精品解析：辽宁省大连市庄河市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

庄河市2025-2026学年度第一学期 九年级化学期中试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分、在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 食品包装中常填充空气中含量最多气体延长食物保质期。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶，这里的碘、氟、钙是指 A. 离子 B. 分子 C. 原子 D. 元素 3. 下列符号能表示两个氢分子的是 A. 2H B. C. D. 4. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A. 点燃镁条 B. 滴加液体 C. 读出液体的体积 D. 往试管里送入粉末状试剂 5. 下列事实的解释不正确的是 A. 氧气在加压后可装入钢瓶——加压使分子的体积变小 B. 过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子混合而成 C. 肉眼观察不到溶解在水中的蔗糖——分子的体积很小 D. 氧气和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同 6. 每年的6月5日是世界环境日，2025年六五环境日中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法符合该主题的是 A. 污水任意排放 B. 浪费水、电资源 C. 教材循环使用 D. 垃圾随意丢弃 7. 物质的性质决定物质的用途。下列说法不正确的是 A. 氦气密度小，可填充探空气球 B. 燃料燃烧离不开氧气是因为其具有可燃性 C. 明矾可使水中悬浮杂质较快沉降，可用于水的净化 D. 稀有气体可用于航标灯是因为其通电时能发出不同颜色的光 8. 锌是促进人体生长发育所必需的微量元素。锌在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如右图所示，下列说法正确的是 A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的相对原子质量为 65.38 g C. 锌元素位于元素周期表的第五周期 D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 9. 酚酞是常见的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4，下列有关酚酞的叙述正确的是 A. 酚酞的相对分子质量为38 B. 酚酞中碳、氧元素的质量比为20：4 C. 酚酞由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 10. 反应（未配平）是实现“碳中和”的途径之一，则X一定不是 A. CH4 B. C2H4 C. CH4O D. CO(NH2)2 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. 实验是科学探究重要手段。 I．氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的符号表达式(或化学方程式)为___________，该反应属于___________(填“化合”或“分解”)反应。 （2）实验装置：仪器a的名称是___________。若选择装置A作为高锰酸钾制氧气的发生装置，需改进的措施是___________。实验室需要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填标号)。 （3）性质验证：检验氧气的操作是___________。细铁丝在氧气中引燃后剧烈燃烧，装置F的集气瓶底少量水的作用是___________。 Ⅱ．水的组成及变化探究 图1是电解水的简易装置示意图，图2是电解水生成的气体体积与时间的关系图(量筒甲中生成气体A，乙中生成气体B)。 （4）图1中a极是电源的___________(填“正”或“负”)极。 （5）水中可加入少量氢氧化钠溶液的目的是___________。 （6）电解水实验中气体A与气体B的体积比是___________。 （7）电解水实验可以验证水是由___________组成。 12. 化学在航天、国防等领域发挥着重要的作用。 I．2025年11月1日，中国“神舟二十一号”载人飞船成功对接“天宫”空间站 （1）“天宫”空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图1所示。该系统可以处理航天员呼出的二氧化碳和排泄的尿液，转化成人类生命所必需的氧气和水。 ①“天宫”空间站氧气的主要来源是电解水，这一化学反应消耗电能。根据图1推测，“天宫”空间站主要的电能来源是___________。 ②理论上，18g水完全电解，可获得氧气的质量是___________g。 ③科学家提出生命保障系统的改进方案，如图2所示。该方案中物质Y的化学式为___________。 （2）运送载人飞船的火箭的推进剂可选用液氢和液氧组合。 ①从环保角度考虑，该组合的优点是___________。 ②液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点为-196℃，工业上从液态空气中分离出液氧的过程利用了这两种成分的___________不同；该分离方法属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．2025年9月22日，中国第三艘航空母舰——福建舰成功完成三型舰载机的电磁弹射起飞和阻拦着舰试验。 （3）为保障远航生活，航空母舰上设有海水淡化系统。利用膜分离法淡化海水，原理如图3所示，该原理与化学实验中的___________操作相似。淡化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 表1 三种材料的熔点数据 标号 材料 熔点/℃ A 钛合金 1650~1670 B 铝合金 560~650 C 镁合金 425~630 （4）海水中的氯化钠是由___________(填具体微观粒子名称或符号)构成。 （5）现代舰载机在常规飞行状态，经过冷处理的尾焰温度通常在600-850℃之间。根据表1中三种材料的熔点数据，从耐高温角度分析，更适合作舰载机发动机部件材料的是___________(填标号)。 13. 阅读下面文章。 室内空气污染是指在封闭空间内的空气中，存在对人体健康有危害的物质，并且浓度超过国家标准。甲醛(CH2O)是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1所示。 目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒作催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2所示。 （1）文中提到室内甲醛的主要来源有___________(写一条)。 （2）利用活性炭的___________作用可去除甲醛。 （3）宏观与微观角度结合认识光催化氧化法 ①宏观角度：光催化氧化法中，光触媒的作用是___________，其在化学反应前后的质量___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②微观角度：甲醛(CH2O)、二氧化碳(CO2)都是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。光催化氧化法反应前后不变的微观粒子是___________(填具体微观粒子名称或符号)。 （4）参考图1作答：新装修的房子在夏季和冬季供暖期更应注意通风，原因是___________。 （5）参考图2作答：在其它实验条件相同的情况下，光触媒___________(填“A”或“B”)去除甲醛的效果更好。 （6）空气中甲醛浓度大，也会对鱼缸中的鱼儿持续产生危害，这一现象说明甲醛具有的物理性质之一是___________，同时也体现微观粒子的性质是___________。 14. 化学兴趣小组设计实验，探究红磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况如图1所示。在探究实验过程中，密闭容器内氧气浓度随时间的变化，如图2示。(注：实验过程中，装置气密性保持良好) 【提出问题】足量红磷在密闭的容器内充分燃烧，熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①有氧气剩余；猜想②无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷充分燃烧直至熄灭。待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃。 （1）激光笔的作用是___________。 （2）红磷燃烧时，容器内的现象是___________。 （3）根据上述实验，得出结论如下：猜想___________正确。 【拓展延伸】图2该小组同学从开始实验到最后装置冷却的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （4）参考图2，白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为___________(用标号表示)段。曲线CD段呈上升趋势的可能原因是___________。 【反思与评价】 （5）若利用图1实验来验证质量守恒定律，还需要补充的操作是___________。 （6）分析对比图2曲线BC段和DE段，结合铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中剧烈燃烧的现象，可以得出结论是___________。 【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，化学兴趣小组又对实验进行了创新改进，改进实验如图3示。 ①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封。 ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A；弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0。 ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B． ④测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB和AO的比值，将数据记录在表格中。 实验 AO/mm AB/mm AB/AO 数据 5255 110 0.2093 （7）根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为___________(用百分数表示)。 （8）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 庄河市2025-2026学年度第一学期 九年级化学期中试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分、在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 食品包装中常填充空气中含量最多的气体延长食物保质期。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质比较稳定，常温下不易与其他物质发生反应，且空气中氮气体积分数约为78%，是空气中含量最多的气体，可填充在食品包装中隔绝氧气，防止食品氧化变质，从而延长食物保质期，符合题意； B、氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，会加速食品的变质，不能用于延长食物保质期，不符合题意； C、稀有气体化学性质稳定，可用于保护气，但在空气中含量较少，约占空气体积的0.94%，不是空气中含量最多的气体，不符合题意； D、二氧化碳化学性质相对稳定，但在空气中含量也较少，约占空气体积的0.03%，不是空气中含量最多的气体，不符合题意。 故选A。 2. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶，这里的碘、氟、钙是指 A. 离子 B. 分子 C. 原子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是从宏观方面描述物质的粗略组成情况，所以指的是元素。 故选D。 3. 下列符号能表示两个氢分子的是 A. 2H B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，所以两个氢分子表示为2H2，故选B。 4. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A 点燃镁条 B. 滴加液体 C. 读出液体体积 D. 往试管里送入粉末状试剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃镁条时，不能用手直接拿镁条，应用坩埚钳夹持镁条，故图示操作不正确。 B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 故选D。 5. 下列事实的解释不正确的是 A. 氧气在加压后可装入钢瓶——加压使分子的体积变小 B. 过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子混合而成 C. 肉眼观察不到溶解在水中的蔗糖——分子的体积很小 D. 氧气和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能被压缩，是因为加压时，分子间的间隔减小，分子的体积不变，该选项解释不正确； B、过氧化氢溶液中含有不同种分子，则属于混合物，该选项解释正确； C、蔗糖溶解过程中，蔗糖分子均匀分散到水分子之间，而分子很小，则肉眼观察不到，该选项解释正确； D、氧气和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确。 故选A。 6. 每年的6月5日是世界环境日，2025年六五环境日中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法符合该主题的是 A. 污水任意排放 B. 浪费水、电资源 C. 教材循环使用 D. 垃圾随意丢弃 【答案】C 【解析】 【详解】A、污水任意排放，会加剧水污染，违背环保理念，故A选项不符合题意； B、浪费水、电资源，违背环保理念，故B选项不符合题意； C、教材循环使用，减少消耗，节约资源，故C选项符合题意； D、随地乱丢垃圾，会破坏环境卫生，垃圾中的有害物质还可能污染土壤、水源等，对生态环境造成不良影响，不符合该主题，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 物质的性质决定物质的用途。下列说法不正确的是 A. 氦气密度小，可填充探空气球 B. 燃料燃烧离不开氧气是因为其具有可燃性 C. 明矾可使水中悬浮杂质较快沉降，可用于水的净化 D. 稀有气体可用于航标灯是因为其通电时能发出不同颜色的光 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气密度远小于空气，且化学性质稳定（不易燃），所以可用于填充探空气球，该说法正确。 B、燃料燃烧离不开氧气，是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，氧气不具有可燃性，该说法错误。 C、明矾溶于水后形成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，使其沉降，从而达到净水效果，该说法正确。 D、稀有气体（如氖、氩等）通电时会发出不同颜色的光（即 “稀有气体发光”），因此可用于制作航标灯，该说法正确。 故选B。 8. 锌是促进人体生长发育所必需的微量元素。锌在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如右图所示，下列说法正确的是 A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的相对原子质量为 65.38 g C. 锌元素位于元素周期表的第五周期 D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锌属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌原子的相对原子质量为 65.38，不符合题意； C、锌原子核外有4个电子层，故锌元素位于元素周期表的第四周期，不符合题意； D、锌原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Zn2+，符合题意。 故选D。 9. 酚酞是常见的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4，下列有关酚酞的叙述正确的是 A. 酚酞的相对分子质量为38 B. 酚酞中碳、氧元素的质量比为20：4 C. 酚酞是由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16×4=318，故说法错误； B、酚酞中碳、氧元素的质量比为（12×20）：（16×4）=15：4，故说法错误； C、由化学式可知，酚酞是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，故说法正确； D、酚酞是由分子构成的，每个酚酞分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成，故说法错误。 故选C。 10. 反应（未配平）是实现“碳中和”的途径之一，则X一定不是 A. CH4 B. C2H4 C. CH4O D. CO(NH2)2 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，则生成物中也只能含有碳、氢、氧三种元素，所以X一定不是CO(NH2)2，故选D。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. 实验是科学探究的重要手段。 I．氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的符号表达式(或化学方程式)为___________，该反应属于___________(填“化合”或“分解”)反应。 （2）实验装置：仪器a的名称是___________。若选择装置A作为高锰酸钾制氧气的发生装置，需改进的措施是___________。实验室需要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填标号)。 （3）性质验证：检验氧气的操作是___________。细铁丝在氧气中引燃后剧烈燃烧，装置F的集气瓶底少量水的作用是___________。 Ⅱ．水的组成及变化探究 图1是电解水的简易装置示意图，图2是电解水生成的气体体积与时间的关系图(量筒甲中生成气体A，乙中生成气体B)。 （4）图1中a极是电源的___________(填“正”或“负”)极。 （5）水中可加入少量氢氧化钠溶液的目的是___________。 （6）电解水实验中气体A与气体B的体积比是___________。 （7）电解水实验可以验证水是由___________组成。 【答案】（1） ①. ## ②. 分解 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 在试管口放一团棉花 ③. C （3） ①. 把带有火星的木条插入盛有气体的集气瓶中 ②. 防止溅落的高温物质炸裂集气瓶 （4）负 （5）增强导电性 （6）2：1 （7）氢、氧元素 【解析】 【小问1详解】 在加热的条件下，高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：，反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质生成多种物质，属于分解反应； 【小问2详解】 据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； 若选择装置A作为高锰酸钾制氧气的发生装置，需改进的措施是在试管口放一团棉花，以防加热时固体试剂进入导管； 实验室需要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是C，排水法收集到的氧气比较纯净； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此检验氧气的操作是把带有火星的木条插入盛有气体的集气瓶中，观察木条是否复燃； 细铁丝在氧气中引燃后剧烈燃烧，装置F的集气瓶底少量水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问4详解】 图1中a极连接的量筒内产生的气体体积较大，该气体是氢气，因此连接到是电源的负极； 【小问5详解】 纯水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可向水中可加入少量氢氧化钠溶液； 【小问6详解】 电解水实验中气体A（氢气）与气体B（氧气）的体积比为2：1； 【小问7详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，电解水实验可以验证水是由氢、氧两种元素组成的。 12. 化学在航天、国防等领域发挥着重要的作用。 I．2025年11月1日，中国“神舟二十一号”载人飞船成功对接“天宫”空间站。 （1）“天宫”空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图1所示。该系统可以处理航天员呼出的二氧化碳和排泄的尿液，转化成人类生命所必需的氧气和水。 ①“天宫”空间站氧气的主要来源是电解水，这一化学反应消耗电能。根据图1推测，“天宫”空间站主要的电能来源是___________。 ②理论上，18g水完全电解，可获得氧气的质量是___________g。 ③科学家提出生命保障系统的改进方案，如图2所示。该方案中物质Y的化学式为___________。 （2）运送载人飞船的火箭的推进剂可选用液氢和液氧组合。 ①从环保角度考虑，该组合的优点是___________。 ②液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点为-196℃，工业上从液态空气中分离出液氧的过程利用了这两种成分的___________不同；该分离方法属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．2025年9月22日，中国第三艘航空母舰——福建舰成功完成三型舰载机的电磁弹射起飞和阻拦着舰试验。 （3）为保障远航生活，航空母舰上设有海水淡化系统。利用膜分离法淡化海水，原理如图3所示，该原理与化学实验中的___________操作相似。淡化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 表1 三种材料的熔点数据 标号 材料 熔点/℃ A 钛合金 1650~1670 B 铝合金 560~650 C 镁合金 425~630 （4）海水中的氯化钠是由___________(填具体微观粒子名称或符号)构成。 （5）现代舰载机在常规飞行状态，经过冷处理的尾焰温度通常在600-850℃之间。根据表1中三种材料的熔点数据，从耐高温角度分析，更适合作舰载机发动机部件材料的是___________(填标号)。 【答案】（1） ①. 太阳能 ②. 16 ③. C （2） ①. 燃烧后的产物是水，不会污染空气 ②. 沸点 ③. 物理 （3） ①. 过滤 ②. 混合物 （4）氯离子和钠离子(Na+和Cl-) （5）A 【解析】 【小问1详解】 ①“天宫”空间站氧气的主要来源是电解水，这一化学反应消耗电能。根据图1推测，“天宫”空间站主要的电能来源是太阳能； ②设18g水完全电解，可获得氧气的质量为 所以理论上，18g水完全电解，可获得氧气的质量是16 g； ③科学家提出生命保障系统的改进方案，如图2所示，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个C原子，2个0原子，4个H原子，反应后有2个0原子，4个H原子，则Y中含有1个C原子，所以该方案中物质Y的化学式为C； 【小问2详解】 ①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，从环保角度考虑，该组合的优点是燃烧后的产物是水，不会污染空气； ②液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点为-196℃，工业上从液态空气中分离出液氧的过程利用了这两种成分的沸点不同，液氮先气化，剩下的主要是液氧；该过程没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 利用膜分离法淡化海水，原理如图3所示，该原理是根据粒子的大小不同进行分离，与化学实验中的过滤操作相似。淡化后的水中含有可溶性物质，属于混合物； 【小问4详解】 海水中的氯化钠是由钠离子和氯离子(或Na+和 Cl-)构成； 【小问5详解】 现代舰载机在常规飞行状态，经过冷处理的尾焰温度通常在600~850°C之间，由表中数据可知，钛合金的熔点为1650~1670°C，远高于尾焰温度，所以从耐高温角度分析，更适合作舰载机发动机部件材料的是钛合金，故选:A。 13. 阅读下面文章。 室内空气污染是指在封闭空间内的空气中，存在对人体健康有危害的物质，并且浓度超过国家标准。甲醛(CH2O)是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1所示。 目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒作催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2所示。 （1）文中提到室内甲醛的主要来源有___________(写一条)。 （2）利用活性炭的___________作用可去除甲醛。 （3）宏观与微观角度结合认识光催化氧化法 ①宏观角度：光催化氧化法中，光触媒的作用是___________，其在化学反应前后的质量___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②微观角度：甲醛(CH2O)、二氧化碳(CO2)都是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。光催化氧化法反应前后不变的微观粒子是___________(填具体微观粒子名称或符号)。 （4）参考图1作答：新装修的房子在夏季和冬季供暖期更应注意通风，原因是___________。 （5）参考图2作答：在其它实验条件相同的情况下，光触媒___________(填“A”或“B”)去除甲醛的效果更好。 （6）空气中甲醛浓度大，也会对鱼缸中的鱼儿持续产生危害，这一现象说明甲醛具有的物理性质之一是___________，同时也体现微观粒子的性质是___________。 【答案】（1）建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等（合理即可） （2）吸附或良好的吸附 （3） ① 催化作用 ②. 不变 ③. 分子 ④. 碳原子、氧原子、氢原子(C、O、H) （4）夏季和冬季供暖期温度高，室内甲醛释放量大 （5）B （6） ①. 易溶于水 ②. 分子不断运动 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，利用活性炭的吸附作用可以去除甲醛； 【小问3详解】 ①光催化氧化法中，光触媒是催化剂，可起到催化作用； 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变； ②甲醛和二氧化碳均是由非金属元素组成的化合物，都是由分子构成的； 原子是化学变化中的最小粒子，故光催化氧化法反应前后不变的微观粒子是：碳原子、氢原子、氧原子； 【小问4详解】 由图1可知，相同条件下，温度越高，甲醛的释放量越大，故新装修的房子在夏季和冬季供暖期更应注意通风，原因是：夏季和冬季供暖期温度高，室内甲醛释放量大； 【小问5详解】 由图2可知，在其它实验条件相同的情况下，使用光触媒B作催化剂时，相同时间内，甲醛浓度较低，则在其它实验条件相同的情况下，光触媒B去除甲醛的效果更好； 【小问6详解】 空气中甲醛浓度大，也会对鱼缸中的鱼儿持续产生危害，说明甲醛具有易溶于水的物理性质； 同时也体现微观粒子的性质是：分子在不断运动，甲醛分子会扩散到水中。 14. 化学兴趣小组设计实验，探究红磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况如图1所示。在探究实验过程中，密闭容器内氧气浓度随时间的变化，如图2示。(注：实验过程中，装置气密性保持良好) 【提出问题】足量红磷在密闭的容器内充分燃烧，熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①有氧气剩余；猜想②无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷充分燃烧直至熄灭。待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷被点燃。 （1）激光笔的作用是___________。 （2）红磷燃烧时，容器内的现象是___________。 （3）根据上述实验，得出结论如下：猜想___________正确。 【拓展延伸】图2该小组同学从开始实验到最后装置冷却的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （4）参考图2，白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为___________(用标号表示)段。曲线CD段呈上升趋势的可能原因是___________。 【反思与评价】 （5）若利用图1实验来验证质量守恒定律，还需要补充的操作是___________。 （6）分析对比图2曲线BC段和DE段，结合铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中剧烈燃烧的现象，可以得出结论是___________。 【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，化学兴趣小组又对实验进行了创新改进，改进实验如图3示。 ①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封。 ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A；弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0。 ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B． ④测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB和AO的比值，将数据记录在表格中。 实验 AO/mm AB/mm AB/AO 数据 525.5 110 0.2093 （7）根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为___________(用百分数表示)。 （8）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是___________。 【答案】（1）引燃红磷和白磷 （2）红磷燃烧，产生大量白烟 （3）① （4） ①. DE ②. 容器中的五氧化二磷被水吸收 （5）称量实验前后装置及装置中试剂的总质量 （6）物质燃烧需要氧气达到一定的浓度 （7）20.93% （8）增加物质之间的接触面积 【解析】 【小问1详解】 激光笔的作用是提供燃烧所需的温度，即达到可燃物的着火点，引燃红磷和白磷；故填：引燃红磷和白磷。 【小问2详解】 红磷燃烧时，容器内的现象是红磷燃烧，产生大量白烟；故填：红磷燃烧，产生大量白烟。 【小问3详解】 白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，故猜想①正确；故填：①。 【小问4详解】 白磷开始燃烧至燃烧结束时，氧气会被消耗，对应氧气浓度下降的DE段； 曲线CD段呈上升趋势的可能原因是：装置冷却后，之前生成的五氧化二磷被水吸收，或者水中溶解的少量氧气释放到容器内，使得氧气浓度略有上升； 故填：DE；容器中的五氧化二磷被水吸收。 【小问5详解】 验证质量守恒定律需要称量实验前后装置及内部试剂的总质量，对比质量是否变化；故填：称量实验前后装置及装置中试剂的总质量。 【小问6详解】 分析对比图2曲线BC段和DE段，结合铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中剧烈燃烧的现象，可以得出结论是物质燃烧需要氧气达到一定的浓度（氧气浓度不足时，可燃物无法燃烧）；故填：物质燃烧需要氧气达到一定的浓度。 【小问7详解】 由表格的数据可知，AO为空气体积，AB为消耗氧气体积，由此可知空气中氧气含量为；故填：20.93%。 【小问8详解】 将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，目的是增大脱氧剂与氧气的接触面积，让氧气被更充分地消耗，提高实验精度；故填：增大脱氧剂与氧气的接触面积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $