河北省沧州市泊头市泊头市文宇中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016F19Fe56Zn65Ag108Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北文化的说法正确的是 A侯店毛笔笔豪的主要成分为纤维素 B.东汉《白石神君碑》刻石的主要成分为无机物 C.邢窑白瓷的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 D.满城汉墓青铜器的主要成分为铜锌合金 2.下列不符合实验安全要求或试剂保存方法的是 A.取用金属钠做实验时，将剩余的钠放回原试剂瓶 B.做铝热反应实验时佩戴护目镜 C.HF保存在塑料瓶中 D.将乙醇与高锰酸钾放置于同一试剂柜中保存 3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.脲醛塑料可用于制造电器开关 B.聚乙烯可用于制造食品、药物包装材料 C.聚丙烯可用于制造耐低温制品 D.聚已二酰己二胺纤维可用于制造渔网 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCO2和C0混合气体中氧原子的数目为1.5NA B.20g氟化氢晶体中氢键的数目为2NA C.铜锌原电池负极质量减少6.5g时，理论上转移电子的数目为2NA D.1L1mol·L1的CH3 COONa溶液中所含阴离子的数目大于Na 疆巴 5.下列化学用语表述错误的是 A.SO2的VSEPR模型： B.CaF2的电子式：[：F:]Ca2+[:F:门 C.乙酸的球棍模型：O● D.中子数为16的磷核素：P 6.岗松芳香油中含有葛缕酮(K)和芳樟醇(M),其结构简式如下： OH 下列说法错误的是 AK、M中均含有手性碳原子 B.K、M中都含有sp、sp3杂化的碳原子 C.K、M与足量氢气加成的产物都能发生消去反应 D.K、M中共有四种官能团 7.如图所示装置（加热、除杂和检验装置任选）不能完成相应气体的制备和尾气处理的是 NaOH 溶液 A.MnO2与浓盐酸 B.铜与稀硝酸 C.A12S固体与水 D.Na2SO3固体与70%的硫酸 8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于 A 四氯化碳是非极性溶剂，臭氧分子的极性很微弱 在水中的溶解度 F的电负性大于Cl,三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 大，更易电离出氢离子 C 冠醚12-冠-4可以识别锂离子 锂离子与冠醚通过离子键形成超分子 D 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚 邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子问氢键 齧甲三 9.Q、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，Q与X、Y、Z位于不同周期， 基态X原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，基态Y原子有3个未成 对电子；Z原子核外有8种不同运动状态的电子。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y>Q B.基态原子未成对电子数：Y>X C.电负性：Y>X>Q D.第一电离能：Z>Y I0.一种新型可充电钙一氧电池以离子液体为电解质、以CaO2为主要放电产物，能够在室温下 工作，具有广泛的应用前景。该电池的装置示意图如下，下列说法错误的是 碳纳米管 Ca 电解质 A.放电时，Ca极是电子流出的一极 B.充电时，Ca2+移向Ca极 C.充电时，碳纳米管一极的电极反应式为2O2-一4e一202个 D.放电时每转移2mol电子，吸收22.4LO2(标准状况) 11.银碲化合物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,M原子的分数坐标为(0,0,0)，Na为 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 OAg oTe A.该物质的化学式为AgTe B.N原子的分数坐标为（号0，） 984 C晶体密度为N。×10g·em D.原子Q到体心的距离为anm 12.甲胺(CH3NH2)是化学工业中的一种重要原料，可由甲醛(HCHO)与羟胺(NH2OH)制得。 在催化剂作用下CO2和NO分别转化为HCHO和NH2OH的反应历程如下（代表催 化剂)： 闋国a国廷 2.0 +NO+3H*+3e°→NH2OH 1.5 +C02+4H+4e→'HCH9 胸1.0 0.78 NH2OH NHO 0.5 NH2O 0.56 0.61 0.46 HCHO 0.0 NO'CO2 "CHO 0.21 率 COOH .co 0.04 -0.07 -0.5 -0.22-0.29 反应历程 下列说法错误的是 A.CO2转化为HCHO的过程涉及极性键的断裂和生成 B.CO2转化为HCHO和NO转化为NH2OH均为放热反应 C.'C0→·CHO是CO2转化为HCHO的决速步骤 D.CO2转化为HCHO和NO转化为NH2OH的反应中，CO2和NO均被还原 13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 分别向石蕊溶液与品红溶液中通人适量SO2气体，石蕊溶液变 S02有漂白性且溶于水 A 红后没有褪色，品红溶液褪色 显酸性 B 将红棕色气体Y通人淀粉-KI溶液，溶液变蓝 Y为Br2 C 将FeCl2溶液加人酸性KMnO,溶液中，溶液颜色褪去 KMnO,被CI-还原 灼烧铜丝至表面变黑，伸人液态有机物X中，铜丝变为红色，有 D X为乙醇 刺激性气体生成 14.室温下，调节A1Cl3、CuC12混合溶液的pH,所得1gc(M)随pH的变化关系如图所示，其中 M代表Cu2+、A13+或[A1(OH)4],已知：Kp[Cu(OH)2]=10-1.,Kp[A1(OH)3]= 10-320。下列说法正确的是 pH -2 5.17 11.86 -5 I Ⅲ 5.86 pH A.X点坐标为(3.90，一2) B.Ⅱ表示lgc(A13+)与pH的变化关系 C.当溶液中Cu+与[A1(OH)4]-浓度相等时，pH=7.40 D.pH>4.7t.溶液中Cu2+、A1+的浓度均小于10-5mol·L-1 霸巴 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氢氧化氧铁(FeOOH)可吸附H2S等有害气体，可用作脱硫剂，也可用作饮用水和工 业废水中重金属的吸附剂。某化学兴趣小组用如图所示装置（加热、搅拌、夹持装置等略）可 制得具有较大比表面积和孔隙度、稳定性良好的FeOOH。 NHHCO.溶液 N2或空气 -FeCl2溶液 步骤如下： i.将80mL0.5mol·L-1的FeCl2溶液加人A中，鼓人N2,加人NH4HCO3溶液。 iⅱ.在冷水浴中搅拌，直至溶液温度为5~10℃，停止通N2,改通空气，以制备Fe(OH)3 凝胶。 川.向溶液中鼓人空气至溶液pH为4.0左右，停止通空气，改通N2;然后加热溶液至温度为 50℃，此时向溶液中加人NH4HCO3溶液至pH为7.0。 IV.继续鼓人空气1h,过滤、洗涤、105℃烘干，得3.4 g FeOOH。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,以FeCl2、NH4HCO3、空气为原料制备FeOOH, 发生反应的总化学方程式为 (2)步骤ⅰ中鼓人N2的目的是 (3)“过滤”后需洗涤FeOOH沉淀，检验FeOOH沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)本实验制得FeOOH的产率为 (保留三位有效数字)。 (5)在一定条件下，脱硫剂中的FeOOH与煤气、沼气中的H2S发生反应生成Fe2S3,写出发 生反应的化学方程式： (6)FeOOH在水中以FeOOH对形式存在，且存在如下电离平衡： FeOOH FeOOH+H+ FeOOH-FeOO-+H+ 已知：可通过静电吸附深度处理水中的Zn+,Cd+、Cu+等重金属阳离子，则常温下除去 这些离子适宜的pH是 (填标号)，理由是 A.pH=4 B.pH=7 C.pH=9 弱国全三 16.(14分)利用硫酸化焙烧脱硒工艺处理某铜阳极泥制备硫酸铜和粗碲，同时可得到贵金属精 矿，达到分离金属的目的。流程如下： 铜阳极泥 70%的硫酸→硫酸化焙烧 SeO2 蒸硒 蒸硒渣 S02H20→ 吸收还原 稀硫酸浸出 滤液 滤渣1 粗硒 过滤 铜粉还原 滤渣2 滤液 过滤 贵金属精矿 粗碲 CuSO4溶液 已知：①铜阳极泥的主要成分为Se、Ag2Se、Cu2Te、Cu2Se、Ag2Te、Cu2S及贵金属Au。 ②SeO2的熔点为315℃，沸点为684.9℃；Te02的熔点为733℃，沸点为1260℃. 回答下列问题： (1)Se与S、Te位于同一主族，基态Se的价层电子排布式为 (2)“硫酸化焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以SeO2和TeO2的形式存在，写出Cu2Se 在该工序中反应的化学方程式： (3)“蒸硒”的温度为690℃，“蒸硒”的原理是 “吸收还原”工序中发生反应的化学方程式为 (4)“蒸硒渣”用“稀硫酸浸出”时，碲的浸出率为40%~60%。“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)；该工序常加入一定量的NaCl,目的是 (5)本流程所产生的废气可返回 工序。（填工序名称） 17.（15分)碳热法还原二氧化硫可用于有色金属冶炼厂的烟气治理，实现硫单质的回收利用。 碳热法还原二氧化硫相关反应的热化学方程式如下： 主反应：2C(s)+2S02(g)=S2(g)+2C02(g)△H1 副反应1：C(s)+C02(g)=2C0(g)△H2>0 副反应ⅱ：4C02(g)+3S2(g)=4C0S(g)+2S02(g) △H3>0 器田 将2 mol SO2和4molC置于容积为1L的恒容密闭容器中发生反应。测得10min内，不同 温度下S2的产率和SO2的转化率如图所示。1290K,用时5min达到化学平衡状态，此时 体系中C0的物质的量浓度为3.4mol·L-1。 1004 90 S02的转化率 82 0-9 S2的产率 翦 60 40 600 100012901400 温度K (1)1290K时，从反应开始到化学平衡状态用C0表示的反应速率为 (2)已知：标准摩尔生成焓是101kPa、一定温度下，由最稳定的单质生成1mol物质时的反应 焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表，则△H1= 物质 C(s) SO2(g) S2(g) CO2(g) 标准摩尔生成焓/(k灯·mol1) 0 -297 222.8 -413.8 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A副反应「中，生成物总能量高于反应物总能量 B.5min内，v总(S02)=v总(C02) C.将碳的初始量提高2倍可明显提高S2的产率 D.选择适当的催化剂可提高S2的最终产率 (4)下列各项不能说明体系达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C.混合气体的压强不再发生变化 D.S2和CO2的物质的量之比为1：2 消耗SO2的物质的量 (5)已知：S02的转化率= 初始时S0O2的物质的量 ×100%;S2的产率= 生成S2的物质的量 假设仅发生主反应最多可生成S2的物质的量X100%。 ①由图可知S2的产率随温度变化的趋势为 ,造成这种变 化趋势的原因是 ②1290K时，平衡体系中COS的物质的量浓度为 ③1290K时，副反应1的平衡常数K= 蘭回怎 18.(14分)氨磺必利(I)是一种非典型抗精神分裂症药物。其一种合成路线如下（部分流程 简化)： Br. OH- (CH)2S04 OMe OMe KSCN KOH H,N OH 一定条件 A NCS OMe ()2SO OMe NaOH OMe- H2N Na2S·9HzO G H 一定条件 OH X (C.HI6N2)HN H 注：“Et”是乙基的缩写，“Me”是甲基的缩写。 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为 (2)E→F的反应类型为 (3)含苯环的有机化合物命名时，官能团优先级由高到低的顺序为一COOH>一OH> 一NH2,优先级高的官能团为命名时的母体特征基团。A的名称为 (4)B→C的反应中，滴加溴时，分液漏斗末端位于液面以下的目的是 (5)写出F-→G的化学方程式： (6)X的结构简式为 (7)写出一种满足下列条件的B的芳香族同分异构体的结构简式： i.可与钠反应，不与FeCl3溶液发生显色反应； ⅱ.含有两个取代基，芳香环的一取代物有两种； ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：1：2：2 翻巴 题号1 2 3456789 101112 13 14 答案BDCDADBCDC ABA 1.B解析：毛笔笔豪原料大多选用动物毛，其主要成分为蛋白质，A项错误：《白石神君碑》刻石的主要材质 为石料，其主要成分为无机物，B项正确：邢窑白瓷的主要成分为铝硅酸盐，而Na,SiO3、CSiO,和SiO2 是玻璃的主要成分，C项错误：青铜器的主要成分是铜锡合金，D项错误。 2.D解析：剩余的钠可以放回原试剂瓶中，A项正确：铝热反应非常剧烈，操作时应佩戴护目镜，B项正确： HF可腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，C项正确：乙醇具有还原性且易燃，而高锰酸钾是强氧化剂，二者存 放在同一试剂柜中可能引发剧烈反应甚至爆炸，应分开保存，D项错误。 3.C解析：脲醛塑料绝缘性好，可用于制造电器开关，A项正确：聚乙烯无毒，可用于制造食品、药物包装材 料，B项正确：聚丙烯低温发脆，不宜用于制造耐低温制品，C项错误：聚己二酰己二胺纤维又称尼龙66，耐 磨性好，强度高，可用于制造渔网，D项正确。 4.D解析：未说明CO2和CO的混合比例，无法判断氧原子的数目，A项错误：20g氟化氢品体的物质的 量为1mol,1mol氟化氢晶体中氢键的数目为N,B项错误：铜锌原电池负极质量减少6.5g时，消耗 0.1 mol Zn,理论上转移电子的数目为0.2VA,C项错误：CH,COONa溶液中的阳离子是Na和H,阴 离子是CH COO和OH,根据电荷守恒，c(CH COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),1L1mol· L'CH COONa溶液中，Na数目为NA,所以阴离子的数目大于NA,D项正确。 5.A解析：SO2中心原子上的价层电子对数为3，孤电子对数为1，故SO2的VSEPR模型为 ,A项 错误：Ca,为离子化合物，电子式为[：三：门Ca[:日：门，B项正确：乙酸的球棍模型为0》2 C项正确：中子数为16的磷核素的质量数为31，可表示为P,D项正确。 OH 6.D解析：K、M中均含有手性碳原子（标 ,A项正确：K、M中都含有饱和碳原子和双 键碳原子，饱和碳原子是sp杂化，双键碳原子是$p杂化，B项正确：K、M与足量氢气加成的产物中都含 有羟基，且与羟基相连的碳原子邻位碳原子上都有氢原子，故都能发生消去反应，C项正确：K、M中共有 羰基、羟基、碳碳双键三种官能团，D项错误。 7.B解析：MO2和浓盐酸在加热条件下制得Cl2,多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收，A项能完成：铜和 稀硝酸制得NO,多余的NO不能用NaOH溶液吸收，B项不能完成：AlS周体和水制得HS,多余的 H,S可以用NaOH溶液吸收，C项能完成：Na:SO固体和70%的硫酸制得SO2,多余的SO2可以用 NaOH溶液吸收，D项能完成。 8.C解析：臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，故其在四氯化碳中的溶解度高 于在水中的溶解度，A项解释相符：F的电负性大于CI,C一F的极性大于CCI的极性，使一CF的极性 大于一CC1,的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，故三氟乙酸的酸性大 于三氯乙酸，B项解释相符：冠醚可以识别离子直径与其空腔直径相近的碱金属离子，与离子键无关，锂离 子的直径与12-冠-4的空腔直径相近，C项解释不相符：邻苯二酚分子内存在氢键，对苯二酚分子间存在 氢键，故邻苯二酚的沸点低于对苯二酚，D项解释相符。 9.D解析：Z原子核外有8种不同运动状态的电子，Z为O:Q、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期 非金属主族元素，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q为H,基态Y原子有3个未成对电子，Y为N,基态X原 子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X为C。原子半径：X(C)>Y(N)>Q(H),A 项正确：C、N的核外电子排布式分别为1s22s22p2、1s2s22p,基态原子未成对电子数分别为2、3，故基态 原子未成对电子数：N>C,B项正确：电负性：Y(N)>X(C)>Q(H),C项正确：N的电子排布是半充满 的，比较稳定，故第一电离能：Y(N)>Z(O),D项错误。 10.C解析：由“CaO,为主要放电产物”可知，放电时的总反应为Ca+O,一CaO,,Ca失电子，作负极，则 碳纳米管作正极：充电时，C作阴极，碳纳米管作阳极。放电时，钙为负极，电子流出，A项正确：充电时， Ca2+移向阴极(Ca极)，B置一大由n陆地h业 CaO,-2eCa+十O2↑， 餐巴赶 C项错误：根据放电时总反应的化学方程式可知，放电时每转移2ol电子，吸收22.4LO2(标准状况)， D项正确。 11.A解析：银原子位于立方晶胞的体心和8个顶点，碲原子位于立方晶胞的6个面心和12个棱心，由“均 摊法”可知该品胞实际占有2个Ag、6个Te,该物质的化学式为AgTe,A项错误；N原子的分数坐标为 0,方B正确：品胞质量为08X2十128X6 N 一g=8,晶胞体积为(a×10')cm,晶胞密度为 984 NE 984 (aX10-7)3cm3NA·a3 ×101g·cm3,C项正确：原子Q到体心的距离为体对角线的一半，即 3 anm,D项正确。 12.B解析：CO2中C一O极性键断裂，HCHO中C一H极性键生成，A项正确：CO2转化为HCHO是放 热反应，NO转化为NHOH是吸热反应，B项错误；·CO→·CHO是CO2转化为HCHO的反应中 能垒最高的一步，是决速步骤，C项正确；CO2转化为HCHO的反应中，碳元素的化合价降低，NO转化 为NHOH的反应中氮元素的化合价降低，CO2和NO均被还原，D项正确。 13.A解析：石蕊遇酸变红，石蕊溶液变红后没有褪色，说明SO2溶于水显酸性，品红溶液褪色，说明SO 具有漂白性，A项正确：将红棕色气体Y通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，Y可能为Br2或NO2,B项错误； Fe+也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明KMnO,被CI厂还原，C项错误：由实验现 象可知，X中含有醇羟基，但X不一定是乙醇，D项错误。 14.C解析：由K=c(H)·c(OH)、Kp[Cu(OHD2]=c(C2+)·c2(OH)=10、K[A1(OHD3]= c(A3+)·c3(OH)=10-0可知，lgc(Cu2+)=lgK[Cu(OH)2]-2lgK.+2lgc(H+)=8.34 2pH,lgc(AI3+)=lgK[Al(OH)2]-3lgK+3lgc(H)=9.1-3pH,随着pH增大，lgc(Cu2+)、 lgc(A3+)减小，根据二者的斜率可知，I表示lgc(A13+)与pH的变化关系，Ⅱ表示lgc(Cu+)与pH 的变化关系，则Ⅲ表示lgc{[AI(OH):]}与pH的变化关系。由K[A1(OH)]=100可知，X点 坐标为(3.70，一2)，A项错误；Ⅱ表示lgc(Cu+)与pH的变化关系，B项错误：根据Ⅲ可知， lgc{[A1(OH):]}=pH-13.86,结合lgc(Cu2+)=8.34-2pH,可知，当溶液中Cu2+与[A1(OH)J 浓度相等时，pH=7.40,C项正确；由溶度积常数可计算，当pH=4.7时，溶液中A3+的浓度为 105mol·L1,此时，溶液中Cu+的浓度为101%mol·L1,故当pH>4.7时，溶液中Cu2+的浓度不 一定小于105mol·L1,D项错误 15.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）4FeCl2+8NH,HCO3+O2一4 FeOOH￥+8CO2+8NH,C+2HO (2)防止二价铁被空气或体系中的氧气氧化生成Fe(OH)3沉淀 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴入几滴AgNO,溶液，若无白色沉淀生成，则 证明沉淀已洗涤干净，反之，沉淀未洗涤干净 (4)95.5% (5)2FeO0H+3H,S一定条件Fe,S,十4H,0 (6)C(1分)pH=9时，平衡体系中的粒子以FOO为主，吸附重金属阳离子的能力较强 解析：(1)仪器A的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。以FeCl2、NH,HCO3、空气为原料制备FeOOH的 总化学方程式为4FeCl2+8NH,HCO3+O2一4 FeOOH￥+8CO2+8NH,C+2H,O。 鬻巴指金能王