广西崇左市天等县2026-2027学年九年级上学期11月期中质量评估化学试题

2026学年天等县上学期期中质量评估卷九年级化学 参考答案 单项选择题（每小题2分，共40分) 题号 1 2 6 6 7 8 9 10 答案 B C & D C B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C B D 0 0 二、 填空与简答题（每空1分，共33分） 21.(6分) (1)钙元素（或钙） (2)2个氢原子 (3)钠元素(@或钠) (4)Mg (5)20 (6)3H20 评分细则：每空分，共6分。元素符号、离子符号、化学式书写错误不得分。 22.(4分) (1)镊子 (2)10;胶头滴管：小于 评分细测：每空1分，共4分。 23.(7分) (1)11 (2)二（或第二） (3)B、C;C (4)最外层电子数：得到 (5)钙的原子序数为20(@或钙元素符号为Ca、钙的相对原子质量为40.08、钙属于金属元素等，答一条 即可) 评分细则：每空1分，共7分。(3)中只答B或C不给分。 24.(6分) (1)非金属：（结构示意图：+16,2、8、6）；得到；S2- (2)它们的原子核外电子层数相同（均为3层） (3)质子数（核电荷数）不同 评分细则：每空分，共6分。硫原子结构示意图画对质子数和各层电子数即可。 25.(5分) ()氢元素和氧元素 (2)增强水的导电性 (3)吸附色素和异味(@或吸附作用)；引流：滤纸破损(@或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，答一条即 可) 评分细则：每空1分，共5分。 26.(5分) (①小 (2)a;外焰 (3)水和二氧化嫉（或H,0和C0) 评分细则（①）1份：(2)每空1份，共2分；(3)答出水和二氧化碳各1份，共2分，本小题共5分。 三、实验探究题（每空1分，表达式2分，共20分） 27.(10分) (1)负 (2)氢气（或H);氧气（或0） (3)5mL (4)c (5)水 通电，氢气+氧气(2分)：原子；分子：分解 评分细则： ·(1)1分： ·(2)每空1分，共2分： ·(3)1份： ·(4)1分： ·(5)文字表达式2分，反应前后未改变微粒1份，改变微粒1分，反应类型1分，共5分。 本小题共10分。表达式缺少反应条件“通电"扣1分。 28.(10分) (1)）8;42 (2)偏小；偏大 (3)50mL;偏大 (4)玻璃棒：加速溶解 (5)瓶塞应倒放在桌面上 (6)B 评分细则：每空1分，共10分。 ·(2)药品与砝码放反且使用游码，实际质量偏小；砝码生锈质量变大，称得药品偏大。 。(3)俯视读数，实际量取的水偏少，溶质质量分数偏大。 四、计算题（共7分） 29, (1)180(1分) (2)1:2:1(或6：12：6)(1分) (3)6:18(或72：12：96)(1分) (4)300g(4分) 计算过程： 200g25%葡萄糖溶液中溶质质量： 200g×25%=50g(1分) 设稀释后溶液质量为x: 50g÷x=10%,解得x=500g(2分) 需加水质量： 500g-200g=300g(1分) 答：需要加水300g。 评分细则： ·(1)(2)(3)各1分，共3分： ·(4)列式正确2分，计算结果1分，作答1分，共4分。 本小题共7分。 2026学年天等县上学期期中质量评估卷 九年级化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟 学校________ 班级________ 姓名________ 考号________ 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。） 1．下列属于化学变化的是 A．瓷碗破碎 B．葡萄酿酒 C．冰雪融化 D．西瓜榨汁 2．生产生活、科技发展都离不开化学。下列不属于化学研究范畴的是 A．研发药物治疗疾病 B．研制合金材料用于航天 C．开发线上购物小程序，生活更便捷 D．生产颜料，制造色泽鲜艳的服饰 3．1869年，发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是 A．屠呦呦 B．门捷列夫 C．汤姆孙 D．张青莲 4．打开碳酸饮料的瓶子，发现有大量气泡产生。某同学提出将产生的气体通入澄清石灰水，检验气体中是否含有二氧化碳。这个环节属于科学探究中的 A．提出问题 B．作出假设 C．得出结论 D．设计实验 5．规范实验操作是完成化学探究的基础，下列实验基本操作，正确的是 A．滴加液体 B．倾倒液体 C．装入粉末状固体 D．装入块状固体 6．科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子结构示意图为，下列关于碳-14原子说法中，不正确的是 A．质子数是6 B．核电荷数等于核外电子数 C．核外电子数是4 D．核外有两个电子层 7．下列粒子的结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 8．艾草中含有的微量锰元素对人体健康有重要作用。锰在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．“Mn”可以表示1个锰元素 B．锰的原子序数为25 C．锰原子的最外层电子数为25 D．锰的相对原子质量为54.94 g 9．前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A．牛奶、二氧化碳 B．液氧、冰水共存物 C．雨水、啤酒 D．四氧化三铁、洁净的空气 10．CuO中铜元素的化合价为 A．+2 B．+1 C．-2 D．-1 11．用分子观点解释“闻到花香” A．分子间隔改变 B．分子体积改变 C．分子不断运动 D．分子变成其它分子 12．下列反应属于分解反应的是 A．二氧化碳+水→碳酸 B．酒精+氧气二氧化碳+水 C．氯酸钾氯化钾+氧气 D．锌+稀盐酸→氯化锌+氢气 13．下列对探究实验“水的组成及变化”的说法不正确的是 A．负极产生的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B．正极与负极产生气体的质量比为 C．该变化是将电能转化为化学能的过程 D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 14．室温下，把下列固体分别加入足量水中，充分溶解后，溶液温度明显降低的是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．蔗糖 D．硝酸铵 15．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．溶液中的溶质只能是固体 16．关于100 g 5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A．100 g水中溶解有5 g氯化钠 B．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 C．该溶液中溶质和溶剂质量比为 D．取出50 g该溶液，其溶质质量分数变为2.5% 17．下列净水方法中，净化程度最高的是 A．沉淀 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 18．有些水果中含有柠檬酸（）。下列关于柠檬酸的叙述错误的是 A．柠檬酸由碳、氢、氧原子构成 B．柠檬酸中含有碳、氢、氧三种元素 C．柠檬酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 D．柠檬酸中氢元素的质量分数最小 19．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．漏斗 20．实验室需要配制100 g质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是 A．计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为12.0 g B．称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体 C．溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入88 mL水，搅拌至完全溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（本大题有6小题，每空1分，共33分。） 21．（6分）用符号或名称填写： （1）Ca________； （2）2H________； （3）________； （4）镁元素________； （5）2个氧原子________； （6）3个水分子________。 22．（4分）如图1是实验室常用的实验仪器，请回答下列问题。 （1）如图1所示，取用少量块状固体试剂需选用的仪器是________（填“药匙”或“镊子”）。 （2）量取9 mL蒸馏水，所选用量筒的规格为________（填“10”或“50”）mL，还必须用到图1中的仪器是________（填仪器名称）。某同学在量取48 mL蒸馏水的过程中，实际操作如图2所示，则实际量取的液体________（填“小于”“等于”或“大于”）48 mL。 23．（7分）学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目： 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图，D图是钙元素在元素周期表中的信息。 （1）钠原子的核电荷数为________； （2）A所表示的元素位于元素周期表的第________周期； （3）A、B、C中属于同种元素的粒子是________，C表示的粒子符号是________； （4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的________相同，在化学反应中都容易________（填“得到”或“失去”）电子； （5）从D图中你获得的信息有________。（答一条） 24．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息回答有关问题： （1）表中16号硫元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，硫原子的结构示意图为________，它在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，所形成离子的离子符号是________。 （2）镁元素与铝元素处于同一周期的原因是________。 （3）表中不同种元素最本质的区别是________。 25．（5分）如图所示为本学期我们做过的实验，请回答以下问题： 水是生命之源，请回答下列有关水的问题： （1）从宏观角度：水是由________组成的。 （2）图A所示电解水实验，水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是________。 （3）随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示： 步骤①活性炭的作用是________，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗（含滤纸）和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________；图B所示过滤操作结束后，滤液仍然浑浊的原因是________（答一条）。 26．（5分）某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．请填写下列空格． （1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水________。 （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1 s后取出可以看到火柴梗的________处最先碳化。 结论：蜡烛火焰的________层温度最高。 （3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡中燃烧产物为________、________。 三、实验探究题（本大题有2小题，每空1分，表达式2分，共20分。） 27．（10分）如图1为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题： （1）图1中A端为电源的________（填“正”或“负”）极。 （2）在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2看出，a气体是________，b气体是________。 （3）如果管C中气体的体积为10 mL，则管D中气体的体积约为________。 （4）从微观上分析：下列说法正确的是________（填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （5）写出水在通电条件下反应的文字表达式________，反应前后没有改变的微粒是________（填“分子”或“原子”）。反应前后改变的微粒是________（填“分子”或“原子”），该反应属于________反应（填“化合”或“分解”）。 28．（10分）农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的溶液的流程图。 （1）计算：需要氯化钠固体________g，水的体积为________mL（水密度近似1 g/mL）。 （2）称量：称量氯化钠固体时，若药品和砝码放反（已使用游码），则称得氯化钠质量会________（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。若砝码生锈（未脱落），则称得氯化钠质量会________。 （3）量取：选用量筒规格最合适的是________（填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）；量取水时俯视读数，最终配制溶液溶质质量分数会________。 （4）溶解：将称量好的氯化钠和水倒入烧杯，用________搅拌，目的是________。 装瓶贴标签： （5）配制过程中，操作④中错误之处应纠正为________。 （6）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，此时应该________。 A．增加适量NaCl固体 B．减少适量NaCl固体 C．调节平衡螺母 四、计算题（本大题有1小题，7分） 29．溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了200 g溶质质量分数为25%的葡萄糖溶液，快速补充糖分。（葡萄糖的化学式是） （1）葡萄糖相对分子质量是________。 （2）葡萄糖分子中各原子的个数比为=________。 （3）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比是________。 （4）如果将200 g溶质质量分数为25%的葡萄糖溶液配成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水________克。（写出详细计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $