精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

哈三中2025-2026学年度上学期 高一学年12月月考考试化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质属于盐的是 A. 烧碱 B. 液氯 C. 铁红 D. 明矾 2. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是 A. 福建舰使用的特种钢 B. “中国天眼”使用的碳化硅 C. 北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 D. 登月国旗使用的“玄武岩纤维” 3. 下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶解： B. 将钠投入水中： C. 次氯酸钙溶液中通入过量： D. 溶液中加铁粉： 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. Fe3+大量存在的溶液中：、、、 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. Cl2→Cl- C. D. 7. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．称量固体 B．除去Cl2中的HCl C．转移溶液 D．验证氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O中原子的数目为0.3NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D. 常温下，168 g NaHCO3受热分解产生CO2分子的数目为2NA 9. 钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是 A. 金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B. 上图中的物质中既有强电解质也有弱电解质 C. 反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体 D. Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理 10. 已知氰、硫氰的化学性质与Cl2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。下列说法中不正确的是 A. 若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理 B. Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为 C. 与溶液能反应，可证明的还原性大于 D. 加入到NaBr和KSCN的混合溶液中发生反应： 11. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C. 实验时应先加热铁粉再加热湿棉花 D. 实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 证明原溶液中存在Cl- B 向某溶液中加入足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变白色浑浊 证明原溶液中存在 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 证明原溶液中含有Fe2+ D 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 证明溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 13. 高铁酸钾是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 反应Ⅰ中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用 B. 理论上，反应Ⅱ中消耗时，生成 C. 该生产条件下，物质的溶解性： D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水 14. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样中的有机物消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg/L)来表示。 已知：碱性KMnO4不与Cl-反应，可用于测定含Cl-水样的COD。 流程如图。 下列说法正确的是 A. Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH- B. Ⅱ中避光、加盖可抑制Ⅰ-被O2氧化及I2的挥发 C. Ⅲ中消耗的Na2S2O3越少，水样的COD值越低 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl-水样的COD值偏小 15. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是 A. X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂 B. 参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3mol C. 每消耗时，有12mol电子转移 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式： （1）Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 （2）Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式___________。 （3）侯氏制碱法第一步反应的离子方程式___________。 （4）FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___________。 （5）某种管道疏通剂含有NaOH和铝粉，其发生反应的化学方程式为___________。 （6）配平下面的化学方程式___________。 ___________Pt+___________HNO3+___________HCl=___________H2[PtCl6]+___________NO+___________H2O 17. 请回答下列问题： （1）配制450 mL 0.80 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为___________g。 （2）溶液中含，取出溶液稀释成后，的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）NA为阿伏加德罗常数的值。现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。则该混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中碳原子的个数为___________。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中，标准状况下气球中收集到的气体的体积为___________。 （4）某含铁的氧化物FexOy样品(铁元素仅有+2、+3两种价态)，加入500 mL 2 mol/L稀盐酸恰好完全溶解，向溶解液中通入Cl2，恰好将Fe2+完全转化为Fe3+，再向其中加入足量NaOH溶液，过滤所得沉淀，充分干燥后，灼烧至恒重，最终得到32 g红棕色固体。通入Cl2的物质的量为___________，该氧化物的化学式为___________。 18. 黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图所示。 已知：SiO2不溶于H2SO4. （1）“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 （2）提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是___________。(写出一条) （3）关于该流程下列说法正确的是___________。(填字母) a．滤渣1主要成分是 SiO2 b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]- c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn d．滤渣3加热分解可得物质Y，进而电解得到Al （4）获得绿矾的系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。 取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。 ①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为___________。 ②该绿矾纯度为___________%。(按FeSO4•7H2O计) 19. FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。请回答： （1）仪器A的名称为___________，检验久置的FeSO4溶液是否变质的特征试剂的溶质的化学式为___________。 （2）检查B装置气密性的方法是___________。 （3）实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应，原因是___________。 （4）D装置的作用为___________。 （5）引发C装置中制取FeCO3的反应的具体操作及原理为___________，制取FeCO3反应的离子方程式为___________。 （6）反应过程中，C装置水浴加热，控制温度在50℃左右，原因是___________。 （7）反应结束后，将C装置中的混合物静置、过滤得到FeCO3.若过滤时间较长，则FeCO3表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2025-2026学年度上学期 高一学年12月月考考试化学试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质属于盐的是 A. 烧碱 B. 液氯 C. 铁红 D. 明矾 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠(NaOH)的俗称，属于碱类物质，由金属离子和氢氧根离子组成，不符合盐的定义(盐需由金属离子或铵根离子和酸根离子构成)，A错误； B．液氯是液态的，属于单质，不是化合物，因此不可能是盐，B错误； C．铁红是氧化铁(Fe2O3)的俗称，属于氧化物，因此不是盐，C错误； D．明矾是硫酸铝钾()的俗称，由钾离子()、铝离子()和硫酸根离子()组成，符合盐的定义(金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物)，D正确； 故选D。 2. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是 A. 福建舰使用的特种钢 B. “中国天眼”使用的碳化硅 C. 北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 D. 登月国旗使用的“玄武岩纤维” 【答案】A 【解析】 【详解】A．特种钢是铁基合金，属于金属材料，A符合题意； B．碳化硅（SiC）是由硅和碳组成的陶瓷材料，属于无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不是金属材料，C不符合题意； D．玄武岩纤维是由玄武岩熔融拉制的无机纤维，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过碳的燃烧反应一步实现：；可通过二氧化碳与氢氧化钠反应一步实现：（需控制二氧化碳过量），因此A组各步转化均能通过一步反应实现，A不符合题意； B．可通过氯气与氢氧化钙反应一步实现：；可通过氯化钙与碳酸钠反应一步实现：，因此B组各步转化均能通过一步反应实现，B不符合题意； C．可通过铁与盐酸反应一步实现：；可通过氯化亚铁与氢氧化钠反应一步实现：，因此C组各步转化均能通过一步反应实现，C不符合题意； D．可通过铝与氧气反应一步实现：；但不能通过一步反应实现，因为氧化铝不溶于水，且无直接反应可生成氢氧化铝，通常需先转化为铝盐再与碱反应（如，然后），因此D组第二步转化不能通过一步反应实现，D符合题意。 故答案选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶解： B. 将钠投入水中： C. 次氯酸钙溶液中通入过量： D. 溶液中加铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，不能完全电离，离子方程式中不能写成，应保留分子形式，正确离子方程式为，A错误； B．钠与水反应生成NaOH和，NaOH是强电解质，完全电离，离子方程式为，电荷和原子均守恒，B正确； C．次氯酸钙溶液中通入过量时，过量会使生成的进一步反应生成可溶的，离子方程式应为，C错误； D．溶液中加铁粉的反应为，D错误； 故答案选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. Fe3+大量存在的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液能使紫色石蕊试液呈红色，说明其呈酸性，而在酸性溶液中会与反应生成气体，不能大量共存，A错误； B．与Al反应能放出氢气的溶液可为酸性或碱性，若为碱性溶液，则会形成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生化学反应，能大量共存，C正确； D．大量存在时，可与SCN-形成红色物质，并且还可与发生氧化还原反应（），D错误； 因此，答案选C。 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. Cl2→Cl- C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在→ 中，硫元素化合价从+4升高到+6，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．在 → 中，氯元素化合价从0降低到-1，被还原，需要加入还原剂才能实现，不符合题意，B错误； C．在 → 中，铬元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，不符合题意，C错误； D．在 → 中，锰元素化合价从+6降低到+2，被还原，需要加入还原剂才能实现，不符合题意，D错误； 故选A。 7. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．称量固体 B．除去Cl2中的HCl C．转移溶液 D．验证氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH有潮解性，称量的时候得用玻璃器皿如表面皿、烧杯等，而不能在滤纸上，A错误； B．Cl2也会和碱石灰（NaOH和CaO的混合物）发生反应， B错误； C．转移溶液的时候，需要用玻璃棒引流，C错误； D．FeCl3溶液滴入淀粉KI中，溶液变蓝，说明发生了反应，则氧化性Fe3+>I2，新制氯水滴入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红，说明发生了反应，则氧化性Cl2>Fe3+，综上氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2，D正确； 故选D。 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O中原子的数目为0.3NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D. 常温下，168 g NaHCO3受热分解产生CO2分子的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算，A错误； B．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中，溶质Na2SO4的物质的量为0.1 mol，每个Na2SO4分子含4个氧原子，0.1 mol Na2SO4中含有的氧原子数为0.4NA，但溶剂H2O中也含有氧原子，1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子数大于0.4NA，B错误； C．浓盐酸足量，则8.7 g MnO2（0.1 mol）可以完全反应，根据反应，若0.1 mol MnO2完全消耗完，生成Cl2分子的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，C正确； D．NaHCO3受热分解发生反应：，则168 g NaHCO3（2 mol）受热分解产生1 mol CO2，分子数目为NA，D错误； 故选C。 9. 钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是 A. 金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3 B. 上图中的物质中既有强电解质也有弱电解质 C. 反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体 D. Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中久置，会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），A正确； B．图中的物质包括NaCl、Na、X、NaOH、NaClO、H2O、Cl2、O2，其中NaCl、NaOH、NaClO是强电解质，X（Na2O或Na2O2）是强电解质；Cl2、O2、Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O属于弱电解质，B正确； C．反应②在加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是淡黄色固体，不是白色固体，C错误； D．氯气制备实验中，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，即反应④，可用于尾气处理，D正确； 故选C。 10. 已知氰、硫氰的化学性质与Cl2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。下列说法中不正确的是 A. 若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理 B. Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为 C. 与溶液能反应，可证明的还原性大于 D. 加入到NaBr和KSCN的混合溶液中发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．(CN)2、[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，都能与碱反应，可以与氢氧化钙反应而被吸收，故A正确； B．还原性SCN-＞Cl-，所以氯气能氧化SCN-为(SCN)2，反应的离子方程式为Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl-，故B正确； C．氯化铁和硫氰化钾溶液发生络合反应生成络合物Fe(SCN)3，说明SCN-不能将Fe3+还原为Fe2+，则SCN-还原性小于Fe2+，故C错误； D、还原性SCN-＞CN-＞Br-，(CN)2不能氧化Br-为Br2，所以硫氰和溴离子不反应，但硫氰可以和SCN-反应：(CN)2+2SCN−=2CN−+(SCN)2，故D正确。 故选C。 【点睛】氯气可以和强碱反应生成盐酸盐和次氯酸盐，结合(CN)2、(SCN)2的化学性质与Cl2的类似分析；  铁离子和SCN-发生络合反应；  自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 11. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C. 实验时应先加热铁粉再加热湿棉花 D. 实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应方程式为，A错误； B．产生的氢气用火柴点燃，若产生噗的一声说明是氢气，B正确； C．试管中有空气未排尽，实验时应先加热湿棉花利用水蒸气将空气排尽再加热铁粉，C错误； D．实验结束后若立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面会产生倒吸，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，D错误； 故选B。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 证明原溶液中存在Cl- B 向某溶液中加入足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变白色浑浊 证明原溶液中存在 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 证明原溶液中含有Fe2+ D 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 证明溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，可排除、等干扰离子，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀（AgCl），证明原溶液中存在Cl-，A正确； B．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2或SO2。若为CO2，则原溶液中可能含有 或 ；若为SO2，则原溶液中可能含有或。因此，该实验不能证明原溶液中一定存在 ，B错误； C．向某溶液中滴加氯水（氧化剂），可将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液变红，表明存在Fe3+，但若原溶液已含Fe3+，现象相同，无法证明一定含Fe2+，结论错误，C错误； D．用铁丝蘸取溶液灼烧，未观察到紫色火焰，但焰色反应检测K+需透过蓝色钴玻璃观察（避免Na+干扰），D错误； 故选A。 13. 高铁酸钾是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述正确的是 A. 反应Ⅰ中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用 B. 理论上，反应Ⅱ中消耗时，生成 C. 该生产条件下，物质的溶解性： D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁和次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠，高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾。 【详解】A．反应Ⅰ中的尾气中含有氯气，可用氢氧化钠溶液吸收，不可以用饱和食盐水，故A错误； B．反应Ⅱ中的反应是：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，根据方程式可知，消耗3molNaClO时，生成2mol的，B错误； C．由与KOH反应可以得到可知，该生产条件下，物质的溶解性：，故C错误； D．用具有强氧化性，对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水，故D正确； 答案选D。 14. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样中的有机物消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg/L)来表示。 已知：碱性KMnO4不与Cl-反应，可用于测定含Cl-水样的COD。 流程如图。 下列说法正确的是 A. Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH- B. Ⅱ中避光、加盖可抑制Ⅰ-被O2氧化及I2的挥发 C. Ⅲ中消耗的Na2S2O3越少，水样的COD值越低 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl-水样的COD值偏小 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ中与水样中的有机物在碱性条件下反应得到，溶液中剩余有，II中在酸性条件下、与反应得到单质和，III中生成的再用滴定。 【详解】A．II中和在酸性条件下与过量的KI反应得到和，存在反应，A错误； B．II中为防止I2挥发造成损失，以及防止I⁻在酸性、光照条件下被空气中的O2氧化（），需要进行避光、加盖操作，B正确； C．整个反应中，得电子生成，有机物和碘离子失去电子数目与得电子数目相等，III中消耗的越多，说明生成的单质越多，也说明有机物消耗的的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，会与反应，水样中的COD值偏高，D错误； 故答案选B。 15. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是 A. X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂 B. 参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3mol C. 每消耗时，有12mol电子转移 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子守恒，X的化学式为，反应化学方程式为，20P原子从0价降低到-3价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，24P原子从0价升高到+5价，失电子，发生氧化反应，作还原剂，即既是氧化剂又是还原剂；Cu从+2价降低到+1价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，据此作答； 【详解】A．据分析，X为，铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂，A正确； B．参加反应时，则有30mol CuSO4得电子，被CuSO4氧化的P4为mol，B错误； C．该反应中，消耗11mol时，有24molP原子从0价升高到+5价，失电子120mol，故每消耗时，有12mol电子转移，C正确； D．该反应中为氧化产物，为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式： （1）Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 （2）Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式___________。 （3）侯氏制碱法第一步反应的离子方程式___________。 （4）FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___________。 （5）某种管道疏通剂含有NaOH和铝粉，其发生反应的化学方程式为___________。 （6）配平下面的化学方程式___________。 ___________Pt+___________HNO3+___________HCl=___________H2[PtCl6]+___________NO+___________H2O 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应，则碳酸氢根离子和氢氧根离子的系数比为1：1，则离子方程式。 【小问3详解】 侯氏制碱法第一步是将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，则侯氏制碱法第一步反应的离子方程式。 【小问4详解】  三氯化铁（FeCl3）溶液中的Fe3+具有氧化性，能将铜（Cu）氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为。 【小问5详解】 铝粉（Al）与氢氧化钠（NaOH）在水存在下反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气。氢气产生压力，用于疏通管道，其发生反应的化学方程式为 。 【小问6详解】 该反应中铂（Pt）被氧化为+4价，硝酸（HNO3）被还原为一氧化氮（NO）。配平依据原子守恒和电子转移：Pt失去电子（0 → +4，每个Pt失4e⁻），N得到电子（+5 → +2，每个N得3e⁻），最小公倍数为12，故Pt系数为3，NO系数为4，再平衡其他原子，配平后化学方程式为：。 17. 请回答下列问题： （1）配制450 mL 0.80 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为___________g。 （2）溶液中含，取出溶液稀释成后，的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）NA为阿伏加德罗常数的值。现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。则该混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中碳原子的个数为___________。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中，标准状况下气球中收集到的气体的体积为___________。 （4）某含铁的氧化物FexOy样品(铁元素仅有+2、+3两种价态)，加入500 mL 2 mol/L稀盐酸恰好完全溶解，向溶解液中通入Cl2，恰好将Fe2+完全转化为Fe3+，再向其中加入足量NaOH溶液，过滤所得沉淀，充分干燥后，灼烧至恒重，最终得到32 g红棕色固体。通入Cl2的物质的量为___________，该氧化物的化学式为___________。 【答案】（1）16.0 （2） （3） ①. ②. ③. 4.48 L （4） ①. 0.1 mol ②. 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，需选择容量瓶，则需称量NaOH固体的质量为（托盘天平精确度为0.1 g）。 【小问2详解】 的物质的量为，由可知溶液中的物质的量为，根据稀释过程溶质的物质的量不变，稀释后的物质的量浓度为。 【小问3详解】 混合气体的物质的量为，混合气体的平均摩尔质量为；混合气体中碳原子的个数为；设混合气体中，则，解得 ，将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶气体被吸收，气体被干燥后最后收集在气球中，则标准状况下气球中收集到的气体的体积为。 【小问4详解】 与盐酸反应生成和，、、，32 g红棕色固体为，物质的量为，根据铁元素守恒可知中，设其中+2价为a mol、+3价为b mol，则结合氯元素守恒有，解得，根据得失电子守恒有失电子数等于得电子数，即通入的氯气的物质的量为；根据H、O原子守恒，与盐酸反应生成的物质的量为，即中含有，则，氧化物化学式为。 18. 黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2)，以该矿物为原料生产金属Al和绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如图所示。 已知：SiO2不溶于H2SO4. （1）“焙烧”时FeS2完全转化为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式___________。 （2）提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是___________。(写出一条) （3）关于该流程下列说法正确的是___________。(填字母) a．滤渣1主要成分是 SiO2 b．滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)4]- c．试剂X可选择Fe、Cu、Zn d．滤渣3加热分解可得物质Y，进而电解得到Al （4）获得绿矾的系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定绿矾纯度： 取流程所得绿矾晶体m g，加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100 mL溶液。 取出10 mL上述溶液，加入V mL c mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应。 ①加入酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为___________。 ②该绿矾纯度为___________%。(按FeSO4•7H2O计) 【答案】（1） （2）升温、提高硫酸浓度、搅拌 （3）abd （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要含、、和少量的，经粉碎后在空气中进入“焙烧”则尾气为；、、经硫酸“酸浸”形成的、进入“滤液1”，“滤渣1”；向、中加入过量NaOH溶液，、，故滤渣2 是，滤液2 是；滤渣2 加入硫酸将溶解得到的溶液A为，需加入还原剂可将其还原为，将得到的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体；滤液2 加入足量将转化为沉淀进入滤渣3，反应为，故滤液3为溶液；经高温分解为氧化铝，后通过电解法冶炼得到Al。 【小问1详解】 “焙烧”时完全转化为和，化学方程式为 【小问2详解】 提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是升温、提高硫酸浓度、搅拌等，写出一条即可。 【小问3详解】 a．根据分析可知滤渣1主要成分是，a正确； b．滤液2是溶液，含有、OH-和，b正确； c．根据分析溶液A为，需加入还原剂可将其还原为，为了不引入杂质，X应为Fe，不能选择Cu、Zn，会引入杂质，c错误； d．滤渣3加热分解可得物质Y：，进而电解：，得到Al，d正确； 故选abd。 【小问4详解】 晶体需通过冷却结晶法获得，故获得绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 ①向硫酸亚铁溶液中加入酸性溶液后，将氧化为，发生反应的离子方程式。根据滴定反应方程式及数据，，，则m g晶体中，绿矾的纯度。 19. FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。请回答： （1）仪器A的名称为___________，检验久置的FeSO4溶液是否变质的特征试剂的溶质的化学式为___________。 （2）检查B装置气密性的方法是___________。 （3）实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应，原因是___________。 （4）D装置的作用为___________。 （5）引发C装置中制取FeCO3的反应的具体操作及原理为___________，制取FeCO3反应的离子方程式为___________。 （6）反应过程中，C装置水浴加热，控制温度在50℃左右，原因是___________。 （7）反应结束后，将C装置中的混合物静置、过滤得到FeCO3.若过滤时间较长，则FeCO3表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. KSCN （2）关闭、，打开，向分液漏斗中加水，若水不能完全流下，则B装置气密性良好 （3）易被氧化为 （4）防止空气进入C中引起Fe2+被空气中氧气氧化 （5） ①. 关闭、打开，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入C装置 ②. （6）受热易分解，造成损失 （7） 【解析】 【分析】容易被氧化，B装置中发生反应，产生可以排除装置内的空气，同时产生较大的压强，将生成的溶液压入装置B中，与溶液反应生成沉淀。 【小问1详解】 仪器A为分液漏斗；变质，会被氧化生成，用KSCN溶液检验是否存在。 【小问2详解】 利用密封的气体产生压强来检验B装置的气密性，方法是：关闭、，打开，向分液漏斗中加水，若水不能完全流下，则B装置气密性良好。 【小问3详解】 易被氧化为，故实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应。 【小问4详解】 因Fe2+易被空气中的氧气氧化，所以D装置的作用是防止空气进入C中引起Fe2+被空气中氧气氧化。 【小问5详解】 实验过程中，待装置中的空气全部排尽后，将生成的溶液和溶液混合的操作是关闭、打开，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入C装置。 制取反应的离子方程式为。 【小问6详解】 由于受热易分解，造成损失，故反应过程中需控制温度在50℃左右。 【小问7详解】 在空气中，表面会变为红褐色，被氧化，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $