精品解析：江苏连云港东海县2026-2027学年九年级上学期期中学业质量阶段性检测化学试题

2026-2027学年度第一学期学业质量阶段性检测 九年级化学试题 考生注意： 1．本试卷包括选择题和非选择题两部分，共16小题，全卷满分为60分，考试时间为60分钟。 2．请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca- 40 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列做法不利于保护大气环境的是 A. 倡导绿色低碳出行 B. 工业废气直接排放 C. 加强空气质量监测 D. 积极植树种草造林 【答案】B 【解析】 【详解】A.绿色低碳出行可减少机动车尾气、碳排放，降低大气污染物排放，利于保护大气，不符合题意； B.工业废气含有二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物等大量空气污染物，直接排放会直接造成大气污染，不利于保护大气，符合题意； C.加强空气质量监测可及时掌握污染情况，支撑污染防控工作，利于保护大气，不符合题意； D.植物可吸附粉尘、吸收有害气体，植树造林能净化空气，利于保护大气，不符合题意。 2. 下列关于化学变化本质特征的论述正确的是 A. 有新物质生成 B. 颜色发生改变 C. 发光、发热 D. 有能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学变化的定义就是生成新物质的变化，有新物质生成是化学变化区别于物理变化的核心标志，表述正确。 B.颜色改变不一定是化学变化，例如氧气加压降温变为淡蓝色液态氧，无新物质生成，属于物理变化，因此颜色改变不是本质特征。 C.发光、发热不一定是化学变化，例如灯泡通电发光放热，无新物质生成，属于物理变化，因此该现象不是本质特征。 D.能量变化不是化学变化独有的，例如水蒸发吸热的物理过程也存在能量变化，因此不是本质特征。 3. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 属于单质 B. 氧元素的质量分数最大 C. H、O元素的质量比为7:32 D. 1个青蒿琥酯分子中含有4个O2 【答案】C 【解析】 【详解】A.单质是仅由一种元素组成的纯净物，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，属于化合物，不属于单质，说法错误； B.青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×28）：（16×8）=228：28：128，由此可知，青蒿琥酯中碳元素的质量分数最高，说法错误； C.青蒿琥酯中氢、氧元素的质量比为（1×28）：（16×8）=28：128=7：32，说法正确； D.分子由原子构成，1个青蒿琥酯分子中含有8个氧原子，不存在独立的O2分子，说法错误。 4. 下列相关装置及操作正确的是 A. 滴加溶液 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A.滴加液体时，胶头滴管需竖直悬空于试管口正上方，不能伸入试管内部，否则会污染滴管与试剂，操作错误； B.倾倒液体时，瓶塞应倒放于桌面、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，操作错误； C.点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易造成酒精洒出引发火灾，操作错误； D.过滤操作需用玻璃棒引流，该操作符合“一贴二低三靠”的要求，操作正确。 阅读下列材料，完成下面小题：In2O3在光催化领域应用广泛，由和构成。它可在光照条件下催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑。我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。元素周期表中铟元素的信息如图所示。 5. 下列有关铟元素的说法不正确的是 A. 相对原子质量为114.8g B. 原子序数为49 C. 属于金属元素 D. 原子核外电子数为49 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 两个氧离子：O-2 B. In2O3的名称：二铟化三氧 C. 与Cl-形成的化合物：InCl3 D. 水分子的模型： 7. 下列关于催化分解水制氢反应的说法，正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 反应前后H、O元素的化合价均改变 C. 反应过程中In2O3不参与反应 D. 分解18g水可获得4gH2 【答案】5. A 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A.相对原子质量是比值，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，说法错误； B.元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，因此铟的原子序数为49，说法正确； C.铟带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； D.原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此铟原子核外电子数为49，说法正确。 【6题详解】 A.一个氧离子带两个单位负电荷，氧离子的符号为，表示多个离子时，在离子符号前面加上相应数字，两个氧离子应表示为，离子符号的电荷标注需数字在前、符号在后，表达错误； B.氧化物读法规则是“从后往前读，读作几氧化几某”，​应读作三氧化二铟，不是二铟化三氧，表达错误； C.一个带3个单位正电荷，在化合物中In元素的化合价为+3价，一个带1个单位负电荷，在化合物中Cl元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，二者形成的化合物为，表达正确； D.水分子为V形结构，1个氧原子连接2个氢原子，题图为直线形连接结构，不符合水分子的模型，表达错误。 【7题详解】 A.该反应由水一种物质生成氢气、氧气两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不是“多变一”的化合反应，说法错误； B.反应前水中H元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，反应后H2为单质，H元素的化合价为0，O2为单质，O元素化合价为0，因此H、O元素的化合价均发生改变，说法正确； C.是反应的催化剂，催化剂会参与反应历程，能改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质保持不变，并非不参与反应，说法错误； D.根据反应，反应中水与生成氢气的质量比为（2×18）：（2×2）=9：1，因此分解18g水可获得2g ，不是4g，说法错误。 8. 碳-12原子的原子核是由6个质子和6个中子构成。碳-12的原子结构示意图为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原子中质子数=核电荷数=核外电子数，碳-12原子核内有6个质子，因此核电荷数为6。核外电子排布规则中，第一层最多排布2个电子，剩余的6-2=4个电子排布在第二层，因此碳-12的原子结构示意图为。 9. 某补钙剂说明书的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钙属于混合物 B. 每片钙片中含0.5g钙元素 C. 1瓶钙片中共含50g碳酸钙 D. 大量服用钙片有利于人体健康 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙的化学式为，相对分子质量为，其中钙元素的质量分数为。 【详解】A.碳酸钙是由单一物质组成的纯净物（属于化合物），不属于混合物，错误。 B.标签明确标注每片含钙元素0.2g；结合钙的质量分数计算，每片含碳酸钙的质量为，并非钙元素质量为0.5g，错误。 C.每片含碳酸钙0.5g，一瓶共100片，总碳酸钙质量为，正确。 D.钙元素摄入需适量，大量服用钙片会引发高钙血症、结石等健康问题，并非越多越有利于健康，错误。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 获得平稳的氧气流 把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液中 B 验证蜡烛燃烧有水生成 将干燥的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁上方是否有水雾产生 C 证明分子间有间隔 用一个大烧杯罩住分别盛有蒸馏水（已滴入酚酞溶液）、浓氨水的A、B两个小烧杯，一段时间后，A烧杯中溶液变红 D 比较空气与人体呼出气体中O2含量 将带火星的木条分别插入两种气体中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.将直接加入溶液中，会瞬间引发剧烈反应，无法控制反应速率，不能获得平稳的氧气流，不能达到实验目的。 B.将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若观察到烧杯内壁出现水雾，可证明蜡烛燃烧生成了水，能达到实验目的。 C.该实验中滴有酚酞的蒸馏水变红，是因为浓氨水中的氨分子在不断运动，扩散到蒸馏水中使酚酞变色，实验验证的是分子在不断运动，无法证明分子间有间隔，不能达到实验目的。 D.空气和人体呼出的气体都无法使带火星的木条复燃，无明显现象差异，不能比较两种气体中的含量。正确操作应使用燃着的木条，根据木条燃烧的剧烈程度判断氧气含量高低，不能达到实验目的。 11. 在实验室中模拟自来水厂净水并最终得到蒸馏水的流程如下： 下列说法正确的是 A. 明矾的作用是杀菌消毒 B. 操作I中主要发生化学变化 C. 操作Ⅱ加入物质X目的是除去水中难溶物 D. 操作Ⅲ需使用酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质、加速沉降，无杀菌消毒作用，错误。 B.操作I是过滤，过程无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.操作Ⅱ中物质X为活性炭，作用是吸附水中的色素和异味，难溶物已在操作I中被除去，错误。 D.操作Ⅲ为蒸馏，需要酒精灯加热使水汽化，需使用酒精灯，正确。 12. 利用膜分离、变压吸附等技术均可实现气态混合物的分离，其中利用导电陶瓷膜获取O2的工作原理如图1所示；常温下，利用变压吸附分离空气中的N2与O2时，在不同吸附压下沸石分子筛对的吸附情况如图2所示。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ表示氮分子变为氮原子 B. 步骤Ⅱ表示氧原子失电子变为O2- C. 相同条件下，O2比N2更易被沸石分子筛吸附 D. 其他条件不变，增大吸附压有利于N2与O2的分离 【答案】D 【解析】 【详解】A.从图1可知，步骤Ⅰ是氧分子分解为氧原子的过程，加压空气里的氮气最终变成富氮空气排出，全程没有发生氮分子变为氮原子的变化，说法错误； B.步骤Ⅱ是氧原子得到电子，变为带负电的O2-的过程，不是氧原子失电子，说法错误； C.观察图2的曲线，相同吸附压下，沸石分子筛吸附的N2​分子数远多于O2分子，说明N2比O2更易被沸石分子筛吸附，说法错误； D.从图2可知，随着吸附压增大，N2​和O2的被吸附量的差值逐渐变大，两种气体被分子筛吸附的差异更显著，因此更有利于二者的分离，说法正确。 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 中国古代化学工艺为世界化学工艺的发展作出了重要贡献，创造了辉煌的成就。“中国紫”是我国最早的人工合成颜料之一，其主要成分为硅酸铜钡（BaCuSi2O6)，为蓝紫色固体，在秦兵马俑彩绘中大量使用。“中国紫”的制备复杂，需要将石英（SiO2）、石青［Cu3(CO3)2(OH)2］、硫酸钡（BaSO4）三种物质在1000℃的高温下进行反应制得。 （1）“中国紫”在秦兵马俑彩绘中大量使用。这一应用与它的下列性质有关的是 （填字母）。 A. 颜色 B. 硬度 C. 导电性 （2）构成硅酸铜钡的元素中，在地壳中含量最高的是____________（填元素符号）。 （3）从物质分类的角度看，SiO2属于_______。 （4）已知BaSO4中Ba、O元素的化合价分别为＋2、-2，则S元素的化合价为__________。 （5）石青受热分解可得到CuO、CO2和H2O，所得CO2和H2O的分子个数比为___________。 （6）早期有学者提出“中国紫”源自于“埃及蓝”（CaCuSi2O6）。从物质组成的角度说明这种说法的不合理之处：________。 【答案】（1）A （2）O （3）氧化物 （4）+6 （5）2：1 （6）二者的组成元素不同 【解析】 【小问1详解】 彩绘颜料的核心使用需求是具备特定的色彩，“中国紫”作为蓝紫色颜料利用的是它的颜色性质，和硬度、导电性无关，因此选A。 【小问2详解】 硅酸铜钡的组成元素为Ba、Cu、Si、O，地壳中含量最高的元素是氧元素，对应元素符号为O。 【小问3详解】 SiO2是由硅、氧两种元素组成的纯净物，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物的定义，因此可归为氧化物。 【小问4详解】 已知BaSO4中Ba、O元素的化合价分别为+2、-2，设S元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即BaSO4中S元素的化合价为+6价。 【小问5详解】 原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目不变，一个分子中含有2个C原子，全部转化为，对应生成2个分子；一个分子中含有2个H原子，全部转化为，对应生成1个分子，因此二者分子个数比为2：1。 【小问6详解】 中国紫的组成元素是Ba、Cu、Si、O，埃及蓝的组成元素是Ca、Cu、Si、O，二者组成元素不同，是不同的物质，不可能源自彼此，因此“中国紫”源自“埃及蓝”的说法不成立。 14. 水是人类赖以生存的物质基础。 （1）水的净化。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效绿色净水剂，投入水中发生如下反应：。其中X不含金属元素。 ①生成的Fe(OH)3具有较强的吸附能力，可使悬浮的杂质较快_________（填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”），使水逐渐澄清。 ②化学方程式中a=_________，X的化学式为____________。 （2）水的组成。在揭秘水的组成过程中，进行了如下实验：将水蒸气（H2O）通过一根1000℃的铁质（Fe）枪管，枪管内壁有黑色固体生成，同时得到“易燃空气”（H2）。该反应的化学方程式为___________。 （3）水的利用。水煤气变换反应是工业大规模制备高纯度H2的核心步骤，该反应的物质种类变化示意图如下图所示 ）（“”表示H原子，“”表示O原子，“”表示C原子）。 ①图中“”表示__________（填化学式）。 ②H2在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化氢（）的反应可用于工业制备盐酸。计算200kg H2完全反应生成的质量。_________________（写出计算过程，否则不得分！）。 【答案】（1） ①. 沉降 ②. 8 ③. （2） （3） ①. ②. 设生成的质量为。 解得 答：完全反应生成的质量为。 【解析】 【小问1详解】 ①吸附了悬浮杂质的​絮状物密度大于水，会快速沉降到水底，使水澄清，该过程对应操作是沉降。 ②根据质量守恒定律的原子守恒：反应前原子总数为，反应后只有含原子，因此；再统计剩余原子：反应前总原子为，反应后已知物质含，3个X分子共含6个原子，且X不含金属元素，因此X为​。 【小问2详解】 根据题干信息，反应物是和高温水蒸气（），生成物是黑色和​，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 见答案。 15. 氧气广泛应用于生产、医疗和科研等领域，了解氧气的制取和性质具有重要意义。 （1）气体制备。现用图示装置制取并收集氧气。 ①X的名称是_________；与本实验不相关的图标是______（填字母）。 a. b. c. d. ②用图示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性好，冷却后会出现的是________（填字母）。 ③若用氯酸钾（KCIO3）和MnO2混合物共热制取氧气，并用排水法收集氧气，实验操作步骤如下：a.点燃酒精灯并收集气体；b.熄灭酒精灯；c.加入药品并固定仪器；d.检查装置的气密性；e.从水槽中撤出导管。 正确的操作顺序是____________（填字母）；写出KClO3在MnO2作催化剂并加热的条件下，分解生成KCl和O2的化学方程式：_________________。 （2）性质探究。 实验一：将50mL蒸馏水煮沸后迅速冷却至12℃，保持温度不变，每隔一段时间用溶解氧传感器测定水中的氧含量。其他条件不变，将蒸馏水冷却至19℃，重复上述操作，测得数据见下表。 实验温度 不同时间测得的溶解氧含量／(mg/L） 0 2h 6h 12h 24h 36h 12℃ 2.42 4.75 6.44 8.45 10.10 10.43 19℃ 1.95 3.79 6.23 7.98 8.98 9.09 已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68mg/L,19℃时为9.10mg/L。 ①煮沸蒸馏水的目的是___________。 ②据表中数据分析水中溶解氧的含量随时间变化呈现的规律：__________。 实验二：用图1所示密闭装置探究木炭在空气中的燃烧，得到的数据如图2所示。 ③能证明木炭燃烧时O2参与反应的证据是_____________。 ④现欲检验木炭燃烧后的产物中是否含有CO2气体，请补充完整实验方案：实验结束后，取出燃烧匙和氧气传感器，_______________，证明有CO2生成。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. b ③. c ④. dcaeb ⑤. （2） ①. 除去蒸馏水中原本溶解的氧气，排除初始溶解氧对后续实验数据的干扰 ②. 相同温度下，随着时间推移，水中溶解氧含量逐渐升高，最终趋近于该温度下的饱和溶解氧数值；且温度越低，最终达到的饱和溶解氧含量越高 ③. 氧气传感器测得装置内的氧气含量从初始的约逐渐降低至左右后保持稳定 ④. 向装置中加入适量澄清石灰水，充分振荡，若观察到澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 ①图中X是实验室常用加热仪器酒精灯； a.护目镜提示：本实验加热固体制取氧气，存在液体飞溅、固体迸溅风险，需要佩戴护目镜，和实验相关。 b.当心触电提示：整个实验过程无用电操作，和实验不相关。 c.洗手提示：实验结束后需要清洁双手，和实验相关。 d.明火提示：本实验使用酒精灯明火加热，需要防范火灾风险，和实验相关。 ②手握试管检查气密性时，装置内空气受热膨胀会从导管口冒出气泡，冷却后装置内压强减小，外界大气压会将水压入导管，在导管末端形成一段稳定的水柱，对应图c的现象。 ③氯酸钾制氧气的操作遵循“查-装-定-点-收-离-熄”的规范顺序：先d检查装置气密性，再c加入药品固定仪器，之后a点燃酒精灯收集气体，实验结束后先e从水槽撤出导管防止水倒吸炸裂试管，最后b熄灭酒精灯，因此顺序为dcaeb；氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，其反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①气体的溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可以让水中原本溶解的氧气全部逸出，保证实验初始状态下水中溶解氧含量极低，后续测得的数据完全是空气重新溶解入水中的变化量，避免原有溶解氧影响实验结论。 ② 结合表格数据和已知的饱和溶解氧数值分析：和的实验组，溶解氧都随时间不断上升，时都几乎接近对应温度的未煮沸水饱和溶解氧值；同时的最终饱和溶解氧高于的，符合氧气溶解度随温度降低而增大的规律。 ③图2的氧含量变化曲线直观体现了密闭装置内氧气被消耗的过程，氧含量下降直接证明木炭燃烧过程中参与了化学反应，被不断消耗。 ④二氧化碳的特征检验方法是与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊。 16. 汽车在遭受外部冲击时安全气囊中的药剂会释放气体使气囊膨胀以保护司乘人员。兴趣小组围绕“汽车气囊中产气药剂的变迁”（见下表）开展探究性学习。 产气药剂 主要产物或气体 备注 第一代 叠氮化钠（NaN3） 易爆，且产物金属Na有强腐蚀性 第二代 硝酸胍（CH6N4O3） 有毒、易爆 第三代 脒基脲硝酸铜 [Cu(C2H6ON4)2(NO3)2] 稳定性好且无毒 【活动一】气囊充气气体的选择 （1）历代产气药剂产生的气体中均含有_____________（填化学式）气体。 （2）早期有方案提出用O2作填充气体，但很快被否决。从化学性质角度分析，O2不适合的可能原因是____________。 【活动二】NaN3的组成与性质 （3）构成叠氮化钠的部分微粒在空间的位置关系如图所示。从图中可以看出，叠氮化钠是由“”（表示和 （填字母）构成。 A. B. N- C. D. 3N （4）受撞击时叠氮化钠发生的化学反应方程式为___________。 【活动三】影响产气速率的因素 （5）为了探究“药剂颗粒大小对产气速率的影响”，实验中需要控制的相同条件有_________（写出两个）。 （6）第一代产气药剂中除NaN3外，还掺入适量的KNO3，并发生如下反应：掺入KNO3的可能目的有_______、________。 【活动四】三代产气药剂的评价 （7）跟第二代产气药剂相比，第三代产气药剂的主要优点是_________（答出1点即可）。 【答案】（1） （2）氧气具有助燃性，容易引发燃烧（爆炸） （3）C （4） （5）药剂质量、撞击力度、温度等 （6） ①. 除去强腐蚀性的金属钠 ②. 增加氮气量 （7）稳定性好且无毒 【解析】 【小问1详解】 观察三代产气药剂的主要产物，均含有的气体是； 【小问2详解】 从化学性质角度分析，氧气化学性质比较活泼，具有助燃，在汽车发生碰撞的场景下，在会与车内的燃油、内饰等可燃物发生反应，加剧燃烧，带来额外的安全风险，因此不适合作为气囊填充气体； 【小问3详解】 叠氮化钠的化学式为，由和叠氮根离子构成，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，叠氮根离子的化合价为-1，因此，叠氮根离子的符号为，C符合题意； 【小问4详解】 由题意可知，叠氮化钠受撞击分解生成和，配平后化学反应方程式为：见答案； 【小问5详解】 探究药剂颗粒大小对产气速率的影响时，需要遵循控制变量法，除了药剂颗粒大小这个变量外，其他可能影响反应速率的条件都要保持相同，例如温度、药剂的质量(或撞击力度、反应物的纯度等合理答案)。 【小问6详解】 第一代产气药剂的产物金属有强腐蚀性，掺入后可以和生成的发生反应；该反应同时生成额外的，可以增加产气的总量，让气囊更快达到合适的充气状态； 消耗具有强腐蚀性的金属钠，消除其腐蚀性带来的安全隐患； 【小问7详解】 对比表格中第二代和第三代产气药剂的备注信息，第二代药剂有毒、易爆，第三代药剂的主要优点是稳定性好且无毒(使用更安全，不会产生有毒物质)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期学业质量阶段性检测 九年级化学试题 考生注意： 1．本试卷包括选择题和非选择题两部分，共16小题，全卷满分为60分，考试时间为60分钟。 2．请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca- 40 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列做法不利于保护大气环境的是 A. 倡导绿色低碳出行 B. 工业废气直接排放 C. 加强空气质量监测 D. 积极植树种草造林 2. 下列关于化学变化本质特征的论述正确的是 A. 有新物质生成 B. 颜色发生改变 C. 发光、发热 D. 有能量变化 3. 青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 属于单质 B. 氧元素的质量分数最大 C. H、O元素的质量比为7:32 D. 1个青蒿琥酯分子中含有4个O2 4. 下列相关装置及操作正确的是 A. 滴加溶液 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 阅读下列材料，完成下面小题：In2O3在光催化领域应用广泛，由和构成。它可在光照条件下催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑。我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。元素周期表中铟元素的信息如图所示。 5. 下列有关铟元素的说法不正确的是 A. 相对原子质量为114.8g B. 原子序数为49 C. 属于金属元素 D. 原子核外电子数为49 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 两个氧离子：O-2 B. In2O3的名称：二铟化三氧 C. 与Cl-形成的化合物：InCl3 D. 水分子的模型： 7. 下列关于催化分解水制氢反应的说法，正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 反应前后H、O元素的化合价均改变 C. 反应过程中In2O3不参与反应 D. 分解18g水可获得4gH2 8. 碳-12原子的原子核是由6个质子和6个中子构成。碳-12的原子结构示意图为 A. B. C. D. 9. 某补钙剂说明书的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钙属于混合物 B. 每片钙片中含0.5g钙元素 C. 1瓶钙片中共含50g碳酸钙 D. 大量服用钙片有利于人体健康 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 获得平稳的氧气流 把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液中 B 验证蜡烛燃烧有水生成 将干燥的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁上方是否有水雾产生 C 证明分子间有间隔 用一个大烧杯罩住分别盛有蒸馏水（已滴入酚酞溶液）、浓氨水的A、B两个小烧杯，一段时间后，A烧杯中溶液变红 D 比较空气与人体呼出气体中O2含量 将带火星的木条分别插入两种气体中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 在实验室中模拟自来水厂净水并最终得到蒸馏水的流程如下： 下列说法正确的是 A. 明矾的作用是杀菌消毒 B. 操作I中主要发生化学变化 C. 操作Ⅱ加入物质X目的是除去水中难溶物 D. 操作Ⅲ需使用酒精灯 12. 利用膜分离、变压吸附等技术均可实现气态混合物的分离，其中利用导电陶瓷膜获取O2的工作原理如图1所示；常温下，利用变压吸附分离空气中的N2与O2时，在不同吸附压下沸石分子筛对的吸附情况如图2所示。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ表示氮分子变为氮原子 B. 步骤Ⅱ表示氧原子失电子变为O2- C. 相同条件下，O2比N2更易被沸石分子筛吸附 D. 其他条件不变，增大吸附压有利于N2与O2的分离 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13. 中国古代化学工艺为世界化学工艺的发展作出了重要贡献，创造了辉煌的成就。“中国紫”是我国最早的人工合成颜料之一，其主要成分为硅酸铜钡（BaCuSi2O6)，为蓝紫色固体，在秦兵马俑彩绘中大量使用。“中国紫”的制备复杂，需要将石英（SiO2）、石青［Cu3(CO3)2(OH)2］、硫酸钡（BaSO4）三种物质在1000℃的高温下进行反应制得。 （1）“中国紫”在秦兵马俑彩绘中大量使用。这一应用与它的下列性质有关的是 （填字母）。 A. 颜色 B. 硬度 C. 导电性 （2）构成硅酸铜钡的元素中，在地壳中含量最高的是____________（填元素符号）。 （3）从物质分类的角度看，SiO2属于_______。 （4）已知BaSO4中Ba、O元素的化合价分别为＋2、-2，则S元素的化合价为__________。 （5）石青受热分解可得到CuO、CO2和H2O，所得CO2和H2O的分子个数比为___________。 （6）早期有学者提出“中国紫”源自于“埃及蓝”（CaCuSi2O6）。从物质组成的角度说明这种说法的不合理之处：________。 14. 水是人类赖以生存的物质基础。 （1）水的净化。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效绿色净水剂，投入水中发生如下反应：。其中X不含金属元素。 ①生成的Fe(OH)3具有较强的吸附能力，可使悬浮的杂质较快_________（填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”），使水逐渐澄清。 ②化学方程式中a=_________，X的化学式为____________。 （2）水的组成。在揭秘水的组成过程中，进行了如下实验：将水蒸气（H2O）通过一根1000℃的铁质（Fe）枪管，枪管内壁有黑色固体生成，同时得到“易燃空气”（H2）。该反应的化学方程式为___________。 （3）水的利用。水煤气变换反应是工业大规模制备高纯度H2的核心步骤，该反应的物质种类变化示意图如下图所示 ）（“”表示H原子，“”表示O原子，“”表示C原子）。 ①图中“”表示__________（填化学式）。 ②H2在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化氢（）的反应可用于工业制备盐酸。计算200kg H2完全反应生成的质量。_________________（写出计算过程，否则不得分！）。 15. 氧气广泛应用于生产、医疗和科研等领域，了解氧气的制取和性质具有重要意义。 （1）气体制备。现用图示装置制取并收集氧气。 ①X的名称是_________；与本实验不相关的图标是______（填字母）。 a. b. c. d. ②用图示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性好，冷却后会出现的是________（填字母）。 ③若用氯酸钾（KCIO3）和MnO2混合物共热制取氧气，并用排水法收集氧气，实验操作步骤如下：a.点燃酒精灯并收集气体；b.熄灭酒精灯；c.加入药品并固定仪器；d.检查装置的气密性；e.从水槽中撤出导管。 正确的操作顺序是____________（填字母）；写出KClO3在MnO2作催化剂并加热的条件下，分解生成KCl和O2的化学方程式：_________________。 （2）性质探究。 实验一：将50mL蒸馏水煮沸后迅速冷却至12℃，保持温度不变，每隔一段时间用溶解氧传感器测定水中的氧含量。其他条件不变，将蒸馏水冷却至19℃，重复上述操作，测得数据见下表。 实验温度 不同时间测得的溶解氧含量／(mg/L） 0 2h 6h 12h 24h 36h 12℃ 2.42 4.75 6.44 8.45 10.10 10.43 19℃ 1.95 3.79 6.23 7.98 8.98 9.09 已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68mg/L,19℃时为9.10mg/L。 ①煮沸蒸馏水的目的是___________。 ②据表中数据分析水中溶解氧的含量随时间变化呈现的规律：__________。 实验二：用图1所示密闭装置探究木炭在空气中的燃烧，得到的数据如图2所示。 ③能证明木炭燃烧时O2参与反应的证据是_____________。 ④现欲检验木炭燃烧后的产物中是否含有CO2气体，请补充完整实验方案：实验结束后，取出燃烧匙和氧气传感器，_______________，证明有CO2生成。 16. 汽车在遭受外部冲击时安全气囊中的药剂会释放气体使气囊膨胀以保护司乘人员。兴趣小组围绕“汽车气囊中产气药剂的变迁”（见下表）开展探究性学习。 产气药剂 主要产物或气体 备注 第一代 叠氮化钠（NaN3） 易爆，且产物金属Na有强腐蚀性 第二代 硝酸胍（CH6N4O3） 有毒、易爆 第三代 脒基脲硝酸铜 [Cu(C2H6ON4)2(NO3)2] 稳定性好且无毒 【活动一】气囊充气气体的选择 （1）历代产气药剂产生的气体中均含有_____________（填化学式）气体。 （2）早期有方案提出用O2作填充气体，但很快被否决。从化学性质角度分析，O2不适合的可能原因是____________。 【活动二】NaN3的组成与性质 （3）构成叠氮化钠的部分微粒在空间的位置关系如图所示。从图中可以看出，叠氮化钠是由“”（表示和 （填字母）构成。 A. B. N- C. D. 3N （4）受撞击时叠氮化钠发生的化学反应方程式为___________。 【活动三】影响产气速率的因素 （5）为了探究“药剂颗粒大小对产气速率的影响”，实验中需要控制的相同条件有_________（写出两个）。 （6）第一代产气药剂中除NaN3外，还掺入适量的KNO3，并发生如下反应：掺入KNO3的可能目的有_______、________。 【活动四】三代产气药剂的评价 （7）跟第二代产气药剂相比，第三代产气药剂的主要优点是_________（答出1点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $