精品解析：辽宁省盘锦市兴隆中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025～2026学年度上学期期中质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 第一部分 选择题(共10分) 1. 经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A. 《三国演义》中曹冲称象 B. 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药 C. 《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程 【答案】A 【解析】 【详解】A、《三国演义》中曹冲称象过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药，火药爆炸过程中产生了新物质，属于化学变化，选项错误； C、《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹，炼丹过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误； D、《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误。 故选A。 2. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误； D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。 故选D。 3. 下列物质的用途主要与其物理性质有关的是 A. 氧气可用于炼钢、气焊 B. 液氦可用于制造低温环境 C. 焊接金属时常用氮气作保护气 D. 给物质加热时常用酒精作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能用于炼钢、气焊，助燃性属于化学性质，该选项不符合题意； B、液氮挥发吸热，则液氦可用于制造低温环境，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项符合题意； C、氮气化学性质不活泼，可作保护气，该选项不符合题意； D、酒精作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质，该选项不符合题意。 故选B。 4. 2024年“世界环境日”中国确定的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与之相违背的是 A. 废旧电池就地深埋 B. 车辆尾气净化后排放 C. 积极开展绿化国土行动 D. 工业废水处理达标后排放 【答案】A 【解析】 【详解】A. 废旧电池就地深埋，会污染水源和土壤，此选项错误； B.车辆尾气净化后排放，可以减少空气污染，此选项正确； C.积极开展绿化国土行动，可以净化空气，此选项正确； D.工业废水处理达标后排放，可以减少水体污染，此选项正确； 故选A。 5. 硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：，推断X的化学式为 A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】反应前有3N、2H、7O，反应后（X除外）有2N、2H、6O，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为NO，故选B。 6. 学习化学要善于从化学的视角认识世界。对下列事实的认识你认为错误的是 选项 事实 认识 A 水蒸发变成水蒸气 分子大小发生改变 B 50L水和50L酒精混合后的体积小于100L 分子之间有间隔 C 墙内开花墙外香 分子在不断运动 D N2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼 不同分子性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.水蒸发变成水蒸气，状态改变，物质不变，分子种类、大小、质量均不变，变的是间隔，故A错误； B. 50L水和50L酒精混合后的体积小于100L，说明分子之间有间隔，故B正确； C.墙内开花墙外香，说明分子在不断运动，故C正确； D. N2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼，因N2由氮分子构成，O2由氧分子构成，分子不同，化学性质不同，故D正确； 故选A。 7. 盘锦地区的地下温泉深受人民喜爱，下列说法中不正确的是 A. 检验温泉水是硬水还是软水可用肥皂水 B. 活性炭可用于净化温泉水 C. 清澈透明的温泉水是纯净物 D. 过滤可以除去温泉水中难溶性杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、用肥皂水检验硬水或软水，加入肥皂水后，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少，白色垢状物多的是硬水，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可用于净化温泉水，不符合题意； C、温泉水外观清澈透明，但含有多种可溶性矿物质，属于混合物，不是纯净物，符合题意； D、过滤可以除去水中难溶性杂质，不符合题意。 故选：C。 8. 下列物质中属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 人呼出的气体 C. 冰水混合物 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。洁净的空气是指没有污染的空气，其中含有氮气、氧气等不同种物质，所以洁净的空气是混合物，故A选项不符合题意； B.人呼出的气体中有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，是混合物，故B选项不符合题意； C.冰水混合物是同一种物质不同状态的混合，冰和水是同一种物质，只是状态不同，所以冰水混合物是纯净物，故C选项符合题意； D.稀有气体包括氦、氖、氩等气体，稀有气体是混合物，故D选项不符合题意； 故选C。 9. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 20 5 0 反应后的质量/g 14 16 a 20 A. a=5 B. 丁一定是化合物 C. 丙可能是催化剂 D. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为7：10 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，列式为：30g+20g+5g+0g=14g+16g+a+20g，所以a=5g，此选项说法正确； B、甲反应前是30g，反应后是14g，反应后质量减少，属于反应物；同理可知，乙是反应物，丁是生成物，所以该反应属于两种物质反应生成一种物质，所以丁一定由两种或两种以上元素组成，一定是化合物，此选项说法正确； C、丙反应前后质量不变，所以丙可能不参加反应，也可能是该反应的催化剂，此选项说法正确； D、甲反应前是30g，反应后是14g，所以参加反应的甲的质量为16g；丁反应前是0g，反应后是20g，所以生成的丁的质量为20g，参加反应的甲和生成的丁的质量比为：16g：20g=4：5，不是7：10，此选项说法错误； 故选D。 10. 今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其化学式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是 A. 帕拉米韦中含有15个碳原子 B. 帕拉米韦的相对分子质量为328g C. 帕拉米韦是由C、H、N、O四种元素组成 D. 该分子中C、H、N、O的原子质量比为15：28：4：4 【答案】C 【解析】 【详解】A、帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，一个帕拉米韦分子中含有15个碳原子，故选项说法错误； B、帕拉米韦的相对分子质量为12×15+1×28+14×4+16×4=328，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误； C、由帕拉米韦的化学式是C15H28N4O4可知，帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确； D、帕拉米韦中C、H、N、O元素质量比为（12×15）：（1×28）：（14×4）：（16×4）=45：7：14：16，故选项说法错误。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 Ⅰ．实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。 （1）实验仪器：仪器a的名称是______。 （2）实验原理：用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为______，选择的发生装置是______（填字母序号）。 （3）实验步骤：若用B装置制取气体，则______（填“固体”或“液体”）试剂从长颈漏斗加入。 （4）气体验满：利用D装置收集氧气，验满时应该把带火星的木条放置在______（填“b”或“c”）端导管口。 （5）注意事项：用C装置收集氧气的时机是观察到导管口______。 （6）性质实验：木炭点燃伸入氧气中，继续燃烧，能说明产物有二氧化碳的现象是______。 Ⅱ．某同学设计并进行如下实验验证质量守恒定律。 （7）甲实验中，加热铜粉，观察到铜粉由红色变成______色；小气球先鼓起后变瘪，实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还有______作用；实验时若铜粉的量不足，对实验的结果______（填“有”或“没有”）影响。 （8）乙实验中天平示数始终不变，但是同学们一致认为乙不能验证质量守恒定律，理由是______。 （9）丙实验后，称量发现陶土网上的燃烧产物质量小于反应前镁条质量，其主要原因是参与反应的气体质量______（填“>”或“=”或“<”）逸散到空气中的固体质量。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. A （3）液体 （4）c （5）有连续均匀气泡冒出 （6）澄清石灰水变浑浊 （7） ①. 黑 ②. 平衡装置内外压强 ③. 没有 （8）酒精和蒸馏水混合在一起没有发生化学反应 （9）> 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a是锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其符号表达式为；该反应为固体加热型，发生装置可选择A； 【小问3详解】 若用B装置制取气体，则液体试剂从长颈漏斗加入，固体试剂放入锥形瓶； 【小问4详解】 氧气密度比空气大，选D装置用向上排空气法收集氧气时，氧气应从长管b端通入；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条检验氧气是否收集满，可将带火星的木条放在c端，木条复燃，则集满； 【小问5详解】 用C装置排水法收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以不能立即收集，故收集氧气的时机是观察到导管口有连续均匀气泡冒出； 【小问6详解】 由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊； 【小问7详解】 甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，铜和氧气加热生成氧化铜，则可观察到铜粉由红色变成黑色；实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还有平衡装置内外压强的作用；根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该实验中，装置密闭，反应前后锥形瓶内的总质量不变，所以若铜粉量不足对实验结论没有影响； 【小问8详解】 同学认为实验乙不能验证质量守恒定律，原因是酒精和蒸馏水混合在一起没有发生化学反应； 【小问9详解】 在燃烧的镁条正上方罩上罩，使生成物全部收集起来，由质量守恒定律可知，参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，则生成物体质量比镁条质量大。 12. 化学在环境、能源、科技等领域具有重要价值。 Ⅰ．空气是一种重要的资源。空气质量日报可以及时、准确地反映一个地区的空气质量状况。根据图回答下列问题： 空气质量指数 质量级别 质量级别 0~50 一级 优 51~100 二级 良 101~150 三级 轻度污染 151~200 四级 中度污染 201~300 五级 重度污染 ＞300 六级 严重污染 （1）该地区该日空气质量指数级别为___________级。 （2）PM10又称为可吸入颗粒物或飘尘，是造成雾霾的重要原因。下列措施中，能改善雾霾的是___________(填标号)。 A. 植树造林 B. 尽量“以步代车” C. 大量烧煤取暖 D. 施工场所使用防尘布 Ⅱ．合成氨是20世纪伟大的成就之一、研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （3）构成氨分子(NH3)的微观粒子是氮原子和___________(填微粒名称)。 （4）液氨可用作制冷剂。液态氨转化为氨气的过程中，氨分子的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)，该变化为___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅲ．文物考古中的魅力化学，彰显我国古今科技文明。 （5）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类___________(填“改变”或“不变”)。 （6）《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料一石青，其主要成分为碱式碳酸铜。该物质可由铜和空气中的氧气、___________反应生成。从石青主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能表示一个原子的微观符号___________。 （7）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气___________。 【答案】（1）五 （2）ABD （3）氢原子 （4） ①. 变大 ②. 物理 （5）改变 （6） ①. 二氧化碳和水##CO2和H2O ②. Cu##C （7）常温下化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 空气质量指数为208，对照表格：201~300属于五级(重度污染)，故填：五； 【小问2详解】 A、植树造林：可吸附粉尘，改善雾霾，此选项正确； B、尽量“以步代车”：减少汽车尾气、扬尘，改善雾霾，此选项正确； C、大量燃煤取暖：会排放粉尘、有害气体，加重雾霾，此选项错误； D、施工场所使用防尘布：减少扬尘，改善雾霾，此选项正确。 故选：ABD。 【小问3详解】 氨分子是由氮原子和氢原子构成； 【小问4详解】 液态氨→氨气(气态)，分子间隔变大；该变化仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问5详解】 元素种类由质子数决定，碳-14衰变后原子核内质子数改变，因此元素种类改变； 【小问6详解】 根据化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有铜、氢、碳、氧元素，则说明该物质可由铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成；Cu既能表示铜这种物质，还能表示一个铜原子，且C可表示碳单质，也可表示一个碳原子； 【小问7详解】 氮气化学性质稳定，不易与文物发生反应，可隔绝氧气防止氧化，故填：常温下化学性质稳定。 13. 阅读下面科普短文。 消毒是饮用水处理中的重要环节之一。自由氯是常用消毒剂，其在水中具有持续的杀菌能力，在饮用水中应不低于0.3mg/L。自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷(CHCl3)。二氧化氯(ClO2)因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl3生成方面效果显著。二氧化氯常温常压下是一种黄绿色到橙黄色气体，有强烈刺激性臭味，极易溶于水，具有漂白性。 某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl3生成的控制效果，研究结果如图。 图中TOC去除率(%)越高，表明对CHCl3生成的控制效果越好。 ClO2受热、见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化如表。 表：浓度为670mg/L的ClO2溶液每2小时浓度减少的量 放置时间/h 2 4 6 8 10 12 浓度/(mg/L) 8.5 1.1 9.8 2.2 2.1 1.3 臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl₃的生成。 依据文章内容回答下列问题。 （1）二氧化氯(ClO2)的物理性质有(写出其中一条即可)___________。二氧化氯的物质类别为___________(填“单质”“氧化物”或“混合物”)；已知其中氧元素为-2价，则氯元素的化合价为___________价。 （2）自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料制备ClO2.请补全制备ClO2化学方程式。5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2___________ （3）表中，“8.5”表示___________。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①臭氧-生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成。___________ ②饮用水中自由氯含量越高越好。___________ （5）对比图中两条曲线，得到的结论是：在实验研究的范围内，当消毒剂投入量相同时，___________。 【答案】（1） ①. 有强烈的刺激性臭味（合理即可） ②. 氧化物 ③. +4 （2）H2O （3）浓度为670mg/L的二氧化氯溶液放置2小时后浓度减少8.5mg/L （4） ①. 对 ②. 错 （5）二氧化氯比自由氯对CHCl3生成的控制效果好 【解析】 【小问1详解】 有资料中得出，二氧化氯的物理性质有：二氧化氯常温常压下是一种黄绿色或橙黄色气体，有强烈刺激性臭味，极易溶于水； 根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物可知，ClO2属于化合物、氧化物； 在ClO2中，氧元素显−2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，则x=+4； 【小问2详解】 根据质量守恒定律反应前后原子个数不变，反应前5个钠原子、9个氯原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后9个氯原子、8个氧原子、5个钠原子，则还差4个氢原子、2个氧原子，则缺的物质为水，化学式为H2O； 【小问3详解】 由题目所给信息：“表：浓度为670mg/L的ClO2溶液每2小时浓度减少的量”可知，8.5表示：浓度为670mg/L的ClO2溶液放置2小时浓度减少8.5mg/L； 【小问4详解】 ①根据题目中“二氧化氯(ClO2)因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl3生成方面效果显著”和“臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl3的生成”可知，臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成，故说法正确； ②根据题目中“自由氯是常用消毒剂，其在水中具有持续的杀菌能力，在饮用水中应不低于0.3mg/L。自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷(CHCl3)”可知，饮用水中自由氯含量不是越高越好，故说法错误； 【小问5详解】 对比图中两条曲线，得到的实验结论：在研究的消毒剂投入量范围内，消毒剂投入量相同时，使用ClO2消毒比自由氯消毒时对控制CHCl3形成效果更好。 14. 化学实验兴趣小组同学想了解水的组成，他们对水的组成展开探究。 【探究活动一：验证水的组成】 利用如图所示装置进行电解水实验，在水中加入少量氢氧化钠，增强导电性。 （1）实验原理：___________(化学方程式)，属于___________(填“化合”或“分解”)反应。 （2）实验现象：接通电源后，两个电极表面均有气泡产生，通电一段时间后，发现长颈漏斗内液面___________(填“上升”或“下降”)，当管a中产生10 mL气体时，管b中产生的气体体积大约是___________mL。a极产生的气体体积偏小，可能的原因是___________(不考虑气密性问题)。 （3）实验结论：水由___________组成。 【探究活动二：探究影响电解水速率的因素】 为探究影响电解水速率的因素，小组同学进行多次实验，测出以下六组数据。 以收集到20 mL氢气为标准，记录时间，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 X 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （4）实验①②③可探究___________对电解水快慢的影响，表中“X”=___________。 （5）欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是___________(填实验序号)。 （6）分析实验数据，得出的结论是___________(写出一点即可)。 （7）除了上述因素，影响电解水速率的因素还有氢氧化钠溶液的浓度，请设计实验方案进行证明：___________(写出具体操作及所需记录的数据)。 【答案】（1） ①. ②. 分解 （2） ①. 上升 ②. 20 ③. 部分氧气溶解在水中（合理即可） （3）氢元素和氧元素 （4） ①. 外加电压 ②. 15 （5）①④⑤ （6）在其他条件相同的情况下，外加电压越大，水的电解速率越快(或在其他条件相同的情况下，氢氧化钠溶液的温度越高，水的电解速率越快) （7）15℃时，外加电压为6V条件下，分别配制不同浓度的氢氧化钠溶液进行实验，测收集到20mL氢气所需的时间 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 实验现象：接通电源后，两个电极表面均有气泡产生，装置内压强增大，通电一段时间后，发现长颈漏斗内液面上升，当管a中产生10mL气体时，管b中产生的气体体积大约是20mL； a极产生的气体体积偏小，可能的原因是部分氧气溶解在水中或氧气与电极发生反应； 【小问3详解】 反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 实验①②③可探究外加电压对电解水快慢的影响，为了进行对比，表中“X”=15； 【小问5详解】 欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是①④⑤，是因为除去温度不同外，其它条件相同； 【小问6详解】 分析实验数据，得出的结论是在其他条件相同的情况下，外加电压越大，水的电解速率越快（对比①②③可知）或在其他条件相同的情况下，氢氧化钠溶液的温度越高，水的电解速率越快（对比①④⑤可知）； 【小问7详解】 根据实验目的，需要控制变量，具体实验方案为：15℃时，外加电压为6V条件下，分别配制不同浓度的氢氧化钠溶液进行实验，测收集到20mL氢气所需的时间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度上学期期中质量检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 第一部分 选择题(共10分) 1. 经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A. 《三国演义》中曹冲称象 B. 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药 C. 《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程 2. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 3. 下列物质的用途主要与其物理性质有关的是 A. 氧气可用于炼钢、气焊 B. 液氦可用于制造低温环境 C. 焊接金属时常用氮气作保护气 D. 给物质加热时常用酒精作燃料 4. 2024年“世界环境日”中国确定的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与之相违背的是 A. 废旧电池就地深埋 B. 车辆尾气净化后排放 C. 积极开展绿化国土行动 D. 工业废水处理达标后排放 5. 硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：，推断X的化学式为 A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 6. 学习化学要善于从化学的视角认识世界。对下列事实的认识你认为错误的是 选项 事实 认识 A 水蒸发变成水蒸气 分子大小发生改变 B 50L水和50L酒精混合后的体积小于100L 分子之间有间隔 C 墙内开花墙外香 分子在不断运动 D N2的化学性质不活泼，O2的化学性质比较活泼 不同分子性质不同 A. A B. B C. C D. D 7. 盘锦地区的地下温泉深受人民喜爱，下列说法中不正确的是 A. 检验温泉水是硬水还是软水可用肥皂水 B. 活性炭可用于净化温泉水 C. 清澈透明的温泉水是纯净物 D. 过滤可以除去温泉水中难溶性杂质 8. 下列物质中属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 人呼出的气体 C. 冰水混合物 D. 稀有气体 9. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 20 5 0 反应后的质量/g 14 16 a 20 A. a=5 B. 丁一定是化合物 C. 丙可能是催化剂 D. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为7：10 10. 今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其化学式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是 A. 帕拉米韦中含有15个碳原子 B. 帕拉米韦的相对分子质量为328g C. 帕拉米韦是由C、H、N、O四种元素组成 D. 该分子中C、H、N、O的原子质量比为15：28：4：4 第二部分 非选择题(共40分) 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 Ⅰ．实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。 （1）实验仪器：仪器a的名称是______。 （2）实验原理：用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为______，选择的发生装置是______（填字母序号）。 （3）实验步骤：若用B装置制取气体，则______（填“固体”或“液体”）试剂从长颈漏斗加入。 （4）气体验满：利用D装置收集氧气，验满时应该把带火星的木条放置在______（填“b”或“c”）端导管口。 （5）注意事项：用C装置收集氧气的时机是观察到导管口______。 （6）性质实验：木炭点燃伸入氧气中，继续燃烧，能说明产物有二氧化碳的现象是______。 Ⅱ．某同学设计并进行如下实验验证质量守恒定律。 （7）甲实验中，加热铜粉，观察到铜粉由红色变成______色；小气球先鼓起后变瘪，实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还有______作用；实验时若铜粉的量不足，对实验的结果______（填“有”或“没有”）影响。 （8）乙实验中天平示数始终不变，但是同学们一致认为乙不能验证质量守恒定律，理由是______。 （9）丙实验后，称量发现陶土网上的燃烧产物质量小于反应前镁条质量，其主要原因是参与反应的气体质量______（填“>”或“=”或“<”）逸散到空气中的固体质量。 12. 化学在环境、能源、科技等领域具有重要价值。 Ⅰ．空气是一种重要的资源。空气质量日报可以及时、准确地反映一个地区的空气质量状况。根据图回答下列问题： 空气质量指数 质量级别 质量级别 0~50 一级 优 51~100 二级 良 101~150 三级 轻度污染 151~200 四级 中度污染 201~300 五级 重度污染 ＞300 六级 严重污染 （1）该地区该日空气质量指数级别为___________级。 （2）PM10又称为可吸入颗粒物或飘尘，是造成雾霾的重要原因。下列措施中，能改善雾霾的是___________(填标号)。 A. 植树造林 B. 尽量“以步代车” C. 大量烧煤取暖 D. 施工场所使用防尘布 Ⅱ．合成氨是20世纪伟大的成就之一、研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （3）构成氨分子(NH3)的微观粒子是氮原子和___________(填微粒名称)。 （4）液氨可用作制冷剂。液态氨转化为氨气的过程中，氨分子的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)，该变化为___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅲ．文物考古中的魅力化学，彰显我国古今科技文明。 （5）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类___________(填“改变”或“不变”)。 （6）《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料一石青，其主要成分为碱式碳酸铜。该物质可由铜和空气中的氧气、___________反应生成。从石青主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能表示一个原子的微观符号___________。 （7）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气___________。 13. 阅读下面科普短文。 消毒是饮用水处理中的重要环节之一。自由氯是常用消毒剂，其在水中具有持续的杀菌能力，在饮用水中应不低于0.3mg/L。自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷(CHCl3)。二氧化氯(ClO2)因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl3生成方面效果显著。二氧化氯常温常压下是一种黄绿色到橙黄色气体，有强烈刺激性臭味，极易溶于水，具有漂白性。 某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl3生成的控制效果，研究结果如图。 图中TOC去除率(%)越高，表明对CHCl3生成的控制效果越好。 ClO2受热、见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化如表。 表：浓度为670mg/L的ClO2溶液每2小时浓度减少的量 放置时间/h 2 4 6 8 10 12 浓度/(mg/L) 8.5 1.1 9.8 2.2 2.1 1.3 臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl₃的生成。 依据文章内容回答下列问题。 （1）二氧化氯(ClO2)的物理性质有(写出其中一条即可)___________。二氧化氯的物质类别为___________(填“单质”“氧化物”或“混合物”)；已知其中氧元素为-2价，则氯元素的化合价为___________价。 （2）自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料制备ClO2.请补全制备ClO2化学方程式。5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2___________ （3）表中，“8.5”表示___________。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①臭氧-生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成。___________ ②饮用水中自由氯含量越高越好。___________ （5）对比图中两条曲线，得到的结论是：在实验研究的范围内，当消毒剂投入量相同时，___________。 14. 化学实验兴趣小组同学想了解水的组成，他们对水的组成展开探究。 【探究活动一：验证水的组成】 利用如图所示装置进行电解水实验，在水中加入少量氢氧化钠，增强导电性。 （1）实验原理：___________(化学方程式)，属于___________(填“化合”或“分解”)反应。 （2）实验现象：接通电源后，两个电极表面均有气泡产生，通电一段时间后，发现长颈漏斗内液面___________(填“上升”或“下降”)，当管a中产生10 mL气体时，管b中产生的气体体积大约是___________mL。a极产生的气体体积偏小，可能的原因是___________(不考虑气密性问题)。 （3）实验结论：水由___________组成。 【探究活动二：探究影响电解水速率的因素】 为探究影响电解水速率的因素，小组同学进行多次实验，测出以下六组数据。 以收集到20 mL氢气为标准，记录时间，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 X 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 （4）实验①②③可探究___________对电解水快慢的影响，表中“X”=___________。 （5）欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是___________(填实验序号)。 （6）分析实验数据，得出的结论是___________(写出一点即可)。 （7）除了上述因素，影响电解水速率的因素还有氢氧化钠溶液的浓度，请设计实验方案进行证明：___________(写出具体操作及所需记录的数据)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $