精品解析：安徽省蚌埠市怀远县2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

怀远县2024-2025学年第一学期期中教学质量检测 高一年级化学试卷 注意事项： 1.考试时间为75分钟，总分100分。 2.考试范围：鲁科版必修一第一章至第二章第2节。 3.所有答案必须用0.5mm黑色水笔写在答题卷上，写在试卷上一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 P-31 S-32 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分） 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 【答案】A 【解析】 【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意； B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意； C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意； D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 3. 某同学按照纯净物、电解质、盐、酸性氧化物的顺序列举出下列四组物质，其中符合要求的是 A. 冰水混合物、乙醇、 B. 洁净的空气、醋酸、 C. 臭氧、石墨、 D. 液氮、氢氧化钾、 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇为有机物，属于非电解质，A错误； B． 空气为混合物，B错误； C． 石墨为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，NO2与水反应生成HNO3和水，故NO2不属于酸性氧化物，C错误； D． 各个物质分类准确，D正确； 故答案：D。 4. 油条配方的主要成分为、、，在溶液中发生的反应为。下列判断不正确的是 A. 该反应中，所有物质均为电解质 B. 该反应中元素化合价均未发生改变 C. 该油条配方中的成分物质均为盐 D. 该反应类型属于离子反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中的酸碱盐和水均是电解质，而二氧化碳是非电解质，A错误； B．该过程中没有元素化合价的变化是非氧化还原反应，B正确； C．盐是由金属离子（包括铵离子）和酸根离子组成的化合物，油条配方的主要成分为、、，均为盐，C正确； D．离子反应是指有离子参加的化学反应，该反应在水溶液中进行，有离子参与反应，属于离子反应，D正确； 故选A。 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2： B. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D. Na2O2溶于水产生O2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A错误； B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成水、碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式正确，C正确； D．Na2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O =4Na＋+4OH-+O2↑，D错误； 故选C。 6. 用胆矾配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 B. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C. 称取胆矾25g溶于1L水中 D. 将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4的质量为16 g，物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，而不是溶于1 L水中，A错误； B．25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，因此溶液的浓度为=0.1 mol/L，B正确； C．25 g(即0.1 mol)胆矾溶于1 L水，形成的溶液不是1 L，形成的溶液的浓度不是0.1 mol/L，C错误； D．16 g胆矾的物质的量是=0.064 mol，形成的溶液的浓度为=0.064 mol/L，溶液的浓度不是0.1 mol/L，D错误； 故选B。 7. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 标准状况下，的体积是22.4L B. 个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 C. 28g氮气所含的原子数为 D. 个氧气与个氢气的质量比为1:16 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其体积，的体积远小于 22.4L，A错误； B．19.6g磷酸的物质的量是0.2mol，硫酸与磷酸都含有4个氧原子，故0.2NA硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数，B正确； C．28g氮气是1mol，原子数为2，C错误； D．个氧分子与个氢分子的物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即32∶2=16∶1，D错误； 故选B。 8. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④NaCl溶液； ⑤云、雾 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】丁达尔效应是用来检验是否是胶体，由题意可知①胶体与⑤云、雾是胶体，②③④均为溶液，不是胶体。 故答案选A。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 强碱性的溶液中：、、、 C. 新制氯水溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中呈黄色，不符合无色，与会发生络合反应生成，不能大量共存，A错误； B．强碱性溶液中含大量OH-，、、、均不与OH-反应，且离子之间也无反应，能大量共存，B正确； C．新制氯水含氯气（具有强氧化性），会被氯气氧化；同时与会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性（含大量）,会与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。 【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误； ②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误； ③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确； ④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确； 故答案选C。 11. 如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。 【详解】①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色； ②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象； ③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色； ④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象； 综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。 12. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 13. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，故A错误； B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为： +H+=H2O+CO2↑，故B错误； C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol，消耗0.1mol•L-1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C正确； D、根据化学方程式和图象可知，Na2CO3的物质的量为0.01mol，共消耗盐酸0.02mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.04mol-0.02mol=0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错误； 答案选C 14. 某化学小组用图中的实验装置证明过氧化钠可用作供氧剂，有关说法错误的是 A. 利用A装置可以制备，，气体 B. B装置中应加入饱和溶液，加入该试剂的目的是除去HCl气体 C. C装置中应加入固体，相关反应为 D. D装置中应加入浓NaOH溶液，加入该试剂的目的是除去多余的气体 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置可知，本实验首先由A中碳酸钙和稀盐酸反应生成CO2，产生气体通过B中的饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后C中过氧化钠与CO2气反应产生O2，D装置中应加入浓NaOH溶液，加入该试剂的目的是除去多余的CO2气体，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 【详解】A．装置为固体和液体反应装置，可以制备H2(Zn和稀硫酸)、O2(二氧化锰和双氧水)、CO2（碳酸钙和稀盐酸）气体，故A正确； B．产生气体通过B中的饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，故B错误； C．C中过氧化钠与CO2气反应产生O2，反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故C正确； D．D装置中应加入浓NaOH溶液，加入该试剂的目的是除去多余的CO2气体，防止对氧气的影响，故D正确； 故选：B。 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15. 现有10种物质：①Fe ②稀硫酸 ③HCl ④ ⑤ ⑥ ⑦NaCl ⑧ ⑨ ⑩无水乙醇 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 （1） 电解质，熔融状态下能导电 ________ （2） 非电解质 ________ （3） 强电解质，但熔融状态下不导电 ________ （4） 强电解质，但难溶于水 ________ （5） 弱电解质 ________ （6） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ________ 【答案】 ①. ⑥⑦⑧ ②. ⑤⑩ ③. ③ ④. ⑥⑧ ⑤. ④⑨ ⑥. ①② 【解析】 【详解】①Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，是金属能导电； ②稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动离子，能导电； ③HCl是在水溶液里能导电的化合物，是强电解质； ④NH3⋅H2O是在水溶液里能自身电离导电的化合物，是弱电解质； ⑤CO2是在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质； ⑥BaSO4是熔融状态下能够导电的化合物，是强电解质； ⑦NaCl是熔融状态下能够导电的化合物，是强电解质； ⑧CaCO3盐，是强电解质； ⑨CH3COOH是在水溶液里能导电的化合物，是弱电解质； ⑩无水乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质；　 故(1)电解质，熔融状态下能导电有⑥⑦⑧； (2)非电解质有⑤⑩； (3)强电解质，但熔融状态下不导电有③； (4)强电解质，但难溶于水有⑥⑧； (5)弱电解质④⑨； (6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的有①②。 16. 现有X、Y、Z三种元素。①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X的单质可与Y的单质化合，生成。在常温下为液体。③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。 （1）X、Y、Z的元素名称分别为________。 （2）将溶液滴入XZ的水溶液中，有气泡产生，则该反应的离子方程式为________。 （3）实验室制备Z单质的离子方程式为________，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气Z的离子方程式为________。 【答案】（1）氢、氧、氯 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，则X是H，Z是Cl元素。②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体，则Y是O元素。③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，是由于发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，会发生氧化漂白作用。 【小问1详解】 根据上述分析可知：X是氢元素，Y是氧元素，Z是氯元素。 【小问2详解】 XZ的水溶液就是盐酸，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将盐酸滴入Na2CO3溶液中，二者发生复分解反应，产生CO2气体，因此看到有气泡产生，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，离子方程式为；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为。 17. 现有和的混合气体，在标准状况下的体积约为8.96L。用表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 （1）该混合气体的平均摩尔质量为：________。 （2）混合气体中碳原子的个数为：________。 （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体所含的电子数为________。 ②浓硫酸的作用为________。 ③氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为________。 【答案】（1） （2）0.4 （3） ①. 2.8 ②. 干燥CO气体 ③. 【解析】 【小问1详解】 n（混合气体）==0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol。 【小问2详解】 1个CO、CO2中都含1个碳原子，则混合气体中碳原子物质的量为0.4mol，碳原子数为0.4NA。 【小问3详解】 ①气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时H2O(g)被吸收，最后收集在气球中的气体为CO。根据题意可列式：，，解得n(CO)=0.2mol，n(CO2)=0.2mol；1个CO分子中含14个电子，则气球中收集到的CO气体所含电子物质的量为，电子数为2.8NA。 ②浓硫酸的作用是干燥 CO（除去CO中的水蒸气）。 ③二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为。 18. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化关系填写下列空白。 （1）氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式为________；氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为________。 （2）写出与反应化学方程式________。 （3）若4.6g钠与氧气在一定条件下反应得到7.0g固体产物，将该固体溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【分析】氯化钠溶液通电后，电解生成氯气，发生反应的离子方程式为；氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，结束后在集气瓶口出现白雾。 【小问1详解】 根据分析，氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式为；氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为； 【小问2详解】 与反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 钠的物质的量：​=0.2mol，根据钠原子守恒，反应后固体（Na2​O、Na2​O2​混合物）溶于水生成NaOH，Na最终全部转化为NaOH，故n(NaOH)=0.2mol，溶液体积为1L，因此c(NaOH)=​=0.2mol/L。 19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制稀盐酸和溶液。 ②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水。 ③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ④加入稀盐酸。 请回答下列问题。 （1）正确的操作顺序是________（填序号）。 （2）步骤④加入盐酸发生反应的离子方程式为________。 （3）实验时用的浓盐酸（密度为）配制980ml该实验所需盐酸，则应选用的容量瓶的规格为________，该浓盐酸的浓度为________，若配制过程中用量筒量取浓盐酸时仰视量筒读数则导致所配盐酸浓度________（填偏高、偏低或无影响）。 （4）某同学测定所消耗的NaOH溶液的体积为13ml，则药片中碳酸钙的质量分数为________%。 【答案】（1）①②④③ （2） （3） ①. 1000mL ②. ③. 偏高 （4）60（填也可） 【解析】 【分析】加过量盐酸溶解药片中的碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，盐酸的体积减去消耗氢氧化钠溶液的体积=碳酸钙消耗盐酸的体积，根据碳酸钙消耗盐酸的体积计算碳酸钙的质量。 【小问1详解】 ①配制稀盐酸和溶液。②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水；④加入稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积，盐酸的体积减去消耗氢氧化钠溶液的体积=碳酸钙消耗盐酸的体积，根据碳酸钙消耗盐酸的体积计算碳酸钙的质量，所以正确操作步骤为①②④③； 【小问2详解】 步骤④加入盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 实验时用的浓盐酸（密度为）配制980 mL该实验所需盐酸，应选用的容量瓶的规格为1000 mL，该浓盐酸的浓度c=，若配制过程中用量筒量取浓盐酸时仰视量筒读数，量取浓盐酸的体积偏大，则导致所配盐酸浓度偏高。 【小问4详解】 测定所消耗的NaOH溶液的体积为13ml，盐酸与碳酸钙发生反应消耗盐酸的体积为25-13=12 mL，则碳酸钙的物质的量为，药片中碳酸钙的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀远县2024-2025学年第一学期期中教学质量检测 高一年级化学试卷 注意事项： 1.考试时间为75分钟，总分100分。 2.考试范围：鲁科版必修一第一章至第二章第2节。 3.所有答案必须用0.5mm黑色水笔写在答题卷上，写在试卷上一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 P-31 S-32 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分） 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 2. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 3. 某同学按照纯净物、电解质、盐、酸性氧化物的顺序列举出下列四组物质，其中符合要求的是 A. 冰水混合物、乙醇、 B. 洁净的空气、醋酸、 C. 臭氧、石墨、 D. 液氮、氢氧化钾、 4. 油条配方的主要成分为、、，在溶液中发生的反应为。下列判断不正确的是 A. 该反应中，所有物质均为电解质 B. 该反应中元素化合价均未发生改变 C. 该油条配方中的成分物质均为盐 D. 该反应类型属于离子反应 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2： B 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D. Na2O2溶于水产生O2： 6. 用胆矾配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 B. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C. 称取胆矾25g溶于1L水中 D. 将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 7. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 标准状况下，的体积是22.4L B. 个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 C. 28g氮气所含的原子数为 D. 个氧气与个氢气的质量比为1:16 8. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④NaCl溶液； ⑤云、雾 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④ 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 强碱性的溶液中：、、、 C. 新制氯水溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 11. 如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 12. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 13. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 14. 某化学小组用图中的实验装置证明过氧化钠可用作供氧剂，有关说法错误的是 A. 利用A装置可以制备，，气体 B. B装置中应加入饱和溶液，加入该试剂的目的是除去HCl气体 C. C装置中应加入固体，相关反应为 D. D装置中应加入浓NaOH溶液，加入该试剂的目的是除去多余的气体 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15. 现有10种物质：①Fe ②稀硫酸 ③HCl ④ ⑤ ⑥ ⑦NaCl ⑧ ⑨ ⑩无水乙醇 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 （1） 电解质，熔融状态下能导电 ________ （2） 非电解质 ________ （3） 强电解质，但熔融状态下不导电 ________ （4） 强电解质，但难溶于水 ________ （5） 弱电解质 ________ （6） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ________ 16. 现有X、Y、Z三种元素。①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X的单质可与Y的单质化合，生成。在常温下为液体。③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。 （1）X、Y、Z的元素名称分别为________。 （2）将溶液滴入XZ的水溶液中，有气泡产生，则该反应的离子方程式为________。 （3）实验室制备Z单质的离子方程式为________，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气Z的离子方程式为________。 17. 现有和的混合气体，在标准状况下的体积约为8.96L。用表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 （1）该混合气体的平均摩尔质量为：________。 （2）混合气体中碳原子的个数为：________。 （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 ①气球中收集到的气体所含的电子数为________。 ②浓硫酸的作用为________。 ③氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为________。 18. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 请根据以上转化关系填写下列空白 （1）氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式为________；氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为________。 （2）写出与反应的化学方程式________。 （3）若4.6g钠与氧气在一定条件下反应得到7.0g固体产物，将该固体溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为________。 19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制稀盐酸和溶液。 ②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水。 ③用溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ④加入稀盐酸。 请回答下列问题。 （1）正确的操作顺序是________（填序号）。 （2）步骤④加入盐酸发生反应离子方程式为________。 （3）实验时用的浓盐酸（密度为）配制980ml该实验所需盐酸，则应选用的容量瓶的规格为________，该浓盐酸的浓度为________，若配制过程中用量筒量取浓盐酸时仰视量筒读数则导致所配盐酸浓度________（填偏高、偏低或无影响）。 （4）某同学测定所消耗的NaOH溶液的体积为13ml，则药片中碳酸钙的质量分数为________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $