专题1 物质的分类及计量 限时自测题 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题1 物质的分类及计量 限时自测题 一、单选题 1．利用树状分类法从物质分类的角度判断， CuSO4 属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．下列制备氢氧化铁胶体的方法中可行的是 A．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液 C．加热煮沸FeCl3溶液 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 3．化学—人类进步的关键，下列有关叙述正确的是 A．1869年荷兰物理学家丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子本身发光所致 B．1661年英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志了近代化学的诞生 C．19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型：电解质溶于水会自动地解离成离子 D．在化学史上，在弗兰克兰的化合价概念提出之后才出现拉瓦锡的燃素学说 4．下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A．①②④ B．①②③ C．②④⑥ D．①⑤⑥ 5．用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是 A． B． C． D． 6．在下列变化中，体系的熵减小的是 A．硝酸铵溶于水 B．乙烯聚合为聚乙烯 C．冰融化成水 D．红磷转化成白磷 7．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．属于钾盐、碳酸盐 B．属于可溶性强碱 C．液氯属于混合物 D．属于碱性氧化物 8．瓦斯中甲烷与氧气物质的量之比为1：2时，极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为 A．1：1 B．1：2 C．4：1 D．1：4 9．标准状况下VLNH3溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法不正确的是 A．ρ= B．=17 C．w%= D．c= 10．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g B．偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1 C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 11．下列有关描述正确的是 A．能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物 B．溶于水能导电的化合物一定是电解质 C．溶于水能电离出H+的物质一定是酸 D．做熔融的氯化钠导电实验时，半径较大的离子移向与电源正极相连的电极 12．铁是目前使用广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．铁属于主族元素 B．生铁含碳量高，熔点比纯铁高 C．常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气 D．胶体是一种分散系，向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续加热至红褐色，可制得胶体 13．下列说法正确的有几项 ①碱石灰、漂白粉、胆矾()均为混合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 ⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 A．1项 B．2项 C．3项 D．无 14．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 15．酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为：，将室内空气通入20 mL mol⋅L酸性溶液中，当通入10 L空气时，溶液恰好变为无色(假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收)，则室内空气中甲醛的浓度(单位：mg/L)为 A． B． C． D． 二、非选择题 16．5%的葡萄糖溶液常用于静脉滴注。下图是葡萄糖注射液说明书的部分内容。 葡萄糖注射液说明书 【名称】葡萄糖注射液【主要成分】本品主要成分为葡萄糖，分子式，相对分子质量180 【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】每  100 mL  含葡萄糖  5.0 (1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 (计算结果保留小数点后两位)。 (2)现需要配制的葡萄糖溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是 (填标号)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (3)配制的葡萄糖溶液的步骤有：①称量；②计算；③摇匀；④溶解；⑤待溶液恢复到室温；⑥洗涤；⑦定容；⑧转移。 正确的操作顺序为 (填标号，步骤可重复)。 ②→①→④→_______→_______→_______→_______→_______→③； 其中“定容”的具体操作为：沿着玻璃棒缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。 (4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_______(填标号)。 A．容量瓶洗涤后未烘干 B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容时加水超过刻度线，把溶液吸出至刻度线 17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)，该正确操作的化学方程式为 。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束强光从侧面照射，观察现象，该过程利用的胶体性质是 。 (3)丙同学在做实验时加热时间过长，结果形成了悬浊液，原因是 。 (4)丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，观察到现象为 。 (5)戊同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为 ，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可观察到的现象为 。 18．九年级同学在学习酸碱盐性质的时候做了如图(a)所示的实验。 (1)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三： 。 【设计并进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 猜想一不成立，猜想三成立 (2)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按如图(b)所示装置进行实验，测定出溶液的pH变化如图(c)所示。甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 (填化学式)溶液可除去杂质。 (4)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E的化学式为 。 ②混合物A中肯定存在的物质是 (填化学式)。 ③无色滤液D中的溶质是 (填化学式)。 ④写出步骤Ⅰ中反应生成气体的一个化学方程式： 。 ⑤在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是 (填化学式)，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B C B C D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D D A C A 16．(1) (2) AC 烧杯、玻璃棒 (3) ⑤⑧⑥⑧⑦ 溶液的凹液面正好与刻度线相切 (4)BD 17．(1) 丙 (2)丁达尔效应 (3)破坏了胶体的组成，会导致胶体聚沉，使之形成大颗粒的沉淀 (4)有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色) (5) 渗析 有白色沉淀生成 18．(1) Na2SO4、NaOH 产生白色沉淀 (2)Ⅱ (3)Ba(OH)2/Ca(OH)2 (4) CO2 Na2CO3、(NH4)2SO4 NaOH Na2SO4 Na2SO4或(NH4)2SO4都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4白色沉淀，整个流程没有证据表明存在Na2SO4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $