精品解析：山东省临沂市临沭县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

山东省临沂市临沭县2025-2026学年九年级上学期 期中考试化学试题 满分100分 考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】A.火箭与飞船合体组装，此过程通过机械操作连接部件，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B.引燃推进剂发射火箭，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量能量，属于化学变化，符合题意； C.飞船展开太阳能帆板，展开帆板是机械动作，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.导航系统引导对接，依赖电子信号和计算机控制，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 备受瞩目的山东省首届临沂炒鸡争霸赛，于2025年9月30日在临沭县义水老街(1941街区)启动，邀请80位专业厨师同台竞技，现场制作具有临沂特色的炒鸡，其中炒鸡用到的酱料中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】酱料中的钾、钙、钠是指元素，因为这些成分在食物中通常以化合物形式存在，而非单质、原子或分子，选项D正确； 答案：D。 3. 2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是 A. 低碳行动利于冰川保护 B. 冰川水经过滤得到纯水 C. 冰川取之不尽用之不竭 D. 大力开发冰川旅游资源 【答案】A 【解析】 【详解】A. 低碳行动减少二氧化碳等温室气体排放，缓解全球变暖，从而减缓冰川融化，利于冰川保护，故说法正确； B. 冰川水含有可溶性矿物质和杂质，过滤仅能去除不溶性杂质，无法得到纯水，故说法错误； C. 冰川是有限的淡水资源，全球变暖导致其加速消融，并非取之不尽，故说法错误； D. 开发冰川旅游可能破坏生态环境，加剧冰川消融，与保护主题相悖，故说法错误。 故选A。 4. 下列化学实验设计能够达到实验目的的是 A. 图A：检查装置气密性 B. 图B：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C. 图C：证明蜡烛燃烧的产物是 CO2 D. 图D：说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，推注射器时，气体直接通过导管通入水中，则会有气泡产生，不能检查该装置气密性，该设计不能达到实验目的； B、两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则无法探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，该设计不能达到实验目的； C、干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成水，但不能证明是否有二氧化碳生成，该设计不能达到实验目的； D、浓氨水和湿润的酚酞滤纸条不接触，但滤纸条变红色，说明分子在不断运动，且上面滤纸条先变红，说明氨气的密度比空气小，该设计能达到实验目的。 故选D。 5. 公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分等)。这些主要成分中属于氧化物的是 A. B. C. PbS D. 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物。 【详解】A. K2CO3（碳酸钾）：含K、C、O三种元素，不符合题意。 B. KNO3（硝酸钾）：含K、N、O三种元素，不符合题意。 C. PbS（硫化铅）：含Pb、S两种元素，但无氧元素，不符合题意。 D. SiO2（二氧化硅）：仅含Si和O两种元素，且含氧，是氧化物，符合题意。 故选D。 6. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 氢氧根离子：OH 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌原子是中性原子，应表示为元素符号；而“”表示锌离子（带2个单位正电荷），是离子符号，不能用于表示原子，表述错误； B、氧气是单质，在单质中元素的化合价均为0（因为元素未与其他元素结合，未发生电子转移），氧气中氧元素的化合价：，表述错误； C、水分子化学式为，表示多个分子时，在化学式前加数字表示分子个数，“”正确表示3个水分子，表述正确； D、氢氧根离子带一个单位负电荷，应表示为。“”仅表示氢氧原子团（羟基），未标明电荷，不能表示离子，表述错误。 故选C。 7. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、金块被制成金箔是物理变化，只是原子间距离增大，导致面积增大，金属延展过程中原子数目不变，解释错误； B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，解释正确； C、茶叶中的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，导致香气四溢，解释正确； D、品红在热水中扩散更快，是因为温度升高使分子运动速率加快，解释正确。 故选A。 8. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观过程可知，该反应为和在催化剂作用下生成和，化学方程式为：。 【详解】A.由图可知，吸附过程中分子种类不变，属于物理变化，故选项说法错误，不符合题意； B.由图可知，反应过程中“解离”为和，故选项说法错误，不符合题意； C.由反应化学方程式可知，该反应中、、、的分子个数比为，可知反应前后分子个数不变，故该选项说法错误，不符合题意。 D.由反应化学方程式可知，该反应中生成的和的质量比为，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 9. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由山奈酚的化学式C15H10O6可知，它是由碳、氢、氧3种元素组成，不是4种元素，A 错误； B、山奈酚中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量分数最大，B 正确； C、山奈酚是由山奈酚分子构成，一个山奈酚分子中含有个原子，不能说山奈酚含有31个原子，C 错误； D、山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为，D 错误。 故选B。 10. 学习化学要构建好“宏观－微观－符号”的联系，下列说法正确的是（ ） A. 带电的微粒一定是离子 B. 质子数相同的离子一定属于同种元素 C. “Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子 D. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A、带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子，错误； B、质子数相同的离子不一定属于同种元素，例如氢氧根离子和氟离子，错误； C、铜属于金属是由原子直接构成的，“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子，正确； D、分子是保持物质化学性质的基本粒子，还有些物质是由原子、离子构成的，错误。 故选C。 11. 某化学兴趣小组利用创新实验测定空气中氧气的体积分数，实验前，关闭弹簧夹．其中图甲中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示．图丙中将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用酒精灯加热白磷．则下列分析合理的是 A. 甲、丙实验均可以证明氧气约占空气质量的21% B. 丙实验活塞最后停留在注射器16mL刻度处 C. 甲、丙实验中，未等温度恢复至室温就打开弹簧夹，会导致实验结果偏大 D. 图乙中，时压强迅速增大，主要原因是白磷燃烧放热，集气瓶内气体受热膨胀 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲、丙实验均可以证明氧气约占空气体积的21%，选项错误； B、丙实验中白磷消耗氧气的体积为：40mL×=8mL，则注射器活塞最后停留在注射器20mL－8mL=12mL刻度处，选项错误； C、甲、丙实验中，未等温度恢复至室温就打开弹簧夹，装置内气体处于膨胀状态，会导致实验结果偏小，选项错误； D、图乙中，时压强迅速增大，主要原因是白磷燃烧放热，集气瓶内气体受热膨胀，选项正确； 故选D。 12. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应的基本反应类型为分解反应 C. 甲、丁的相对分子质量之比为 D. 反应继续tmin后，丙的质量为55g，体系中甲、丁的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、分析图示可知，反应前后，甲的质量由17g增大至21g，甲为生成物；乙的质量始终为8g，乙为催化剂或未参与反应的杂质；丙的质量由25g增大至40g，丙为生成物；丁的质量由a减小至30g，丁为反应物，由图中数据可知，，A错误； B、该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合“一变多”的反应特征，属于分解反应，B正确； C、反应中甲、丁的质量变化比为，由于不知道化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量之比，C错误； D、根据质量守恒定律可知a为49，反应中丁、甲、丙的质量变化比为(49g-30g):(21g-17g):(40g-25g) =19:4:15，若继续反应至丙为55g，即又生成15g丙，则同时生成4g甲，此时甲的质量为21g+4g=25g，丁的质量为30g-19g=11g，所以，若继续反应至丙为55g，则此时甲和丁的质量比为25：11，D错误。 故选B。 13. 将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中时刻，容器内氧气的质量为 B. 图中时刻，容器内碳元素的质量为 C. 若，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D. 若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了，说明充分反应后，消耗氧气的质量为m2g，设t1时刻，消耗氧气的质量为x，则，x=，则t1时刻，消耗氧气的质量为，不是容器内氧气的质量为，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成，则该可燃物中一定含碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为：，如果，即，则该可燃物中一定含氧元素，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，如果，则还生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该可燃物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意。 故选C。 14. 下列说法正确的是（ ） A. 分子是保持物质化学性质最小的粒子，因此分子不可分 B. 氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似 C. 含有不同元素的纯净物是化合物，因此化合物一定是由不同元素组成 D. 同种元素质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、化学变化中分子可分，故选项不符合题意； B、氦原子最外层电子数是2，但氦原子只有一个电子层属于相对稳定结构，化学性质极不活泼，镁原子最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子，化学性质比较活泼，该选项不符合题意； C、根据化合物定义可知：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物，该选项符合题意； D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如：H2O和Ne两种微粒，质子数都为10，但不是同种元素，故该选项不符合题意。 故选C。 【点睛】D项为易错点，根据元素的定义：元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。 15. 下列图像中，错误的是 A. 在密闭装置内(无其它物质)加热高锰酸钾制氧气 B. 化学反应中，原子总数随时间的变化 C. 两份等质量、等浓度过氧化氢溶液分别加入等量的二氧化锰和氧化铜粉末制氧气 D. 红磷在密闭的空气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应要发生需要达到一定温度，所以开始使高锰酸钾没有分解，此时固体只有高锰酸钾一种，当高锰酸钾开始分解时，固体为生成的锰酸钾、二氧化锰和没有完全反应的锰酸钾，此过程中固体为三种，当高锰酸钾完全反应后，固体为锰酸钾和二氧化锰两种。该选项图像正确； B、化学反应前后原子的种类、个数、质量不变，该选项图像正确； C、催化剂只改变反应的速率，不增加生产物的质量，两份等质量、等浓度过氧化氢溶液分别加入等量的二氧化锰和氧化铜制氧气，最终产生气体质量相等，由于二氧化锰的催化效果更好，所以相同时间，加入二氧化锰的过氧化氢产生氧气更多，该选项图像正确； D、红磷燃烧放热，刚开始时装置中的温度升高，压强增大，但由于氧气的消耗，装置中的压强慢慢减小，最终小于开始时的压强，该选项图像不正确； 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 Ⅰ、实验室制氧气 （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ、工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点___________，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 Ⅲ、空间站内的氧气再生 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）B （3）低 （4）小于 （5） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应； 【小问2详解】 排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选B； 【小问3详解】 由于液氮先汽化，则说明液氮沸点比液氧的沸点低； 【小问4详解】 由图可知，氧分子能穿过膜，但氮分子不能，说明氧分子的体积小于氮分子的体积； 【小问5详解】 由流程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：。 17. “见著知微，见微知著“是化学思维方法。 （1）从宏观知微观。 ①保持氢气可燃性的最小粒子是_______（填符号）。 ②构成氯化钠的微粒是________（填符号）。 （2）从微观知宏观。 ①如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_________（填编号，下同），属于同一种元素的是________。 ②微粒A、E形成的化合物的化学式为________。 ③爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是________。 A.该粒子的电子数为34 B.该粒子的质子数为34 C.该粒子由5个氮分子构成 D.它是一种由5个氮原子构成的单质分子 ④如图所示，参加反应的甲与乙的质量比为________。 【答案】（1） ①. H2 ②. Na+、Cl- （2） ①. B ②. CE##EC ③. MgF2 ④. A ⑤. 23:16 【解析】 【分析】根据物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律分析。 【小问1详解】 ①可燃性是氢气的化学性质，由分子构成的物质保持其化学性质最小粒子是分子，故保持氢气可燃性的最小粒子是氢分子； ②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，符号为：Na+、Cl-。 【小问2详解】 ①微粒A、B、C、D、E中，原子的最外层电子数为8的对应单质化学性质最稳定，C为离子，B为原子且最外层电子数为8，故对应单质化学性质最稳定的是B; C和E的质子数相同，属于同一种元素。 ②微粒E的质子数12，最外层电子数是2，易失去，对应的元素化合价是+2，微粒A的质子数9，属于氟元素，易得到电子，对应的元素化合价为-1价，A、E形成的化合物的化学式为MgF2。 ③A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子的电子数是35，而N5+是N5失去一个电子得到的微粒，所以N5+的核外电子数为34，故A正确； B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成N5+后其质子数未变，所以其质子数为35个，故B错误。 C、离子和分子都是构成物质的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子构成，故C错误； D、N5+阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D错误。 故选A。 ④该反应的化学方程式为:,参加反应的甲与乙的质量比为(14×2+16×4)：（2×14×2+2×1×4）=23：16。 18. 水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 (一)水的组成——电解水 （1）如图①，电解水时水中常加入少量氢氧化钠溶液，作用是___________；一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的变化关系绘制成图②。则A气体是___________(填化学式)，B气体在电源的___________极产生。 (二)水的净化 “生命吸管(Life-straw)”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置(长约16 cm，重约60 g)，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示： （2）“生命吸管”中pp层的作用是过滤，碘树脂起杀菌消毒的作用，活性炭可以除去水中的色素和异味，有___________作用； （3）下列各组混合物中，能用过滤的方法进行分离的是___________(填字母)。 A. 食盐和蔗糖 B. 食盐和沙子 C. 铁粉和二氧化锰粉末 D. 氧气和二氧化碳 离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图所示。(图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性) （4）1个可以交换出___________个。 （5）离子交换树脂___________(填“能”或“不能”)起到软化水的作用。 （6）经过“生命吸管”净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. ③. 正 （2）吸附 （3）B （4）2 （5）能 （6）混合物 【解析】 【小问1详解】 纯水几乎不导电，在水中加入少量氢氧化钠溶液，作用是增强水的导电性；电解水实验中，在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，所以A气体是氢气，B气体是氧气，B气体在电源的正极产生； 【小问2详解】 活性炭内部具有疏松多孔结构，有吸附作用，可以除去水中的色素和异味； 【小问3详解】 过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。 A、食盐和蔗糖都能溶于水，用过滤方法无法分离，不符合题意； B、食盐能溶于水，沙子难溶于水，用过滤的方法可除去沙子，符合题意； C、铁粉和二氧化锰粉末都难溶于水，用过滤的方法无法分离，不符合题意； D、氧气和二氧化碳通常状况下是气体，用过滤的方法无法分离，不符合题意。 故选：B。 【小问4详解】 根据电荷守恒，1个镁离子带2个单位的正电荷，1个钠离子带1个单位的正电荷，所以1个镁离子可以交换出2个钠离子； 【小问5详解】 离子交换树脂可以将水中的钙、镁离子交换出来，从而降低水中钙镁化合物的含量，能起到软化硬水的作用； 【小问6详解】 经过“生命吸管”净化后的水中仍含有一些可溶性物质，所以净化后的水属于混合物。 19. 阅读下面科普短文并回答问题。 研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核(如下表)。 氢元素的原子核 原子名称 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用测定一些文物的年代；通过测定和，分析古代人类的饮食结构；追踪发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 （1）测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的作标准。该碳原子的原子符号为___________。 （2）在中，互为同位素的是___________和___________。 （3）的原子核内中子数是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 原子的结构示意图为 B. 氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同 C. 由和构成的1个水分子中含11个中子 D. 氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 （5）化学上用符号“”表示原子的组成，其中代表元素符号，表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子数目相同，则下列关系正确的是___________。 A. B. C. D. （6）四种元素的离子符号为：，都具有相同的电子层结构，已知，则它们的核电荷数的大小关系为___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）20 （4）BD （5）C （6）A 【解析】 【小问1详解】 质量数=质子数+中子数，含有6个质子和6个中子的碳原子的质量数等于12，该碳原子的原子符号为。 【小问2详解】 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，互为同位素的是和。 【小问3详解】 质量数=质子数十中子数，故的原子核内中子数是35-15=20。 【小问4详解】 A、氧原子的质子数为8，而该图中质子数为16，不符合题意； B、氘原子与氚原子的质子数相同，中子数不同，质量数不同，即相对原子质量不同，符合题意； C、的中子数为2-1=1，的中子数为18-8=10，2个氢原子和1个氧原子构成1个水分子，故1个该水分子中含12个中子，不符合题意； D、氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子，分别是，符合题意； 故选BD。 【小问5详解】 A、b-a为X原子的中子数，d-c为Y原子的中子数，由题意无法判断二者的中子数相等，不符合题意; B、X原子的质子数为a，X失去n个电子后变为了,此时核外电子数为a-n，Y原子的质子数为c，Y得到m个电子后变为了，此时核外电子数为c+m，已知和的核外电子数目相同,则有：a-n=c+m，不符合题意。 C、X原子的质子数为a，X失去n个电子后变为了,此时核外电子数为a-n，Y原子的质子数为c，Y得到m个电子后变为了，此时核外电子数为c+m，已知和的核外电子数目相同,则有：a-n=c+m，符合题意。 D、b、d分别是原子的质子数和中子数之和，与得失电子的数量没有数量关系，不符合题意。 故选C。 【小问6详解】 原子通过得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子；假设四种离子的核外电子数为m，则X的质子数为m+a；Y的质子数为m+b；Z的质子数为m-c；R的质子数为m-d,又因为a＞b，c＞d，故它们的核电荷数的大小关系为X>Y>R>Z，故选A。 20. 空气中氧气含量测定的再认识 Ⅰ．用红磷测定空气中氧气的含量。 （1）请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式为___________。 （2）如图1实验，测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是___________。(填序号) A. 红磷量不足 B. 红磷燃烧过程中发现导管口有气泡冒出 C. 装置漏气 Ⅱ．用镁条测定空气中氧气的含量。 某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。 （3）已知：镁能与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁固体，反应的方程式为___________。若要生成2 g氮化镁，则参加反应镁的质量为___________。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数___________五分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅲ．用铁粉测定空气中氧气的含量 已知铁在常温下与空气中氧气和水反应生成铁锈(铁不与氮气反应)，某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，实验时该同学不是将铁粉堆积在瓶底而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上(氯化钠溶液可以加快铁生锈)，再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，8分钟后测得数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250 mL 180.0 mL 128.0 mL （4）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为___________，与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点：一是___________。二是___________。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. 1.44g ③. 大于 （4） ①. 20.8% ②. 无污染 ③. 实验结果更准确 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为； 【小问2详解】 用红磷测定空气中氧气含量，发现测得的空气中氧气含量小于五分之一，主要原因是红磷含量不足、装置漏气，导致空气进入集气瓶中。故选：AC。 【小问3详解】 镁与氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁固体，其反应的化学方程式为； 根据反应前后元素质量不变，可知j参加反应镁的质量=2g氮化镁中镁元素的质量为，所以镁的质量为1.44g； 在操作规范的情况下，该实验过程中由于消耗了氮气，导致实验结果测定的空气中的氧气含量大于五分之一； 【小问4详解】 铁粉锈蚀消耗集气瓶中的氧气，造成集气瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，量筒内的水进入集气瓶，进入的水的体积（量筒内的水减少的体积）即为消耗的氧气的体积，所以根据表中数据计算得到空气中氧气的体积分数为 。 与红磷燃烧的方法相比，该方法测得空气 中的氧气含量的主要优点一是没有污染，二是实验结果更准确。 21. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图1所示。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。 （2）结合题目中图1回答下列问题： ①该流程中可以循环使用的物质有___________。 ②若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.5 kg的，若将行驶过程中产生的全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为___________。(写出计算过程，结果保留一位小数) （3）在一定条件下，甲醇的产率变化如图2所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为___________。 （4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成和水蒸气的混合气体，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为___________kg。 【答案】（1）3：1 （2） ①. 水和二氧化碳 ②. 行驶过程中产生的二氧化碳的质量为 根据化学反应前后元素种类和质量都不变，则二氧化碳中碳元素的质量全部来源于甲醇，则甲醇的质量为 答：理论上可得到甲醇的质量为14.5kg。 （3）有分子筛膜、温度为210℃ （4）86 【解析】 【小问1详解】 甲醇化学式为，碳、氢元素质量比为。 【小问2详解】 ①流程中，水（H2O）和二氧化碳（CO2）既是反应物也是生成物，可循环使用。 ②见答案。 【小问3详解】 由图 2 可知，有分子筛膜、温度为210℃时甲醇产率最高，为最佳条件。 【小问4详解】 不完全燃烧时，甲醇与氧气反应生成150kg 的混合气体，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则生成物中碳元素的质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变，则生成物中碳元素的质量全部来源于甲醇，则甲醇的质量为，则参与反应的氧气质量为150kg-64kg=86kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省临沂市临沭县2025-2026学年九年级上学期 期中考试化学试题 满分100分 考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 2. 备受瞩目的山东省首届临沂炒鸡争霸赛，于2025年9月30日在临沭县义水老街(1941街区)启动，邀请80位专业厨师同台竞技，现场制作具有临沂特色的炒鸡，其中炒鸡用到的酱料中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 3. 2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是 A. 低碳行动利于冰川保护 B. 冰川水经过滤得到纯水 C. 冰川取之不尽用之不竭 D. 大力开发冰川旅游资源 4. 下列化学实验设计能够达到实验目的的是 A. 图A：检查装置气密性 B. 图B：探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C. 图C：证明蜡烛燃烧的产物是 CO2 D. 图D：说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 5. 公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分等)。这些主要成分中属于氧化物的是 A. B. C. PbS D. 6. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 氢氧根离子：OH 7. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大 C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快 8. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 9. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3 10. 学习化学要构建好“宏观－微观－符号”的联系，下列说法正确的是（ ） A. 带电的微粒一定是离子 B. 质子数相同的离子一定属于同种元素 C. “Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子 D. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子 11. 某化学兴趣小组利用创新实验测定空气中氧气的体积分数，实验前，关闭弹簧夹．其中图甲中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示．图丙中将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用酒精灯加热白磷．则下列分析合理的是 A. 甲、丙实验均可以证明氧气约占空气质量的21% B. 丙实验活塞最后停留在注射器16mL刻度处 C. 甲、丙实验中，未等温度恢复至室温就打开弹簧夹，会导致实验结果偏大 D. 图乙中，时压强迅速增大，主要原因是白磷燃烧放热，集气瓶内气体受热膨胀 12. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应的基本反应类型为分解反应 C. 甲、丁的相对分子质量之比为 D. 反应继续tmin后，丙的质量为55g，体系中甲、丁的质量比为 13. 将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中时刻，容器内氧气的质量为 B. 图中时刻，容器内碳元素的质量为 C. 若，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D. 若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 14. 下列说法正确的是（ ） A. 分子是保持物质化学性质最小的粒子，因此分子不可分 B. 氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似 C. 含有不同元素的纯净物是化合物，因此化合物一定是由不同元素组成 D. 同种元素质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 15. 下列图像中，错误的是 A. 在密闭装置内(无其它物质)加热高锰酸钾制氧气 B. 化学反应中，原子总数随时间的变化 C. 两份等质量、等浓度过氧化氢溶液分别加入等量的二氧化锰和氧化铜粉末制氧气 D. 红磷在密闭的空气中燃烧 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 Ⅰ、实验室制氧气 （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ、工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点___________，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 Ⅲ、空间站内的氧气再生 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为___________。 17. “见著知微，见微知著“是化学思维方法。 （1）从宏观知微观。 ①保持氢气可燃性的最小粒子是_______（填符号）。 ②构成氯化钠的微粒是________（填符号）。 （2）从微观知宏观。 ①如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_________（填编号，下同），属于同一种元素的是________。 ②微粒A、E形成的化合物的化学式为________。 ③爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是________。 A.该粒子的电子数为34 B.该粒子的质子数为34 C.该粒子由5个氮分子构成 D.它是一种由5个氮原子构成的单质分子 ④如图所示，参加反应的甲与乙的质量比为________。 18. 水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 (一)水的组成——电解水 （1）如图①，电解水时水中常加入少量氢氧化钠溶液，作用是___________；一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的变化关系绘制成图②。则A气体是___________(填化学式)，B气体在电源的___________极产生。 (二)水的净化 “生命吸管(Life-straw)”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置(长约16 cm，重约60 g)，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示： （2）“生命吸管”中pp层的作用是过滤，碘树脂起杀菌消毒的作用，活性炭可以除去水中的色素和异味，有___________作用； （3）下列各组混合物中，能用过滤的方法进行分离的是___________(填字母)。 A. 食盐和蔗糖 B. 食盐和沙子 C. 铁粉和二氧化锰粉末 D. 氧气和二氧化碳 离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图所示。(图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性) （4）1个可以交换出___________个。 （5）离子交换树脂___________(填“能”或“不能”)起到软化水的作用。 （6）经过“生命吸管”净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 19. 阅读下面科普短文并回答问题。 研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核(如下表)。 氢元素的原子核 原子名称 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用测定一些文物的年代；通过测定和，分析古代人类的饮食结构；追踪发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 （1）测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的作标准。该碳原子的原子符号为___________。 （2）在中，互为同位素的是___________和___________。 （3）的原子核内中子数是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 原子的结构示意图为 B. 氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同 C. 由和构成的1个水分子中含11个中子 D. 氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 （5）化学上用符号“”表示原子的组成，其中代表元素符号，表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子数目相同，则下列关系正确的是___________。 A. B. C. D. （6）四种元素的离子符号为：，都具有相同的电子层结构，已知，则它们的核电荷数的大小关系为___________。 A. B. C. D. 20. 空气中氧气含量测定的再认识 Ⅰ．用红磷测定空气中氧气的含量。 （1）请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式为___________。 （2）如图1实验，测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是___________。(填序号) A. 红磷量不足 B. 红磷燃烧过程中发现导管口有气泡冒出 C. 装置漏气 Ⅱ．用镁条测定空气中氧气的含量。 某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。 （3）已知：镁能与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁固体，反应的方程式为___________。若要生成2 g氮化镁，则参加反应镁的质量为___________。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数___________五分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅲ．用铁粉测定空气中氧气的含量 已知铁在常温下与空气中氧气和水反应生成铁锈(铁不与氮气反应)，某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，实验时该同学不是将铁粉堆积在瓶底而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上(氯化钠溶液可以加快铁生锈)，再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，8分钟后测得数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250 mL 180.0 mL 128.0 mL （4）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为___________，与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点：一是___________。二是___________。 21. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图1所示。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。 （2）结合题目中图1回答下列问题： ①该流程中可以循环使用的物质有___________。 ②若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.5 kg的，若将行驶过程中产生的全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为___________。(写出计算过程，结果保留一位小数) （3）在一定条件下，甲醇的产率变化如图2所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为___________。 （4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成和水蒸气的混合气体，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为___________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $