精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第五中学2025-2026学年八年级上学期11月月考化学试题

第五中学2025—2026学年度第一学期 初三化学学科月考试题 时间：70分钟 满分：70分 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项，11-12题每题各有一个或两个正确选项） 1. 生活中的下列现象属于化学变化的是 A. 电灯通电发光 B. 菜刀生锈 C. 石蜡熔化 D. 轮胎爆炸 2. 下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 水 C. 汞 D. 氢气 3. 用托盘天平称量药品时，称量过程中，发现指针向右偏移，这时则应 A. 增加砝码 B. 添加药品 C. 减少药品 D. 调节平衡螺母 4. 下列物质含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 二氧化碳 C. 二氧化锰 D. 空气 5. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动 B 一滴水中约含1021个水分子 水分子很小 C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 6. 下列用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. Zn B. O C. D. CO 7. 下列能证明分子可以再分的是 A. 用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 B. 水分蒸发 C. 木材制桌椅 D. 分离空气得到氧气 8. 如图所示是气体粒子的示意图，图中属于混合物的是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 9. 下列Na、Na+二种粒子的判断中不正确的是 ①核电荷数相同② 核外电子数相等③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等⑤质子数相等 ⑥ Na+比Na稳定 A. ①④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③ 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 B. 质子和中子构成原子核，所以原子核一定是由质子和中子构成的 C. 原子不带电，所以不带电的粒子一定是原子以及由原子所构成的分子 D. 质子数相同的原子属于同种元素，所以同种元素的原子其质子数一定是相同的 11. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①②③对应元素在同一周期 B. ②③⑤表示的微粒化学性质相似 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. 上述五种微粒只涉及四种元素 12. 如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　　） A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B. 反应物是纯净物 C. 水分解过程中，分子的种类、原子的数目都不变 D. 该反应属于分解反应 二、填空题（本题共5道题，每空一分，21分） 13. 用化学用语表示 （1）两个镁离子________。 （2）地壳中含量最多的金属元素________。 （3）3个铁原子________。 （4）保持氧气化学性质的最小粒子________。 14. 铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为________。 15. 已知四种元素A、B、C、D，其中A元素的阴离子带1个单位负电荷，且核外电子排布与氩原子相同；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同；C原子核外电子数比B原子多3个；D的原子核内没有中子。这四种元素的符号分别为： A________；B________；C________；D________。 16. 下图为氢气与氯气反应的微观示意图 （1）从微观上：此变化过程中最小的粒子是________。 （2）从宏观上：________种类改变，________种类不变。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题 （1）氧元素位于周期表的第________周期，氧的相对原子质量是________，A粒子在化学反应中易（填“得到”或“失去）________电子。 （2）C粒子符号是________，属于________（填“原子”“阴离子”或“阳离子”），若D是原子，则X=________。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是________（填字母序号，下同）。 （4）A粒子的化学性质与上图中________粒子的化学性质相似，原因是________。 三、实验与探究（本题共4道题，每空一分，25分） 18. 根据如图所示装置，回答下列问题： （1）标有“①”的仪器名称是________，标有“②”的仪器名称是________；当②中充满氧气可以做铁在其中燃烧的实验，写出反应的文字表达式________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为________，则发生反应的文字表达式为________，收集纯净氧气时应选用的装置是（填字母），实验结束时，先________，后________。 （3）①实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰的装置B制取氧气，若选用甲做发生装置，你认为选用装置甲的优点是________。 ②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来________。 （4）用如图F装置排空气法收集氧气时，气体从________（填a或b）口进入。 （5）F装置装满水可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从________（填a或b）口进入。 （6）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入具有吸水性的浓硫酸液体，氧气应从________（填a或b）口进入。 （7）用B、D装置制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆装置，不添加反应物情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作________。 19. 如图，为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来，的实验步骤依次为________（填序号），最后打开弹簧夹。 ①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 得出结论________；如果进水偏少什么原因________；此实验中不能用木炭代替红磷，说出原因________。 20. 如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下 （1）用注射器抽取30毫升浓氨水，重新接入该装置。________（填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象说明：氨水的性质________，微粒的性质是________。 （2）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积热水和冷水的烧杯中，发现________（填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微观粒子的运动速率产生了影响。 21. 按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示 （1）写出实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式________。 （2）对比分析坐标图中的________点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （3）请从催化剂的角度解释实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五中学2025—2026学年度第一学期 初三化学学科月考试题 时间：70分钟 满分：70分 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项，11-12题每题各有一个或两个正确选项） 1. 生活中的下列现象属于化学变化的是 A. 电灯通电发光 B. 菜刀生锈 C. 石蜡熔化 D. 轮胎爆炸 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A. 电灯通电发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意。 B. 菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项B符合题意。 C. 石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意。 D. 轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。 故选 B。 2. 下列物质由原子直接构成的是 A. 氯化钠 B. 水 C. 汞 D. 氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误； C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确； D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。 故选C。 3. 用托盘天平称量药品时，称量过程中，发现指针向右偏移，这时则应 A. 增加砝码 B. 添加药品 C. 减少药品 D. 调节平衡螺母 【答案】B 【解析】 【详解】A、指针右偏说明右盘（砝码）重，此时应添加药品而非增加砝码，否则会导致称量结果超过目标质量，不符合题意； B、指针右偏表明左盘药品质量不足，需继续添加药品直至天平平衡，符合题意； C.、减少药品会使左盘更轻，加剧右偏现象，与需求相反，不符合题意； D、平衡螺母仅在称量前调节，称量过程中不可调整，否则会破坏初始校准，不符合题意； 故选B。 4. 下列物质含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 二氧化碳 C. 二氧化锰 D. 空气 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误． B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误． C、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误． D、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确． 故选D． 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键． 5. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动 B 一滴水中约含1021个水分子 水分子很小 C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、好酒不怕巷子深，是带有酒香的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，说明分子在不断地运动，解释正确； B、一滴水宏观上很小，但其中约含1021个水分子，说明水分子很小，解释正确； C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，说明加压时气体分子间间隔变小，解释错误； D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，解释正确； 故选：C。 6. 下列用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. Zn B. O C. D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】A、Zn能表示锌元素、一个锌原子和锌这种物质，故选项符合题意； B、O能表示氧元素和一个氧原子，但是不能表示一种物质，故选项不符合题意； C、N2能表示氮气这种物质和一个氮分子，故选项不符合题意； D、CO能表示一氧化碳这种物质和一个一氧化碳分子，故选项不符合题意； 故选：A。 7. 下列能证明分子可以再分的是 A. 用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 B. 水分蒸发 C. 木材制桌椅 D. 分离空气得到氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气(化学变化)，反应中过氧化氢分子破裂为氢原子、氧原子，原子重新组合成水分子和氧分子，证明分子可以再分，此选项正确； B、水分蒸发是物理变化，仅水分子间间隔变大，水分子本身未改变，分子不能再分，此选项错误； C、木材制桌椅是物理变化，仅木材形状改变，构成木材的分子未发生变化，分子不能再分，此选项错误； D、分离空气得氧气是物理变化(利用沸点差异分离)，不能证明分子可以再分，此选项错误。 故选：A。 8. 如图所示是气体粒子的示意图，图中属于混合物的是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，但构成图中所示物质的微观粒子有分子和原子。由同种分子或原子构成的物质是纯净物，由不同种分子或原子构成的物质是混合物 。 ①中物质由原子构成，但它是由不同种原子构成，所以①中物质为混合物； ②中物质由同种分子构成，所以②中物质为纯净物； ③中物质由分子构成，但含有两种不同的分子，所以③中物质为混合物； ④中物质由同种分子构成，所以④中物质为纯净物。 【详解】由分析可知，属于纯净物的是②④，属于混合物的是①③，故选C。 9. 下列Na、Na+二种粒子的判断中不正确的是 ①核电荷数相同② 核外电子数相等③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等⑤质子数相等 ⑥ Na+比Na稳定 A. ①④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：钠原子失去1个电子变为钠离子，最外层的电子、电子层、核外电子数均发生变化，由于核电荷数=质子数二者不变；由于原子的质量集中在原子核上，故失去1个电子对质量影响很小；钠离子具有8电子的稳定结构，比钠原子稳定；故①④⑤⑥正确，②③不正确，答案选择D 考点：原子和离子的比较 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 B. 质子和中子构成原子核，所以原子核一定是由质子和中子构成的 C. 原子不带电，所以不带电的粒子一定是原子以及由原子所构成的分子 D. 质子数相同的原子属于同种元素，所以同种元素的原子其质子数一定是相同的 【答案】D 【解析】 【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物，但混合物不一定有由不同种分子构成，可能由不同种原子构成，故错误； B、质子和种子构成原子核，但原子核不一定由质子和中子构成，如氢原子的原子核由只由质子构成，故错误； C、原子不带电，但不带电的粒子不一定是原子以及由原子所构成的分子，可能是中子，故错误； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的原子属于同种元素，所以同种元素的原子其质子数一定相同，故正确。 故选D。 11. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A. ①②③对应元素在同一周期 B. ②③⑤表示的微粒化学性质相似 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. 上述五种微粒只涉及四种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、周期数=原子的核外电子层数，①的质子数为9，是氟元素，原子核外有2个电子层，位于第二周期，②的质子数为10，为氖元素，原子核外有2个电子层，位于第二周期，③的质子数为11，为钠元素，原子核外有3个电子层，位于第三周期，故选项说法不正确。 B、②的质子数为10，且质子数=核外电子数，为氖原子，③的质子数为11，且质子数＞核外电子数，为钠离子，⑤的质子数为17，且质子数＜核外电子数，为氯离子，虽然最外层电子数相同，但化学性质不同，故选项说法不正确。 C、原子中质子数=核外电子数，阴离子的质子数＜核外电子数，阳离子的质子数＞核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，故选项说法不正确。 D、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则③和④属于同一种元素，因此上述五种微粒只涉及四种元素，故选项说法正确。 故选D。 12. 如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　　） A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B. 反应物是纯净物 C. 水分解过程中，分子的种类、原子的数目都不变 D. 该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，说法正确； B. 反应物为水，属于化合物，是纯净物，说法正确； C. 水分解过程中，反应前为分子，生成物有氢气分子、氧气分子，分子的种类发生了改变，原子的数目不变，说法错误； D. 反应物为水，生成物为氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，说法正确。 故选C。 二、填空题（本题共5道题，每空一分，21分） 13. 用化学用语表示 （1）两个镁离子________。 （2）地壳中含量最多的金属元素________。 （3）3个铁原子________。 （4）保持氧气化学性质的最小粒子________。 【答案】（1）2Mg2+ （2）Al  （3）3Fe （4）O2 【解析】 【小问1详解】 书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个镁离子带2个单位的正电荷，则镁离子的符号为Mg2+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故两个镁离子的符号写为2Mg2+； 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al； 【小问3详解】 元素符号从微观上表示1个原子，则1个铁原子的符号为Fe，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故3个铁原子的符号写为3Fe； 【小问4详解】 氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成，故氧分子的符号写为O2。 14. 铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为________。 【答案】66 【解析】 【详解】根据原子中“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，而铟原子的核电荷数为49，所以铟原子的质子数为49，根据相对原子质量=质子数+中子数，所以铟原子的中子数为：115-49=66。 15. 已知四种元素A、B、C、D，其中A元素的阴离子带1个单位负电荷，且核外电子排布与氩原子相同；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同；C原子核外电子数比B原子多3个；D的原子核内没有中子。这四种元素的符号分别为： A________；B________；C________；D________。 【答案】 ①. Cl ②. Al ③. S ④. H 【解析】 【分析】 氩原子结构示意图：；A-的核外电子排布与氩原子相同；则A原子得一个电子变为18电子，A是氯原子；D的原子核内没有中子，则D是氢原子；B原子比D原子多两个电子层，B原子核外有3个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同，则B原子最外层电子数为3，其结构示意图：，则B是铝原子，C原子核外电子数比B原子多3个，则C原子有16个电子，则C是硫原子。 【详解】根据以上分析可知：这四种元素的元素名称分别为：A是氯元素，元素符号为：Cl；B是铝元素，元素符号为：Al；C是硫元素，元素符号为：S；D氢元素，元素符号为：H。 16. 下图为氢气与氯气反应的微观示意图 （1）从微观上：此变化过程中最小的粒子是________。 （2）从宏观上：________种类改变，________种类不变。 【答案】（1）氢原子和氯原子 （2） ①. 物质 ②. 元素 【解析】 【小问1详解】 由微粒的变化可知，此变化过程中最小的粒子是氢原子和氯原子；故填：氢原子和氯原子。 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，氢气和氯气在一定条件下生成氯化氢，则宏观上物质种类改变，元素种类不变；故填：物质；元素。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题 （1）氧元素位于周期表的第________周期，氧的相对原子质量是________，A粒子在化学反应中易（填“得到”或“失去）________电子。 （2）C粒子符号是________，属于________（填“原子”“阴离子”或“阳离子”），若D是原子，则X=________。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是________（填字母序号，下同）。 （4）A粒子的化学性质与上图中________粒子的化学性质相似，原因是________。 【答案】（1） ①. 二##2 ②. 16.00 ③. 得到 （2） ①. S2- ②. 阴离子 ③. 8 （3）BC （4） ①. B ②. 其原子的最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，A粒子的质子数为8，属于氧元素，且A粒子中，质子数=核外电子数，表示氧原子，氧原子核外有两个电子层，故氧元素位于元素周期表的第二周期； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00； A粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子； 【小问2详解】 质子数=原子序数，C粒子的质子数是16，16号元素是硫元素，C粒子中质子数小于核外电子数，表示硫离子，硫离子是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，故硫离子表示为：S2-； C粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子； 若D是原子，在原子中，质子数=核外电子数，故18=2+8+X，X=8； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素； 【小问4详解】 A粒子和B粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且A原子与B原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 三、实验与探究（本题共4道题，每空一分，25分） 18. 根据如图所示装置，回答下列问题： （1）标有“①”的仪器名称是________，标有“②”的仪器名称是________；当②中充满氧气可以做铁在其中燃烧的实验，写出反应的文字表达式________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为________，则发生反应的文字表达式为________，收集纯净氧气时应选用的装置是（填字母），实验结束时，先________，后________。 （3）①实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰的装置B制取氧气，若选用甲做发生装置，你认为选用装置甲的优点是________。 ②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来________。 （4）用如图F装置排空气法收集氧气时，气体从________（填a或b）口进入。 （5）F装置装满水可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从________（填a或b）口进入。 （6）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入具有吸水性的浓硫酸液体，氧气应从________（填a或b）口进入。 （7）用B、D装置制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆装置，不添加反应物情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 ③. （2） ①. A ②. ③. 将导管移出水面 ④. 熄灭酒精灯 （3） ①. 能控制反应速率 ②. 检查装置的气密性 （4）a （5）b （6）a （7）向长颈漏斗中加水，将锥形瓶中的氧气排入集气瓶 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有“①”的仪器名称是酒精灯；标有“②”的仪器名称是集气瓶； 铁燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，需要固体加热型发生装置，则可选用的发生装置为：A； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； 由于氧气的密度比空气略大，不易溶于水且不与水反应，收集纯净氧气时应选用排水法，故选D收集； 实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管； 【小问3详解】 ①实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰的装置B制取氧气，若选用甲做发生装置，优点是能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率； ②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来检查装置的气密性，根据当推动、拉动注射器的活塞时的现象，可用来检查装置的气密性； 【小问4详解】 用如图F装置排空气法收集氧气时，由于氧气的密度比空气略大，气体从a口进入； 【小问5详解】 F装置装满水可用来作排水法测氢气的体积，氢气的密度比水小，此时气体应从b口进入； 【小问6详解】 如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入具有吸水性的浓硫酸液体，氧气应从a口进入浓硫酸，与浓硫酸充分接触； 【小问7详解】 用B、D装置制取氧气，由于试剂不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆装置，不添加反应物情况下，想要多收集一些氧气，接下来向长颈漏斗中加水，将锥形瓶中的氧气排入集气瓶。 19. 如图，为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来，的实验步骤依次为________（填序号），最后打开弹簧夹。 ①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 得出结论________；如果进水偏少什么原因________；此实验中不能用木炭代替红磷，说出原因________。 【答案】 ①. ②③① ②. 氧气体积约占空气体积的五分之一 ③. 红磷量不足（装置漏气等） ④. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气压不变 【解析】 【详解】完成测定空气中氧气含量的实验，检查气密性之后，先用弹簧夹夹紧橡皮管，然后点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，红磷熄灭后，等到温度冷却到室温再打开止水夹，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，当集气瓶内液面稳定后，再读出数据，故实验步骤正确的顺序为：②③①。 红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，打开止水夹后，倒吸入集气瓶内水的体积等于被消耗的氧气的体积。当集气瓶内的液面稳定后，发现进入集气瓶内水的体积约占瓶内空气体积的五分之一，所以得出的结论是：氧气体积约占空气体积的五分之一。 完成测定空气中氧气含量的实验，要注意如下问题： ①红磷必须过量，如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小； ②装置气密性要好，如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小； ③导管中要注满水，否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小； ④冷却后再打开弹簧夹，否则集气瓶内的剩余气体膨胀，会使进入集气瓶内水的体积偏小； ⑤红磷中不能含有燃烧后产生气体的杂质，否则该杂质燃烧生成气体，会使瓶内气压减小的幅度降低，使进入集气瓶内水的体积偏小； 故进水偏少什么原因为：红磷量不足、装置漏气等，合理即可。 木炭燃烧生成二氧化碳气体，理论上生成的二氧化碳气体的体积和消耗氧气的体积是相等的，所以瓶内气压不会改变，水不能倒吸入集气瓶中，故不用木炭，故答案为：木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气压不变。 20. 如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下 （1）用注射器抽取30毫升浓氨水，重新接入该装置。________（填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象说明：氨水的性质________，微粒的性质是________。 （2）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积热水和冷水的烧杯中，发现________（填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微观粒子的运动速率产生了影响。 【答案】（1） ①. 打开止水夹 ②. 有挥发性、显碱性 ③. 分子是运动的 （2）左侧 【解析】 【小问1详解】 该实验是通过湿润的酚酞滤纸条变色来探究分子的运动的，所以要使浓氨水进入两个具支试管底部，只有打开止水夹浓氨水才能顺利进入具支试管底部。 实验中滤纸条变红，但浓氨水进入具支试管底部后并没有和滤纸条接触，却发现滤纸条自下而上慢慢变红，这表明表明氨水具有易挥发性，能挥发出氨气，氨气由氨分子构成，氨分子向上运动，与滤纸条接触，溶解在滤纸条上的水中，显碱性，从而使滤纸条变红。因此该实验能说明浓氨水有挥发性、氨水显碱性、说明分子是运动的。故答案分别为：有挥发性，显碱性；分子是运动的。 【小问2详解】 由于温度越高，分子运动越快，图中左侧具支试管放入热水中，右侧具支试管放入冷水中，所以左侧具支试管中的氨分子运动的比右侧具支试管中氨分子运动的快，因此左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微观粒子的运动速率产生了影响。 21. 按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示 （1）写出实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式________。 （2）对比分析坐标图中的________点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （3）请从催化剂的角度解释实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。 【答案】（1） （2）ac##bd （3）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量或体积（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室中用过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：； 【小问2详解】 对比分析坐标图中的ac（或bd）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关，根据ac点数据，产生相同体积气体，有催化剂时用时更短；根据bd点数据，相同时间内，有催化剂时产生气体体积更大 【小问3详解】 从催化剂的角度解释，在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量或体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $