7.4酸碱中和反应（第一、二课时）导学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学导学案聚焦“酸碱中和反应”第1-2课时，核心涵盖中和反应定义、实质及化学方程式，酸碱指示剂作用，pH变化规律与应用。通过稀盐酸与氢氧化钠无明显现象的反应导入，结合微观离子分析搭建学习支架，衔接酸碱性质与反应实质。 资料以科学探究为主线，设计微观离子分析、pH曲线解读等活动培养科学思维，结合土壤改良、废水处理等实际应用案例提升科学探究与实践能力。习题分层设计，从基础填空到计算探究，助力学生深化化学观念，掌握学科特色学习方法。

初中鲁教版化学九年级下册第七单元同步学案 7.4酸碱中和反应 第1课时 一、基础知识填空 1.稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，_________（“有”或“无”）明显实验现象。 2.无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变_________，遇稀盐酸_________。 3.中和反应是指_________与_________作用生成_________和_________的反应， 其实质是___________________________。 4.氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式是____________________________________。 氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式是___________________________________。 氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式是____________________________________。 氢氧化钡和硫酸反应的化学方程式是____________________________________。 5.思考：从微观角度分析： （1）反应前溶液中存在离子是 （2）反应后溶液中存在哪些离子是 （3）去掉反应前后相同的离子，还剩下的微粒是 二、同步练习 1.下列反应属于中和反应的是( ) A.CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O B.CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O C.KOH＋HNO3====KNO3＋H2O D.Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑ 2.只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl这 3种溶液区别开，这种试剂是 ( ) A．紫色石蕊试液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．无色酚酞试液 3．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ） A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈与稀盐酸 D.镁和稀硫酸 4.下表为家庭中一些常见物质的pH。 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 酱油 pH 2～3 8～9 7 10 4～5 蚊子、蜂等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种酸性物质，使人的皮肤红肿、瘙痒、疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( ) A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.酱油 D.食醋 6.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( ) A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色 7.4酸碱中和反应 第2课时 一、基础知识填空 1.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 【活动探究】向一定量的NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸 （1）当滴入的稀盐酸不足时，pH____7，溶液显____性，____剩余； （2）当滴入的稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，pH____7，溶液显____性； （3）当滴入的稀盐酸过量时，pH____7，溶液显____性，________剩余。 写出图像中各点溶质 A:__________________ B:__________________ C:__________________ B代表稀盐酸与NaOH_______________ 2.酸碱中和反应生产生活中的应用 （1）土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒_________________以中和酸性物质。 （2）某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，可用_________________进行中和处理。试着写出化学方程式__________________________________。 （3）胃酸的主要成分是_________________。 治疗胃酸过多的药品的主要成分及化学方程式 药品主要成分 化学方程式 二、同步练习 1.医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O，该反应属于基本反应类型是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．复分解反应 2.(双选)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( ) A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液能使酚酞试液变红 D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢 3.小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）写出该中和反应的化学方程式 。 （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 。 （3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 甲 恰好中和 乙 第二种可能 4.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数 酸碱化学性质强化练习 1.请结合图示回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (2)图中①的现象是：___________。 (3)图中性质②“A”处应该是___________(填物质种类)。 (4)图中性质③属于___________反应(填基本反应类型)。 (5)图中性质④“B”处应该是___________(填化学式)。 (6)图中性质⑤在工业上常用来金属除锈， 请写出反应方程式：___________________________________。 2.为探究稀盐酸的化学性质，兴趣学习小组的同学进行如图所示实验，2.请根据实验回答下列问题： （1）实验中无明显现象的是____（填试管编号）； （2）分别依次写出试管③和④中发生反应的化学方程式是_______________________________、____________________________________； （3）为了验证盐酸具有酸的通性，还需添加的实验是向稀盐酸中加入_________。 3.化学课上，同学们做了三组实验来探究碱的化学性质。 （1）甲实验中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，至烧杯中溶液刚好变为无色，若要证明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，还需设计的实验方案是（简述实验操作及现象）________________________________________________________________________。 （2）乙实验中发生反应的化学方程式为__________________________ 。 （3）丙实验中，可用来鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的是 _____________________________ （填字母）。 4.（1）溶液颜色变为红色试管编号是_________。 （2）②中最后会形成______色的溶液，该试管中发生的化学方程式为_____________。③④中都有___________的现象。 （3）试管⑥发生的化学方程式为___________________________，要证明试管⑥反应后盐酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有_______________________。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀硫酸、铁粉、氧化铁、大理石。 （4）试管⑧中的现象是______；利用该反应可以检验二氧化碳气体。 7.4酸碱中和反应 第1课时 1、 基础知识填空 1.稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，_无_（“有”或“无”）明显实验现象。 2.无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变_红_，遇稀盐酸_蓝_。 3.中和反应是指_酸_与_碱_作用生成_盐_和_水_的反应， 其实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。 4.氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式是__ NaOH+ HCl =NaCl + H2O __。 氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式是___ Ca(OH)2+2HCl =CaCl2 + 2H2O __。 氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式是_2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O__。 氢氧化钡和硫酸反应的化学方程式是_ Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O _。 5.思考：从微观角度分析： （1）反应前溶液中存在离子是 H+ Cl- Na+ OH- （2）反应后溶液中存在哪些离子是 Cl- Na+ （3）去掉反应前后相同的离子，还剩下的微粒是 H2O 二、同步练习 1.下列反应属于中和反应的是( C ) A.CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O B.CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O C.KOH＋HNO3====KNO3＋H2O D.Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑ 2.只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl这 3种溶液区别开，这种试剂是 ( A ) A．紫色石蕊试液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．无色酚酞试液 3．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ B ） A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈与稀盐酸 D.镁和稀硫酸 4.下表为家庭中一些常见物质的pH。 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 酱油 pH 2～3 8～9 7 10 4～5 蚊子、蜂等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种酸性物质，使人的皮肤红肿、瘙痒、疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( A ) A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.酱油 D.食醋 6.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( B ) A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色 7.4酸碱中和反应 第2课时 一、基础知识填空 1.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 【活动探究】向一定量的NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸 （1）当滴入的稀盐酸不足时，pH_＞_7，溶液显_碱_性，_NaOH_剩余； （2）当滴入的稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，pH_＝_7，溶液显_中_性； （3）当滴入的稀盐酸过量时，pH_＜_7，溶液显_酸_性，_盐酸_剩余。 写出图像中各点溶质 A:___ NaOH _ NaCl __ B:_____ NaCl __ __ C:____HCl_ NaCl _ ___ B代表稀盐酸与NaOH _恰好完全反应__ 2.酸碱中和反应生产生活中的应用 （1）土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒___熟石灰___以中和酸性物质。 （2）某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，可用_熟石灰___进行中和处理。试着写出化学方程式____ Ca(OH)2+ H2SO4 =CaSO4 + 2H2O ______。 （3）胃酸的主要成分是__盐酸_____。 治疗胃酸过多的药品的主要成分及化学方程式 药品主要成分 化学方程式 Mg(OH)2 Mg(OH)2+2 HCl =MgCl2 + 2H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3 HCl = Al Cl3 + 3H2O NaHCO3 NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O+CO2↑ 二、同步练习 1.医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O，该反应属于基本反应类型是（D） A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．复分解反应 2.(双选)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( B ) A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液能使酚酞试液变红 D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢 3.小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）写出该中和反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O_ 。 （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 稀硫酸过量 。 （3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 甲 取反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液 石蕊试液呈紫色 恰好中和 乙 取反应后的溶液于试管中，加入少量锌粒 有气泡产生 第二种可能 4.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 减小 （填“增大”或“减小”）。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是 B 。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数 氢氧化钠的质量：20g× 4% = 0.8 g 设：参加反应的HCl质量为x， HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 X 0.8g 36.5/40 = x/0.8g 解得：x = 0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数为：0.73g÷20g×100％=3.65% 酸碱化学性质强化练习 1.请结合图示回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_偏大_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (2)图中①的现象是：_石蕊试液变红色_。 (3)图中性质②“A”处应该是_活泼金属_(填物质种类)。 (4)图中性质③属于_复分解_反应(填基本反应类型)。 (5)图中性质④“B”处应该是_ H2O _(填化学式)。 (6)图中性质⑤在工业上常用来金属除锈， 请写出反应方程式：__ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O _。 2.为探究稀盐酸的化学性质，兴趣学习小组的同学进行如图所示实验，请根据实验回答下列问题： （1）实验中无明显现象的是_Ⅱ_（填试管编号）； （2）分别依次写出试管Ⅲ和Ⅳ中发生反应的化学方程式是__ CuO+2HCl=CuCl2+H2O __、___ HCl+ AgNO3= AgCl↓+HNO3_； （3）为了验证盐酸具有酸的通性，还需添加的实验是向稀盐酸中加入__活泼金属_。 3.化学课上，同学们做了三组实验来探究碱的化学性质。 （1）甲实验中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，至烧杯中溶液刚好变为无色，若要证明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，还需设计的实验方案是（简述实验操作及现象）_取反应后的溶液于试管中，滴加一滴氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明恰好完全反应，若不变红，说明盐酸过量_。 （2）乙实验中发生反应的化学方程式为_2NaOH＋CuSO4== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 。 （3）丙实验中，可用来鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的是 ______A______ （填字母）。 4.（1）溶液颜色变为红色试管编号是___①⑤__。 （2）②中最后会形成_黄_色的溶液，该试管中发生的化学方程式为_ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O _。③④中都有_有气泡生成_的现象。 （3）试管⑥发生的化学方程式为_ Ca(OH)2+2 HCl =CaCl2 + 2H2O _，要证明试管⑥反应后盐酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有__石蕊试液、铁粉、氧化铁、大理石___。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀硫酸、铁粉、氧化铁、大理石。 （4）试管⑧中的现象是_澄清石灰水变浑浊__；利用该反应可以检验二氧化碳气体。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $