云南省曲靖市第一中学2026届高三上学期教学测试化学试题

曲靖一中2026届高三年级教学质量检测三 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。 3.本试卷共8页，共18小题，满分100分。考试用时75分钟。 4.本试卷可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 93阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF—5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于“DF—5C”涉及的化学知识说法错误的是 A. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作还原剂 B. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 C. 导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核反应属于化学变化 D. 导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料， 2. 劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识存在关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 农业生产：石膏改良盐碱土壤 硫酸钙显酸性 C 水厂帮工：用Na2S除去废水中Cu2+和Hg2+ Na2S具有还原性 D 船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金 主要是镁有导电性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 NaCl 冰醋酸 B 橄榄油 CH3COOH C60 Cu2(OH)2CO3 BaSO4 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 漂白粉 CuSO4•5H2O 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或图示错误的是 A. 基态Ga的简化电子排布式：[Ar]4s24p1 B. Mg3N2的电子式： C. F2分子的σ键电子云轮廓图： D. PCl3的VSEPR模型： 5. 汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 4.6 g Na在空气中微热充分反应，转移电子数为 B. 撞击时2 mol 分解，生成的氧化产物为3 mol C. 常温常压下，11.2 L 中σ键与π键的数目比为 D. 1 mol 和3 mol 充分反应，所得化合物中原子总数为 6. 如图所示是一种叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是 A. 该叶绿素所有碳原子可以在同一平面 B. 该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子，将其与氢氧化钠溶液混合可产生白色沉淀 C. 该叶绿素是电中性配合物，其配位数为4 D. 该叶绿素属于超分子 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收： B. 乙酰胺在盐酸溶液中加热发生水解反应： C. 水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： D. 电解饱和氯化镁溶液的总反应： 8. 金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含有(其中为价)、和等]为原料制备的流程如图： 已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。 下列说法正确的是 A. “滤渣”的主要成分是 B. “酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 、、的空间结构相同 D. 已知“除杂”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化，生成理论上需要 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. W、X、Y的简单离子的半径： B. X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同 C. 同周期第一电离能比Y大的元素有5种 D. 简单氢化物的稳定性： 10. 氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是 A. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 B. 与足量氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子 C. 一定条件下1 mol该中间体最多与3 mol 发生加成反应 D. 该中间体具有碱性，且①、②、③处C-N键长相等 11. 如图所示实验装置及描述正确的是 A. 二茂铁易升华，可用图甲所示装置进行提纯 B. 可用图乙所示装置制银氨溶液 C. 利用图丙可验证与的反应是可逆反应 D. 利用图丁可测定醋酸的浓度 12. 将生物质高值化与CO2催化转化反应电化学耦合的工作原理如下图所示（双极膜可将水解离为H+和OH-，并在电场作用下分别通过阳膜或阴膜，实现其定向通过）。下列说法错误的是 A. a膜是阳离子交换膜 B. 阳极电极反应式： C. 每转移2mole-，需消耗44.8LCO2（标准状况下） D. 催化剂纳米片的作用是加快反应速率 13. 广泛应用于相控阵雷达半导体材料氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓晶胞相互转化关系如图。已知立方氮化镓的晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 六方氮化镓中Ga和N的配位数均为4 B. 立方氮化镓中若B原子坐标为，则A原子坐标为 C. 立方氮化镓中Ga和N的最小核间距为 pm D. 六方氮化镓和立方氮化镓的化学式均为Ga6N6 14. 常温下，肼()是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 中含有极性键、非极性键、配位键 B. 溶液中的离子浓度大小顺序为 C. 的平衡常数为 D. 当加入10.00 mL稀硫酸时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 （1）磁流体材料是电子材料的新秀，一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，得到分散质粒子大小在36-55 nm的黑色磁流体。 ①所得的磁流体分散系可以用_______来鉴别。 ②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是_______。 ③水热法制备纳米的反应为，当4 被氧化时有_______被还原。 （2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是_______(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成 ，最终生成_______(标准状况下)。 （3）工业废水中氮的主要存在形态是、、，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的)，图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量Fe粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中20～60 min内发生主要反应的离子方程式为_______。 ②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH降低而升高，原因可能是_______。 （4）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是_______。 A. 从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是、和氨水 B. 沉淀池中反应的化学方程式： C. 固体从母液中析出时需控制温度在 D. 循环I、II的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 （5）工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备Zn。ZnS晶胞结构如图，该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为_______(填选项)。 A. B. C. D. 16. 十二钨硅酸(H4[SiW12O40]·nH2O)在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体方法如下(装置如下图1，夹持装置省略)： Ⅰ．将适量Na2WO4·2H2O、Na2SiO3·9H2O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解； Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至沸腾，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却； Ⅲ．将冷却后的全部液体转移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入浓盐酸，充分振荡，萃取； Ⅳ．将下层醚合物分出放于蒸发皿中，加水，水浴蒸发至溶液表面有晶体析出时为止，冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到十二钨硅酸晶体(H4[SiW12O40]·nH2O)。 已知：①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀； ②乙醚沸点为34.6℃、易燃，有毒，难溶于水且密度比水小； ③乙醚在高浓度盐酸中生成的与[SiW12O40]4-缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，三颈烧瓶中加入搅拌子，除搅拌使反应更充分外，还兼有___________作用。 （2）写出步骤Ⅱ中生成H4[SiW12O40]的化学方程式：___________。 （3）步骤Ⅲ不能用乙醇替代乙醚作萃取剂的主要原因是___________；该步骤应在下列___________(填选项)条件下进行操作。 A．B．C． （4）步骤Ⅳ中抽滤的装置如图，安全瓶的作用是___________。抽滤洗涤后，判断沉淀是否洗涤干净的具体操作是___________。 （5）结晶水测定：采用热重分析法测结晶水的含量，若样品潮湿，会导致n的值___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17. 乙醇作为基础化工原料，在有机合成中应用广泛。 （1）在镍基催化剂作用下，乙醇直接脱氢制备乙酸乙酯一种绿色乙酸乙酯合成路线。 ①基态Ni原子价层电子轨道表示式：___________。 ②已知标准摩尔生成焓()是指压强为100 kPa、一定温度下，由稳定的单质生成1 mol该物质的焓变。 kJ·mol-1. 物质 /kJmol-1 -234.8 a 0 根据上表数据计算a=___________。 ③___________-234.8 kJ·mol-1(填“＜”“＞”或“＝”)。 （2）某温度下，在某恒容密闭容器中进行如下反应：，若增大的起始浓度，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）反应的与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，(、为速率常数，大小与温度有关)。 代表曲线的是___________(填“M”或“N”)。 （4）氢能是一种重要的绿色能源，利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应ⅰ： kJ·mol-1 反应ⅱ： kJ·mol-1 一定压强下，将1 mol 和3 mol 通入某密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、CO2和CO的选择性随温度(从左到右温度逐渐升高)的变化曲线如下图所示。已知：CO2的选择性。 ①随着温度升高，平衡体系中___________(填“减小”“不变”或“增大”)。 ②时，反应ⅱ的平衡常数___________[列出计算式即可，反应的物质的量分数平衡常数，其中、、、为各组分的物质的量分数]。 18. 三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题： （1）A的系统命名为_______。 （2）B中含氧官能团的名称为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）B→C反应的化学方程式为_______。 （5）F→G反应过程中，加入KOH的作用是_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 A．三氯苯达唑中碳原子均为杂化 B．E→F属于取代反应 C．C可以形成分子内氢键 （7）D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构) ①遇溶液显色； ②两个氯原子不直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_______。 曲靖一中2026届高三年级教学质量检测三 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。 3.本试卷共8页，共18小题，满分100分。考试用时75分钟。 4.本试卷可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. Fe2+被氧化，使四氧化三铁的产率降低 ③. 2 （2） ①. ①③ ②. 6.72 （3） ①. ②. HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高 （4）B （5）B 【16题答案】 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 防暴沸 （2）12Na2WO4+Na2SiO3+26HClH4[SiW12O40]+26NaCl+11H2O （3） ①. 乙醇与水互溶，不能用作该体系的萃取剂 ②. C （4） ①. 防倒吸 ②. 取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若溶液出现白色沉淀，则未洗净，若没有出现白色沉淀，则洗净 （5）偏大 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. -443.6 ③. ＜ （2）减小 （3）M （4） ①. 增大 ②. 【18题答案】 【答案】（1）1，2，4-三氯苯 （2）硝基 （3） （4） （5）与生成反应，利于F转化为G （6）C （7） ① 25 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $