精品解析：安徽省合肥市肥东圣泉中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

肥东圣泉中学 2025-2026学年度第一学期期中测试 九年级化学试题 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题1分，共12分）。 1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A. 掘地 B. 干燥 C. 堆积 D. 燃薪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 掘地是指挖掘地面取粘土的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B. 干燥是指将陶坯中的水分蒸发掉，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C. 堆积是指将干燥后的陶坯堆放在窑中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D. 燃薪是指燃烧柴火（“燃薪举火”）的过程，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 空气是宝贵的资源，保护空气质量是全世界人类的共同使命，空气污染指数简称AQI。下列说法不正确的是 A. 目前计入AQI的污染物有SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物(即飘尘)、O3等 B. 保卫蓝天的途径有加强大气质量监测，开发新能源，积极植树造林 C. 空气质量日报中，空气质量级别越大，空气质量状况越差 D. 酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致雨水形成酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、目前计入AQI的污染物有SO2、NO2、可吸入颗粒物()、细颗粒物()、O3等，CO2为空气中的组成成分，不属于空气污染物，该选项说法不正确； B、加强监测、开发新能源、植树造林均是改善空气质量的合理措施，该选项说法正确； C、空气质量日报中，空气质量级别越大，空气质量状况越差，该选项说法正确； D、酸性气体（如SO2、NO2）排放会与雨水反应形成酸雨，该选项说法正确。 故选A。 3. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 取固体粉末 D. 夹持试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置气密性，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，符合题意； D、用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 4. 如图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法正确的是 A. 铝元素为非金属元素 B. 铝原子的原子核外有13个电子 C. 铝离子的质子数为10 D. 铝离子符号为 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝元素名称带“钅”，为金属元素，不符合题意。 B、由元素周期表一格信息可知，铝原子序数为13，原子的质子数＝电子数＝原子序数，则铝原子的原子核外有13个电子，符合题意。 C、由铝离子结构示意图可知，铝离子的质子数为13，电子数为10，不符合题意。 D、铝离子质子数为13，电子数为10，则铝离子是铝原子失去3个电子形成的，铝离子符号为，不符合题意。 故选B。 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C. 在一定条件下，CO2气体会变成固体——此时，CO2分子还在运动 D. 水银温度计测量体温——温度升高，分子间间隔变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、温度升高会加快分子运动速度，因此湿衣服在阳光下干得更快，该选项解释正确； B、液氧和氧气均由O2分子构成，同种分子化学性质相同，故都能支持燃烧，该选项解释正确； C、物质状态变化时分子仍保持运动，CO2固体（干冰）中的分子仍在运动，该选项解释正确； D、水银（汞）由原子直接构成，温度升高导致原子间隔增大，而非分子间隔，该选项解释不正确。 故选D。 6. 深圳市聚龙科学中学老师在学校观看天宫课堂时发现航天员王亚平在“天宫”中将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠、柠檬酸)插入水球，泡腾片表面产生大量气泡，已知柠檬酸的主要成分是C6H8O7，下列说法正确的是 A. 柠檬酸属于氧化物 B. 柠檬酸中碳元素的质量分数最大 C. 柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比为6：8：7 D. 1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，柠檬酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、柠檬酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； C、柠檬酸中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意； D、柠檬酸由柠檬酸分子构成，每个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，符合题意。 故选D。 7. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】 A、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误； B、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物， 属于化合物， 故选项正确； C、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]是由铝、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物， 故选项错误； D、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]中只含有硫酸铝一种物质， 属于纯净物，故选项错误； 故选B。 8. 近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 该反应是氧化反应 B. 反应前后氧元素化合价没有改变 C. 参加反应的两种物质分子个数比为2：3 D. 反应前后原子和分子数目不变 【答案】A 【解析】 【分析】由反应微观过程可知，该反应的化学方程式是：； 【详解】A、该反应是甲烷和氧气反应生成了甲醇，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，说法正确； B、在反应物中，氧气是一种单质，氧元素的化合价为零，在反应后氧元素存在于化合物中，氧元素的化合价不为零，说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2：1，说法错误； D、由微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变，分子的数目发生了变化，说法错误； 答案：A。 9. 如图为用过氧化氢溶液制氧气的改进装置，实验中用铂丝代替二氧化锰作催化剂，下列有关说法不正确的是 A. 为便于气体导出，最右侧导管伸入瓶内不能过长 B. 若制备过程中瓶内压强过大，则安全管内液面会上升 C. 反应后铂丝质量不变 D. 可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止 【答案】D 【解析】 【详解】A、最右侧导管伸入集气瓶内不能过长，过长不便于气体导出，故A正确； B、由图可知，制备过程中，如果体系内压强过大，过氧化氢溶液被压进安全管中，可观察到安全管中液面上升，瓶内液面下降，故B正确； C、催化剂能够改变化学反应的速率，反应前后的质量和化学性质不变，此实验用铂丝代替二氧化锰作催化剂，反应前后铂丝的质量不变，故C正确； D、由图可知，此装置中将铂丝抽离过氧化氢溶液，反应速率降低，再将铂丝伸入过氧化氢溶液，反应速率加快，因此此装置可通过铂丝的上下移动控制反应的速率，但不能控制反应的发生与停止，故D错误。 故选：D。 10. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 甲：用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气 B. 乙：高锰酸钾制氧气，试管中固体质量的变化 C. 丙：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 丁：加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂只改变反应速率，不会改变生成物的质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液加入催化剂的反应速率较快，但最终生成的氧气质量相等，选项错误； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减轻，直至完全反应，由于生成的锰酸钾和二氧化锰都是固体，所以最终固体质量不为0，选项错误； C、用红磷测定密闭容器中空气中氧气含量，红磷燃烧放热，容器内压强增大，红磷燃烧消耗氧气，反应后恢复至室温，容器内压强减小，选项错误； D、加热高锰酸钾制取氧气，一开始未达到高锰酸钾的分解温度，只含高锰酸钾一种固体，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾部分分解时，含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体，高锰酸钾完全反应后，含锰酸钾和二氧化锰两种固体，选项正确； 故选D。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定氧化物 C. 化学变化会伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含有碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故选项推理不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4是由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确； C、化学变化会伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光、放热的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项推理不正确； D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳元素，故选项推理正确。 故选D。 12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是 A. a参与反应的质量为3.84g B. c一定是化合物 C. d一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像，反应前物质总质量（g）为，设a的待测值为x，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得x=3.84。则反应前后a、b、c、d的变化量（g）为、、、，说明该反应由a、b反应生成c。 【详解】A、根据分析，a参与反应的质量为2.56g，A选项错误； B、该反应由a、b反应生成c，则c一定是化合物，B选项正确； C、d在反应前后质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，C选项错误； D、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应由a、b反应生成c，不属于分解反应，D选项错误。 故选：B。 二、填空题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 完成下列小题： （1）请用合适的化学用语填空： ①硫酸铵_________。 ②3个硝酸根离子_________。 ③保持氨气化学性质最小的粒子_______。 （2）某粒子的结构示意图为（其中 y≠0）。 ①若该粒子为原子，则x与y的数量关系是___________。 ②若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=_____，y=________。 ③若 x-y=9，则该粒子的符号_______。 【答案】（1） ①. (NH4)2SO4 ②. ③. NH3 （2） ①. x=10+y ②. 20 ③. 8 ④. Cl- 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸铵由铵根离子和硫酸根离子构成，铵根离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：(NH4)2SO4； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个硝酸根离子表示为：； ③氨气由氨分子构成，故保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，分子用化学式表示，故填：NH3； 【小问2详解】 ①若该粒子为原子，在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+y，x=10+y； ②若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则y=8，该离子是其原子失去2个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+8+2=20； ③若 x-y=9，x=y+9，质子数小于核外电子数，则该粒子表示阴离子，则y=8，x=8+9=17，质子数=原子序数，17号元素是氯元素，则该粒子是氯离子，氯离子是其原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，则该粒子表示为：Cl-。 14. 根据下列装置图填空： （1）写出上图中 a 仪器名称：_______。 （2）请写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式______，选用装置 B 作为发生装置，请写出该装置的优点是_________，可以用 E 装置收集氧气原因是_______，若用F装置收集氧气，验满的方法是_________。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应可以制取氢气。氢气是一种难溶于水、密度比空气小的气体，若要制取一瓶比较干燥的氢气，可选用的制取装置组合是________。填字母（不考虑F 装置） 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 控制反应速率 ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 ④. 将带火星的木条放在②导管口，若木条复燃，则已集满 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 图中a仪器名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式是：；装置B使用分液漏斗，可通过控制分液漏斗活塞调节液体滴加速度，进而控制反应速率；氧气不易溶于水且不与水反应，故用E排水法来收集；F装置收集氧气时，氧气密度比空气大，从①导管进、②导管出，验满需在②导管口检验，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在②导管口，若木条复燃，则已集满； 小问3详解】 制取氢气的反应为常温下固液反应，发生装置选B，氢气密度比空气小、难溶于水，要收集干燥的氢气，不能用排水法(E)，需用向下排空气法(D)，因此装置组合为BD。 15. 如图1为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题： （1）图1 中 A 端为电源的________（填“正”或“负”）极。 （2）在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2看出b气体是_____（写化学式）。 （3）从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 每个水分子是由 2 个氢原子和1 个氧原子构成的 （4）如果管C中气体的体积为10mL，则管D中气体的体积约为_______mL。实验操作中，发现管C和管D之间的体积比偏小，造成体积比偏小的原因可能是__________。 【答案】（1）正 （2） （3）C （4） ①. 20 ②. 氧气的溶解性大于氢气（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，C试管收集的气体较少，是氧气，则电极所连接的A端为电源的正极。故填：正。 【小问2详解】 在电解水实验中，氢气和氧气的体积比是2:1，由图2看出，a气体是氢气，b气体是氧气。故填：。 【小问3详解】 A、水通电生成氢气和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误； B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B错误； C、每个水（）分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C正确。 故选：C。 【小问4详解】 C试管收集的气体较少，是氧气，则D试管收集的是氢气，C、D两试管收集到的气体体积比约为1:2，则如果管C中气体的体积为10mL，则管D中气体的体积约为20mL；实验操作中，发现二者体积比偏小，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，造成体积比偏小的原因可能是：氧气的溶解性大于氢气。故填：20；氧气的溶解性大于氢气（答案合理即可）。 16. 为验证质量守恒定律和测定某塑料的组成元素，设计了如图实验。回答下列问题： 实验一：验证质量守恒定律 （1）其中能达到实验目的的是___________（填甲或乙）。 （2）图甲所示实验：此实验中气球的主要作用__________。 （3）由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验时，应在________环境中完成实验。 （4）实验二：定性、定量检测塑料组成元素（已知：无水CuSO4遇水变蓝色，CO2能使澄清石灰水变浑浊） 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂按图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。 装置 K 中无水CuSO4变_______色 塑料燃烧产物中有H2O 装置L中___。 塑料燃烧产物中有CO2 （5）由实验可知，该塑料一定含有的元素是________（填元素符号）。 （6）定量测定：为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料_____（填“含有”或“不含”）除上述结论之外的元素。 【答案】（1）甲 （2）平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 （3）密封 （4） ①. 蓝 ②. 澄清石灰水变浑浊 （5）C、H （6）不含 【解析】 【小问1详解】 甲实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平平衡，可以验证质量守恒定律； 乙实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律。 故能达到实验目的的是甲； 【小问2详解】 加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故此实验中气球主要作用是：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； 【小问3详解】 甲实验中有气体参与反应，但是装置密封，可以验证质量守恒定律，乙实验中生成了气体，装置不密封，无法验证质量守恒定律，故在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验时，应在密封环境中完成实验； 【小问4详解】 结论为：塑料燃烧产物中有水，无水CuSO4遇水变蓝色，故现象是：装置K中无水硫酸铜变蓝色； 结论为塑料燃烧产物中有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置L中澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 由以上分析可知，塑料燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该塑料一定含有的元素是：C、H； 【小问6详解】 将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.2g=1.4g，则该塑料不含氧元素。 17. 在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多出数倍。在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素。尿素的化学式为CO（NH2）2，反应原理为。 （1）X的化学式为________。 （2）某工厂按上述方法生产120t尿素，最多可固定二氧化碳多少t？（写出计算过程） 【答案】（1）H2O （2）解：设最多可固定二氧化碳的质量为x x=88t 答：按上述方法生产120t尿素，最多可固定二氧化碳的质量为88t。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有一个C、2O 、2N、6H，反应后（X除外）有C、O 、2N、4H，则生成物中还应含1个O、2个H，则X的化学式为H2O； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肥东圣泉中学 2025-2026学年度第一学期期中测试 九年级化学试题 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题1分，共12分）。 1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A. 掘地 B. 干燥 C. 堆积 D. 燃薪 2. 空气是宝贵的资源，保护空气质量是全世界人类的共同使命，空气污染指数简称AQI。下列说法不正确的是 A. 目前计入AQI的污染物有SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物(即飘尘)、O3等 B. 保卫蓝天的途径有加强大气质量监测，开发新能源，积极植树造林 C. 空气质量日报中，空气质量级别越大，空气质量状况越差 D. 酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致雨水形成酸雨 3. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 取固体粉末 D. 夹持试管 4. 如图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法正确的是 A. 铝元素为非金属元素 B. 铝原子的原子核外有13个电子 C. 铝离子的质子数为10 D. 铝离子符号为 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C. 在一定条件下，CO2气体会变成固体——此时，CO2分子还在运动 D. 水银温度计测量体温——温度升高，分子间间隔变大 6. 深圳市聚龙科学中学老师在学校观看天宫课堂时发现航天员王亚平在“天宫”中将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠、柠檬酸)插入水球，泡腾片表面产生大量气泡，已知柠檬酸的主要成分是C6H8O7，下列说法正确的是 A. 柠檬酸属于氧化物 B. 柠檬酸中碳元素的质量分数最大 C. 柠檬酸中C、H、O三种元素质量比为6：8：7 D. 1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 7. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 8. 近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是 A. 该反应是氧化反应 B. 反应前后氧元素化合价没有改变 C. 参加反应的两种物质分子个数比为2：3 D. 反应前后原子和分子数目不变 9. 如图为用过氧化氢溶液制氧气的改进装置，实验中用铂丝代替二氧化锰作催化剂，下列有关说法不正确的是 A. 为便于气体导出，最右侧导管伸入瓶内不能过长 B. 若制备过程中瓶内压强过大，则安全管内液面会上升 C. 反应后铂丝质量不变 D. 可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止 10. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 甲：用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气 B. 乙：高锰酸钾制氧气，试管中固体质量的变化 C. 丙：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 丁：加热试管中一定质量的高锰酸钾固体 11. 逻辑推理是一种重要化学思维方法。下列推理正确的是 A. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定氧化物 C. 化学变化会伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含有碳元素 12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是 A. a参与反应的质量为3.84g B. c一定是化合物 C. d一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应 二、填空题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 完成下列小题： （1）请用合适的化学用语填空： ①硫酸铵_________。 ②3个硝酸根离子_________。 ③保持氨气化学性质最小的粒子_______。 （2）某粒子的结构示意图为（其中 y≠0）。 ①若该粒子为原子，则x与y的数量关系是___________。 ②若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=_____，y=________。 ③若 x-y=9，则该粒子的符号_______。 14. 根据下列装置图填空： （1）写出上图中 a 仪器名称：_______。 （2）请写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式______，选用装置 B 作为发生装置，请写出该装置的优点是_________，可以用 E 装置收集氧气原因是_______，若用F装置收集氧气，验满的方法是_________。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应可以制取氢气。氢气是一种难溶于水、密度比空气小的气体，若要制取一瓶比较干燥的氢气，可选用的制取装置组合是________。填字母（不考虑F 装置） 15. 如图1为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题： （1）图1 中 A 端为电源的________（填“正”或“负”）极。 （2）在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2看出b气体是_____（写化学式）。 （3）从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 每个水分子是由 2 个氢原子和1 个氧原子构成 （4）如果管C中气体体积为10mL，则管D中气体的体积约为_______mL。实验操作中，发现管C和管D之间的体积比偏小，造成体积比偏小的原因可能是__________。 16. 为验证质量守恒定律和测定某塑料的组成元素，设计了如图实验。回答下列问题： 实验一：验证质量守恒定律 （1）其中能达到实验目的的是___________（填甲或乙）。 （2）图甲所示实验：此实验中气球的主要作用__________。 （3）由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验时，应在________环境中完成实验。 （4）实验二：定性、定量检测塑料组成元素（已知：无水CuSO4遇水变蓝色，CO2能使澄清石灰水变浑浊） 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂按图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。 装置 K 中无水CuSO4变_______色 塑料燃烧产物中有H2O 装置L中___。 塑料燃烧产物中有CO2 （5）由实验可知，该塑料一定含有的元素是________（填元素符号）。 （6）定量测定：为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料_____（填“含有”或“不含”）除上述结论之外的元素。 17. 在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多出数倍。在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素。尿素的化学式为CO（NH2）2，反应原理为。 （1）X的化学式为________。 （2）某工厂按上述方法生产120t尿素，最多可固定二氧化碳多少t？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $