第八单元 海洋化学资源的利用（单元复习课件） 化学新教材鲁教版九年级下册

该初中化学单元复习课件系统涵盖海洋化学资源开发利用、海水晒盐、碳酸氢钠与碳酸钠性质及复分解反应实质，通过考点分点梳理、工艺流程图示和原理归纳，构建“资源-分离-物质-反应”的逻辑知识网络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过“典例情境分析”和“分层实战演练”，培养证据推理与实验设计能力，助力学生巩固知识，教师精准教学。

单元复习课件 鲁教版2024九年级下册 第八章 海洋化学资源的利用 海水晒盐 2 海洋化学资源 1 知识导航 碳酸氢钠和碳酸钠 3 复分解反应的实质 4 知识导航 明·复习目标 1.掌握海洋化学资源的开发利用途径，明确保护海洋资源的关键举措 2.了解海水淡化的常用方法，掌握蒸馏法等淡化技术的基本原理。 3.理解海水晒盐的过程及海水晒盐的原理——溶解度及溶解度曲线。 4.掌握粗盐提纯和海水提镁的完整工艺流程，会选择除杂试剂和方法。 5.熟记碳酸氢钠的物理和化学性质，能结合实例进行性质应用分析。 6.全面掌握碳酸钠的物理、化学性质，明确其与碳酸氢钠的性质差异。 7.理解复分解反应的实质是离子结合与转化，能判断反应能否发生。 8.掌握复分解反应发生的条件，能判断离子共存类问题。 海洋化学资源的利用 海洋化学资源 海水晒盐 海洋资源的开发利用与保护 海水淡化 溶解度及溶解度曲线 粗盐提纯 理·核心要点 碳酸氢钠和碳酸钠 复分解反应的实质 碳酸钠的性质 复分解反应的实质 离子共存 海水提镁 碳酸氢钠的性质 海水晒盐的过程 01 海洋化学资源 汇·考点梳理 海洋化学资源 考点1 海洋资源的开发利用与保护 海水中含量最多的物质是H2O，溶解的主要物质是盐类 海水中最多的物质是——水 海水中最多的盐是——NaCl 海水中最多的元素是—O 海水中最多的金属元素——Na 海水中的盐：NaCl、MgCl2、KCl、CaCl2、Na2SO4、MgSO4、K2SO4、CaSO4、其他 可燃冰的开采与利用 可燃冰—混合物、不可再生、未来能源，天然气水合物，主要成分为甲烷 优点：燃烧时产生的能量比同等条件下的煤或石油多，且几乎不产生废气或残渣 可燃冰燃烧：CH4+2O2==CO2+2H2O 点燃 海水中的元素 海水中的资源 汇·考点梳理 海洋化学资源 考点1 海洋资源的开发利用与保护 海水中的资源 其他海底矿物资源 多种金属的矿物——多金属结核，也称为锰结核，它含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等几十种金属元素。 多金属结核（锰结核）是一种形如土豆的结核状软矿，外表呈暗褐色，直径一般为3 ～ 7 厘米，主要分布在太平洋、大西洋和印度洋水深 2 000 ～ 6 000 米的深海底部。 海洋化学资源 海洋资源的种类 海底矿物资源 海洋生物资源 海洋动力资源 海洋资源的保护 控排规范养殖旺， 休禁捕捞护鱼乡， 守好生态建禁区， 科学开发绿色强。 汇·考点梳理 海洋化学资源 考点2 海水淡化 海水淡化的必要性：地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，且在时间和空间上分布不均衡，海水淡化可以解决淡水资源危机问题。 蒸馏法淡化海水 蒸馏法原理： 将水加热使它变成水蒸气，再冷凝使之变成液态水的过程叫蒸馏 简易蒸馏装置 利用各成分沸点不同 物理变化 冷凝作用 加速冷凝的方法： ①将收集冷凝水的试管放入盛有冷水的烧杯 ②用湿的冷毛巾裹在导管外 ③适当加长导管的长度 汇·考点梳理 海洋化学资源 考点2 海水淡化 原理：淡化成功，则冷凝水中不含Cl-， 淡化不成功，则冷凝水中含Cl-。 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 检验是否含有Cl- 实验操作：取小试管中样品于另一试管中，滴加几滴硝酸银溶液， 实验现象：无白色沉淀产生 实验结论：该海水淡化成功。 证明得到的冷凝水已被淡化成功的实验方法 汇·考点梳理 海洋化学资源 考点2 海水淡化 其他海水淡化的方法及原理 右侧海水加压后 的变化： 溶质： 溶剂： 溶质质量分数： 不变 变少 变大 膜法淡化海水原理：膜法（RO）淡化海水是利用了渗透压的原理，当向海水一侧施加大于渗透压的压力时，海水一侧的水分子可以通过渗透膜向淡水一侧渗透，而海水中体积较大的盐离子无法通过渗透膜。 多级闪极蒸馏法淡化海水原理： 利用的是闪蒸的原理。常压下水的沸点是 100℃，减压时水的沸点降低。 【典例01-1】【海洋资源的开发利用与保护】2017年5月18日，国土资源部部长姜大明在南海神狐海域“蓝鲸一号”钻井平台宣布：我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功！可燃冰的化学式为CH4•nH2O。下列关于“可燃冰”的叙述中，错误的是 A．“可燃冰”不是冰，是化合物 B．因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰” C．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 D．“可燃冰”是混合物 D 析·典型范例 【典例01-2】【海水淡化】近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是 A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水 C．蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D．目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化 C 11 【演练01】【海水淡化】膜蒸馏法是一项具有重大应用前景的海水淡化技术。如图所示，我国科学家研究合成了超高通量的多孔石墨烯膜，利用热量驱动水蒸气通过石墨烯膜的纳米级孔隙，实现高效可持续的海水淡化。下列说法不正确的是 A．海水属于混合物 B．光照产生水蒸气的过程中水分子的间隔变大 C．通过多孔石墨烯膜的过程中水分子体积变小 D．该方法可以缓解水资源短缺的问题 C 练·技能实战 12 02 海水晒盐 考点1 海水晒盐的过程 海水晒盐 汇·考点梳理 盐田法晒盐流程 海水 蒸发池 蒸发水分 结晶池 继续蒸发 粗盐 母液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液 原理：蒸发结晶 这一过程属于物理变化 还含有MgCl2、 CaCl2等其他杂质 又称苦卤， 为氯化钠的饱和溶液 有利于晒盐的自然条件： ①盐场一般设立在沿海、日照充足地区 ②阳光充足、风力大、雨水少等条件有利于粗盐晶体的析出 汇·考点梳理 考点2 溶解度及溶解度曲线 海水晒盐 溶解度的概念 概念：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量。 外界条件:一定温度 溶剂的质量:100g水 溶液的状态:达到饱和状态 溶解度单位:g 溶解度 四要素 气体的 溶解度 温度越高气体的溶解度越小 气体 溶解度 条件：在一定温度下 标准：101KPa，1体积水 状态：达到饱和状态 单位：气体体积数 压强越大气体的溶解度越大 溶解度的概念 溶解性 0.01g~1g 微溶 1g~10g 可溶 >10g易溶 <0.01g 难溶 20 ℃溶解度/g固体物质的溶解度与溶解性的关系 汇·考点梳理 考点2 溶解度及溶解度曲线 海水晒盐 溶解度曲线 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_______； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_________； KNO3 NaCl Ca(OH)2 KNO3 NaCl Ca(OH)2 A B 曲线上的点表示某物质的饱和溶液，如点B。 曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势。 两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同， 如点A。 C 曲线下的点：C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的不饱和溶液。 曲线上的点：C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有未溶解的固体剩余。 混合物分离提纯的方法： NaCl中混有少量KNO3：蒸发结晶 KNO3中混有少量NaCl：降温结晶 冷却热饱和溶液 汇·考点梳理 考点3 粗盐提纯 海水晒盐 粗盐中难溶性杂质的去除 ①溶解 ②过滤 ③蒸发结晶 玻璃棒的作用： ①溶解：搅拌加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发结晶：搅拌防止局部过热液滴飞溅 该仪器为蒸发皿，可直接加热 液体体积不能超过蒸发皿容积的三分之二 实验过程中要不断的用玻璃棒搅拌 玻璃棒的作用：防止局部过热液滴飞溅 停止加热的时间：当蒸发皿中有较多晶体惕析出时即停止加热，用余热蒸干剩余少量水份 蒸发结晶实验操作及注意事项 汇·考点梳理 考点3 粗盐提纯 海水晒盐 粗盐中可溶性杂质的去除 1.粗盐中的可溶性杂质主要为：Na2SO4、MgCl2、CaCl2 2.除杂思路：化学除杂时，可让杂质离子转化为气体、沉淀或水除去 3.除杂要求：为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前面过量试剂在后续除杂操作中除去。 粗盐提纯的流程示例 NaCl混 合溶液 稍过量的 NaOH溶液 NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH 稍过量的 BaCl2溶液 NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的 Na2CO3溶液 NaCl CO32- NaOH HCl 过滤 NaCl 汇·考点梳理 考点3 粗盐提纯 海水晒盐 粗盐提纯的方案设计 （方案二）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （方案一）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （方案三）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 过滤 pH=7 添加药品的顺序：氯化钡在碳酸钠之前，过滤在稀盐酸之前 药品的作用：碳酸钠的作用：除去Ba2+和Ca2+， 稀盐酸的作用：除去OH-和CO32- 粗盐提纯的注意事项 BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓ +2NaCl 2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓ +2NaCl Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓ +2NaCl NaOH + HCl === H2O + NaCl Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl 粗盐提纯过程中的化学反应方程式 在粗盐提纯的过程中，会产生四种沉淀 最终的氯化钠产率会增大 汇·考点梳理 考点4 海水提镁 海水晒盐 海水提镁的流程 海水或苦卤 （含大量MgCl2） 石灰乳 Ca(OH)2溶液 氢氧化镁沉淀 Mg(OH)2 适量盐酸 HCl 纯净的氯化镁 MgCl2 蒸发结晶 通电分解 镁单质 Mg 贝壳（含CaCO3） CaO 石灰乳 高温煅烧 水 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 == Mg+Cl2↑ 通电 海水提镁的方程式 注意事项： ①不能直接电解海水的原因：海水中镁离子含量低且有杂质 ②石灰乳Ca(OH)2的作用：富集提纯Mg2+ ③为什么选石灰乳作原料：易制取价格低 ④如何验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2:将加入石灰乳后的混合物静置，取少量上层澄清液于试管中，滴加NaOH溶液，若没有白色沉淀生成，说明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2 【典例01-1】【海水晒盐的过程】下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。下列说法错误的是 A．图中①是蒸发池 B．母液是氯化钠的不饱和溶液 C．操作a是过滤 D．进入储水池中的海水成分基本不变 B 析·典型范例 【典例01-2】【溶解度及溶解度曲线】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 B 21 【演练01】【溶解度及溶解度曲线】我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的 A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 D 练·技能实战 22 【典例02-1】【粗盐提纯】关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热 B 析·典型范例 【典例02-2】【海水提镁】下图所示是分离与提纯海水的流程： 下列有关认识错误的是 A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B．通常在苦卤中加入石灰乳制取氢氧化镁 C．由氯化镁制取镁单质同时还有氯气生成 D．人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质 A 23 【演练02】【粗盐提纯】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 B 练·技能实战 24 03 碳酸氢钠和碳酸钠 汇·考点梳理 碳酸氢钠和碳酸钠 考点1 碳酸氢钠的性质 碳酸氢钠的物理性质：白色粉末状晶体，可溶于水；俗称小苏打 碳酸氢钠的化学性质1： 碳酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红，碳酸氢钠的水溶液呈碱性。 碳酸氢钠的化学性质2： 碳酸氢钠能与酸反应，生成使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。 碳酸氢钠的化学性质3： 碳酸氢钠溶液受热易分解，生成使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。 NaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3 ===Na2CO3+H2O+CO2↑ 汇·考点梳理 碳酸氢钠和碳酸钠 考点2 碳酸钠的性质 碳酸钠的物理性质：白色粉末状固体，易溶于水；俗称纯碱、苏打 碳酸钠的化学性质1： 碳酸钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红，碳酸钠的水溶液呈碱性。 碳酸钠的化学性质2： 碳酸钠能与酸反应，生成使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。 碳酸氢钠的化学性质3：碳酸钠能与部分碱溶液反应，生成白色沉淀 Na2CO3+2HCl =2 NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+ Ba（OH）2 = 2NaOH+BaCO3↓ 碳酸氢钠的化学性质4：碳酸钠能与钙盐和钡盐的溶液反应，生成白色沉淀 Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ 【典例01-1】【碳酸氢钠的性质】劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践的化学解释错误的是 A．用小苏打作膨松剂烘焙面包，因为NaHCO3受热易分解产生气体 B．用胆矾、生石灰和水混合配制农药波尔多液，因为Ca2+能杀菌消毒 C．家中厨房铁锅洗完晾干，擦植物油可防止生锈，因为隔绝了氧气和水 D．食醋去除水壶中的水垢，因为食醋可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应 析·典型范例 B 28 析·典型范例 【典例01-2】【碳酸钠的性质】据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现象，连续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推断合理的有 ①刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 ②刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 ③盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 ④碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能产生二氧化碳的程度 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 B 29 【演练01】【 碳酸钠的性质】下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性： 利用如图所示的装置实验，观察甲、乙试管中的现象 B．除去铜粉中的少量锌粉：向固体混合物中加入 过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 C．验证某气体为氢气：点燃该气体， 在火焰上方罩一个干冷烧杯 D．干燥CO2气体：将气体通入装有烧碱固体的干燥管 析·典型范例 A 30 04 复分解反应的实质 汇·考点梳理 复分解反应的实质 考点1 复分解反应的实质 复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 可表示为：AB＋CD =AD＋CB 特征：双交换，价不变 复分解反应的实质 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应， 实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、 气体或水的过程。 复分解反应发生的条件 ①生成物的条件:生成物种至少有气体、沉淀或水中的一种； ②反应物的条件:反应物要溶于水或溶于酸。 汇·考点梳理 复分解反应的实质 考点2 离子共存 常见的不共存离子对 离子共存判断依据 生成气体 CO32－ HCO3－ H＋ 2H＋+ CO32－=CO2↑+H2O H＋+ HCO3－=CO2↑+H2O H＋+OH-=H2O OH－ +NH4＋= NH3·H2O= NH3 ↑ +H2O 生成水 生成沉淀 Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ag++Cl－=AgCl↓ CO32－+Ca2+=CaCO3↓ CO32－+Ba2+ =BaCO3↓ Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+ Fe2+ OH－ 2OH－+ Mg2+ =Mg(OH)2↓ 2OH－+ Fe2+ = Fe(OH)2↓ 2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓ 3OH－ + Al3+ =Al(OH)3 ↓ ①所谓物质（离子）共存，是指物质（或离子）之间不能发生化学反应。 ②若物质（或离子）之间能发生反应，则不能大量共存。 常见的有色离子：Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等 附加隐含条件：酸性溶液（pH﹤7）肯定不存在与H+反应的离子。 碱性溶液（pH﹥7）肯定不存在与OH－反应的离子 【典例01-1】【复分解反应的实质】下列有关化学概念的辨析，正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．浓溶液不一定是饱和溶液，则饱和溶液也不一定是浓溶液 C．室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液 D．复分解反应有沉淀或水生成，则有沉淀和水生成的反应一定是复分解反应 B 析·典型范例 34 【典例01-2】【离子共存】下列各物质，能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A．K2SO4  Na2CO3  NaCl  NaNO3 B．CuSO4   KNO3   Na2SO4    MgCl2 C．Na2SO4   NH4Cl   ZnCl2   KOH D．H2SO4   ZnCl2    Na2SO4    NaCl D 析·典型范例 35 【演练01】【离子共存】常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Ba2+、OH− B．强碱性溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、CO32- C．强酸性溶液中：OH−、MnO4-、Na+、Cl− D．含Mg2+的溶液中：K+、NO3-、Cl−、SO42- D 析·典型范例 36 感谢 您的聆听 THANKS 鲁教版2024九年级下册 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