精品解析：山东省济宁市汶上县2025-2026学年九年级上学期期中阶段练习化学试题

2025-2026学年第一学期期中质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ 卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第 II 卷时，必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；N-14 第I卷(选择题共16分) 一、选择题(1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分) 1. 《天工开物》被誉为17世纪的百科全书，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 粮食酿酒 C. 木已成舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁只是将甘蔗中的汁液分离出来，仅改变物质形态，属于物理变化，此选项错误； B、粮食酿酒过程中，粮食中的糖类会转化为酒精(乙醇)，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； C、木已成舟只是木材的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、沙里淘金是将金从沙子中分离出来，金的本质未改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 故选：B。 2. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不停运动 B. 吹气球，气球变大——分子之间有间隔 C. 氢气和液氢都可做燃料——同种分子化学性质相同 D. 水电解生成氧气和氢气——化学反应前后分子种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.墙内开花墙外可香，闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，故选项说法正确，不符合题意。 B.吹气球气球变大，该现象主要是由于气体分子数量增多，压强增大引起，用此现象解释分子间有间隔不恰当，符合题意。 C.氢气和液氢都由氢分子构成，状态变化物理变化，分子本身未变，因此化学性质相同，故选项说法正确，不符合题意。 D.水分子在反应中分裂成原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，分子种类从水分子变为氢分子和氧分子，故选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 3. 实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气并回收MnO2，下列操作正确的是 A. 装入试剂 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 回收MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰是粉末状的，取用时可以用药匙（或者纸槽），操作要领是：“一横、二送、三直立”，具体的操作是：先将试管横放，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，图示操作正确，故选项A正确； B、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生装置中的长颈漏斗下端应伸入液面下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，图示实验装置错误，故选项B错误； C、使用排水法收集氧气时，瓶内装满水，氧气的密度比水小，气体应从短导管口进入，图示操作错误，故选项C错误； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，装置错误，故选项D错误。 故选A。 4. 钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钪原子在反应中易失去电子，形成阳离子 B. 钪原子的核外电子数是2 C. 原子结构示意图中x=10 D. 钪属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、钪原子最外层电子数为2，小于4，易失去电子，形成阳离子，A正确； B、由元素周期表信息图可知钪原子的原子序数是21，原子序数=核外电子数=21，B错误； C、由钪原子的结构示意图可知，核电荷数等于核外电子数，则有21=2+ x +9+2，解得 x =8，C错误； D、钪元素名称是“钅”字旁，属于金属元素，D错误。 故选A。 5. 天气寒冷，流感多发，奥司他韦（）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦不属于化合物 B. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C. 奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为8：14：1：2 D. 奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的 【答案】D 【解析】 【详解】A、奥司他韦是由C、H、N、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，不符合题意； C、奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为：，不符合题意； D、奥司他韦中氢元素与氮元素的质量比为：，故奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的，符合题意。 故选D。 6. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. ①红磷燃烧产生大量白雾，火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹，水会进入集气瓶 B. ②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成了二氧化硫气体 C. ③木炭燃烧，发出红光，并放出热量 D. ④氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现无色液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、①红磷燃烧产生大量的白烟（而不是白雾），红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹，水会进入集气瓶，故选项说法错误； B、②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成了二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； C、③木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项说法错误； D、④氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现无色液体，故选项说法正确； 故选：D。 7. 20℃和60℃时，在100g水中KCl的最大溶解量为34g和45.5g，下图所示为KCl的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中溶液为KCl的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 25.0g C. 溶液中溶质的质量：①＜②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①＜②=③ 【答案】D 【解析】 【详解】A、20°C 时氯化钾的溶解度为34.0g，即100g水中最多溶解34.0g氯化钾达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4g氯化钾达到饱和，加入5.0g氯化钾不能完全溶解，因此，①中溶液为氯化钾的饱和溶液，不符合题意； B、②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的氯化钾固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，不符合题意； C、②到③的过程中温度升高，没加氯化钾固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的氯化钾固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，不符合题意； D、①是20℃氯化钾的饱和溶液，②是20℃氯化钾的不饱和溶液，则溶质质量分数①>②，②、③中溶质和溶剂的质量均相等，则溶液中溶质的质量分数①>②=③，符合题意。 故选：D。 8. 下列物质按照相应要求从小到大排列的顺序正确的是 A. 氢元素的质量分数：C2H4　CH4　C3H6 B. 一个分子中所含的原子数：NH3　CO2　H2O C. 硫元素的化合价：H2S　SO2　SO3 D. 一个分子中所含的电子数：HCl　O2　H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、C2H4中氢元素质量分数为，CH4中氢元素质量分数为，C3H6中氢元素质量分数为，氢元素的质量分数关系为C2H4＝C3H6＜CH4，不符合题意。 B、NH3　CO2　H2O各一个分子时原子个数分别为：4、3、3，则一个分子中所含的原子数：CO2＝H2O<NH3，不符合题意。 C、H2S中硫元素化合价为－2价，SO2中硫元素化合价为+4价，SO3中硫元素化合价为+6价，硫元素的化合价：H2S＜SO2＜SO3，符合题意。 D、分子中质子数＝电子数，一个HCl分子中电子数为18，一个O2分子中电子数为16，一个H2分子中电子数为2，则一个分子中所含的电子数：H2<O2<HCl，不符合题意。 故选C。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A．用等质量的过氧化氢溶液制取氧气 B．密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧 C．在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量 D．水的电解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用等质量的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成氧气的质量相等，该图像不正确； B、密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，由于氧气是过量的，则硫会完全反应最终固体的质量减少至零，该图像正确； C、红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原气压，该图像不正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，该图像不正确。 故选：B。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理完全正确的是 A. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素 B. 化学性质相似的原子最外层电子数相同，所以最外层电子数相同的原子化学性质相似 C. 单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的纯净物是单质 D. 在化合物中金属元素显正价，所以显正价的一定是金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的粒子具有相同的质子数，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； B、化学性质相似的原子最外层电子数不一定相同，如氦原子和氖原子化学性质相似，但是氦原子的最外层电子数为2，氖原子的最外层电子数为8，最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子最外层电子数均是2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物是单质，符合题意； D、在化合物中金属元素一般显正价，但是显正价的不一定是金属元素，如二氧化碳中碳元素显+4价，但是碳元素属于非金属元素，不符合题意。 故选C 第II卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 用化学用语填空。 （1）溶于水吸热，温度降低的物质___________。 （2）亚铁离子___________。 （3）标出硝酸银中氮元素的化合价___________。 （4）SO2中数字“2”的含义___________。 【答案】（1）NH4NO3 （2）Fe2+ （3） （4）每个二氧化硫分子中含有两个氧原子 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶剂吸热，可是溶液温度降低，化学式为NH4NO3。 【小问2详解】 离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所答电荷数，且数字在前，符号在后，一个亚铁离子带2个单位正电荷，则亚铁离子符号为Fe2+。 【小问3详解】 硝酸银中，银元素化合价为+1价、硝酸根化合价为-1价，则化学式为AgNO3，硝酸银中银元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出硝酸银中氮元素的化合价为：。 【小问4详解】 元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则SO2中数字“2”表示每个二氧化硫分子中含有两个氧原子。 12. 结构决定性质，性质决定用途。构建结构、性质、用途之间的三角关系对学习化学非常重要，请利用物质的组成、结构与用途等方面的知识解释下列问题。 （1）金刚石和石墨物理性质差异大的原因___________。 （2）水和过氧化氢组成元素相同，但它们化学性质差异大的原因是___________。 （3）___________疏松多孔，表面积很大，这样的结构使其在水的净化中可以除去水中的颜色和气味； （4）由于氮气___________，故可用作工业生产和科学实验中的保护气。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）构成分子它们的分子结构不同 （3）活性炭 （4）化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都为碳单质，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质差异很大。 【小问2详解】 水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，表面积很大，净水时可除去水中的色素和异味。 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，可作保护气。 13. 碳中和，中国在行动。由于人类过度开采使用地下碳(主要是化石燃料)，导致碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。为缓解温室效应，中国将在2060年前实现碳中和。如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）A、B、C中表示混合物的是___________(填字母)； （2）上述变化2和3中，一定不变的是___________(填序号)。 ①分子的种类 ②分子间的间隔 ③分子的数目 ④分子本身的化学性质 ⑤分子本身的质量 【答案】（1）A （2）①③④⑤ 【解析】 【小问1详解】 A中含有多种分子，属于混合物，B、C中只含一种分子，属于纯净物。 【小问2详解】 变化2和3中，分子种类不变、质量和数目都不变，且分子的化学性质也不变，但分子间的间隔改变，故选①③④⑤。 14. 如下图是5种粒子的微观结构示意图。 （1）五种粒子中属于同种元素的是___________(填序号)； （2）微粒A和微粒E分别表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，可推测溴离子的符号为___________，在元素周期表中，溴位于第___________周期，请写出由E 与 B 形成的化合物的化学式___________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 四 ③. 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，五种粒子中A和C的质子数都是17，故属于同种元素的是AC。 【小问2详解】 溴原子的最外层电子数为7，易得1个电子，形成带1个单位负电荷的溴离子，符号为；原子中，电子层数=该元素所在的周期数，溴原子有4个电子层，故溴位于第四周期；E易得1个电子，形成带1个单位负电荷的溴离子，B最外层电子数为1，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，故由E 与 B 形成的化合物的化学式为。 15. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器I、II的活塞均在0刻度处，回答下列问题： （1）请写出该反应的符号表达式___________。 （2）一段时间后，注射器II活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅰ活塞应移动至___________mL刻度处； （3）若用50g质量分数为9%的硫酸钠溶液进行电解水，过一段时间后，溶液中溶质硫酸钠的质量分数变为10%，则被电解的水的质量为___________g。 【答案】（1） （2）4 （3）5 【解析】 【小问1详解】 水电解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，注射器I与正极相连，产生的是氧气，注射器II与负极相连，产生的是氢气，故反应一段时间后，若注射器II活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器I活塞应移动至4mL刻度处； 【小问3详解】 原硫酸钠溶液质量50g，溶质质量分数9%，则溶质硫酸钠质量为50g×9% = 4.5g； 电解后硫酸钠质量不变仍为 4.5 g，但溶液中溶质质量分数升至 10%，此时溶液总质量为：4.5 g ÷ 10% =45g； 由此可知减少的质量即被电解的水为：50g-45g=5g。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. (一)化学兴趣小组的同学利用下图所示装置开展了氧气的实验室制取和性质的探究，回答下列问题。 （1）图中标号①的仪器名称是___________。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，要获得平稳气流，应选择的发生装置为___________(填字母)，请写出该反应的符号表达式___________。 （3）若用G装置收集O2，应将气体从___________(填“a”或“b”)端通入，该装置检验 O2是否收集满的方法是___________。 （4）若想收集一瓶氧气直接用于做细铁丝燃烧实验，细铁丝在H装置中反应的符号表达式为___________，集气瓶底部放水的作用为___________。 （5）医疗氧气瓶上有湿化瓶装置(类似于下图)，下列说法正确的有___________。 A. d 导管口连接制氧机 B. d导管口连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 (二)为监测某厂排放的污水中银离子的含量，需配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程： （6）指出A操作中的错误___________。 （7）A中错误操作改正后，称氯化钠的质量时若指针偏左，应进行的操作是___________。 （8）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是___________。 A. A操作中砝码与氯化钠放错托盘(使用了游码) B. B 操作中仰视液面最低处读数 C. 搅拌充分溶解后，E中玻璃棒带出少量溶液 D. D 操作时有少量水溅出 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. （3） ①. b ②. 将带火星的木条放在a处，复燃则满 （4） ①. ②. 防止高温的生成物掉落，炸裂集气瓶 （5）BC （6）物体和砝码放反了 （7）减少左盘的氯化钠 （8）AB 【解析】 【小问1详解】 由仪器的形状和用途可知仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应条件是常温、反应物状态是固体，故选择固液常温型发生装置，要获得平稳气流需要控制反应速率，分液漏斗可以通过控制液体滴加的速率来控制反应速率，故选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，据此可以写出符号表达式：。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，故用G装置收集氧气，氧气应从b管通入；氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，若氧气已经集满，会从a管排出，故验满的方法是：将带火星的木条放在a处，复燃则满。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此可以写出符号表达式：；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，故集气瓶底部放水可以吸收热量，防止生成的高温生成物溅落，炸裂集气瓶。 【小问5详解】 A、根据湿化瓶装置的构造可知，氧气应从c管通入，通过水湿润后，从d管排出，故c导管口连接制氧机，该选项不符合题意。 B、氧气从长管（c）通入，短管（d）排出，故d导管口连接病人吸氧的塑料管，该选项符合题意。 C、氧气通入水中会冒出气泡，故可通过观察冒泡的速率来观察氧气生成的速率，该选项符合题意。 故选BC。 【小问6详解】 使用托盘天平时，应注意“左物右码”，图中错误之处：物体和砝码放反了。 【小问7详解】 称氯化钠的质量时若指针偏左，说明左旁的药品偏多，可以减少左旁的氯化钠，直至天平平衡。 【小问8详解】 A、砝码与氯化钠放错托盘，此时氯化钠的质量=砝码的质量-游码的质量，称得的氯化钠质量会偏少，溶质质量偏小，可能会导致溶质质量分数偏低，该选项符合题意。 B、量取水时，仰视液面最低处读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，可能会导致溶质质量分数偏低，该选项符合题意。 C、搅拌充分溶解后，此时溶质已经充分溶解，E中玻璃棒带出少量溶液会导致溶液质量偏少，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。 D、溶解时有少量水溅出，会导致溶剂质量偏小，可能会导致溶质质量分数偏高，该选项不符合题意。 故选AB。 四、计算与应用(每空1分，共6分) 17. 已知A原子失去m个电子形成Am+，B原子得到n个电子形成Bn-，且Am+与Bn-的核外电子排布完全相同。若A原子的质子数为a，B原子的质子数为___________。 【答案】a-m-n 【解析】 【详解】依据原子中，质子数=核外电子数进行分析，A原子失去m个电子形成，若A原子的质子数为a，则的核外电子数为；与的核外电子排布完全相同，则的核外电子数也为，B原子得到n个电子形成，则B原子的质子数为：。 18. 泗张黏糊鸡是泗水十大美食之一，是泗水一张靓丽的美食名片；花椒是烹制黏糊鸡所用的香料之一，花椒鲜香的灵魂来自花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，请计算： （1）花椒酰胺的相对分子质量___________。 （2）247g花椒酰胺中所含氮元素的质量___________。 【答案】（1）247 （2）14g 【解析】 【小问1详解】 花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247； 【小问2详解】 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为：。 19. 按要求回答下列问题： （1）现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍应向此溶液中加入氯化钠___________g，或蒸发掉水___________g； （2）将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与100g质量分数为25%的溶液混合，则混合溶液的溶质质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 50 （2）15% 【解析】 【小问1详解】 设加入氯化钠的质量为x，则，解得x=12.5g； 设蒸发水的质量为y，则，解得y=50g。 【小问2详解】 混合前后溶质质量不变，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第Ⅰ 卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第 II 卷时，必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；N-14 第I卷(选择题共16分) 一、选择题(1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分) 1. 《天工开物》被誉为17世纪的百科全书，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 粮食酿酒 C. 木已成舟 D. 沙里淘金 2. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不停运动 B. 吹气球，气球变大——分子之间有间隔 C. 氢气和液氢都可做燃料——同种分子化学性质相同 D. 水电解生成氧气和氢气——化学反应前后分子种类发生改变 3. 实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气并回收MnO2，下列操作正确的是 A. 装入试剂 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 回收MnO2 4. 钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钪原子在反应中易失去电子，形成阳离子 B. 钪原子的核外电子数是2 C. 原子结构示意图中x=10 D. 钪属于非金属元素 5. 天气寒冷，流感多发，奥司他韦（）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦不属于化合物 B. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C. 奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为8：14：1：2 D. 奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的 6. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. ①红磷燃烧产生大量白雾，火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹，水会进入集气瓶 B. ②硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成了二氧化硫气体 C. ③木炭燃烧，发出红光，并放出热量 D. ④氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现无色液体 7. 20℃和60℃时，在100g水中KCl的最大溶解量为34g和45.5g，下图所示为KCl的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中溶液为KCl的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 25.0g C. 溶液中溶质的质量：①＜②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①＜②=③ 8. 下列物质按照相应要求从小到大排列的顺序正确的是 A. 氢元素的质量分数：C2H4　CH4　C3H6 B. 一个分子中所含的原子数：NH3　CO2　H2O C. 硫元素的化合价：H2S　SO2　SO3 D. 一个分子中所含的电子数：HCl　O2　H2 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．用等质量的过氧化氢溶液制取氧气 B．密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧 C．在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量 D．水的电解 A. A B. B C. C D. D 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理完全正确的是 A. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素 B. 化学性质相似的原子最外层电子数相同，所以最外层电子数相同的原子化学性质相似 C. 单质都是由同种元素组成的，所以同种元素组成的纯净物是单质 D. 在化合物中金属元素显正价，所以显正价的一定是金属元素 第II卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 用化学用语填空。 （1）溶于水吸热，温度降低的物质___________。 （2）亚铁离子___________ （3）标出硝酸银中氮元素的化合价___________。 （4）SO2中数字“2”的含义___________。 12. 结构决定性质，性质决定用途。构建结构、性质、用途之间的三角关系对学习化学非常重要，请利用物质的组成、结构与用途等方面的知识解释下列问题。 （1）金刚石和石墨物理性质差异大的原因___________。 （2）水和过氧化氢组成元素相同，但它们化学性质差异大的原因是___________。 （3）___________疏松多孔，表面积很大，这样的结构使其在水的净化中可以除去水中的颜色和气味； （4）由于氮气___________，故可用作工业生产和科学实验中的保护气。 13. 碳中和，中国在行动。由于人类过度开采使用地下碳(主要是化石燃料)，导致碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳平衡。为缓解温室效应，中国将在2060年前实现碳中和。如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）A、B、C中表示混合物的是___________(填字母)； （2）上述变化2和3中，一定不变的是___________(填序号)。 ①分子的种类 ②分子间的间隔 ③分子的数目 ④分子本身的化学性质 ⑤分子本身的质量 14. 如下图是5种粒子的微观结构示意图。 （1）五种粒子中属于同种元素的是___________(填序号)； （2）微粒A和微粒E分别表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，可推测溴离子的符号为___________，在元素周期表中，溴位于第___________周期，请写出由E 与 B 形成的化合物的化学式___________。 15. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器I、II的活塞均在0刻度处，回答下列问题： （1）请写出该反应的符号表达式___________。 （2）一段时间后，注射器II活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅰ活塞应移动至___________mL刻度处； （3）若用50g质量分数为9%硫酸钠溶液进行电解水，过一段时间后，溶液中溶质硫酸钠的质量分数变为10%，则被电解的水的质量为___________g。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. (一)化学兴趣小组的同学利用下图所示装置开展了氧气的实验室制取和性质的探究，回答下列问题。 （1）图中标号①的仪器名称是___________。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，要获得平稳气流，应选择的发生装置为___________(填字母)，请写出该反应的符号表达式___________。 （3）若用G装置收集O2，应将气体从___________(填“a”或“b”)端通入，该装置检验 O2是否收集满的方法是___________。 （4）若想收集一瓶氧气直接用于做细铁丝燃烧实验，细铁丝在H装置中反应的符号表达式为___________，集气瓶底部放水的作用为___________。 （5）医疗氧气瓶上有湿化瓶装置(类似于下图)，下列说法正确的有___________。 A. d 导管口连接制氧机 B. d导管口连接病人吸氧塑料管 C. 可以观察氧气生成速率 (二)为监测某厂排放的污水中银离子的含量，需配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程： （6）指出A操作中的错误___________。 （7）A中错误操作改正后，称氯化钠的质量时若指针偏左，应进行的操作是___________。 （8）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是___________。 A. A操作中砝码与氯化钠放错托盘(使用了游码) B. B 操作中仰视液面最低处读数 C. 搅拌充分溶解后，E中玻璃棒带出少量溶液 D. D 操作时有少量水溅出 四、计算与应用(每空1分，共6分) 17. 已知A原子失去m个电子形成Am+，B原子得到n个电子形成Bn-，且Am+与Bn-的核外电子排布完全相同。若A原子的质子数为a，B原子的质子数为___________。 18. 泗张黏糊鸡是泗水十大美食之一，是泗水一张靓丽的美食名片；花椒是烹制黏糊鸡所用的香料之一，花椒鲜香的灵魂来自花椒中的花椒酰胺(C16H25NO)，请计算： （1）花椒酰胺的相对分子质量___________。 （2）247g花椒酰胺中所含氮元素的质量___________。 19. 按要求回答下列问题： （1）现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍应向此溶液中加入氯化钠___________g，或蒸发掉水___________g； （2）将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与100g质量分数为25%的溶液混合，则混合溶液的溶质质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $