精品解析：甘肃省武威市凉州区武威第二十中学2025-2026学年九年级上学期11月月考化学试题

2025-2026学年第一学期九年级化学月考试卷 (满分：70分) 一、单选题(每小题2分，共20分) 1. “火树银花落，万点星辰开”。下列淹城春秋乐园打铁花的过程中，主要涉及化学变化的是 A. 生铁熔化 B. 击打铁水 C. 铁水氧化 D. 铁水凝固 2. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 与组成元素相同，所以化学性质相同 B. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 3. 如图所示的四个实验都用到了水。相关说法正确的是 A. 实验①打开b处活塞，带火星的木条复燃 B. 实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量 C. 实验③说明CO2能溶于水，且能使紫色石蕊溶液变红 D. 实验④水的作用是吸收产物，防止污染环境 4. 只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是 待鉴别的物质 鉴别方法 A 二氧化碳和氮气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况 B 厨房中的糖和盐 分别品尝味道 C 过氧化氢溶液和水 分别加入等量二氧化锰粉末，观察有无气泡产生 D 氧气和空气 分别伸入带火星的木条，观察木条是否复燃 A. A B. B C. C D. D 5. 已知。现取放入试管中加热--段时间，剩余固体的质量为15g，下列说法不正确的是 A. 15g剩余固体为混合物 B. 剩余固体中铜元素质量为6.4g C. 反应生成1gO2 D. 将反应生成的气体通入足量澄清石灰水[主要成分为 Ca(OH)2]中，可生成10g CaCO3沉淀 6. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 收集氧气 B. 比较MnO2与红砖粉的催化效果 C. 制取蒸馏水 D. 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 7. 图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列说法错误的是 A. 图甲中试管内收集的气体是氧气，对应连接电源的负极 B. 图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 C. 图乙导致滤液浑浊的可能原因是滤纸破损 D. 点燃图甲中试管收集的气体，发出较小的声音，说明气体较纯 8. 甲醇（）常用作火炬燃料，科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 生成物一共有2种物质 B. 该反应中的最小微粒是氢分子 C. 参加反应的两种物质分子个数比为 D. 中碳、氢元素的质量比为 9. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①中分子体积变小 B. 转化②为化合反应 C. 转化③后催化剂质量增大 D. 转化④中太阳能转化为化学能 10. 氧的相对原子质量为16，臭氧(O3)是一种常见的消毒剂。对氧气放电可获得臭氧，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲和丙表示的物质都是纯净物 B. 1个氧原子质量是碳-12原子质量的16倍 C. 氧气和臭氧的分子构成不同，化学性质不同 D. 1个臭氧分子由1个氧分子和1个氧原子构成 二、填空题(每空1分，共27分) 11. 化学用语是我们学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。 （1）2个氮原子______； （2）3个氧分子______； （3）碳酸根离子______； （4）钠元素 ______； （5）铁离子______； （6）氧化铝的化学式_______。 12. 暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。 请回答以下问题： （1）图中，加入A物质是明矾，它的作用是_______。 （2）图中操作①名称是_______；若经过操作①后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是_______。（填字母） A.漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 B.滤纸破损 C.滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 D.液面高于滤纸边缘 （3）操作②中，通过图中的装置Ⅰ可以除去水样中的色素和异味，则粒状固体层填充的固体一般是_______。 （4）通过装置Ⅱ获得的水是_______（填“硬水”或“软水”）。 13. 燃料和材料航空航天中发挥重要作用。 （1）常用的固体火箭推进剂为高氯酸钾和铝。图1、图2分别是铝元素和氯元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的部分信息。 ①图1 中铝原子的相对原子质量是___________。 ②图2所示粒子结构示意图表示的是___________(写出微粒符号)。 ③图1所示元素和图2所示元素形成的化合物的化学式为___________。 （2）长征八号火箭二子级中含有液氢的燃烧剂箱和液氧的氧化剂箱。氢气是公认的最清洁燃料，写出液氧与液氢反应的化学方程式：___________，其基本反应类型是___________。 （3）长征八号的遥测系统能够实现远距离测量，硅材料在其中扮演着重要的角色。工业生产中制备高纯硅的反应微观示意图如图。三氯硅烷(SiHCl3)中硅元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，则该反应中化合价发生变化的元素是___________，写出该反应的化学方程式：___________。 14. 某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质后续处理未标注)： （1）活性炭疏松多孔，具有_____性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 （2）“干燥”过程中排出的物质W是_____。 （3）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中氧化物有_____种。 （4）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应物是碳和水，生成物是氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 （5）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是_____(写一条)。 15. 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，有助于知识的迁移与应用。如图为初中化学几种常见物质及其转化关系(部分反应物和生成物以及反应条件被省略)。 已知：A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，C为红色固体，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的固体。 请根据图示回答： （1）E的化学式为___________； （2）物质D的用途是___________； （3）A→C的化学方程式为___________； （4）D→F的化学方程式为___________。 三、实验题(每空1分，共14分) 16. 实验室常用的气体制取装置如图所示，请回答： （1）写出编号II仪器的名称：_____。 （2）实验室用B或C制取CO2的化学方程式为_____；选用B装置制取气体的优点是_____，选用C装置制取气体的优点是_____。 （3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管_____(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。 （4）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是_____(填图中的字母，下同)，收集装置是_____。 17. 神舟二十号上的3名航天员将驻留空间站约6个月，预计消耗氧气30万升。中国空间站采用的物化再生式环控生保系统，成为实现航天员长期在轨驻留与物质循环的关键。为此，化学小组对此产生兴趣，开启项目化学习之旅。 任务一：探究空间站内氧气来源 空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，借助某种催化剂将转化为，配合氧气生成系统实现的再生，流程如图1所示。 （1）尿液处理系统主要是利用活性炭的_______作用除去尿液中的颜色与异味。 （2）图1环控生保水净化系统中作为反应物的水的来源有_______（任写一种）。 任务二：探究空间站氢气来源 图1 在空间站中的“萨巴蒂尔反应器”内，净化后的CO2与电解水产生的一种气体单质反应生成CH4和H2O，生成的水可再次电解制氧气。 （3）该气体单质为_______（填名称），请从化学角度分析原因：_______（合理即可）。 任务三：模拟空间站制取氧气 图2 （4）物化再生式环控生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为_______。 【继续探究】实验发现，电解纯水速率较慢。为探究影响因素，同学们调节电压，分别与浓度为2.5%、5%、15%的氢氧化钠溶液进行实验，记录收集10 mL 氧气所需的时间如图3所示。 【实验结论】 （5）该实验的目的是探究电压和 _______对电解水速率的影响。 （6）分析上表数据可得出的结论是：_______（合理即可）。 四、计算题(共9分) 18. 为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取该石灰石样品20g研碎后放于烧杯中，加入80g稀盐酸后分五个时刻依次称量剩余物的总质量，记录数据如下表。（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应。） 测定时间 剩余物的总质量 96.7 94.5 93.4 93.4 （1）实验前将石灰石样品研碎的目的是______。 （2）表中n的数值为______。 （3）反应结束时产生二氧化碳的质量为______。 （4）计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级化学月考试卷 (满分：70分) 一、单选题(每小题2分，共20分) 1. “火树银花落，万点星辰开”。下列淹城春秋乐园打铁花过程中，主要涉及化学变化的是 A. 生铁熔化 B. 击打铁水 C. 铁水氧化 D. 铁水凝固 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、击打铁水没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、铁水氧化生成新物质，属于化学变化；故选项正确； D、铁水凝固没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。 故选C。 2. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 与组成元素相同，所以化学性质相同 B. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 与组成元素相同，因为分子的构成不同，所以化学性质不同，此选项错误； B. 单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，此选项正确； C. 同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：水分子与氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，此选项错误； D. 氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如：KMnO4含有氧元素，但不是氧化物，此选项错误。 故选B。 3. 如图所示的四个实验都用到了水。相关说法正确的是 A. 实验①打开b处活塞，带火星的木条复燃 B. 实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量 C. 实验③说明CO2能溶于水，且能使紫色石蕊溶液变红 D. 实验④水的作用是吸收产物，防止污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①是电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。b处产生的气体体积较大，是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃，该选项错误。 B、实验②是测定空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气并生成固体，装置内压强减小，水进入集气瓶，根据水的体积变化可粗略得出氧气在空气中的含量，该选项正确。 C、实验③中塑料瓶变形说明CO2能溶于水，但不能说明CO2能使紫色石蕊溶液变红，因为还有可能是CO2与水反应生成的物质使紫色石蕊溶液变红，该选项错误。 D、实验④中，铁丝在氧气中燃烧，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，不是吸收产物防止污染环境，该选项错误。 故选B。 4. 只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是 待鉴别的物质 鉴别方法 A 二氧化碳和氮气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况 B 厨房中的糖和盐 分别品尝味道 C 过氧化氢溶液和水 分别加入等量二氧化锰粉末，观察有无气泡产生 D 氧气和空气 分别伸入带火星的木条，观察木条是否复燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，伸入燃着的木条后都会熄灭，现象相同，无法区分，符合题意； B、糖和盐味道不同，品尝可区分，不符合题意； C、过氧化氢加入二氧化锰产生气泡，水无现象，可区分，不符合题意； D、氧气使带火星的木条复燃，空气不能，可区分，不符合题意。 故选：A。 5. 已知。现取放入试管中加热--段时间，剩余固体的质量为15g，下列说法不正确的是 A. 15g剩余固体为混合物 B. 剩余固体中铜元素质量为6.4g C. 反应生成1gO2 D. 将反应生成的气体通入足量澄清石灰水[主要成分为 Ca(OH)2]中，可生成10g CaCO3沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、解：设22.2g碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜的质量为x x=16g 解：设16g氧化铜完全分解生成Cu2O的质量为y y=14.4g 得到剩余固体的质量为15g，则该剩余固体为CuO和Cu2O的混合物，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则剩余固体中铜元素的质量与22.2g碱式碳酸铜中铜元素的质量相等，则剩余固体中铜元素的质量为：，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：16g-15g=1g，不符合题意； D、解：设22.2g碱式碳酸铜受热分解生成二氧化碳的质量为m m=4.4g 将反应生成的气体通入足量澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水 解：设4.4g二氧化碳完全反应生成碳酸钙的质量为a a=10g，不符合题意。 故选B。 6. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 收集氧气 B. 比较MnO2与红砖粉的催化效果 C. 制取蒸馏水 D. 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气密度比空气大，则收集氧气时，氧气应从长管通入，该实验方法不能达到目的； B、两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则不能比较二氧化锰和红砖粉的催化效果，该实验方法不能达到目的； C、蒸馏水时，为了使冷却效果更好，则冷却水应下进上出，该实验方案能达到目的； D、干燥烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，但不能证明是否有二氧化碳产生，该实验方案不能达到目的。 故选C。 7. 图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列说法错误的是 A. 图甲中试管内收集的气体是氧气，对应连接电源的负极 B. 图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 C. 图乙导致滤液浑浊的可能原因是滤纸破损 D. 点燃图甲中试管收集的气体，发出较小的声音，说明气体较纯 【答案】A 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体较少，是氧气，则b管连接电源的正极，符合题意； B、图乙为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流，不符合题意； C、过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，不符合题意； D、a试管中收集的气体是氢气，点燃氢气时，如果发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，如果发出较小的声音，说明气体较纯，不符合题意。 故选A。 8. 甲醇（）常用作火炬燃料，科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图，下列有关说法正确的是 A. 生成物一共有2种物质 B. 该反应中的最小微粒是氢分子 C. 参加反应的两种物质分子个数比为 D. 中碳、氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，所以反应的生成物只有一种，故A错误； B.原子为化学变化中的最小粒子，则该反应中的最小粒子为氢原子、碳原子、氧原子，而不是氢分子，故B错误； C.由反应的化学方程式可知，参加反应的甲烷与氧气的分子个数比为，故C正确； D.中碳、氢元素的质量比为，故D错误。 故选：C。 9. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是 A. 转化①中分子体积变小 B. 转化②为化合反应 C. 转化③后催化剂质量增大 D. 转化④中太阳能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，转化①二氧化碳由气态变为固态，分子间间隔变小，分子体积不变，A选项错误； B、由图可知，转化②为二氧化碳与镁在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，不符合化合反应“多变一”的特征，不属于化合反应，B选项错误； C、催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，C选项错误； D、由图可知，转化④为二氧化碳与水在光照、叶绿素的作用下反应生成氧气，该过程中太阳能转化为化学能，D选项正确。 故选：D。 10. 氧的相对原子质量为16，臭氧(O3)是一种常见的消毒剂。对氧气放电可获得臭氧，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲和丙表示的物质都是纯净物 B. 1个氧原子的质量是碳-12原子质量的16倍 C. 氧气和臭氧的分子构成不同，化学性质不同 D. 1个臭氧分子由1个氧分子和1个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲只有一种分子，属于纯净物，丙含有两种分子，属于混合物，故A说法错误； B..氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳-12原子质量的16倍；故B说法错误； C.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故C说法正确； D.分子是由原子构成的，一个臭氧分子由3个氧原子构成的，故D说法错误； 故选C。 二、填空题(每空1分，共27分) 11. 化学用语是我们学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。 （1）2个氮原子______； （2）3个氧分子______； （3）碳酸根离子______； （4）钠元素 ______； （5）铁离子______； （6）氧化铝的化学式_______。 【答案】（1） 2N （2） 3O2 （3） （4） Na （5） Fe3+ （6） Al2O3 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N； 【小问2详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氧分子表示为：3O2； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：； 【小问4详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钠元素表示为：Na； 【小问5详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+； 【小问6详解】 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。 12. 暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。 请回答以下问题： （1）图中，加入的A物质是明矾，它的作用是_______。 （2）图中操作①的名称是_______；若经过操作①后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是_______。（填字母） A.漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 B.滤纸破损 C.滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 D.液面高于滤纸边缘 （3）操作②中，通过图中的装置Ⅰ可以除去水样中的色素和异味，则粒状固体层填充的固体一般是_______。 （4）通过装置Ⅱ获得的水是_______（填“硬水”或“软水”）。 【答案】（1）加速悬浮物的沉降 （2） ①. 过滤 ②. BD （3）活性炭 （4）软水 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故其作用是：加速悬浮物的沉降； 【小问2详解】 操作①实现了固液分离，名称是过滤； A、漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，会导致滤液飞溅，不会导致滤液浑浊，不符合题意； B、滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意； C、滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡，会导致过滤速率慢，不会导致滤液浑浊，不符合题意； D、液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，符合题意。 故选BD； 【小问3详解】 操作②中，通过图中的装置Ⅰ可以除去水样中的色素和异味，则粒状固体层填充的固体一般是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问4详解】 装置Ⅱ是蒸馏装置，得到的水是蒸馏水，不含可溶性钙、镁化合物，属于软水。 13. 燃料和材料在航空航天中发挥重要作用。 （1）常用的固体火箭推进剂为高氯酸钾和铝。图1、图2分别是铝元素和氯元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的部分信息。 ①图1 中铝原子的相对原子质量是___________。 ②图2所示粒子结构示意图表示的是___________(写出微粒符号)。 ③图1所示元素和图2所示元素形成的化合物的化学式为___________。 （2）长征八号火箭二子级中含有液氢的燃烧剂箱和液氧的氧化剂箱。氢气是公认的最清洁燃料，写出液氧与液氢反应的化学方程式：___________，其基本反应类型是___________。 （3）长征八号的遥测系统能够实现远距离测量，硅材料在其中扮演着重要的角色。工业生产中制备高纯硅的反应微观示意图如图。三氯硅烷(SiHCl3)中硅元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，则该反应中化合价发生变化的元素是___________，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 26.98 ②. Cl- ③. AlCl3 （2） ①. ②. 化合反应 （3） ①. Si、H ②. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，铝原子的相对原子质量是26.98； 图2粒子质子数为17（氯元素），核外电子数为，质子数小于核外电子数，为氯离子，符号为Cl-； 铝元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，形成的化合物化学式为AlCl3。 【小问2详解】 液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。 该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问3详解】 反应前SiHCl3中Si为+2价、Cl为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则H为+1价；H2中H为0价；反应后Si中Si为0价，HCl中H为+1价、Cl为-1价，因此化合价发生变化的元素是Si和H； 根据微观示意图，SiHCl3和H2在高温下反应生成Si和HCl，化学方程式为。 14. 某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)： （1）活性炭疏松多孔，具有_____性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 （2）“干燥”过程中排出的物质W是_____。 （3）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中氧化物有_____种。 （4）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应物是碳和水，生成物是氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 （5）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是_____(写一条)。 【答案】（1）吸附或良好的吸附 （2）水蒸气##水##H2O （3）两##二##2 （4） （5）节约资源，减少污染物的排放，保护环境（一点即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，使用后因孔隙被堵塞而失效； 【小问2详解】 根据流程图，“干燥”过程的温度是100℃，主要是除去水分，则过程中排出的物质 W是水蒸气； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故氧化物有两种； 【小问4详解】 “加水活化”过程中反应物是碳和水，生成物是氢气和一氧化碳，反应条件是800℃、隔绝空气，则该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 活性炭焚烧可能会产生一氧化碳等污染物，故活性炭再生处理，可以节约资源，减少污染物的排放，保护环境。 15. 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，有助于知识的迁移与应用。如图为初中化学几种常见物质及其转化关系(部分反应物和生成物以及反应条件被省略)。 已知：A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，C为红色固体，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的固体。 请根据图示回答： （1）E的化学式为___________； （2）物质D的用途是___________； （3）A→C的化学方程式为___________； （4）D→F的化学方程式为___________。 【答案】（1）O2 （2）灭火、作气体肥料、生产碳酸饮料、人工降雨等 （3） （4） 【解析】 【分析】A为黑色固体，C为红色固体，B、D为氧化物，A能转化为C或B或D，B能转化为C或D，则A是碳，C是铜，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是氧气，A→C是，B→C是，A→D是，B→D是，A→B是；F是白色不溶于水的固体，D（二氧化碳）能与F相互转化，则F是碳酸钙。 【小问1详解】 根据分析，E是氧气，化学式为O2； 【小问2详解】 物质D是二氧化碳，其用途有：灭火、作气体肥料、生产碳酸饮料、人工降雨等； 【小问3详解】 A（碳）→C（铜），碳在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 D（二氧化碳）→F（碳酸钙），二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 三、实验题(每空1分，共14分) 16. 实验室常用的气体制取装置如图所示，请回答： （1）写出编号II仪器的名称：_____。 （2）实验室用B或C制取CO2的化学方程式为_____；选用B装置制取气体的优点是_____，选用C装置制取气体的优点是_____。 （3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管_____(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。 （4）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是_____(填图中的字母，下同)，收集装置是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应速率 ③. 可以控制反应的发生和停止 （3）b （4） ①. A ②. E##G 【解析】 【小问1详解】 编号II仪器的名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的化学方程式为，B装置使用分液漏斗，优点是可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率，C装置有多孔隔板，优点是可以控制反应的发生与停止(关闭活塞，液面上升，固体与液体分离，反应停止；打开活塞，液面下降，固体与液体接触，反应发生)。故填：；可以控制反应速率；可以控制反应的发生和停止。 小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时从a端进入，空气从b端排出，因此验满时将燃着的木条放在b端，若熄灭则已满。故填：b。 【小问4详解】 制取氨气是“固体加热型”反应，发生装置选A；氨气密度比空气小且极易溶于水，收集装置选E(向下排空气法)或选G(向下排空气法，从b端进入)。故填：A；E(或G)。 17. 神舟二十号上的3名航天员将驻留空间站约6个月，预计消耗氧气30万升。中国空间站采用的物化再生式环控生保系统，成为实现航天员长期在轨驻留与物质循环的关键。为此，化学小组对此产生兴趣，开启项目化学习之旅。 任务一：探究空间站内氧气来源 空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，借助某种催化剂将转化为，配合氧气生成系统实现的再生，流程如图1所示。 （1）尿液处理系统主要是利用活性炭的_______作用除去尿液中的颜色与异味。 （2）图1环控生保水净化系统中作为反应物的水的来源有_______（任写一种）。 任务二：探究空间站氢气来源 图1 在空间站中的“萨巴蒂尔反应器”内，净化后的CO2与电解水产生的一种气体单质反应生成CH4和H2O，生成的水可再次电解制氧气。 （3）该气体单质为_______（填名称），请从化学角度分析原因：_______（合理即可）。 任务三：模拟空间站制取氧气 图2 （4）物化再生式环控生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为_______。 【继续探究】实验发现，电解纯水速率较慢。为探究影响因素，同学们调节电压，分别与浓度为2.5%、5%、15%氢氧化钠溶液进行实验，记录收集10 mL 氧气所需的时间如图3所示。 【实验结论】 （5）该实验的目的是探究电压和 _______对电解水速率的影响。 （6）分析上表数据可得出的结论是：_______（合理即可）。 【答案】（1）吸附 （2）尿液处理系统回收得到的水或宇航员呼气冷凝回收的水等（答案合理即可） （3） ①. 氢气 ②. 该气体与在催化剂作用下反应生成和，根据化学反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，所以该气体为氢气 （4） （5）氢氧化钠溶液的浓度 （6）在一定范围内，电压越大、溶液浓度越高，电解水速率越快 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附能力，可以除去尿液中的颜色与异味，故填：吸附。 【小问2详解】 尿液中含有水，尿液处理系统回收可以得到水，宇航员呼吸作用可以产生水蒸气，冷凝可以回收水，这些都可以作为水净化系统中反应物水的来源，故填：尿液处理系统回收得到的水或宇航员呼气冷凝回收的水等（答案合理即可）。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，该气体与在催化剂作用下反应生成和，根据化学反应前后元素的种类不变，可知该气体中一定含有氢元素，所以该气体为氢气； 故填：氢气；该气体与在催化剂作用下反应生成和，根据化学反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，所以该气体为氢气。 【小问4详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：。 【小问5详解】 根据题意，该实验是调节电源，分别与浓度为2.5%、5%、15%氢氧化钠溶液进行实验，记录收集10 mL 氧气所需的时间，可知该实验的目的是探究电压和氢氧化钠溶液浓度对电解水速率的影响，故填：氢氧化钠溶液浓度。 【小问6详解】 分析图中数据可知，在一定范围内，当电压越高，氢氧化钠溶液浓度越大时，收集10 mL 氧气所需的时间，电解水速率越快，故填：在一定范围内，电压越高、溶液浓度越大，电解水速率越快。 四、计算题(共9分) 18. 为测定某石灰石中碳酸钙质量分数，某兴趣小组取该石灰石样品20g研碎后放于烧杯中，加入80g稀盐酸后分五个时刻依次称量剩余物的总质量，记录数据如下表。（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应。） 测定时间 剩余物的总质量 96.7 94.5 93.4 93.4 （1）实验前将石灰石样品研碎的目的是______。 （2）表中n的数值为______。 （3）反应结束时产生二氧化碳的质量为______。 （4）计算该样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 （2）93.4 （3）6.6g （4）解：设20g该样品中碳酸钙的质量为x。 该样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 实验前将石灰石样品粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使之充分反应。 【小问2详解】 和剩余总质量均为93.4g，则证明时已经完全反应，所以时总质量与相等均为93.4g，即n=93.4 【小问3详解】 开始总质量不再变化，所以时刻反应刚好结束，根据质量守恒定律可得，减少的质量为二氧化碳的质量：。 【小问4详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $