专题02 化学计量及其应用（专题专练）（北京专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题02 化学计量及其应用 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 不含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用 题型02含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用 题型03一定物质的量浓度溶液的配制 题型04一定物质的量浓度溶液的误差分析 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．（25-26高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B．标准状况下，乙烯中键数为、键数为 C．醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．羟基()所含电子数为 【答案】A 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）均含3个氧原子，0.1mol混合物中氧原子总数为0.1mol×3=0.3mol，即0.3NA，A正确； B．乙烯（C2H4）分子中每个双键含1个σ键和1个π键，单键均为σ键。每个乙烯分子共有5个σ键（4个C-H、1个C-C）和1个π键。1mol乙烯含5NA个σ键和1NA个π键，B错误； C．醋酸为弱酸，部分电离，100mL 1mol/L醋酸溶液中H+浓度远小于0.1mol/L，氢离子数小于0.1NA，C错误； D．羟基（-OH）中O原子含8个电子，H原子含1个电子，总电子数为9，0.1mol羟基含电子数为0.9NA，D错误；故选A。 2．（25-26高三上·北京顺义·月考）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．标准状况下，乙炔中键数为3NA、键数为2NA C．盐酸中含有的氢离子数目为0.1NA D．硅晶体（结构与金刚石相似）中含有键数为2NA 【答案】C 【详解】A．每个和均含3个氧原子，0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中氧原子总物质的量为0.3 mol，氧原子数为，A正确； B．每个乙炔分子含3个σ键和2个π键，标准状况下，乙炔物质的量为1mol，含个σ键和个π键，B正确； C．只给出盐酸浓度，但未给出溶液体积，无法计算氢离子数目，C错误； D．硅晶体结构与金刚石类似，n(Si)∶n(Si-Si)=1∶2，28 g硅物质的量为1 mol，含有键，D正确； 故选C。 3．（25-26高三上·北京·月考）下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．实验室制备并收集 C．制取乙炔并检验其还原性 D．铜和浓硫酸反应制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．配制250 mL溶液时，转移溶液需用玻璃棒引流至容量瓶，A错误； B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制备，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，收集时试管口塞棉花，防止对流，B正确； C．电石与水反应生成的乙炔中含H2S、PH3等还原性杂质，会干扰酸性KMnO4对乙炔还原性的检验，因此需先使用硫酸铜溶液除杂，C错误； D．铜与浓硫酸反应需加热，图示装置缺少加热仪器，D错误；答案选B。 01不含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用 1．（2024·北京丰台·二模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol含有π键的数目为 B．1mol基态Cr原子的未成对电子数为 C．46g和的混合气体含有的原子数为 D．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【详解】A．1个C2H2分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有2个π键，因此1mol含有π键的数目为，故A错误； B．基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，因此1mol基态Cr原子的未成对电子数为，故B错误； C．46g和的混合气体的最简式为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，故C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，故D错误；故答案为：C。 2．（2022·北京海淀·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA B．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA C．1mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA D．在过氧化钠与水的反应中，每反应0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2NA 【答案】A 【详解】A．二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都为44，故4.4克混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.3mol原子，A正确； B．常温常压下不能使用22.4L/mol计算，故11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，分子数不是0.5 NA，B错误； C．没有说明溶液的体积，不能计算，C错误； D．每反应0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，D错误；故选A。 3．（2024·北京昌平·二模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，中含有个中子 B．富勒烯(C60)中含有个碳原子 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，物质的量为1mol，一个N原子中含有7个中子，即标准状况下，中含有个中子，故A错误； B C60分子是由C原子构成，富勒烯(C60)中含有哥C原子，故B错误； C．中Cr为+6价，被还原为转移的电子数为，故C正确； D．密闭容器中， SO2与O2催化反应方程式为：，由于反应可逆，因此和催化反应后分子总数大于，故D错误；故选C。 4．（2023·北京海淀·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA B．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA C．向100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和等于NA 【答案】D 【详解】A． 反应可逆，1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，故A正确； B．P4分子结构为，1个P4分子中含有6个共价键，31g P4中的共价键数目为，故B正确； C．FeCl3溶液中加入足量Cu粉发生反应，向100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA，故C正确； D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中Br-为1mol，n(Br-)+ n(OH-)>1mol，根据电荷守恒，n(Br-)+ n(OH-)= n(NH)+ n(H+)，所以NH与H+离子数之和大于NA，故D错误；选D。 02含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用 5．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D。 6．（2023·北京·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．溶液含有的阳离子数大于NA B．0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA 【答案】D 【详解】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A正确； B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B正确； C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，反应生成1mol三氧化铁，反应转移2mol电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为×2×NAmol—1=0.2 NA，故C正确； D．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误；故选D。 7．（2024·北京昌平·调研）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NA B．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1NA C．消耗1molSO2时，转移的电子数为2NA D．产生2molHI时，消耗36gH2O 【答案】B 【详解】A．1个H2O含有3个原子，故0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NA，故A正确； B．pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，但是未知溶液体积，故无法计算物质的量，故B错误； C．S的化合价由+4价升高到+6价，变化2价，故消耗1molSO2时，转移的电子数为2NA，故C正确； D．由方程式可知，生成2molHI消耗2mol水，质量为2mol×18g/mol=36g，故D正确；故选B。 8．（2023·全国·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA C．1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【详解】A．1mol石墨与1molO2反应放出390 kJ的热量，因此每1 mol [C(石墨)＋O2(g)]完全燃烧放出的热量为×390 kJ=130 kJ，A项正确； B．题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误； C．1.6g 氧气的物质的量为=0.05mol，分子数为0.05NA，标准状况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O2分子的体积为L，但题中没有指明在标准状态下，C项错误； D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，当盐酸浓度降低时，该反应会停止，无法确定转移的电子数，D项错误；故答案为A。 03 一定物质的量浓度溶液的配制 9．（2025·全国·模拟预测）某科研人员在实验过程中需要配制溶液，在操作过程中未用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．漏斗用于过滤操作，在“计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀”的溶液配制流程中无需使用，A不需要； B．称量FeSO4固体需用托盘天平，B需要； C．配制480 mL 0.1 mol・L-1 FeSO4溶液时，因容量瓶无480mL规格，需选用500mL容量瓶；C需要； D．定容操作需用胶头滴管，D需要；故答案选A。 10．配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用量筒量取约水溶解，待冷却后注入容量瓶 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并且将洗涤液全都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需再加水至刻度线 【答案】A 【详解】A．配制 100mL 溶液时，不能直接量取 100mL 水溶解 NaOH，因为 NaOH 溶解后溶液体积会变化，最终需要在容量瓶中定容至 100mL（不是溶解时加水 100mL），A错误； B．转移溶液后，烧杯和玻璃棒上会残留溶液，因此需用蒸馏水洗涤 2~3 次，并将洗涤液全部转入容量瓶，以保证溶质全部转移，B正确； C．定容时，当液面接近刻度线 1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相切，避免加水过量，C正确； D．摇匀后液面下降是因为部分溶液残留在瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，若再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此无需再加水，D正确；故答案为A。 11．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B．操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【详解】A．实验中，使用100mL容量瓶进行溶液的配制，则操作1前需称量NaOH的质量为0.1L1.0mol∙L-140g∙mol-1=4.0g，A错误； B．溶解后，应先冷却到室温，再进行操作3，B错误； C．操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．操作5后液面下降，不需补充少量水至刻度线；若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误；故选C。 12．（2025·北京西城·模拟预测）完成下列实验，所用仪器或操作合理的是 A B C D 配制250 mL 0.10 mol·L−1NaOH溶液 除去工业乙醇中的杂质 除去粗盐水中的不溶物 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．配制250 mL 0.10 mol·L−1NaOH溶液，不能用容量瓶溶解氢氧化钠固体，故A错误； B．蒸馏法除去工业乙醇中的杂质，温度计的液泡应在蒸馏烧瓶支管口处，故B错误； C．过滤法除去粗盐水中的不溶物，故C正确； D．用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸，标准NaOH溶液应盛在碱式滴定管中，滴定时，眼睛应该注视锥形瓶内颜色变变化，故D错误；选C。 04一定物质的量浓度溶液的误差分析 13．（2024·北京东城·模拟预测）配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取的质量为4.0g B．操作2前溶液需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】D 【详解】A．，，A正确； B．转移到容量瓶前应冷却至室温，B正确； C．操作3为洗涤，操作4为定容，C正确； D．定容并摇匀后，容量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D错误；答案选D。 14．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A．溶解时有少量液体溅出 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时液面未到刻度线 【答案】D 【详解】A. 溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选； B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选； C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选； D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；故选D。 15．（2025·北京·模拟预测）下列有关溶液的配制叙述正确的是 A．配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解 B．配制的NaOH溶液快速称量是防止NaOH潮解或变质 C．配制NaCl溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小 D．配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来 【答案】B 【详解】A．铁粉用于防止被氧化，而非防止水解，A错误； B．快速称量可减少其潮解和变质，B正确； C．吸出多余液体会导致溶质减少，浓度偏低，C错误； D．浓硫酸稀释应在烧杯中，不可在容量瓶中直接进行，D错误；故选B。 16．（2025·北京·调研）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A．实验所需氢氧化钠固体的质量为 B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 【答案】D 【详解】A．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正确； B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确； C．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确； D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误；答案选D。 1．（2024·北京门头沟·一模）下列实验操作或装置能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．验证乙炔可使溴水褪色 C．研究浓度对化学反应速率的影响 D．验证生成物是乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．配制溶液时，转移溶液用玻璃棒引流，A能达到目的； B．乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故B不能达到目的； C．高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制等浓度的高锰酸钾溶液且不足，改变草酸的浓度来探究浓度对化学反应速率的影响，C不能达到目的； D．乙醇具有挥发性，也可进入试管中使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不能达到目的；故选A。 2．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA C．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NA D．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA 【答案】B 【详解】A．乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳碳双键的数目，故A错误；B．1mol乙醇转化为1mol乙醛转移电子2mol，4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2NA，故B正确；C．pH=13的 Ba（OH）2溶液，c(H+)=10-13mol/L，依据c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；D．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故根据氯原子守恒可知：2N（Cl2）+N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微粒总数小于0.2NA，故D错误；故答案为B。 3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．8gCH4O中含有的C-H键数目为NA B．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA C．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NA D．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA 【答案】B 【详解】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75NA，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 NA，64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为NA，故C错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1mol) 溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 NA，则D错误。本题正确答案为B。 4．（2023·北京东城·调研）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g ④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA ⑥1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA ⑦2 L1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA A．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤ 【答案】D 【详解】①标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，故①错误； ②标准状况下，氧气和氮气为气体，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA，故②正确； ③由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的锌、铁等，因此阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少不是64 g，故③错误； ④CnH2n的最简式是CH2，所以7g中含有的氢原子是，故④错误； ⑤常温下，7.1g氯气物质的量为，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，则氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA，故⑤正确； ⑥因为铁离子水解生成氢氧化铁，所以溶液中含有的铁离子小于2mol；故⑥错误； ⑦氯化氢是强电解质，在溶液中不存在氯化氢分子，故⑦错误；故答案选D。 5．（2024·北京东城·模拟预测）从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是                     实验事实 结论或解释 ① 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1 ② 向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 常温下，S（AgCl） < S（AgI） ③ Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 ④ 某盐NaX溶液pH > 7 酸HX为弱酸 ⑤ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一定含有Fe2+ ⑥ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 还原性Al < Cu ⑦ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质 A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦ 【答案】B 【详解】①将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中，由于无法知晓溶液的体积，也就无法求其物质的量浓度；②中的现象恰恰说明S（AgCl）> S（AgI）； ③Mg（OH）2溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH—（aq）,加入NH4Cl溶液后，NH4+可结合OH—生成弱碱，致使溶解平衡右移，Mg（OH）2逐渐溶解 ⑥铝在常温下在浓硝酸中钝化； ⑦BaSO4是强电解质，但由于溶解度太小，导致自由移动的离子的浓度并不大，所以水溶液导电性很差 1．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 【答案】A 【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误；故选A。 2．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 3．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 【答案】A 【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；故选A。 4．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。 5．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。 6．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确；故选B。 7．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学计量及其应用 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01 不含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用 题型02含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用 题型03一定物质的量浓度溶液的配制 题型04一定物质的量浓度溶液的误差分析 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．（25-26高三上·北京·月考）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B．标准状况下，乙烯中键数为、键数为 C．醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．羟基()所含电子数为 2．（25-26高三上·北京顺义·月考）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．标准状况下，乙炔中键数为3NA、键数为2NA C．盐酸中含有的氢离子数目为0.1NA D．硅晶体（结构与金刚石相似）中含有键数为2NA 3．（25-26高三上·北京·月考）下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．实验室制备并收集 C．制取乙炔并检验其还原性 D．铜和浓硫酸反应制备 A．A B．B C．C D．D 01不含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用 1．（2024·北京丰台·二模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1mol含有π键的数目为 B．1mol基态Cr原子的未成对电子数为 C．46g和的混合气体含有的原子数为 D．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 2．（2022·北京海淀·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA B．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA C．1mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA D．在过氧化钠与水的反应中，每反应0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2NA 3．（2024·北京昌平·二模）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，中含有个中子 B．富勒烯(C60)中含有个碳原子 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 4．（2023·北京海淀·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA B．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA C．向100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和等于NA 02含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用 5．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 6．（2023·北京·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．溶液含有的阳离子数大于NA B．0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA 7．（2024·北京昌平·调研）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.1molH2O中所含原子总数约为0.3NA B．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1NA C．消耗1molSO2时，转移的电子数为2NA D．产生2molHI时，消耗36gH2O 8．（2023·全国·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA C．1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 03 一定物质的量浓度溶液的配制 9．（2025·全国·模拟预测）某科研人员在实验过程中需要配制溶液，在操作过程中未用到的仪器是 A． B． C． D． 10．配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用量筒量取约水溶解，待冷却后注入容量瓶 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并且将洗涤液全都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需再加水至刻度线 11．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B．操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 12．（2025·北京西城·模拟预测）完成下列实验，所用仪器或操作合理的是 A B C D 配制250 mL 0.10 mol·L−1NaOH溶液 除去工业乙醇中的杂质 除去粗盐水中的不溶物 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A．A B．B C．C D．D 04一定物质的量浓度溶液的误差分析 13．（2024·北京东城·模拟预测）配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取的质量为4.0g B．操作2前溶液需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 14．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A．溶解时有少量液体溅出 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时液面未到刻度线 15．（2025·北京·模拟预测）下列有关溶液的配制叙述正确的是 A．配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解 B．配制的NaOH溶液快速称量是防止NaOH潮解或变质 C．配制NaCl溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小 D．配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来 16．（2025·北京·调研）在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A．实验所需氢氧化钠固体的质量为 B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 1．（2024·北京门头沟·一模）下列实验操作或装置能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．验证乙炔可使溴水褪色 C．研究浓度对化学反应速率的影响 D．验证生成物是乙烯 A．A B．B C．C D．D 2．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA C．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NA D．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA 3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．8gCH4O中含有的C-H键数目为NA B．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA C．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NA D．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA 4．（2023·北京东城·调研）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g ④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA ⑥1 L 2 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA ⑦2 L1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA A．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤ 5．（2024·北京东城·模拟预测）从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是                     实验事实 结论或解释 ① 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1 ② 向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 常温下，S（AgCl） < S（AgI） ③ Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 ④ 某盐NaX溶液pH > 7 酸HX为弱酸 ⑤ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一定含有Fe2+ ⑥ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 还原性Al < Cu ⑦ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质 A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦ 1．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 2．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 3．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 4．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 5．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 6．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 7．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 / 学科网（北京）股份有限公司 $