.24　3.36　(4)25%　(5)X3Y或YX3　(6)6.72　(7)5∶4 解析 (1)根据m=nM知,相同物质的量的O2、O3的质量之比等于其摩尔质量之比,为2∶3。(2)同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数,而CO2为三原子分子、NH3为四原子分子,故两者中的原子个数之比为3∶4。(3)n(NH3)==0.1 mol,则V(NH3)=0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L;含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为=0.15 mol,标况下体积为0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。(4)标准状况下CO和CO2混合气体8.96 L的物质的量为0.4 mol,则n(CO)+n(CO2)=0.4 mol,质量为16 g,则n(CO)×28 g·mol-1+n(CO2)×44 g·mol-1=16 g,解得n(CO)=0.1 mol,n(CO2)=0.3 mol,故CO气体的体积分数为×100%=25%。(5)a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z,若2a=6b=3c,由气体的体积之比等于化学计量数之比,则反应为3X2+Y22Z,由原子守恒可知,Z的化学式为X3Y或YX3。(6)n(KClO3)==0.2 mol,根据方程式可知生成氧气0.3 mol,标准状况下体积为0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。(7)隔板可以滑动,说明两侧的压强相等,右侧充入CO和NO的混合气体,两种气体都是双原子分子,原子总数为1.6 mol,则分子总数为0.8 mol,左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,等于1∶0.8=5∶4。 17.(1)①②③ (2)①AC　CaCO3CaO+CO2↑　②NH3(或NH4Cl) (3)①CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　②吸收空气中的CO2,避免进入丙装置中对实验测定造成误差　偏高　③40%　④乙装置中挥发出的HCl(和水蒸气)也进入丙装置中,使溶液增重 解析 (1)盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物;①碳酸钙、②磷酸氢钙、③焦磷酸钙均属于盐;④二氧化硅为氧化物;⑤氢氧化铝、⑥氢氧化镁为碱,故选①②③。(2)由题中流程,菱镁矿煅烧时金属碳酸盐受热分解生成金属氧化物,向煅烧渣中加入氯化铵溶液浸取,氧化钙、氧化镁溶解得到氯化钙、氯化镁,铁的氧化物和二氧化硅不溶解成为滤渣,过滤分离,向滤液中加入硫酸镁,溶液中钙离子转化为硫酸钙沉淀,过滤后向滤液中通入氨气,得到氢氧化镁沉淀,过滤得到含有氯化铵的滤液和氢氧化镁,则方案中可循环利用的物质有NH3(或NH4Cl)。(3)①乙装置中发生反应为碳酸钙和盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。②空气中含二氧化碳,使用甲中氢氧化钠除去空气中二氧化碳干扰,避免进入丙装置中对实验测定造成误差;若无装置甲,则丙装置会吸收空气中二氧化碳,使得碳酸钙质量分数测定偏高。③称取的牙膏样品为5.00 g,反应生成的二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀3.94 g,结合碳守恒,则样品中碳酸钙的质量分数为×100%=40%。④盐酸具有挥发性,若不测定丙装置中沉淀的质量,而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数,会使得碳酸钙质量分数测定值偏高,原因是乙装置中挥发出的HCl(和水蒸气)也进入丙装置中,使溶液增重。 学科网（北京）股份有限公司 $$