精品解析：浙江杭州市文澜中学2026-2027学年上学期九年级生化第二次阶段学情自测-初中化学

文澜中学2026学年初三第二次考试生化试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(每小题2分，共40分) 1. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响实验过程中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故A错误； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故B正确； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未靠在烧杯内壁，故C错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。 故选B。 2. 2025春晚舞台上，宇树科技机器人燃爆全球，该机器人肢体骨骼主要由PEEK材料制成。这种材料具有以下优良性能，其中属于化学性质的是 A. 耐酸碱 B. 硬度大 C. 密度小 D. 不易导电 【答案】A 【解析】 【详解】化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化即可表现。 耐酸碱：是材料和酸、碱发生化学反应的过程中体现出的抗腐蚀性能，需要通过化学变化表现，属于化学性质。硬度、密度、导电性，都不需要发生化学变化就可以直接测定，属于物理性质。故选A。 3. 黑枸杞泡水后，因其富含花青素而使溶液呈现蓝色或紫色。花青素是一种天然色素，其颜色会随溶液酸碱性改变，性质与石蕊试液相似。市面上有些假冒产品用合成色素染色，其颜色在不同溶液中不变化。鉴别黑枸杞的真假可用家中的 A. 食盐 B. 白砂糖 C. 白醋 D. 淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】白醋中含有醋酸，溶液呈酸性，能使黑枸杞的水溶液变红，可以鉴别黑枸杞的真假，而食盐、白砂糖、淀粉显中性，都不能使黑枸杞的水溶液变色，无法鉴别黑枸杞的真假。 4. 实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 腐蚀性 D. 挥发性 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸能用于干燥气体，是因为浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气。故选A。 5. 小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒很快变成了“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体 A. 吸热熔化 B. 受热分解 C. 吸水潮解 D. 与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠固体能吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，从而变成了“浆糊”状态，故选C。 6. 下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 A. 碳酸钙和稀盐酸 B. 铜与硝酸银溶液 C. 碳酸钠溶液和硫酸钡 D. 氯化镁溶液和硝酸钙溶液 【答案】A 【解析】 【分析】复分解反应的定义和发生条件：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；反应发生需满足：①若有酸参与反应，反应物可有一种不溶，若无酸参与则反应物均需可溶于水；②生成物必须有沉淀、气体或水三者之一。 【详解】A.碳酸钙（）和稀盐酸（）均为化合物，反应方程式为，二者互相交换成分，且生成物有水和气体，属于复分解反应，符合要求。 B.铜是单质，与硝酸银的反应属于置换反应，不符合复分解反应反应物均为化合物的要求，不符合要求。 C.硫酸钡难溶于水，与碳酸钠不反应，不符合要求。 D.氯化镁和硝酸钙交换成分后得到的硝酸镁、氯化钙均可溶，无沉淀、气体或水生成，无法发生复分解反应，不符合要求。 7. 小澜同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是 A. 实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B. 反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C. 反应后溶液中氯离子的数量减少 D. 为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 【答案】B 【解析】 【分析】实验包含两步连续反应：①铁锈主要成分为，和稀盐酸反应：，溶液因含变黄；②铁锈完全反应后，铁和稀盐酸反应：，产生氢气。 【详解】A.反应前的稀盐酸为无色溶液，反应生成的氯化铁溶液为淡黄色，氯化亚铁溶液为浅绿色，颜色发生改变，选项错误。 B.生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，可通过点燃法检验（纯净氢气点燃产生淡蓝色火焰，混有少量空气时点燃有爆鸣声），选项正确。 C.反应前后均没有转化为气体或沉淀，始终存在于溶液中，数量不变，选项错误。 D.铁可与稀盐酸反应，不能将铁制品浸泡在稀盐酸中防锈，选项错误。 8. 下列各组固体物质，只用水不能鉴别的是 A. 碳酸钠和碳酸钙 B. 氢氧化钠与氯化钠 C. 氯化钠与氯化钾 D. 硫酸铜与硫酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．易溶于水，难溶于水，加水观察是否溶解即可鉴别，故选项不符合题意。 B．溶于水放热，溶液温度明显升高；溶于水温度几乎无变化，通过温度变化即可鉴别，故选项不符合题意。 C．和都易溶于水，溶解时温度均无明显变化，且水溶液均为无色，只用水无法区分，故选项符合题意。 D．溶于水形成蓝色溶液，溶于水为无色溶液，观察溶液颜色即可鉴别，故选项不符合题意。 9. 电源物质与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是 A. B. C. HCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气和铁点燃生成四氧化三铁，不与氢氧化钠、碳酸钠、氧化铜反应，故不符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不与铁、氧化铜、碳酸钠反应，故不符合题意； C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氧化铜反应生成氯化铜和水，故符合题意； D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不与铁、氢氧化钠、氧化铜反应，故不符合题意。 故选C。 10. 干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠()，它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。下列说法不正确的是 A. 纯碱的热稳定性比碳酸氢钠更好 B. 干粉灭火器的灭火原理之一为隔绝氧气 C. 图书着火后，最好不要用干粉灭火器 D. 利用干粉灭火器可降低可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠受热后生成纯碱、水和二氧化碳，说明受热易分解，纯碱热稳定性更强，A正确。 B.干粉喷出后覆盖在可燃物表面，可隔绝氧气实现灭火，B正确。 C. 干粉灭火后会残留固体粉末，易损坏纸质图书，图书着火应选用无残留的二氧化碳灭火器，C正确。 D. 着火点是可燃物的固有属性，一般无法改变，干粉灭火器是通过降温至可燃物着火点以下、隔绝氧气灭火，不能降低着火点，D错误。 11. 下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是 A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B. 氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂 C. 氢氧化钙、熟石灰、、改良酸性土壤 D. 碳酸钠、小苏打、、制作糕点 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，俗称对应错误，选项错误。 B.氧化钙俗称生石灰，石灰石的主要成分为，俗称对应错误，选项错误。 C.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为，属于弱碱性物质，可与土壤中的酸性物质发生中和反应改良酸性土壤，所有信息完全对应，选项正确。 D.碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，俗称对应错误，选项错误。 12. 园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量 A. 氯化钾［KCl］ B. 硫酸钠［］ C. 磷酸钙［］ D. 尿素［］ 【答案】D 【解析】 【分析】植物叶片偏小、发黄是缺乏氮元素的典型症状，需补充含氮元素的氮肥。 【详解】A.氯化钾（）属于钾肥，作用是增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，不符合需求。 B.硫酸钠（）不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于常用化肥，无改善叶黄的作用。 C.磷酸钙（）属于磷肥，作用是促进根系发育、增强作物抗寒抗旱能力，不符合需求。 D.尿素（）属于氮肥，可促进茎叶生长，能有效改善叶片偏小、发黄的缺氮症状，符合要求。 13. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是 A. ZnCl2、KNO3、CuSO4 B. K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2 C. Na2CO3、NaNO3、KCl D. Na2SO4、KNO3、MgCl2 【答案】D 【解析】 【详解】废液pH=3，说明废液显酸性，废液中含有大量的氢离子； A、ZnCl2、KNO3、CuSO4三种物质之间互相不发生反应，能在酸性溶液中大量共存，但硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意； B、硫酸钾与氯化钡在溶液中能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、碳酸钠与酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三种物质之间互相不发生反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意。 故选：D。 14. 请根据如图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置内空气足于维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验的影响）（　　） A. A处下降，B处上升 B. A、B两处下降 C. A处上升、B处下降 D. A、B两处都不变 【答案】A 【解析】 【详解】根据图示的装置可知：氧气被小白鼠吸入，呼出的二氧化碳被氢氧化钙溶液吸收，导致体系压强变小，B液面升高，A液面降低。 故选A。 15. 将50g 20%的硫酸与50g 20%的氢氧化钾溶液混合，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是 A. 氯化钡 B. 铁片 C. 稀盐酸 D. 碳酸钠 【答案】C 【解析】 【分析】两种溶液中溶质质量均为 。硫酸和氢氧化钾的反应为：，反应中与的质量比为，因此等质量的两种物质反应时，过量，反应后混合溶液中的溶质为生成的和剩余的。 【详解】A.氯化钡中的可与溶液中的反应生成沉淀，能发生反应； B.铁片可与过量发生置换反应生成，能发生反应； C.稀盐酸与、均不满足复分解反应条件（无沉淀、气体、水生成），不能发生反应； D.碳酸钠可与过量反应生成气体，能发生反应。 故选C。 16. 有一瓶失去标签的无色溶液X,已知它们是稀硫酸、Na2SO4、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种,取三份等质量的溶液,向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述。根据现象判断,则无色溶液X是下列各项中的 加入的物质 Na2CO3溶液 Cu（OH）2固体 BaCl2溶液 实验现象 有气泡产生 固体溶解 白色沉淀 A. 稀硫酸 B. Na2SO4溶液 C. NaCl溶液 D. 稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，符合题意； B、硫酸钠不能和碳酸钠、氢氧化铜反应，能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，不符合题意； C、氯化钠不能和碳酸钠、氢氧化铜、氯化钡反应，不符合题意； D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，不能和氯化钡反应，不符合题意。 故选A。 17. 向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　） A. H2O B. AgNO3固体 C. 浓盐酸 D. KOH固体 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小， pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强， pH应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。故选B． 考点：酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH的关系 18. 如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况(已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法错误的是 A. 整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B. M点时，溶液中阳离子只有 C. 过程中，溶液pH逐渐减小 D. 点时，溶液中的溶质为和 【答案】C 【解析】 【分析】该实验为向稀硫酸中逐滴加入溶液，反应方程式为。 【详解】A.由图可知，整个过程溶液的导电能力先减弱后增强，故选项说法正确。 B.点时，电导率最低，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶质只有，阳离子只有，故选项说法正确。 C.原溶液是稀硫酸，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，溶液pH逐渐增大，故选项说法不正确。 D.N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为和，故选项说法正确。 19. 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. ab段反应产生蓝色沉淀 B. bc段溶液增加80g C. c点对应的溶质质量分数为4.9% D. d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 【答案】D 【解析】 【详解】A.ab段是滴加0~80g NaOH溶液的阶段，此时NaOH和HCl反应生成NaCl和水，无沉淀产生；蓝色沉淀是bc段NaOH和CuCl2反应的产物，A错误。 B.bc段滴加了160g-80g=80gNaOH溶液，但该反应会生成Cu(OH)2沉淀，因此溶液增加的质量小于80g，B错误。 C.c点时HCl和CuCl2恰好完全反应，此时溶质只有NaCl：所有NaOH中的钠元素最终都转化为NaCl，160g 10%的NaOH溶液中NaOH质量为16g，钠元素的质量=16g××100%=9.2g，根据钠元素守恒可算出NaCl总质量=9.2g÷=23.4g；但由于反应生成了Cu(OH)2沉淀，最终溶液总质量小于100g+160g=260g，因此溶质质量分数大于，C错误。 D.c点已经反应完全，d点是继续滴加过量NaOH溶液的状态，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl，以及过量的NaOH共2种；NaOH溶液呈碱性，因此溶液pH大于7，D正确。 20. 小金分别向含有、溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是 A. 烧杯中无色滤液b一定呈中性 B. 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C. 反应后的甲试管硝酸钡溶液过量 D. 反应后的乙试管硫酸溶液过量 【答案】D 【解析】 【分析】甲试管： 乙试管： 【详解】A.滤液b无色，说明酚酞没有变红，即溶液不显碱性；同时因为沉淀a中含有，说明混合体系中酸性物质已经被完全消耗（如果显酸性，会溶解），即溶液不显酸性。因此，滤液b一定呈中性。选项A正确。 B.分析白色沉淀a，加过量稀硝酸，固体部分溶解不溶于稀硝酸；可溶于稀硝酸。沉淀部分溶解 → 沉淀a含有和，B正确。 C.体系里面有剩余，能和碳酸根生成碳酸钡沉淀，证明甲试管过量，C正确。 D.无色滤液b，取少量加过量稀硫酸：无气体、无沉淀 。若乙试管硫酸过量则无剩余，无法生成沉淀，故乙试管过量，D说法错误。 二、填空题(21-22每空1分，其余每空2分，共24分) 21. 物质的性质决定用途。请从①金刚石②铜③氢氧化钙④干冰⑤小苏打⑥氯化钠⑦硫酸铜中选择适当物质填空。(填序号) （1）用于治疗胃酸过多症的是_______。 （2）用作改良酸性土壤的是_______。 （3）用于配制波尔多液的是_______。 （4）用于人工降雨的是_______。 【答案】（1） ⑤ （2） ③ （3） ③⑦ （4） ④ 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠，可与胃酸主要成分盐酸发生反应，性质温和无强刺激性，可用于治疗胃酸过多。 【小问2详解】 氢氧化钙属于弱碱，成本低廉，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤。 【小问3详解】 波尔多液是农业常用杀菌剂，由氢氧化钙、硫酸铜和水按一定比例混合配制，因此需要这两种物质。 【小问4详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围气温快速下降，空气中的水蒸气冷凝为小水滴，可实现人工降雨。 22. 学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下探究： （1）取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有_______。 （2）在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果_____真实值(填“<”、“>”或“=”)。 【答案】（1） 脱水性 （2） > 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有脱水性，可将衣物这类有机物中的氢、氧元素按水分子的氢氧原子个数比（2:1）脱出，剩余碳元素使衣物碳化变“焦”，属于化学变化。 【小问2详解】 湿润的pH试纸自带的水会稀释待测稀硫酸，使溶液酸性减弱；酸性溶液pH<7，且酸性越弱pH越大，因此测得的pH值高于稀硫酸的真实pH。 23. 某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁。 （1）写出该反应的化学方程式__________________，该反应属于______________(填基本反应类型)。 （2）反应前后烧杯中溶液的离子种类如图所示，其中是图中的_____(选填“①”“②”或“③”)。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2）① 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式，该反应符合“一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应。 【小问2详解】 反应前稀硫酸中的离子为和，反应后硫酸亚铁溶液中的离子为和：反应前后都存在，对应图示的②；反应后转化为氢气逸出、不再存在，对应图示反应后消失的①；新生成的对应③，因此是①。 24. 有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是______。 （2）白色粉末的成分是______。 【答案】 ①. 氯化钠（NaC1） ②. 氯化钡和碳酸钠（BaCl2和Na2CO3） 【解析】 【分析】白色粉末加水生成白色沉淀，白色沉淀可能是由氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，也可能是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则一定有氯化钡，碳酸钠和硫酸钠至少有一种。因为白色沉淀加入稀硝酸后生成无色气体和无色溶液，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，因此说明白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钠，无色溶液A，pH=7，说明溶液一定没有氢氧化钠，故白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠。 【详解】（1）白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定有氯化钠，故填：氯化钠。 （2）由分析可知，白色粉末的成分氯化钡和碳酸钠，故填：氯化钡和碳酸钠。 25. 学习了酸碱盐的知识之后，某兴趣小组同学进行了如下实验： （1）如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为_________。(填名称) 通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是_________。(填名称) （2）向一定质量的、混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，并绘制了反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图丙。那么图中点沉淀的成分是_______，m=______g。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠 ②. 氯化钠、氯化铁 （2） ①. 硫酸钡、碳酸钡 ②. 2.33 【解析】 【小问1详解】 A中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。混合后生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明A中氢氧化钠过量，能与氯化铁反应生成氯化钠溶液和氢氧化铁沉淀；有沉淀存在，说明盐酸没有剩余（否则会溶解氢氧化铁），溶液呈黄色，说明氯化铁过量，因此确定溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化铁。 【小问2详解】 滴加氯化钡时，与碳酸钠、硫酸钠分别反应生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，总质量为6.27g；滴加盐酸时碳酸钡溶解、硫酸钡不溶，c点沉淀仍在减少，说明碳酸钡未完全反应，因此沉淀为硫酸钡和碳酸钡。 根据反应，生成0.88g时，参加反应的碳酸钡质量为，因此剩余硫酸钡质量。 三、实验探究题(每空2分，共24分) 26. 溶液呈蓝色，溶液中有、、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴趣小组进行了实验探究(已知：、和在溶液中呈无色)。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，溶液中__________的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是_______________________。 【实验二】将溶液中的除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的，向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到_______________________的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中的存在，向溶液中滴加____________除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】使溶液呈蓝色。 【答案】（1） ①. Cu2+##铜离子 ②. B、C实验的溶液中均含有水分子，且B溶液为无色 （2）有蓝色沉淀生成且溶液由蓝色变为无色 （3）BaCl2溶液 【解析】 【小问1详解】 实验A中水为无色，证明水分子为无色；实验B无色溶液中含有Na+、、H2O，已知Na+、H2O在溶液中为无色，则在溶液中也为无色；实验C蓝色溶液中含有Cu2+、、H2O，根据上述分析可知、在溶液中呈无色，则Cu2+在溶液中呈蓝色； B、C实验的溶液中均含有水分子，且B溶液为无色，已经可以证明水分子不能使溶液显蓝色； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀与硫酸钠，根据上述分析可知Na+、在溶液中呈无色，则向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，若观察到蓝色溶液变为无色现象，说明铜离子转化为沉淀后，溶液由蓝色变为无色，可以得出实验结论。 【小问3详解】 硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化铜，根据题干信息可知Cl-在溶液中呈无色，加入足量氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根离子，若溶液蓝色不消失，说明硫酸根离子不是显蓝色的原因，可以得出实验结论。 27. 将 CO2通入到NaOH溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验： 【实验一】 （1）小乐分别取CO2与NaOH溶液反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 滴加适量________溶液 有白色沉淀生成 CO2与NaOH溶液发生了化学反应 2 滴加足量的稀盐酸 ________ 【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO2持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图乙所示。(Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5) （2）BC段溶液的溶质是____________________。 （3）图甲所示实验中，用和稀反应来制取，而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是___________________。 【答案】（1） ①. 氯化钡##氯化钙等可溶性钡盐或者 钙盐 ②. 有气泡产生 （2） （3）盐酸有挥发性，挥发出的 HCl 气体会进入 NaOH 溶液中，和 NaOH 反应，干扰实验 pH 的测定，影响实验结果 【解析】 【小问1详解】 ，生成白色沉淀，可检验碳酸钠； ，碳酸钠和盐酸反应放出气体； 【小问2详解】 AB 段：（NaOH 逐步变成）； BC 段：继续通入，此时碳酸钠还没有完全转化为碳酸氢钠，所以溶质是； C 点附近 pH≈8.5，接近碳酸氢钠溶液 pH，碳酸钠基本全部转化为碳酸氢钠。所以BC 段溶质是； 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 气体会进入 NaOH 溶液中，和 NaOH 反应，干扰实验，影响 pH 测定。 28. 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下 Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了、请回答下列问题： （1）装置B中盛放的液体是__________。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为____________________。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是____________________。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为____________________(用、的代数式表示)。 【答案】（1）浓硫酸##浓H2SO4 （2） （3）打开弹簧夹，继续通入一段时间的氮气 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵受热分解生成、、​，实验需要分别测定生成的水和二氧化碳的质量：装置B的作用是同时吸收样品中原有的水、反应生成的水和氨气，根据题干提示能被酸溶液吸收，且浓硫酸具有吸水性，因此选择浓硫酸作为B中的试剂。 【小问2详解】 装置C中是氢氧化钠溶液，作用是吸收分解生成的，二者反应生成碳酸钠和水。 【小问3详解】 反应完全后，装置内还残留有未被吸收的、和气体，如果直接停止加热，这些气体会滞留在装置中导致测量结果偏小；同时通入氮气还能防止冷却过程中液体倒吸，因此需要先通一段时间氮气，将残留气体全部赶入B、C中被充分吸收。 【小问4详解】 实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2。装置B的作用是用来吸收水蒸气和氨气，装置C的作用是吸收二氧化碳，则反应生成二氧化碳的质量是m2，设碳酸氢铵质量为x x= 故样品中碳酸氢铵的质量分数= 四、解答题(每空2分，共12分) 29. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质______（选填“一”或“二”），理由是______。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。______（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会______（选填“偏大”或“偏小”）。 【答案】 ①. 二 ②. 人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸 ③. 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%＝95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确； 答：包装袋上的标注不准确； ④. 偏大 【解析】 【分析】 【详解】（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；故填：二，人体内不能达到50℃的温度或人体内有盐酸； （2）由题意得：C装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为105.0g﹣100.0g＝5.0g。详见答案； （3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大；故填：偏大。 30. 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答： (1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。 (2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。 (3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%) 【答案】（1）2.2（2）7.3% （3）43.0% 【解析】 【详解】本题考查了根据化学反应方程式的计算，认真审题，弄清反应过程，分析出盐酸与氢氧化钠反应的数据和盐酸与碳酸钠反应的数据是解题的基础。 （1）根据关系图可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2克； （2）根据关系图可知，氢氧化钠固体已部分变质，其组成成分是氢氧化钠与碳酸钠混合物，向样品加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，等氢氧化钠完全反应后，才能放出气体，所以氢氧化钠消耗的盐酸质量为50g，碳酸钠消耗的盐酸质量=（100g-50g）=50g；设生成2.2g的二氧化碳需碳酸钠的质量为x，需盐酸中的溶质的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 2.2g y=3.65g 稀盐酸溶质质量分数=×100%=7.3%； (3) x=5.3g 样品中含有氢氧化钠质量为：9.3g-5.3g=4g，氢氧化钠的质量分数= ×100%=43%。答：(1)产生二氧化碳气体的质量为2.2克。 (2)所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 (3)样品中氢氧化钠的质量分数为43%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文澜中学2026学年初三第二次考试生化试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(每小题2分，共40分) 1. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响实验过程中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 2. 2025春晚舞台上，宇树科技机器人燃爆全球，该机器人肢体骨骼主要由PEEK材料制成。这种材料具有以下优良性能，其中属于化学性质的是 A. 耐酸碱 B. 硬度大 C. 密度小 D. 不易导电 3. 黑枸杞泡水后，因其富含花青素而使溶液呈现蓝色或紫色。花青素是一种天然色素，其颜色会随溶液酸碱性改变，性质与石蕊试液相似。市面上有些假冒产品用合成色素染色，其颜色在不同溶液中不变化。鉴别黑枸杞的真假可用家中的 A. 食盐 B. 白砂糖 C. 白醋 D. 淀粉 4. 实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 腐蚀性 D. 挥发性 5. 小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒很快变成了“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体 A. 吸热熔化 B. 受热分解 C. 吸水潮解 D. 与水反应 6. 下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 A. 碳酸钙和稀盐酸 B. 铜与硝酸银溶液 C. 碳酸钠溶液和硫酸钡 D. 氯化镁溶液和硝酸钙溶液 7. 小澜同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是 A. 实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B. 反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C. 反应后溶液中氯离子的数量减少 D. 为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 8. 下列各组固体物质，只用水不能鉴别的是 A. 碳酸钠和碳酸钙 B. 氢氧化钠与氯化钠 C. 氯化钠与氯化钾 D. 硫酸铜与硫酸钠 9. 电源物质与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是 A. B. C. HCl D. 10. 干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠()，它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。下列说法不正确的是 A. 纯碱的热稳定性比碳酸氢钠更好 B. 干粉灭火器的灭火原理之一为隔绝氧气 C. 图书着火后，最好不要用干粉灭火器 D. 利用干粉灭火器可降低可燃物的着火点 11. 下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是 A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B. 氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂 C. 氢氧化钙、熟石灰、、改良酸性土壤 D. 碳酸钠、小苏打、、制作糕点 12. 园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量 A. 氯化钾［KCl］ B. 硫酸钠［］ C. 磷酸钙［］ D. 尿素［］ 13. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是 A. ZnCl2、KNO3、CuSO4 B. K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2 C. Na2CO3、NaNO3、KCl D. Na2SO4、KNO3、MgCl2 14. 请根据如图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置内空气足于维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验的影响）（　　） A. A处下降，B处上升 B. A、B两处下降 C. A处上升、B处下降 D. A、B两处都不变 15. 将50g 20%的硫酸与50g 20%的氢氧化钾溶液混合，下列物质中不能跟该混合溶液发生反应的是 A. 氯化钡 B. 铁片 C. 稀盐酸 D. 碳酸钠 16. 有一瓶失去标签的无色溶液X,已知它们是稀硫酸、Na2SO4、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种,取三份等质量的溶液,向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述。根据现象判断,则无色溶液X是下列各项中的 加入的物质 Na2CO3溶液 Cu（OH）2固体 BaCl2溶液 实验现象 有气泡产生 固体溶解 白色沉淀 A. 稀硫酸 B. Na2SO4溶液 C. NaCl溶液 D. 稀盐酸 17. 向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　） A. H2O B. AgNO3固体 C. 浓盐酸 D. KOH固体 18. 如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况(已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法错误的是 A. 整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B. M点时，溶液中阳离子只有 C. 过程中，溶液pH逐渐减小 D. 点时，溶液中的溶质为和 19. 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. ab段反应产生蓝色沉淀 B. bc段溶液增加80g C. c点对应的溶质质量分数为4.9% D. d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 20. 小金分别向含有、溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是 A. 烧杯中无色滤液b一定呈中性 B. 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C. 反应后的甲试管硝酸钡溶液过量 D. 反应后的乙试管硫酸溶液过量 二、填空题(21-22每空1分，其余每空2分，共24分) 21. 物质的性质决定用途。请从①金刚石②铜③氢氧化钙④干冰⑤小苏打⑥氯化钠⑦硫酸铜中选择适当物质填空。(填序号) （1）用于治疗胃酸过多症的是_______。 （2）用作改良酸性土壤的是_______。 （3）用于配制波尔多液的是_______。 （4）用于人工降雨的是_______。 22. 学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下探究： （1）取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有_______。 （2）在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果_____真实值(填“<”、“>”或“=”)。 23. 某工厂利用废硫酸和足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁。 （1）写出该反应的化学方程式__________________，该反应属于______________(填基本反应类型)。 （2）反应前后烧杯中溶液的离子种类如图所示，其中是图中的_____(选填“①”“②”或“③”)。 24. 有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。 则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是______。 （2）白色粉末的成分是______。 25. 学习了酸碱盐的知识之后，某兴趣小组同学进行了如下实验： （1）如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为_________。(填名称) 通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是_________。(填名称) （2）向一定质量的、混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，并绘制了反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图丙。那么图中点沉淀的成分是_______，m=______g。 三、实验探究题(每空2分，共24分) 26. 溶液呈蓝色，溶液中有、、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴趣小组进行了实验探究(已知：、和在溶液中呈无色)。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，溶液中__________的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是_______________________。 【实验二】将溶液中的除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的，向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到_______________________的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中的存在，向溶液中滴加____________除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】使溶液呈蓝色。 27. 将 CO2通入到NaOH溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验： 【实验一】 （1）小乐分别取CO2与NaOH溶液反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 滴加适量________溶液 有白色沉淀生成 CO2与NaOH溶液发生了化学反应 2 滴加足量的稀盐酸 ________ 【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO2持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图乙所示。(Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5) （2）BC段溶液的溶质是____________________。 （3）图甲所示实验中，用和稀反应来制取，而不用大理石和盐酸反应来制取，理由是___________________。 28. 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下 Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了、请回答下列问题： （1）装置B中盛放的液体是__________。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为____________________。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是____________________。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为____________________(用、的代数式表示)。 四、解答题(每空2分，共12分) 29. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质______（选填“一”或“二”），理由是______。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。______（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会______（选填“偏大”或“偏小”）。 30. 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答： (1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。 (2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________。 (3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $