2026年广东茂名市茂南区部分学校九年级中考模拟化学试题

**基本信息** 2025-2026学年九年级化学质量监测卷，以青花瓷制作、载人航天CO₂清除、生态鱼缸等真实情境为载体，通过选择与非选择（含科普阅读、实验探究等）考查化学核心素养，适配模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学变化、物质分类、营养素等基础知识点|以《青花瓷》歌词、端午节粽子等文化生活情境命题，考查化学观念| |非选择题|6/55|化学与传统文化（天工开物）、航天科技（CO₂清除）、生态鱼缸制氧等|设置科普阅读、实验探究（如自制灭火器）、工艺流程（钛冶炼）等综合题，突出科学探究与实践能力，体现科技前沿与社会责任感|

2025―2026学年度第二学期九年级质量监测 化学科试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 采泥 B. 练泥 C. 拉坯 D. 窑烧 2．中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A．化合物 B．氧化物 C．单质 D．混合物 3．端午节是我国首个入选世界非遗的节日。茂名的“咸粽”极有特色：内有瘦肉、肥肉、虾米、香菇、食盐，还有豆沙、糯米、蔗糖。下列说法错误的是 A．瘦肉富含蛋白质 B．食盐中的钠元素是人体必需的微量元素 C．多吃肥肉容易引起肥胖 D．糯米的代谢为人体提供了能量 4．下列化学用语正确的是 A．氩气：Ar2 B．硝酸根离子： C．三个铝原子：3Al D．氧化铁：FeO 5.芋园兴趣小组进行粗盐提纯实验，部分操作步骤如图所示。其中错误的一项是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯 6．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A．彩漆鸳鸯形盒中的木料 B．四羊方尊中的青铜 C．宇航服中的合成纤维 D．C919飞机外壳中的铝锂合金 试卷第1页，共3页 化学试卷 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 7. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 镨和钕均为非金属元素 B. 镨元素符号为PR C. 镨原子核内有59个质子 D. 镨的相对原子质量为140.9g 8．在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 9．茶水中含有咖啡碱(C8H10N4O2)，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A．由四种元素组成 B．氢元素质量分数最大 C．含有O2 D．碳、氢元素的质量比为4:5 10．我国研发出将甲烷转化成乙烷（）的新技术，反应的微观示意图如下图。下列说法不正确的是 A． 甲烷的化学式为 CH4 B． 反应物的分子个数比为1：1 C． 反应前后原子的种类不变 D． 生成物的质量比为5：6 11．下列物质用途与其性质不匹配的是 选项 用途 性质 A 用金刚石做刀头割玻璃 金刚石硬度大 B 用碳素墨汁书写春联 碳在常温下化学性质稳定 C 用镁粉制照明弹 镁是银白色固体 D 用浓硫酸做某些气体干燥剂 浓硫酸具有吸水性 12．坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不符合的是 A．推广清洁能源，落实节能减排 B．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C．处理工业废水，使之符合排放标准 D．积极植树造林，改善空气质量 13．醋酸钠可利用浓度差把竹木文物里的有害可溶盐置换出来。下图为其溶解度曲线。下列说法错误的是 A．醋酸钠的溶解度随着温度升高而增大 B．30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为54.4% C．60℃时，将70 g醋酸钠加入50g水中，形成饱和溶液 D．30℃时，将醋酸钠饱和溶液升温至50℃，无晶体析出 14．灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是 A．KOH B． C．Zn D．C 15. 下列实验方案不能达到目的的是 A．探究甲烷中含有碳元素 B．验证酸碱中和反应的发生干燥紫色石蕊纸花 C．探究铁生锈的条件 D．探究二氧化碳能和水反应 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题8分，第18小题10分，第19小题9分，第20小题10分，第21小题10分，共55分。 16．《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图1。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉”。 （1）煤属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是__________________________________________。（3）石灰石高温分解的化学方程式为__________________________________________。 （4）生石灰“吹化成粉”的过程中，生石灰与空气中的水发生反应生成__________（填名称），该反应会____________（填“吸收”或“放出”）热量。 （5）《天工开物·燔石》中还介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是______________。图2为不同的水池，为提高净水效果，图3中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______（填字母）。 【科普阅读题】 17. 阅读下列短文回答问题。 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除利用LiOH能与发生反应，得到一种能溶于水的盐。由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。 分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 (1)是造成___________加剧的主要气体。 (2)目前航天器中的清除技术有_________________(写出一种即可)。 (3)已知LiOH具有与类似的性质，请写出LiOH溶液与反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。 (4)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，_________________________。 (5)分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量___________沸石B的吸附量(填“<”或“>”)。 (6)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B．固态胺能吸附，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C．分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 18.学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究 Ⅰ．生态鱼缸中的碳氧循环 (1)生态鱼缸中氧气来自水草的_________作用。 Ⅱ．生态鱼缸中的增氧方法 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图2为实验室制取O2的部分装置↓空气 (2)图2中仪器a名称为__________________。 (3)写出实验室用装置A制取的化学方程式____________________________________。 (4)用装置B制取的优点是______________________________。 (5)若用装置C收集，氧气可从_________（填“m”或“n”）端通入。 (6)小组同学设计如图3增氧装置。当电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是_________（填“”或“”）。 Ⅲ．生态鱼缸中的二氧化碳 (7)为有利于水草对肥料的吸收，生态鱼缸中通常需要先通入一定量的。查阅资料可知：通入二氧化碳可降低水的pH，当pH在6.5～7之间时，水草吸收肥料的效果最好。pH下降的原因可能是_________________________________________（用化学方程式表示）。 19．熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。 活动一：认识常见的泡沫灭火器 如图为常见的泡沫灭火器，原理为。 （1）使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和__________的目的，从而灭火。 活动二：自制简易泡沫灭火器 兴趣小组设计了如下图所示的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。 【猜想】 （2）废液中的溶质一定有__________（填化学式），可能还有或HCl。 【实验】 （3）验证废液中的成分 实验操作 实验现象 分析和结论 i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。 ①_____________。 该废液中有，反应的化学方程式为②____________________。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。 ③______________。 该废液中没有HCl 【讨论】 （4）同学甲认为只需进行实验i，就证明了该废液中有而没有HCl，理由是_______________________________________________________。 活动三：了解泡沫灭火器使用场景 （5）下列情形可使用泡沫灭火器灭火的是_______（填字母）。 a.图书档案失火 b.木材失火 c.汽油燃烧引起的着火 20. 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱、耐腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。如图1是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。 酸溶 过滤 氯化 冶炼 电解 图1 (1)“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是________________________________。 (2)“氯化”反应的化学方程式为TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2X，X的化学式为________。 (3)TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”时，发生反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________________（填基本反应类型）。 (4)“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是______________________________________。不同温度下，钛提取率随时间变化曲线如图2，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为_______（填字母）。 A．1500℃、60min       B．1000℃、30min       C．800℃、50min (5)该工艺流程中可以循环使用的物质有______________________（填化学式）。 (6)生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度____________（填“>”或“<”）金属钛，可用于航空发动机。 21．在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + 2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。 （1）FeSO4中硫元素的化合价为____________，H2O2中氢元素和氧元素的质量比为_________。 （2）现有一定量的某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，得到了溶质的质量为20g的Fe2(SO4)3溶液，计算一定量废液中FeSO4的质量(写出计算过程)。 (3)沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为____________(填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则20gFe2(SO4)3溶液沉铁后得到最终的含铁固体质量为____________g(假设没有损耗) `````````````````````` 化学试卷 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学科参考答案 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A B C D C C A A B C B B A A 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题8分，第18小题10分，第19小题9分，第20小题10分，第21小题10分，共55分。 16．（1）不可再生 （2）使温度达到煤饼的着火点 （3）CaCO3 CaO＋CO2↑ （4）氢氧化钙 放出 （5）使水中悬浮的杂质较快沉降 bca（1分） 17． （1）温室效应 （2）LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附，任写一种即可） （3）2LiOH + CO2 Li2CO3 + H2O （4）CO2的吸附量随CO2分压的增大而增大 （5）> （6）BC(2分，漏选得1分，有错选不得分） 18． （1）光合 （2）锥形瓶 （3） 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑ （4）可以控制反应速率 （5）m （6）K2（2分） （7）CO2 ＋ H2O H2CO3 19． （1）隔绝氧气 （或隔绝空气） （2）NaCl （3）①产生白色沉淀 ②Na2CO3 ＋ CaCl2 CaCO3↓＋ 2NaCl ③无明显现象 （4）Na2CO3和HCl会反应，在溶液中不能共存 （5）bc(2分，漏选得1分，有错选不得分） 20． （1）(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （2）CO （3）2Mg + TiCl4 Ti + 2MgCl2 置换反应 （4）作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化 B （5）Mg和Cl2（2分，写对一个得1分） （6）> 21． （1）+6 1:16 （2）解：设需要一定量废液中含有FeSO4的质量为x。 （1分） ( （ 1分 ） ) （1分） x=15.2g （1分） 答：需要一定量废液中含有FeSO4的质量为15.2g。 （1分） （3） Fe2O3 10.7（2分） 化学答案 第 6 页（共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $