精品解析：天津市和平区第二十一中学2025-2026学年九年级上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期九年级化学学科限时作业(一) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Si-28 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 下列生产生活中的变化属于化学变化的是 A. 冰川融化 B. 蜡烛燃烧 C. 矿石粉碎 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰川融化是状态改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，该选项符合题意； C、矿石粉碎是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、酒精挥发是状态改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作错误，不符合题意； C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 3. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 氢气可燃烧，二氧化碳能灭火——同种分子性质相同，不同种分子性质不同 B. 梨树花开，香满津城——分子在不断地运动 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——受热时分子运动速率加快 D. 氧气加压液化可装入钢瓶中——加压后，氧分子体积变小 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气（H2）分子具有可燃性，二氧化碳（CO2）分子不支持燃烧，不能燃烧，这是由分子结构决定的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故解释正确，不符合题意； B.花香能传播到远处，是因为花香分子在空气中不断运动（扩散现象），故解释正确，不符合题意； C.湿衣服变干是水分子蒸发的过程。温度升高（阳光下），分子运动速率加快，蒸发速度变快，故解释正确，不符合题意； D.氧气加压液化是分子间隔变小，分子体积不变，故解释不正确，符合题意； 故选D。 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 海水 B. 液氧 C. 碳酸饮料 D. 洁净的空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水含有水、盐类等多种物质，属于混合物，不符合题意； B、液氧是液态氧气，只含一种物质，属于纯净物，符合题意； C、碳酸饮料含有水、二氧化碳等，属于混合物，不符合题意； D、洁净的空气含有氮气、氧气等，属于混合物，不符合题意。 故选B。 5. 下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 A. 氧气有助燃性，可作燃料 B. 氧气是空气中含量最多的气体 C. 氮气化学性质不活泼，食品包装袋内可充入氮气防腐 D. 稀有气体又叫“惰性气体”，不能与任何物质反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，该说法错误。 B、空气中含量最多的气体是氮气（约占78%），氧气仅占约21%，该说法错误。 C、氮气化学性质不活泼，可作保护气，用于食品包装袋内防腐，该说法正确。 D、稀有气体化学性质很不活泼，被称为 “惰性气体”，但在特定条件下也能与某些物质发生反应，该说法错误。 故选C。 6. 有三瓶无色气体，分别为空气、氧气、二氧化碳，以下可一次性鉴别三瓶无色气体的是 A. 澄清石灰水 B. 燃着的木条 C. 带火星的木条 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】A、澄清石灰水仅能鉴别出二氧化碳（使石灰水变浑浊），无法区分空气和氧气，不能一次性鉴别，该选项错误。 B、氧气具有助燃性，空气中氧气含量较低，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。将燃着的木条分别伸入三瓶气体：木条正常燃烧的是空气；木条燃烧更旺的是氧气；木条熄灭的是二氧化碳，可一次性鉴别，该选项正确。 C、带火星的木条仅能鉴别出氧气（木条复燃），无法区分空气和二氧化碳，不能一次性鉴别，该选项错误。 D、空气、氧气、二氧化碳溶于水均无明显现象，无法鉴别，该选项错误。 故选B。 7. 我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素；氟、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素；锂带“钅”字旁，属于金属元素，故碳、氟、硫、氧、锂五种元素中属于非金属元素的有4种，故选：C。 8. 空气污染是引起多种疾病的原因之一，下列物质中属于空气污染物的是 A. N2 B. NO2 C. He D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、是空气主要成分，不属于污染物，不符合题意； B、是氮氧化物，属于空气污染物，符合题意； C、He是惰性气体，无毒无害，不符合题意； D、是空气成分，不属于污染物，不符合题意。 故选B。 9. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素属于非金属元素 B. 钬原子质量为164.9g C. 钬的元素符号ho D. 钬原子中核外电子数为67 【答案】D 【解析】 【详解】A、钬字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钬的相对原子质量为164.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，故钬的元素符号为Ho，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数等于质子数，在原子里电子数等于质子数，则钬原子中核外电子数为67，选项正确； 故选D。 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】高铁酸钠(Na2FeO4)中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价代数和为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选A。 二、选择题(每题有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)。 11. 下列说法正确的是 A. 由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子 B. 同种元素组成的物质是纯净物 C. 分子可分，原子不可分 D. 由不同种元素组成的纯净物是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不能保持物理性质（如状态、颜色等），该说法错误。 B、同种元素组成的物质可能是混合物（如O2和O3的混合气体，由氧元素组成，但属于混合物），该说法错误。 C、在化学变化中分子可分、原子不可分，但原子本身是可分的（如原子由原子核和核外电子构成），该说法错误。 D、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，该说法正确。 故选D。 12. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 【答案】BC 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，该选项错误。 B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，该选项正确。 C、细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，该选项正确。 D、红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，而不是白色烟雾（“烟” 是固体小颗粒，“雾” 是液体小液滴），该选项错误。 故选BC。 13. 陈皮中含有香芹酮，其化学式为C10H14O，下列说法正确的是 A. 香芹酮由25个原子构成 B. 香芹酮中氧元素的质量分数最小 C. 香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成 D. 香芹酮中碳、氢元素的质量比5：7 【答案】C 【解析】 【详解】A、香芹酮（C10H14O）是由香芹酮分子构成的，1个香芹酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子（共25个原子）构成，不能说 “香芹酮由25个原子构成”，该说法错误。 B、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，而不是氧元素，该说法错误。 C、由化学式C10H14O可知，香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确。 D、香芹酮中碳、氢元素的质量比为，而不是，该说法错误。 故选C。 14. 已知某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该化合物的化学式为 A. NO2 B. N2O C. NO D. N2O3 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意，有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素质量比为7：4，设该氧化物的化学式为NxOy，则有：14x：16y=7：4，x:y=2：1，该氧化物的化学物为：N2O。故选B。 【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的H2O和H2O2，所含氧元素质量比为17：18 B. 由Fe2O3、Fe3O4、FeO组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中三种物质的分子个数比可能为1：3：1 C. 当CO和CO2中氧元素质量相等时，碳元素质量比为14：11 D. CH4和C2H2的混合气体中，氢元素质量分数可能为30% 【答案】AB 【解析】 【详解】A、设H2O和H2O2的质量均为m，则H2O中氧元素的质量为，H2O2中氧元素的质量为，所含氧元素质量比为，该说法正确。 B、Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为，Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为，FeO中铁元素与氧元素的质量比为，混合物中铁元素与氧元素的质量比为，与Fe3O4中一致，因此Fe3O4的质量不影响混合物铁元素与氧元素的质量比。若Fe2O3与FeO分子个数比为1∶1，则二者混合物中铁元素与氧元素的质量比为，与原混合物一致，说明原混合物中三种物质的分子个数比可能为，该说法正确。 C、CO和CO2中氧元素质量均为a，则碳元素质量比为，而不是，该说法错误。 D、CH4中氢元素的质量分数为，C2H2中氢元素的质量分数为，混合物中氢元素质量分数介于两种物质的氢元素质量分数之间（7.7%~25%），无法达到30%，该说法错误。 故选AB。 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 用化学用语表示 （1）2个铜原子___________； （2）3个二氧化碳分子___________； （3）4个钙离子___________； （4）标出氯化铝中氯元素化合价___________； （5）4个硫酸根离子___________； （6）氢氧化镁的化学式___________。 【答案】（1） （2） 3CO2 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 铜的元素符号为 ，表示多个原子时，直接在元素符号前加数字，则2个铜原子表示为，故填：。 【小问2详解】 二氧化碳的化学式为，表示多个分子时，在化学式前加数字，则3个二氧化碳分子表示为，故填：。 【小问3详解】 钙离子由钙原子失去两个电子形成，带两个单位正电荷，符号为 ，表示多个离子时，在离子符号前加数字，则4个钙离子表示为 ，故填：。 【小问4详解】 氯化铝的化学式为，在化合物中，元素正负化合价代数和为零。在化合物中铝元素的化合价为价，设氯元素的化合价为x，则，解得，即在氯化铝中氯元素的化合价为价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯化铝中氯元素的化合价表示为，故填：。 【小问5详解】 硫酸根离子带两个单位的负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子时，在离子符号前加数字，则4个硫酸根离子表示为，故填：。 【小问6详解】 氢氧化镁由镁离子和氢氧根离子构成，根据化合物中正负化合价代数和为零。镁元素的化合价为价，氢氧根整体化合价为价，则氢氧化镁的化学式表示为，故填：。 17. 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）图中A、B、C、D属于___________种元素的粒子(填数字)；属于金属元素的是___________(填序号)； （2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是___________(填序号)； （3）D中x=___________； （4）A是一种比较清洁的燃料，已知A和B能在一定条件下反应生成C和D．四种物质的微粒示意图如下： 上述物质中属于氧化物的是___________(填化学式，下同)；属于单质的是___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. A、B （2）B （3）8 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 元素种类由质子数决定：A、B 质子数为 12（镁元素），C 质子数为 17（氯元素），D 质子数为 18（氩元素），共3 种元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于 4，A、B 属于镁元素（金属元素），故填A、B。 【小问2详解】 稳定结构是最外层电子数为 8（只有一层时为 2）：B 的最外层电子数是 2（未达到稳定结构），故填B。 【小问3详解】 原子中质子数 = 核外电子数，D 质子数为 18，故2+8+x=18，解得x=8。 【小问4详解】 氧化物是 “两种元素组成且含氧” 的化合物，单质是 “同种元素组成的纯净物”：氧化物：；单质：）。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是___________(填化学式)。 （2）如图甲，X是___________。 （3）如图乙，一段时间后，支管___________(填“左”或“右”)侧溶液变红。 （4）下表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题： 元素符号 C O Mg Cl 原子结构示意图 氯原子的结构示意图中x=___________；镁原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子；由镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为___________。 （5）氯与氧两种元素形成化合物M，氯与氧元素质量比为71：64，则M的化学式为___________。 （6）从原子结构角度分析，元素位于同一周期的原因是他们的___________相同。 【答案】（1）Hg （2）分子 （3）左 （4） ①. 17 ②. 失去 ③. MgCl2 （5）ClO2 （6）核外电子层数 【解析】 【小问1详解】 氢气（H2）由氢分子构成，氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成，汞是金属，由汞原子直接构成，化学式为Hg。 【小问2详解】 构成物质的粒子包括分子、原子、离子，故X是分子。 【小问3详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到左侧无色酚酞溶液中，与水反应生成氨水，使无色酚酞溶液变红，故左侧溶液变红。 【小问4详解】 原子的质子数等于核外电子数，根据氯原子的结构示意图，有； 镁原子最外层有2个电子，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子； 化合物中元素正负化合价代数和为0，镁元素显+2价，氯元素显-1价，形成的化合物化学式为MgCl2。 【小问5详解】 设化合物M的化学式为ClxOy，则，解得，故化学式为ClO2。 【小问6详解】 元素位于同一周期的原因是原子的核外电子层数相同。 四、简答题(本大题共3小题，共17分) 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）铁丝在氧气中燃烧：___________； （2）镁条燃烧：___________； （3）硫燃烧：___________； （4）铜粉与氧气反应：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：，故填：。 【小问2详解】 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：，故填：。 【小问4详解】 铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：，故填：。 20. 物质的组成与转化是化学研究的重点，下面A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如下图所示的转化关系(部分产物已略去)。已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种暗紫色固体。回答下列问题： （1）写出F、G的化学式：F___________；G___________。 （2）反应②的基本反应类型是___________。 （3）写出的反应①化学方程式___________。 （4）写出的反应③化学方程式___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. KMnO4 （2）分解反应 （3） （4） 【解析】 【分析】已知A、C是无色液体，A能在MnO2作用下转化为B、C，则A是过氧化氢，B是氧气，C是水；F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则F是二氧化碳；D是一种黑色固体单质，B（氧气）能与D反应生成F（二氧化碳），则D是碳；G是一种暗紫色固体，能在加热条件下反应生成B（氧气），则G是高锰酸钾。 【小问1详解】 根据分析，F是二氧化碳（CO2），G是高锰酸钾（KMnO4）。 【小问2详解】 反应②是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由一种物质生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问3详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 反应③是碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为。 21. 某含有杂质的Fe2O3粉末，测知其中氧元素质量分数为32.5%，则这种杂质可能是 A. CaCO3 B. NaCl C. CuO D. SiO2 【答案】AD 【解析】 【详解】Fe2O3中氧元素的质量分数为，样品中氧元素质量分数为32.5%，说明杂质中氧元素的质量分数大于32.5%。 A、CaCO3中氧元素的质量分数为，符合要求。 B、NaCl不含氧元素，不符合要求。 C、CuO中氧元素的质量分数为，不符合要求。 D、SiO2中氧元素的质量分数为，符合要求。 故选AD。 五、实验题(本大题共3小题，共23分) 22. 下图是小明用红磷在空气中燃烧测定空气中氧气含量的装置图。实验过程是：第一步：将集气瓶内空气体积划分为五等分，并做好标记；第二步：点燃红磷，伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧；第三步：待红磷熄灭并冷却至室温后打开止水夹。根据实验请回答问题： （1）二百多年前，化学家___________(填序号)利用汞能和氧气发生反应的原理，研究空气成分。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 阿伏伽德罗 （2）红磷燃烧的反应的化学方程式___________。 （3）由此实验得出的结论___________。 （4）实验完毕后若进入集气瓶中水的体积偏小，你认为导致这一结果的原因可能为(写一条)___________。 （5）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是___________，此实验说明该气体有___________的化学性质(写一条即可)。 【答案】（1）B （2） （3）氧气约占空气总体积的 （4）红磷不足##装置漏气##燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹 （5） ①. 氮气##N2 ②. 不能燃烧##不能与水反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二百多年前，拉瓦锡利用汞与氧气反应的原理研究空气成分，而门捷列夫编制元素周期表，阿伏伽德罗提出分子学说，故选B。 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问3详解】 实验中进入集气瓶的水约占瓶内空气体积的​，说明氧气约占空气总体积的。 【小问4详解】 进入集气瓶的水体积偏小，可能原因有：红磷不足（集气瓶内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少）；装置漏气（装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少）；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹（此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少）。 【小问5详解】 空气中氮气约占78%，红磷燃烧只消耗氧气，剩余气体的主要成分是氮气（N2）； 红磷熄灭说明氮气不支持燃烧；进入集气瓶的水约占瓶内空气体积的​，说明氮气不能与水反应。 23. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________，②___________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，依据B装置中有分液漏斗，思考选择B装置作为发生装置的优点为___________。若想要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置为___________(填字母)。 （3）用高锰酸钾制备氧气的发生装置应选择___________，写出高锰酸钾制氧气反应的化学方程式___________。 （4）用E装置收集氧气的验满方法是___________。 （5）已知氢气密度比空气小且难溶于水，实验室用锌粒(固体)和稀硫酸(液体)反应制取氢气，选择的一组发生装置和收集装置为___________(填字母)。 （6）使用下图装置，欲收集密度比空气大的气体，气体从___________口进(填a或b，下同)，欲收集一种难溶性气体，下图装置可以代替E装置。使用时，先将装置内充满水，气体从___________口进。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. E （3） ①. A ②. （4）观察到集气瓶内水被排尽，瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已收集满 （5）BC##BE （6） ①. a ②. b 【解析】 【小问1详解】 图中①是试管，②是锥形瓶。 【小问2详解】 B装置的分液漏斗可通过控制液体滴加速度，从而控制反应速率； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法（E）收集的氧气更纯净。 【小问3详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，选发生装置A； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 E是排水法收集装置，观察到集气瓶内水被排尽，瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已收集满。 【小问5详解】 锌粒和稀硫酸是固液不加热型反应，选发生装置B；氢气密度比空气小且难溶于水，可选向下排空气法（C）或排水法（E）收集，则装置组合是BC或BE。 【小问6详解】 收集密度比空气大的气体，气体从长管（a）进，空气从短管排出； 气体密度比水小，用排水法收集时，装置装满水，气体从短管（b）进，水从长管排出。 24. 兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。 （1）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明______会影响化学反应速率。 （2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为______，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的______和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是______。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s （3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。 A. 食品在冰箱中保存不易变质 B. 燃煤发电时，把煤块粉碎 C. 汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 【答案】（1）反应物的浓度(或氧气的浓度) （2） ①. 木条复燃 ②. 质量 ③. 土豆 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。空气中氧气体积分数约为21%，集气瓶中是纯氧，氧气浓度不同，说明反应物浓度会影响化学反应速率，故填：反应物的浓度(或氧气的浓度) 。 【小问2详解】 MnO2可加快H2O2分解速率，产生更多氧气，所以图 3 中的现象为带火星的木条复燃。 催化剂的特点是 “一变两不变”，即能改变反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变；所以若反应前后MnO2的质量和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂 。 分析表中数据，收集相同体积（7.0mL ）气体时，土豆作催化剂所用时间（180s ）比氧化铁（560s ）短；收集气体时土豆和生姜所用时间相同，但土豆收集气体体积更大，所以催化效果最好的物质是土豆。 【小问3详解】 A、食品在冰箱中保存不易变质，是利用低温减慢化学反应速率，调控方法是改变温度。 B、燃煤发电时把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，加快反应速率，调控方法是增大反应物接触面积 。 C、汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧，增大了汽油与氧气的接触面积，加快反应速率，调控方法是增大反应物接触面积 。 所以调控方法相同的是BC 。 六、计算题(本大题共3小题，共10分) 25. 食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算： （1）一个醋酸分子中含有___________个原子(填数字)； （2）醋酸的相对分子质量为___________； （3）醋酸中碳元素的质量分数为___________； （4）120g醋酸中所含氧元素质量与___________g酒精(化学式：C2H5OH)中所含氧元素质量相等。 【答案】（1）8 （2）60 （3）40% （4）184 【解析】 【小问1详解】 一个醋酸分子（CH3COOH）中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，原子的总个数为； 【小问2详解】 醋酸的相对分子质量为； 【小问3详解】 醋酸中碳元素的质量分数为； 【小问4详解】 设所求酒精的质量为x，则，解得x=184g。 26. 某种含硫酸亚铁(FeSO4)的药物可以治疗贫血，某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg。 （1）硫酸亚铁的相对分子质量为___________； （2）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素质量比：___________； （3）该患者每天服用这种药物中含硫酸亚铁的质量___________mg。(该药物中其他成分不含铁元素) 【答案】（1）152 （2） （3）30.4 【解析】 【小问1详解】 硫酸亚铁（FeSO4）的相对分子质量为； 【小问2详解】 硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素质量比为； 【小问3详解】 每天服用的药物中铁元素质量为，则硫酸亚铁的质量为。 27. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服一日2次，每次1片，连服5日。 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 （1）青蒿琥酯中碳、氢、氧原子个数比为___________； （2）青蒿琥酯中___________元素的质量分数最小(填“碳”、“氢”或“氧”)； （3）连服5日，最多服用青蒿琥酯的质量为___________mg。 【答案】（1） （2）氢 （3）500 【解析】 【小问1详解】 青蒿琥酯（C19H28O8）中碳、氢、氧原子个数比为； 【小问2详解】 青蒿琥酯中碳、氢、氧的元素质量比为，可知氢元素的质量分数最小； 【小问3详解】 每日服用2次，每次1片（含青蒿琥酯50mg），则每日服用量为；连服5日，总服用量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期九年级化学学科限时作业(一) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Si-28 Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 下列生产生活中的变化属于化学变化的是 A. 冰川融化 B. 蜡烛燃烧 C. 矿石粉碎 D. 酒精挥发 2. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 3. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 氢气可燃烧，二氧化碳能灭火——同种分子性质相同，不同种分子性质不同 B. 梨树花开，香满津城——分子在不断地运动 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——受热时分子运动速率加快 D. 氧气加压液化可装入钢瓶中——加压后，氧分子体积变小 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 海水 B. 液氧 C. 碳酸饮料 D. 洁净的空气 5. 下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 A. 氧气有助燃性，可作燃料 B. 氧气是空气中含量最多的气体 C. 氮气化学性质不活泼，食品包装袋内可充入氮气防腐 D. 稀有气体又叫“惰性气体”，不能与任何物质反应 6. 有三瓶无色气体，分别为空气、氧气、二氧化碳，以下可一次性鉴别三瓶无色气体的是 A. 澄清石灰水 B. 燃着的木条 C. 带火星的木条 D. 水 7. 我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 8. 空气污染是引起多种疾病的原因之一，下列物质中属于空气污染物的是 A. N2 B. NO2 C. He D. CO2 9. 稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素属于非金属元素 B. 钬原子质量为164.9g C. 钬的元素符号ho D. 钬原子中核外电子数为67 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 二、选择题(每题有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)。 11. 下列说法正确的是 A. 由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子 B. 同种元素组成的物质是纯净物 C. 分子可分，原子不可分 D. 由不同种元素组成的纯净物是化合物 12. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 13. 陈皮中含有香芹酮，其化学式为C10H14O，下列说法正确的是 A. 香芹酮由25个原子构成 B. 香芹酮中氧元素的质量分数最小 C. 香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成 D. 香芹酮中碳、氢元素的质量比5：7 14. 已知某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该化合物的化学式为 A. NO2 B. N2O C. NO D. N2O3 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的H2O和H2O2，所含氧元素质量比为17：18 B. 由Fe2O3、Fe3O4、FeO组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中三种物质的分子个数比可能为1：3：1 C. 当CO和CO2中氧元素质量相等时，碳元素质量比为14：11 D. CH4和C2H2的混合气体中，氢元素质量分数可能为30% 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 用化学用语表示 （1）2个铜原子___________； （2）3个二氧化碳分子___________； （3）4个钙离子___________； （4）标出氯化铝中氯元素化合价___________； （5）4个硫酸根离子___________； （6）氢氧化镁的化学式___________。 17. 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）图中A、B、C、D属于___________种元素的粒子(填数字)；属于金属元素的是___________(填序号)； （2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是___________(填序号)； （3）D中x=___________； （4）A是一种比较清洁的燃料，已知A和B能在一定条件下反应生成C和D．四种物质的微粒示意图如下： 上述物质中属于氧化物的是___________(填化学式，下同)；属于单质的是___________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是___________(填化学式)。 （2）如图甲，X是___________。 （3）如图乙，一段时间后，支管___________(填“左”或“右”)侧溶液变红。 （4）下表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题： 元素符号 C O Mg Cl 原子结构示意图 氯原子的结构示意图中x=___________；镁原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子；由镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为___________。 （5）氯与氧两种元素形成化合物M，氯与氧元素质量比为71：64，则M的化学式为___________。 （6）从原子结构角度分析，元素位于同一周期的原因是他们的___________相同。 四、简答题(本大题共3小题，共17分) 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）铁丝在氧气中燃烧：___________； （2）镁条燃烧：___________； （3）硫燃烧：___________； （4）铜粉与氧气反应：___________。 20. 物质的组成与转化是化学研究的重点，下面A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如下图所示的转化关系(部分产物已略去)。已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种暗紫色固体。回答下列问题： （1）写出F、G的化学式：F___________；G___________。 （2）反应②的基本反应类型是___________。 （3）写出的反应①化学方程式___________。 （4）写出的反应③化学方程式___________。 21. 某含有杂质的Fe2O3粉末，测知其中氧元素质量分数为32.5%，则这种杂质可能是 A. CaCO3 B. NaCl C. CuO D. SiO2 五、实验题(本大题共3小题，共23分) 22. 下图是小明用红磷在空气中燃烧测定空气中氧气含量的装置图。实验过程是：第一步：将集气瓶内空气体积划分为五等分，并做好标记；第二步：点燃红磷，伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧；第三步：待红磷熄灭并冷却至室温后打开止水夹。根据实验请回答问题： （1）二百多年前，化学家___________(填序号)利用汞能和氧气发生反应的原理，研究空气成分。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 阿伏伽德罗 （2）红磷燃烧的反应的化学方程式___________。 （3）由此实验得出的结论___________。 （4）实验完毕后若进入集气瓶中水的体积偏小，你认为导致这一结果的原因可能为(写一条)___________。 （5）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是___________，此实验说明该气体有___________的化学性质(写一条即可)。 23. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________，②___________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，依据B装置中有分液漏斗，思考选择B装置作为发生装置的优点为___________。若想要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置为___________(填字母)。 （3）用高锰酸钾制备氧气的发生装置应选择___________，写出高锰酸钾制氧气反应的化学方程式___________。 （4）用E装置收集氧气的验满方法是___________。 （5）已知氢气密度比空气小且难溶于水，实验室用锌粒(固体)和稀硫酸(液体)反应制取氢气，选择的一组发生装置和收集装置为___________(填字母)。 （6）使用下图装置，欲收集密度比空气大的气体，气体从___________口进(填a或b，下同)，欲收集一种难溶性气体，下图装置可以代替E装置。使用时，先将装置内充满水，气体从___________口进。 24. 兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。 （1）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明______会影响化学反应速率。 （2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为______，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的______和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是______。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s （3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。 A. 食品在冰箱中保存不易变质 B. 燃煤发电时，把煤块粉碎 C. 汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 六、计算题(本大题共3小题，共10分) 25. 食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算： （1）一个醋酸分子中含有___________个原子(填数字)； （2）醋酸的相对分子质量为___________； （3）醋酸中碳元素的质量分数为___________； （4）120g醋酸中所含氧元素质量与___________g酒精(化学式：C2H5OH)中所含氧元素质量相等。 26. 某种含硫酸亚铁(FeSO4)的药物可以治疗贫血，某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg。 （1）硫酸亚铁的相对分子质量为___________； （2）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素质量比：___________； （3）该患者每天服用这种药物中含硫酸亚铁的质量___________mg。(该药物中其他成分不含铁元素) 27. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服一日2次，每次1片，连服5日。 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 （1）青蒿琥酯中碳、氢、氧原子个数比为___________； （2）青蒿琥酯中___________元素的质量分数最小(填“碳”、“氢”或“氧”)； （3）连服5日，最多服用青蒿琥酯的质量为___________mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $