精品解析：江苏省盐城市阜宁县2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题

阜宁县2025年秋学期九年级期中学情调研综合Ⅰ试卷 化学部分（70分） 考生注意： 1．本试卷中选择题不作特别说明，均为单选题。多选题如果在正确答案的基础上多选、错选、漏选均不得分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、绪论·走近化学世界 化学学科历史悠久，有着独特的学科价值，取得了辉煌的成就。古今中外涌现出一大批杰出化学家，令人称颂。 1. 我国古代化学取得过许多辉煌成就。下列成就所对应的年代距今最久远的是 A. 商代制作青铜器 B. 东汉改进造纸术 C. 春秋晚期开始铸铁 D. 新石器时代制陶器 2. 下列有关科学家贡献的说法错误的是 A. 屠呦呦等中国科学家提取青蒿素并合成了双氢青蒿素，有效降低了疟疾的死亡率 B. 闵恩泽研发了多种石油炼制的催化剂，被誉为“中国催化剂之父” C. 拉瓦锡发现元素周期律并编制了元素周期表 D. 张青莲主持测定了铟、铱、铈等相对原子质量的新值 化学变化的特征是有新物质生成。反应过程中各个原子（不涉及原子核）之间进行了重新组合。化学变化是定量的变化，通常伴随着能量变化。 3. 石墨转化为金刚石属于什么变化？ A. 物理变化 B. 化学变化 化学性质和物理性质。 4. 判断下列说法是物理性质还是化学性质：①氧气可以支持燃烧；②食盐有咸味；③铜丝有延展性；④铁钉在潮湿的空气中易生锈；⑤银能导电；⑥酒精易挥发。 上述描述中属于化学性质的有_______。（多选） 化学是一门以实验为基础的科学。认识化学实验室、学习化学实验基本操作和开展“观察与描述蜡烛及其燃烧”的探究活动。 5. 写出下列两种仪器的名称：A.___________； B.__________； A. B. 6. 规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作中，正确的是 A. 在玻璃管上套上胶皮管 B. 用橡胶塞塞紧试管 C. 量取液体 D. 从试剂瓶中取出稀盐酸 7. 化学兴趣小组在老师指导下，对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。 【提出问题】蜡烛（主要含碳、氢、氧元素），燃烧的产物是什么？ 【形成假设】假设①：二氧化碳； 假设②：水； 假设③：二氧化碳和水。 【实验探究】 （1）点燃蜡烛，发现漏斗内壁有______。再向右拉注射器活塞，观察到的现象是______。 【得出结论】 （2）假设_______成立。 【反思评价】 （3）小葛同学提出用燃着的木条去点燃白烟，属于科学探究过程中的_______。 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 实施实验 二、空气和氧气 探究空气组成。 8. 某兴趣小组对“测定空气里氧气的含量”实验展开了学习和探究。 【经典回顾】： （1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置研究了空气的成分。他得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，由此可知空气是一种_______。 【原理分析】： （2）该实验借助化学反应，将空气中的氧气除去。再利用密闭体系中压强的变化，借助进入玻璃钟罩内液态汞的_______（填“体积”或“质量”）变化，将间接量转化为可视的数据。 【反思交流】： （3）拉瓦锡选择使用汞进行实验，其原因不包括_______。 A. 汞蒸气有毒 B. 反应生成的氧化汞是固态 C. 加热时汞只与空气中的氧气反应 空气是一种宝贵的资源。保护大气环境人人有责。 9. 完成填空。 （1）空气是制取氮肥的天然原料，是因为空气中含有_______（填写物质的化学式或者名称）。 （2）利用氩氦刀可以治疗_______。（填写一种疾病名称） 10. 兴趣小组的同学在老师的带领下组装了微型空气质量“检测站”，用于监测当地空气中的主要污染物。某日相关数据如图。下列说法不正确的是 A. 空气质量指数越大表示空气质量越好 B. 空气中过多会形成酸雨 C. 除已监测到的污染物外，还需监测CO D. 为改善空气质量，提倡“绿色出行” 氧气的制取和性质。 11. 根据下列实验装置图回答问题： （1）甲同学想用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，该反应的化学方程式是______。 （2）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水，则制取氨气可选择的一套装置是______。 （3）为了探究“铁可以在纯净氧气中燃烧”，兴趣小组的同学做了如下实验：在一段螺旋状铁丝末端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢伸入，如图所示（夹持装置已略去）。丙同学发现铁丝只红热一下，没有燃烧，请分析可能原因______（答一条即可）。 三、物质构成的奥秘 化学从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。 12. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 13. 化学小组对微观粒子性质进行探究实验。 【查阅资料】氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。 【设计实验】小组同学讨论后设计了如图实验，微热V管处的浓氨水，实验中观察到______（填“a”或者“b”）处棉花团先变红。 14. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是【 】 A. 糖溶于水 B. 衣箱中樟脑丸不久不见了 C. 红磷燃烧 D. 工业上蒸发液态空气制氧气 原子结构的发现。“原子—分子”学说的建立。 15. 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构模型，否定了“原子不可再分”的观点。在左下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是______（填序号，后同） 16. 为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是 A. 原子核带正电 B. 原子中原子核所占体积小、质量大 C. 原子不是一个实心球体 D. 原子核由质子和中子构成 17. 请根据下图信息回答有关问题： （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______； （2）图乙四种微粒中具有相对稳定结构的原子是______（填字母）； （3）图丙为某粒子的结构示意图，当时，则该粒子的符号可表示为______。 （4）A.B两种微粒形成化合物时，晶体中阴离子和阳离子的个数比为______。 运用分子、原子和元素观点综合认识物质。 18. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D. 物质都是由原子构成的 19. 鱼能在河水里生存，说明河水中含有______。（选填“氧元素”、“氧原子”或“氧分子”）。 20. 图甲为锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙为锌原子结构示意图，丙为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）锌的核电荷数为______； （2）锌元素的相对原子质量是______。 （3）图丙中X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一______（填“周期”或“族”）。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是______（填字母）。 A. NO和 B. CO和 C. 和 四、自然界的水 水是生命之源，水资源既“丰富”又“有限”。 21. 观察下图，地球上咸水多还是淡水多？ A. 咸水多 B. 淡水多 22. 随着社会发展，本已紧张的水资源更显短缺，你觉得导致这一现象的可能原因有哪些？请写出一条。______。 沉降、过滤、吸附和蒸馏是工业生产和化学实验中分离混合物的常用方法。 23. 在自来水的净化过程中，对原水一般要加入混凝剂以除去悬浮物等杂质。通常情况下加入的混凝剂是明矾，明矾的化学式为，其中______。 24. 下列生产生活设施，操作或者现象和“过滤”操作原理有关的是______（多选） ①纱窗防蚊；②污水处理厂使用格栅除去大块杂物；③血液透析；④滴灌；⑤空气净化器；⑥蒸馏； 25. 指出如图过滤操作中存在的一条明显错误：______； 26. 木炭、活性炭都可以用来吸附色素，是因为它们具有什么样的结构特征？______。 水的净化和水质检测是保障饮用水安全的重要环节。 27. 现在很多地方的中小学校都安装了直饮水机，其主要工作流程如图。第③步操作的作用是 A. 过滤 B. 吸附杂质 C. 沉降 D. 杀菌消毒 28. 某同学积极参与家庭小实验，利用生活中常见物质制作简易净水器，但是使用该净水器处理污水后发现效果欠佳。请结合图片信息指出其中的一处明显不足______。 29. 检测水质。TDS值是水质的一项重要指标。某水样用TDS笔测量，值为330，结合下表可知该水质属于______。 TDS值 0~89 90~159 160~229 230~339 340~534 水质 强软水 软水 适度硬水 中度硬水 硬水 强硬水 “合”、“分”思维是研究物质组成的重要方法。 30. 完成下列小题： （1）用表示一个氢气分子，用表示一个氧气分子，用表示一个水分子，请在方框内画出氢气和氧气反应生成水的微观示意图。 （2）结合上面的示意图，以氢气和氧气反应生成水为例，从微观视角阐述质量守恒定律的本质原因：在反应前后，原子的种类没变，原子的质量没有变化，原子的______没有增减。因此，参加化学反应的各物质总质量和反应后生成的各物质总质量相等。 31. 如图是电解水的实验装置图，请回答下列问题。 （1）b玻璃管连接电源的______极。 （2）用一根燃着木条分别在两根玻璃管尖嘴处检验电解水产生的气体，在玻璃管a的活塞尖嘴处看到气体可以被点燃，火焰呈淡蓝色，表明玻璃管a中产生的气体是______（填写化学式） （3）写出电解水的化学方程式：______。 32. 为了证明二氧化碳由碳元素和氧元素组成，采用“分”的思维方法，可以将镁条在气体中点燃，燃烧后生成一种白色的固体和黑色的固体单质（进一步实验证明黑色固体是单质碳，用“C”表示）。请写出该反应的化学方程式并配平。______。 元素的化合价和原子的最外层电子数有着紧密联系。 33. 请根据如图所示在溴(Br)原子结构示意图，回答下列问题： （1）在溴原子的结构示意图中，X的值为___________； （2）溴元素的化学性质主要与___________关系密切； （3）溴化钠中溴元素的化合价为___________。 34. 已知中Fe为价，则Ni的化合价为：______价。 物质组成的表示：化学武及其相关计算。 35. 请按要求用化学符号填空： （1）钙离子的结构示意图______； （2）2个氢氧根离子______；。 36. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图为某种补钙剂说明书的一部分。请根据提示中的信息回答下列问题： 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（）0.5 g 【用法】口服 【用量】每日3次，每次2片 （1）葡萄糖酸钙（）中钙元素和氧元素的质量比为______。 （2）现有8.6克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是______克（请写出计算过程）。 五、化学反应的定量关系 质量守恒定律及其微观解释。 37. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 38. 在化学反应中，6 g A和8 g B恰好完全反应，生成9 g D。则反应生成C的质量为 A. 8 g B. 4 g C. 2 g D. 5 g 化学方程式的书写及简单计算。 39. 工业上，煅烧石灰石（主要成分是）产生的生石灰（）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。现需制取2.8 t氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少吨？（请写出详细的解题过程） 六、碳和碳的化合物 物质的多样性：碳的几种单质。物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定其用途。 阅读下列资料，完成下面小题。 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的都是由碳元素组成的单质。金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与K等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 40. 碳单质存在形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如、、等。下列对于碳单质的认识中，正确的是 A. 所有的碳单质都能导电 B. 、、等碳单质可能是一种未来革命性材料 41. 浙江大学制造出了超轻物质，取名“碳海绵”（如图，主要成分是石墨烯和碳纳米管），刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列对碳海绵的说法错误的是 A. 在一定条件下可还原氯化铜 B. 常温下是轻质透明且易变质的固体 C. 使用时须特别注意防火 D. 可处理海上石油泄漏 42. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质方面差异显著，其原因是构成它们原子的 A. 种类不同 B. 排列方式不同 C. 质量不同 D. 大小不同 43. 高温条件下C与Fe2O3反应的化学方程式为_______，发生还原反应的物质是_______。 44. 硬质短试管中放置了黑色的氧化铜和单质碳，利用下图甲装置进行实验可知，碳与氧化铜反应除了生成可能还会产生CO。CO和的体积分数（ppm）与时间（t）变化情况如图乙所示。老师指出CO不一定全部是由木炭与氧化铜反应产生的，请分析其他可能的原因，写出该反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜宁县2025年秋学期九年级期中学情调研综合Ⅰ试卷 化学部分（70分） 考生注意： 1．本试卷中选择题不作特别说明，均为单选题。多选题如果在正确答案的基础上多选、错选、漏选均不得分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、绪论·走近化学世界 化学学科历史悠久，有着独特的学科价值，取得了辉煌的成就。古今中外涌现出一大批杰出化学家，令人称颂。 1. 我国古代化学取得过许多辉煌成就。下列成就所对应的年代距今最久远的是 A. 商代制作青铜器 B. 东汉改进造纸术 C. 春秋晚期开始铸铁 D. 新石器时代制陶器 【答案】D 【解析】 【详解】新石器时代距今约10000年，商代距今约3600年，春秋晚期距今约2500年，东汉距今约1900年，因此新石器时代制陶器年代最久远，故选：D。 2. 下列有关科学家贡献的说法错误的是 A. 屠呦呦等中国科学家提取青蒿素并合成了双氢青蒿素，有效降低了疟疾的死亡率 B. 闵恩泽研发了多种石油炼制的催化剂，被誉为“中国催化剂之父” C. 拉瓦锡发现元素周期律并编制了元素周期表 D. 张青莲主持测定了铟、铱、铈等相对原子质量的新值 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦提取青蒿素并合成了双氢青蒿素，有效降低了疟疾的死亡率，故A选项不符合题意； B、闵恩泽研发了多种石油炼制的催化剂，被誉为“中国催化剂之父”，故B选项不符合题意； C、拉瓦锡是近代化学之父，主要贡献是氧化理论，但元素周期律和元素周期表是由门捷列夫发现的，因此C选项符合题意； D、张青莲系统地进行了部分元素相对原子质量的精确测定，故D选项不符合题意； 故选C。 化学变化的特征是有新物质生成。反应过程中各个原子（不涉及原子核）之间进行了重新组合。化学变化是定量的变化，通常伴随着能量变化。 3. 石墨转化为金刚石属于什么变化？ A. 物理变化 B. 化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】石墨和金刚石均为碳元素组成的单质，但原子排列方式不同。转化过程中，碳原子的化学键发生断裂和重组，生成了新物质金刚石，因此属于化学变化。 故选B。 化学性质和物理性质。 4. 判断下列说法是物理性质还是化学性质：①氧气可以支持燃烧；②食盐有咸味；③铜丝有延展性；④铁钉在潮湿的空气中易生锈；⑤银能导电；⑥酒精易挥发。 上述描述中属于化学性质的有_______。（多选） 【答案】①④ 【解析】 【详解】①氧气可以支持燃烧，④铁钉在潮湿的空气中易生锈，都需要通过化学变化才能表现出来，均属于化学性质；故填：①④。 化学是一门以实验为基础的科学。认识化学实验室、学习化学实验基本操作和开展“观察与描述蜡烛及其燃烧”的探究活动。 5. 写出下列两种仪器的名称：A.___________； B.__________； A B. 【答案】 ①. 试管夹 ②. 冷凝管 【解析】 【详解】据图可知，仪器A是试管夹；B是冷凝管。 6. 规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作中，正确的是 A. 在玻璃管上套上胶皮管 B. 用橡胶塞塞紧试管 C. 量取液体 D. 从试剂瓶中取出稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、在玻璃管上套胶皮管时，先用水润湿玻璃管一端，能减小摩擦，操作正确。 B、用橡胶塞塞试管时，不能将试管放在桌面上用力塞，否则易压破试管，操作错误。 C、量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，操作错误。 D、从试剂瓶取稀盐酸时，瓶塞应倒放，胶头滴管不能倒置，操作错误。 故选A。 7. 化学兴趣小组在老师指导下，对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。 【提出问题】蜡烛（主要含碳、氢、氧元素），燃烧的产物是什么？ 【形成假设】假设①：二氧化碳； 假设②：水； 假设③：二氧化碳和水。 【实验探究】 （1）点燃蜡烛，发现漏斗内壁有______。再向右拉注射器活塞，观察到的现象是______。 【得出结论】 （2）假设_______成立。 【反思评价】 （3）小葛同学提出用燃着的木条去点燃白烟，属于科学探究过程中的_______。 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 实施实验 【答案】（1） ①. 水雾出现 ②. 澄清石灰水变浑浊 （2）③ （3）C 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧生成水，所以点燃蜡烛，发现漏斗内壁有水雾出现；蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以再向右拉注射器活塞（将生成的气体吸入澄清石灰水中），观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，故填：水雾；澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 由于观察到了蜡烛燃烧既生成了水（漏斗内壁有水雾），又生成了二氧化碳（澄清石灰水变浑浊），所以假设③（二氧化碳和水）成立，故填：③； 【小问3详解】 小葛同学提出“用燃着的木条去点燃白烟”，这是在设计一个具体的操作来探究白烟的性质，属于科学探究过程中的设计实验，故选C； 二、空气和氧气 探究空气的组成。 8. 某兴趣小组对“测定空气里氧气的含量”实验展开了学习和探究。 【经典回顾】： （1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置研究了空气的成分。他得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，由此可知空气是一种_______。 【原理分析】： （2）该实验借助化学反应，将空气中的氧气除去。再利用密闭体系中压强的变化，借助进入玻璃钟罩内液态汞的_______（填“体积”或“质量”）变化，将间接量转化为可视的数据。 【反思交流】： （3）拉瓦锡选择使用汞进行实验，其原因不包括_______。 A. 汞蒸气有毒 B. 反应生成的氧化汞是固态 C. 加热时汞只与空气中的氧气反应 【答案】（1）混合物 （2）体积 （3）A 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气和氧气等多种气体组成，因此从物质类别角度来看，空气属于混合物。 【小问2详解】 该实验利用氧气和空气中其他气体性质的差异，借助化学反应，将空气中的氧气除去，从而达到物质分离。再利用密闭体系中压强的变化，借助进入容器内液体的体积，将间接量转化为可视的数据，进而通过分析得出结论。 【小问3详解】 汞蒸气确实有毒，但这不是选择汞进行实验的原因。选择汞是因为它在加热时只与空气中的氧气反应，生成的氧化汞是固态，能产生压强差，故选A。 空气是一种宝贵的资源。保护大气环境人人有责。 9. 完成填空。 （1）空气是制取氮肥的天然原料，是因为空气中含有_______（填写物质的化学式或者名称）。 （2）利用氩氦刀可以治疗_______。（填写一种疾病名称） 【答案】（1）氮气##N2 （2）肿瘤（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气是制取氮肥的天然原料，是因为空气中含有氮气，氮气含氮元素； 【小问2详解】 利用氩氦刀可以治疗肿瘤，原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 10. 兴趣小组的同学在老师的带领下组装了微型空气质量“检测站”，用于监测当地空气中的主要污染物。某日相关数据如图。下列说法不正确的是 A. 空气质量指数越大表示空气质量越好 B. 空气中过多会形成酸雨 C. 除已监测到的污染物外，还需监测CO D. 为改善空气质量，提倡“绿色出行” 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气质量指数越大表示空气质量越差，A不正确； B、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）是形成酸雨的主要污染物质，B正确； C、目前列入空气质量监测标准的基本项目有：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧，因此除已监测到的污染物外，还需监测一氧化碳，C正确； D、提倡“绿色出行”，可减少化石燃料的使用，从而改善空气质量，D正确。 故选A。 氧气的制取和性质。 11. 根据下列实验装置图回答问题： （1）甲同学想用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，该反应的化学方程式是______。 （2）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水，则制取氨气可选择的一套装置是______。 （3）为了探究“铁可以在纯净的氧气中燃烧”，兴趣小组的同学做了如下实验：在一段螺旋状铁丝末端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢伸入，如图所示（夹持装置已略去）。丙同学发现铁丝只红热一下，没有燃烧，请分析可能原因______（答一条即可）。 【答案】（1） （2）AC或AF （3）没等到火柴快要熄灭时将“铁丝”伸入集气瓶（或者集气瓶中氧气不足） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应化学方程式是。 【小问2详解】 制取氨气的反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选A； 氨气密度比空气小且极易溶于水，所以收集装置选向下排空气法（C或F，用F时气体从m端进）。 因此可选择的装置组合为AC或AF。 【小问3详解】 没等到火柴快要熄灭时将“铁丝”伸入集气瓶，火柴燃烧消耗了集气瓶中大量的氧气，使铁丝不能燃烧，或者集气瓶中氧气的浓度较低时，铁丝也不会燃烧（合理即可）。 三、物质构成的奥秘 化学从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。 12. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，正确； B、铜是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，错误； D、金刚石是由碳原子构成的，错误； 故选A。 13. 化学小组对微观粒子性质进行探究实验。 【查阅资料】氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。 【设计实验】小组同学讨论后设计了如图实验，微热V管处的浓氨水，实验中观察到______（填“a”或者“b”）处棉花团先变红。 【答案】a 【解析】 【详解】实验中观察到a处棉花团先变红（氨气密度比空气小）；微热v管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会加快，是因为温度升高，分子的运动速率加快。 14. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是【 】 A. 糖溶于水 B. 衣箱中樟脑丸不久不见了 C. 红磷燃烧 D. 工业上蒸发液态空气制氧气 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化中构成物质的分子本身发生变化。 【详解】A．糖溶于水是物理变化，糖分子本身没有发生变化，不符合题意； B．衣箱中樟脑丸不久不见了，是樟脑升华造成的，属于物理变化，樟脑分子本身没有发生变化，不符合题意； C．红磷燃烧是化学变化，氧分子变成了五氧化二磷分子，分子本身发生变化，符合题意； D．工业上蒸发液态空气制氧气是物理变化，氮气由液态变为气态，氮分子和氧分子本身没有发生变化，不符合题意。故选C。 原子结构的发现。“原子—分子”学说的建立。 15. 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构模型，否定了“原子不可再分”的观点。在左下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是______（填序号，后同） 【答案】① 【解析】 【详解】根据“1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构”可知，能代表汤姆生原子结构模型的是①。 16. 为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是 A. 原子核带正电 B. 原子中原子核所占体积小、质量大 C. 原子不是一个实心球体 D. 原子核由质子和中子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于α粒子带正电，而少数α粒子发生偏转，则说明原子核带正电，不符合题意； B、由于只有极少数α粒子被反射，则说明原子核体积小、质量大，不符合题意； C、由于大部分α粒子未发生偏移，则说明相对于原子核，核外空间很大，原子不是一个实心球体，不符合题意； D、该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成，符合题意。 故选D。 17. 请根据下图信息回答有关问题： （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______； （2）图乙四种微粒中具有相对稳定结构的原子是______（填字母）； （3）图丙为某粒子的结构示意图，当时，则该粒子的符号可表示为______。 （4）A.B两种微粒形成化合物时，晶体中阴离子和阳离子的个数比为______。 【答案】（1）原子 （2）D （3）Cl- （4）2:1 【解析】 【小问1详解】 分子是由原子构成，原子得失电子形成离子，故①表示的是原子； 【小问2详解】 只有一个电子层时，具有相对稳定结构的粒子最外层电子数为2，具有多层电子时，具有相对稳定结构的粒子最外层电子数为8，故图乙中具有相对稳定结构的粒子是CD，但是C中质子数大于核外电子数，表示阳离子，D中质子数等于核外电子数，表示原子，故图乙中具有相对稳定结构的原子是D； 【小问3详解】 当时，质子数小于核外电子数，表示阴离子，则该粒子的符号可表示为Cl-; 【小问4详解】 A中质子数为17，质子数=原子序数=核外电子数，故A表示氯原子结构示意图，最外层电子数为7，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，B中质子数为12，质子数=原子序数=核外电子数，故B表示是镁原子结构示意图，最外层电子数为2，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，图乙中由 A、B 形成的化合物的化学式为MgCl2,晶体中阴离子和阳离子的个数比为2:1; 运用分子、原子和元素观点综合认识物质。 18. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D. 物质都是由原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、不同元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同，而非中子数不同，该说法错误。 B、并非所有原子都由质子、中子和电子构成（如氢原子只有质子和电子，没有中子），该说法错误。 C、元素符号 “H” 可以表示氢元素，也可以表示氢元素的一个原子，该说法正确。 D、物质的构成粒子有分子、原子、离子（如氧气由分子构成，氯化钠由离子构成），并非都由原子构成，该说法错误。 故选C。 19. 鱼能在河水里生存，说明河水中含有______。（选填“氧元素”、“氧原子”或“氧分子”）。 【答案】氧分子 【解析】 【详解】氧气由氧分子构成，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子，鱼能在河水里生存，是因为河水中含有氧气，氧气能供给呼吸，则说明河水中含有氧分子。 20. 图甲为锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙为锌原子结构示意图，丙为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）锌的核电荷数为______； （2）锌元素的相对原子质量是______。 （3）图丙中X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一______（填“周期”或“族”）。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是______（填字母）。 A. NO和 B. CO和 C. 和 【答案】（1）30 （2）65.38 （3）族 （4）B 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，左上角的数字是原子序数，原子序数 = 核电荷数，锌的原子序数为30，所以核电荷数为30。 【小问2详解】 元素周期表中下方的数字是相对原子质量，锌元素的相对原子质量是65.38。 【小问3详解】 X、Y在同一竖行，属于同一族。 【小问4详解】 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体： A、NO（电子数7+8=15）和O2（8+8=16）：电子数不同，不属于等电子体； B、 CO（6+8=14）和N2（7+7=14）：原子数均为2，电子数均为14，属于等电子体； C、SO2（16+8×2=32）和CO2（6+8×2=22）：电子数不同，不属于等电子体； 故选B。 四、自然界的水 水是生命之源，水资源既“丰富”又“有限”。 21. 观察下图，地球上咸水多还是淡水多？ A. 咸水多 B. 淡水多 【答案】A 【解析】 【详解】地球上绝大部分的水是咸水，约占水储量97.5%，淡水资源仅占总的水储量的2.5%。在2.5%的淡水中，有87%是人类难以利用的两极冰盖、高山冰川和永冻地带的冰雪。不到1%的水是人类可以直接饮用的淡水。故地球上咸水多，故选A。 22. 随着社会的发展，本已紧张的水资源更显短缺，你觉得导致这一现象的可能原因有哪些？请写出一条。______。 【答案】人类生活、生产用水量的不断增加（或未经处理的废水废物和生活污水的任意排放；或农药、化肥的不合理使用等，合理即可） 【解析】 【详解】随着社会的发展，本已紧张的水资源更显短缺，导致这一现象的原因可能是：人类生活、生产用水量的不断增加；未经处理的废水废物和生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理使用等，加剧了可利用水的减少。 沉降、过滤、吸附和蒸馏是工业生产和化学实验中分离混合物的常用方法。 23. 在自来水的净化过程中，对原水一般要加入混凝剂以除去悬浮物等杂质。通常情况下加入的混凝剂是明矾，明矾的化学式为，其中______。 【答案】2 【解析】 【详解】明矾中钾的化合价为+1价，铝的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得（+1）+（+3）+（-2n）=0，则n=2。 24. 下列生产生活设施，操作或者现象和“过滤”操作原理有关的是______（多选） ①纱窗防蚊；②污水处理厂使用格栅除去大块杂物；③血液透析；④滴灌；⑤空气净化器；⑥蒸馏； 【答案】①②⑤ 【解析】 【详解】“过滤”的原理：是分离固体和液体（或气体）中不溶性杂质的操作，依靠孔隙阻挡较大颗粒。 ①纱窗防蚊：利用纱窗的孔隙阻挡蚊虫，和过滤原理一致； ②污水处理厂用格栅除大块杂物：格栅孔隙阻挡大块固体杂质，属于过滤原理； ③血液透析：是利用半透膜的渗透作用，和过滤原理不同； ④滴灌：是控制水流的灌溉方式，与过滤无关； ⑤空气净化器：通过滤网孔隙过滤空气中的颗粒物，和过滤原理一致； ⑥蒸馏：是利用沸点不同分离物质，与过滤无关。 故选①②⑤； 25. 指出如图过滤操作中存在的一条明显错误：______； 【答案】没有用玻璃棒引流或漏斗末端没有紧靠烧杯内壁     【解析】 【详解】图中无玻璃棒引流，可能会导致液体洒出， 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，可能会导致滤液溅出，造成滤液损失； 26. 木炭、活性炭都可以用来吸附色素，是因为它们具有什么样的结构特征？______。 【答案】疏松多孔 【解析】 【详解】结构决定性质，活性炭和木炭疏松多孔的结构决定了它们具有吸附性，可以用来吸附色素。 水的净化和水质检测是保障饮用水安全的重要环节。 27. 现在很多地方的中小学校都安装了直饮水机，其主要工作流程如图。第③步操作的作用是 A. 过滤 B. 吸附杂质 C. 沉降 D. 杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】紫外线能有杀菌消毒作用，故选D。 28. 某同学积极参与家庭小实验，利用生活中常见物质制作简易净水器，但是使用该净水器处理污水后发现效果欠佳。请结合图片信息指出其中的一处明显不足______。 【答案】矾吸附的悬浮杂质会堵塞小卵石和石英砂的空隙，导致净化效果变差 【解析】 【详解】明矾吸附的悬浮杂质会堵塞小卵石和石英砂的空隙，导致净化效果变差。 29. 检测水质。TDS值是水质的一项重要指标。某水样用TDS笔测量，值为330，结合下表可知该水质属于______。 TDS值 0~89 90~159 160~229 230~339 340~534 水质 强软水 软水 适度硬水 中度硬水 硬水 强硬水 【答案】中度硬水 【解析】 【详解】某水样用TDS笔测量，值为330，结合表格中的数据可知，该水质属于中度硬水；故填：中度硬水。 “合”、“分”思维是研究物质组成的重要方法。 30. 完成下列小题： （1）用表示一个氢气分子，用表示一个氧气分子，用表示一个水分子，请在方框内画出氢气和氧气反应生成水的微观示意图。 （2）结合上面的示意图，以氢气和氧气反应生成水为例，从微观视角阐述质量守恒定律的本质原因：在反应前后，原子的种类没变，原子的质量没有变化，原子的______没有增减。因此，参加化学反应的各物质总质量和反应后生成的各物质总质量相等。 【答案】（1） （2）数目 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气反应生成水微观示意图如下： 【小问2详解】 质量守恒定律微观解释：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 31. 如图是电解水的实验装置图，请回答下列问题。 （1）b玻璃管连接电源的______极。 （2）用一根燃着的木条分别在两根玻璃管尖嘴处检验电解水产生的气体，在玻璃管a的活塞尖嘴处看到气体可以被点燃，火焰呈淡蓝色，表明玻璃管a中产生的气体是______（填写化学式） （3）写出电解水的化学方程式：______。 【答案】（1）正 （2）H2 （3） 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，由图可知，a玻璃管中收集的气体较多，则收集的为氢气，b玻璃管收集的气体为氧气，连接的是电源的正极。 【小问2详解】 结合前面分析可知，a玻璃管收集的气体为氢气，b玻璃管收集的气体为氧气，氢气（H2）具有可燃性，则可观察到气体被点燃，发出淡蓝色火焰。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 32. 为了证明二氧化碳由碳元素和氧元素组成，采用“分”的思维方法，可以将镁条在气体中点燃，燃烧后生成一种白色的固体和黑色的固体单质（进一步实验证明黑色固体是单质碳，用“C”表示）。请写出该反应的化学方程式并配平。______。 【答案】 【解析】 【详解】根据反应前后元素守恒可知镁条在二氧化碳气体中点燃后生成物中也要包含镁元素、碳元素和氧元素。由题意知黑色固体是碳，则白色固体中同时含有镁元素和氧元素，为氧化镁。列出反应物和生成物之后根据原子守恒进行配平。得到 元素的化合价和原子的最外层电子数有着紧密联系。 33. 请根据如图所示在溴(Br)原子结构示意图，回答下列问题： （1）在溴原子的结构示意图中，X的值为___________； （2）溴元素的化学性质主要与___________关系密切； （3）溴化钠中溴元素的化合价为___________。 【答案】（1）18 （2）最外层电子数 （3）-1 【解析】 【小问1详解】 原子中，核内质子数=核外电子数，故35=2+8+X+7，X=18； 【小问2详解】 元素化学性质与元素原子的最外层电子数关系密切，故填：最外层电子数； 【小问3详解】 Na的最外层电子数为1，易失去一个电子形成稳定结构，在形成化合物时一般显+1价，Br的最外层电子数为7，易得到一个电子而达到稳定结构，在形成化合物时一般显﹣1。所以在溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显-1价。 34. 已知中Fe为价，则Ni的化合价为：______价。 【答案】+2 【解析】 【详解】根据化合物中正负化合价代数和为0的原则来计算： 设Ni的化合价为x，已知Fe为+3价，O为-2价，在NiFe2O4中有： 解得：。 物质组成的表示：化学武及其相关计算。 35. 请按要求用化学符号填空： （1）钙离子的结构示意图______； （2）2个氢氧根离子______；。 【答案】（1） （2）2OH- 【解析】 【小问1详解】 钙是20号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钙原子核外电子排布为2、8、8、2，钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成钙离子，故钙离子核外电子排布为2、8、8，故钙离子结构示意图为：； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个氢氧根离子表示为：2OH-。 36. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图为某种补钙剂说明书的一部分。请根据提示中的信息回答下列问题： 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（）0.5 g 【用法】口服 【用量】每日3次，每次2片 （1）葡萄糖酸钙（）中钙元素和氧元素的质量比为______。 （2）现有8.6克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是______克（请写出计算过程）。 【答案】（1）5：28 （2）8.6克葡萄糖酸钙中含有钙元素的质量为：。 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）中钙元素和氧元素的质量比为40:（16×14）=5:28； 【小问2详解】 见答案。 五、化学反应的定量关系 质量守恒定律及其微观解释。 37. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致反应后质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； B、糖水和盐水混合，无新物质生成，不属于化学变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，符合题意。 故选D。 38. 在化学反应中，6 g A和8 g B恰好完全反应，生成9 g D。则反应生成C的质量为 A. 8 g B. 4 g C. 2 g D. 5 g 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量。反应物A和B总质量为6g+8g=14g，生成物D为9g，因此C的质量为14g-9g=5g。故选D。 化学方程式的书写及简单计算。 39. 工业上，煅烧石灰石（主要成分是）产生的生石灰（）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。现需制取2.8 t氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少吨？（请写出详细的解题过程） 【答案】设现需制取2.8 t氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是x， x=5t， 答：现需制取2.8 t氧化钙，理论上需要碳酸钙质量是5t。 【解析】 【详解】见答案。 六、碳和碳的化合物 物质的多样性：碳的几种单质。物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定其用途。 阅读下列资料，完成下面小题。 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的都是由碳元素组成的单质。金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与K等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 40. 碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如、、等。下列对于碳单质的认识中，正确的是 A. 所有的碳单质都能导电 B. 、、等碳单质可能是一种未来革命性材料 41. 浙江大学制造出了超轻物质，取名“碳海绵”（如图，主要成分是石墨烯和碳纳米管），刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料。下列对碳海绵的说法错误的是 A. 在一定条件下可还原氯化铜 B. 常温下是轻质透明且易变质的固体 C. 使用时须特别注意防火 D. 可处理海上石油泄漏 42. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质方面差异显著，其原因是构成它们原子的 A. 种类不同 B. 排列方式不同 C. 质量不同 D. 大小不同 【答案】40. B 41. B 42. B 【解析】 40题详解】 A、不是所有碳单质都能导电，例如金刚石不能导电，说法错误，故不符合题意。 B、C60、C70、C90等碳材料具有特殊的结构和性质，在材料科学等领域有很大的应用潜力，是一种未来革命性材料，说法正确，故符合题意。 故选B。 【41题详解】 A、碳海绵主要成分是石墨烯和碳纳米管，都属于碳单质， 碳单质在一定条件下具有还原性，可还原氧化铜，A正确； B、题干中未提及碳海绵是透明的，且碳在常温下化学性质稳定，但在一定条件下也会发生反应，不能说不易变质，B 错误; C、碳海绵主要成分是碳，碳具有可燃性，使用时须特别注意防火，C正确; D、碳海绵是目前吸油力最强的材料，可处理海上石油泄漏，D正确； 故选B。 【42题详解】 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质方面差异显著，其原因是构成它们原子的排列方式不同； 43. 高温条件下C与Fe2O3反应的化学方程式为_______，发生还原反应的物质是_______。 【答案】 ①. 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ②. Fe2O3##氧化铁 【解析】 【详解】高温条件下C与反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；Fe2O3中的氧元素被碳夺去，因此发生还原反应的物质是Fe2O3；故填：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；Fe2O3或氧化铁。 44. 硬质短试管中放置了黑色的氧化铜和单质碳，利用下图甲装置进行实验可知，碳与氧化铜反应除了生成可能还会产生CO。CO和的体积分数（ppm）与时间（t）变化情况如图乙所示。老师指出CO不一定全部是由木炭与氧化铜反应产生的，请分析其他可能的原因，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】 【解析】 【详解】由于木炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以一氧化碳不一定是木炭和氧化铜反应生成的。该反应的化学方程式； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $