精品解析：福建省建瓯市2025-2026学年九年级上学期期中质量监测化学试卷

建瓯市2025-2026学年第一学期九年级期中质量监测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷 选择题 第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 建瓯北苑贡茶茶饼的制作工艺涉及到化学变化的是 A. 采摘嫩叶 B. 控温快蒸 C. 研磨成粉 D. 压制成饼 2. 下列氧气用途与供给呼吸有关的是 A. 氧炔焰 B. 制液氧炸药 C. 火箭助推剂 D. 医疗急救 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻药品气味 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 4. 吹灭蜡烛时，有白烟生成。为探究白烟成分，有同学用燃着的木条去点燃白烟，这属于实验探究中的 A. 猜想与假设 B. 设计实验方案 C. 进行实验 D. 得出结论 5. 下列反应(反应条件均已略去)，属于化合反应的是 A. 氧化钙+水→氢氧化钙 B. 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 C. 氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水 D. 碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳 6. 下列燃烧现象的描述中，错误的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 B. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 木炭在空气中燃烧，发出白光 7. 建瓯白笋富含多种营养成分，如维生素C(C6H8O6)，膳食纤维，各种氨基酸以及硒元素等。下列关于维生素C(C6H8O6)的说法，正确的是 A. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素C的相对分子质量是176g C. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 D. 一个维生素C分子中含有4个氢分子 8. 芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. NF3属化合物，也是氧化物 B. 反应前后原子种类不变 C. 反应前后元素种类不变 D. 化学反应的本质是原子的重新组合 9. 下列认识正确的是 A. 物质都是由分子构成 B. 催化剂能加快反应速率，也能增加生成物质量 C. H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同 D. 原子呈电中性，呈电中性的微观粒子一定是原子 10. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是 A. 曲线X对应的U型管为a B. 实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 D. 0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零 第II卷 非选择题 第II卷共8题，共70分(说明：要求写文字表达式的也可以用化学式表示) 11. 填空： （1）用化学符号填空。 ①铝元素：______；②铜原子：______；③钠离子：______；④四氧化二氮分子______。 （2）在二氧化钛(TiO2)里混入适量的稀土钪，可制得新型光解水催化材料，二氧化钛中钛(Ti)元素化合价为______。 （3）便携式野外煤气灶燃料的主要成分为丁烷（C4H10），丁烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式______。 （4）同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方(如图所示)，一段时间后能观察到的现象是______。 12. 化学学习需要建立元素观、微粒观。 （1）加热碘锤内的碘(I2)颗粒，观察到碘锤内充满紫红色碘蒸气。从微观角度分析原因是_____。 （2）图2是碘元素的信息和碘原子结构示意图。 ①人体中碘含量异常容易引起______疾病。缺碘的人可食用海带等海产品为人体补充碘______ (填“单质”或“元素”)。 ②碘原子的相对原子质量是______。 （3）碘原子的最外层电子数为______。 13. 阅读科普短文。 二氧化硫(SO2) 二氧化硫(SO2)是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。葡萄酒酿制中适量添加SO2可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。 依据文章内容，回答下列问题： （1）SO2的物理性质______，化学性质______。(写一点即可) （2）葡萄酒酿制过程中添加SO2的作用是______。 （3）工业上通常用于吸收并利用尾气中的SO2的物质有______、______。 （4）二氧化硫主要来源于含硫物质的燃烧，写出硫燃烧的文字表达式______。 14. 分离空气法和分子筛吸附法是工业上常用的制氧方法。 （1）图1是分离空气法的简易流程。该方法利用了空气中各成分的______(填性质名称)不同，最先汽化得到的物质是______。 （2）图2是某分子筛制氧机技术原理简图，当空气进入装有分子筛的床层时，分子筛吸附氮气，获得高浓度的氧气。比较氮氧分子大小，氮分子______(填“大于”或“小于”)氧分子。 （3）分子筛吸附法原理与实验基本操作中______(填操作名称)原理相似。 15. 兴趣小组进行以水为主题的项目式学习活动。 任务1 自制简易净水器。 （1）如图是便携净水器的构造简图。剩余两层放置的材料顺序为_____(填“a”或“b”)。 a.A层为石英砂，B层为活性炭 b.A层为活性炭，B层为石英砂 任务2 探究水的组成。 [进行实验]如图所示，进行电解水实验。 （2）切断电源后，a、b管中气体体积比约为______，b管的气体燃烧后的产物为______。 [解释与结论] （3）写出电解水实验的文字表达式______。 （4）通过上述实验，说明水是由______和______元素组成的。 任务3 节水宣传：“保护水资源，从我做起” （5）写出一条你在生活中节约用水的具体做法______。 16. 实验室常用以下装置制取氧气。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为______(填字母，下同)，其反应的文字表达式为______。若要获得干燥的氧气，应选择的收集装置为______。 （3）实践小组同学在老师指导下设计了如图所示的家用简易制氧器。 【资料】过碳酸钠遇水会分解产生Na2CO3和H2O2。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】①左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应_____(填“放热”或“吸热”)；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 ②写出简易制氧器中过氧化氢分解产生氧气的文字表达式______。 ③右瓶水的作用之一是湿润氧气，还可以起到的作用是______(写一条即可)。 （4）选择制作简易供氧器的过程中，不需要考虑的因素是______。 A. 原料价廉易得 B. 是否使用蒸馏水 C. 材料安全环保 D. 实验条件易于控制 E. 制取气体的性质 17. 化学兴趣小组对空气组成进行研究。 实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(实验装置如图1) （1）写出红磷燃烧的文字表达式______。 （2）实验过程集气瓶内压强变化曲线如图2所示。图中引起cd段气压变化的原因是______。 【实验拓展】探究能否用铁代替红磷测定空气中氧气的含量。 （3）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要留少量水，水的作用是______。 （4）实验证明，铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧与______有关。 （5）取四根直径为0.4mm铁丝，分别在氧气的体积分数为90%、70%、60%、55%的集气瓶中进行燃烧实验。实验现象如表： 实验1 实验2 实验3 实验4 氧气的体积分数 90% 70% 60% 55% 实验现象 剧烈燃烧，火星四射 燃烧，不如实验1剧烈 燃烧，不如实验2剧烈 不燃烧，只发红 ①依据表中数据，直径为0.4mm铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低为______。 ②由表中数据可知，铁丝能否燃烧以及燃烧的剧烈程度和______有关。 ③取250mL的集气瓶，加入125mL的水，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数为______(空气中氧气体积分数以20%计)。 【反思与评价】 （6）分析不能用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量的原因______。 18. 碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业上的一种重要化学肥料，能促进作物茎叶生长茂盛。如图是一袋农用碳酸氢铵化肥上的标签。 （1）氮、碳元素质量比为______（填最简整数比）。 （2）碳酸氢铵中氮元素质量分数为______(精确到0.1%)，据此可知，此化肥是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）根据标签信息，保存该化肥的方法是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建瓯市2025-2026学年第一学期九年级期中质量监测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷 选择题 第I卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 建瓯北苑贡茶茶饼的制作工艺涉及到化学变化的是 A. 采摘嫩叶 B. 控温快蒸 C. 研磨成粉 D. 压制成饼 【答案】B 【解析】 【详解】A、采摘嫩叶时没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B、控温快蒸涉及加热，茶叶中物质发生化学变化（如氧化），生成新物质，故B正确； C、研磨成粉只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误； D、压制成饼只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。 故选B。 2. 下列氧气用途与供给呼吸有关的是 A. 氧炔焰 B. 制液氧炸药 C. 火箭助推剂 D. 医疗急救 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧炔焰利用的是氧气的助燃性，故A错误； B、液氧炸药利用的是氧气助燃的性质，故B错误； C、火箭助推剂利用的是氧气助燃的性质，故C错误； D、医疗急救利用的是氧气帮助呼吸的性质，故D正确。 故选D。 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻药品气味 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A．倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，故A错误； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B正确； C、酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，故错误； D、给试管中的液体加热时，试管中的液体量不能超过试管容积的三分之一，拇指不能放在试管夹的短柄上，故D错误； 故选B。 4. 吹灭蜡烛时，有白烟生成。为探究白烟成分，有同学用燃着的木条去点燃白烟，这属于实验探究中的 A. 猜想与假设 B. 设计实验方案 C. 进行实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】该同学用燃着的木条点燃白烟，是直接进行实验操作的行为，属于实验探究中的进行实验步骤，其他选项如猜想与假设、设计实验方案或得出结论均未涉及具体操作。 故选C。 5. 下列反应(反应条件均已略去)，属于化合反应的是 A. 氧化钙+水→氢氧化钙 B. 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 C. 氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水 D. 碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应中反应物两种，生成物一种，属于化合反应。此选项正确。 B、该反应中反应物两种，生成物两种，不属于化合反应。此选项错误。 C、该反应中反应物两种，生成物两种，不属于化合反应。此选项错误。 D、该反应中反应物一种，生成物三种，不属于化合反应。此选项错误。 故选A。 6. 下列燃烧现象的描述中，错误的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 B. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 木炭在空气中燃烧，发出白光 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。此选项正确。 B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。此选项正确。 C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热。此选项正确。 D、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光。此选项错误。 故选D。 7. 建瓯白笋富含多种营养成分，如维生素C(C6H8O6)，膳食纤维，各种氨基酸以及硒元素等。下列关于维生素C(C6H8O6)的说法，正确的是 A. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素C的相对分子质量是176g C. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 D. 一个维生素C分子中含有4个氢分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、相对分子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故选项说法错误； C、维生素C是由分子构成的，一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故选项说法错误； D、维生素C是由维生素C分子构成的，一个维生素C分子中含有8个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。 故选A。 8. 芯片是智能汽车的重要部件，其生产过程中可用NF3气体进行蚀刻，该反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. NF3属化合物，也是氧化物 B. 反应前后原子种类不变 C. 反应前后元素种类不变 D. 化学反应的本质是原子的重新组合 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应是NF3与Si在一定条件下反应生成SiF4和N2。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，NF3不含氧，不是氧化物，故错误； B、根据质量守恒定律可知，一切化学反应前后原子种类不变，故正确； C、根据质量守恒定律可知，一切化学反应前后元素种类不变，故正确； D、化学反应的本质是分子的分解，原子的重新组合，故正确。 故选A。 9. 下列认识正确的是 A. 物质都是由分子构成 B. 催化剂能加快反应速率，也能增加生成物质量 C. H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同 D. 原子呈电中性，呈电中性的微观粒子一定是原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、催化剂只能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，但是不能增加生成物的质量，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，但是呈电中性的微观粒子不一定是原子，如中子，不符合题意。 故选C。 10. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是 A. 曲线X对应的U型管为a B. 实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 D. 0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，不符合题意； B、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，不符合题意； C、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3 对空气的污染，不符合题意； D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，符合题意。 故选D。 第II卷 非选择题 第II卷共8题，共70分(说明：要求写文字表达式的也可以用化学式表示) 11. 填空： （1）用化学符号填空。 ①铝元素：______；②铜原子：______；③钠离子：______；④四氧化二氮分子______。 （2）在二氧化钛(TiO2)里混入适量的稀土钪，可制得新型光解水催化材料，二氧化钛中钛(Ti)元素化合价为______。 （3）便携式野外煤气灶燃料的主要成分为丁烷（C4H10），丁烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式______。 （4）同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方(如图所示)，一段时间后能观察到的现象是______。 【答案】（1） ①. Al ②. Cu ③. Na+ ④. N2O4 （2）+4 （3） （4）澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 铝元素:元素符号首字母大写，第二个字母小写，铝的元素符号是 Al； 铜原子:铜是由原子直接构成的物质，表示一个原子直接用元素符号表示，铜原子是 Cu； 钠离子:钠原子(Na)失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，离子符号为 Na+； 四氧化二氮分子:分子由原子构成，化学式需体现原子个数比。四氧化二氮中，氮原子(N)和氧原子(O)的个数比为2:4，化学式为 N2O4； 【小问2详解】 化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。已知二氧化钛(TiO2)中氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，则: x+2×(-2)= 0 解得x=+4，因此二氧化钛中钛(Ti)元素化合价为 +4。 【小问3详解】 丁烷(C4H10)在空气中充分燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为; 【小问4详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊. 12. 化学学习需要建立元素观、微粒观。 （1）加热碘锤内的碘(I2)颗粒，观察到碘锤内充满紫红色碘蒸气。从微观角度分析原因是_____。 （2）图2是碘元素的信息和碘原子结构示意图。 ①人体中碘含量异常容易引起______疾病。缺碘的人可食用海带等海产品为人体补充碘______ (填“单质”或“元素”)。 ②碘原子的相对原子质量是______。 （3）碘原子的最外层电子数为______。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. 甲状腺肿大 ②. 元素 ③. 126.9 （3）7 【解析】 【小问1详解】 加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气，是因为：分子在不断运动，碘分子四处扩散，故充满整个玻璃泡； 【小问2详解】 ①人体缺碘或碘过量均会引起甲状腺疾病；物质是由元素组成的，故可食用海带等海产品为人体补充碘元素； ②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘原子的相对原子质量是126.9； 【小问3详解】 由碘原子的结构示意图可知，碘原子的最外层电子数为7。 13. 阅读科普短文。 二氧化硫(SO2) 二氧化硫(SO2)是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。葡萄酒酿制中适量添加SO2可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。 依据文章内容，回答下列问题： （1）SO2的物理性质______，化学性质______。(写一点即可) （2）葡萄酒酿制过程中添加SO2的作用是______。 （3）工业上通常用于吸收并利用尾气中的SO2的物质有______、______。 （4）二氧化硫主要来源于含硫物质的燃烧，写出硫燃烧的文字表达式______。 【答案】（1） ①. 无色(有刺激性气味；气态；密度比空气大；易溶于水等 ②. 有毒 （2）可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化(或抑制葡萄汁中微生物的活动) （3） ①. 氨水 ②. 硫酸 （4） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不通过化学变化就能体现出来的性质，二氧化硫的物理性质有：无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易溶于水；化学性质是需要通过化学变化才能体现出来的性质，二氧化硫的化学性质有：有毒； 【小问2详解】 葡萄酒酿制中适量添加 SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动； 【小问3详解】 根据信息可知，工业上通常用于吸收二氧化硫的物质是氨水、硫酸； 【小问4详解】 硫燃烧生成二氧化硫，文字表达式为。 14. 分离空气法和分子筛吸附法是工业上常用的制氧方法。 （1）图1是分离空气法的简易流程。该方法利用了空气中各成分的______(填性质名称)不同，最先汽化得到的物质是______。 （2）图2是某分子筛制氧机技术原理简图，当空气进入装有分子筛的床层时，分子筛吸附氮气，获得高浓度的氧气。比较氮氧分子大小，氮分子______(填“大于”或“小于”)氧分子。 （3）分子筛吸附法原理与实验基本操作中______(填操作名称)原理相似。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 氮气 （2）大于 （3）过滤 【解析】 【小问1详解】 空气的成分中，氮气的沸点更低（-196℃ < -183℃），所以最先汽化得到的物质是氮气。 【小问2详解】 某分子筛制氧机采用变压吸附制氧技术，当空气进入装有分子筛的床层时，分子筛吸附氮气，这样可以获得高浓度的氧气，分子大小：氮分子大于氧分子。 【小问3详解】 分子筛吸附法是利用不同分子的大小差异进行分离，和实验基本操作中的过滤原理相似（过滤是利用颗粒大小不同分离混合物）。 15. 兴趣小组进行以水为主题的项目式学习活动。 任务1 自制简易净水器。 （1）如图是便携净水器的构造简图。剩余两层放置的材料顺序为_____(填“a”或“b”)。 a.A层为石英砂，B层为活性炭 b.A层为活性炭，B层为石英砂 任务2 探究水的组成。 [进行实验]如图所示，进行电解水实验。 （2）切断电源后，a、b管中气体体积比约为______，b管的气体燃烧后的产物为______。 [解释与结论] （3）写出电解水实验的文字表达式______。 （4）通过上述实验，说明水是由______和______元素组成的。 任务3 节水宣传：“保护水资源，从我做起” （5）写出一条你在生活中节约用水的具体做法______。 【答案】（1）a （2） ①. 1：2 ②. 水##H2O （3） （4） ①. 氢元素 ②. 氧元素 （5）淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 小卵石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，石英砂的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，活性炭的作用是除去水中的色素和异味，故简易净水器从上到下依次应放置小卵石、石英砂、活性炭，否则会影响净水效果。 故选a； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管生成的气体较少，是氧气，b管生成的气体较多，是氢气，则切断电源后，a、b管中气体体积比约为：1:2； b管中气体是氢气，氢气燃烧生成水； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问5详解】 在生活中节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花。 16. 实验室常用以下装置制取氧气。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为______(填字母，下同)，其反应的文字表达式为______。若要获得干燥的氧气，应选择的收集装置为______。 （3）实践小组同学在老师指导下设计了如图所示的家用简易制氧器。 【资料】过碳酸钠遇水会分解产生Na2CO3和H2O2。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】①左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应_____(填“放热”或“吸热”)；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】 ②写出简易制氧器中过氧化氢分解产生氧气的文字表达式______。 ③右瓶水的作用之一是湿润氧气，还可以起到的作用是______(写一条即可)。 （4）选择制作简易供氧器的过程中，不需要考虑的因素是______。 A. 原料价廉易得 B. 是否使用蒸馏水 C. 材料安全环保 D. 实验条件易于控制 E. 制取气体的性质 【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②. ③. C （3） ①. 放热 ②. ③. 通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：铁架台； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C； 【小问3详解】 ①瓶壁温热，说明该反应放热； ②简易制氧器中过氧化氢分解产生氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； ③右瓶水的作用之一是湿润氧气，还可以起到的作用是：通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； 【小问4详解】 A、原料是否价廉易得，会影响成本，需要考虑，不符合题意； B、该简易制氧器制作简单，仅短期或一次性使用，可使用普通水，不需要考虑是否使用蒸馏水，符合题意； C、需要考虑材料安全环保，因为关乎使用的安全性和对环境的影响，不符合题意； D、需要考虑实验条件易于控制，因为关系到制氧过程能否顺利进行，不符合题意； E、需要考虑制取气体的性质，如湿润氧气，利用了氧气不易溶于水的性质，则需要考虑氧气的溶解性，不符合题意。 故选B。 17. 化学兴趣小组对空气组成进行研究。 实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(实验装置如图1) （1）写出红磷燃烧的文字表达式______。 （2）实验过程集气瓶内压强变化曲线如图2所示。图中引起cd段气压变化的原因是______。 【实验拓展】探究能否用铁代替红磷测定空气中氧气的含量。 （3）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要留少量水，水的作用是______。 （4）实验证明，铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧与______有关。 （5）取四根直径为0.4mm铁丝，分别在氧气的体积分数为90%、70%、60%、55%的集气瓶中进行燃烧实验。实验现象如表： 实验1 实验2 实验3 实验4 氧气的体积分数 90% 70% 60% 55% 实验现象 剧烈燃烧，火星四射 燃烧，不如实验1剧烈 燃烧，不如实验2剧烈 不燃烧，只发红 ①依据表中数据，直径为0.4mm铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低为______。 ②由表中数据可知，铁丝能否燃烧以及燃烧的剧烈程度和______有关。 ③取250mL的集气瓶，加入125mL的水，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数为______(空气中氧气体积分数以20%计)。 【反思与评价】 （6）分析不能用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量的原因______。 【答案】（1）红磷+氧气五氧化二磷 （2）红磷燃烧消耗氧气，且温度降低 （3）防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶 （4）铁与氧气接触面积 （5） ①. 60% ②. 氧气体积分数 ③. 60% （6）铁丝不能在空气中燃烧 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学文字表达式是； 【小问2详解】 红磷燃烧消耗氧气，且温度降低，所以cd段气压下降； 【小问3详解】 细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要留少量水，水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶； 【小问4详解】 铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的接触面积有关； 【小问5详解】 ①由表中数据可知，直径为0.4mm铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低为60%； ②由表中数据可知，氧气的体积分数越大，铁丝燃烧越剧烈，则铁丝能否燃烧以及燃烧的剧烈程度和氧气的体积分数有关； ③取250mL的集气瓶，加入125mL的水，则瓶内的空气体积=250mL-125mL=125mL，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数=。 【小问6详解】 铁丝不能代替红磷测定空气中氧气含量的原因是铁丝不能在空气中燃烧； 18. 碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业上的一种重要化学肥料，能促进作物茎叶生长茂盛。如图是一袋农用碳酸氢铵化肥上的标签。 （1）氮、碳元素质量比为______（填最简整数比）。 （2）碳酸氢铵中氮元素质量分数为______(精确到0.1%)，据此可知，此化肥是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）根据标签信息，保存该化肥的方法是______。 【答案】（1）7：6 （2） ①. 17.7% ②. 混合物 （3）阴凉干燥处保存 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、碳元素质量比为故填：7：6。 【小问2详解】 碳酸氢铵中氮元素质量分数为。故填：17.7%。 根据标签中该化肥含氮量为17.1%可知，该化肥属于混合物。故填：混合物。 【小问3详解】 根据标签中防潮、怕热的标志可知，保存该化肥的方法是在阴凉干燥处保存。故填：阴凉干燥处保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $