精品解析：四川省达州市达川中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

四川省达川中学初2026届2025年秋半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，N-39 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分) 1. 下列变化一定属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 爆炸 C. 工业制氧 D. 酒精挥发 2. 下列所示操作正确是（ ） A. 给固体加热 B. 塞紧橡皮塞 C 滴管用后不洗涤直接插回原瓶 D. 称量氢氧化钠 3. 中国科学家屠呦呦是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。青蒿素的化学式为C15H22O5。下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素的相对分子质量为282g B. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 C. 青蒿素属于氧化物 D. 青蒿素中碳元素的质量分数最大 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 B. 水在通电条件下分解生成氢气和氧气 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 5. 下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是 A. 氧化反应不一定是化合反应 B. 氧化反应一定都有明显现象 C. 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物 6. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，下列对该实验的认识中，错误的 是 A. 铜粉用量的多少，会影响实验结果 B. 气球的作用是调节气压，防止橡皮塞被弹出 C. 操作无误的情况下，反应结束后消耗的氧气体积约为反应前注射器中气体体积的 D. 实验结束读数时，必须冷却至室温再读数 7. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 向一定质量的二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液 C. 向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠 D. 红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 8. 有C2H4和C4H8和C2H4O2组成混合物，其中氢元素的质量分数12%，则氧元素的质量分数为 A. 16% B. 18% C. 36% D. 72% 二、填空题(符号表达式每个2分，其余每空1分，共27分。) 9. 用化学用语填空 （1）2个氢分子______。 （2）5个镁原子______。 （3）3个亚铁离子______。 （4）标出氧化铝中氧元素的化合价______。 （5）硫酸钠______。 10. 在抗震救灾中，可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液进行消毒。由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%－0.5%的稀溶液。 （1）NaClO中氯元素化合价为______。 （2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液______kg。 （3）地震后，水源受到严重污染。为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒。如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 11. “宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。图一是锌元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答： （1）图一中锌元素的相对原子质量为______。 （2）图二中的粒子共表示______种元素，其中图②表示的元素在周期表中排在第______周期。 （3）图二中表示阴离子的是______(填微粒符号)，化学性质相似的原子是______(填序号，下同)；属于相对稳定结构的是______。 12. 如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B。试根据要求回答下列问题(忽略A、B体积变化)： （1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 （2）若A为重物，B为饱和硝酸钾溶液，A与B不反应，向烧杯中加水，过一会儿弹簧测力计的示数将______。 13. 如图是小明配制100g质量分数16%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图： （1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、______和玻璃棒。 （2）①计算：需要氯化钠固体______g；水______mL(水的密度为1.0g/cm3)。 ②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL(填“10”、“50”或“100”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ③溶解：用玻璃棒搅拌的作用是______。 ④装瓶存放。 （3）下列操作可能导致溶质的质量分数小于16%的是______(填序号)。 A. 称量中氯化钠与砝码放置颠倒 B. 称量的氯化钠中含有杂质 C. 量好的水转移中有水溅出 D. 装瓶存放操作中液体洒落 E. 读取量筒内液体体积时仰视读数 14. 已知图中A-E是初中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系(部分物质和反应条件未标出)。已知A、C是由相同元素组成的氧化物，且常温下为液体；B能供给动植物的呼吸，D是相对分子质量最小的物质，E为黑色固体。回答下列问题： （1）C化学式为______；D的化学式为______。 （2）写出B→E反应的符号表达式______。反应的基本类型为______反应。 三、实验探究题(化学表达式每个2分，其余每空1分，共19分) 15. 如图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题。 （1）写出图中的仪器的名称：①______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，最好选用的装置组合是______(填字母)，写出该反应的符号表达式______；二氧化锰的作用是______；如果用A装置制取氧气，写出其文字表达式______；若选用G装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端进入，实验中检验氧气收集满的方法是______。 （3）对比发生装置B和C，C装置的优点是______。 （4）汽车尾气中的一氧化氮(NO)是大气污染物，它是无色气体，难溶于水，密度略大于空气，在空气中能与氧气反应生成二氧化氮，实验室制取一氧化氮采用的收集装置是______(填字母)。 16. 学习了MnO2(二氧化锰)对过氧化氢有催化作用的知识后，小会同学想：CuO(氧化铜)能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了如下探究。 【作出猜想】 （1）猜想I.CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 猜想Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。 猜想Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质______。 【进行实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： （2）填写如表： 步骤③现象 步骤⑥数据结果 步骤⑦现象 结论 产生大量气泡，带火星的木条复燃。 ______。 溶液中有气泡产生，______。 猜想I、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。 （3）步骤①的目的是和步骤______(填序号)作对比，检验加入CuO前后过氧化氢分解的速率有无变化。 （4）步骤⑦是利用过滤、烘干、称量后的固体重复实验，目的是______。 （5）写出过氧化氢能被CuO催化分解的符号表达式______。 【拓展】 （6）小会同学还想验证CuO和MnO2哪种物质对过氧化氢的催化效果更好，为此，小会设计了以下实验，步骤为： a：称量相同质量的粉末状的CuO和MnO2。 b：分别量取相同体积相同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中。 c：将CuO和MnO2分别加入锥形瓶中，立即塞紧带导管的单孔橡胶塞，并收集气体。 d：测量并比较______，即可验证出CuO和MnO2哪种物质对过氧化氢的催化效果更好。 四、计算题(5分) 17. 硫酸[H2SO4]和尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。请计算下列有关问题； （1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为______。 （2）尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田计划施加12千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素多少千克？(写出计算过程) （3）将100g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要水的质量为多少g？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省达川中学初2026届2025年秋半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，N-39 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分) 1. 下列变化一定属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 爆炸 C. 工业制氧 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、纸张燃烧过程有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；故选项正确； B、爆炸可能属于物理变化，例如轮胎爆炸，也可能是化学变化，例如火药爆炸，故错误； C、工业制氧没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：A。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。 2. 下列所示操作正确的是（ ） A. 给固体加热 B. 塞紧橡皮塞 C. 滴管用后不洗涤直接插回原瓶 D. 称量氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的固体加热时，试管口必须略微向下倾斜，防止冷凝水回流至试管底部，炸裂试管，选项A不正确； B、连接试管和橡皮塞时，不能把试管放在实验桌上使劲塞进塞子，以免压破试管，选项B不正确； C、滴瓶上的滴管是该滴瓶专用的，使用后不要用水洗涤，直接放回原瓶，选项C正确； D、氢氧化钠固体具有强腐蚀性，不能把它放在纸片上称量，应该放在小烧杯等玻璃器皿中称量，选项D不正确。故选C。 3. 中国科学家屠呦呦是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。青蒿素的化学式为C15H22O5。下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素的相对分子质量为282g B. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 C. 青蒿素属于氧化物 D. 青蒿素中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、青蒿素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，不符合题意。 B、青蒿素由分子构成，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成，不符合题意。 C、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 D、青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=180：22：80，碳元素的质量占比最大，则碳元素质量分数最大，符合题意。 故选D。 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 B. 水在通电条件下分解生成氢气和氧气 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项描述正确； D、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，该选项描述不正确。 故选C。 5. 下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是 A. 氧化反应不一定是化合反应 B. 氧化反应一定都有明显现象 C. 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变 D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但是生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； B、氧化反应不一定有明显现象，如缓慢氧化，符合题意； C、不饱和溶液通过改变温度的方法变为饱和溶液，如果恰好饱和，无溶质析出，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质溶质质量分数不变，如果通过增加溶质的方法变为饱和溶液，溶质质量增加，溶质质量分数增大，故溶质质量分数不一定改变，不符合题意； D、化合物是由不同元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含N、O等元素，属于混合物，不符合题意。 故选B。 6. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，下列对该实验的认识中，错误的 是 A. 铜粉用量的多少，会影响实验结果 B. 气球的作用是调节气压，防止橡皮塞被弹出 C. 操作无误的情况下，反应结束后消耗的氧气体积约为反应前注射器中气体体积的 D. 实验结束读数时，必须冷却至室温再读数 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示装置测定空气中氧气的含量，实验中要求铜粉足量或过量，才能将装置中的氧气消耗完全，即铜粉用量的多少，会影响实验结果，若铜粉的用量不足，会导致氧气不能完全反应，进一步导致实验结果偏小，故选项A说法正确； B、铜和氧气加热生成氧化铜，该反应放热。气球的作用是调节气压，防止橡皮塞被弹出，故选项B说法正确； C、铜和氧气加热生成氧化铜，操作无误的情况下，反应结束后消耗的氧气体积约为反应前注射器和玻璃管中气体总体积的，故选项C说法错误； D、实验结束读数时，必须冷却至室温再读数，若未等到装置冷却至室温就读数，装置内剩余气体受热膨胀，导致测定结果偏小，故选项D说法正确； 故选：C。 7. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 向一定质量的二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液 C. 向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠 D. 红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热，与图中温度变化趋势不一致，该选项错误。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应中MnO2质量不变，因此固体质量不会减少，该选项错误。 C、向接近饱和的NaCl溶液中加NaCl，溶液质量会先增加（溶解NaCl），达到饱和后不再增加，该选项正确。 D、红磷燃烧放热，密闭容器内气体受热膨胀，压强先增大；反应消耗O2，且冷却后温度降低，压强减小，最终压强小于初始值（因O2被消耗），图中最终压强等于初始值，该选项错误 故选C。 8. 有C2H4和C4H8和C2H4O2组成的混合物，其中氢元素的质量分数12%，则氧元素的质量分数为 A. 16% B. 18% C. 36% D. 72% 【答案】A 【解析】 【详解】由化学式可知，该混合物中，三种物质的化学式可改写为：(CH2)2、(CH2)4、(CH2)2O2，则该混合物中，C、H元素的质量比为：12:2=6:1，该混合物中氢元素的质量分数为12%，则该混合物中碳元素的质量分数为：，故氧元素的质量分数为：1-12%-72%=16%。 故选A。 二、填空题(符号表达式每个2分，其余每空1分，共27分。) 9. 用化学用语填空。 （1）2个氢分子______。 （2）5个镁原子______。 （3）3个亚铁离子______。 （4）标出氧化铝中氧元素的化合价______。 （5）硫酸钠______。 【答案】（1）2H2 （2）5Mg （3）3Fe2+ （4） （5）Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 由分子构成物质，化学式可以表示该物质的一个分子。氢气由氢分子构成，一个氢分子用H2表示，2个氢分子表示为2H2。故填：2H2。 【小问2详解】 元素符号表示该元素的一个原子。1个镁原子用Mg表示，5个镁原子表示为5Mg。故填：5Mg。 【小问3详解】 一个亚铁离子用Fe2+表示，3个亚铁离子表示为3Fe2+。故填：3Fe2+。 【小问4详解】 氧元素在化合物中通常显-2价，化合价标在对应元素符号的正上方。标出氧化铝中氧元素的化合价表示为。故填： 【小问5详解】 硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，化合物中，钠元素显+1价，硫酸根显-2价，设硫酸钠的化学式为Nax(SO4)y，根据化合物里正负化合价代数和为0的原则： 解得： 则硫酸钠的化学式为Na2SO4 故填：Na2SO4。 10. 在抗震救灾中，可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液进行消毒。由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%－0.5%的稀溶液。 （1）NaClO中氯元素化合价为______。 （2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液______kg。 （3）地震后，水源受到严重污染。为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒。如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 【答案】（1）+1 （2）5 （3）化学 【解析】 【小问1详解】 钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价正负代数和为0，可得：，解得：。 【小问2详解】 用12%的消毒液配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，是将浓溶液稀释成稀溶液，在稀释的过程中溶质质量不变，由公式可知，溶液中的溶质质量为：，则所需12%的“84”消毒液的质量为：。 【小问3详解】 二氧化氯给水消毒杀菌的核心原理是强氧化性破坏微生物结构与功能。其分子具有强氧化性，能穿透细菌、病毒等微生物的细胞膜，氧化破坏蛋白质、核酸等关键生物大分子，导致微生物代谢紊乱、无法繁殖甚至死亡，且不产生氯代消毒副产物，故使用二氧化氯给饮用水消毒杀菌发生了化学变化。 11. “宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。图一是锌元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答： （1）图一中锌元素的相对原子质量为______。 （2）图二中的粒子共表示______种元素，其中图②表示的元素在周期表中排在第______周期。 （3）图二中表示阴离子的是______(填微粒符号)，化学性质相似的原子是______(填序号，下同)；属于相对稳定结构的是______。 【答案】（1）65.38 （2） ①. 4 ②. 三##3 （3） ①. S2- ②. ①④ ③. ②⑤ 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锌元素的相对原子质量为65.38。 【小问2详解】 决定元素种类的为质子数，④⑤质子数相同，属于同种元素，则图二中的粒子共表示四种元素； 图②对应的原子的核外电子排布为2、8、2，核外有3个电子层，电子层数=元素周期数，则该元素在第三周期。 【小问3详解】 ①③④质子数=核外电子数，属于原子，②的质子数>核外电子数，属于阳离子，⑤的质子数<核外电子数，属于阴离子，16号元素为硫元素，且⑤为带2个单位负电荷的离子，则符号为S2-； 决定元素化学性质的为最外层电子数，①④最外层电子数相同，则它们的化学性质相似； ②⑤核外有两个电子层，且最外层电子数为8，属于稳定结构。 12. 如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B。试根据要求回答下列问题(忽略A、B体积变化)： （1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 （2）若A为重物，B为饱和硝酸钾溶液，A与B不反应，向烧杯中加水，过一会儿弹簧测力计的示数将______。 【答案】（1）变小 （2）变大 【解析】 【小问1详解】 若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，硝酸钾会继续溶解在饱和的氯化钠的溶液中，使得溶液的浓度增大，产生的浮力就会变大，所以弹簧测力计示数将变小。 【小问2详解】 若A为重物，B为饱和硝酸钾溶液，A与B不反应，向烧杯中加水，溶液被稀释，溶质质量分数减小，溶液的密度减小。重物A受到的浮力变小，弹簧测力计的示数等于重物的重力减去其所受的浮力，因此弹簧测力计的示数将变大。 13. 如图是小明配制100g质量分数16%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图： （1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、______和玻璃棒。 （2）①计算：需要氯化钠固体______g；水______mL(水的密度为1.0g/cm3)。 ②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL(填“10”、“50”或“100”)量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ③溶解：用玻璃棒搅拌的作用是______。 ④装瓶存放。 （3）下列操作可能导致溶质的质量分数小于16%的是______(填序号)。 A. 称量中氯化钠与砝码放置颠倒 B. 称量的氯化钠中含有杂质 C. 量好的水转移中有水溅出 D. 装瓶存放操作中液体洒落 E. 读取量筒内液体体积时仰视读数 【答案】（1）烧杯 （2） ①. 16 ②. 84 ③. 100 ④. 加快氯化钠在水中的溶解速率 （3）ABE 【解析】 【小问1详解】 图中玻璃仪器包括广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒。 【小问2详解】 ①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故氯化钠质量为； 水的质量为，水的体积为。 ②量取84mL水，应选择量程大于84mL且最接近的量筒（100mL），避免误差。 ③玻璃棒搅拌可加快氯化钠在水中的溶解速率。 【小问3详解】 A、天平平衡时，，称量16g氯化钠，若使用10g砝码+5g砝码，游码示数调至1g，此时氯化钠与砝码放置颠倒，则称量氯化钠的质量为，溶质偏少，溶质质量分数偏小，该选项正确。 B、称量的氯化钠中含有杂质，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项正确。 C、量好的水转移中有水溅出，溶剂质量减少，溶质质量分数偏大，该选项错误。 D、装瓶时液体洒落，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，该选项错误。 E、仰视读数，读数偏小，量取的水体积偏大，溶剂质量增加，质量分数偏小，该选项正确。 故选ABE。 14. 已知图中A-E是初中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系(部分物质和反应条件未标出)。已知A、C是由相同元素组成的氧化物，且常温下为液体；B能供给动植物的呼吸，D是相对分子质量最小的物质，E为黑色固体。回答下列问题： （1）C的化学式为______；D的化学式为______。 （2）写出B→E反应的符号表达式______。反应的基本类型为______反应。 【答案】（1） ①. H2O ②. H2 （2） ①. ②. 化合 【解析】 【分析】B能供给动植物的呼吸，则B为氧气；D是相对分子质量最小的物质，则D为氢气；A、C是由相同元素组成，且常温下为液体，A能转化为B（氧气）、C，过氧化氢、水的组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则A为过氧化氢、C为水；B在点燃条件下能转化为E，且E为黑色固体，则E为四氧化三铁。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 根据分析，C是水（H2O），D是氢气（H2）。 【小问2详解】 B（氧气）→E（四氧化三铁），铁燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为； 该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 三、实验探究题(化学表达式每个2分，其余每空1分，共19分) 15. 如图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题。 （1）写出图中仪器的名称：①______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，最好选用的装置组合是______(填字母)，写出该反应的符号表达式______；二氧化锰的作用是______；如果用A装置制取氧气，写出其文字表达式______；若选用G装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端进入，实验中检验氧气收集满的方法是______。 （3）对比发生装置B和C，C装置的优点是______。 （4）汽车尾气中的一氧化氮(NO)是大气污染物，它是无色气体，难溶于水，密度略大于空气，在空气中能与氧气反应生成二氧化氮，实验室制取一氧化氮采用的收集装置是______(填字母)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. CE ②. ③. 催化作用 ④. ⑤. a ⑥. 将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃，说明氧气已收集满 （3）可控制反应速率 （4）E 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 过氧化氢制氧气是固液不加热反应，选发生装置C；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集较纯净的氧气用排水法（装置E），故组合为CE​； 过氧化氢在二氧化锰催化下分解水和氧气，符号表达式为； 二氧化锰在此反应中起催化作用； A装置是固体加热型，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，文字表达式为：； 氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用G装置收集时，气体从长管a​端通入，将空气从短管b端排出； 氧气具有助燃性，将带火星的木条放在导管口b处，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问3详解】 C装置的分液漏斗可控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率。 【小问4详解】 一氧化氮难溶于水，且能与空气中的氧气反应，因此不能用排空气法收集，只能用排水法（装置E）。 16. 学习了MnO2(二氧化锰)对过氧化氢有催化作用的知识后，小会同学想：CuO(氧化铜)能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了如下探究。 【作出猜想】 （1）猜想I.CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 猜想Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。 猜想Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质______。 【进行实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： （2）填写如表： 步骤③现象 步骤⑥数据结果 步骤⑦现象 结论 产生大量气泡，带火星的木条复燃。 ______。 溶液中有气泡产生，______。 猜想I、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。 （3）步骤①的目的是和步骤______(填序号)作对比，检验加入CuO前后过氧化氢分解的速率有无变化。 （4）步骤⑦是利用过滤、烘干、称量后的固体重复实验，目的是______。 （5）写出过氧化氢能被CuO催化分解的符号表达式______。 【拓展】 （6）小会同学还想验证CuO和MnO2哪种物质对过氧化氢的催化效果更好，为此，小会设计了以下实验，步骤为： a：称量相同质量的粉末状的CuO和MnO2。 b：分别量取相同体积相同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中。 c：将CuO和MnO2分别加入锥形瓶中，立即塞紧带导管的单孔橡胶塞，并收集气体。 d：测量并比较______，即可验证出CuO和MnO2哪种物质对过氧化氢的催化效果更好。 【答案】（1）不变 （2） ①. 0.2g ②. 带火星的木条复燃 （3）③ （4）证明氧化铜反应前后化学性质不变 （5） （6）相同时间内收集的气体体积##收集相同体积气体所需的时间 【解析】 【小问1详解】 催化剂的定义是“能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变”，因此猜想Ⅲ中CuO作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变。 【小问2详解】 猜想Ⅲ成立（CuO是反应的催化剂），则反应前后质量不变，步骤⑥称量结果为0.2g​； 催化剂化学性质不变，重复实验时过氧化氢仍会快速分解，产生的氧气能使带火星的木条复燃。 【小问3详解】 步骤①是未加CuO的过氧化氢溶液（带火星木条不复燃），步骤③是加CuO后的实验（木条复燃），二者对比可检验加入CuO前后过氧化氢分解速率的变化。 【小问4详解】 步骤⑦重复实验，是为了证明氧化铜反应前后化学性质不变。 【小问5详解】 过氧化氢在CuO催化下分解为水和氧气，符号表达式为。 【小问6详解】 催化效果的优劣可通过“相同时间内收集的气体体积”（体积大则效果好）或“收集相同体积气体所需的时间”（时间短则效果好）来比较。 四、计算题(5分) 17. 硫酸[H2SO4]和尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。请计算下列有关问题； （1）尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为______。 （2）尿素是目前使用量较大的一种氮肥，适用于各种植物，某水田计划施加12千克尿素，其最多可为农作物补充氮元素多少千克？(写出计算过程) （3）将100g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要水的质量为多少g？(写出计算过程) 【答案】（1） （2） （3）解：设所需水的质量为x 解得x=900g 答：所需水的质量为900g。 【解析】 【小问1详解】 尿素[CO(NH2)2]中碳、氧、氮、氢元素的质量比为。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 溶液稀释过程，溶质质量不变，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $