精品解析：内蒙古乌海市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年第一学期期中学业质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019必修第一章+第二章前两节内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 《抱朴子》记载“丹砂烧之称水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 B. 《天工开物》记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程反应类型为置换反应 C. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即，此法是古人利用焰色试验鉴别“硝石” D. 《本草纲目》记载“东月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．丹砂烧之成水银，Hg的化合价从+2价→0价，存在化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故A说法正确； B．铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程为铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故B说法正确； C．钾元素的焰色试验为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C说法正确； D．草木灰的主要成分是K2CO3，碳酸钾的水溶液显碱性，故D说法错误； 答案为D。 2. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是 A. 图中水合a离子为水合氯离子 B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子的半径大于钠离子，氯离子带负电荷吸引水中的H，所以图中水合a离子为水合氯离子，故A正确； B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；熔融NaCl属于电解质，故B错误； C．固体中含有和，溶于水前不能导电是因为离子不能自由移动，故C错误； D．电离不需要通电，熔融的电离过程为，故D错误； 选A。 3. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①②因为的用量不同所以产物不同 B. 反应③④均是化合反应 C. 反应⑤表明具有酸性氧化物的性质 D. 利用反应⑥可除去固体中混有的少量 【答案】C 【解析】 【分析】钠与氧气在不同条件下反应生成氧化钠和过氧化钠，故M为过氧化钠。 【详解】A．反应①②因为反应的条件不同所以产物不同，A错误； B．反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误； C．反应⑤为二氧化碳与碱反应生成盐和水，说明二氧化碳具有酸性氧化物的性质，C正确； D．反应⑥为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，D错误； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 ①、属于碱性氧化物，、属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③冰水混合物、碱石灰、胶体均为混合物： ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤石墨导电及焰色试验均属于物理变化 ⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦石墨、金刚石之间的转化为氧化还原反应 A. ①③⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①、为金属氧化物，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；、为非金属氧化物，与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，①正确； ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠均是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，②正确； ③冰水混合物为H2O的不同状态，是纯净物；碱石灰（NaOH和CaO的混合物）和Fe(OH)3胶体为混合物，③错误； ④醋酸属于酸；烧碱是NaOH的俗称，属于碱；纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐；生石灰是CaO的俗称，属于氧化物，分类正确，④正确； ⑤石墨导电是电子定向移动，焰色试验是电子跃迁发光，均无新物质生成，属于物理变化，⑤正确； ⑥分散系分类依据是分散质微粒直径大小不同（溶液＜1 nm，胶体1~100 nm，浊液＞100 nm），而非丁达尔效应，⑥错误； ⑦石墨与金刚石中碳元素化合价均为0，转化过程无化合价变化，不属于氧化还原反应，⑦错误； 综上，正确说法为①②④⑤； 故答案选B。 5. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，A错误； B．C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误； C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，即4mol×28g/mol=112gCO，C正确； D．NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，D错误； 故选C。 6. 下列各组的两种物质在溶液中发生反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. 与硫酸反应；与盐酸 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，离子方程式为；氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，应保留分子形式，离子方程式为，两者离子方程式不同，A错误； B．与硫酸反应和与盐酸反应中，作为金属氧化物与强酸反应，均生成Fe3+和水，硫酸和盐酸均为强酸，完全电离出H+，离子方程式均为，B正确； C．溶液与硝酸反应时，直接与H+结合生成CO2和H2O，离子方程式为；与硝酸溶液反应，CaCO3为固体，需保留化学式，离子方程式为，两者离子方程式不同，C错误； D．BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和氯化钠，离子方程式为；溶液与溶液反应生成BaSO4和水，离子方程式为，两者离子方程式不同，D错误； 故答案选B。 7. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. ①中是的氧化产物，③中是的还原产物 B. 氧化性强弱顺序为： C. 在含有、和混合溶液中，若只除去，应加入 D. 在溶液中不可能发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，①反应氧化剂为，氧化产物为Z2，氧化性>Z2；②反应氧化剂为B2，氧化产物为A3+，氧化性B2>A3+；③反应氧化剂为Z2，氧化产物为B2，氧化性Z2>B2；由此可得出氧化性强弱顺序，对应离子的还原性顺序为。 【详解】A．①中是的还原产物，③中是的氧化产物，A错误； B．由上述分析可知，氧化性顺序为：，B正确； C．加入Z2会优先氧化还原性最强的，但Z2的强氧化性可能导致B−也被氧化，无法只除去，C错误； D．的氧化性强于A3+，反应可能发生，D错误； 故答案选B。 8. 从下列实验事实得出的结论中，错误的是 选项 实验事实 结论 A 可以在中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向盛有晶体试管中滴加少量水，用手触摸，有冰凉感 溶于水，吸收热量 C 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 D 向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红 溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2在Cl2中燃烧说明燃烧反应不一定需要氧气，A正确； B．碳酸氢钠溶于水，吸收热量，故向盛有晶体试管中滴加少量水，用手触摸，有冰凉感，B正确； C．向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有、或Ag+等，C错误； D．酚酞遇碱性溶液变红，向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红，证明其溶液显碱性，D正确； 故答案选C。 9. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 在澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的溶液呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．使酚酞变红的溶液为碱性，会与OH-反应生成NH3，Fe2+会与OH--反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中H+与ClO-结合生成弱酸HClO，ClO-无法大量存在，C错误； D．澄清透明溶液中Cu2+、、Mg2+、Cl-间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 10. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 向溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 向溶液中加入一小粒钠块： D. 氯气通入冷的石灰乳： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量生成碳酸氢钠沉淀：，A正确； B．向溶液中滴入少量澄清石灰水，氢氧化钙不足消耗完，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入一小粒钠块，钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：，C错误； D．氯气通入冷的石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选A。 11. 以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A. 反应(2)的化学方程式为 B. 操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C. 侯氏制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D. 该流程中可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，晶体A是碳酸氢钠，溶液B是氯化铵；加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水；氯化铵溶液中通入氨气，加入食盐固体析出氯化铵。 【详解】A．反应(2)是加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为，故A正确； B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，故B错误； C．相同条件下的溶解度最小，所以饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故C正确； D．该流程中，碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体可循环到反应(1)循环利用，故D正确； 选B。 12. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 【答案】B 【解析】 【分析】测定纯碱(含少量)的纯度，由实验装置可知，先通入空气在①中除去，利用氮气等将装置内的二氧化碳排出，然后关闭①、②之间的橡皮管，打开分液漏斗的活塞，盐酸与样品反应生成二氧化碳，③中二氧化碳与氢氧化钡反应生成白色沉淀，反应结束后，再打开①、②之间的橡皮管，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，④中碱石灰可防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡吸收，以此来解答。 【详解】A．稀硫酸和碳酸钠反应也可以生成二氧化碳，②中的盐酸可以用稀硫酸代替，A正确； B．在装置②、③间不需要添加盛有饱和溶液的洗气瓶，与氢氧化钡不生成沉淀，且氢氧化钡溶液足量，不影响最后测定沉淀的质量，结合守恒法可计算纯度，B错误； C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，以免影响测定生成二氧化碳的量，C正确； D．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，D正确； 故选B。 13. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后溶液浓度不再改变 C. N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D. 曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 【答案】A 【解析】 【分析】一定浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于，导致水减少，析出，但仍为饱和溶液，故曲线L1表示加入CuSO4固体；加入Ba(OH)2溶液，则，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，曲线L2表示加入 Ba(OH)2溶液，据此分析； 【详解】A．将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液，BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4和CuCl2，CuCl2存在导电性不能为0，且由于溶液的浓度未知，混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，曲线变化不可能完全重叠，A错误； B．M点后形成饱和溶液，溶液浓度不再改变，B正确； C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确； D．澄清石灰水中通，则，恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，继续通至过量，发生，溶液中导电离子为和，故曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化，D正确； 故选A。 14. 某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂II是溶液，其作用是除去过量 D. 滤液II中的主要离子为、、 【答案】B 【解析】 【分析】草木灰溶于水过滤除去不溶于水的杂质，滤液Ⅰ中加入氯化钡除去碳酸根和硫酸根，然后再加入碳酸钾除去过量的氯化钡，过滤得到碳酸钡和硫酸钡沉淀，滤液Ⅱ中主要成分为氯化钾和碳酸钾，离子为：、、，加入盐酸除去过量的碳酸钾，最后蒸发结晶得到氯化钾。 【详解】A．步骤①和步骤④的操作均为分离固液的操作，为过滤，A正确； B．硝酸钡会引入硝酸根离子，又引入了新的杂质，故过量试剂II是氯化钡，B错误； C．由分析，过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量，C正确； D．根据分析，滤液II中的主要离子为、、，D正确； 故选B。 15. 某实验小组设计下列装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，下列说法错误的是 A. 装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗 B. 装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验 C. 装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2 D. 装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，可平衡气压，以防发生堵塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗，故A正确； B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，故B正确； C．装置D的目的是除去CO2，应装入氢氧化钠溶液，故C错误； D．装置C中Na2O2若放太多，在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，平衡气压，以防发生堵塞，故D正确； 故答案选C。 二、填空题：本题共4个大题，共55分。 16. 阅读下列科普短文并填空： 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、②等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产④、⑤、⑥、⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）写出⑤的电离方程式___________；将④和⑤的溶液混合，试写出离子方程式___________。 （3）⑨是酸性氧化物，写出其与足量的④溶液反应的化学方程式___________。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应，请写出与的水溶液反应的离子方程式___________； （5）向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入少量的⑩，可能观察到的现象符合下图中的___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ①②④⑤⑥ ③. ③⑧⑩ （2） ①. ②. （3） （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，③饱和食盐水(NaCl的水溶液，含NaCl和H2O)、⑧盐酸(HCl的水溶液，含HCl和H2O) 属于混合物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，①NaCl、②MgSO4、④NaOH、⑤NaHCO3、⑥NaClO均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；能导电的物质是存在自由移动的电子(金属)或自由移动的离子(溶液、熔融态电解质)，③饱和食盐水(含自由移动的Na+、Cl-)、⑧盐酸(含自由移动的H+、Cl-) 、⑩金属钠(含自由移动的电子)能导电； 【小问2详解】 NaHCO3是强电解质，完全电离为 Na+和，是弱酸根，不继续拆分，；NaOH与 NaHCO3反应的本质是； 【小问3详解】 SO2是酸性氧化物，与足量NaOH反应生成Na2SO3和H2O，； 【小问4详解】 根据题目给出的两个反应可以推断Cl2的氧化性强于Br2，而Br2又能氧化SO2，因此Cl2也能直接氧化SO2，将两个反应结合 【小问5详解】 水和煤油不互溶，且煤油密度小于水，故煤油在上层，水在下层，钠的密度介于水和煤油之间，因此钠会位于水和煤油的界面处，钠与水反应生成H2，产生气泡，同时放热使钠熔化成小球，由于H2的推动，钠会在界面处上下跳动，但不会进入煤油层(因不与煤油反应)，也不会沉入水底(因密度小于水)，分析选项，正确现象是A。 17. 高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如下图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以致沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）从其组成的阳离子来看，属于___________盐。 （2）过程①中表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的氧化产物是___________，过程③属于___________变化(填“化学”或“物理”) （3）净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备的化学方程式___________。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。配平该反应的化学方程式___________。 （6）已知铁与水蒸气发生反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________，若有16.8gFe被氧化，产生的质量是__________。 【答案】（1）钾 （2） ①. 氧化 ②. 灭活细菌 ③. 物理 （3） （4）杀菌消毒 （5） （6） ①. ②. 0.8 【解析】 【小问1详解】 中的阳离子是钾离子，属于钾盐； 【小问2详解】 过程①中转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂，则氧化产物是灭活细菌；过程③是发生聚沉过程，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：； 【小问4详解】 K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故K2FeO4的作用有杀菌消毒和净水剂； 【小问5详解】 (反应未配平)反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，Fe元素由+3价上升到+6价，则按得失电子守恒、原子守恒，配平该反应的化学方程式：； 【小问6详解】 该反应中，H元素的化合价由+1价下降到0，Fe元素化合价升高，3Fe中1Fe由0价上升到+2价，2Fe由0价上升到+3价，3Fe共升8价，则用单线桥法表示电子转移的方向和数目：     ，若有16.8 g Fe即0.3 mol Fe被氧化，产生H2的物质的量为0.4 mol，其质量为。 18. 从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下： （1）第一步：钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在(钛酸亚铁)中，钛元素的化合价为___________，该反应的氧化产物是___________。 （2）第二步：第一步反应所得的高钛渣主要成分为二氧化钛，在高温下与焦炭、氯气反应，焦炭转化为一氧化碳，写出该反应的化学方程式___________。 （3）第三步用Mg高温下还原四氯化钛需要在惰性气体或隔绝空气条件下进行，原因是___________。 （4）单质镁通过电解熔融氯化镁的方式得到，请用化学方程式说明不能通过钠与氯化镁溶液反应制备单质镁的原因：___________。 （5）在潮湿的空气中产生白色的烟雾，生成和一种二元化合物，请写出此二元化合物分子式___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. CO （2） （3）防止Mg被空气中的氧气氧化 （4）也可以写成：， （5）HCl 【解析】 【分析】用碳还原生成二氧化钛、铁、一氧化碳，分离出生铁，高钛渣是二氧化钛，二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成一氧化碳、TiCl4，用镁在惰性气体或隔绝空气条件下还原TiCl4制得海绵钛。 【小问1详解】 在(钛酸亚铁)中，铁元素显+2价，氧元素显-2价，由化合价代数和为0可知，钛元素的化合价为+4；反应中，C元素化合价升高发生氧化反应，该反应的氧化产物是CO； 【小问2详解】 在高温下与焦炭、氯气反应，焦炭转化为一氧化碳，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 Mg是活泼金属，易被氧气氧化，为防止Mg和氧气反应，所以第三步用Mg高温下还原四氯化钛需要在惰性气体或隔绝空气条件下进行； 【小问4详解】 钠与氯化镁溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式为、，总反应方程式为； 【小问5详解】 在潮湿的空气中和水反应，生成和一种二元化合物，根据元素守恒，此二元化合物分子式HCl。 19. 氯气、氯水、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为___________；此反应中氧化剂和还原剂的个数比是___________。 （2）写出Ⅲ中b处经过湿润红布条时发生反应的离子方程式___________。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，浓度越大，pH越小，溶液酸性越强) ①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下图变化： 关于溶液中导致变色的微粒、、的判断正确的是___________。 A．、、 B．、、 C．HCl、、 D．HCl、HClO、 ②若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。 a．氧气的体积分数 b．氯水的pH c．氯离子的浓度 （4）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：___________(用离子方程式解释)。 （5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下图3所示。 漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”，是因为漂白粉有效成分在空气中会生成不稳定的次氯酸而易失效。请写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 1：2 （2） （3） ①. A ②. ac （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】装置Ⅰ中，与浓盐酸共热生成；装置Ⅱ（盛饱和食盐水）用于除去中混有的HCl杂质；装置Ⅲ中，干燥的有色布条a不褪色、湿润的有色布条b褪色，可验证“本身无漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性”；装置Ⅳ（盛紫色石蕊试液）能观察到“先变红后褪色”的现象，进一步证明氯水的酸性与漂白性；装置Ⅴ（盛NaOH溶液）则用于吸收尾气，防止其污染空气。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，反应方程式为；中Mn得电子，是氧化剂；HCl中部分Cl失电子，是还原剂（4 mol HCl中只有2 mol作还原剂）,因此氧化剂和还原剂HCl的个数比为1:2，故答案为：；1:2； 【小问2详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由题，石蕊遇酸变红，对应微粒是（a）；次氯酸（HClO）具有漂白性，使红色褪去，对应微粒是HClO（b）；过量溶于水使溶液呈浅黄绿色，对应微粒是（c），因此答案选A； ②HClO光照分解的反应为。 a．分解生成，体积分数增大，符合曲线上升趋势； b．生成HCl使酸性增强，pH应减小，不符合曲线上升； c．生成HCl会使浓度增大，符合曲线上升趋势； 因此答案选ac； 【小问4详解】 84消毒液含，洁厕灵含，在酸性条件下发生归中反应生成有毒的，离子方程式为：； 【小问5详解】 漂白粉的主要成分是和，其中起漂白、消毒作用的是，故有效成分为；漂白粉中的与空气中的反应，生成和HClO，方程式为：；故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中学业质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019必修第一章+第二章前两节内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. 《抱朴子》记载“丹砂烧之称水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 B. 《天工开物》记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程反应类型为置换反应 C. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即，此法是古人利用焰色试验鉴别“硝石” D. 《本草纲目》记载“东月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是 2. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是 A. 图中水合a离子为水合氯离子 B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 3. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应①②因为的用量不同所以产物不同 B. 反应③④均是化合反应 C. 反应⑤表明具有酸性氧化物的性质 D. 利用反应⑥可除去固体中混有的少量 4. 下列说法正确的是 ①、属于碱性氧化物，、属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③冰水混合物、碱石灰、胶体均为混合物： ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤石墨导电及焰色试验均属于物理变化 ⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦石墨、金刚石之间的转化为氧化还原反应 A. ①③⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑦ 5. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 6. 下列各组的两种物质在溶液中发生反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. 与硫酸反应；与盐酸 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 7. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. ①中是的氧化产物，③中是的还原产物 B. 氧化性强弱顺序为： C. 在含有、和混合溶液中，若只除去，应加入 D. 在溶液中不可能发生反应： 8. 从下列实验事实得出的结论中，错误的是 选项 实验事实 结论 A 可以在中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向盛有晶体试管中滴加少量水，用手触摸，有冰凉感 溶于水，吸收热量 C 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 D 向溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红 溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 9. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 在澄清透明溶液中：、、、 10. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量： B. 向溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 向溶液中加入一小粒钠块： D. 氯气通入冷的石灰乳： 11. 以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A. 反应(2)的化学方程式为 B. 操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C. 侯氏制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D. 该流程中可循环利用 12. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 13. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后溶液浓度不再改变 C. N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应 D. 曲线也可用于表示向澄清石灰水中通至过量的溶液导电性变化 14. 某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂II是溶液，其作用是除去过量 D. 滤液II中的主要离子为、、 15. 某实验小组设计下列装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，下列说法错误的是 A. 装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗 B. 装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验 C. 装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2 D. 装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，可平衡气压，以防发生堵塞 二、填空题：本题共4个大题，共55分。 16. 阅读下列科普短文并填空： 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、②等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产④、⑤、⑥、⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、⑨吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷⑪是一种清洁能源。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；能导电的是___________。 （2）写出⑤的电离方程式___________；将④和⑤的溶液混合，试写出离子方程式___________。 （3）⑨是酸性氧化物，写出其与足量的④溶液反应的化学方程式___________。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应，请写出与的水溶液反应的离子方程式___________； （5）向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入少量的⑩，可能观察到的现象符合下图中的___________。 A. B. C. D. 17. 高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如下图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以致沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）从其组成的阳离子来看，属于___________盐。 （2）过程①中表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的氧化产物是___________，过程③属于___________变化(填“化学”或“物理”) （3）净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备的化学方程式___________。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。配平该反应的化学方程式___________。 （6）已知铁与水蒸气发生反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________，若有16.8gFe被氧化，产生的质量是__________。 18. 从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下： （1）第一步：钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在(钛酸亚铁)中，钛元素的化合价为___________，该反应的氧化产物是___________。 （2）第二步：第一步反应所得的高钛渣主要成分为二氧化钛，在高温下与焦炭、氯气反应，焦炭转化为一氧化碳，写出该反应的化学方程式___________。 （3）第三步用Mg高温下还原四氯化钛需要在惰性气体或隔绝空气条件下进行，原因是___________。 （4）单质镁通过电解熔融氯化镁的方式得到，请用化学方程式说明不能通过钠与氯化镁溶液反应制备单质镁的原因：___________。 （5）在潮湿的空气中产生白色的烟雾，生成和一种二元化合物，请写出此二元化合物分子式___________。 19. 氯气、氯水、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为___________；此反应中氧化剂和还原剂的个数比是___________。 （2）写出Ⅲ中b处经过湿润红布条时发生反应的离子方程式___________。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，浓度越大，pH越小，溶液酸性越强) ①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下图变化： 关于溶液中导致变色的微粒、、的判断正确的是___________。 A．、、 B．、、 C．HCl、、 D．HCl、HClO、 ②若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。 a．氧气的体积分数 b．氯水的pH c．氯离子的浓度 （4）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：___________(用离子方程式解释)。 （5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下图3所示。 漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”，是因为漂白粉有效成分在空气中会生成不稳定的次氯酸而易失效。请写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $